7.1酸及其性质（第二课时）导学案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案聚焦九年级“酸及其性质（第二课时）”，核心围绕稀盐酸、稀硫酸的化学性质展开，通过课前预习案的基础填空、判断及思考题梳理酸的通性基础，课中以实验探究为支架衔接微观本质与宏观现象，构建“性质-用途”知识脉络。 资料亮点在于融合科学探究与实践（小组合作实验操作）和科学思维（对比归纳反应规律），习题设计分层且联系实际（除锈、除杂问题），强化化学观念（结构决定性质），助力学生掌握实验技能与问题解决能力，适合教师教学与学生自主学习。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 7.1酸及其性质（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学新课标要求，本节课以稀盐酸、稀硫酸为核心，通过实验探究认识常见酸的主要化学性质，熟练书写相关化学方程式。能从微观氢离子角度阐释酸的通性本质，区分浓、稀酸的性质差异。初步掌握酸的性质在除锈、化工生产等生活生产中的应用，树立安全实验意识，形成性质决定用途的化学基本思维。 学习目标 化学观念：认识酸的通性，明确氢离子是酸具有相似化学性质的微观本质，建立结构决定性质的核心观念。 科学思维：通过对比实验、归纳推理，总结酸的反应规律，区分不同酸的特性差异。 科学探究与实践：参与酸与指示剂、金属、金属氧化物的探究实验，熟练掌握基本实验操作。 科学态度与责任：规范使用腐蚀性酸类试剂，树立实验安全意识，了解酸的用途与危害，践行化学服务生活的理念。 重难点 教学重点：稀盐酸、稀硫酸的三大核心化学性质，即与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应，精准掌握实验现象与对应化学方程式的规范书写。 教学难点：从微观离子视角理解酸的通性本质，区分浓酸与稀酸的性质差异，规避铁与酸反应生成物认知误区，灵活运用酸的性质解决除锈、除杂等实际问题。 学习过程 （一）课前预习案 亲爱的同学，本节课我们将深入学习酸的化学性质，探究不同酸的共性与特性。请结合鲁教版新教材内容，独立完成以下预习习题，梳理基础知识点，标记疑难问题，为课堂探究做好铺垫。 基础填空题 1. 常见的两种强酸是________和________，二者的溶液中都含有相同的________（填离子符号），因此具有相似的化学性质。 2. 酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊试液遇酸性溶液变________色，无色酚酞试液遇酸性溶液________，指示剂变色属于________（填“物理”或“化学”）变化。 3. 在金属活动性顺序中，排在________前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成________和________，该反应属于________（填基本反应类型）。 4. 铁与稀盐酸反应生成的化合物名称是________，溶液颜色为________；氧化铜与稀硫酸反应生成的化合物名称是________，溶液颜色为________。 5. 工业上常用稀盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，铁锈的主要成分是________（填化学式），除锈的原理是酸能与________发生化学反应。 6. 纯净的浓硫酸具有________性，可作气体干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体；浓硫酸具有强烈的________性，使用时必须严格规范操作。 判断题（对的打√，错的打×） 1. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中都含有氢离子。（） 2. 所有金属都能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成氢气。（） 3. 铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气。（） 4. 酸的溶液显酸性，显酸性的溶液一定是酸溶液。（） 5. 除锈时可以将铁制品长时间浸泡在稀盐酸中。（） 选择题（单选） 1. 下列物质中，不能与稀盐酸发生反应的是（） A. 镁条 B. 氧化铜 C. 铜片 D. 生锈铁钉 2. 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红的微观原因是（） A. 含有硫酸分子 B. 含有水分子 C. 含有氢离子 D. 含有硫酸根离子 3. 铁与稀盐酸反应的实验现象描述正确的是（） A. 产生大量气泡，溶液变为黄色 B. 产生气泡，溶液变为浅绿色 C. 无明显现象 D. 生成氯化亚铁和氢气 预习思考题 1. 结合教材内容，简要说明稀盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质，又存在部分性质差异？ 2. 铁器除锈时，为什么不能长时间浸泡在酸溶液中？请结合化学知识简要分析。 3. 总结稀酸与活泼金属、金属氧化物反应的共同特点，尝试归纳反应规律。 （二）课中探究案 课堂探究以小组合作形式开展，围绕酸的三大化学性质展开实验探究、问题研讨、规律总结，通过分层习题巩固新知，突破重难点，构建完整的知识体系。 探究一：酸与酸碱指示剂的反应 实验操作：取两支试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸，依次滴加紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录实验现象。 实验记录表填空题 1. 稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，现象为________；滴加无色酚酞试液，现象为________。 2. 稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，现象为________；滴加无色酚酞试液，现象为________。 探究习题 （1）归纳结论：稀盐酸、稀硫酸等酸溶液能使紫色石蕊试液________，不能使无色酚酞试液________，这是酸的通性之一。 （2）从微观角度分析，酸溶液具有该共性的原因是________。 （3）某溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液________（填“一定”或“不一定”）是酸溶液。 探究二：酸与活泼金属的反应 实验操作：取四支试管，分别加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，再分别加入等量稀盐酸，观察反应速率、实验现象，对比反应差异。 实验现象与方程式填空 1. 镁与稀盐酸反应：剧烈反应，________，金属快速溶解，化学方程式：________。 2. 锌与稀盐酸反应：反应较快，________，化学方程式：________。 3. 铁与稀盐酸反应：反应较慢，________，溶液变为________色，化学方程式：________。 4. 铜与稀盐酸反应：________，说明铜在金属活动性顺序中排在氢的________。 探究判断题 1. 金属活动性越强，与稀酸反应的速率越快。（） 2. 铁与稀酸反应生成三价铁的化合物。（） 3. 所有金属单质都能与稀盐酸反应生成氢气。（） 探究简答题 1. 实验室制取氢气为什么选用锌和稀硫酸，不选用镁、铁、铜与稀酸反应？ 2. 对比稀盐酸、稀硫酸与同种金属的反应现象，总结二者反应规律是否一致，说明原因。 探究三：酸与金属氧化物的反应 实验操作1：取生锈铁钉放入试管中，加入适量稀盐酸，浸泡观察现象。 实验现象填空 1. 生锈铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐________，溶液变为________色，反应方程式：________。 2. 若浸泡时间过长，铁钉表面会________，原因是________。 实验操作2：取少量黑色氧化铜粉末于试管中，加入稀硫酸，加热振荡，观察现象。 实验现象与方程式填空 氧化铜与稀硫酸反应：黑色粉末逐渐________，溶液变为________色，化学方程式：________。 探究归纳题 1. 酸与金属氧化物反应的生成物是________和________，该反应可应用于工业________。 2. 对比上述两个反应，归纳稀酸与金属氧化物的反应通性：________。 课堂进阶综合习题 选择题 1. 下列关于酸的化学性质说法正确的是（） A. 稀盐酸、稀硫酸都能使酚酞试液变红 B. 所有金属都能与稀酸反应生成氢气 C. 酸能与金属氧化物反应生成盐和水 D. 酸的通性是因为含有酸根离子 2. 除去铜粉中混有的少量铁粉，可选用的试剂是（） A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液 填空题 1. 稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的微观原因是________，性质存在差异的原因是________。 2. 写出稀硫酸除铁锈的化学方程式：________，反应现象是________。 实验探究题 某同学在做酸的性质实验时，将生锈铁钉放入过量稀盐酸中，观察到两个不同阶段的实验现象，请完整描述现象、写出对应化学方程式，并分析反应先后顺序的原因。 拓展思考题 1. 为什么浓硫酸不能用于制取氢气、除锈？结合浓稀酸的性质差异分析原因。 2. 结合本节课所学，总结酸的三条核心化学性质，并分别举例说明其生活、生产应用。 板书设计 7.1 酸及其性质（第二课时）——酸的化学性质 一、酸的通性（微观本质：溶液中含H⁺） 1. 与酸碱指示剂反应：石蕊变红、酚酞不变色 2. 与活泼金属反应（H前金属）：酸+金属→盐+氢气（置换反应） 例：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（亚铁盐、浅绿色溶液） 3. 与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水 例：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（除锈、黄色溶液）、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（蓝色溶液） 二、重难点总结 1. 核心：方程式书写、实验现象记忆 2. 易错：铁与酸生成亚铁化合物、除锈不可长时间浸泡 3. 本质：结构决定性质（H⁺决定通性，酸根决定特性） 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 稀盐酸；稀硫酸；H⁺ 2. 红；不变色；化学 3. 氢；盐；氢气；置换反应 4. 氯化亚铁；浅绿色；硫酸铜；蓝色 5. Fe₂O₃；金属氧化物 6. 吸水；腐蚀 判断题 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 选择题 1.C 2.C 3.B 预习思考题 1. 共性原因：稀盐酸、稀硫酸溶液中均含有氢离子；差异原因：二者酸根离子不同（氯离子、硫酸根离子），因此部分化学性质存在差异。 2. 若长时间浸泡，酸会先除去铁锈，继续与内部的铁单质发生反应，腐蚀铁制品，损坏器物。 3. 活泼金属与酸反应生成盐和氢气；金属氧化物与酸反应生成盐和水，两类反应均生成盐，体现了酸的化学通性。 （二）课中探究案答案 探究一：酸与酸碱指示剂的反应 实验记录表填空：1. 溶液变红；无明显现象 2. 溶液变红；无明显现象 探究习题：（1）变红；变色 （2）酸溶液中都含有自由移动的氢离子 （3）不一定 探究二：酸与活泼金属的反应 实验现象与方程式填空： 1. 产生大量气泡；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 2. 产生较多气泡；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 3. 产生少量气泡；浅绿；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 4. 无明显现象；后面 判断题：1.√ 2.× 3.× 简答题： 1. 镁与稀酸反应速率过快，不易收集气体；铁与稀酸反应速率过慢，耗时过长；铜与稀酸不反应；锌与稀酸反应速率适中，便于实验室收集氢气。 2. 反应规律一致；因为两类稀酸溶液中均含有氢离子，氢离子与活泼金属发生置换反应，酸根离子不参与核心反应，因此反应规律相同。 探究三：酸与金属氧化物的反应 实验1填空：1. 脱落消失；黄；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 2. 产生气泡；铁锈反应完后，过量的盐酸与铁单质反应生成氢气 实验2填空：溶解；蓝；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 探究归纳题： 1. 盐；水；除锈 2. 稀酸能与多数金属氧化物反应，生成对应的盐和水，可用于去除金属表面的氧化物铁锈 课堂进阶综合习题答案 选择题：1.C 2.B 填空题：1. 溶液中都含有氢离子；酸根离子不同 2. Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；铁锈逐渐脱落，溶液变为黄色 实验探究题：现象：初期铁锈逐渐消失，溶液变为黄色；后期铁钉表面产生气泡。方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。反应顺序：盐酸先与金属氧化物铁锈反应，铁锈完全反应后，再与铁单质发生置换反应。 拓展思考题： 1. 浓硫酸具有强氧化性、腐蚀性，不与活泼金属反应生成氢气，且会腐蚀金属、碳化物质，无法用于除锈和制取氢气，因此只能使用稀硫酸、稀盐酸。 2. ①与指示剂反应：鉴别酸性溶液；②与活泼金属反应：实验室制取氢气；③与金属氧化物反应：工业、生活中金属除锈。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $