7.1酸及其性质自查清单-2024-2025学年九年级化学自查清单（鲁教版2024下册）

7.1酸及其性质 自查清单 一、酸的性质 定义：电离生成的阳离子（ ）的化合物。 ㈠物理性质 1、浓盐酸： ( )色液体，有( )气味，易（ ），在空气中会出现（ ）—原因( )工业浓盐酸因含杂质略带( )色，有强烈的（ ）。 2、浓硫酸 ⑴（ ）颜色、（ ）、（ ）状的液体，不容易（ ） ⑵四大特性 ①吸水性：用作（ ）属于（ ）性质，不能干燥（ ） ②脱水性属于（ ）性质③强氧化性属于（ ）性质④强腐蚀性属于（ ）性质，不慎沾到皮肤上应立即用( )冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。 3、浓硫酸稀释稀释浓硫酸时，一定要将( )沿器壁慢慢注入( )里，并不断搅拌。切不可将( )倒进( )里 4、敞口放置浓盐酸、浓硫酸的变化 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸         浓硫酸       二、酸的化学性质 1、与指示剂的反应酸使紫色石蕊试液变（ ），使无色酚酞试液（ ）色 （1）酸都能使紫色石蕊试液变红（ ） （2）使紫色石蕊试液变变红一定是酸（ ） （3）使紫色石蕊试液变红一定显酸性（ ） （4）属于酸的通性，可用（ ）、（ ）检验酸中的H+ 2、酸+金属=( )+( )属于（ ）反应 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑ 3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑ （1）共同现象：（ ） （2）铁与酸反应溶液颜色变化（ ） （3）等质量的金属（反应后均为+2价）与足量的酸反应，相对原子质量越小，产生氢气越（ ） （4）置换反应（ ） （5）置换反应反应前后元素化合价（ ） （6）同种等质量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量与酸的种类（ ） （7）酸与金属反应后溶液的质量一定会（ ） （8）金属与同种酸反应时，产生的氢气越多消耗的酸也越（ ） （9）属于酸的通性，可用活泼的金属如锌检验酸中的（ ） 3、酸+金属氧化物=（ ）+（ ）属于（ ）反应，反应前后元素化合价（ ） 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 现象（ ） ①可用（ ）来检验酸中的H+②稀盐酸、稀硫酸可用于（ ） 4、酸+盐=（ ）+（ ）属于（ ）反应 （1） 2HCl+Na2CO3=2NaCl+ CO2↑+H2O （2）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （3）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+ CO2↑+H2O 不溶于水不溶于酸的沉淀有（ ）（ ） ①Na2CO3+HCl属于酸的通性，可用（ ）检验酸中的（ ）②可用（ ）区分H2SO4和HCl③检验氯离子可用（ ）和（ ）检验硫酸根离子可用（ ）和（ ） 5、酸+碱=（ ）+( )属于（ ）反应，还属于（ ）反应 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 可用（ ）检验酸中的（ ） 酸化学性质相似原因（ ）酸化学性质存在差异原因（ ） 7.1酸及其性质 达标检测 1.某溶液中加入少量氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有（ ） A．硫酸根离子 B．硫酸根离子或碳酸根离子 C．银离子 D．硫酸根离子或银离子 2.日常生活中遇到下列污垢，在不损伤物品的条件下，可以用盐酸清洗的是（ ） A．不锈钢茶杯内的茶垢 B．铝壶中的水垢 C．玻璃保温瓶内的水垢 D．大理石地板上的铁锈 3.下列化学反应不属于复分解反应的是（ ） A． B． C． D． 4.以下是一些物质在水中所含离子的情况，其中属于酸溶液的是（ ） A． B． C． D． 5.推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是（ ） A．酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸 B．碱溶液中的阴离子一定是 C．同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的 D．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 6.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答： (1)溶液X是（填“酸”“碱”或“盐”），试剂A的名称是 。 (2)若X是稀盐酸，C是单质，则X与C反应的化学方程式为 。 (3)若X是稀硫酸，B是氧化物，则X与B反应的化学方程式为 。 (4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。 7.某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。 (1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式为 。 (3)试管C中发生反应的化学方程式为 。 (4)试管D中的实验现象为，发生反应的化学方程式为 。 8.有一瓶因久置而失去标签的无色溶液，为鉴定该溶液成分，小亮进行了下面的实验： (1)取一支洁净试管，倒入待测溶液，滴加滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 (2)另取一支洁净试管，倒入待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是 溶液。 (3)要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是： 实验步骤 现象 实验结论 取待测液倒入试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 该溶液是 (4)小亮使用该溶液清洗生锈的铁架台，利用的原理是（写出反应方程式） ，该反应属于 （填基本反应类型）反应。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 7.1酸及其性质 自查清单 一、酸的性质 定义：电离生成的阳离子（全部都是氢离子）的化合物。 ㈠物理性质 1、浓盐酸： (无)色液体，有(刺激性)气味，易（挥发），在空气中会出现（白雾）—原因(挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴)工业浓盐酸因含杂质略带(黄色)色，有强烈的（腐蚀性）。 2、浓硫酸 ⑴（没有）颜色、（无味）、（粘稠油）状的液体，不容易（挥发） ⑵四大特性 ①吸水性：用作（干燥剂）属于（物理）性质，不能干燥（氨气） ②脱水性属于（化学性质）性质③强氧化性属于（化学性质）性质④强腐蚀性属于（化学性质）性质，不慎沾到皮肤上应立即用(大量水)冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。 3、浓硫酸稀释稀释浓硫酸时，一定要将(浓硫酸)沿器壁慢慢注入(水)里，并不断搅拌。切不可将(水)倒进(浓硫酸)里 4、敞口放置浓盐酸、浓硫酸的变化 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸  减小  不变  减小  减小 浓硫酸 不变  增大  增大  减小 二、酸的化学性质 1、与指示剂的反应酸使紫色石蕊试液变（红色），使无色酚酞试液（无色）色 （1）酸都能使紫色石蕊试液变红（对） （2）使紫色石蕊试液变变红一定是酸（错） （3）使紫色石蕊试液变红一定显酸性（对） （4）属于酸的通性，可用（紫色石蕊试液）、（蓝色石蕊试纸）检验酸中的H+ 2、酸+金属=(盐)+(氢气)属于（置换）反应 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑ 3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑ （1）共同现象：（产生气泡） （2）铁与酸反应溶液颜色变化（由无色变为浅绿色） （3）等质量的金属（反应后均为+2价）与足量的酸反应，相对原子质量越小，产生氢气越（多） （4）置换反应（一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物） （5）置换反应反应前后元素化合价（改变） （6）同种等质量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量与酸的种类（无关） （7）酸与金属反应后溶液的质量一定会（增大） （8）金属与同种酸反应时，产生的氢气越多消耗的酸也越（多） （9）属于酸的通性，可用活泼的金属如锌检验酸中的（氢离子） 3、酸+金属氧化物=（盐）+（水）属于（复分解）反应，反应前后元素化合价（不变） 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 现象（红色固体逐渐减少，溶液由无色变黄色） ①可用（三氧化二铁）来检验酸中的H+②稀盐酸、稀硫酸可用于（除铁锈） 4、酸+盐=（新酸）+（新盐）属于（复分解）反应 （1） 2HCl+Na2CO3=2NaCl+ CO2↑+H2O （2）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （3）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+ CO2↑+H2O 不溶于水不溶于酸的沉淀有（硫酸钡）（氯化银） ①Na2CO3+HCl属于酸的通性，可用（碳酸盐）检验酸中的（氢离子）②可用（氯化钡溶液）区分H2SO4和HCl③检验氯离子可用（硝酸银溶液）和（稀硝酸）检验硫酸根离子可用（硝酸钡溶液）和（稀硝酸） 5、酸+碱=（盐）+(水)属于（复分解反应）反应，还属于（中和反应）反应 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 可用（难溶碱）检验酸中的（氢离子） 酸化学性质相似原因（都解离出了氢离子）酸化学性质存在差异原因（酸根阴离子不同） 7.1酸及其性质 达标检测 1.某溶液中加入少量氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有（D） A．硫酸根离子 B．硫酸根离子或碳酸根离子 C．银离子 D．硫酸根离子或银离子 2.日常生活中遇到下列污垢，在不损伤物品的条件下，可以用盐酸清洗的是（C） A．不锈钢茶杯内的茶垢 B．铝壶中的水垢 C．玻璃保温瓶内的水垢 D．大理石地板上的铁锈 3.下列化学反应不属于复分解反应的是（B） A． B． C． D． 4.以下是一些物质在水中所含离子的情况，其中属于酸溶液的是（A） A． B． C． D． 5.推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是（B） A．酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸 B．碱溶液中的阴离子一定是 C．同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的 D．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 6.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答： (1)溶液X是（填“酸”“碱”或“盐”），试剂A的名称是紫色石蕊试液。 (2)若X是稀盐酸，C是单质，则X与C反应的化学方程式为 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。 (3)若X是稀硫酸，B是氧化物，则X与B反应的化学方程式为 3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。 (4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 。 7.某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。 (1)试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式为2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。 (3)试管C中发生反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+ CO2↑+H2O 。 (4)试管D中的实验现象为，发生反应的化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O 。 8.有一瓶因久置而失去标签的无色溶液，为鉴定该溶液成分，小亮进行了下面的实验： (1)取一支洁净试管，倒入待测溶液，滴加滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈酸性（填“酸性”或“碱性”）。 (2)另取一支洁净试管，倒入待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是酸溶液。 (3)要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是： 实验步骤 现象 实验结论 取待测液倒入试管中，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液是稀硫酸 (4)小亮使用该溶液清洗生锈的铁架台，利用的原理是（写出反应方程式） 3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，该反应属于复分解（填基本反应类型）反应。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$