山东省济宁市任城区2025-2026学年高二上学期1月第四次联考化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：C-12；O-16；Na-23；S-32；Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝 C. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能 D. “奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 2. 下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 B. 溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 配制溶液时加入少量的防止水解 D. 除去溶液中的，可以加入CuO等固体 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态P原子的电子有15种运动状态 B. 基态Cr原子的价电子排布图： C. 次氯酸的电子式： D. 基态Br原子的价电子排布式为 4. 具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 A. 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 B. 原子核外M层上仅有2个电子的X原子与原子核外N层上仅有2个电子的Y原子 C. 最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子 D. 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 5. 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A. 船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B. 船体发生腐蚀时，负极反应式为 C. 若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D. 若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显红色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 0.1的氨水：、、、 D. 常温下，水电离的的溶液：、、、 7. 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①；②；③；④。下列说法错误的是 A. 电负性：②>①>④>③ B. 原子半径：③>④>①>② C. 简单气态氢化物的稳定性：①>②>③>④ D. 第一电离能：①>②>④>③ 8. 下列实验装置、操作和叙述错误的是 A．用NaOH溶液滴定草酸溶液 B．赶出碱式滴定管中的气泡 C．验证： D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 9. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电极B发生还原反应 B. A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C. 放电时，电极A为正极 D. 放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 10. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 NaOH溶液滴定溶液 稀释盐酸和醋酸 A．水的电离程度：c>b>a B．溶液导电性：c>b>a 工业合成氨 反应 C．时刻改变的条件为增加氨气浓度 D．平衡转化率：a<b<c A. A B. B C. C D. D 二、多选题(每小题4分，共20分。每小题有一个或多个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 溶液中加入4～5滴溶液及充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液 上层溶液变红，下层呈紫红色 与KI的反应是可逆反应 B 分别向等物质的量浓度的和溶液中通入气体至饱和 前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 C 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者pH小 酸性： D 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 12. 空间实验室供电系统中的可再生氢氧燃料电池，其工作原理如图(a、b、c、d均为Pt电极)。下列说法正确的是 A. a为阴极，气体X为氧气 B. 隔膜2为阴离子交换膜 C. b的电极反应式为 D. 理论上转移0.3mol电子时，标准状况下，c极上有1.68L气体发生还原反应 13. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 电负性： 14. 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度时，可认为沉淀完全。 物质 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②，。下列说法正确的是 A. “沉淀池Ⅰ”中浓度为 B. “沉渣II”为CuS和ZnS C. “沉淀池II”中完全沉淀时，溶液中 D. “出水”液体中的阳离子只有 15. 某研究小组以为原料采用气相沉积法制TiN，其反应的方程式为 ，将和投入到某刚性反应器中，测得在反应过程中TiN的物质的量和反应体系的总压强p随温度升高的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态 B. a、c两点对应温度下的平衡常数 C. 的平衡体系中，再充入一定量的Ar，原料转化率会降低 D. 的平衡体系中，HCl气体分压为2MPa 三、非选择题：本题包括5小题，每空2分，共60分。 16. 如图为元素周期表的一部分，元素①～⑦在周期表中的位置如图。回答下列问题： （1）元素①②基态原子核外未成对电子数之比为________。 （2）元素③基态原子的价电子排布式为_______________，原子核外电子有________种空间运动状态。 （3）元素④在周期表中的位置是_______________，其元素名称为________。 （4）下列元素①原子轨道表示式中，能量最高的为________（填标号）。 A. B. C. D. （5）（亮黄色）。配离子的组成元素中，电负性从大到小的顺序为________。 17. 请结合原子结构回答下列问题： （1）某元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。该元素的元素符号为________，该元素位于周期表中的________区，其基态原子的价层电子的轨道表示式为_______________。 （2）元素33号基态原子的简化电子排布式为_______________，其核外电子占据的最高能层的符号是________，元素溴基态原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （3）对比Mn和Fe的部分电离能，数据如下，X________3248(填“>”或“<”)。 元素 Mn Fe 电离能() 3248 X 18. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要意义。回答下列问题： （1）氢能是极具发展潜力的清洁能源。298K时，燃烧生成水蒸气放热，液态水蒸发吸热44kJ。表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）可用电解法由氮气直接制备硝酸，同时产生氢气，原理如图甲。 ①电极a上的电极反应式为___________。 ②每生成4mol硝酸，通过“质子交换膜”的为___________mol。 （3）我国科学家设计了一种草酸和偶联生产甘氨酸，装置如图乙，图中双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。 ①电解一段时间后，阳极区溶液pH___________(填“增大”、“减水”或“不变”)。 ②阴极的电极反应式为___________。 ③理论上生成1mol甘氨酸，双极膜中有___________mol水解离。 19. 已知： 电离平衡常数(25℃) 电离平衡常数(25℃) HClO （1）浓度均为的下列四种溶液，pH最小的是________(填标号)。 A. B. C. HClO D. （2）写出的第一步电离方程式________________。 （3）①溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是________(填标号)。 A． B． C． D． ②25℃时，将的盐酸1 mL加水稀释至100 mL，稀释后溶液中水电离出的氢离子浓度为________。 （4）现有4.66g 固体，用1 L 溶液处理，忽略混合时溶液体积的细微变化，若使固体全部转化为，则溶液的物质的量浓度至少为________。[已知：，] 20. 氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为和铁的氧化物)为原料制备CuCl流程如图。 已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的体系中()。 （1）“浸取”前低品位铜矿需粉碎处理，目的是________________。 （2）浸取阶段由生成S的化学反应方程式为________________。 （3）“除锰”过程中发生的离子反应为________________。“还原”过程中温度不宜过高的原因是________________。 （4）已知：部分金属离子沉淀的pH 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 除铁阶段中需要调节的pH范围是________。 化学 可能用到的相对原子质量：C-12；O-16；Na-23；S-32；Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、多选题(每小题4分，共20分。每小题有一个或多个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题包括5小题，每空2分，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）3∶2 （2） ①. ②. 9 （3） ①. 第4周期第VIB族 ②. 铬 （4）D （5）O＞N＞Co 【17题答案】 【答案】（1） ①. Cu ②. ③. （2） ①. ②. N ③. 哑铃(或纺锤) （3）< 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 20 （3） ①. 减小 ②. ③. 6 【19题答案】 【答案】（1）D （2） （3） ①. BD ②. （4）0.52 【20题答案】 【答案】（1）增大低品位铜矿与稀硫酸的接触面积，使其充分反应，提高浸取速率 （2） （3） ①. ②. 防止温度过高导致盐酸挥发，同时避免CuCl在热水中被氧化，且防止高温破坏的稳定性，不利于后续产物生成 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $