精品解析：山东省淄博第五中学2025-2026学年高二上学期定时考试 化学试题

2025-2026年山东省淄博市淄博五中高二上化学定时考试试题 一、单选题 1. 在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是 A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： B. 的电离： C. 的碱式电离： D. 在水溶液中的电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢钠为强电解质，完全电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式：，Ａ错误； Ｂ．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，的电离方程式为：，Ｂ错误； Ｃ．氢氧化铝为弱电解质，部分电离用可逆号，的碱式电离为 ，Ｃ错误； Ｄ．硫酸氢钠为强电解质，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，Ｄ正确； 故选Ｄ。 2. 稀氨水中存在着电离平衡：，若要使平衡向逆方向移动，同时使增大，应加入适量的 A. 固体 B. 硫酸 C. 固体 D. 水 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡向逆方向移动，减小，故A错误； B．加入硫酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，故B错误； C．加入NaOH固体，氢氧根浓度增大，平衡逆方向移动，增大，故C正确； D．加水，平衡正向移动，氢氧根浓度减小，故D错误； 答案选C。 3. 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为c<b<a B. a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是b点 C. 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性 D. 在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势 【答案】C 【解析】 【详解】A．导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO-)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b，A错误； B．加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大，B错误； C． 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，CO与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO-)增大，可增强溶液的导电性，C正确； D． 在稀释过程中，电离平衡右移，c(CH3COOH)始终保持减小趋势， 不可能保持增大趋势，由图可知，b点之后不断减小，D错误； 答案选C。 4. 室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是 A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D. V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中溶质为NaCl，呈中性，室温下pH=7，故A正确； B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，利于准确判断滴定终点，可减小实验误，B正确； C．甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误； D．V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)==0.02mol•L-1，即溶液中c(OH-)=0.02mol•L-1，则c(H+)=5×10-13mol•L-1，pH=-lgc(H+)≈12.3，故D正确。 故选C。 5. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2mol/LCH3COOH溶液恰好与20mL0.2mol/LNaOH溶液完全反应 ⑤1mLc(H+)=0.01mol/L的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5mol/L A. ②⑤ B. ②③ C. ① D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质； ②0.1CH3COOH溶液中，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱电解质； ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质； ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质； ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质； 故选A。 6. 常温下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点>c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变(HA、分别代表相应的酸和酸根离子) D. 常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，说明Ⅱ的酸性比Ⅰ的酸性强，则曲线Ⅱ代表，曲线Ⅰ代表 CH3COOH溶液，故A说法正确； B．对于两酸溶液，pH值：c点＞b点，说明b点表示溶液酸性较强，对水的电离的抑制程度较大，所以溶液中水的电离程度：c点>b点，故B说法错误； C．从c点到d点加水稀释过程中，温度不变，说明不变，故C说法正确； D．a点pH值相等，说明两酸溶液中氢离子浓度相同，等体积混合，pH不变，故D正确； 答案选B。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1的溶液中：K+、、Cl-、 B. 使甲基橙试液变红的溶液中：、、Cl-、 C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Mg2+、、 D. 0.1mol∙L-1的溶液：、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下，与间发生反应形成沉淀，不能共存，故A错误； B．使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中与间发生反应，不能共存，故B错误； C．在加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下与、Mg2+间均可发生反应生成沉淀，故C错误； D．常温下，0.1mol∙L-1的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不反应，可以大量共存，故D正确； 答案选D。 8. 已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s)，发生反应，平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 混合气体的密度：状态a<状态b<状态c C. 向c点体系中再充入一定量的R(g)，W的质量不变 D. 若该反应在℃、℃时的平衡压强分别为、，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，生成物M的平衡浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应的焓变ΔH＜0，故A正确； B．该反应是气体质量增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的质量减小，恒容容器中气体的密度减小，则混合气体的密度大小顺序为状态a>状态b>状态c，故B错误； C．充入生成物R，R的浓度增大，平衡向正反应方向移动，W的质量减小，故C错误； D．该反应是气体体积不变的反应，容器的温度越高，气体的压强越大，反应温度大于，则压强小于，故D错误； 故选A。 9. 化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是 A. 已知： ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知： ，则和稀溶液反应生成2mol水的反应热 C. 已知：500℃、30MPa下， ，则和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ D. 已知：甲烷的燃烧热，则： 【答案】C 【解析】 【详解】A． ，反应吸热，说明金刚石的能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，故A错误； B．和稀溶液反应生成水和硫酸钡沉淀，有沉淀的生成热，故，故B错误； C． 表示3molH2与1molN2完全反应时放热92.4kJ，该反应是可逆反应，和过量的不能完全反应，故放出的热量小于 46.2kJ，故C正确； D．燃烧热要求生成物为液态水，若生成水蒸气，则放出的热量会变小，即 ，故D错误。 答案选C。 10. 一种微生物—光电化学复合系统可高效实现固定并生成，其原理如图所示，双极隔膜可向两极室分别提供和。下列有关说法不正确的是 A. a电极为负极，发生氧化反应 B. m为，n为 C. b电极的电极反应式： D. b极每生成1.6g ，装置中共消耗10.8g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，b极二氧化碳发生还原反应得到甲烷，为正极，电极反应式为：，所以n为，则m为，a极为负极，氢氧根离子失去电子发生氧化反应。 【详解】A．由分析可知，a电极为负极，发生氧化反应，故A正确； B．据分析可知m为，n为，故B正确； C．b电极的电极反应式：，故C正确； D．每生成1.6g，即生成0.1mol，则转移电子0.8mol，消耗0.8mol，所以共消耗14.4g ，但左侧生成0.4molH2O，右侧生成0.2molH2O，故总共消耗0.2mol水，即3.6g，故D错误； 故选D。 11. 以下图像对应的叙述正确的是 A. 图甲：A的平衡转化率为 B. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应生成0.4 mol C，剩余0.8 mol A，根据化学方程式可知，反应消耗0.8 mol A，则A的平衡转化率为50%，A正确； B．该反应为气体分子数不变的反应，根据图中信息，t1时刻改变的条件可能是加入催化剂，也可能是加压，B错误； C．对图中反应升高温度，正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，说明升高温度平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，C错误； D．根据“先拐先平，数值大”，由下面两根曲线得到P2>P1，相同温度下，增大压强，C%增大，说明平衡正向移动，反应为气体分子数减小的反应，为熵减反应；由上面两根曲线得到T2<T1，升高温度，C%减小，说明平衡逆向移动，反应为放热反应，焓变小于零；则反应为放热的熵减反应，由知，在低温下利于反应的自发进行，D错误； 故答案选A。 12. 已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离常数约为1×10-7 D. 由水电离出的c(H＋)约为由HA电离出的c(H＋)的 106倍 【答案】BD 【解析】 【详解】A．0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明一元酸HA是弱酸，溶液中的c(A-)=c(H＋)=0.1 mol·L-1×0.1%=10-4 mol·L-1，PH=4，A正确； B．因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H＋)将增大，pH会减小，B错误； C．电离常数，C正确； D．由HA电离出的c(H＋)=10-4 mol·L-1，由水电离出的c(H＋)=10-10 mol·L-1，则水电离出的c(H＋)约为由HA电离出的c(H＋)的10-6倍，D错误； 故选BD。 13. 下列说法正确的是 A. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 C. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量水，促进CH3COOH的电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，溶液体积相同，则增大，故A错误； B．向盐酸中加入氨水至中性，c(H+)=c(OH-)，遵循电荷守恒式为c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则溶液中=1，故B错误； C．从20℃升温至60℃，升高温度，促进醋酸根离子水解，则n(CH3COO-)减小，而n(CH3COOH)、n(OH-)增大，溶液体积相同，则减小，故C错误； D．室温下pH=3的CH3COOH溶液浓度远远大于pH=11的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有大量剩余，该溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故D正确； 故选：D。 14. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HClO K(25℃) A. 向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的浓度 B. 向HCOONa(甲酸钠)溶液中滴加过量CO2： C. 向Na2CO3溶液中通入过量Cl2： D. 向NaClO溶液中通入少量CO2： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于HClO具有强氧化性，能够被SO2还原，故向NaClO溶液中通入足量SO2将生成NaCl和H2SO4，故不能能提高次氯酸的浓度，A错误； B．由题干表中数据可知， Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故向HCOONa(甲酸钠)溶液中滴加过量CO2不反应，B错误； C．由题干表中数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，向Na2CO3溶液中通入过量Cl2，结合Cl2+H2O=HCl+HClO，故该过程的总的离子方程式为：，C错误； D．由题干表中数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，则向NaClO溶液中通入少量CO2生成NaHCO3和HClO，故该反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 15. 计算25℃时下列溶液的pH。 （1）的溶液的pH=___________。 （2）的NaOH溶液的pH=___________。 （3）的溶液（的电离度α约为1%）的pH=___________。 【答案】（1）2 （2）11 （3）11 【解析】 【分析】25℃时，酸性溶液先由氢离子浓度求pH；碱性溶液先由氢氧根离子浓度求pOH，再根据pH+pOH=14求pH。强电解质按完全电离计算离子浓度，弱电解质由初始浓度与电离度的乘积求已电离离子的浓度。 【小问1详解】 硫酸是强酸，按高中阶段模型完全电离，1 mol硫酸生成2 mol氢离子，其电离关系为，所以。因此； 【小问2详解】 NaOH是强碱，完全电离，其电离关系为，所以。由此，再由pH+pOH=14，得pH=11； 【小问3详解】 一水合氨为弱电解质，其电离关系为。电离度α为1%，即0.01，所以。由此，再由pH+pOH=14，得pH=11。 16. 根据所学知识，完成下列问题。 （1）.次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。 ①H3PO2中磷元素的化合价为_____________。 ②写出次磷酸的电离方程式________________________________________________。 ③H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值__________（填“变大”“变小”或“不变” （2）.联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。N2H4性质与NH3类似。 ①在水中，N2H4是一种二元弱碱，请写出其第一步电离方程式_________________________ ②等物质的量N2H4与硫酸反应生成的盐的化学式为_________________。 （3）.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。 物质 H2CO3 H2SO3 HClO 电离平衡常数 Ka1 Ka2 — ①试比较、和HClO的酸性强弱：_____________。 ②写出H2SO3与过量NaClO反应的离子方程式_________________________________________________。 【答案】（1） ①. +1 ②. ③. 变小 （2） ①. ②. （3） ①. > HClO > ②. 【解析】 【小问1详解】 ①H3PO2中氢元素、氧元素分别为+1、-2价，根据化学式中正负化合价代数和为零知，磷元素的化合价为+1价； ②向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子，说明次磷酸是一元弱酸，对应的电离方程式为； ③H3PO2溶液加水稀释过程中，减小，增大，故的数值变小； 【小问2详解】 ①在水中，N2H4是一种二元弱碱，则其第一步电离方程式为； ②等物质的量N2H4与硫酸反应生成盐，对应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①Ka越大，对应酸的酸性越强，由图表知，Ka：>HClO>，故酸性强弱： > HClO >； ②H2SO3与过量NaClO发生氧化还原反应，硫元素化合价由+4升至+6，氯元素化合价由+1降至-1，反应的离子方程式为：。 17. 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。 【实验1】 装置 实验现象 左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡 （1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的___________极。 【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。 （2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测应该出现的实验现象为___________。 实验2实际获得的现象如下： 装置 实验现象 ⅰ.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出 （3）ⅰ中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为___________。 （4）ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是___________。 【实验3和实验4】 为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下： 编号 装置 实验现象 实验3 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 实验4 煮沸冷却后的溶液 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 （5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________(填字母序号)。 A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2 B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 C. 铜片表面产生的气泡为H2 D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子 （6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与___________等因素有关。 【答案】（1）负 （2）电流计指针偏转，Al电极将不断减少，Mg电极上产生大量的气泡 （3）O2+2H2O+4e-=4OH- （4）Mg放电后生成Mg(OH)2，附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零； （5）ABC （6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2 【解析】 【小问1详解】 Mg、Al均能与盐酸反应，Mg更活泼，作负极，故答案为：负； 【小问2详解】 将上述电解质换成NaOH，由于Mg不与NaOH溶液反应，而Al能够与NaOH溶液反应，故该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为Al电极将不断减少，Mg电极上产生大量的气泡，故答案为：电流计指针偏转，Al电极将不断减少，Mg电极上产生大量的气泡； 【小问3详解】 i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，即氧气在正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-； 【小问4详解】 金属镁失电子得到的镁离子可以在碱性环境下得到难溶解物质氢氧化镁，附在金属镁表面，阻止反应进行，导致指针归零，故答案为：Mg放电后生成Mg(OH)2，附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零； 【小问5详解】 A．根据实验3和实验4的实验现象可知：开始时铜片表面得电子的物质是O2，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，A正确； B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧气的多少有关，溶解的氧气越多，则铜片表面开始产生气泡的时间越长， B正确； C．铜片表面有少量气泡产生，为H2O得到电子生成的H2，即铜片表面产生的气泡为H2，C正确； D．NaOH溶液中H+的量极少，正极得电子的物质应该是H2O，由“铝条表面气泡略有减少”能推测H2O在铜片表面得电子生成氢气，D错误； 故答案为：ABC； 【小问6详解】 铝片做电极材料时的原电池反应受多种因素的影响，与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解O2的多少等因素有关，故答案为：另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2。 18. 现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(化学式为：CH3COOH，是一元弱酸)的总酸量。 Ⅰ.实验步骤 （1）用___________(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴___________作指示剂。 （3）读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。 （4）滴定。当___________时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数。重复滴定 3 次。 （5）利用 pH 传感器绘制的滴定曲线如图所示，若在室温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 10.00mL同物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示滴定醋酸的曲线是___________(填序号)。 Ⅱ.实验记录 滴定次数 1 2 3 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.00 15.04 14.96 Ⅲ.数据处理与讨论 （6）按上述数据处理，可得 c(市售白醋)=___________mol/L。 （7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是___________(填字母)。 A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出 E．滴定终点读数时采用仰视方法 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.60 （4）滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色； （5）I （6）0.75 （7）D 【解析】 【小问1详解】 食用白醋呈酸性，应用酸式滴定管量取；量取的白醋转移到100mL容量瓶中定容，得到待测液； 【小问2详解】 该滴定法是用强碱滴定弱酸，终点溶液为醋酸钠，显碱性，应用酚酞作指示剂； 【小问3详解】 由图可知此时读数为0.60mL； 【小问4详解】 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色，说明反应达到终点，此时停止滴定，记录刻度； 【小问5详解】 强碱滴定强酸时，终点溶液呈中性，强碱滴定弱酸时，终点溶液呈碱性，结合滴定曲线终点的pH，可知Ⅰ表示滴定醋酸的曲线； 【小问6详解】 由表格数据可知消耗NaOH溶液的平均体积为mL，样品的浓度为c(样品)=，该样品是市售白醋稀释10倍得到，则市售白醋的浓度为0.75 mol/L； 【小问7详解】 A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗，导致标准NaOH溶液被稀释，消耗体积偏大，待测液浓度偏高； B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致初始读数偏小，消耗体积偏大， 待测液浓度偏高； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对标准液体积无影响，则对待测液浓度无影响； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出，导致待测液损失，消耗标准液体积偏小，待测液浓度偏低； E．滴定终点读数时采用仰视方法，终点读数偏大，则标准液体积偏大，待测浓度偏高。 19. 碳及其化合物的价值型转化在工业生产方面具有重要的研究价值。利用太阳能等可再生能源，通过光 催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)请回答下列有关问题： （1）若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明 该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。 （2）在2L恒容密闭容器 a和b中分别投入2molCO2 和6molH2，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器 中甲醇的物质的量与时间的关系如图 所示。若容器a、容器b中的反应温度分别为T1、T2，则判断T1___________T2(填“>”“<”或“=”)。若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是___________。 （3）工业上也可利用 CO 来生产燃料甲醇。已知用 CO 和 CO2制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) K1 2.5 0.15 ②H2(g)+ CO2(g) H2O(g)+CO(g) K2 1.0 2.50 ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) K3 ①据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)。 ②500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为 0.8、0.1、0.3、0.15，则 此时v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知 CO 分子中化学键为 C≡O。相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—O C≡O C=O H—H E/(kJ·mol−1) 463 1075 803 436 ①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH =___________。该反应正反应的平衡常数 K 正和逆反应的平衡常数 K 逆随温度变化曲线如图。表示 K 正曲线的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②T1时，向体积为 10 L 的固定容积的容器中充入 2 mol CO2、2 mol H2，CO2的 平衡转化率为___________。 【答案】（1）bc （2） ①. > ②. 加入催化剂 （3） ①. ②. > （4） ①. ②. I ③. 【解析】 【小问1详解】 图a中，t1时刻之后，还在继续变化，没有达到平衡状态，图b中，t1时刻之后，的质量分数不变，为平衡状态，图c中，t1时刻之后，不变，反应达到平衡状态，图d中，t1时刻之后，和继续变化，没有达到平衡状态；故选bc； 【小问2详解】 由图可知，b和a对比，a容器先达到平衡，所以a容器中的温度高于b容器，所以T1>T2，若曲线b变为曲线c，反应速率加快，平衡不移动，可能改变的条件为加入催化剂； 【小问3详解】 ①根据盖斯定律，，所以K1、K2与K3之间的关系为； ②500℃时，，，所以反应正向进行，v正>v逆； 【小问4详解】 ①反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以，正反应为吸热反应，所以温度越高，平衡正向移动，K正增大，故为曲线I； ②T1时，，所以，根据三段式：，，所以CO2的平衡转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年山东省淄博市淄博五中高二上化学定时考试试题 一、单选题 1. 在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是 A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： B. 的电离： C. 的碱式电离： D. 在水溶液中的电离： 2. 稀氨水中存在着电离平衡：，若要使平衡向逆方向移动，同时使增大，应加入适量的 A. 固体 B. 硫酸 C. 固体 D. 水 3. 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为c<b<a B. a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是b点 C. 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性 D. 在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势 4. 室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是 A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D. V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3 5. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2mol/LCH3COOH溶液恰好与20mL0.2mol/LNaOH溶液完全反应 ⑤1mLc(H+)=0.01mol/L的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5mol/L A. ②⑤ B. ②③ C. ① D. ③④ 6. 常温下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点>c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变(HA、分别代表相应的酸和酸根离子) D. 常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1的溶液中：K+、、Cl-、 B. 使甲基橙试液变红的溶液中：、、Cl-、 C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Mg2+、、 D. 0.1mol∙L-1的溶液：、K+、、 8. 已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s)，发生反应，平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 混合气体的密度：状态a<状态b<状态c C. 向c点体系中再充入一定量的R(g)，W的质量不变 D. 若该反应在℃、℃时的平衡压强分别为、，则 9. 化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是 A. 已知： ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知： ，则和稀溶液反应生成2mol水的反应热 C. 已知：500℃、30MPa下， ，则和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ D. 已知：甲烷的燃烧热，则： 10. 一种微生物—光电化学复合系统可高效实现固定并生成，其原理如图所示，双极隔膜可向两极室分别提供和。下列有关说法不正确的是 A. a电极为负极，发生氧化反应 B. m为，n为 C. b电极的电极反应式： D. b极每生成1.6g ，装置中共消耗10.8g 11. 以下图像对应的叙述正确的是 A. 图甲：A的平衡转化率为 B. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 12. 已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离常数约为1×10-7 D. 由水电离出的c(H＋)约为由HA电离出的c(H＋)的 106倍 13. 下列说法正确的是 A. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 C. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7 14. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HClO K(25℃) A. 向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的浓度 B. 向HCOONa(甲酸钠)溶液中滴加过量CO2： C. 向Na2CO3溶液中通入过量Cl2： D. 向NaClO溶液中通入少量CO2： 15. 计算25℃时下列溶液的pH。 （1）的溶液的pH=___________。 （2）的NaOH溶液的pH=___________。 （3）的溶液（的电离度α约为1%）的pH=___________。 16. 根据所学知识，完成下列问题。 （1）.次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。 ①H3PO2中磷元素的化合价为_____________。 ②写出次磷酸的电离方程式________________________________________________。 ③H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值__________（填“变大”“变小”或“不变” （2）.联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。N2H4性质与NH3类似。 ①在水中，N2H4是一种二元弱碱，请写出其第一步电离方程式_________________________ ②等物质的量N2H4与硫酸反应生成的盐的化学式为_________________。 （3）.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。 物质 H2CO3 H2SO3 HClO 电离平衡常数 Ka1 Ka2 — ①试比较、和HClO的酸性强弱：_____________。 ②写出H2SO3与过量NaClO反应的离子方程式_________________________________________________。 17. 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。 【实验1】 装置 实验现象 左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡 （1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的___________极。 【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。 （2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测应该出现的实验现象为___________。 实验2实际获得的现象如下： 装置 实验现象 ⅰ.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出 （3）ⅰ中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为___________。 （4）ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是___________。 【实验3和实验4】 为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下： 编号 装置 实验现象 实验3 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 实验4 煮沸冷却后的溶液 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 （5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________(填字母序号)。 A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2 B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 C. 铜片表面产生的气泡为H2 D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子 （6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与___________等因素有关。 18. 现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(化学式为：CH3COOH，是一元弱酸)的总酸量。 Ⅰ.实验步骤 （1）用___________(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴___________作指示剂。 （3）读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。 （4）滴定。当___________时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数。重复滴定 3 次。 （5）利用 pH 传感器绘制的滴定曲线如图所示，若在室温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 10.00mL同物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示滴定醋酸的曲线是___________(填序号)。 Ⅱ.实验记录 滴定次数 1 2 3 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.00 15.04 14.96 Ⅲ.数据处理与讨论 （6）按上述数据处理，可得 c(市售白醋)=___________mol/L。 （7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是___________(填字母)。 A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出 E．滴定终点读数时采用仰视方法 19. 碳及其化合物的价值型转化在工业生产方面具有重要的研究价值。利用太阳能等可再生能源，通过光 催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)请回答下列有关问题： （1）若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明 该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。 （2）在2L恒容密闭容器 a和b中分别投入2molCO2 和6molH2，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器 中甲醇的物质的量与时间的关系如图 所示。若容器a、容器b中的反应温度分别为T1、T2，则判断T1___________T2(填“>”“<”或“=”)。若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是___________。 （3）工业上也可利用 CO 来生产燃料甲醇。已知用 CO 和 CO2制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) K1 2.5 0.15 ②H2(g)+ CO2(g) H2O(g)+CO(g) K2 1.0 2.50 ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) K3 ①据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)。 ②500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为 0.8、0.1、0.3、0.15，则 此时v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知 CO 分子中化学键为 C≡O。相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—O C≡O C=O H—H E/(kJ·mol−1) 463 1075 803 436 ①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH =___________。该反应正反应的平衡常数 K 正和逆反应的平衡常数 K 逆随温度变化曲线如图。表示 K 正曲线的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②T1时，向体积为 10 L 的固定容积的容器中充入 2 mol CO2、2 mol H2，CO2的 平衡转化率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $