精品解析：山东省菏泽市郓城县实验中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

高二上学期化学月考试题 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是 A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6 【答案】B 【解析】 【详解】A为半满结构，D为全满结构，第一电离能较大，B和C位于同一周期，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能最小的是B，故选B。 2. 下列基态原子的价电子排布图正确的是 A. O： B. Cu： C. Si： D. Mn： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中价电子排布图违背了洪特规则，O的价电子排布图应为，A错误； B．Cu的价电子排布式为，价电子排布图为，B正确； C．Si的价电子排布式为，Si的价电子排布图为，C错误； D．Mn是25号元素，价电子排布图为，D错误； 故选B。 3. 下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是 ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y的价电子排布式为3s23p5 ③基态Z2-的轨道表示式为 ④W基态原子有2个电子层，其电子式为 A. ①＞②＞③＞④ B. ③＞④＞①＞② C. ③＞①＞②＞④ D. ①＞②＞④＞③ 【答案】C 【解析】 【分析】X为S原子，Y为Cl原子，Z2-为S2-，W为F原子，同周期主族元素随原子序数增大，原子半径减小，同主族元素随原子序数增大，原子半径增大，同种元素的阴离子的半径大于原子半径； 【详解】①基态X的原子结构示意图：，则X为S原子； ②基态Y的价电子排布式：3s23p5，则Y为Cl原子； ③基态Z2-的电子排布图：，Z2-为S2-； ④W基态原子有2个能层，结合电子式可知，W为F原子； 同主族元素随原子序数增大，原子半径增大，半径F＜Cl；同周期主族元素随原子序数增大，原子半径减小，则半径：S＞Cl，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：S＜S2-；所以半径：S2-＞S＞Cl＞F，即③＞①＞②＞④，故选C。 4. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性：X＞Z＞Y B. 该物质中原子价层电子对数为4 C. 基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D. 基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y 【答案】D 【解析】 【详解】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H，据此分析； A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性：，即：，A正确； B．S原子的价层电子对数为，B正确； C．基态原子未成对电子数为1，基态原子的价电子排布式为，未成对电子数为2，基态原子的价电子排布式为，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于ⅤA族原子的轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即，D错误； 故选D。 5. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B. 分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，则 D. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中NH3·H2O发生电离产生和，加入适量的氯化铵晶体后，浓度增大，电离平衡逆向移动，浓度减小，pH 减小；NaOH 溶液中加入适量的氯化铵晶体后，和结合生成NH3·H2O，浓度减小，pH 减小，A错误。 B．四种溶液分别加水稀释10 倍，NaOH溶液和 HCl都是强电解质，所以 pH 变化最大的是②和④，稀释后溶液的pH:①>②>④>③，B正确。 C．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的 pH=10，需满足，解得a:b=9:11，C错误。 D．醋酸为弱酸，所以 pH=3的醋酸浓度远大于10-3mol，而NaOH为强碱，pH=11的 NaOH 浓度为10-3mol，二者等体积混合酸过量，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒可知: ，D错误。 故选B。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态氮原子电子排布轨道表达式为： C. 的VSEPR构型为： D. 分子中键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CS2的电子式为，A错误； B．N元素的原子序数为7，其核外电子排布为1s22s22p3，氮原子的外围电子的轨道表达式为，B错误； C．SO2中心原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，SO2的价层电子对互斥模型，C错误； D．已知Cl2分子中Cl原子核外最外层上3p上的一个电子头碰头重叠形成键，且p能级的电子云轮廓图呈哑铃形，则其形成过程表示为：，D正确； 故选D。 7. 下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是 ①PCl3 ②NO ③CO ④SO3 ⑤SO2 ⑥SO A. ①④ B. ③⑥ C. ②③④ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型，当价层电子对数为4，中心原子为sp3杂化，若中心原子没有孤电子对，则空间构型为正四面体，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为三角锥形，若中心原子有2对孤电子对，则空间构型为V字形；当价层电子对数为3，中心原子为sp2杂化，若中心原子没有孤电子对，则空间构型为平面正三角形，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为V字形，当价层电子对数为2，中心原子为sp杂化，空间构型为直线形，据此回答； 【详解】据分析，①PCl3孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形；②NO孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；③CO孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；④SO3孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；⑤SO2孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、空间构型为V形；⑥SO孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形；则符合条件的组合有：①⑥或②③④；C正确； 答案选C。 8. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】A 【解析】 【详解】A．赶出碱式滴定管内的气泡的操作：将碱式滴定管胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确； B．图2所示，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，故C错误； D．滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，故D错误； 选A。 9. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液反应： B. 向溶液中通入足量氯气： C. 澄清石灰水与少量溶液反应： D. 侯氏制碱法的关键反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与在水溶液中会发生双水解反应，生成沉淀和气体，无法得到，正确的离子方程式应为：，A错误； B．足量可将中的和完全氧化，给出的离子方程式符合电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．澄清石灰水与少量反应时，少量的完全反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式书写符合“少定多变”的配比规则，C正确； D．侯氏制碱法的关键反应为饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的沉淀和氯化铵，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 10. 下表是某些元素的各级电离能数据(单位：)，下列说法不正确的是 电离能 元素代号 X 500 4600 6900 9500 Y 740 1500 7700 10500 Z 580 1800 2700 11600 A. 的氯化物的化学式可能为 B. 元素最有可能为 C. 元素不一定是主族元素 D. 基态原子的价电子数可能为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．当时，元素的最高化合价为价，故最高价为，最高价为，最高价为，的氯化物的化学式可能为，A项正确； B．出现了，而锂原子核外只有3个电子，元素不可能为元素，B项错误； C．最外层有2个电子的元素可能是主族元素，也可能是副族元素，C项正确； D．Y最高价为+2价，则基态Y原子的价电子数可能为2，D项正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 几种含氯阴离子的信息如表所示： 阴离子 M 中心元素化合价 +5 +3 +1 中心原子杂化类型 sp3 sp3 下列推断不正确的是 A. 和的价电子总数相同 B. M的化学式为 C. 、中氯原子的杂化类型都为 D. M的空间结构为四面体形 【答案】AD 【解析】 【详解】A．和的价电子总数分别为、，不相同，A错误； B．M中Cl元素的化合价是+3价，杂化轨道类型是，因此M的化学式为，B正确； C．中中心原子的价电子对数是，中中心原子的价电子对数是，因此氯原子的杂化类型都为，C正确； D．中中心原子的价电子对数是，含有2个孤电子对，所以空间结构为V形，D错误； 故答案选AD。 12. 已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A. 0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B. 向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变 C. 0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7 D. 将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.01 mol/L H2SO4溶液中，硫酸作为二元强酸，理论上H⁺浓度为0.02 mol/L，不是题目中所述的pH=2。尽管硫酸抑制水的电离是正确的，但pH计算错误，A错误； B．稀释CH3COONa溶液时，水解平衡常数  保持不变，但题目中比例式涉及物质的量（n），而非浓度。稀释后体积V增大，导致比例式  随V增大而增大，B错误； C．0.005 mol/L H2SO4与0.01 mol/L NaOH等体积混合后，H⁺物质的量为 ，OH⁻物质的量为 。两者恰好中和，生成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性（pH=7），C正确； D．pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍时，由于H2SO4是强酸，稀释后H⁺浓度趋近于中性（pH≈7），但不会超过7。题目中pH=8的结论违背酸性溶液稀释规律，D错误； 故选C。 13. X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径Z＞X＞Y，电负性Y＞X＞Z B. M为ⅥB族元素，基态的价电子排布式为 C. 中含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为 D. X和Y的简单氢化物稳定性X＜Y 【答案】AD 【解析】 【分析】X、Y同周期且原子序数相差1，价电子数之和为11；结合Z为第3周期、价电子数为2的元素以及原子序数依次递增，可确定X、Y、Z分别为N、O、Mg。由基态原子未成对电子数可确定M为Cr；由W属于ds区且有1个未成对电子可确定W为Cu。据此判断各项。 【详解】A．Mg比N、O多一个电子层，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Mg＞N＞O；元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氮元素，则电负性O＞N＞Mg，A正确； B．M为Cr，属于第ⅥB族。基态Cu形成时先失去4s电子，其价电子排布式为，B错误； C．中镁离子与硝酸根离子之间存在离子键，内部存在共价键；酸根离子的中心N原子形成3个σ键且无孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式为，C错误； D．X、Y的简单氢化物分别为、，O—H键的键能大于N—H键，故水的热稳定性更强，D正确； 故选AD。 14. 已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是 选项 条件 结论 A 若原子半径： 原子序数： B 若常见化合物中Y显负价 元素的电负性： C 若元素原子的价层电子数： 元素的最高正化合价： D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能： A. A B. B C. C． D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X、Y位于同周期时，原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误； B．化合物XnYm中Y显负价，说明得电子能力：X＜Y，则电负性：X＜Y，B正确； C．F元素的价电子数大于N的价电子数，但F没有正价，C错误； D．若X、Y原子最外层电子数分别为1、7，X为K元素，Y为F元素时，K的原子半径大于F，则第一电离能K＜F，D错误； 答案选B。 15. 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 Y 地壳中含量最多的元素 Z 第一至第四电离能是： W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 下列说法错误的是 A. X和Y可以组成多种二元化合物，其中X显+4价的物质常见有两种 B. 电冶金制备Z单质不用其氯化物作原料，是因为其氯化物为共价化合物，熔融状态下不导电 C. X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区 D. W元素最外层电子数比R少 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为氧元素；X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则其电子排布式为1s22s22p3，Y为氮元素；从电离能数据可以看出，其第四电离能远大于第三电离能，则其最外层电子数为3，其为铝元素；W是前四周期中电负性最小的元素，则其金属性最强，其为钾元素；R在周期表的第十一列，则其为ⅠB族元素，其为铜元素。从而得出X、Y、Z、W、R分别为N、O、Al、K、Cu。 【详解】A．由分析可知，X和Y分别为N、O，可以组成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多种二元化合物，其中X显+4价的物质常见有NO2、N2O4两种，A正确； B．电冶金制备Z单质(Al)时，通常采用电解熔融的Al2O3的方法，不用电解其氯化物，因为AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，B正确； C．X、Y、Z分别为N、O、Al元素，其价电子排布式分别为2s22p3、2s22p4、3s23p1，三者均位于元素周期表的p区，R为Cu元素，其价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，C正确； D．W为K元素，R为Cu元素，价电子排布式分别为4s1、3d104s1，最外层电子数相同，D错误； 故选D。 三、填空题(5个大题，每题12分，共60分) 16. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂()、磷酸铁锂()等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是______。 A. B. C. D. （2）氢化锂(LiH)是由两种单核离子构成的离子化合物，判断LiH中两种离子半径的大小______(选填“>”或“<”)。 （3）基态Fe核外共有______种不同能量的电子，核外电子共占据______个原子轨道，的结构式示意图是______。 （4）磷酸铁锂中负离子的空间结构为______，中心原子杂化类型是______。 （5）碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。lmol碳酸亚乙酯分子中含有______mol 键、______mol 键，分子中碳原子的杂化方式是______。 【答案】（1）D （2）< （3） ①. 7 ②. 15 ③. （4） ①. 正四面体 ②. sp3 （5） ①. 10 ②. 1 ③. sp2、sp3 【解析】 【小问1详解】 基态原子能量最低，基态Li原子的核外电子排布为1s22s1，根据图知，答案为：D； 【小问2详解】 电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Li+与H−具有相同的电子构型，但Li+的核电荷数大于H−，则半径：Li+ <H−； 【小问3详解】 基态Fe核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，共有7个能级，则核外共有7种不同能量的电子；各能级的轨道数：s能级1个轨道，p能级3个轨道，d能级5个轨道，则Fe核外电子共占据15个原子轨道，Fe2+的结构式示意图是； 【小问4详解】 LiFePO4中负离子为，中心原子P的价层电子对数为：，无孤电子对，则的空间结构为正四面体，中心原子杂化类型是sp3； 【小问5详解】 由碳酸亚乙酯分子结构可知，1 mol碳酸亚乙酯分子中含有1 molC=O，4 molC-O键，4 molC-H键，1 molC-C键，1 molC=O键中含有1 molσ键和1 mol π键，4 molC-O键中含有4个σ键，4 molC-H键中含有4个σ键，1 molC-C键中含有1个σ键，则1 mol碳酸亚乙酯分子中含有10 mol σ键、1 mol π键；碳酸亚乙酯分子中碳氧双键中碳原子形成3个σ键，没有孤电子对，为sp2杂化，另外两个碳原子均形成4个σ键，没有孤电子对，为sp3杂化，则分子中碳原子的杂化方式是sp2、sp3。 17. 常温下，某同学向锥形瓶中加入20 mL 0.1000 mol/L HA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000 mol/L NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)： 请回答下列问题： （1）若A点的pH=2.8，则Ka(HA)的数量级为_______。 （2）写出B点溶液中离子浓度大小关系：_______。 （3）若D点的pH为9，则该点溶液中由水电离出的c(H+)=_______。 （4）①滴定前需配制200 mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_______。 ②如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 ③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液时，_______________________________________。 【答案】（1）10-5 （2）c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) （3）10-5 mol/L （4） ①. 250mL容量瓶 ②. 22.60 mL(22.58~22.62mL之间均可) ③. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 【解析】 【小问1详解】 A点未加入NaOH溶液，若A点的pH=2.8，即0.1000 mol/L HA溶液的pH为2.8，溶液中c(H+)=10-2.8mol/L≈c(A-)，则Ka(HA)= ，数量级为10-5. 【小问2详解】 B点加入NaOH体积为10 mL，溶质为等浓度的HA和NaA，溶液显酸性，故HA的电离程度大于A-的水解程度，该点溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。 【小问3详解】 D点加入NaOH体积为20 mL，得到NaA溶液，溶液pH = 9，为碱性溶液，NaA溶液中的OH-完全由H2O电离产生，而水电离产生的OH-和H+相等，则该点溶液中由水电离出的c(H+)==10-5 mol/L。 【小问4详解】 ①配制200 mL 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液所需的基本玻璃仪器是：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶； ②由图可判断滴定管读数，应读到小数点后两位，图示液面约为22.60 mL(22.58~22.62mL之间均可)； ③酚酞作指示剂时，滴定终点可记述为：滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 18. 已知常见酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)：部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表(均为常温下的数据)： 弱酸、弱碱 HClO 或(25℃) = = （1）依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是_______。 a．、、微粒结合的能力： b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸： c．NaClO溶液中通入少量CO2： d．Na2C2O4溶液中滴加过量氯水： （2）①常温下，0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． ②常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中_________。 ③25℃时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数___________(用含a和b的代数式表示)。 ④联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，其一级电离方程式为_________，其一级电离常数 _________。(已知：) 【答案】（1）ab （2） ①. B ②. 0.56 ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 a．酸性越弱，其酸根离子结合的能力越强。由电离平衡常数可知酸性：，则对应酸根离子结合的能力：，a正确； b．由电离平衡常数可知酸性：，根据“强酸制弱酸”，溶液中滴加少量醋酸，反应生成和，化学方程式为，b正确； c．由电离平衡常数可知酸性：，溶液中通入少量，反应生成 和 ，化学方程式为，c错误； d．具有还原性，氯水具有氧化性，Na2C2O4溶液中滴加过量氯水会发生氧化还原反应生成二氧化碳和氯化钠，离子方程式为：，d错误； 故选ab。 【小问2详解】 ①溶液加水稀释，促进电离，、增大，减小，溶液体积增大。 A．稀释时，减小，A不选； B．  ，稀释促进电离， 增大，减小，故增大，B选； C．，温度不变，不变，C不选； D．，温度不变，不变，D不选； 故选B； ②已知的纯碱溶液，则，碳酸的二级电离常数  ，则 ； ③等体积混合后，，由，得，根据物料守恒，= ，，根据电荷守恒：  ，又 ，所以 ，溶液呈中性， ，== ； ④联氨是二元弱碱，电离方程式与氨相似，一级电离方程式为 ，已知的，。联氨一级电离常数。 19. 太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。 回答下列问题： （1）基态钒原子的电子排布式为 ___________。 （2）VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为________________ (用元素符号表示)。 （3）镓与硒相比，电负性更大的是_____________ (填元素符号)。 （4）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因： ________________________________________。 （5）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有_________(填元素符号，下同)。 （6）在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有_______________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d34s2（或[Ar]3d34s2） （2）O＞C （3）Se （4）亚铜离子价电子排布式为3d10，核外电子处于稳定的全充满状态 （5）Ni、Ge、Se （6）Be、C、O 【解析】 【小问1详解】 钒为23号元素，基态钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2（或[Ar]3d34s2）; 【小问2详解】 第二周期元素为碳、氧，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故第一电离能由大到小的顺序为O＞C； 【小问3详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；Ga排在Se的前面，故电负性更大的是Se； 【小问4详解】 铜离子价电子排布式为3d9,而亚铜离子价电子排布式为3d10，核外电子处于更稳定的全充满状态，故导致高温下Cu2O比CuO更稳定； 【小问5详解】 钛位于第四周期，价电子排布为3d24s2，未成对电子数为2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se； 【小问6详解】 同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，C介于B和N两元素之间；N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻的O元素；Be原子价电子为2s2全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻的B元素；故在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有Be、C、O。 20. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）第二周期元素中第一电离能比③大的有______种，N2H4的电子式为______。 （2）元素⑧在周期表中的位置是______，其基态原子价层电子轨道表示式为______，该元素对应基态原子具有______种能量不同的电子，具有______种运动状态不同的电子。 （3）⑥元素位于元素周期表______区。 （4）第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有Ca、______(填元素符号)。 【答案】（1） ①. 2 ②. （2） ①. 第四周期第ⅤA族 ②. ③. 8 ④. 33 （3）ds （4）Ge、Se 【解析】 【分析】根据题目周期表的结构，元素①~⑧分别为①H、②C、③N、④O、⑤Fe、⑥Cu、⑦Ga、⑧As。 【小问1详解】 第二周期元素中第一电离能比大的有和，共2种元素；是共价化合物，形成3对共用电子对，H形成了1对共用电子对，电子式为； 【小问2详解】 ⑧为As元素，原子序数为33，在周期表中的位置为：第四周期第ⅤA族；其基态原子价层电子轨道表示式为：，基态电子排布式为，不同能级上的电子能量均不同，所以As元素有8种能量不同的电子，每个电子运动状态都不同，具有33种运动状态不同的电子； 【小问3详解】 ⑥为Cu元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，属于ds区； 【小问4详解】 第四周期主族元素中，从左至右第一电离能有逐渐增大的趋势，由于能级半充满会使得第一电离能反常，因此第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期化学月考试题 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是 A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6 2. 下列基态原子的价电子排布图正确的是 A. O： B. Cu： C. Si： D. Mn： 3. 下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是 ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y的价电子排布式为3s23p5 ③基态Z2-的轨道表示式为 ④W基态原子有2个电子层，其电子式为 A. ①＞②＞③＞④ B. ③＞④＞①＞② C. ③＞①＞②＞④ D. ①＞②＞④＞③ 4. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性：X＞Z＞Y B. 该物质中原子价层电子对数为4 C. 基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D. 基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y 5. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B. 分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，则 D. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态氮原子电子排布轨道表达式为： C. 的VSEPR构型为： D. 分子中键的形成： 7. 下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是 ①PCl3 ②NO ③CO ④SO3 ⑤SO2 ⑥SO A. ①④ B. ③⑥ C. ②③④ D. ①②③④⑤⑥ 8. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 9. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液反应： B. 向溶液中通入足量氯气： C. 澄清石灰水与少量溶液反应： D. 侯氏制碱法的关键反应： 10. 下表是某些元素的各级电离能数据(单位：)，下列说法不正确的是 电离能 元素代号 X 500 4600 6900 9500 Y 740 1500 7700 10500 Z 580 1800 2700 11600 A. 的氯化物的化学式可能为 B. 元素最有可能为 C. 元素不一定是主族元素 D. 基态原子的价电子数可能为2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 几种含氯阴离子的信息如表所示： 阴离子 M 中心元素化合价 +5 +3 +1 中心原子杂化类型 sp3 sp3 下列推断不正确的是 A. 和的价电子总数相同 B. M的化学式为 C. 、中氯原子的杂化类型都为 D. M的空间结构为四面体形 12. 已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A. 0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B. 向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变 C. 0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7 D. 将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 13. X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径Z＞X＞Y，电负性Y＞X＞Z B. M为ⅥB族元素，基态的价电子排布式为 C. 中含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为 D. X和Y的简单氢化物稳定性X＜Y 14. 已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是 选项 条件 结论 A 若原子半径： 原子序数： B 若常见化合物中Y显负价 元素的电负性： C 若元素原子的价层电子数： 元素的最高正化合价： D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能： A. A B. B C. C． D. D 15. 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 Y 地壳中含量最多的元素 Z 第一至第四电离能是： W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 下列说法错误的是 A. X和Y可以组成多种二元化合物，其中X显+4价的物质常见有两种 B. 电冶金制备Z单质不用其氯化物作原料，是因为其氯化物为共价化合物，熔融状态下不导电 C. X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区 D. W元素最外层电子数比R少 三、填空题(5个大题，每题12分，共60分) 16. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂()、磷酸铁锂()等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是______。 A. B. C. D. （2）氢化锂(LiH)是由两种单核离子构成的离子化合物，判断LiH中两种离子半径的大小______(选填“>”或“<”)。 （3）基态Fe核外共有______种不同能量的电子，核外电子共占据______个原子轨道，的结构式示意图是______。 （4）磷酸铁锂中负离子的空间结构为______，中心原子杂化类型是______。 （5）碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。lmol碳酸亚乙酯分子中含有______mol 键、______mol 键，分子中碳原子的杂化方式是______。 17. 常温下，某同学向锥形瓶中加入20 mL 0.1000 mol/L HA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000 mol/L NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)： 请回答下列问题： （1）若A点的pH=2.8，则Ka(HA)的数量级为_______。 （2）写出B点溶液中离子浓度大小关系：_______。 （3）若D点的pH为9，则该点溶液中由水电离出的c(H+)=_______。 （4）①滴定前需配制200 mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_______。 ②如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 ③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液时，_______________________________________。 18. 已知常见酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)：部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表(均为常温下的数据)： 弱酸、弱碱 HClO 或(25℃) = = （1）依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是_______。 a．、、微粒结合的能力： b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸： c．NaClO溶液中通入少量CO2： d．Na2C2O4溶液中滴加过量氯水： （2）①常温下，0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． ②常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中_________。 ③25℃时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数___________(用含a和b的代数式表示)。 ④联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，其一级电离方程式为_________，其一级电离常数 _________。(已知：) 19. 太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。 回答下列问题： （1）基态钒原子的电子排布式为 ___________。 （2）VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为________________ (用元素符号表示)。 （3）镓与硒相比，电负性更大的是_____________ (填元素符号)。 （4）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因： ________________________________________。 （5）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有_________(填元素符号，下同)。 （6）在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有_______________。 20. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）第二周期元素中第一电离能比③大的有______种，N2H4的电子式为______。 （2）元素⑧在周期表中的位置是______，其基态原子价层电子轨道表示式为______，该元素对应基态原子具有______种能量不同的电子，具有______种运动状态不同的电子。 （3）⑥元素位于元素周期表______区。 （4）第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有Ca、______(填元素符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $