陕西西安市陕西师范大学附属中学2024-2025学年度第一学期高三年级第一次月考（10月）化学试题

陕西师大附中2024-2025学年度第一学期高三年级 第一次月考(10月)化学试题 一、 单选题（每题3分，共42分） 71 AIN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-A键、N-Ga键。下列说法错误的是（) A.GaN的熔点高于AlN B.晶体中所有化学键均为极性键 C.晶体中所有原子均采取s印杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同 72 某消靑液的主要成分为NaCIO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaCIO溶液的PH约为11）() A.该消毒液可用NaOH溶液吸收C2制备：C2+2OHˉ=CIˉ+CIO·+H2O B.该消毒液的pH约为12：CIO·+H2O三HCIO+OH· C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC)混用，产生CI2:2H++CI~+CIOˉ=CI21+H2O D.该消毒液加白醋生成HCIO,可增强漂白作用：CH3COOH+CIOˉ=HCIO+CH3COO 3 某化妆品的组分Z具有美白功效，其原料是从杨树中提取，现可用如下反应制备 OH H.C-CH HO HO X 下列叙述错误的是() A.X、Y和Z均能使溴水褪色 B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D.Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 7A 下列离子方程式正确的是() A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：S0+2H+=SO21+H2O B.向Na2Si03溶液中通入过量S02:Si0+S02+H20=H25i03l+S0i C.向AI2(SO4)3溶液中加入过量NH3H20:A3++4NH3-H20-A1O,+4NH+2H2O D.向CuS04溶液中加入Na202:2Na202+2Cu2++2H20-4Na++2Cu(OH2l+O21 75 下列叙迷1和Ⅱ均正确井有因果关系的是() 选项 叙述I 叙述 1·己醇的沸点比纪烷的沸点高 1·己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na在C2中燃烧的生成物含离子键 NaCI固体可导电 A.AB.BC.CD.D 76 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A.用电子式表示C,的形城：：，+C:→：C:C: B.亚铜氮溶液除去合成氮原料气中的C0:[Cu(NH,)2]+CO+NH,一[Cu(NH,CO” C.用电子云轮图示意Ppπ键的形成： 88-8 D,制备芳纶纤维凯芙拉： w-O--n-8-C斗oas-mo 21 主族元素W、X.Y.Z原子序数依次增大，X.Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 Z'[X-Y-X-WT A电负性：W>Y B.酸性：W2YX3>W2YX4 C.基态原子的未成对电子数：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的PH什：Z>Y 8 由O.F、组成化学式为1O,F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示，下列说法正确的是 A图中O代表F原子 B.该化合物中存在过氧键 C.该化合物中原子存在孤对电子D.该化合 中所有碘氧键键长相等 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的N妇B溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2,装置如图所示。下列说法错误的是 电测 2 化利 泵BrO A电极连接电源负极 B.加入Y的目的是补充NaBr C电解台反应式为r+3州，0电解B0,+3训，↑ D.催化阶段反应产物物质的量之比n(Zn(Br)=3:2 Y10 超氧化钾(K0,)可用作潜水或宇航装置的C0,吸收剂和供氧剂，反应为4K0,+2C0,-2K,C0,1302,N、为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A44gC0,中σ键的数目为2N B.1 molKO,晶体中离子的数目为3N、 C.1L1mol.L'K,C0,溶液中CO的数目为N,D.该反应中每转移1mol电子生成O,的数目为1.5N ■ V11 下列实验中，不能达到实验目的的是() 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由FeC6HO制取无水FCL3固体 冷凝水 CCL 冷凝水 A.AB.BC.CD.D V12 NH,CO,是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物， 如： NH,C1O,+2C=NH,个+2C0,个+HC个。下列有关化学用语或表 术下确的是 A该反应氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 B.NH,CIO,中的阴、阳离子有相同的VSEPR横型和空间结构 C在C0·石遥、金刚石中，碳原子有sp、sp和sp三种杂化方式 D.NH,和CO,都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 W13 N,H,是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的桌Ru(但)催化剂（用[L一Ru一NH,广表示）能高效电催化氧化NH, 合成N,H,,其反应机理如图所示， N:[L-Ru-NH3 2e 2L-Ru-NH产 L-Ru-N -2NH3 ,/2N 2[L-Ru-NHT' D 下列说法错误的是 ARu(但)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NH,失去质子能力减弱 B.M中Ru的化合价为+2 C,该过程有非极性键的形成 D.该过程的总反应式：4NH,-2C=N,H,+2NH Y14 不同条件下，当K1/O4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下， KI KMnO 反应序号起始酸碱 还原产物氧化产物 物质的量/mcd物质的量/mcd ① 酸性 0.001 0.001 中性 10m 已知：MnO1的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A.反应①，n(Mn2+):n(2)=1:5 B.对比版应①和②，x=3 C,对比反应①和②，「的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系H变化：①增大，②不变 二、填空题（第15题15分，第16题14分，第17题14分，第18题15分；共 58分) Y15 片会装杯境和人体建康市来级大的危害，工业上多种方法心这些有害气体的故。回蓄T列格方法中的同题。 ,H2s的除去 方法1：生物脱H2S的原理为：H,S+Fe2(SO,,=S↓+2FeSO,+HSO, 4cs0,+0,+2H,S0,疏杆菌2Fe.60.人2H,0 (1)硫杆菌存在时，FS04被氧化的速率是无菌时的5×10倍，该菌的作用是 (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 65A 55 正45 245 2025303540温度/℃ .0152.0253035pH 图1 图2 方法2：在一定条件下，用H202氧化H2S g随着参加反应的nH202/nH2S度化.氧化产物不同。当n(H202/nH2S)=4时，氧化产物的分子式为一· Ⅱ.S02的除去 方法1（汉碱法）：用NaOH吸收sO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液(，Na2SO3 (4)写出过程①的离子方程式 _;CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H,0()=Ca2(aq)+2OH(aq）,从平衡移动的角度，简 述过程②NaOH再生的原理 方法2：用氨水除去S02 (5)已知25℃，NH3H20的K6=1.8×10-5,H2S03的Ka1=1.3×10-2,K32=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0moL1,溶液中的 c(OH-)= 一mo-1.将502通入该氨水中，当cOH牌至1.0x10-7moL-1时，溶液中的CS0。 c(HSO) 三、 716 Ce,(CO,),可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CεPO,形式存在，还含有SiO,、Al,O,、Fe,0,、CaE,等物质。以独居 石为原料制备Ce,(CO,,·nH,0的工艺流程如下 OMgO调pH=5 浓H2SO H,0FcC溶液②第凝剂 NH:HCO3溶液 独居石→培烧→水浸→除丽→聚沉 一沉铈 Ce2(CO·nHO 酸性废气滤渣1滤渣和滤渣川 滤液 回答下列问题： (1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为 (2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有 (至少写两条)。 (3)滤渣Ⅲ的主要成分是 (填化学式。 (4)加入絮凝剂的目的是 (5)“沉铈过程中，生成Ce,(C0,)·nH,0的离子方程式为 ,常温下加入的NH,HCO,溶液呈 (填酸性”“碱性”或“中性”（已 知：NH2H,0的K=1.75×103,H,C01的K,=4.4×107,K2=4.7×101)。 (6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO,,在高温条件下，Li,CO,、葡萄糖C,HO。和FCPO,可制备电极材料LiFePO,,同时生成CO和H,O,该反应的化 学方程式为 Y17 回 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备N,S,O,·5H,0。 浓HS 单向示意图 搅拌器 pH计 尼气吸收 n(Na:S):n(Na:CO)-2:1 合成反应：S02+Na,C0,-Na,SO,+C02:2NaS+3SO2=2NaS03+3S；Na,S0,+S4Na,S,O, 滴定反应：L2+2Na,S,0,=2Nal+Na,S,O。 已知：NaS,0·5H,0易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。 实验步骤： I.Na,S,O,制备：装置A制备的SO,经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液p川约为7时，停止通入SO,气体，得产品混合溶液， Ⅱ产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到N,S,0,·5H,0产品。 Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用NS,0,·5H,0产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算NaS,O,·5H,0含量. 请回答下列问题！ (1)步骤I:单向阀的作用是 ；装置C中的反应混合溶液p川过高或过低将导致产率降低，原因是 (2)步骤Ⅱ：下列说法正确的是」 A.快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B.蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热 C,冷却结晶后的液混合物中加入乙醇可提高产率 D.可选用冷的Na,CO,溶液作洗涤剂 (3)步骤Ⅲ ①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列刚） 检漏一蒸馏水洗涤一( A烘干B,装入滴定液至零刻度以上 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.用洗耳球吹出润洗液E,排除气泡F,用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数 ②装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的谁形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是 ③滴定过程中需保持溶液为弱酸性，若碱性过强，【2会将S,O?氧化为S0?,导致测定结果不准确，请写出该反应的离子方程式 ④滴定法测得产品中Na,S,03·5H20含量为100.5%，则NaS,O3·5H,0产品中可能混有的物质是 718 氨磺必利是一种多巴按洁抗剂。以下为其合成路线之一（部分试剂和条件已略去）. COOCH cooCH CiH No,HSo. ocH,cH,on OCH 1 O,S HO,S NHCOCH, NH 00H CH. H.CH.CO- OCH,CH, OCH (1NaOH.H.O H.CH.C 0 2调pH NH CH.CH OCHC.H。N H.CH.C H.CH,C NH 氨磺利 回答下列问题 1)工的法物简式早 (2)Ⅱ含有的官能团名称是酸基、酯基 和 (3)Ⅲ一V的反应类型是 ,一的反应中H,02的作用是 (4)V是常用的乙基化试剂。若用a表示V中CH,的碳氢键，b表示V中CH,一的碳氢键，则两种碳氢键的极性大小关系是ab(选填">”“<“或 (5)W一分两步进行，第一步反应的化学方程式是 (6)以的结构简式是 ,X有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核球共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：1，其结构简式是】 ()化合物H,C 用是合成药物艾瑞昔布的原料之一，参照上述合成路线，设计以， ，为原料合成HC。】 CH3的路 (无机试剂任选)陕西师大附中2024-2025学年度第一学期高三年级 第一次月考(10月)化学试题参考答案 一、单选题（每题3分，共42分） 1.A 2.B 3.B 4.D 5.A 6.B 7.D 8.c 9.B 10.A 11.D 12.B 13.A 14.B 二、填空题（第15题15分，第16题14分，第17题14分，第18题15分；共 58分) 1点答案 (1)降低反应活化能（或作催化剂 (2)30℃、pH=2.0;蛋白质变性（或硫杆菌失去活性） (3)H2SO4 (4)20H+S02=S032+H20;S032-与Ca2+生成CaS03沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成 (5)6.0×10-3,0.62 1案 (1)8Ce; (2)适当升高温度，将独居石粉碎等 (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)促使铝离子沉淀 (5)2Ce3++6HC03+(n-3)H20=Ce2(CO3)3nH2O+3CO2t;碱性； (6)6FePO4+3Li2CO3+C6H12O66LiFePO4+9COt+6H2O 17 确答案： ()防止倒吸；H过高，NC0、NaS反应不充分：过低，导致NaS,O转化为S和SO:； (2)BC: (3)①F;B;E;C;G ②防止碘挥发损失： ©4，+S,05+100H=2S0?+8+5H,0. ④NaSO、失去部分结晶水的NaSO,·5H0 18 正确答案： COOCH OCH3 1) NHCOCH (2 醚键；酰胺基 3) 取代反应；作氧化剂 (4)< COOCH COONa OCH OCH3 H.CH,C HCH,C (5) O NH2 +NaOHA O NH, +CH3OH CH,CH3 HN NH2 H,N (6) CI C CH; H H,C (7) OH CH H NaOH溶液 0 Cu/Ag