海南中学2024-2025学年第一学期高二年级开学测试 化学试卷

2024-2025学年高二年级第一学期开学测试 化学 注意事项： 本试卷分第1卷（选择题）和第川卷（非选择题）两部分。考试时间60分钟，满分100 分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cu64Ag108 第I卷（选择题共76分） 一、单选题：本题共12个小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求。 1.下列离子方程式中，正确的是 A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H↑ B.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+H=H2O+CO2↑ C,将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH=Cu(OH2+SO42 D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+CI=AgC+NO3 2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.H、Ca2、C1-、CO32 B.Na、Mg2+、SO42、OH C.K、Na、OH、Cl D.C2+、Ba2+、Cl、SO42 3.下列转化中，需要外加氧化剂才能实现的是 A.I2→I- B.Fe2+→Fe3 C.HCO3→C02 D.MnO4→MnO2 4.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO,的混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D.取g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 5.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“钿”，音tian),Ts的最外层电子数是 7。下列说法中，不正确的是 A.Ts是第七周期第VIA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts,其核素符号是TS 6.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2COa Al(OH)3 Ca(C10)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 7.下列说法中，正确的是 A.22.4LN2中一定含有2molN B.80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C.在标准状况下，20mLN2和60mLO2所含分子个数比为1：3 D.18gHO在标准状况下的体积约为22.4L 8.下列关于化学键的说法中，不正确的是 A化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D.非极性键不是化学键 9.雷雨天闪电时空气中有O生成。下列说法中，正确的是 A.02和03互为同位素 B.O2和O3的相互转化是物理变化 C.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O含有相同的分子数 D.等物质的量的O2和O含有相同的质子数 10.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是 A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性） B.在加热条件下铜与浓疏酸反应（脱水性） C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性） D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） 11.下只用一种试剂，将NaCl、NaSO4、NH4Cl、NH4)2SO4四种溶液区分开（必要时可加 热)，下列试剂中可选用的是 A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl溶液 D.Ca(OHD2溶液 12.C、CO、CH4和C2HsOH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)及 H2O)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ。相同质量的这 4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是 A.C B.CO C.CH4 D.C2HsOH 二、不定项选择题（本题共13小题，每小题4分，共52分。每小题有一个或两个选项 符合题意。若答案正确且完全，得4分；有错，得0分；不全且无错，得2分。) 13.下列关于物质性质的比较，正确的是 A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HCIO4B.原子半径大小：S>Na>O C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al 14.下在一定条件下，某可逆反应的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。 下列正反应速率有关说法正确的是 正反应速率 At时刻，反应正向进行 速 B.t2时刻，各反应物的浓度一定大于各生成物浓度 Ct3时刻，达到反应进行的限度 逆反应速率 D.t4时刻，反应处于平衡状态 213 反应时间 15.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应 N(g)+3H(g)=2NH(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 AH的质量分数保持不变B.N2的正反应和逆反应速率保持相等 C.NH的质量保持不变 D.N2、H2和NH的物质的量之比为1：3：2 16.把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b 相连，a为负极：c、d相连，d上有气泡逸出：a、c相连时，a质量减少：b、d相连， b为正极，则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A.a>c>d>b B.a>c>b>d C.b>d>c>a D.a>b>c>d 17.根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2CHCH)的性质，下列说法错误的是 A.丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.丙烯能在空气中燃烧 C.丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br-CH2一CHBr D.聚丙烯的结构可以表示为CH2一CH于 CH; 18.46g某无色液体与足量钠完全反应，得到11.2L氢气（标准状况），该物质可能是 A.CH3COOH B.H2O C.CH:COOC2Hs D.C2HsOH 19.。四氯乙烯8-。是一种衣物干洗剂，聚四氟乙稀（堤家用不粘锅内侧涂层的主 要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A.它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B.它们的分子中都不含氢原子 C.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定 D.它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 20.加碘食盐中的碘以碘酸钾(K1O)的形式存在。己知在溶液中IO,与可发生反应： IO3+5+6H=32+3H2O,根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存 在IO3。可供选用的物质有：①蒸馏水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀 粉⑤蔗糖⑥乙酸⑦乙醇 进行上述实验时必须使用的物质是 A.①③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 21.下列实验装置及操作能达到实验目的的是 C02 150℃油浴 NH 氯水 pH试纸 饱和食 盐水非二 于浓硫酸 澄清石灰水 A. 测定新制氯水pH B.实验室模拟侯氏制碱法C.稀释浓硫酸 D.比较纯碱和小苏 打的热稳定性 22.现有下列几种有机物，其中叙述错误的是 ① ②CH4 ③CH3CH2CH3 ④CHCH A.沸点②<③ B.②有2种二氯代物 C.①和⑤互为同分异构体 D.⑤有2种二氯代物 23.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期 D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 24.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCI长时间受热而分解 C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D.制作面点时加入食用纯碱，利用Na2CO,中和发酵过程产生的酸 25.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO?的影响因素，测得不同条件下SeO?浓度随时 间变化关系如下图。 5.0 实验 水样体积 纳米铁质量水样初始 4.0 序号 /mL /mg pH ③ ① 6 0 50 8 ② 1.0 ① ② 50 2 6 0.0 ③ 50 8 0 4 6 10 2 t/h 下列说法正确的是 A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v(Se0?)=2.0mo1·L-1·h1 B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO+8f=2Fe++Se+4HO C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO?的去除效果越好 第Ⅱ卷（非选择题共24分） 三、非选择题，本题共有2道大题。 26.非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D,己知D为强酸。请回答下列问题. A-:B:C:0D (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体： ①D的化学式为 下列气体能用98.3%的D溶液干燥的是 A.H2S B.HI C.NH3 D.SO2 ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的 会污染环境： (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体： ①A、C的化学式分别为 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为 ③工业上利用氨制备D,写出氨被催化氧化生成B气体的化学方程式： 27.煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭（由煤样制得）反应的 CO2的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下： 稀盐酸 气体X 气体X CO, 焦炭 炉 CO, CaCO NaHCO3浓HSO. 足量Ba(OD2溶液足量银氨溶液 饱和溶液 I (1)b中除去的物质是 (填化学式)。 (2)①将煤样隔绝空气在900℃加热1小时得焦炭，该过程称为 A.裂解B.干馏C.蒸馏 ②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为 (3)装置Ⅲ中，先通入适量的气体X,再通入足量Ar气。e中发生的反应为 CO+2[Ag(NHs))]OH2Ag+NH4)zCO+2NH,则可依据d和e中分别生成的固体质量计 算即可计算C02的转化率α。（设气体X在每一步均被完全吸收） ①中发生的离子方程式为 ②若d的质量增量为4.4g,质量增量为10.8g,a=。 ③己知银氨溶液呈碱性，则若将d和e的连接顺序颠倒后，a一(“偏大”“偏小”或“不变”)。 海南中学2024-2025学年高二年级第一学期开学测试化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B C B C D B C D C D D C CD 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 AD D A AC D BC B D BD B AD C 26.（1）①H₂SO₄ D ②酸雨 （2）①N₂ NO₂ ②Cu+4HNO₃（浓）══ Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O ③4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O 27.（1）HCl （2）①B ②CO₂+C2CO （3）①CO₂+Ba²⁺+2OH⁻ ══ BaCO₃↓+H₂O ②20％ ③偏大 学科网（北京）股份有限公司 $