海南省儋州市洋浦中学2025-2026学年高二上学期开学化学试题

海南省洋浦中学 2025-2026学年第一学期开学作业检测高二年级化学试题 第I卷(共40分) 一、选择题：本题共8小题，每题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，避免热量散失导致误差 B. 为准确测定反应混合液温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1盐酸、醋酸溶液反应(体积相等)，测得的反应热数值相同 D. 实验需使用的仪器有量筒、烧杯、锥形瓶、温度计、玻璃搅拌器等 2. 下列热化学方程式正确的是 A. 2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B. C(g)＋O2(g)=CO(g）ΔH＝+393.5 kJ·mol－1 C. H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 3. 关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是(　　) A. v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2 mol·L-1·min-1 C. v(C)=1.2 mol·L-1·min-1 D. v(B)=0.03 mol·L-1·s-1 4. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列能判断反应达到平衡状态的是 A. 容器内气体压强不再变化 B. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 C. 单位时间内生成1molX的同时生成2molY D. 容器内混合气体的密度不再变化 5. 燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是 A. 燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物 B. 含碳物质燃烧生成时所放出的热量是燃烧热 C. 实验测定的燃烧热时与所用量的多少无关 D. 燃烧生成CO2时放出的热量是生成CO时放出的热量的2倍 6. 下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是 A. 盐桥中的K+向铜电极移动 B. 电子沿导线由铜电极流向银电极 C. 正极的电极反应为Ag++e-=Ag D. 铜电极发生氧化反应 7. 下列事实中不能用勒·夏特列原理解释的是 A. 光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强 B. 向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或退去 C. 加入催化剂有利于氨的氧化反应 D. 用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl 8. 乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是 A. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同 B. 生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸 C. 当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键 D. 正反应的速率与逆反应的速率相等，且等于零 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 已知断裂某些化学键所需的能量如下表(单位：kJ·mol-1)： 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能 198 360 498 x 白磷(P4)结构为正四面体(含6个P-P键)，P4O10中含4个P=O键和12个P-O键。已知反应 ，则x的值为 A. 433 B. 585 C. 612 D. 726 10. 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. H2的燃烧热 B. 反应的 C. 反应的 D. 1molCH4和1molH2混合气体完全燃烧，放出的热量可能为1175.8kJ 11. 某小组研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，X的浓度随时间变化如下表(温度：T1<T2)： 实验序号 温度 初始c(X)/(mol·L-1) 10min时c(X)/(mol·L-1) ① T1 1.00 0.80 ② T1 1.20 0.96 ③ T1 1.00 0.60 ④ T2 1.00 0.50 下列说法错误的是 A. 比较①②：增大反应物浓度，反应速率增大 B. 比较①④：升高温度，反应速率增大 C. 实验③可能使用了催化剂 D. 0~10min内实验④的v(Y)=0.017mol·L-1·min-1 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 ，平衡时有关数据如下： 时间/s 0 20 40 60 0.100 0.070 0.050 0.050 0 0.060 0.100 0.100 下列说法正确的是 A. 该温度下平衡常数K=0.2 B. 20~40s内v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1 C. 升高温度，平衡常数K减小 D. 加入惰性气体Ar，平衡正向移动 13. 一种锂-海水电池结构如图(Li为负极，N为正极，隔膜为玻璃陶瓷)，下列说法错误的是 A. 海水可作为电解质溶液 B. 正极反应仅为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 玻璃陶瓷可传导Li+且防止海水与Li直接反应 D. 该电池属于一次电池 14. 某可逆反应体系的能量随反应过程的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应的△H<0 B. 使用催化剂可以改变活化能的大小，从而改变反应速率 C. E2为逆反应的活化能 D. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故一定可设计成原电池 第Ⅱ卷(共60分) 15. 某小组用如图装置测定中和反应反应热(实验药品：50mL 0.50mol·L-1盐酸、50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液)。 （1）实验装置中缺少的仪器是_______；温度计的正确使用方法是_______。 （2）实验数据如下(溶液密度近似1g·mL-1，比热容c=4.18J·g-1·℃-1)： 实验序号 盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/℃ 混合液最高温度/℃ 1 25.0 25.2 28.3 2 24.8 25.0 28.1 3 25.5 25.7 28.8 ①计算平均温度差△T=_______℃。 ②计算生成1molH2O时的反应热△H=_______kJ·mol-1。 （3）若用0.50mol·L-1醋酸代替盐酸重复实验，测得的△H_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是_______。 16. 根据盖斯定律计算下列问题： （1）已知： ① ② 求反应的△H=_______kJ·mol-1。 （2）已知乙硼烷(B2H6)燃烧反应：0.3molB2H6(g)在O2中燃烧生成B2O3(s)和H2O(l)，放出649.5kJ热量。 ①写出1molB2H6完全燃烧的热化学方程式：_______。 ②若H2O(l)转化为H2O(g)的△H=+44kJ·mol-1，则1molB2H6燃烧生成B2O3(s)和H2O(g)的△H=_______kJ·mol-1。 17. 在容积为1.00 L的恒容密闭容器中，通入0.100 mol N2O4，发生反应 △H>0，测得不同温度下c(N2O4) 随时间变化如下： 时间/s 0 20 40 60 80 T1时 0.100 0.070 0.050 0.050 0.050 T2时 0.100 0.050 0.030 0.030 0.030 （1）T1时，0~40 s内(NO2)=_______mol·L-1·s-1。 （2）T1时平衡常数K1=_______，T2时平衡常数K2=_______。 （3）比较T1和T2的大小：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。 18. 根据下列原电池相关问题作答： （1）将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计为原电池，选用石墨为电极，电解质溶液分别为FeCl3溶液(甲池)和KI溶液(乙池)，盐桥含KCl。 ①乙池石墨电极为_______极(填“正”或“负”)电极反应为_______。 ②平衡时，若向甲池加入FeCl2固体，此时乙池石墨电极的反应为_______。 （2）一种微生物燃料电池(MFC)可处理含Cu2+废水，M极为有机物(如葡萄糖)氧化极，N极为Cu2+还原极。 ①N极的电极反应为_______。 ②电子的移动方向为_______；电解质溶液中阴离子向_______极移动。 19. 丙烷(C3H8)氧化脱氢(ODHP)是一种极具前景的丙烯(C3H6)制备技术，主要反应如下： 。回答下列问题： （1）其他条件相同时，在不同的硼基催化剂作用下，一定时间内丙烷的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 ①在480℃时，在相同的条件下为使丙烷的转化率最大，应选择的催化剂是_______(填标号)。 A．4%Ni@BOx/BN B．2%B/SiO2 C．2%B/BN D．BN ②图中丙烷的转化率随温度升高而上升的原因可能是_______。 ③经研究发现，硼基催化剂必须在500℃以上才能提供足够的活性，但此时丙烷的转化率开始下降，原因可能是_______。 ④丙烷氧化脱氢除生成C3H6外，还会过度氧化生成CO、CO2等物质，此过程_______(填“吸收”或“释放”)能量。 （2）天津大学巩金龙教授团队通过将二氧化钛与金属镍结合，开发了一种新型的Ni@TiOx催化剂。这种催化剂不仅成本低、环境友好，而且在丙烷脱氢反应： △H>0中展现出高选择性和高稳定性。 ①已知： 物质 丙烷(C3H8) 丙烯(C3H6) 氢气 燃烧热/(kJ·mol-1) 则丙烷脱氢反应的△H=_______kJ·mol-1(用、、表示)。 ②从热力学角度考虑，_______有利于C3H6的生成(写出两点)。 海南省洋浦中学 2025-2026学年第一学期开学作业检测高二年级化学试题 第I卷(共40分) 一、选择题：本题共8小题，每题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】AD 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】AB 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】AB 第Ⅱ卷(共60分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 用量筒量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸倒入烧杯，插入温度计，记录此时溶液温度，用量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液倒入烧杯，插入温度计，记录此时溶液温度，将盐酸和氢氧化钠溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯盖并搅拌，记录温度变化的最高值 （2） ①. 3.2 ②. -53.504 （3） ①. 偏大 ②. 醋酸是弱酸，在水中电离会吸热，导致放出的热量偏小，由于△H是负值，测得的△H偏大 【16题答案】 【答案】（1）919 （2） ①. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)ΔH=-2165kJ·mol-1 ②. -2033 【17题答案】 【答案】（1）0.0025 （2） ①. 0.20 ②. 0.65 （3）< 【18题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. 2I--2e-=I2 ③. I2+2e-=2I- （2） ①. ②. 从M极流出，经导线，流向N极 ③. M极 【19题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 在一定时间内发生丙烷的转化，反应可能未达平衡，升温使反应速率提高，在一定时间内的转化率提高 ③. 在同样的反应时间内，温度高于500摄氏度，反应已到达平衡，而反应焓变小于零，为放热反应，升温使反应逆向移动，转化率降低 ④. 释放 （2） ①. ②. 升温、减压（及时移除H2） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $