海南省儋州市洋浦中学2025-2026学年高二上学期开学化学试题

海南省洋浦中学 2025-2026学年第一学期开学作业检测高二年级化学试题 命题人：陈柳花 审题人：周冰 做题人：陈虹 第I卷（共40分） 一、选择题：本题共8小题，每题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是() A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，避免热量散失导致误差 B.为准确测定反应混合液温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.用0.5 mol.L-Na0H溶液分别与0.5molL1盐酸、醋酸溶液反应（体积相等 )，测得的反应热数值相同 D.实验需使用的仪器有量筒、烧杯、锥形瓶、温度计、玻璃搅拌器等 2.下列热化学方程式书写正确的是（) A.2S0+02=2S0△H=-196.6kJmo11 B.C(s)+02(g)=C0(g)△H=+393.5kJmo11 C.H2(g)+02(g)=H20(g)△H=-241.8kJ D.2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-571.6kJmo1 3.对于反应A(g)+2B(g)=3C(g),下列表示的反应速率最大的是() A.v(A)=0.6mol-L-min 'B.v(B)=1.2mol-L.min C.v(C)=1.2molL-min D.v(B)=0.03mol.L.s 4.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g)一2Z(g),下列能判断 反应达到平衡状态的是（) A.容器内气体压强不再变化 B.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 C.单位时间内生成1molX的同时生成2molY D.容器内混合气体的密度不再变化 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 5.下列关于燃烧热的说法正确的是（) A.燃烧热指定产物一定是元素的最高价氧化物 B.1mol含碳物质燃烧生成1molC02时放出的热量即为燃烧热 C.实验测定的燃烧热时，与所用的量无关 D.1mo1C燃烧生成C02放出的热量是生成C0时的2倍 6.下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有NO,饱和溶液）的叙述不正确的是 A 电流表 铜片 银片 盐 桥 ()CuNO3)z溶液 AgNO3溶液 A.盐桥中的K向铜电极移动 B.电子沿导线由铜电极流向银电极 C.正极的电极反应为Ag+e=Ag D.铜电极发生氧化反应 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.光照新制氯水，溶液酸性逐渐增强 B.向Fe(SCN),红色溶液中加铁粉，溶液颜色变浅 C.加入催化剂，加快氨的氧化反应速率 D.用排饱和食盐水法除去C12中的HC1 8.乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平 衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是() A.乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同 B.生成1mo1乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸 C.当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键 D.正反应的速率与逆反应的速率相等，且等于零 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0 分。 9.已知断裂某些化学键所需的能量如下表（单位：kJ-mol-1): 化学键 P-P P-0 0=0 P=0 键能 198 360 498 十 白磷(P,)结构为正四面体（含6个P-P键)，P,01。中含4个P=0键和12个P-0 键。已知反应P,(s)+50,(g)=P,0(s)△H=-2982kJmo1,则x的值为（) A.433 B.585 C.612 D.726 10.已知下列反应的热化学方程式： ①2H2(g)+0,(g)=2H,0(1)△H=-571.6kJmo11 ②CH(g)+20,(g)=C02(g)+2H,0(1)△H=-890kJ·mo1 ③C0(g)+h02(g)=C02(g)△H=-283kJ"mo1 下列说法正确的是() A.H2的燃烧热△H=-285.8kJmo1 B.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJmo1 C.反应C0(g)+H0(1)=C02(g)+H2(g)的△H=-41.2kJmo1 D.1mo1CH和1mo1H2混合气体完全燃烧，放出的热量可能为1175.8kJ 11.某小组研究反应2X(g)一Y(g)+32(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4 组实验，X的浓度随时间变化如下表（温度：T<T),: 实验序号 温度 初始c(X)/(molL) 10min时c()/(molL) ① T 1.00 0.80 ② T 1.20 0.96 ③ T 1.00 0.60 ④ Ta 1.00 0.50 下列说法错误的是() 流织 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap A.比较①②：增大反应物浓度，反应速率增大 B.比较①④：升高温度，反应速率增大 C.实验③可能使用了催化剂 D.010min内实验④的v(Y)=0.017mo1Lt.min 12.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应N204(g)一2N02(g)△H0, 平衡时有关数据如下： 时间/s 0 20 40 60 c(N20)/(mol-L) 0.100 0.070 0.050 0.050 c(NO)/(mol-L) 0 0.060 0.100 0.100 下列说法正确的是（) A.该温度下平衡常数K=O.2 B.20^40s内v(N,0)=0.001mo1L.s C.升高温度，平衡常数K减小 D.加入惰性气体Ar,平衡正向移动 13.一种锂-海水电池结构如图(Li为负极，N为正极，隔膜为玻璃陶瓷)，下列 说法错误的是() 用电器 A.海水可作为电解质溶液 B.正极反应为0，+2H20+4e=40H Li 海 电极 C.玻璃陶瓷可传导Li且防止海水与Li直接反应 D.该电池属于一次电池 隔膜」 玻璃陶瓷 14.某可逆反应体系的能量随反应过程的变化曲线如图所示，下列有关说法正确 的是() CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 反应过程 A.该反应的△H<0 B.使用催化剂可以改变活化能的大小，从而改变反应速率 C.E2为逆反应的活化能 D.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故一定可设计成原电池 第Ⅱ卷（共60分） 15.(12分)某小组用如图装置测定中和反应反应热（实验药品：0.50mo1L 盐酸、0.55molL'Na0H溶液)。 温選计 内简 杯静 隔热层 外光 (1)实验装置中缺少的仪器是 ；温度计的正确使用方法是 (2)实验数据如下（溶液密度近似1g"ml,比热容c=4.18J·gC): 实验序号 盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/℃ 混合液最高温度/℃ 1 25.0 25.2 28.3 2 24.8 25.0 28.1 3 25.5 25.7 28.8 ①计算平均温度差△T=℃。 ②计算生成1molH,0时的反应热△H= kJmo1。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF (3)若用0.50molL醋酸代替盐酸重复实验，测得的△H(填“偏大” “偏小”或“不变”)，原因是 16.（12分)根据盖斯定律计算下列问题： (1)已知： ①2N0(g)+2C0(g)一N2(g)+2C02(g)△H,=-746.5kJ'mo11 ②C(s)+2N0(g)一N2(g)+C0,(g)△H=+172.5kJmo1 求反应C(s)+C0,(g)一2C0(g)的△H kJ-mol。 (2)已知乙硼烷(B,H)燃烧反应：0.3mo1BH(g)在02中燃烧生成B,03(s)和H,0(1), 放出649.5kJ热量。 ①写出1mo1B,H完全燃烧的热化学方程式： ②若H,0(1)转化为H0(g)的△H=+44kJmo1',则1mo1B,H然烧生成B,0,(s)和 H0(g)的△H=kJ.mol。 17.(12分)在容积为1.00L的恒容密闭容器中，通入0.100mo1N,04,发生反应 N,0,(g)一2NO(g)△D0,测得不同温度下c(N,0,) 随时间变化如下： 时间/s 0 20 40 60 80 T,时c(N,0)/(molL) 0.100 0.070 0.050 0.050 0.050 T2时c(N,0)/(mo1L) 0.100 0.050 0.030 0.030 0.030 (1)T时，040s内v(N0,)= mol.L.s。 (2)T时平衡常数K= T2时平衡常数K2= (3)比较T,和1，的大小：T1T2（填“>”“<”或“=”)。 18.(12分)根据下列原电池相关问题作答： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (1)将反应2Fe”+2I一2Fe*+I2设计为原电池，选用石墨为 电极，电解质溶液分别为FCl溶液（甲池）和KI溶液（乙池），盐桥含KC1。 ①乙池石墨电极为 极（填“正”或“负”）电极反应为 ②平衡时，若向甲池加入FeCl2固体，此时乙池石墨电极的反应为 (2)一种微生物燃料电池(MFC)可处理含Cu2+废水，M极为有机物（如葡萄 糖)氧化极，N极为Cu”还原极。 ①N极的电极反应为 ②电子的移动方向为 电解质溶液中阴离子向」 极移动。 19.丙烷（CHa)氧化脱氢(ODHP)是一种极具前景的丙烯(C3H6)制备技术， 主要反应如下：CH,g+O,g)=CH,®+H,0g)△H=-1I8mo。回答下列 问题： (1)其他条件相同时，在不同的硼基催化剂作用下，一定时间内丙烷的转化率与 反应温度的变化关系如图所示。 60 o4%Ni@BO/BN 50 ◆2%B/Si0 ◇2%B/BN 40 ◆BN 301 20 10 0、 400 420440 460 480 反应温度℃ ①在480℃时，在相同的条件下为使丙烷的转化率最大，应选择的催化剂是 (填标号)。 A.4%Ni@BOx/BN B.2%B/SiO2 C.2%B/BN D.BN ②图中丙烷的转化率随温度升高而上升的原因可能是 ③经研究发现，硼基催化剂必须在500℃以上才能提供足够的活性，但此时丙烷 的转化率开始下降，原因可能是 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap ④丙烷氧化脱氢除生成C3H6外，还会过度氧化生成C0、CO2等物质，此过程 (填“吸收”或“释放”)能量。 (2)天津大学巩金龙教授团队通过将二氧化钛与金属镍结合，开发了一种新型的 N@TiOx催化剂。这种催化剂不仅成本低、环境友好，而且在丙烷脱氢反应： C,H,(g)=CH,(g+H2(g)△H>0中展现出高选择性和高稳定性。 ①已知： 物质 丙烷(C3Ha) 丙烯(C3H6) 氢气 燃烧热/(kmo) AH, △H2 △H3 则丙烷脱氢反应的△H= kJ.mol-(用△H1、△H2、△H表示)。 ②从热力学角度考虑， 有利于CH6的生成（写出两点）。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP