2026-2027学年高一上学期期中化学必考选择题专项训练⑯侯氏制碱法、焰色实验和与钠有关图像题

**基本信息** 聚焦钠及其化合物核心考点，通过工艺流程分析、实验操作判断和图像数据解读，系统构建"原理-实验-计算"三维解题体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |侯氏制碱法|11题|工艺流程分析法、物质循环判断、反应原理应用|以索尔维法为对比，构建"氨碱法-联合制碱法"工艺逻辑链，强化物质转化与守恒思想| |焰色试验|34题|操作规范记忆法、焰色特征辨识、干扰排除技巧|从实验操作到现象分析，形成"仪器-试剂-现象-结论"完整探究链条，培养科学探究能力| |钠元素图像题|4题|反应阶段划分法、离子方程式匹配、数据计算技巧|基于酸碱反应与碳酸盐转化规律，建立"图像拐点-反应进程-定量关系"思维模型|

2026-2027学年高一上学期期中化学必考选择题专项训练 ⑯侯氏制碱法、焰色实验和与钠有关图像题 考向1侯氏制碱法 考向2焰色试验 考向3与钠元素相关的图像 考向1侯氏制碱法 1、侯德榜联合制碱法的工艺流程如图，已知极易溶于水，下列说法错误的是 A．可循环使用 B．副产品可用作肥料 C．“吸氨1”和“碳酸化”调换顺序，有利于提高生产效率 D．热稳定性： 2、索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图： 下列说法错误的是 A．在实验室进行操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．制取NaHCO3固体的化学方程式为 C．索尔维制碱法中能够循环利用的物质只有CO2 D．对比索尔维制碱法，侯氏制碱法提高了NaCl利用率，并且生成的氯化铵可作肥料 3、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．气体为 B．气体不可直接通入溶液中 C．溶液中含有杂质，不能循环使用 D．得到悬浊液的反应为 4、现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．反应Ⅰ原理为 B．反应Ⅱ中产生的可以重复使用 C．向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D．将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 5、侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制碱法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A．第②步发生的主要反应为 B．流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率 C．可用溶液鉴别小苏打和纯碱 D．该工艺的碳原子利用率理论上为100% 6、侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 A．该流程中未涉及氧化还原反应 B．该流程中CO2可循环使用，副产品可作肥料 C．该流程中向饱和食盐水中先通CO2至饱和，再通足量NH3 D．沉淀池中发生反应的化学方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 7、我国化学家侯德榜先生改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下图，以下说法不正确的是 A．该流程在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵 B．应先向沉淀池中的饱和食盐水通入过量二氧化碳(CO2)，随后再通入足量的氨气(NH3) C．循环1使原料氯化钠的利用率大大提高，循环2中的气体为CO2 D．可以通过向纯碱样品中加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液的方法，判断样品中是否含有Cl- 8、1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是 反应①的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl A．流程①中应先通NH3，再通CO2 B．反应②产生的CO2可循环使用 C．若纯碱中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去 D．母液的主要成分是NH4Cl，可用于化肥工业 9、某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图所示。下列说法正确的是 A．气体N，M分别为CO2和NH3 B．CO2气体可以循环利用，因此工业生产时理论上不需要进行补充 C．加入NaCl粉末的作用是增c(Cl-)，促进NH4Cl结晶析出 D．加入NaCl粉末后所得“食盐水”中溶质只有NaCl 10、1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B．流程图中可循环使用的物质有NH3和CO2 C．饱和食盐水中先通入的气体为NH3，再通入的气体为CO2 D．副产物NH4Cl可用于化肥工业 11、我国杰出化学家侯德榜运用CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱 则下列叙述错误的是 A．A气体是CO2，B气体是NH3 B．第III步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C．第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第IV步操作发生的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 考向2焰色试验 12、下列关于焰色试验的说法不正确的是 A．没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 B．每次实验后，都要用稀硫酸把铂丝洗净 C．节日燃放的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 D．焰色试验是物理变化 13、下列说法中正确的是 A．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) D．焰色试验是化学变化 14、焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A．所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 B．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 C．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠盐 D．为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 15、下列说法不正确的是 A．用玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验 B．使用焰色试验可检验氯化钠中的钠离子 C．某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有钾元素 D．焰色试验不是化学变化 16、佳节焰火璀璨，燃放烟花时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，同时在火药中会加入Li2CO3、NaNO3、CaCl2等物质。下列说法正确的是 A．该反应中，S作还原剂 B．燃放烟花能够增加节日气氛，因此燃放的烟花越多越好 C．实验室进行焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝 D．黄色的烟花中也可能存在含K元素的物质 17、有关焰色试验，下列说法正确的是 A．Na元素焰色为紫色 B．焰色试验属于化学变化 C．实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 D．用稀硫酸清洗铂丝 18、下列能用于鉴别和Na2CO3固体的方法是 ①进行焰色试验 ②把HNO3酸化的AgNO3溶液滴入它们的溶液中 ③把它们分别加入到稀盐酸中 A．只有①和② B．只有①和③ C．只有②和③ D．全部 19、生活处处呈现美。下列关于焰色试验的说法不正确的是 A．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl B．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 C．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) D．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 20、探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 B 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 C 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO2的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 D 向溶液中滴加2滴稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 A．A B．B C．C D．D 21、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A．不能确定是否存在 B．一定有 C．可能有 D．一定有，可能有 22、下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A．A B．B C．C D．D 23、下列有关离子检验的说法正确的是 A．向某溶液中加入过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含有 B．向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有 C．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+，不含有K+ D．向某溶液中滴入适量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl- 24、为达到探究目的，下列方案设计合理的是 目的 方案设计 A 探究干燥的Cl2是否具有漂白性 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中，看能否褪色 B 验证氯水呈酸性 用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待稳定后与标准比色卡对比 C 验证物质为NaHCO3 取少量样品焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D 探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 分别加热固体，将导管插入水中，看导管末端是否有气泡出现 25、化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 小苏打用于烘焙糕点 碳酸钠溶液显碱性 B 节日的烟花 金属的焰色试验 C 漂白粉用作游泳池的消毒剂 漂白粉的强氧化性 D 作为潜水艇的供氧剂 与水、反应生成氧气 26、下列图示实验操作中，正确的是 A．浓硫酸的稀释 B．受热分解 C．检验钾元素 D．验证氯气没有漂白性 27、下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．实验室制取Cl2 C．除去CO2中HCl D．观察KCl的焰色试验 28、在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法合理的是 A．可用作量子通讯中的磁性材料 B．取代氟利昂作制冷剂，可破坏臭氧层 C．火炬的燃料零碳甲醇，实现了的零排放 D．开幕式中烟花呈现法国国旗的颜色，与金属电子跃迁有关 29、下图是在芜湖方特梦幻王国拍摄到的绝美烟花图，下列有关说法错误的是 A．烟花中五彩缤纷的颜色实际上是一些金属的焰色 B．烟花中的黄色可能由钠元素所致，绿色可能由铜元素所致 C．焰色试验是伴随发光现象的化学变化 D．焰色试验时常用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸 30、下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法错误的是 A．用溶液鉴别溶液和溶液 B．用酚酞或氯水鉴别NaI溶液和溶液 C．利用焰色试验鉴别溶液和溶液 D．利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 31、用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．制备胶体 B．探究氧化性： 实验装置或操作 实验目的 C．用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 D．除去固体中少量的 32、仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验氯水中有 氯水、硝酸银溶液、稀硝酸 试管、胶头滴管 B 验证与反应有生成 、水 药匙、试管、胶头滴管、火柴、小木棒 C 除去NaOH固体中的 NaOH和固体、水、溶液 试管、胶头滴管、过滤装置 D 鉴别NaCl溶液和溶液 稀盐酸 酒精灯、铂丝、火柴、蓝色钴玻璃片 33、下列实验操作能达到实验目的的是 A．检验某溶液中是否含有 B．鉴别和 C．制备胶体 D．说明卤素单质的氧化性 34、2023年11月3日浏阳国际花炮节期间燃放的烟花在夜幕中绽放描绘出“一河诗画，满城烟花”的壮美景观。燃放的烟花利用了“焰色试验”原理，下列说法中正确的是 A．焰色试验属于化学变化 B．焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧 C．某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素 D．NaCl与灼烧时火焰颜色相同 35、冬奥会开幕式上，绚烂的烟火给各国运动健儿留下了深刻的印象。下列有关做焰色试验时的注意事项中不正确的是 A．实验中可以选择生锈的铁丝进行焰色试验 B．实验中不可选用稀硫酸洗净铂丝 C．无法通过焰色试验区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D．钾的焰色须要透过蓝色钴玻璃观察 36、节日燃放的五彩缤纷的烟花，与高中化学中的“焰色试验”相关。下列说法正确的是 A．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 B．NaCl与Na2CO3在灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验是化学变化 D．所有金属及其化合物在灼烧时火焰均有颜色 37、节日燃放的绚丽烟花与“焰色试验”知识有关。下列叙述错误的是 A．利用焰色试验可以鉴别一些金属元素 B．氧化钠与碳酸氢钠灼烧时火焰颜色相同 C．对氯化铜进行焰色试验时发生了化学变化 D．灼烧某白色粉末，火焰为黄色，该粉末中可能含有钾元素 38、下列说法正确的是 A．用铂丝蘸取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末有Na+、一定没有K+ B．取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数； C．新制氯水与久置氯水中加入小苏打溶液都能产生气泡 D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 39、下列有关焰色试验操作的描述正确的是 A．在观察焰色试验时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的干扰 B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验 C．铂丝在做完某溶液的焰色试验后，应使用稀硫酸洗净 D．某溶液放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有，没有K+ 40、下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 B．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含 D．加入溶液，溶液变为红色，证明一定含 41、10月1日，是我们伟大祖国的生日，全国各地会举行各式各样的庆祝活动，其中不乏绚丽恢宏的烟花表演。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关，下列说法正确的是 A．焰色试验利用了金属元素容易失电子的化学性质，发生了氧化反应 B．实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 C．金属元素在火焰上灼烧均有由肉眼可辨别的焰色 D．可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液 42、下列有关焰色试验说法正确的是 A．用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧，火焰为黄色 B．焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化 C．锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色 D．某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有 43、中华文明历史悠久，有许多宝贵的文化遗产。下列说法错误的是 A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了置换反应 B．“慈石治肾家诸病，而通耳明目”，属于金属氧化物 C．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，冰水混合物属于纯净物 D．“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”，焰色试验是化学变化 44、焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．用焰色试验可区分与固体 45、灼烧碳酸氢钠火焰呈黄色，是因为含有下列元素中的 A．钠 B．氧 C．碳 D．氢 考向3与钠元素相关的图像 46、向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份溶液中，分别通入一定量的CO2。在反应后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．A溶液通入CO2后的溶质是Na2CO3、NaHCO3，且物质的量之比为1：1 B．A曲线中，消耗盐酸体积从到反应的离子方程式为HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ C．B溶液通入的CO2在标况下体积为 D．原溶液的物质的量浓度为0.075mol·L-1 47、向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．稀盐酸的浓度为2.0mol/L B．V1=30 C．原溶液中： D．c点溶液中发生反应的离子方程式为CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ 48、向NaOH和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是 A． B．在0～a范围内，发生的反应只有 C．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为3：2 D．a～b段发生反应的离子方程式为 49、向和混合溶液滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列判断正确的是 A．在范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为 C． D．原混合溶液中与的物质的量之比为 详解答案 1、C 合成氨厂提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3：；析出的晶体过滤分离出碳酸氢钠，煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用；母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到副产品氯化铵，氯化钠循环使用。 A．根据分析，可循环使用，A正确； B．副产品中含N元素，可用作氮肥，B正确； C．相同温度下在水中的溶解度大于，且氨气的水溶液呈碱性，能吸收更多二氧化碳，故向饱和食盐水中先通，再通 ，更有利于 析出，不能调换，C错误； D．根据分析，煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，热稳定性：，D正确； 答案选C。 2、C 因为氨气极易溶于水且水溶液显碱性能吸收更多二氧化碳，故向“饱和食盐水”中先通入NH3，再通入CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳B；滤液中含氯化铵，滤液加入氨气、氯化钠细粉析出氯化铵晶体，操作1为过滤得到氯化铵晶体和饱和食盐水；滤液加入氢氧化钙反应生成氯化钙和氨气A； A．操作1为过滤，在实验室进行操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；B．饱和氨盐水和二氧化碳反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时生成氯化铵，B正确；C．索尔维制碱法中得到气体A为氨气，则能够循环利用的物质为氨气、CO2，C错误；D．对比索尔维制碱法，侯氏制碱法中饱和食盐水可以循环利用且减少了副产物氯化钙的产生，提高了NaCl利用率，并且生成的氯化铵可作肥料，D正确；故选C。 3、D 向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤、洗涤、低温干燥得到碳酸氢钠；碳酸氢钠受热煅烧得到碳酸钠；向滤液中加入氯化钠，降低氯化铵的溶解度，结晶析出氯化铵固体，过滤得到氯化铵固体和含有氯化钠的滤液。 A．由分析可知，气体X为极易溶于水的氨气，故A错误；B．由分析可知，气体Y是可以直接通入溶液中的二氧化碳，故B错误；C．由分析可知，溶液B中含有可以循环使用的氯化钠，故C错误；D． 由分析可知，得到悬浊液的反应为二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，故D正确；故选D。 4、D 酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水； A反应Ⅰ原理为，利用碳酸氢钠溶解度小，符合复分解反应的原理，故A正确； B．反应Ⅱ中产生的可以循环至反应Ⅰ重复使用，B正确； C．向饱和溶液中先通入足量的，使溶液呈碱性易吸收更多二氧化碳，C正确； D．进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠固体得到碳酸钠，但煅烧碳酸氢钠固体不能在蒸发皿中进行，D错误； 故选D。 5、C A．第②步发生的主要反应是利用碳酸氢钠溶解度小的原理，NH3⋅H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，A正确； B．氨气的溶解度大，故流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率，B正确； C．Ba(OH)2溶液与小苏打和纯碱都反应生成碳酸钡沉淀，C错误； D．该工艺的碳原子都转化为目标产物（碳酸氢钠），故利用率理论上为100%，D正确； 故答案为：C。 6、C 氨气、二氧化碳和饱和食盐水一起生成碳酸氢钠沉淀，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。A．该流程中没有化合价的变化，未涉及氧化还原反应，A正确；B．该流程中CO2可循环使用，副产品为NH4Cl，可作肥料，B错误；C．在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，C错误；D．沉淀池中发生反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，D正确；故选C。 7、B 焦炭和水在高温下反应生成CO2和H2，H2和从空气中分离出来的N2合成氨气，氨气和CO2先后通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶解度较小的NaHCO3沉淀和NH4Cl，分离出NaHCO3煅烧得到纯碱，生成的CO2可以循环使用；母液中通入氨气可以分离出NH4Cl，剩余的含NaCl的溶液可以送回沉淀池中循环使用。A．根据流程图，可知在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵，故A正确；B．氨气的溶解度大于二氧化碳，为增大二氧化碳的溶解度，提高碳酸氢根离子浓度，应先向沉淀池中的饱和食盐水通入足量氨气(NH3)，随后再通入足量的二氧化碳，故B错误；C．母液分离出氯化铵后主要含氯化钠，循环1使原料氯化钠的利用率大大提高，碳酸氢钠煅烧放出二氧化碳气体，循环2中的气体X为CO2，故C正确；D．向纯碱样品中加入足量稀硝酸除去碳酸钠，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，可判断样品中含有Cl-，否则不含Cl-，故D正确；故选B。 8、C 向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯化铵的母液和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠。A．氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可吸收更多的二氧化碳，故先通NH3，再通CO2，故A正确；B．反应②产生的CO2可通入沉淀池中，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热再分解生成CO2，所以可以循环使用，故B正确；C．碳酸钠和碳酸氢钠和石灰水中的氢氧化钙都能发生反应，若纯碱中混有NaHCO3，不能用澄清石灰水除去，应用加热法除去碳酸氢钠，故C错误；D．根据分析，母液的主要成分是NH4Cl，是一种氮肥，可用于化肥工业，故D正确；故选C。 9、C A．侯氏制碱法是向饱和的氨盐水中通入二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀，氯化铵留在溶液中，过滤后对碳酸氢钠再加热分解得到碳酸钠，向母液中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，母液可以循环使用。氨气极易溶于水，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故气体N，M分别为NH3和CO2，A项错误；B．NaHCO3加热分解得到Na2CO3、CO2和H2O，其中一部分C元素进入产品Na2CO3中，因此工业生产时需要补充CO2，B项错误；C．向母液中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，C项正确；D．NH4Cl是易溶物质，食盐水中仍有NH4Cl剩余，D项错误；故选C。 10、B A．碳酸氢钠溶解度小于氯化铵、碳酸氢铵、氯化钠，所以首先析出碳酸氢钠沉淀，故A正确；B．该流程中可循环使用的物质有CO2、NaCl，该流程中不放出氨气，故B错误；C．饱和食盐水中先通入的气体为NH3，再通入的气体为CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故C正确；D．副产物NH4Cl可用于化肥工业，故D正确；故选B。 11、A 氨气在水中的溶解度大，CO2在水中的溶解度小，所以向氨的饱和溶液中加入食盐，形成饱和的氨盐水，继续通入CO2，发生反应：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，将生成的晶体过滤，烘干后加热，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到碳酸钠晶体。A．根据以上分析，A气体是NH3，B气体是CO2，A错误；B．第III步得到的晶体是NaHCO3，受热易分解生成CO2气体，是发酵粉的主要成分，B正确；C．第III步操作是过滤得到NaHCO3晶体，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；D．第IV步是将得到NaHCO3受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O制备纯碱，D正确；故选A。 12、B A．铁丝的焰色在不可见光范围内，不会干扰其它金属离子的检验，所以也可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，A正确； B．硫酸是难挥发性酸，不能用于清洗铂丝，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，B错误； C．节日燃放的烟花呈现的各种艳丽色彩是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素化合物中金属元素的火焰特征颜色，C正确； D．焰色试验是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，然后跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出，属于物理变化，D正确； 故选B。 13、C A．氯化钠固体与碳酸钠固体的焰色都为黄色，无法利用焰色反应来区分，A错误；B．钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，B错误；C．盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留杂质，所以用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)，C正确；D．焰色反应是元素的性质，属于物理变化，不是化学变化，D错误；故选C。 14、D A．不是所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，铁、铂等金属元素灼烧时均不呈现特殊焰色，A错误；B．铂丝要用盐酸来洗涤，因为生成的金属氯化物沸点低，易挥发，B错误；C．火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠元素，不一定是钠盐，C错误；D．观察钾元素的焰色，需要蓝色钴玻璃滤去黄色的光，D正确；故选D。 15、A A．玻璃中含有Na2SiO3，在灼烧时会使火焰呈现黄色而干扰待测溶液的焰色试验，应该使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色试验，A错误；B．氯化钠中含有的钠离子，灼烧时会使火焰呈现黄色，因此可以使用焰色试验可检验氯化钠中的钠离子的存在，B正确；C．某溶液进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明待测溶液中含有钾元素，C正确；D．焰色试验是灼烧时金属离子核外电子吸收能量后，由能量较低的状态跃迁到能量较高的状态，但能量较高的状态不稳定，电子会再跃迁到能量较低的状态，多余的能量以不同颜色的光释放出来。在这个过程中没有新物质产生，因此焰色试验是物理变化而不是化学变化，D正确；故选A。 16、D A．根据方程式：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，C为还原剂，S、KNO3为氧化剂，故A错误；B．燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，故B错误；C．焰色试验时，应用稀盐酸洗涤铂丝，故C错误；D．钾元素的焰色反应本应为紫色，不过由于钾中常混有钠元素，而钠的黄色火焰会对钾的紫色火焰产生干扰，使得钾的焰色不易直接观察到。所以在黄色烟花中是有可能添加了含钾元素的物质的。故D正确；故选D。 17、C A．Na元素焰色为黄色，故A错误；B．焰色试验属于物理变化，故B错误；C．铂、铁的焰色为无色，实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验，故C正确；D．做焰色试验前，用稀盐酸清洗铂丝，故D错误；故选C。 18、D ①KCl中含有钾离子，焰色试验为紫色，碳酸钠中含有钠离子，焰色试验为黄色，现象不同，可以鉴别，①正确；②KCl溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，银离子和氯离子反应生成白色沉淀，碳酸钠溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，现象不同，可以鉴别，②正确；③KCl加入到盐酸中没有明显的现象，碳酸钠加入到盐酸中，两者反应产生二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，③正确；故选D。 19、D A．钾元素的焰色实验现象为紫色(透过蓝色钴玻璃)，钠元素的焰色实验现象为黄色，可以鉴别，A正确； B．钾元素的焰色试验，需要隔着蓝色钴玻璃片观察，避免钠元素的黄色光干扰，B正确； C．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)，C正确； D．不是所有的金属元素都有焰色实验现象，如铂元素、铁元素等没有焰色实验现象，D错误； 故选D。 20、C A．焰色呈黄色说明溶液中存在钠离子，可能是钠盐或氢氧化钠，故A错误； B．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，变质后生成碳酸钠也能和稀盐酸反应生成气体，不能证明过氧化钠已经变质，故B错误； C．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故C正确； D．碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故D错误； 选C。 21、A ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色，说明其中含有Na+； ②测定溶液的，溶液显强碱性，说明溶液中含有大量OH-； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，结合溶液呈强碱性，溶液中存在； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有； 以此解答。 A．由分析可知，溶液显强碱性，则溶液中不存在，A错误； B．由分析可知，溶液中一定有，B正确； C．由分析可知，在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有，溶液中可能有，C正确； D．由分析可知，溶液中一定有，由于没有通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断溶液中是否含有，可能含有，D正确； 故选A。 22、D A．碱性：碳酸钠>碳酸氢钠，与盐酸反应剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠，两者不具有因果关系，A错误； B．根据金属活泼性顺序，还原性：钠>铜，钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，能观察到蓝色沉淀，不能产生红色固体，两者不具有因果关系，B错误； C．钠最外层只有一个电子，容易失去，具有强还原性，钠元素的焰色反应为黄色，两者不具有因果关系，C错误； D．胶体颗粒直径范围为，能产生丁达尔效应，故光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”，两者具有因果关系，D正确； 故选D。 23、D A．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则该溶液中可能含有，也可能含有或、，因此不一定是含有，A错误； B．向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有或或，不一定含有，B错误； C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明溶液中有K+，不透过蓝色钴玻璃无法确定是否含有K+，C错误； D．向某溶液中滴入适量稀硝酸，排除、干扰，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl-，D正确； 故选D。 24、C A．鲜花中含有水分，氯气与水反应会生成次氯酸，无法探究干燥的Cl2是否具有漂白性，A错误；B．氯水中含有次氯酸具有漂白性，无法用pH试纸测量其pH值，B错误；C．取少量样品焰色试验火焰呈黄色，说明含有钠元素，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；说明不是碳酸钠、硫酸钠、亚硫酸钠，若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该气体为二氧化碳，说明样品为碳酸氢钠，C正确；D．分别加热固体，将导管插入水中，装有碳酸钠的试管因受热气体膨胀，会产生气泡，装有碳酸氢钠的试管因受热分解，会产生气泡，无法比较稳定性，应将导管通入到澄清石灰水中进行比较，D错误；故选C。 25、A A．小苏打用于烘焙糕点，是因为碳酸氢钠受热分解能产生气体，A错误；B．节日的烟花是因为金属的焰色试验呈现不同的颜色，B正确；C．漂白粉具有强氧化性，故可用作游泳池的消毒剂，C正确；D．与水、反应生成氧气故可用作潜水艇的供氧剂，D正确；故选A。 26、D A．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入水中，故A错误；B．加热时碳酸氢钠分解有水生成，则试管口应略向下倾斜，故B错误；C．观察K元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故C错误；D．浓硫酸干燥氯气后，干燥的氯气不能使干燥红纸褪色，可知氯气没有漂白性，故D正确；故选：D。 27、B A．金属钠燃烧较为剧烈，应将钠放在坩埚中进行燃烧，A错误；B．高锰酸钾和浓盐酸常温下就能反应，可以用于制取氯气，B正确；C．二氧化碳能够和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用于除去CO2中HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液进行除杂，C错误；D．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，D错误；故选B。 28、D A．是磁性材料，不是磁性材料，A错误；B．氟利昂破坏臭氧层，减少氟利昂的使用对保护臭氧层有利，B错误；C．零碳甲醇实现了废碳再生、资源化循环利用，并非完全不排放，C错误；D．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，可用于烟花制作，与金属电子跃迁有关，D正确；故选D。 29、C A．烟花是在火药中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的，火药产生的能量使某些金属发生焰色反应，从而产生五彩缤纷的颜色，A正确；B．钠的焰色为黄色，铜的焰色为绿色，则烟花中的黄色可能由钠元素所致，绿色可能由铜元素所致，B正确；C．焰色试验是伴随发光现象的物理变化，C错误；D．硫酸是难挥发性酸，硫酸盐在灼烧时难以挥发，所以焰色试验时，常用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸，以便去除杂质，D正确；故选C。 30、A A．和溶液都能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鉴别溶液和溶液，A错误；B．NaI溶液呈中性、溶液呈碱性，用酚酞可鉴别NaI溶液和溶液；NaI溶液与氯水反应生成碘单质，溶液变为黄色，与氯水反应，氯水颜色逐渐褪去，液体中有气泡生成，用氯水可鉴别NaI溶液和溶液，B正确；C．钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色透过钴玻璃观察为紫色，利用焰色试验可鉴别溶液和溶液，C正确；D．胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，D正确；故选A。 31、C A．把饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中会生成氢氧化铁沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，所得即为氢氧化铁胶体，故A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，MnO2为氧化剂、Cl2为氧化产物，Cl2+2KI=2KCl+I2中，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，通过这两个反应，可以证明氧化性：，但要通过二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，必须加热，该装置中缺少加热装置，故B错误；C．用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验，为防止钠元素的干扰，透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故C正确；D．采用加热的方法使碳酸氢钠分解，可除去固体中少量的，但加热固体应在坩埚中进行、不能在蒸发皿里，故D错误；故选C。 32、C A．用试管取少许氯水，用胶头滴管向试管中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，有，A正确；B．用药匙取少许于试管中，用胶头滴管向试管中滴加水，用火柴点燃小木棒，用带火星的小木棒伸入试管中，复燃，说明产生，B正确；C．NaOH和固体溶于水，向其中滴加稍过量的溶液，过滤除去沉淀，得NaOH和混合溶液，没有办法除去，也没有得NaOH固体的蒸发结晶装置，C错误；D．用铂丝蘸取稀盐酸，在酒精灯上灼烧至无色，用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色的为NaCl溶液，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色的为溶液，D正确；故选C。 33、B A．观察溶液中是否含有钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，A错误；B．碳酸钠热稳定性好，加热后不分解，故澄清石灰水无变化，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，B正确；C．氯化铁溶液与NaOH溶液反应会生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，C错误；D．氯气可以和溴化钾反应置换出溴，氧化性：Cl2>Br2，氯气可以和碘化钾反应置换出碘，氧化性：Cl2>I2，无法证明溴与碘的氧化性，D错误；故选B。 34、D A．焰色试验属于物理变化，A错误； B．焰色试验时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧，B错误； C．某样品的焰色试验为黄色，说明该样品含有钠元素，可能有其它元素（如钾元素的焰色试验为紫色，可能被钠元素的黄光掩盖住），C错误； D．二者都含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，D正确； 故选D。 35、A A．实验中应选用光洁无锈的细铁丝或铂丝进行焰色试验，故A错误； B．实验中应选用稀盐酸洗净铂丝，不可选用稀硫酸洗净铂丝，故B正确； C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的焰色试验均为黄色，所以无法通过焰色试验区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故C正确； D．黄色光会掩盖紫色光，所以钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，故D正确； 故选A。 36、B A．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察，而其它元素的焰色实验不用透过蓝色钴玻璃观察，A说法错误； B．NaCl与Na2CO3均含有Na元素，则灼烧时火焰均为钠元素的颜色，都是黄色，B说法正确； C．焰色试验是金属元素的性质，没有新物质生成，属于物理变化，C说法错误； D．并不是所有金属灼烧时火焰均有颜色，如铂、铁金属及其化合物灼烧时火焰没有颜色，D说法错误； 答案为B。 37、C A．许多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈一定颜色，可据此判断一些金属元素，A正确； B．氧化钠与碳酸氢钠含有的金属元素在灼烧时火焰颜色相同，都是显黄色，B正确； C．焰色试验是电子跃迁的结果，没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，C错误； D．灼烧某白色粉末，火焰为黄色，该粉末中一定含有钠元素，可能含有钾元素，D正确； 故合理选项是C。 38、C A．由于钠元素的焰色反应能掩盖钾元素的焰色反应，因此观察钾的焰色反应时需要通过蓝色的钴玻璃观察钾的紫色。该题中没有通过蓝色的钴玻璃，因此无法确定是否含有钾元素，故A错误； B．取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，由于碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，所以bg质量是二氧化碳和水蒸气的质量，只知道固体混合物的质量，二氧化碳的质量不知道，不能计算Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故B错误； C．久置氯水中次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，新制氯水与久置的氯水中都存在盐酸，所以加小苏打溶液都能产生二氧化碳气泡，故C正确； D．在水溶液中含有水，钠与水容易反应，钠与TiCl4在高温条件下才能置换也金属钛，故D错误； 答案选C。 39、B A．在观察钾焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的干扰，故A错误； B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验，火焰呈黄色，故B正确； C．铂丝在做完某溶液的焰色试验后，应使用稀盐酸洗净，故C错误； D．某溶液放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有Na+，可能K+，故D错误； 选B。 40、D A．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液中不一定含，故A错误； B．亚硫酸根、碳酸根、硫酸根和钡离子反应都能生成白色沉淀，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液不一定含，故B错误； C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，透过蓝色钴玻璃目的是滤去黄色光的干扰，证明有K元素，不一定是，但不能说明没有Na元素，故C错误； D．溶液用来检验，溶液变为红色，说明含有，故D正确； 答案选D。 41、B A．焰色试验是物理变化，而不是化学变化，A错误； B．铂丝或铁丝在火焰灼烧不会呈现特殊的焰色，故实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验，B正确； C．观察钾的焰色试验时需透过蓝色钴玻璃片进行观察，即金属元素在火焰上灼烧并不均有由肉眼可辨别的焰色，C错误； D．焰色试验是检验元素的，KCl和KOH中均含有K元素，故不可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液，D错误； 故答案为：B。 42、C A．由于玻璃中含有Na元素，其焰色为黄色，会干扰金属元素的焰色试验，故应该用铂丝蘸取碳酸钠溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，A错误； B．焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，焰色试验是物理变化，B错误； C．在常见金属的焰色试验中，锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色，C正确； D．K+的焰色需透过蓝色钴玻璃观察为紫色，该溶液焰色为黄色说明含有Na+，未透过蓝色钴玻璃观察，无法说明是否含有K+，D错误； 本题选C。 43、D A．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，A项正确； B．四氧化三铁是铁的氧化物，B项正确； C．冰水混合物中只含有水一种物质，因此属于纯净物，C项正确； D．焰色试验是物理变化，D项错误； 答案选D。 44、C A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误； B．钾元素的焰色试验，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色试验不需要，故B错误； C．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，故C正确； D．与固体含钠元素，焰色试验均为黄色，所以焰色试验不能区分与固体，故D错误； 故选C。 45、A 焰色试验是金属元素的特征性质，与化合物中的金属元素有关。碳酸氢钠（）含有钠元素，灼烧时使火焰呈黄色，其他元素（氧、碳、氢）均为非金属，不产生焰色试验，因此正确答案为A。 46、C NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2，溶液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种(NaOH、NaHCO3不能共存)，滴加盐酸，发生的反应可能为①OH-+H+=H2O，②CO32--+H+ ═HCO3－，③HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑。A．A溶液后面一段消耗盐酸的量大于前面一段，为Na2CO3和NaHCO3的混合物，发生反应CO32--+H+ ═HCO3－，HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，A曲线没有气体产生消耗的盐酸刚好是右面产生气体消耗盐酸一半，故Na2CO3、NaHCO3物质的量之比为1：1，A正确；B．由A选项可知，A溶液中，消耗盐酸体积从到反应产生气体，离子方程式为HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，B正确；C．B溶液后面一段消耗盐酸的量小于前面一段，则B溶液溶质是NaOH和Na2CO3，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，B线生成CO2消耗盐酸的体积，所以通入的CO2在标况下体积应该是，C错误；D．根据图象可知，先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，根据氯离子、钠离子守恒，所以，，D正确；故选C。 47、B 由图可知，先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，先生成BaSO4、BaCO3沉淀，后BaCO3溶解转化为CO2气体，所以图中O点到a点，发生的反应为Ba2++SO42--=BaSO4↓、Ba2++CO32--=BaCO3↓，a点到b点沉淀质量不变，说明BaCl2溶液过量，b点到d点发生的反应为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，bd段消耗盐酸体积80mL−40mL＝40mL和m(CO2)＝0.88g，则，=1.0mol/L，氯化钡溶液和稀盐酸的浓度相等，则c(BaCl2)＝c(HCl)＝1.0mol/L，BaSO4、BaCO3沉淀总质量为6.27g，即，O点到a点Ba原子守恒有n(BaCO3)＋n(BaSO4)＝n(BaCl2)＝0.03mol＝1mol/L×V1×10−3L，V1＝30mL。A．由上述分析可知，稀盐酸的浓度为1.0mol/L，A错误；B．由上述分析可知，V1=30，B正确；C．由上述分析可知，原溶液中，C错误；D．c点溶液中发生反应为碳酸钡沉淀和稀盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳气体，离子方程式为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，D错误；故选B 48、A 盐酸先与NaOH反应，在与Na2CO3反应先生成碳酸氢根，碳酸氢根再与盐酸反应生成气体，根据原子守恒，，则消耗盐酸的总物质的量为n=cV=0.08mol，，则参加反应的Na2CO3为0.02mol，消耗的HCl为0.04mol，故与NaOH反应消耗的HCl为0.08mol-0.04mol=0.04mol，参加反应的NaOH也为0.04mol，以此分析； A．根据分析，共消耗盐酸0.08mol，产生CO2消耗的盐酸为0.02mol，则未产生气体需要的盐酸为0.06mol，，A正确； B．根据分析，0-a发生的反应为，B错误； C．根据分析，混合物中NaOH为0.04mol，Na2CO3为0.02mol，C错误； D．根据分析，a-b发生，D错误； 故答案为：A。 49、D 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 A．由分析可知，在范围内，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，A错误； B．由分析可知，ab段碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为：，B错误； C．由生成0.1molCO2可知，ab段消耗0.1molHCl，则a点消耗氯化氢的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以a=0.3，C错误； D．由生成0.1molCO2结合碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.1mol，a点氯化氢的物质的量为0.3mol，根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.1mol碳酸钠消耗0.1mol氯化氢生成0.1mol碳酸氢钠，则氢氧化钠消耗HCl的物质的量为0.3mol-0.1mol=0.2mol，则NaOH物质的量为0.2mol，所以原混合溶液中与的物质的量之比为，D正确； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $