1.1.1 物质的分类 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的分类及转化第1课时，核心知识点包括物质分类的方法与依据、同素异形体及化合物（氧化物、酸、碱、盐）的分类。课堂导入通过图书馆找书、快递分拣等生活实例引出分类意义，再过渡到化学中物质的分类，搭建从生活到化学的学习支架。 其亮点在于以任务驱动贯穿教学，结合快递智能分拣等生活实例和金刚石、石墨等同素异形体案例，体现化学观念中物质多样性与分类的重要性。通过树状分类法、交叉分类法实例分析及课堂练习，培养科学思维中的分类与归纳能力。学生能系统掌握分类方法，教师可利用结构化内容提升教学效率。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类 学习 目标 第1课时 物质的分类 PART 01 PART 02 PART 03 了解物质分类的方法和依据； 认识元素可以组成不同种类的物质，根据 物质的组成和性质可以对物质进行分类（重点、难点）； 感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用。 任务一：认识分类 国家图书馆(亚洲规模最大的图书馆) 天津滨海图书馆(颜值最高的图书馆) 图书馆里有那么多的书籍，为什么你能很快就找到你需要的书？ 任务一：认识分类 据统计，全国每天有1.7亿个包裹被投递，而在“双十一”这一天就会爆出10亿个快递订单，有的包裹隔天甚至就能收到，你有没有想过这些快递包裹究竟被怎样顺利投递的呢？ 任务一：认识分类 快递企业运用智能机器人对快递物品进行分拣，24小时不间断工作，大大提高了工作效率。 节省70%的人力 任务一：认识分类 分类： 根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 能够提高人们工作，学习的效率，使人们更快，更便捷地达到目的等 生活中分类的意义 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。物质的种类繁多，运用分类可以将许多具有共性的物质归为一类，触类旁通，避免重复研究，而且可以更深刻领会物质的内在的区别与联系 化学中分类的意义 任务二：同素异形体 【思考与交流】阅读教材P6,思考元素与物质有何关系？ 元素 →物质 单质：由同种元素组成的纯净物 化合物：由两种或者两种以上的元素组成的纯净物 每一种元素都可以形成单质，绝大多数元素能与其他元素形成化合物。有的单质有多种形态如金刚石、石墨和C60 任务二：同素异形体 1. 定义：由同种元素形成的几种性质不同的单质之间互为同素异形体 2. 实例： 金刚石、石墨和C60； O2和O3； P4(白磷)和P(红磷) 任务二：同素异形体 3.本质差别： （1）组成分子的原子数目以及成键方式不同 （2）原子的排列方式不同 4.注意： （1）同素异形体之间物理性质不同，化学性质相似 （2）同素异形体之间的转化为化学变化 （3）由同种元素组成的物质不一定是单质/纯净物 补：游离态和化合态 课堂练习 【经典例题1】已知由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和足球烯（C60)等，由氧元素组成的单质有O2和O3，下列说法正确的是 （ ） A.红磷和白磷化学性质完全相同 B.O2和O3之间的转化是物理变化 C.S2、S4、S8互为同素异形体 D.金刚石和石墨互为同素异形体，所以推测金刚石也能导电 C 课堂练习 【经典例题2】可穿戴智能人工喉由国内某团队研发，系全球首创，一枚硬币大小的石墨烯片，能帮助语言障碍者重获新”声“。下列说法错误的是 （ ） A.石墨烯属于单质 B.石墨烯与石墨属于同素异形体 C.碳的单质都是黑色的 D.石墨烯的化学性质与C60几乎相同 C 任务三：物质分类的常用方法 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 非金属单质 金属单质 氧化物 酸 碱 盐 有机物 无机物 稀有气体 物质种类是否单一 元素种类是否单一 组成元素的性质 是否含碳元素 物质的组成和性质 1.树状分类法 对同类物质进行再分类 Na2CO3 Na2SO4 硫酸盐 钠盐 K2SO4 碳酸盐 K2CO3 钾盐 根据阳离子区分 根据阴离子区分 硫酸盐 钠盐 碳酸盐 钾盐 2.交叉分类法 从不同角度对物质进行分类 任务三：物质分类的常用方法 任务四：对化合物进行再分类-----氧化物 氧化物 由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物 氧化物 按组成分 金属氧化物 Na2O、CaO 非金属氧化物 SO2、CO2 、CO、NO2 按性质分 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 特殊氧化物 任务四：对化合物进行再分类-----氧化物 1、酸性氧化物 （1）能与碱反应，只生成对应的盐和水的氧化物 （2）如：SO2、CO2、SO3、SiO2等多数非金属氧化物 特例：Mn2O7 CO、NO、NO2 （3）大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸 补：酸酐 特例：SiO2不溶于水 任务四：对化合物进行再分类-----氧化物 2、碱性氧化物 （1）能与酸反应，只生成对应的盐和水的氧化物 （2）如：Na2O、CaO、Fe2O3等多数金属氧化物 特例：Mn2O7 Al2O3 （3）大多数碱性氧化物不溶于水 特例：Na2O、CaO、K2O、BaO与水反应生成相应的碱 酸性 氧化物 非金属 氧化物 不一定是 不一定是 碱性 氧化物 金属 氧化物 一定是 不一定是 任务四：对化合物进行再分类-----氧化物 注意 3、两性氧化物：Al2O3 、ZnO 4、不成盐氧化物：CO、NO、H2O 5、特殊氧化物：NO2 、 Na2O2 、 Fe3O4 按是否含氧分 酸 （H++酸根） 按提供氢离子数目分 一元酸 二元酸 三元酸 无氧酸 HNO3、HCl、 H2CO3、H2SO4 H3PO4 按酸性强弱分 强酸 H3PO4、H2SO3、CH3COOH、H2CO3 弱酸 含氧酸 HNO3 、H2SO4 、HCl 、HBr、HI 、HClO4 6大强酸 HCl 、 HF HNO3 H2CO3 H2SO4 任务四：对化合物进行再分类-----酸 按有无挥发性 挥发性酸 HCl、HNO3 难挥发性酸 H2SO4、H3PO4 CH3COOH 18 按是否溶解分 碱 按提供氢氧根离子数目分 一元碱 可溶性碱 按碱性强弱分 强碱 弱碱 难溶性碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 4大强碱 Mg(OH)2、NH3· H2O 、Cu(OH)2 NaOH、KOH、NH3·H2O Mg(OH)2、Ba(OH)2、Ca(OH)2 任务四：对化合物进行再分类-----碱 多元碱 Fe(OH)3 （OH-+金属阳离子/铵根） 二元碱 19 按溶解性 按组成 难溶性盐 K2CO3 、NaCl、K2SO4 CaCO3 、 BaSO4 K2CO3 、 NaCl、K2SO4 酸碱完全中和 NaHCO3 、 KHSO4酸中H+不完全中和 Cu2(OH)2CO3碱中OH-不完全中和 常见物质溶解性：钾钠铵盐硝酸盐皆可溶、盐酸不溶氯化银；硫酸不溶钙钡铅、碳酸只溶钾钠铵；溶碱只溶钾钠铵钡。 任务四：对化合物进行再分类-----盐 盐 可溶性盐 正盐 酸式盐 碱式盐 微溶性盐 MgCO3 、 CaSO4 、Ag2SO4 复盐 补：混盐 Ca(ClO)Cl KAl(SO4)2 （金属阳离子/铵根+酸根） 4种微溶物 课堂练习 【经典例题3】下列物质分类正确的组合是（ ） 物质 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 D 课堂练习 【经典例题4】下列物质:①H2O ②NaNO3 ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Na2O ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧Na3PO4 ⑨NaHCO3 ⑩铜 ⑾ 蔗糖溶液 ⑿液氧 其中属于单质的是________;属于氧化物的是________;属于碱的是________;属于酸的是________;属于盐的是________;属于混合物的是________(填各物质的序号) ⑩ ⑿ ①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨ ⑾ 课堂练习 【经典例题5】 已知H3PO2(次磷酸）与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2。 (1)写出次磷酸与KOH反应方程式 ______ __ (2)NaH2PO2属于__ __盐（“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”） (3)H3PO2属于 __ __ 元酸 H3PO2+KOH=KH2PO2+H2O 正 一 Thanks $