第6专题 第3课 物质的量浓度-【知识通关宝典】2026年广东高中化学学业水平合格性考试

该高中化学讲义聚焦物质的量浓度核心考点，涵盖概念计算、溶液配制（仪器选择、操作步骤）、误差分析及阿伏加德罗常数应用，按“概念-实验-应用”逻辑架构知识体系。通过考点梳理、方法指导、近三年真题训练及分层练习，帮助学生突破配制误差分析等难点，体现复习的系统性与针对性。 资料以真题为导向，将2023-2025年高考题融入教学，如溶液配制仪器选择真题训练，培养科学探究与实践能力。通过“检漏-定容”步骤分解及误差分析逻辑推理，强化科学思维，结合体检指标等实际情境深化化学观念，助力学生高效提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰指引。

3物质的量浓度 1.(2025年1月)用0.250 mol·L-1 H2SO4溶液配制250 mL 0.100 mol·L-1 H2SO4溶液,必须用到的仪器是 (　　) A　　　B　　　C　　　D 2.(2024年7月)配制250 mL 0.100 mol·L-1的K2Cr2O7溶液,不需要用到的仪器是 (　　) A　　　B　　　C　　　D 3.(2024年7月)下列体检项目的检查结果以物质的量浓度呈现的是 (　　) 选项 项目名称 检查结果 单位 A 体重 58 kg B 舒张压 75 mmHg C 葡萄糖 5.1 mmol·L-1 D 胱抑素C 0.78 mg·L-1 4.(2024年7月)某无土栽培营养液中K+的浓度为0.006 mol·L-1。设NA为阿伏加德罗常数的值,5 L该营养液中含有K+的个数为 (　　) A.0.03NA B.0.06NA C.0.003NA D.0.006NA 5.(2024年1月)配制250 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液,必须用到的仪器是 (　　) A　　　B　　　C　　　D 6.(2024年1月)聪聪血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0 L, 则血液中含葡萄糖(相对分子质量为180)的质量为 (　　) 序号 项目名称 检查结果 单位 1 K+ 4.1 mmol · 2 Na+ 140.2 mmol · 3 葡萄糖 5.0 mmol · A.1.8 g　　 B.9.0 g　　　 C.4.5 g　　 D.18.0 g 7.(2023年7月)下列体检项目的检查结果以物质的量浓度呈现的是 (　　) 选项 项目名称 检查结果 单位 A 总蛋白 70.6 g· B 总胆固醇 4.27 mmol· C 收缩压 105 mmHg D 谷丙转氨酶 7 U· 8.(2023年7月)配制250 mL 0.10 mol·的NaCl溶液时,不需要用到的仪器是 (　　) A　　　 B　　　 C　　　 D 9.(2023年2月) 食醋是生活中常用调味品。某品牌食醋中的乙酸(分子式为C2H4O2,相对分子质量为60)含量为3.0 g/100 mL,则其物质的量浓度为 (　　) A.30 g/L B.3.0 g/L C.5.0 mol/L D.0.50 mol/L 一、物质的量浓度 1.概念:物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示。 2.表达式:cB= 3.单位:常用mol/L或mol/m3。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得到预定配制的溶液。 2.主要操作。 (1)检验仪器是否漏水。 (2)配制溶液 ☆具体步骤: ①计算:固体的质量或浓溶液的体积。 ②称量或量取:天平称量固体或量筒量取液体。 ③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌。 ④转移:冷却到室温后,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中。 ⑤洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次,将洗液全部转移至容量瓶中。 ⑥定容:加水至液面接近容量瓶刻度线1~2 cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 ⑦摇匀:盖好瓶塞,容量瓶反复上下颠倒,摇匀。 ⑧装瓶、贴标签。 ☆必需仪器:托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(在具体实验时,应写规格)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 ☆注意事项: A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B.使用前必须检查仪器是否漏水。 C.不能在容量瓶内直接溶解。 D.溶解完的溶液等冷却至室温后再转移。 E.定容时,当液面离刻度线1~2 cm时改用滴管,以平视法观察,加水至液面最低处与刻度相切为止。 3.误差分析。 实验中下列情况将使所配溶液中溶质的实际浓度“偏高”“偏低”或“不变”:①洗涤液没有加入容量瓶,偏低;②定容时仰视,偏低;③定容时俯视,偏高;④混匀时发现体积变小,又加入两滴水,偏低;⑤转移时有液体溅出,偏低;⑥开始时容量瓶不干燥,不变;⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤,偏低。 三、注意事项 1.物质的量浓度是表示溶液组成的物理量。衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他的特定组合,物质的量单位是mol;体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积,单位是L。 2.明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时,对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚,如NH3溶于水得NH3·H2O,但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3。 【例】常温下,2 L 0.5 mol·L-1的KNO3溶液含有 (　　) A.0.5 mol的K+ B.3.0 mol的O2 C.1.0 mol的N D.1.0 mol的OH- 【解析】常温下,2 L 0.5 mol·L-1的KNO3溶液含有:n(K+)=2 L×0.5 mol·L-1=1.0 mol,故A项错误;KNO3里没有O2分子,故B项错误;n(N)=2 L×0.5 mol·L-1=1.0 mol,故C项正确;KNO3溶液显中性,OH-的量很少,远远小于1.0 mol,故D项错误。 【答案】C 1.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.1 mol氦气中有2NA氦原子 B.14 g氮气中含NA个氮原子 C.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ D.18 g水中所含的电子数为NA 2.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.3 mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是 (　　) A.100 mL的溶液中含有Mg2+、Cl-总数是0.3NA B.100 mL的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA C.1 L溶液中Mg2+的浓度是0.3 mol/L D.1.5 L溶液中含有Cl-的浓度是4.5 mol/L 3.常温下将4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,该溶液中NaOH的物质的量浓度为 (　　) A.0.1 mol/L B.0.5 mol/L　 C.1 mol/L D.2 mol/L 4.常温下, 2 L物质的量浓度为0.5 mol·L-1的 KOH溶液中含有 (　　) A.0.5 mol的K+　 B.0.5 mol的H+　 C.1.0 mol的H+　 D.1.0 mol的OH- 5.已知NaNO2的相对分子质量为69,则500 mL 1.0 mol·L-1NaNO2溶液含有溶质质量为 (　　) A.13.8 g　　 B.69 g C.34.5 g　　 D.138 g 6.常温下,2 L 0.5 mol/L KNO3溶液含有 (　　) A.0.5 mol的K+　 B.0.5 mol的H+ C.1.0 mol/L的K+　 D.0.5 mol/L的K+ 一、单项选择题 1.用mol·L-1作为单位的物理量是 (　　) A.长度 B.质量 C.物质的量 D.物质的量浓度 2.标准状况下,1 mol H2的体积约为 (　　) A.11.2 L B.22.4 L C.33.6 L D.44.8 L 3.H2O的摩尔质量是18 g/mol,则9 g H2O的物质的量是 (　　) A.0.1 mol B.1 mol C.0.5 mol D.5 mol 4.将0.1 mol NaOH固体溶解在100 mL水中,再稀释成1 L,所得溶液的物质的量浓度是(　　) A.0.01 mol/L B.0.1 mol/L C.1 mol/L D.10 mol/L 5.1 mol Na+的质量为 (　　) A.23 g B.22 g C.24 g D.46 g 6.将c mol·L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL,稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 (　　) A.c mol·L-1 B.c mol·L-1 C.c mol·L-1 D.c mol·L-1 7.下列物质中,在标准状况下体积最大的是 (　　) A.1 mol N2 B.33.6 L Cl2 C.80 g O2 D.1 000 g H2O 8.常温下,2 L物质的量浓度为0.5 mol·L-1 Ba(OH)2溶液含有 (　　) A.0.5 mol的Ba2+ B.0.5 mol的H+ C.1.0 mol的OH- D.2.0 mol的OH- 9.已知Na2SO4的相对分子质量为142,则500 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液含有溶质的质量为 (　　) A.35.5 g　　 B.71 g C.119 g　　 D.142 g 10.5 L 0.2 mol·L-1Na2SO4溶液中 (　　) A.Na+的物质的量为1 mol B.S的物质的量为2 mol C.Na+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 D.Na+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1 11.下列溶液中的Cl-物质的量浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 (　　) A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B.75 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 C.150 mL 2 mol/L KCl溶液 D.75 mL 2 mol/L AlCl3溶液 12.下列关于物质的量的叙述中,错误的是(　　) A.1 mol任何物质都约含有6.02×1023个分子 B.0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C.1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D.1 mol H2O中含有10 mol电子 13.下列各组物质中所含原子数相同的是 (　　) A. 10 g H2和10 g O2 B. 5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2 C. 9 g H2O和0.75 mol Br2 D. 224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2 14.相同质量的下列物质,所含分子数目最多的是 (　　) A.CH4　 B.NH3 C.H2O　　 D.HF 15.下面叙述正确的是 (　　) A.同质量的H2与Cl2相比,H2 的分子数多 B.0.5 mol氢气的质量是0.5 g C.1 mol H2SO4 含有氢原子数为1.204× 1023 D.2.3 g Na 变成Na+失去的电子数目为0.2NA 16.0.8 g某物质含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为 (　　) A.64 B.16 C.64 g/mol D.16 g/mol 17.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、S四种离子,若Na+的物质的量为0.2 mol,Mg2+的物质的量为0.4 mol,Cl-的物质的量为0.4 mol,则S的物质的量为 (　　) A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol 18.关于1.5 mol NH3的说法错误的是 (　　) A.在标准状况下体积约为33.6 L B.所含的分子数目约为9.03×1023 C.摩尔质量为17 g/mol D.溶于水制成0.5 L溶液时物质的量的浓度为1.5 mol/L 二、不定项选择题 19.下图是某同学用500 mL容量瓶配制 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液的过程: 该同学的错误步骤有 (　　) A.①②⑤⑥　 B.①③④⑤ C.①②③⑤　　 D.①④⑤⑥ 20.将30 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为 (　　) A. 0.03 mol/L　 B. 0.04 mol/L C. 0.05 mol/L　 D. 0.3 mol/L 21.下列仪器:①容量瓶;②蒸馏烧瓶;③漏斗;④燃烧匙;⑤天平;⑥分液漏斗;⑦胶头滴管,常用于物质分离的是 (　　) A.①③⑤　　 B.②④⑦ C.①②⑥　　 D.②③⑥ 22.在京津冀、长三角、珠三角等区域开展PM2.5(PM2.5指大气中直径接近于2.5×10-6 m的颗粒物)和臭氧监测,下列有关说法正确的是(　　) A.PM2.5在空气中形成了胶体 B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D.1.0 mol臭氧中含有电子总数为2.4×6.02×1024 23.下列说法错误的是 (　　) A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 L C.非标准状况下,1 mol任何气体的体积有可能是22.4 L D.任何状况下1 mol CO2和NA个H2O所含的分子数和原子数都相等(设NA表示阿伏加德罗常数的值) 学科网（北京）股份有限公司 $ 知识点3　物质的量浓度 历年真题 1.B 2.D　【解析】用固体准确配制250 mL 0.100 mol·L-1溶液用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管,用不到分液漏斗,答案选D。 3.C　【解析】“kg”是质量单位,A不符合题意;“mmHg”是压力单位,B不符合题意;“mmol·L-1”是物质的量浓度单位,C符合题意;“mg·L-1”是质量浓度单位,D不符合题意。 4.A　【解析】N=c(mol/L)×V(L)×NA,因n(K+)=0.006 mol/L×5 L=0.03 mol,对应粒子数为0.03NA,故选A。 5.D　【解析】需要的仪器有:托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。 6.C　【解析】m(葡萄糖)=n(葡萄糖)×M(葡萄糖)=5.0×5.0 mmol/L×180 g/mol=4.5 g。 7.B　【解析】物质的量浓度的单位为mol·L-1或mmol·L-1。 8.D　【解析】配制溶液不需要用到试管。 9.D　【解析】某品牌食醋中的乙酸含量为3.0 g/100 mL,则在100 mL溶液中含有3.0 g醋酸,其物质的量是n(C2H4O2)==0.05 mol,则其物质的量浓度为c==0.50 mol/L。 模拟测试 1.B　【解析】1 mol氦气中有NA个氦原子;2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含1.2NA个Na+;18 g水中所含的电子数为10NA。 2.C　【解析】100 mL的溶液中含有Mg2+、Cl-总数为0.03 NA;100 mL的溶液中含有Mg2+数目是0.01 NA;1.5 L溶液中含有Cl-的浓度是0.6 mol/L,溶液的浓度与所取体积无关。 3.C　【解析】4 g NaOH固体的物质的量nNaOH== 0.1 mol,故物质的量浓度cNaOH==1 mol·L-1。 4.D　【解析】2 L 0.5 mol·L-1 KOH溶液含有1 mol的K+和1 mol的OH-。 5.C　【解析】500 mL 1.0 mol·L-1 NaNO2溶液含有溶质质量=0.5 L×1.0 mol·L-1×69 g·mol-1=34.5 g。 6.D 本专题综合训练 1.D　【解析】长度单位为m、cm等,A项不符合;质量的单位是g、kg等,B项不符合;物质的量的单位是mol,C项不符合;物质的量浓度的常用单位是mol·L-1,D项符合。 2.B　【解析】标准状况下,Vm=22.4 L/mol,1 mol H2的体积V=n·Vm=1 mol×22.4 L/mol=22.4 L。 3.C　【解析】9 g H2O的物质的量n==0.5 mol。 4.B　【解析】 计算所得溶液的物质的量浓度为c(NaOH)==0.1 mol/L。 5.A　【解析】m=n·M=1 mol×23 g/mol=23 g。 6.D　【解析】c mol/L的AlCl3溶液V1 mL 中n(Cl-)=3c mol/L×10-3V1 L=3×10-3cV1 mol,故得到稀释后的溶液中n(Cl-)==c mol/L。 7.C　【解析】标准状态下,水是液体,体积小;A项中体积为22.4 L;C项中体积为56 L。 8.D 9.B　【解析】500 mL 1.0 mol/L溶液含有溶质的物质的量为0.5 mol,质量为 142 g/mol×0.5 mol=71 g。 10.D　11.C　12.A 13. C　【解析】氢气与氧气的摩尔质量不相等,根据N=可知10 g H2和10 g O2的物质的量不相等,两者均为双原子分子,则含有的原子数目一定不相等,A不符合题意;标准状况下,5.6 L N2的物质的量n==0.25 mol,含有原子为0.25 mol×2=0.5 mol,11 g CO2物质的量n==0.25 mol,含有原子为0.25 mol×3=0.75 mol,则含有原子数目不相等,B不符合题意;9 g H2O的物质的量为=0.5 mol,含有原子为0.5 mol×3=1.5 mol,0.75 mol Br2含有原子物质的量为0.75 mol×2=1.5 mol,含有原子数目相等,C符合题意;标准状况下,224 mL H2的物质的量为=0.01 mol,含有原子为0.01 mol×2=0.02 mol,N2物质的量为0.1 mol,含有原子为0.1 mol×2=0.2 mol,含有原子数目不相等,D不符合题意。 14.A　【解析】根据N=×NA,可知质量相同时,摩尔质量越小,所含分子数越多。 15.A　16.B 17.B　【解析】根据电荷守恒,可得n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(S)。故B项正确。 18.D 19.B　【解析】(1)①称量氢氧化钠固体需要在干净的烧杯里称量;③④玻璃棒要在刻度线下方;⑤读数应平视刻度线,所以这些操作错误。 20.A　【解析】根据稀释定律:c浓V浓= c稀V稀,将数据代入计算,可得A正确。 21.D　【解析】可以通过蒸馏、过滤、分液等操作对物质进行分离,故正确的选项是D。 22.CD　【解析】PM2.5颗粒大于100 nm,在空气中不能形成胶体,A选项错误;同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比应为3∶2,B选项错误;16 g臭氧中含有O原子1 mol,也就是6.02×1023个原子,C选项正确;1.0 mol臭氧中含有电子8×3=24 mol,总数为24×6.02×1023=2.4×6.02×1024,D选项正确。 23.A　【解析】没有标明温度和压强,Vm没有确定的值,22.4 L任何气体的物质的量不能确定,A选项说法错误;对于任何气体,标准状况下Vm =22.4 L/mol,所以0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合物气体共1 mol,在标准状况下的体积约为 22.4 L,B选项说法正确;非标准状况下,Vm也可能是22.4 L/mol ,所以1 mol任何气体的体积有可能是 22.4 L,C选项说法正确;任何状况下1 mol CO2和NA个H2O所含的分子数都为NA,原子数都为3NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值),D选项说法正确。 学科网（北京）股份有限公司 $