11-第1章 第2节 聚焦突破1 元素“位、构、性”关系的相互推断-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修二同步教参（人教版）

聚焦突破1 元素“位、构、性”关系的相互推断 1.元素名称确定的常用依据 2.利用价层电子排布确定元素位置 （1）周期序数能层数最高能层序数。 （2）主族元素的族序数价层电子数。 （3）第Ⅲ族～第族元素原子的价层电子排布为（镧系、锕系除外），族序数价层电子数。例如，锰原子的价层电子排布为，锰元素位于元素周期表中第四周期第族。 （4）第Ⅰ族和第Ⅱ族元素原子的价层电子排布为，族序数能级上的电子数。 3.利用基态原子核外电子排布“特点”确定元素（短周期内） 基态原子核外电子排布 推断元素 核外电子数比电子数少1的元素 核外轨道有两个未成对电子的元素 、;、 核外轨道有一对成对电子的元素 、 核外轨道电子数与轨道电子数相等的元素 、 价层电子排布为 价层电子排布为 价层电子中轨道电子数与轨道电子数相等 、 价层电子中轨道电子数是轨道电子数的 、 4.同周期、同主族元素的结构与性质递变规律 结构与性质 同周期主族元素（从左到右） 同主族元素（从上到下） 最外层电子数 从1递增到7（第一周期除外） 相同 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价族序数（、除外），非金属元素最低负价（8-族序数）（除外） 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 简单气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 第一电离能 总体呈增大趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 例1 [（2025·成都高二期末）]、、、为原子序数依次增大的短周期元素，是宇宙中含量最多的元素，的最高价含氧酸具有强氧化性，的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，与同族。下列说法正确的是（ ） A. 电负性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 简单气态氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】、、、为原子序数依次增大的短周期元素，是宇宙中含量最多的元素，则 为 元素；的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，则 为 元素；因为原子序数依次增大，的最高价含氧酸具有强氧化性，则 为 元素；与 同族，则 为 元素。元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：，则电负性：，故 正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但氮原子的 轨道为稳定的半充满结构，氮元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素的，故 错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则氮原子的原子半径大于氧原子的，故 错误；元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：，则简单气态氢化物的稳定性：，故 错误。 例2 [（2025·化州一中高二质检）]下表是元素周期表前五周期的一部分，、、、、、是6种元素的代号，为0族元素。下列说法正确的是（ ） A. 在元素周期表的位置是第三周期第ⅤA族 B. 6种元素所在的区域都是区 C. 的第一电离能大于的第一电离能 D. 电负性最大的元素为 【答案】B 【解析】根据元素周期表的结构可知，、、位于第二周期，位于第三周期，位于第四周期，位于第五周期，根据 为0族元素，可推断出 为 元素、为 元素、为 元素、为 元素、为 元素、为 元素。位于元素周期表第三周期第 族，项错误；元素周期表中第 纵列为 区，6种元素均处于 区，项正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故 的第一电离能小于 的第一电离能，项错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性最大的元素为，项错误。 【突破集训】 1．短周期元素、、、的原子序数依次增大，的原子核外有1个电子，是地壳中含量最多的元素，位于元素周期表第ⅢA族，单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径： B. 元素电负性： C. 的简单氢化物比的稳定 D. 单质制成的容器可盛放冷浓硫酸 【答案】D 【解析】短周期元素、、、的原子序数依次增大，的原子核外有1个电子，为 元素；是地壳中含量最多的元素，为 元素；位于元素周期表第Ⅲ族，为 元素；单质可广泛用于生产芯片，为 元素。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径:，错误；元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性:，错误；元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性: ，错误；常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，正确。 2．[（2025·海口高二检测）]短周期主族元素、、、的主要化合价和原子半径的关系如下图所示。基态原子的价层电子排布式为。下列叙述错误的是（ ） A. 简单氢化物的沸点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】C 【解析】基态 原子的价层电子排布式为，主要化合价为 价，说明最外层有6个电子，为第二周期元素，为 元素；和 原子半径与氧元素相差不大，主要化合价为 和 价，说明和氧元素是同周期相邻元素，分别为 和 元素；的半径较大，主要化合价为 价，为 元素。简单氢化物的沸点：，正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：，正确；第一电离能：，错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐变大，故电负性：，正确。 3．、、、、是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的一种离子与具有相同的电子排布且半径稍大，原子核外层的电子数与原子核外层的电子数之比为，与同主族，的价层电子排布式为。下列说法不正确的是（ ） A. 与生成的气态化合物的热稳定性： B. 与的原子半径： C. 和的第一电离能： D. 、、的电负性： 【答案】D 【解析】、、、、是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的一种离子与 具有相同的电子排布且半径稍大，故 为 元素；与 同主族，的价层电子排布式为，故 为 元素、为 元素，为 元素；原子核外 层的电子数与 原子核外 层的电子数之比为，故 为 元素。元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，硫元素的非金属性强于硅元素的，故气态氢化物的热稳定性：，正确；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故氢原子的半径小于锂原子的，正确；同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，正确；一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：，故电负性：，错误。 4．[（2025·南宁高二检测）]化合物是一种无机盐药物。已知、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，、同主族，、、同周期，基态原子轨道电子总数是轨道电子总数的4倍，基态、原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. 难溶于水 【答案】A 【解析】基态 原子 轨道电子总数是 轨道电子总数的4倍，核外电子排布式为，为 元素；、、同周期，基态、原子的未成对电子数相等，为 元素，为 元素；、同主族，化合物 是一种无机盐药物，为 元素，为 元素。、核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：，正确；的非金属性强于 的，元素非金属性越强，电负性越大，故电负性：，错误；分子间能形成氢键，沸点高于，错误；是一种无机钠盐，绝大多数钠盐能溶于水，且是一种药物，能被人体吸收，故 能溶于水，错误。 5．[（2025·福州高二月考）]五种短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，其中、、、在元素周期表中的位置如上图所示。的简单离子半径是同周期中最小的；是一种金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是，，，。下列说法正确的是（ ） A. 第一电离能： B. 和的单质的熔点： C. 工业上都用电解其氧化物的方法制、、单质 D. 的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物 【答案】D 【解析】短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，由题中所给信息可知，位于元素周期表的第三周期，的简单离子半径是同周期中最小的，为 元素；由、、、在元素周期表中的相对位置可知，为 元素，为 元素，为 元素；是金属元素，由 的电离能数据可知，的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，表现 价，最外层电子数为2，为 元素。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但 的 能级有2个电子，处于全充满稳定状态，能量较低，所以 元素的第一电离能大于同周期相邻元素 的第一电离能，错误；碳单质在常温下为固态，而氮气在常温下为气态，所以熔点：，错误；工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，反应的化学方程式为 ，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制取铝，反应的化学方程式为 ，工业上常用焦炭还原二氧化硅的方法制取单质硅，反应的化学方程式为 ，错误；的简单氢化物为，与盐酸反应生成，中既有离子键又有共价键，正确。 6．[（2025·广州三校高二联考）]根据下图，回答有关问题。 （1） 在上图的主族元素中，第一电离能最小的是_ _ _ _ （填元素符号，下同），电负性最大的是_ _ _ _ 。 （2） 在元素中，原子半径最小的元素基态原子价层电子排布式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，基态原子有两个未成对电子的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填元素符号，下同），基态原子层有两个空轨道的元素是_ _ _ _ _ _ 。 （3） 元素基态原子的电子排布式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。、两元素的部分电离能数据见下表： 元素 电离能/ 717 759 1 509 1 561 3 248 2 957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 在上图所列的元素中，原子内电子所排布的能级数目相同的有_ _ _ _ （填序号）。 ①和 ②和 ③和 ④和 【答案】（1） ； （2） ；、； （3） 或；的轨道电子为半充满状态较稳定，失去电子需要更多能量 （4） ①② 【解析】 6．根据元素在元素周期表中的位置可知，、、、、、、、、、、、、、、、元素分别是、、、、、、、、、、、、、、、。 （1） 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故题图的元素中，第一电离能最小的是，电负性最大的是。 （2） 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故在 元素中，原子半径最小的元素是 元素，基态 原子的价层电子排布式为；基态原子有两个未成对电子的元素为 和；基态原子 层有两个空轨道的元素是。 （3） 基态 原子的电子排布式为 或；基态 的价层电子排布式为，基态 的价层电子排布式为，再失去一个电子由较稳定的半充满状态转为不稳定的 状态需要更多的能量。 学科网（北京）股份有限公司 $