4.3 化学键（微考点详解）化学人教版必修第一册

第四章 物质结构 元素周期表 第三节 化学键 ◆高频考点 1.命题定位：以选择题为主（通常 1-2 题），全国卷/新高考卷常作为结构模块选做题或选择题的考查点，多作为元素推断、物质性质、化学反应本质的切入点，很少单独孤立考查，常与 "原子结构、元素周期律、离子方程式" 联动；属于中低难度、基础送分-中档考点，但易混点密集，是区分度的重要来源。 2.高频考点 考点1 离子键与共价键判断：活泼金属 + 活泼非金属→离子键；非金属间→共价键。 考点2 极性键/非极性键判断：同种原子成键为非极性，不同原子为极性。 考点3 化学键与物质类别的关系：含离子键必为离子化合物；共价键可为共价或离子化合物。 考点4 电子式、结构式等化学用语的判断：离子化合物、共价化合物的电子式、结构式规范。 考点5 微粒间的作用力的判断：化学键、分子间作用力、氢键与熔、沸点、溶解度的关系。 ◆命题特点 1. 基础性与综合性并重：单个考点难度不大，但常与元素推断、周期律、物质性质综合成题； 2. 易混点密集设陷阱：围绕 "离子键/共价键"、" 极性 /非极性键 "、"含共价键是否含离子键" 等概念辨析设坑； 3. 情境化包装：以新型材料、能源物质（如锂离子电池材料、储氢材料）为载体引入新物质。 ◆微考点01 判断离子键与共价键、极性键与非极性键与物质类别的关系 【高考典例】（2019·浙江卷）下列说法正确的是 A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 ◆微考点02 电子式、结构式等化学用语的判断 【高考典例】下列化学用语表达错误的是 A.的电子式：（2026·贵州卷） B.NH4+的电子式：（2026·黑吉辽蒙卷） C.用电子式表示BaCl2的形成：（2026·湖北卷） D.NH3的结构式：（2018·江苏卷） ◆微考点03 微粒间的作用力的判断 【高考典例】（2013·上海卷）下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 一、离子键与共价键、极性键与非极性键 1．离子键 (1)氯化钠的形成过程 钠原子失去1个电子形成Na＋，氯原子得到1个电子形成Cl－，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 (3)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 (4)成键粒子：阴、阳离子。 (5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 2．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：原子； ②成键本质：共用电子对； ③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。 (3)分类 3．共价键的存在 [提分速记](1)共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键。 (2)含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等，也可能是离子化合物，如NaOH中OH－含有共价键、Na2O2中O含有共价键、NH4Cl中NH4+含有共价键。 (3)共价键的成键原子一般为非金属元素原子，但某些金属元素原子与非金属元素原子之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的化学键就是共价键；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl－间是离子键，但NH4+中N与H之间是共价键。 4．化学键类型的判断 (1)从物质构成角度判断 (2)从物质类别角度判断 物质类别 含化学键情况 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体，如Ne、Ar等 没有化学键 易错提醒 ①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。 ②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。 ③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。 ④离子键中“静电作用”包括静电吸引和静电排斥，且二者达到平衡。 二、化学键与物质类别的关系 1.离子化合物与共价化合物 (1)离子化合物与共价化合物的比较 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 物质类别 ①强碱 ②绝大多数盐 ③金属氧化物 个例：NaH、CaC2、Mg3N2 ①含氧酸 ②弱碱 ③非金属气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐，如AlCl3 ⑥多数有机物 (2)离子化合物和共价化合物的判断方法 【特别提醒】熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl。 2.化学键与物质类别的关系 (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 易错提醒 ①含离子键的化合物必为离子化合物；但含共价键的不一定是共价化合物，还可能是单质或离子化合物（如 O2、NaOH）。 ②共价化合物只含共价键，绝不含离子键。 ③非金属元素间也能形成离子键（如 NH4Cl）；金属与非金属也可形成共价键（如 AlCl3）。 三、电子式、结构式等化学用语的正误判断 1．电子式与结构式 (1)概念 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 ②结构式：形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2：Cl—Cl。 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl： ②共价化合物，如NH3： 2．几种常见物质的电子式、结构式及分子结构模型 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H—H HCl H—Cl CO2 O==C==O H2O 3．几种常用的化学用语 原子或离子 结构示意图 　 核素符号 中子数为14的镁原子为12 (26)Mg、中子数为20的氯原子为17 (37)Cl 电子式 结构式 CO2：O=C=O　 HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3　明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 易错提醒 电子式书写常见的6大误区 内容 实例 误区1 漏写未参与成键的电子 N2的电子式误写为，应写为 误区2 化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数 NaCl误写为，应写为 ；HF误写为 ，应写为 误区3 书写不规范，错写共用电子对 N2的电子式误写为或或应写为 误区4 不考虑原子间的结合顺序 HClO的电子式误写为 ，应写为 误区5 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 CH的电子式误写为，应写为 误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写 CaBr2的电子式应为 ； CaC2的电子式应为 四、微粒间的作用力 1.分子间作用力 (1)分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2.氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 3.微粒间的作用力的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 分子内相邻原子(离子)之间 分子之间 含H—F、O—H、N—H键的分子之间 作用力 比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物质性 质的影响 ①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶 4.微粒间的作用力的强弱比较 微粒间作用力 组成微粒 存在 作用力 影响范围 化学键 离子键 阴、阳离子 离子化合物 强 离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质 共价键 原子 共价化合物、离子化合物、非金属单质 强 单质、化合物的化学性质 分子间的作用力 分子间作用力 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 氢键 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 5.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 ①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 ②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 ①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。 ②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 (3)物质熔化、溶解时化学键的变化 ①离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 ②共价化合物的溶解过程 A．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 B．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 C．某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 ③单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cl2、F2等。 易错提醒 ①氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力； ②氢键只存在于含N-H、O-H、F-H键的分子之间或分子内； ③分子间氢键使熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点降低，二者影响相反； ④范德华力只影响物理性质，不影响化学性质。 1.下列含有共价键的盐是 A．NaOH B． C． D． 2.下列既含离子键，又含共价键的化合物是 A．CaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．N2 3.下列说法正确的是 A．分子中只有极性共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．氢氧化钠、溶于水均克服分子间作用力 4.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 5.研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和 B．和 C．和 D．和 6.下列说法正确的是 A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B．分子的空间结构是Ⅴ形 C．晶体中既有离子键又有非极性共价键 D．溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 7.下列关于化学键说法正确的是 A．分子间存在氢键，所以比稳定 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 8.下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 9.下列有关化学键的说法不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．离子键、共价键、分子间作用力都属于化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．在化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 10．(1)下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(填序号，下同) (2)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 物质结构 元素周期表 第三节 化学键 ◆高频考点 1.命题定位：以选择题为主（通常 1-2 题），全国卷/新高考卷常作为结构模块选做题或选择题的考查点，多作为元素推断、物质性质、化学反应本质的切入点，很少单独孤立考查，常与 "原子结构、元素周期律、离子方程式" 联动；属于中低难度、基础送分-中档考点，但易混点密集，是区分度的重要来源。 2.高频考点 考点1 离子键与共价键判断：活泼金属 + 活泼非金属→离子键；非金属间→共价键。 考点2 极性键/非极性键判断：同种原子成键为非极性，不同原子为极性。 考点3 化学键与物质类别的关系：含离子键必为离子化合物；共价键可为共价或离子化合物。 考点4 电子式、结构式等化学用语的判断：离子化合物、共价化合物的电子式、结构式规范。 考点5 微粒间的作用力的判断：化学键、分子间作用力、氢键与熔、沸点、溶解度的关系。 ◆命题特点 1. 基础性与综合性并重：单个考点难度不大，但常与元素推断、周期律、物质性质综合成题； 2. 易混点密集设陷阱：围绕 "离子键/共价键"、" 极性 /非极性键 "、"含共价键是否含离子键" 等概念辨析设坑； 3. 情境化包装：以新型材料、能源物质（如锂离子电池材料、储氢材料）为载体引入新物质。 ◆微考点01 判断离子键与共价键、极性键与非极性键与物质类别的关系 【高考典例】（2019·浙江卷）下列说法正确的是 A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 【答案】A 【解析】A、氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，选项A正确；B、热稳定性与共价键即非金属性有关，氧元素的非金属性大于硫元素，选项B不正确；C、HCI属于共价化合物，选项C不正确；D、足球烯（C60）并非共价化合物，选项D不正确。答案选A。 【考点速通】 1.化学键类型快速判断：活泼金属与活泼非金属间多为离子键，非金属间多为共价键，金属单质含金属键。 2.化合物类型判断：含离子键的一定是离子化合物，只含共价键的才是共价化合物；离子化合物可能含共价键，共价化合物一定不含离子键。 3.警惕三大陷阱：含金属元素的化合物不一定含离子键（如AlCl3）；全是非金属也可能有离子键（如铵盐）；稀有气体不含化学键。 ◆微考点02 电子式、结构式等化学用语的判断 【高考典例】下列化学用语表达错误的是 A.的电子式：（2026·贵州卷） B.NH4+的电子式：（2026·黑吉辽蒙卷） C.用电子式表示BaCl2的形成：（2026·湖北卷） D.NH3的结构式：（2018·江苏卷） 【答案】C 【解析】A．中C与每个O形成双键，给出的电子式中各原子均满足8电子稳定结构，书写正确，A正确； B．NH4+中氮原子与氢原子以共价键结合，其电子式为，B正确；C．BaCl2是离子化合物，由氯离子和钡离子组成，用电子式表示BaCl2的形成：，C错误；D．NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，D正确；故选C。 【考点速通】 ①电子式：离子化合物中阴离子（含OH-、O22-等原子团）须加"[]"并标电荷，阳离子直接写离子符号；共价化合物不标电荷，写共用电子对。 ②结构式：一条短线＝一对共用电子，不表示孤对电子；由电子式转换时"每对共用电子变一条线"。 ③易错：Na2O2中 O22-、NaOH中OH-漏加括号或电荷；共价键画短线时误画成双线。 ◆微考点03 微粒间的作用力的判断 【高考典例】（2013·上海卷）下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 【答案】A 【解析】A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误；故选A。 【考点速通】 ①化学键＝离子/原子间强作用力，含离子键、共价键、金属键；分子间作用力＝范德华力、氢键，均属弱作用。 ②判键：稀有气体无化学键；金属单质含金属键；离子化合物含离子键（可兼含共价键）；只含共价键者为共价化合物。 ③判作用力：氢键不是化学键，强度介于化学键与范德华力之间；分子间力只影响熔沸点，不影响化学性质。 一、离子键与共价键、极性键与非极性键 1．离子键 (1)氯化钠的形成过程 钠原子失去1个电子形成Na＋，氯原子得到1个电子形成Cl－，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 (3)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 (4)成键粒子：阴、阳离子。 (5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 2．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：原子； ②成键本质：共用电子对； ③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。 (3)分类 3．共价键的存在 [提分速记](1)共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键。 (2)含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等，也可能是离子化合物，如NaOH中OH－含有共价键、Na2O2中O含有共价键、NH4Cl中NH4+含有共价键。 (3)共价键的成键原子一般为非金属元素原子，但某些金属元素原子与非金属元素原子之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的化学键就是共价键；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl－间是离子键，但NH4+中N与H之间是共价键。 4．化学键类型的判断 (1)从物质构成角度判断 (2)从物质类别角度判断 物质类别 含化学键情况 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体，如Ne、Ar等 没有化学键 易错提醒 ①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。 ②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。 ③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。 ④离子键中“静电作用”包括静电吸引和静电排斥，且二者达到平衡。 二、化学键与物质类别的关系 1.离子化合物与共价化合物 (1)离子化合物与共价化合物的比较 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 物质类别 ①强碱 ②绝大多数盐 ③金属氧化物 个例：NaH、CaC2、Mg3N2 ①含氧酸 ②弱碱 ③非金属气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐，如AlCl3 ⑥多数有机物 (2)离子化合物和共价化合物的判断方法 【特别提醒】熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl。 2.化学键与物质类别的关系 (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 易错提醒 ①含离子键的化合物必为离子化合物；但含共价键的不一定是共价化合物，还可能是单质或离子化合物（如 O2、NaOH）。 ②共价化合物只含共价键，绝不含离子键。 ③非金属元素间也能形成离子键（如 NH4Cl）；金属与非金属也可形成共价键（如 AlCl3）。 三、电子式、结构式等化学用语的正误判断 1．电子式与结构式 (1)概念 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 ②结构式：形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2：Cl—Cl。 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl： ②共价化合物，如NH3： 2．几种常见物质的电子式、结构式及分子结构模型 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H—H HCl H—Cl CO2 O==C==O H2O 3．几种常用的化学用语 原子或离子 结构示意图 　 核素符号 中子数为14的镁原子为12 (26)Mg、中子数为20的氯原子为17 (37)Cl 电子式 结构式 CO2：O=C=O　 HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3　明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 易错提醒 电子式书写常见的6大误区 内容 实例 误区1 漏写未参与成键的电子 N2的电子式误写为，应写为 误区2 化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数 NaCl误写为，应写为 ；HF误写为 ，应写为 误区3 书写不规范，错写共用电子对 N2的电子式误写为或或应写为 误区4 不考虑原子间的结合顺序 HClO的电子式误写为 ，应写为 误区5 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 CH的电子式误写为，应写为 误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写 CaBr2的电子式应为 ； CaC2的电子式应为 四、微粒间的作用力 1.分子间作用力 (1)分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2.氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 3.微粒间的作用力的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 分子内相邻原子(离子)之间 分子之间 含H—F、O—H、N—H键的分子之间 作用力 比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物质性 质的影响 ①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶 4.微粒间的作用力的强弱比较 微粒间作用力 组成微粒 存在 作用力 影响范围 化学键 离子键 阴、阳离子 离子化合物 强 离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质 共价键 原子 共价化合物、离子化合物、非金属单质 强 单质、化合物的化学性质 分子间的作用力 分子间作用力 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 氢键 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 5.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 ①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 ②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 ①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。 ②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 (3)物质熔化、溶解时化学键的变化 ①离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 ②共价化合物的溶解过程 A．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 B．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 C．某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 ③单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cl2、F2等。 易错提醒 ①氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力； ②氢键只存在于含N-H、O-H、F-H键的分子之间或分子内； ③分子间氢键使熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点降低，二者影响相反； ④范德华力只影响物理性质，不影响化学性质。 1.下列含有共价键的盐是 A．NaOH B． C． D． 【答案】D 【解析】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH-中存在共价键，为碱，故A不选；B．Na2O2中钠离子和过氧离子之间存在离子键，为过氧化物，不属于盐，故B不选；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C不选；D．是盐，其中钾离子和之间存在离子键，中氯原子和氧原子之间存在共价键，故D选；答案选D。 2.下列既含离子键，又含共价键的化合物是 A．CaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．N2 【答案】C 【解析】A．CaCl2是由Ca2+与Cl-通过离子键结合形成的离子化合物，CaCl2是只含有离子键的化合物，A不符合题意；B．H2SO4是由H2SO4分子通过分子之间作用力结合形成的共价化合物，在分子内存在共价键，不存在离子键，H2SO4是只含有共价键的共价化合物，B不符合题意；C．NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，其阴离子OH-中H、O之间以共价键结合，因此NaOH是既含有共价键又含有离子键的化合物，C符合题意；D．N2是由N2分子通过分子之间作用力结合形成的单质，在分子内存在1个N≡N共价键，不存在离子键，是只含有共价键的单质，不属于化合物，D不符合题意；故合理选项是C。 3.下列说法正确的是 A．分子中只有极性共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．氢氧化钠、溶于水均克服分子间作用力 【答案】C 【解析】A．分子中存在O-O非极性共价键，A错误；B．物质在熔融状态下能导电，可能为金属单质等，不一定是离子化合物，因此不一定含离子键，B错误；C．氮气存在N≡N，且N原子上均有1对孤对电子，则N2分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，分子中C为+4价，原子最外层有4个电子，O为-2价，原子最外层有6个电子，C和O原子之间以双键结合，最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D．氢氧化钠、溶于水分别断裂离子键、共价键，不是克服分子间作用力，D错误；故选C。 4.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 【答案】D 【解析】A．SO2分子中不含离子键，所以将SO2通入水中没有离子键的破坏，A不符合题意；B．硝酸钾溶于水时发生电离产生钾离子和硝酸根离子，破坏了离子键，没有共价键的破坏，B不符合题意；C．HCl分子中不含离子键，所以将其通入水中没有离子键的破坏，C不符合题意；D．硫酸氢钠中既含有离子键又含有共价键，硫酸氢钠溶于水时发生电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，D符合题意；故选D。 5.研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【解析】A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意；B．H2S和H2O均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意；C．NaCl为离子化合物，存在离子键，CCl4是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意；D．Na2O是由离子键组成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意；故选B。 6.下列说法正确的是 A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B．分子的空间结构是Ⅴ形 C．晶体中既有离子键又有非极性共价键 D．溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 【答案】D 【解析】A．中H原子最外电子层并非8电子稳定结构，是2电子稳定结构，A错误；B．分子的空间结构是直线形，B错误；C．晶体中仅有离子键，C错误；D．，所以既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成，D正确；故选D。 7.下列关于化学键说法正确的是 A．分子间存在氢键，所以比稳定 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 【答案】C 【解析】A．分子间存在氢键，所以比熔沸点高，比稳定是因为键能：H-O＞H-S，故A错误；B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H-Cl键断裂，故B错误；C．物质中若含有离子键，则一定是离子化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误；故选C。 8.下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】B 【解析】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，故A错误；B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了中的共价键，故B正确；C．将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，如HCl溶于水能导电，但HCl是共价化合物，故C错误；D．只含有共价键的物质可能是单质，如H2中只含共价键，故D错误；选B。 9.下列有关化学键的说法不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．离子键、共价键、分子间作用力都属于化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．在化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【解析】A．化学键是使相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，A正确；B．离子键、共价键都属于化学键，而分子间作用力是存在于物质分子之间的一种微弱的作用力，比化学键弱的多，不属于化学键，B错误；C．化学键的类型包括离子键、共价键、金属键等，它可以使离子相结合形成离子化合物，也可以使原子相结合形成单质或共价化合物，C正确；D．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，形成单个原子，然后这些原子重新结合形成生成物，此时产物分子中的化学键形成，D正确；故合理选项是B。 10．(1)下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(填序号，下同) (2)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 【答案】(1)⑧ ⑤ (2)①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ 【解析】（1）①N2含有非极性键；②CO2含有极性键；③NH3含有极性键；④Na2O含有离子键；⑤Na2O2含有离子键、非极性键；⑥NaOH含有离子键、极性键；⑦CaBr2含有离子键；⑧H2O2含有极性键、非极性键；⑨NH4Cl含有离子键、极性键；⑩HBr含有极性键，综上分析含有极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑧，⑤； （2）①干冰气化仅破坏分子间作用力；②硝酸钾熔化破坏离子键；③KHSO4熔融破坏离子键；④硫酸溶于水破坏共价键；⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力；⑥HI分解破坏共价键；⑦ 碘升华破坏分子间作用力；⑧ 溴蒸气被木炭吸附未破坏化学键，综上分析未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥，故答案为：①⑤⑦⑧，②③，④⑥； 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $