第6专题 第1课 物质的量;摩尔;摩尔质量-【知识通关宝典】2026年广东高中化学学业水平合格性考试

该高中化学讲义围绕物质的量专题，覆盖物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积及物质的量浓度等高考核心考点，按概念内涵-公式换算-实际应用的逻辑层次组织知识点，通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节帮助学生突破计算难点，体现复习教学的系统性和针对性。 资料以高频考点为核心，创新采用“真题情境化讲解”策略，如结合2025年1月钙的物质的量计算真题，引导学生运用n=m/M公式分析，培养化学观念和科学思维。设置基础巩固、能力提升分层练习，配合即时反馈，确保学生高效掌握，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

专题六　物质的量 知识点1　物质的量;摩尔;摩尔质量 历年真题 1.A　【解析】50 g马铃薯中的钙质量:=4.0×10-3g,钙的物质的量为=1.0×10-4 mol。 2.B　【解析】1 mol该物质含17 mol C原子,质量为17 mol×12 g/mol=204 g,而非17 g,A错误;1 mol该物质含18 mol H原子,质量为18 mol×1 g/mol=18 g,B正确;分子中的O以原子形式存在,1 mol该物质含2 mol O原子,而非O2分子,C错误;分子中的H以原子形式存在,1 mol该物质含18 mol H原子,而非H2分子,D错误。 3.A　【解析】K+的摩尔质量为39 g/mol,1 L水含有K+的质量为0.39 mg,则其个数为N=×6.02×1023 mol-1=6.02×1018。 4.B　【解析】1 mol C8H10N4O2,含有的N原子为4 mol。 模拟测试 1.C 2.C　【解析】6.02×1023个X气体分子的物质的量为n(X)==1 mol,故X的摩尔质量为M(X)==64 g/mol。　 3.B 4.A　【解析】28 g N2含有的氮气分子数为NA,氮原子数为2NA;4 g Ca的物质的量是0.1 mol,变成Ca2+失去0.2NA个电子;1 mol CH4的质量是16 g,1 mol O2的质量是32 g,不相等;D项中没有指出氢原子还是氢气分子。 5.C　【解析】1 g氢气的物质的量是0.5 mol;B项中没有说明具体的温度和压强,无法计算物质的量;Cl2的摩尔质量为71 g/mol。 6.D　 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题六物质的量　　 课标要求 知识点 考查情况 1.认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位;了解阿伏加德罗常数的含义 2.了解摩尔质量、气体摩尔体积的含义 3.了解物质的量浓度的含义,学会配制一定物质的量浓度的溶液 4.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系,能用它们进行简单的化学计算 1.物质的量;摩尔;摩尔质量 2025年1月、2024年7月、2023年7月 2.阿伏加德罗常数、气体摩尔体积;阿伏加德罗定律 2025年1月、2024年1月 3.物质的量浓度 2025年1月、2024年7月、2024年1月、2023年7月、2023年2月 1物质的量;摩尔;摩尔质量 1.(2025年1月)某种马铃薯100 g含钙8.0×10-3 g。强强食用50 g该马铃薯,所摄入钙的物质的量为 (　　) 　　　　　　　　　　　　　　　 A. 1.0×10-4 mol B.1.0×10-5 mol C.2.0×10-4 mol D.2.0×10-3 mol 2.(2024年7月)本维莫德乳膏是我国拥有完整自主知识产权的创新药,其有效成分的分子式是C17H18O2。1 mol C17H18O2中含有 (　　) A.17 g C B.18 gH C.1 mol O2 D.9 mol H2 3.(2023年7月)某饮用水中K+的含量为0.39 mg·,佳佳同学参加学农活动时喝了1 L该饮用水,则她摄入的K+数目约为 (　　) A.6.02×1018　　 B.6.02×1021 C.3.01×1021　　 D.3.01×1018 4.(2023年7月)咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等,其主要功效成分为咖啡因(C8H10N4O2)。1 mol C8H10N4O2中, N的物质的量为 (　　) A. 1 mol　　 B.4 mol C. 8 mol　　 D.10 mol 一、物质的量(n) 1.与“质量” “长度” “时间” “电流强度”“热力学温度”“发光强度”一样,是国际单位制中七个基本物理量之一,是一个整体名词,“物质的量”四个字不得简化或增添任何字。 2.物质的量是以阿伏加德罗常数为计数单位,表示物质的基本单元数目多少的物理量。 3.不能用“摩尔数”代替“物质的量”。 二、摩尔(mol) 1.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子,摩尔简称摩,符号为mol。 2.摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子,这里的“粒子”是指“基本单元”,可以是分子、离子、质子、中子、电子等单一粒子,也可以是粒子的特定组合。 3.摩尔概念只适用于微观,不适用于宏观。 4.使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不能使用该粒子的中文名称。 5.摩尔是沟通微观和宏观的桥梁,具有“大”“小”“广”的特点,即所含粒子数目大,计量对象小,应用极广。 三、摩尔质量(M) 1.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2.单位:g/mol。 3.摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量(Mr)的关系:M=Mr g/mol。 四、物质的量、物质的质量和粒子数之间的换算 1.物质的量(n)=。 2.物质的量(n)=。 【例】下列叙述正确的是 (　　) A.1 mol O2的质量为32 B.1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C.S的摩尔质量为96 g/mol D.CO2的摩尔质量为44 g 【解析】1 mol物质的质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,但单位不同,A、B项错误;CO2的摩尔质量为44 g/mol,D项错误。 【答案】C 【注意点】物质的量贯穿于整个化学的始终,是化学计算中处于核心地位的重要概念,是掌握以物质的量为核心的其他物理量的关键,要注意及时总结规律。 1.用mol作为单位的物理量是 (　　) A.长度 B.质量 C.物质的量 D.物质的量浓度 2.已知6.02×1023个X气体分子的质量为64 g,则X气体的摩尔质量是 (　　) A.16 g B.32 g C.64 g/mol D.32 g/mol 3.下列物质中所含分子物质的量最多的是 (　　) A.64 g SO2 B.1.5 mol O2 C.100 g Cl2 D.3.01×1023个硫酸分子 4.下列有关说法正确的是 (　　) A.28 g N2含有的原子数为2NA B.4 g Ca变成Ca2+失去0.1NA个电子 C.1 mol的CH4和O2质量相等 D.2 g H2中含有1 mol氢 5.下列叙述正确的是 (　　) A.1 g氢气的物质的量是1 mol B.1.12 L氢气为0.05 mol C.NaCl晶体中Na+、Cl-的个数之比为1∶1 D.Cl2的摩尔质量为71 g 6.1 mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为 (　　) A.16 g　　 B.18 g C.112 g　　 D.126 g 学科网（北京）股份有限公司 $