2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练⑬钠的性质

**基本信息** 聚焦钠的性质及实验应用，通过63道选择题系统覆盖钠的物理性质、化学性质、化合物转化及实验安全，强化化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠的物理性质与保存|7题（如10、34、50题）|判断保存方法、密度比较|从钠的密度、活泼性推导保存原理，建立性质-保存关联| |钠与水/酸/盐反应|23题（如3、6、23题）|现象分析、产物判断|基于钠的强还原性，构建“钠-水-碱-盐”反应链，体现物质转化规律| |钠的氧化物性质|8题（如13、16、24题）|反应条件对产物影响|对比Na₂O与Na₂O₂的生成条件及性质差异，强化科学思维中的比较分析| |实验安全与操作|12题（如9、29、44题）|事故处理、操作规范|结合钠的反应特性，建立实验安全认知，培养科学态度与责任| |综合计算与推断|13题（如25、46、61题）|定量分析、转化推断|整合钠及其化合物的性质，提升综合应用与证据推理能力|

2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练⑬钠的性质 1、做“钠在空气中燃烧”实验不需要标记的图标是 A． B． C． D． 2、观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤ 根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 3、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有 ①钠比水的密度小②钠的熔点较低③钠能导电导热④钠与水反应后溶液呈碱性 A．①②④ B．①④ C．①②③④ D．①③④ 4、我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A．纳米级金刚石粉末是胶体 B．NaCl是电解质 C．CCl4在该反应中表现出还原性 D．Na也能从TiCl4溶液中置换出Ti 5、下列关于金属钠的叙述不正确的是 A．金属钠保存在石蜡油或煤油中 B．钠未用完应放回原试剂瓶 C．钠具有强还原性，能置换出CuSO4溶液的Cu D．当火灾现场存放有大量金属钠时，需用干燥的沙土来灭火 6、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，又有白色沉淀产生的是 A．HCl B．MgCl2 C．K2SO4 D．CuSO4 7、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．这种金刚石粉末属于胶体 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 8、实验室用如图所示装置可进行Na与CO2的反应，并能检验产物CO(已知：PdCl2溶液吸收CO气体产生黑色的单质Pd)，下列说法不正确的是 A．装置①还可以制取H2(反应物Zn和稀H2SO4)、O2 (反应物H2O2和MnO2)等气体 B．装置②、③中盛装的试剂分别为NaOH溶液、浓H2SO4 C．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃装置④处的酒精灯 D．装置⑥中产生黑色沉淀的反应为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl 9、在实验室进行实验时，若发生钠着火，正确的处理方法为 A．用湿抹布盖灭 B．直接用水浇灭 C．用干燥的沙土扑灭 D．用煤油浇灭 10、图中的四位同学对Na的认识中正确的是 A． B． C． D． 11、将一小块金属钠放入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中观察现象，下列说法错误的是 A．钠会熔化成光亮的小球 B．烧杯中溶液逐渐变红 C．钠会沉在烧杯底部 D．钠会发出嘶嘶的声音，并四处游动 12、下列物质在 O2中燃烧，产生淡黄色固体的是 A．钠 B．镁条 C．铁丝 D．木炭 13、下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是 A．Na和O2 B．Na2CO3和稀盐酸 C．NaOH溶液和CO2 D．Cl2和金属铜 14、某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 15、下列解释实验现象的化学方程式书写正确的是 A．将块放入水中，产生气体： B．金属钠比金属铜活泼，金属钠放入溶液中： C．在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物： D．新制氯水中滴加溶液后，黄绿色消失： 16、下列有关物质的说法不正确的是 A．和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH B．少量的钠可保存在煤油中 C．金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火 D．将氯气通入澄清石灰水中制备漂白粉 17、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu B．Na2O2与水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑ C．向石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2： 18、研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，产生少量白雾 的盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法错误的是 A．Ⅱ中反应的离子方程式为 B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着增大，反应的剧烈程度增大 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中白色固体为，白雾为盐酸小液滴 19、下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．HCl 20、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A．Na2O2和H2O B．Na和O2 C．Ca(OH)2和CO2 D．C和O2 21、为探究钠的部分性质，设计实验操作如图： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)；②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。 对上述实验现象的说法错误的是 A．Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 B．Na燃烧，最终消失 C．澄清石灰水变浑浊 D．苯层可观察到有气泡产生 22、钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为：，(已知液氨的电离类似水的电离)。下列说法不正确的是 A．钠的密度比液氨大 B．1mol钠投入液氨生成0.02mol 时，Na共失去0.04mol电子 C．液氨能够发生电离，有和生成 D．钠和液氨可发生以下反应： 23、将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的有 ①MgSO4溶液﹐②稀NH4Cl溶液③Ca(HCO3)2溶液﹑④饱和NaCl溶液 ⑤饱和澄清石灰水 ⑥CaSO4溶液 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 24、从单质到盐存在物质转化关系：，如在氧气中加热钠生成过氧化钠，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，且物质X为二氧化碳。下列有关说法正确的是 A．中阴阳离子数目相等 B．NaOH和都是强碱 C．若单质为Na，且CO2过量，则盐为 D．若单质是Cu，上述转化关系也能成立 25、一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是 A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g 26、下列关于钠的说法正确的是 A．钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B．少量钠通常保存在煤油里 C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D．钠在常温下的空气中放置仅生成 27、下列关于钠的叙述正确的是 A．钠的硬度大，熔点高 B．钠的原子最外层只有1个电子，属于活泼金属 C．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜 D．金属钠表面可生成一层致密的氧化膜，保护内部钠不被氧化 29、实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是 A．加热液体时，将试管口对准其他人 B．稀释浓硫酸时，应向浓硫酸中缓慢加入水，并不断搅拌 C．Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 D．闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 30、化学反应产生颜色变化美。下列离子方程式中正确的是 A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B．滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C．打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D．溶液中加入溶液且通，产生红褐色沉淀： 31、下列转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 32、下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向包裹固体的脱脂棉通入气体 脱脂棉燃烧起来 有助燃性，脱脂棉能在中燃烧 C 向氯水中加入粉末 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强 D 向和水反应后的溶液中加入 产生大量能让带火星木条复燃的气体 和水反应后产生了 33、下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” 34、关于钠的性质和用途，下列说法错误的是 A．金属钠可用于制造高压钠灯 B．钠和钾的合金可用作原子堆的导热剂 C．钠放入四氯化碳(密度大于)中保存 35、下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠是银白色金属，硬度小 B．钠着火后，用干燥的沙土灭火 C．实验室把钠保存在石蜡油或煤油中 D．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 36、将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化 C．钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化 D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化 37、某同学为研究钠的性质，进行的相关实验如下(钠的大小相同)，下列部分现象及解释正确的有 实验装置 烧杯中的液体 部分现象及解释 1 蒸馏水 钠会熔成小球，是因为反应放热且钠的熔点低 2 硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成，是因为钠先与水反应 ③烧碱溶液待溶液 冷却至室温，不可能有固体析出，是因为钠与溶液中的水反应无沉淀生成 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 38、下列有关金属钠的说法中正确的是 A．金属钠着火时，用干冰灭火器灭火 B．用金属钠实验，剩余的钠放入废液缸 C．钠投入CuSO4溶液中，会生成红色固体 D．钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生 39、下列有关金属钠的说法中正确的是 A．钠与氧气反应的产物与氧气的量有关 B．钠在化学反应中易得到1个电子，表现出还原性 C．金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．金属钠着火不能用水来灭火 40、利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在水中上下跳动直至消失 D．随着反应进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 41、设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B．铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C．U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D．钠与水反应的离子方程式： 42、化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是 A．当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应 B．当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色 D．目前很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味 43、下列图示对应的实验操作中，不合理的是 A．切割金属钠 B．收集氯气 C．过滤食盐水中的泥沙 D．将剩余钠放回试剂瓶 A．A B．B C．C D．D 44、进行化学实验时要具有安全意识。下列操作正确的是 A．金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火 B．实验用剩的金属钠要放进废液缸里 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．闻氯气时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 45、将Na投入下列物质中，不能同时产生气体和沉淀的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 46、金属钠是一种活泼金属，向分别盛有水、稀盐酸、溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入。下列有关说法正确的是 A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B．三个烧杯中均先发生的离子反应为 C．反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出 D．三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同 47、下列有关钠单质的说法中错误的是 A．少量钠保存在煤油中，防止它与空气中的水或氧气反应 B．钠块可用小刀切开，说明它质软 C．实验室用剩的钠不能放回原试剂瓶中，应丢到废水槽中 D．金属钠很活泼，黄豆大小的钠放入水中，会浮在水面上四处游动，融化成小球 48、下列有关金属钠的说法正确的是 A．钠着火时可用水浇灭 B．钠的化学性质非常活泼，可以保存在石蜡油中 C．钠在加热条件下生成氧化钠 D．金属钠的熔点很低，硬度较大 49、下列有关钠和钠的化合物说法正确的是 A．Na在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B．切开金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗： C．等质量的和分别与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳气体较多 D．在潜水员和消防员的面具中，所发生的化学反应： 50、下列关于金属钠的叙述中不正确的是 A．实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C．在实验室中钠保存于煤油中 D．钠着火时需要用干燥的沙土灭火 51、有关钠及其化合物，下列叙述正确的是 A．金属钠着火，可用水或灭火器扑灭 B．金属钠投入坩埚中加热，放出淡黄色火花 C．金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．金属钠投入溶液中，有红色金属铜析出 52、下列有关药品的保存说法错误的是 A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B．溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C．氢氟酸保存在塑料瓶中 D．金属钠保存在煤油或石蜡中 53、下列关于钠的叙述不正确的是 A．钠因易失电子而具有很强的还原性 B．钠在空气中久置最终变为过氧化钠 C．钠置于硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀 D．在实验室中，少量金属钠常保存在煤油中 54、下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认 Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活泼性： Na> Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中 C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥Cl2中 A．A B．B C．C D．D 55、当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是 A．铁和盐酸 B．钠和氧气 C．铝和硫酸 D．铜和硝酸 56、下列各组中两物质反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是 A．Na和O2 B．Fe和Cl2 C．NaOH和CO2 D．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 57、下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某物质的水溶液中加入稀盐酸 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定存在 B 将铁在空气中点燃后伸入盛有氯气的集气瓶 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 氯气具强氧化性 C 将一小块金属钠加入溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠的还原性比较强，可以置换出铜单质 D 将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 该无色溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 58、下列离子方程式正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ C．金属钠与水反应：2Na+H2O=2Na++2OHˉ+H2↑ D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑ 59、下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A．金属钠保存在煤油中 B．浓盐酸需密闭保存 C．新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D．过氧化钠需保持干燥密闭保存 60、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A．漂白粉可长期放置在烧杯中 B．氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存 C．金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火 D．实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中 61、下列关于钠及其化合物的说法，正确的是 A．钠元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加少量水，前者结块并放热，后者部分溶解并吸热 C．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重 D．等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多 62、下列关于金属钠的说法正确的是 A．金属钠着火时，可使用干冰灭火 B．钠很活泼，需用电解饱和食盐水的方法制备金属钠 C．将金属钠投入氯化铜溶液中，不能生成红色沉淀 D．金属钠的密度比煤油小，故钠常保存在煤油中 63、下列关于钠的说法中不正确的是 A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体出现 详解答案 1、A A．该图标表示当心触电 ，“钠在空气中燃烧” 实验主要涉及钠与空气的反应，操作过程中不涉及用电相关操作，不会有触电风险，不需要标记此图标，A正确； B．热烫图标，此实验产生高温，提醒警示注意安全，需要标记此图标，B错误； C．该图标表示洗手，实验后手上可能沾有钠或其化合物，为防止残留物质对手造成伤害，需要及时洗手，需要标记此图标，C错误； D．该图标表示戴防护眼镜，钠在空气中燃烧时会发出强光，且反应过程中可能有飞溅物等，为保护眼睛，需要佩戴防护眼镜，需要标记此图标，D错误； 2、A 钠露置于空气中由银白色变灰暗，是因为与反应生成了，与反应生成白色固体，易潮解，吸收空气中的形成溶液而出现液滴，同时吸收空气中的，生成，逐渐风化最后变为粉末。 A．①与反应生成了，发生了氧化还原反应，A正确； B．只有在加热或点燃时才能生成，B错误； C．③是因为潮解，C错误； D．④发生的反应有，，⑤发生的反应有，D错误； 故答案为：A。 3、A 将一小块钠投入滴有酚酞的水中，迅速融化成小球，且浮在水面上，发出嘶嘶的响声，且烧杯发烫，溶液变红色；①浮在水面上说明钠比水的密度小；②钠迅速融化成小球，说明钠的熔点较低；③烧杯发烫说明钠与水反应时放出热量，不能说明钠能导电；④碱性溶液能使酚酞变红，溶液变红色说明钠与水反应后溶液呈碱性，故选A。 4、B 根据题意，反应方程式为。A．纳米级金刚石粉末不是分散系，不属于胶体，A错误；B．NaCl在水中能够完全电离，属于强电解质，B正确；C．CCl4中C元素由+4价降低到0价，得电子，作氧化剂，表现出氧化性，C错误；D．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能从TiCl4溶液中置换出Ti，D错误； 故选B。 5、C A．金属钠化学性质活泼，容易和氧气、水等物质反应，应保存在煤油或石蜡油中，A正确；B．钠化学性质活泼，与水等物质反应非常激烈，每次实验都要取少量，实验后剩余的钠粒也必须放回原试剂瓶中，否则容易发生危险，B正确；C．钠很活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从CuSO4溶液中置换出金属Cu，C错误；D．金属钠与水反应生成氢气、氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，金属钠与氧气点燃反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此钠着火不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，D正确；故选C。 6、B A．钠与盐酸反应，生成氯化钠和氢气，不生成沉淀，故不选A；B．钠和MgCl2溶液反应，生成氢气和白色沉淀氢氧化镁，故选B；C．钠和K2SO4溶液，实质是钠和水反应，生成氢气和氢氧化钠，不生成沉淀，故不选C；D．钠和CuSO4溶液反应，生成氢气和蓝色氢氧化铜沉淀，故不选D；故选B。 7、A A．纳米级金刚石粉末是纯净物，胶体是混合物，故A错误；B．化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B正确；C．由不同种元素组成的纯净物叫化合物，CCl4由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；D．一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应，CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D正确；故选A。 8、B 由装置图可知：①为二氧化碳的制取装置，②中试剂应为NaHCO3溶液，用于除去HCl；③为浓硫酸，用于干燥CO2气体。在加热条件下，在④中如发生反应，CO2可被还原生成CO，可观察到⑥中溶液产生黑色沉淀。A．装置①为常温下固体和液体制备气体的装置可用于稀硫酸和锌反应制备氢气；也可以用H2O2和MnO2反应制备O2，A正确；B．装置②盛有饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的杂质HCl气体，若使用NaOH溶液，则CO2、HCl会都被溶解吸收；装置③中试剂为浓磷酸，作用是干燥CO2气体，B错误；C．装置⑤中石灰水变浑浊后，说明装置内的空气已排出，再点燃酒精灯，以防止氧气和钠反应，C正确；D．CO与PdCl2、H2O发生氧化还原反应，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，因此能检验产物CO，D正确；故选B。 9、C A．湿抹布上含有水，钠能与水反应，所以钠着火时不能用湿抹布盖灭，A不正确； B．钠能与水剧烈反应，燃烧的钠若直接用水浇灭，则可能会因产生更多的氢气而发生爆炸，B不正确； C．钠与沙土中的二氧化硅不反应，钠着火时，可用干燥的沙土䨱盖，以隔绝空气，从而达到灭火目的，C正确； D．煤油是易燃性液体，钠着火时，易引起煤油燃烧，所以燃烧的钠不能用煤油浇灭，D不正确； 故选C。 10、C A．钠是活泼金属，容易与空气中的氧气、水发生反应，自然界中不存在游离态钠，故A错误； B．钠是活泼金属，与空气中的氧气、水等物质发生反应，剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故B错误； C．钠的密度比煤油的密度大，少量钠可以保存在煤油中，煤油把钠和空气隔离，避免反应变质，故C正确； D．钠是质地柔软，密度小的金属，故D错误； 答案选C。 11、C A．钠的熔点较低，钠和水反应生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出的热导致钠熔化成小球，A正确； B．钠和水反应生成强碱NaOH，无色的酚酞试液遇碱变红色，B正确； C．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，C错误； D．钠和水反应迅速且有可燃性气体生成，反应时发出嘶嘶的声音并四处游动，D正确； 故选C。 12、A A．Na在O2中燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，A正确； B．Mg在O2中燃烧，生成白色固体MgO，B错误； C．铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色固体Fe3O4，C错误； D．木炭在O2中燃烧，生成CO2，D错误； 故答案选A。 13、D A．Na和O2在常温下反应产生Na2O；在点燃或加热时反应产生Na2O2，二者反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意； B．Na2CO3和少量稀盐酸反应产生NaCl、NaHCO3；与足量HCl反应，产生NaCl、H2O、CO2，二者反应时相对物质的量多少不同，生成物不同，B不符合题意； C．向NaOH溶液中通入少量CO2，反应产生Na2CO3和水，通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3，二者反应相对物质的量多少不同，生成物不同，C不符合题意； D．Cu和Cl2点燃时反应产生CuCl2，与反应条件或物质用量无关，D符合题意； 故合理选项是D。 14、C A．密度：水＞钠＞煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质()生成，B正确； C．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，若低于玻璃管中的液面，含有碱性物质()的水会喷出，不利于实验安全，C错误； D．金属钠与水反应生成氢气，打开活塞a，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火焰呈淡蓝色，可检验生产的气体，D正确； 故选C。 15、A A．块放入水中剧烈反应，生成NaOH，同时产生氢气，发生的反应为：，A正确； B．金属钠放入水中，先与水剧烈反应，产物再与CuSO4反应，则金属钠放入溶液中发生反应：，B错误； C．在潮湿的空气中，会吸收空气中的水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物(氢氧化钠溶液)，发生的反应为：，C错误； D．方程式没配平，正确的化学方程式为，D错误； 故选A。 16、D A．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，两者均能生成NaOH，A正确； B．钠化学性质活泼，需隔绝空气保存，煤油的密度比钠小，可有效隔绝氧气，B正确； C．钠着火时，若用水或CO2灭火会加剧反应，生成H2或与CO2反应，干燥沙土可隔绝氧气灭火，C正确； D．工业制备漂白粉需将Cl2通入石灰乳，而非澄清石灰水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低，无法有效制备漂白粉，D错误； 故选D。 17、D A．钠与 CuSO4溶液反应原理为：Na先与溶剂水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，离子方程式为2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O= 4Na++4OH-+ O2↑，B错误； C．石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-＋ClO-+H2O，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故选D。 18、B A．实验Ⅱ中金属钠与盐酸反应，过程为金属钠失去电子生成Na+，溶液中的H+得到电子生成氢气，因盐酸中阳离子以H+占大多数，故在书写离子方程式时需要写成H+形式，选项中的离子方程式书写正确，A正确； B．从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸的溶液中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，反应程度会随之减弱，B错误； C．Na与水反应放热，可以将溶液中的水分子或氯化氢分子蒸出到空气中，空气温度较低使水蒸气在空气中凝结形成白雾或HCl溶在空气中的水蒸气中形成白雾，说明Na与水或酸反应均放出大量热，C正确； D．反应Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，D正确； 故选B。 19、B A．CuCl2可以通过Cu与Cl2加热直接制得，A可以；B．Fe与Cl2加热得到FeCl3，B不可以；C．Na2O2可以通过Na与O2加热直接制得，C可以；D．HCl可以通过H2与Cl2点燃直接制得，D可以；综上所述，选B。 20、A A、Na2O2和H2O反应只生成NaOH和O2，与条件和用量无关，A正确；B、常温下，Na和O2生成Na2O ，在加热的条件下生成Na2O2，B错误；C、CO2少量时，Ca(OH)2和CO2反应的产物为CaCO3和H2O，CO2足量时，产物为Ca(HCO3)2，C错误；D、O2不足，C和O2生成CO，O2足量，生成CO2，D错误；正确答案为A。 21、B Na与澄清石灰水反应的实质是与氢氧化钙溶液中的水反应，据此分析。 A．由于密度ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(澄清石灰水)，所以金属Na在澄清石灰水与苯的界面处与溶液中的水反应产生H2，氢气气体使Na受到的浮力增大，钠块上升，后又下落界面处的石灰水溶液中进一步与水反应，钠块上下跳动直至消失，A正确；B．由于苯隔离空气，因此Na不会燃烧，B错误；C．由于Na与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此澄清石灰水变浑浊，C正确；D．根据B选项，可知D正确；故选B。 22、B A．钠沉入液氨，说明钠的密度比液氨大，A正确； B．钠投入液氨中反应，反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，故会生成氢气和，1mol钠投入液氨中反应，Na的化合价由0价升高到+1价，升高1价，共失去1mol电子，B错误；C．由图，液氨和水一样可以发生自偶电离，有和生成，C正确；   D．Na和液氨反应生成氢气和，则发生反应的化学方程式为，D正确；故选B。 23、C ①金属钠在MgSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，①选；②金属钠在稀NH4Cl溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应会放出热量，促进氢氧化钠溶液与NH4C1溶液反应释放出氨气，不会产生沉淀，②不选；③金属钠在Ca(HCO3)2溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故③选；④金属钠在饱和NaCl溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到过饱和NaCl溶液，会析出氯化钠，故④选；⑤金属钠在饱和澄清石灰水中与先水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到氢氧化钙悬浊液，会析出氢氧化钙，故⑤选；⑥金属钠在CaSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液与CaSO4溶液不反应，反应中水的量减少，但不确定CaSO4溶液初始状态，因此无法确定是否有固体析出，故⑥不选；综上所述，①③④⑤符合题意，答案选C。 24、C A．Na2O2是由Na+和构成的，阴、阳离子数目比为1：2，A不正确；B．NaOH是强碱，是弱碱，B不正确；C．若单质为Na，则氧化物为Na2O2，与水反应生成的碱为NaOH，通入过量CO2，生成的盐为NaHCO3，C正确；D．若单质是Cu，氧化物为CuO，CuO与水不反应，不能生成Cu(OH)2，则上述转化关系不成立，D不正确；故选C。 25、B 一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；收集到氢气0.2g，则n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)=2 n(H2)=0.2mol，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g=6.2g，则n(Na2O)=6.2g÷62g/mol=0.1mol，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是0.2mol，其质量是m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，选项B正确。 26、B A．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，A错误； B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，B正确； C．钠活泼性较强，和水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误； D．钠在空气中先和氧气生成氧化钠，氧化钠还会和水、二氧化碳反应生成碳酸钠等，D错误； 故选B。 27、B A．钠单质比较柔软，硬度较小，熔点也较低，A错误； B．钠是11号元素，原子最外层只有1个电子，属于活泼金属，B正确； C．钠与CuSO4溶液反应生成氢气、氢氧化铜和硫酸钠，不能置换出单质铜，C错误； D．金属钠表面被氧化形成的氧化钠并不是致密的氧化膜，比较疏松，空气可通过表面的氧化钠继续氧化内部的钠，不能保护内部钠不被氧化，D错误； 故选B。 29、D A．加热液体时，为防止液体喷出伤人，试管口不能对准自己和其他人，故A错误； B．稀释浓硫酸时，应向水中缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌，故B错误； C．钠是活泼金属，能与氧气、水等反应，Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠放回原瓶，故C错误； D．为防止气体对人体的伤害，闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，故D正确； 选D。 30、C A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色，是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，A错误； B．碳酸氢根不可拆，离子方程式为：，B错误； C．铝的活泼性强于铜，能与硫酸铜溶液发生置换反应，离子方程式正确，C正确； D．溶液中加入溶液且通，产生红褐色沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选C。 31、C A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，能通过一步反应实现，故不选A；     B．氯气和氢气点燃生成氯化氢，能通过一步反应实现，故不选B；     C．氧化铜和水不反应，不能通过一步反应实现，故选C；     D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，能通过一步反应实现，故不选D； 选C。 32、D A．Na与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不能置换出Cu单质，故A错误； B．向包裹固体的脱脂棉通入气体，反应生成了氧气，棉花燃烧，说明温度达到着火点，说明Na2O2与CO2的反应是放热反应，不能说明CO2有助燃性，故B错误； C．氯水中含有盐酸和次氯酸，加入粉末，盐酸与能反应生成二氧化碳气体，不能确定次氯酸是否能与反应生成二氧化碳气体，实际上次氯酸比碳酸的酸性弱，不能与反应生成二氧化碳气体，故C错误； D．向和水反应后的溶液中加入，产生大量能让带火星木条复燃的气体，该气体是O2，说明和水反应后产生了，在的催化下发生分解产生O2，故D正确； 故选D。 33、D A．碱性：碳酸钠>碳酸氢钠，与盐酸反应剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠，两者不具有因果关系，A错误； B．根据金属活泼性顺序，还原性：钠>铜，钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，能观察到蓝色沉淀，不能产生红色固体，两者不具有因果关系，B错误； C．钠最外层只有一个电子，容易失去，具有强还原性，钠元素的焰色反应为黄色，两者不具有因果关系，C错误； D．胶体颗粒直径范围为，能产生丁达尔效应，故光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”，两者具有因果关系，D正确； 故选D。 34、C A．因钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，因此金属钠可用于制造高压钠灯，常用作路灯，A正确； B．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可用作原子堆的导热剂，B正确； C．钠的密度小于四氯化碳(密度大于)，因此不能放入四氯化碳中保存，C错误； D．钠是一种银白色金属，具有金属光泽，其熔点低，硬度小，D正确； 答案选C。 35、D A．钠是银白色金属，硬度小，A正确  ； B．钠可以和水反应，故钠着火后，要用干燥的沙土灭火隔离空气，B正确  ； C．钠易和空气中的氧气、水反应，故实验室把钠保存在石蜡油或煤油中来隔离空气，C正确 ； D．钠易和氧气、水等物质反应，若随意丢弃会造成火灾等安全事故，且放回原试剂瓶并不会污染其它钠单质，故实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中，D错误  ； 故选D 。 36、D 钠密度大于煤油的密度，小于水和四氯化碳的密度，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，放出大量的热，所以将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，钠块会熔化，产生的氢气使钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动四处游动并上下跳动，故选：D。 答案选D。 37、A ①钠与水的反应是放热反应，钠的熔点低，反应时钠会熔成小球，①正确； ②钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，②正确； ③如果烧碱溶液是饱和溶液，投入钠之后，会继续生成氢氧化钠，会有固体析出，③错误； 故答案为：A。 38、D A．金属钠着火时，生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使燃烧更旺，因此不能用干冰灭火器灭火，A错误； B．用金属钠实验，剩余的钠应放回原试剂瓶，不能放入废液缸，B错误； C．钠投入CuSO4溶液中，发生反应，会生成蓝色沉淀，无红色固体，C错误； D．钠投入饱和氢氧化钠溶液中，发生反应，原氢氧化钠溶液为饱和溶液，生成的NaOH不能再溶解，且由于水被消耗，故溶解不了的NaOH会以固体形式析出，即有沉淀产生，D正确； 故答案选D。 39、D A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关，常温生成氧化钠，加热则生成过氧化钠，A错误； B．钠在化学反应中易失去1个电子，表现出还原性，B错误； C．金属钠与硫酸铜溶液反应，优先和水发生反应，不能把铜置换出来，C错误； D．金属钠会与水反应，故钠着火不能用水来灭火，D正确； 故答案为：D。 40、D A．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A错误； B．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，不会沉入U形管b处，故B错误； C．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以钠块在煤油中上下跳动直至消失，故C错误； D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面升高，故D正确； 故选：D。 41、C 金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 A．根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误； B．铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误； C．钠和反应生成氢氧化钠，显碱性，因此U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色，C正确； D．钠与水反应的离子方程式为，D错误； 答案选C。 42、B A．密林中有雾，雾是一种胶体，当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应，故A正确； B．钠能和水反应生成氢气，且放出大量的热，当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，故B错误； C．烟花所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色，故C正确； D．氯气有刺激性气味，目前很多自来水厂用Cl2来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味，故D正确； 故选B。 43、B A．金属钠质地柔软，可以使用小刀切割，A正确； B．Cl2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长导管进气、短导管出气，B错误； C．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，食盐水中的泥沙可用过滤除去，操作正确，C正确； D．金属Na与空气中的氧气和水蒸气都会反应，实验剩余的金属钠应该放回试剂瓶，D正确； 答案选B。 44、D A．钠以及其燃烧生成的Na2O2均能与泡沫灭火器产生的CO2和H2O反应，生成的O2又有助于钠燃烧，故不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土覆盖，A错误； B．金属钠性质非常活泼，易与空气中的成分反应，故实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶中，B错误； C．浓硫酸溅到皮肤上时应立即用大量水冲洗，氢氧化钠溶液会腐蚀皮肤，C错误； D．氯气有毒，闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔即可，D正确； 答案选D。 45、C A．Na与溶液反应，主要是Na先与水反应，产物再去和盐溶液反应。Na投入溶液中先于水反应生产和，和发生反应：，有白色沉淀，A错误； B．和反应：，只有白色沉淀，B错误； C．和不反应，不会生成沉淀，C正确； D．和反应：，只有蓝色沉淀，D错误； 故C正确。 46、D A．钠的化学性质活泼，在自然界中都以化合态形式存在，A错误； B．Na在盐酸溶液中首先与稀盐酸发生反应，若钠过量，再与水发生反应，在水中，与水发生的反应为，在硫酸铜溶液中，钠先与水发生反应，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，B错误； C．Na与溶液反应时，Na与水先发生离子反应：，生成的NaOH进一步发生离子反应：，因此一段时间后，Z烧杯中有蓝色沉淀生成，C错误； D．三个烧杯反应后，均生成氢气，则生成的气体的种类相同，D正确； 答案选D。 47、C A．钠容易和氧气、水反应，少量钠保存在煤油中，防止它与空气中的水或氧气反应，故A正确； B．钠块可用小刀切开，说明它质软，故B正确； C．钠会和水反应生成氢气，容易发生爆炸，实验室用剩的钠应该放回原试剂瓶中，不能丢到废水槽中，故C错误； D．金属钠很活泼，黄豆大小的钠放入水中，会生成氢气并放热，钠会浮在水面上四处游动，融化成小球，故D正确； 故选C。 48、B A．钠着火会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水发生反应生成具有助燃性的氧气，且钠与水反应还会生成可燃性气体氢气，所以钠着火时不能用水浇灭，而应该用干燥的沙土盖灭，A项错误； B．钠的化学性质非常活泼，但钠不与石蜡油或煤油反应，且钠的密度小于石蜡油和煤油，因此可以将钠保存在石蜡油或煤油中，B项正确； C．钠在加热条件下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，C项错误； D．钠的熔点很低、硬度较小，可用小刀切割，D项错误。 答案选B。 49、D A．钠元素在自然界中都以化合态形式存在，没有游离态，A错误； B．切开金属钠暴露在空气中，处于常温下的Na与空气中的氧气反应生成，B错误； C．、分别与足量盐酸发生反应：、，，反应生成，反应生成，故等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，产生多，C错误； D．在潜水和消防员面具中，主要利用能和反应的性质，其方程式为，D正确； 故选D。 50、B A．钠易和氧气、水等物质反应，若随意丢弃会造成火灾等安全事故，且放回原试剂瓶并不会污染其它钠单质，故实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中，A正确； B．钠是银白色金属，硬度小，熔点低，B错误； C．钠易和空气中的氧气、水反应，故实验室把钠保存在石蜡油或煤油中来隔离空气，C正确； D．钠可以和水反应，故钠着火后，要用干燥的沙土灭火隔离空气，D正确； 故选B。 51、C 金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 A．金属钠着火时不能用水或灭火，因水或均会与炽热的钠或过氧化钠反应，火势反而会加剧，应该用干燥砂土灭火，A错误； B．金属钠投入坩埚中加热，会看到钠燃烧时特有的黄色火焰（或火花），生成淡黄色的过氧化钠，B错误； C．金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，最终被反应消耗而消失，C正确； D．钠投入溶液中首先与水反应生成NaOH，接着与铜离子生成Cu(OH)2沉淀，D错误； 故选C。 52、B A．浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，A正确； B．NaOH溶液会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，导致磨口玻璃塞粘连，应使用橡胶塞，B错误； C．氢氟酸腐蚀玻璃，需用塑料瓶保存，C正确； D．金属钠易与水和氧气反应，保存在煤油或石蜡中以隔绝空气，D正确； 故选B。 53、B A．Na的原子半径大，最外层只有1个电子，易失去电子，具有很强的还原性，故A正确； B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故B错误； C．钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，当把钠投入硫酸铜溶液中，生成的氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确。 D．在实验室中，少量金属钠常保存在煤油中可以隔绝空气，故D正确； 答案选B。 54、B A．丁达尔现象为胶体特有的性质，用可见光束照射可确认氢氧化铁胶体是否制备成功，故A正确； B．钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以将金属钠投入硫酸铜溶液中不能比较钠和铜的活泼性，故B错误； C．氢氧化钠是一元强碱，其溶液能使酚酞试液变红色，向反应后的混合液中滴加酚酞可确认钠与水反应生成氢氧化钠，故C正确； D．干燥的氯气不能使有色纸条褪色，所以将有色纸条放入干燥氯气中可确认氯气无漂白作用，故D正确； 故选B。 55、A A．铁和盐酸反应时，无论Fe的用量或盐酸浓度如何改变，反应均生成FeCl2，故A错误； B．金属钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故B正确； C．铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，常温下铝遇浓硫酸发生钝化，故C正确； D．金属铜和浓硝酸反应以及和稀硝酸反应的产物不同，前者产生的是二氧化氮，后者产生的是一氧化氮，故D正确； 故答案为A。 56、B A．钠和氧气在常温条件下反应生成氧化钠，钠和氧气燃烧反应生成过氧化钠，故A不符合题意； B．Fe和Cl2反应只生成氯化铁，故B符合题意； C．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C不符合题意； D．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应，碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙、氢氧化钠，碳酸氢钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙，产物与反应物用量比有关，故D不符合题意； 故选B。 57、B A．原溶液中也可能含有碳酸氢根离子，A错误； B．将铁在空气中点燃后伸入盛有氯气的集气瓶产生红褐色的烟，生成物质为FeCl3，Cl2在反应中得电子生成Fe3+，显示强氧化性，B正确； C．将一小块金属钠加入至溶液中，钠会先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误； D．作焰色试验时，应该用盐酸清洗铂丝，不能用硫酸清洗，D错误； 故选B。 58、D A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，B错误； C．H原子不守恒，金属钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 59、B A．金属钠能与水、氧气反应，应该隔绝空气密封保存，因此钠保存在煤油中，隔绝空气，与其化学性质有关，选项A不合题意； B．由于浓盐酸具有强挥发性，故浓盐酸需密闭保存，挥发性是物理性质不是化学性质，选项B符合题意； C．由于Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中与次氯酸见光易分解的化学性质有关，选项C不合题意； D．由于2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故过氧化钠需保持干燥密闭保存与Na2O2的化学性质有关，选项D不合题意； 答案选B。 60、C A．次氯酸的酸性小于碳酸，所以次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，所以漂白粉不能长期放置在烧杯中，A错误； B．次氯酸见光易分解，所以应避光保存，应存放在棕色试剂瓶中，B错误； C．钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，C正确； D．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，D错误； 答案选C。 61、B A．钠元素在自然界只有化合态，故A错误； B．碳酸钠溶于水放出热量，碳酸氢钠溶于水吸收热量，故B正确； C．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，将固体加热会使NaHCO3分解，故C错误； D．等质量的钠，无论生成氧化钠还是过氧化钠，都变成+l价的钠离子，所失去的电子数相等，故D错误； 答案选B。 62、C A．钠着火时生成的Na2O2会与干冰中的CO2反应生成助燃的O2，则钠着火时不能用干冰灭火，应用干燥沙土灭火,A项错误； B．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，无法制备金属钠，B项错误； C．将金属钠投入氯化铜溶液，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，再和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，即不能发生置换反应生成红色沉淀，C项正确； D．金属钠的密度比煤油大，钠沉在煤油中，以隔绝空气和水，D项错误； 故答案选C； 63、D A．金属钠和氧气反应，在常温下生成Na2O，在点燃条件下生成Na2O2，正确；B．Na长期放置在空气中，Na与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，正确；C．Na的密度大于煤油，所以少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中，正确；D．钠与硫酸铜溶液反应，Na首先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会生成红色固体，错误；故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $