精品解析：甘肃省兰州市新区部分学校2026届高三上学期1月诊断学性考试化学试卷

绝密★启用前 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期 高三年级1月份考试化学(学科)试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Hg201 一、单选题 1. 下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A．铜奔马 B．汉竹简 C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜奔马为主要成分为金属材料，A错误； B．汉竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，B正确； C．莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，C错误； D．垂鳞纹秦公铜鼎主要成分为金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示CsCl的形成过程： B. OF2分子的VSEPR模型为 C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. Mn2+的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知CsCl是离子化合物，故用电子式表示CsCl的形成过程为：，A错误； B．OF2分子中中心原子O周围的价层电子对数为：2+ =2+2=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为：，B正确； C．已知π键是电子云“肩并肩”重叠，图示为“头碰头”重叠，是形成p-pσ键，而用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为：，C错误； D．已知Mn是25号元素，题干所示是Mn的价电子轨道表示式，则Mn2+的价电子轨道表示式：，D错误； 故答案为：B。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】判断物质间的转化能否一步实现，应逐步依据反应物的性质及箭头所给条件判断反应能否发生。同一选项中任一步不能按所给条件发生，该选项即不符合题意。 【详解】A．硫在氧气中点燃的直接产物是二氧化硫，正确反应为；三氧化硫与水能反应生成硫酸，反应为。图示第一步不能一步实现，A错误； B．向氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，水由溶液提供，可生成溶解度较小的碳酸氢钠并析出，反应为；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，反应为。两步均能一步实现，B正确； C．二氧化碳通入氯化钙溶液不能生成碳酸钙沉淀；碳酸钙煅烧可生成氧化钙，反应为。图示第一步不能一步实现，C错误； D．二氧化硅不与水反应，不能由二氧化硅和水一步生成硅酸；硅酸能与氢氧化钠发生中和反应，反应为。图示第一步不能一步实现，D错误； 故选B。 4. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 c f A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，另外二氧化碳密度大于水的，应该用向上排空气法收集，选择d装置，A错误； B．与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，选择装置c，氯气密度比空气的密度大，集气瓶的导管应长进短出，选择装置d，B错误； C．熟石灰和氯化铵在加热条件下反应生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，C正确； D．铜和浓硝酸反应不需要加热，二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，D错误； 答案选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于氢碘酸： B. 溶液中加入氨水： C. 漂白粉溶液除废气中的： D. Al粉溶于过量NaOH溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于氢碘酸：，A正确； B．溶液中加入氨水：，B错误； C．漂白粉溶液除废气中的，生成硫酸钙，C错误； D．Al粉溶于过量NaOH溶液：，D错误； 故选A。 6. 水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 放电时，电极为负极，发生还原反应 B. 充电时，从电极通过双极膜到达催化电极发生反应 C. 放电时，催化电极上的反应为 D. 充电时，电极上的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，该电池在放电时，作负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，催化电极作为正极得电子，发生还原反应，电极反应式为，充电时，作为阴极，双极膜在工作时催化解离为和，氢离子移向阴极，电极反应式为，催化电极为阳极，双极膜在工作时催化解离为和，氢氧根移向阳极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，放电时，电极为负极，发生氧化反应，A错误； B．由分析知，充电时，从双极膜向催化电极移动，并发生反应，OH-离子不能通过双极膜，B错误； C．由分析知，放电时，催化电极上的反应为　，C正确； D．充电时，电极上的反应为，D错误； 故选C。 7. 优黄原酸(结构简式如下图所示)的钙盐和镁盐，是天然染料“印度黄”中的主要着色成分。 下列有关优黄原酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有6个手性碳原子 C. 能与溶液发生显色反应 D. 该物质最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．由优黄原酸的结构简式可知其分子式为，A错误； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有5个手性碳原子，位置为，B错误； C．该分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，C正确； D．该分子中含有1个酚羟基和1个羧基可以和NaOH反应，则该物质最多消耗，D错误； 故选C。 8. 将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，下列说法一定正确的是 A. 若将阳离子换成，化合物熔沸点升高 B. 氢化物的沸点： C. 该阴离子中，Y原子最外层不满足稳定结构 D. 最高价氧化物对应水化物酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】由离子液体的结构可知，X、W均形成1个价键，所以X、W为H或第ⅦA族元素，即W为F或Cl；X为H；M的氧化物能造成光化学烟雾可知M为N，X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Y与4个F或Cl各形成一个价键，且形成的阴离子带一个单位的负电荷，则Y为第ⅢA族元素，且原子序数小于M，所以Y为B；Z形成4个价键，为第ⅣA主族元素，所以Z为原子序数小于M，所以Z为C；综上所述，X为H、Y为B、Z为C、M为N、W为F或Cl。 【详解】A．原离子液体的阳离子为有机阳离子，与阴离子形成离子化合物，但有机阳离子体积大（离子半径大），离子键弱，熔沸点较低，若换成，半径小，与阴离子形成的离子键较强，熔沸点会升高，A正确； B．Z为C，C的氢化物（烃）较多，C原子数目较大的烃为固态，沸点比HF、HCl、NH3（或N2H4）高，故B错误； C．阴离子为或者，B最外层3个电子，与4个F或者Cl形成4个共价键（有一个是配位键），最外层满足，F或者Cl最外层7个电子，与B形成1个共价键，最外层满足，C错误； D．最高价氧化物对应水化物酸性，W如果是F元素则无最高价氧化物对应水化物，D错误； 故选A。 9. 下列选项中实验仪器的使用及操作不正确的是 A. 验证牺牲阳极法 B. 灼烧海带 C. 量取12.50 mL NaOH溶液 D. 制取明矾晶体的结晶装置 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中铁钉与锌皮直接接触，并共同置于含饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾的琼脂中。锌的金属活动性强于铁，锌作负极并优先被氧化，铁作正极而受到保护，因此该装置能够验证牺牲阳极法，A正确； B．灼烧海带时，应将坩埚置于泥三角上加热，不用垫陶土网，B错误； C．图中滴定管的活塞明确标注为聚四氟乙烯活塞。聚四氟乙烯活塞滴定管为酸碱通用滴定管，能精确量取12.50 mL NaOH溶液，C正确； D．图中晶体由细线悬挂在饱和明矾溶液内部。制备较大明矾晶体时，可将选取的晶种用细线系好并悬挂于饱和溶液中，避免晶种贴靠容器壁或底部，D正确； 故选B。 10. 氮及其化合物的部分转化关系如图所示： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中所含的孤电子对数为 B. 溶液中所含有的离子数目小于 C. 2 mol NO与充分反应后所得的产物分子数为 D. 溶液中阴离子数目约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个中含一对孤电子对，题目没有指明是否为标准状况，22.4 L 的物质的量不一定是1 mol，只有在标准状况下，1 mol 才含对孤电子对，A错误； B．溶液体积未知，无法计算的物质的量，即无法计算其数目，B错误； C．反应生成的会进一步发生二聚反应，导致最终产物分子数小于，C错误； D．是强酸，完全电离为和，溶液中的物质的量为，即，水的电离产生的数量极少，可忽略，因此总阴离子数目约为，D正确； 故答案选D。 11. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图①装置用于制取Fe(OH)3胶体 B. 图②装置析出[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体 C. 图③装置探究浓度对化学反应速率的影响 D. 图④装置用于测定葡萄酒中CH3CH2OH的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体的制备方法是通过在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热，A错误； B．乙醇可以降低在水中的溶解度，而让其结晶析出，B正确； C．铁在常温下，遇到浓硫酸会发生钝化，导致反应停止，此实验不能探究浓度对化学反应速率的影响，C错误； D．葡萄酒中除了含有乙醇以外，还含有葡萄糖、多酚等多种还原剂，均能被高锰酸钾氧化，D错误； 故选B。 12. 华中科技大学科研团队研究了在催化剂表面吸附的历程，通过计算机模拟出的一种机理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 能降低该反应的活化能 B. 决定该吸附历程速率的步骤是 C. 吸附在催化剂表面的解吸时放出能量 D. 该吸附历程是的氧化过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，A正确； B．由图知，这一步骤的反应活化能最大，反应最慢，决定该吸附历程的速率，B正确； C．由吸附历程知，得到吸附状态的过程放出能量，那么吸附在催化剂表面的解吸时需吸收能量，C错误； D．该吸附历程中硫的化合价升高，是的氧化过程，D正确； 故选C。 13. 硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，P原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A. S原子的配位数是12 B. M原子的分数坐标为 C. 晶体密度 D. S与之间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．从晶胞图可以看出，每个S原子周围紧邻且等距的Hg原子有4个，S原子配位数是4，A错误； B．根据题干信息，P原子分数坐标为，将晶胞图和投影图结合可以看出，M原子的分数坐标为，B错误； C．从晶胞图可以看出，每个晶胞中包含的Hg原子个数个，包含的S原子个数为4个。晶体密度，其中是一个晶胞中的单元数，对该晶体为4，是晶胞中单元的摩尔质量，对于该晶体，是晶体的体积，对该晶体。代入上式可得，C错误； D．从晶胞图可以看出，S与Hg之间的最短距离为体对角线的四分之一，则二者的最短距离为，D正确； 故答案选D。 14. 室温下，向10mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ表示HSO的分布系数随pH的变化 B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C. pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D. 当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H+)+ c(HSO)+ c(H2SO3)<c(OH-) 【答案】C 【解析】 【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线Ⅰ为亚硫酸，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫酸根，据此回答。 【详解】A．根据前面分析曲线Ⅱ表示的分布系数随pH的变化，A正确； B．在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则Ka2(H2SO3)= =c(H+)=1×10−7.2，因此Ka2(H2SO3)的数量级为10−8，B正确； C．pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到，又由于pH=7时，因此，C错误； D．当加入的NaOH的体积为20mL时，NaOH与H2SO3恰好完全反应生成Na2SO3，则根据物料守恒，①，根据电荷守恒有②，①带入②可得，则，D正确； 故选C。 二、解答题 15. 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．以钒矿石为原料制备的工艺流程如下： 已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有;“酸浸”后钒以形式存在，“中和、还原”后钒以形式存在． ii．有机溶剂对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取． iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水． iv．该工艺条件下，溶液中金属离子（浓度均为）开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀 1.9 7.0 11.9 8.1 完全沉淀 3.2 9.0 13.9 10.1 回答下列问题： （1）“破碎”的目的是_____________________________________． （2）“中和、还原”时，参与反应的离子方程式为_________________________________． （3）洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是______________________________．的空间结构为_______________形． （4）“氧化”时，每消耗（本身被还原为）,可得到_______________． （5）流程中可循环使用的物质有__________________________________． （6）“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液．请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整（可供选用的试剂：溶液、溶液、溶液）． _________________________________________． 【答案】（1）减小固体颗粒粒径（或增大固体表面积），提高焙烧速率 （2） （3） ①. 降低多钒酸铵的溶解度，减少损失 ②. 正四面体 （4）6 （5）（或氨水）、有机溶剂 （6） 【解析】 【分析】钒矿石经破碎、焙烧后，固体中主要含有Fe(VO3)2、Fe(VO3)3、Mn(VO3)2、Ca(VO3)2，加稀硫酸酸浸，钙离子转化为CaSO4经过滤除去，滤液中钒以形式存在，加氨水和铁粉中和还原，该工序pH低于7.0，发生反应 ，且溶液中铁离子和铁反应生成亚铁离子，过滤除去过量的Fe，所得滤液经有机溶剂萃取、反萃取后，VO2+进入水相，加NaClO3氧化将转化为，加氨水沉钒，生成的多钒酸氨煅烧生成V2O5，据此分析解答。 【小问1详解】 “破碎”的目的是减小固体颗粒粒径(或增大固体表面积)，提高焙烧速率； 【小问2详解】 根据分析，“中和、还原”时，被铁还原，化合价降低，得VO2+，离子方程式为； 【小问3详解】 洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是降低多钒酸铵的溶解度，减少溶解损失；中N原子为sp3杂化，离子为正四面体构型； 【小问4详解】 NaClO3将VO2+氧化为并得到还原产物NaCl，根据电子得失守恒可得出关系式：NaClO3~6，故“氧化”时，每消耗106.5g(即1mol)NaClO3，可得到6mol； 【小问5详解】 循环使用的物质具有“既消耗，又生成”的特点，根据流程图可发现有机溶剂P204具有该特点；分析“煅烧”过程，铵盐分解有氨气放出，可知NH3(或氨水)在流程中也可循环使用； 【小问6详解】 “萃取”分离后，所得“水相”中的金属离子有Mn2+、Fe2+和少量的Ca2+，欲得到MnSO4溶液，需除去杂质Fe2+、Ca2+，第一道工序已经除去Ca2+，说明后续工序应除去Fe2+。又结合各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，可知需将Fe2+氧化为Fe3+。为了不引入杂质离子，氧化剂可选择H2O2溶液。再调溶液的pH，使Fe3+转变成Fe(OH)3沉淀。为了不引入杂质离子，利用MnO调pH，所以补充完整的流程图为：。 16. ClO2是一种优良的消毒剂，极不稳定，温度稍高或浓度稍高时易发生爆炸分解，常常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 已知：ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃。 请回答： （1）仪器A的名称为___________，仪器B的作用是___________。 （2）冰水浴冷却的目的是___________(写出两种)。 （3）制备过程中需要持续通入空气，目的是___________。 （4）A中生成ClO2的化学方程式是___________。 （5）H2O2表现出的作用是___________。 （6）ClO2是国际上公认的最理想的氯系消毒剂，可用于医疗卫生、食品加工、污水处理饮水消毒等，试用离子方程式表示其消除工业污水中的KCN污染的原理___________。 （7）实验表明，反应开始时在三颈烧瓶中加入少量浓盐酸，ClO2的生成速率大大提高。则加入的浓盐酸的作用是___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止倒吸 （2）减少H2O2的分解；降低NaClO2的溶解度；增加ClO2的溶解度(任写两种) （3）稀释ClO2防止浓度过高爆炸分解或将生成气体吹入NaOH溶液中充分反应，提高利用率 （4）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O （5）还原剂 （6）2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- （7）催化剂 【解析】 【分析】氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下与过氧化氢反应生成二氧化氯，ClO2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2·3H2O. 【小问1详解】 根据仪器A的结构特点可知其为三颈烧瓶；ClO2易与NaOH溶液反应，容易发生倒吸，装置B短进长出可以防止倒吸； 【小问2详解】 冰水浴冷却可以降低NaClO2的溶解度，减少H2O2的分解，增加ClO2的溶解度，减少ClO2的分解； 【小问3详解】 持续通入空气可以稀释ClO2防止浓度过高爆炸分解，同时也可以将生成气体吹入NaOH溶液中充分反应，提高利用率； 【小问4详解】 装置A中氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下与过氧化氢反应生成二氧化氯，根据电子守恒、元素守恒可得化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O； 【小问5详解】 该反应中H2O2中的O元素化合价升高被氧化，所以H2O2表现还原性； 【小问6详解】 根据题意可知ClO2可以将CN-氧化为N2，同时产生二氧化碳，根据电子守恒可知ClO2和CN-的系数比为1:1，再结合元素守恒可得离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-； 【小问7详解】 浓盐酸可以大幅度加快反应速率，推测应为催化剂。 17. 氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。 （1）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为 第一步： ΔH1=-119.2kJ/mol； 第二步： ΔH2=+15.5kJ/mol； ①已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第___________步，则 ΔH3=___________kJ/mol；第二步能自发进行的条件是___________。(填“高温”或“低温”或“任何温度”) ②对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则vA(正)___________vB(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （2）T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡，此时H2O的物质的量为0.5mol，则： ①NH3的平衡转化率为___________，0~10min的平均反应速率___________ ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A. B．混合气体的密度不再发生变化 C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 D．单位时间内消耗同时生成 （3）科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为：v(NH3)＝k1p(N2)[]α−k2[](1−α)，k1、k2分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如，其中x(B)为平衡体系中B的物质的量分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时α=0.5，一定条件下，向容器中充入。和的混合气体，平衡时氨气的物质的量分数为25%，试计算___________(MPa)-2。(保留小数点后三位) 【答案】（1） ①. 二 ②. -103.7 ③. 高温 ④. > （2） ①. 50% ②. 0.025mol·L-1·min-1 ③. BC （3）0.007 【解析】 【小问1详解】 ①活化能越大反应速率越慢，第二步反应为慢速反应，则活化能较大的是第二步；由盖斯定律，第一步+第二步可得目标方程，ΔH3=ΔH1+ΔH2=-119.2+15.5=-103.7kJ/mol；第二步气体分子数增大则ΔS>0，ΔH2>0，能自发进行的条件是高温； ②A点氨气体积分数大于B的氨气体积分数，说明A点未达到平衡，反应正向进行，B点达到平衡状态，反应过程中正反应速率逐渐减小，即A点正反应速率大于B点的正反应速率，vA(正)> vB(逆)； 【小问2详解】 ①平衡时H2O的物质的量为0.5mol，则消耗n(NH3)=1mol，NH3的平衡转化率为，消耗n(CO2)= 0.5mol，0~10min的平均反应速率； ②A．n(CO2)：n(NH3)=(1-a)：(2-2a)=1：2是定值，不能说明是否达到平衡状态，故A错误； B．尿素是固体，混合气体的质量是变量，容器体积不变，密度是变量，混合气体的密度不再发生变化，说明反应一定达到平衡状态，故B正确； C．混合气体中CO2的体积分数为，所以混合气体二氧化碳的体积分数是变量，CO2的体积分数在混合气体中保持不变，反应一定达到平衡状态，故C正确； D．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O，两者描述的均为正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故D错误； 故答案为：BC； 【小问3详解】 因为氨气的体积分数为25%，则N2体积分数为×75%，H2体积分数为×75%，P(NH3)=16×25%=4MPa，P(N2)＝16××75%＝3MPa，P(H2)＝16××75%＝9MPa，当平衡时v(NH3)＝k1p(N2)[]α−k2[](1−α)＝0，则k1p(N2)[]α=k2[](1−α)，以铁为催化剂时α=0.5，。 18. 有机物 G 是一种合成药物的重要中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题： （1）有机物 A 的名称为___________。 （2）B→C 的化学方程式为_______，D 中含氧官能团的名称为___________。 （3）C→D 的过程为先发生_______反应，再发生水解反应，最后发生消去反应，写出消去过程中另一种有机副产物的结构简式：___________。 （4）有机物 H 是 F 与足量氢气加成反应的产物，H 中含有___________个手性碳原子(手性碳指：连有四个不同的基团的碳原子)。 （5）化合物 C 的同分异构体中，写出同时满足下列条件的结构简式___________(任写一种)。 ①能与 NaHCO3溶液发生反应产生 CO2； ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应且水解产物酸化后可使 FeCl3 溶液显紫色； ③核磁共振氢谱有 6 组峰，且峰面积之比为 6：2：2：2：1：1。 （6）请参照上述合成信息，以苯、及 CH3MgBr为原料设计的合成路线(要求：不超过 3 步，无机试剂任选)___________ 。 【答案】（1）2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚) （2） ①. + ②. 醚键和羧基 （3） ①. 加成 ②. （4）6 （5）（或、、） （6） 【解析】 【分析】结合A→B→C可知A→B为A中酚羟基中的H被CH3I中的-CH3取代，则B为。结合流程图中物质结构的区别和转化条件分析解答。根据逆合成分析法：可由在TsOH作用下与CH3MgBr反应得到，可由在催化剂作用下发生类似E→F的反应得到，可由苯和发生类似B→C的反应制得，据此分析解答。 【小问1详解】 有机物A为，名称为2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚)，故答案为：2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚)； 【小问2详解】 B（）和发生开环加成反应生成C（），B→C的化学方程式为+；D （）中含氧官能团有醚键和羧基，故答案为：+；醚键和羧基； 【小问3详解】 C（）→D （）过程中，是C先与CH3CH2MgBr发生加成反应，再发生水解反应，最后发生消去反应得到D。消去过程中另一种有机副产物的结构简式为，故答案为：加成；； 【小问4详解】 F为，有机物H是F与足量氢气加成反应的产物，则H为，H中含有6个手性碳原子，如图*所示，故答案为：6； 【小问5详解】 C为，其同分异构体满足： ①能与NaHCO3溶液发生反应产生CO2，则至少含一个-COOH； ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应且水解产物酸化后可使FeCl3溶液显紫色，发生显色反应，则必含结构； ③核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶2∶1∶1，则必含两个甲基且对称； 满足条件的有、、、 ，故答案为：（或、、）； 【小问6详解】 根据逆合成分析法：可由在TsOH作用下与CH3MgBr反应得到，可由在催化剂作用下发生类似E→F的反应得到，可由苯和发生类似B→C的反应制得，因此以苯、及CH3MgBr为原料合成路线为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期 高三年级1月份考试化学(学科)试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Hg201 一、单选题 1. 下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A．铜奔马 B．汉竹简 C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示CsCl的形成过程： B. OF2分子的VSEPR模型为 C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. Mn2+的价电子轨道表示式： 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 c f A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于氢碘酸： B. 溶液中加入氨水： C. 漂白粉溶液除废气中的： D. Al粉溶于过量NaOH溶液： 6. 水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 放电时，电极为负极，发生还原反应 B. 充电时，从电极通过双极膜到达催化电极发生反应 C. 放电时，催化电极上的反应为 D. 充电时，电极上的反应为 7. 优黄原酸(结构简式如下图所示)的钙盐和镁盐，是天然染料“印度黄”中的主要着色成分。 下列有关优黄原酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有6个手性碳原子 C. 能与溶液发生显色反应 D. 该物质最多消耗 8. 将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，下列说法一定正确的是 A. 若将阳离子换成，化合物熔沸点升高 B. 氢化物的沸点： C. 该阴离子中，Y原子最外层不满足稳定结构 D. 最高价氧化物对应水化物酸性： 9. 下列选项中实验仪器的使用及操作不正确的是 A. 验证牺牲阳极法 B. 灼烧海带 C. 量取12.50 mL NaOH溶液 D. 制取明矾晶体的结晶装置 10. 氮及其化合物的部分转化关系如图所示： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中所含的孤电子对数为 B. 溶液中所含有的离子数目小于 C. 2 mol NO与充分反应后所得的产物分子数为 D. 溶液中阴离子数目约为 11. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图①装置用于制取Fe(OH)3胶体 B. 图②装置析出[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体 C. 图③装置探究浓度对化学反应速率的影响 D. 图④装置用于测定葡萄酒中CH3CH2OH的含量 12. 华中科技大学科研团队研究了在催化剂表面吸附的历程，通过计算机模拟出的一种机理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 能降低该反应的活化能 B. 决定该吸附历程速率的步骤是 C. 吸附在催化剂表面的解吸时放出能量 D. 该吸附历程是的氧化过程 13. 硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，P原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A. S原子的配位数是12 B. M原子的分数坐标为 C. 晶体密度 D. S与之间的最短距离为 14. 室温下，向10mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ表示HSO的分布系数随pH的变化 B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C. pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D. 当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H+)+ c(HSO)+ c(H2SO3)<c(OH-) 二、解答题 15. 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．以钒矿石为原料制备的工艺流程如下： 已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有;“酸浸”后钒以形式存在，“中和、还原”后钒以形式存在． ii．有机溶剂对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取． iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水． iv．该工艺条件下，溶液中金属离子（浓度均为）开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀 1.9 7.0 11.9 8.1 完全沉淀 3.2 9.0 13.9 10.1 回答下列问题： （1）“破碎”的目的是_____________________________________． （2）“中和、还原”时，参与反应的离子方程式为_________________________________． （3）洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是______________________________．的空间结构为_______________形． （4）“氧化”时，每消耗（本身被还原为）,可得到_______________． （5）流程中可循环使用的物质有__________________________________． （6）“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液．请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整（可供选用的试剂：溶液、溶液、溶液）． _________________________________________． 16. ClO2是一种优良的消毒剂，极不稳定，温度稍高或浓度稍高时易发生爆炸分解，常常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 已知：ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃。 请回答： （1）仪器A的名称为___________，仪器B的作用是___________。 （2）冰水浴冷却的目的是___________(写出两种)。 （3）制备过程中需要持续通入空气，目的是___________。 （4）A中生成ClO2的化学方程式是___________。 （5）H2O2表现出的作用是___________。 （6）ClO2是国际上公认的最理想的氯系消毒剂，可用于医疗卫生、食品加工、污水处理饮水消毒等，试用离子方程式表示其消除工业污水中的KCN污染的原理___________。 （7）实验表明，反应开始时在三颈烧瓶中加入少量浓盐酸，ClO2的生成速率大大提高。则加入的浓盐酸的作用是___________。 17. 氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。 （1）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为 第一步： ΔH1=-119.2kJ/mol； 第二步： ΔH2=+15.5kJ/mol； ①已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第___________步，则 ΔH3=___________kJ/mol；第二步能自发进行的条件是___________。(填“高温”或“低温”或“任何温度”) ②对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则vA(正)___________vB(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （2）T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡，此时H2O的物质的量为0.5mol，则： ①NH3的平衡转化率为___________，0~10min的平均反应速率___________ ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A. B．混合气体的密度不再发生变化 C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 D．单位时间内消耗同时生成 （3）科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为：v(NH3)＝k1p(N2)[]α−k2[](1−α)，k1、k2分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如，其中x(B)为平衡体系中B的物质的量分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时α=0.5，一定条件下，向容器中充入。和的混合气体，平衡时氨气的物质的量分数为25%，试计算___________(MPa)-2。(保留小数点后三位) 18. 有机物 G 是一种合成药物的重要中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题： （1）有机物 A 的名称为___________。 （2）B→C 的化学方程式为_______，D 中含氧官能团的名称为___________。 （3）C→D 的过程为先发生_______反应，再发生水解反应，最后发生消去反应，写出消去过程中另一种有机副产物的结构简式：___________。 （4）有机物 H 是 F 与足量氢气加成反应的产物，H 中含有___________个手性碳原子(手性碳指：连有四个不同的基团的碳原子)。 （5）化合物 C 的同分异构体中，写出同时满足下列条件的结构简式___________(任写一种)。 ①能与 NaHCO3溶液发生反应产生 CO2； ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应且水解产物酸化后可使 FeCl3 溶液显紫色； ③核磁共振氢谱有 6 组峰，且峰面积之比为 6：2：2：2：1：1。 （6）请参照上述合成信息，以苯、及 CH3MgBr为原料设计的合成路线(要求：不超过 3 步，无机试剂任选)___________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $