精品解析：甘肃省定西市岷县联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

定西岷县2025-2026学年高三上学期12月联考 (化学)试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3. 生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.考试结束后，只交回答题卡。 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔” B. 广汉三星堆遗址出土的青铜神树 C. 眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻 D. 自贡燊海井遗存的清代木制井架 【答案】C 【解析】 【详解】无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、石材等。 A．金箔为金属，属于金属材料，错误； B．青铜为合金，属于金属材料，错误； C．碑刻以石材为主（如大理石或硅酸盐），属于无机非金属材料，正确； D．木材为有机物，是有机材料，错误； 故选C。 2. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 用纯碱溶液清洗厨房油污，是因为其水溶液呈碱性 B. 硝酸保存于棕色试剂瓶中，是因为其具有强氧化性 C. 蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. 白酒在陈化过程中产生香味，是因为其发生了氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱（碳酸钠）水解使溶液呈碱性，促进油脂水解生成可溶性物质，从而去除油污，A正确； B．硝酸需避光保存是因为其见光易分解，而非因强氧化性，B错误； C．蔗糖遇浓硫酸变黑是因其脱水性使蔗糖炭化，而非吸水性，C错误； D．白酒陈化产生香味主要因为酯化反应生成酯类物质，属于取代反应，而非氧化反应，D错误； 故选A。 3. 和（结构如图）均属于聚酰胺（尼龙）类高分子材料。下列关于这两种高分子材料的叙述错误的是 A. 均为线型结构的有机高分子材料 B. 都能自然降解成小分子 C. 单体都含有亲水基团 D. 合成二者的芳香族单体互为同系物 【答案】D 【解析】 【分析】根据缩聚反应的特点，分析两种高分子的结构可知，合成的单体为：、；合成的单体为：、，据此作答。 【详解】A．线型高分子的结构特征是长链状、无交联，分子链可自由旋转或伸展。从和的结构简式可知，它们的重复单元通过共价键连接成连续的长链，不存在网状交联结构，因此均为线型结构的有机高分子材料，故A正确； B．上述两种高分子均含酰胺基，能在自然界水解成羧酸、胺类小分子，故B正确； C．上述两种高分子的单体含氨基或羧基，均为亲水基团，都能与水形成氢键，故C正确； D．根据分析可知，合成二者的芳香族单体均为，二者为同一物质，非同系物，故D错误； 故答案选D。 4. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与I⁻会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．Fe3+、Ba2+、Na+、Cl⁻在澄清透明溶液中不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，可以大量共存，B正确； C．H2SO4溶液为强酸性，ClO⁻ 和 [Al(OH)4]⁻会与H+反应生成HClO（分解）和Al3+，无法大量共存，C错误； D．NH4SCN溶液中SCN⁻与Fe3+会形成络合物Fe(SCN)3，导致Fe3+无法大量存在，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的电子总数为 B. 和混合气体中，含有的氮原子总数为 C. 稀硝酸中，含有的氧原子总数为 D. 在核反应中，含有的中子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，为固态，无法计算其物质的量及电子数，A错误； B．46 g和混合气体中，最简式均为，总物质的量为1mol，含氮原子数为，B正确； C．稀硝酸中的氧原子还包括水分子中的氧，总氧原子数远大于，C错误； D．核反应中，X为，中子数=234-90=144，0.1mol X含中子，D错误； 故选B。 6. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A. 向新制氯水中加入少量： B. 溶于溶液： C. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： D. 用氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向新制氯水中加入少量CaCO3时，Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，CaCO3与H+反应生成CO2、Ca2+和水，反应方程式为：，A正确； B．Fe3O4与HI溶液反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，同时I-被氧化为I2，离子方程式为：， B错误； C．Ba(OH)2与稀硫酸等物质的量反应时，生成硫酸钡和水，离子方程式应为：，C错误； D．Fe3+与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非Fe单质，用氯化铁溶液刻制覆铜电路板的离子方程式为：，D错误； 故选A。 7. 过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有和的双重性质。过碳酸钠的制备为：，下列说法错误的是 A. 过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色 B. 过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性 C. 过碳酸钠宜采用低温的方法干燥 D. 过碳酸钠与氧化性强的混用，会减弱杀菌及漂白效果 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，过碳酸钠含Na元素，灼烧时焰色为黄色，A正确； B．过碳酸钠的漂白和杀菌性能源于的强氧化性，而非碱性，B错误； C．低温干燥可防止分解，保持过碳酸钠稳定性，C正确； D．具有强氧化性，会与反应，导致其分解，降低效果，D正确； 故选B。 8. 立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点 B. 该晶胞中B和N的配位数均为4 C. 立方氮化硼晶体的密度 D. 固体储氢材料氨硼烷()中，B原子的杂化轨道类型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．立方氮化硼与金刚石结构相似，均为共价晶体，原子间通过共价键结合，键能大，所以熔点高、硬度大，故A正确； B．金刚石中每个C原子配位数为4，立方氮化硼与金刚石结构相似，B和N原子交替排列， B和N的配位数均为4，故B正确； C．根据均摊原则，晶胞中N原子数为4、B原子数为 ，晶胞质量为，晶胞体积为，密度，故C正确； D．中，B原子与3个H、1个N形成4个键，无孤电子对，杂化轨道类型为，故D错误； 选D。 9. 下列实验目的对应的实验方案设计现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 证明某盐溶液中含有 向试样中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀，证明试样中含有 B 探究与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比溶液大，则酸性比HClO强 C 证明某盐溶液中含有 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色，证明试样中含有 D 验证某固体是还是 室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水 温度降低，该固体是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸酸化的引入，若原溶液含也会生成AgCl沉淀，无法确定，A错误； B．未说明CH3COOH和HClO浓度是否相同，无法通过pH直接比较酸性强弱，B错误； C．玻璃棒含Na+，焰色反应会干扰，应使用洁净铂丝或铁丝，C错误； D．Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶解吸热，温度降低说明是NaHCO3，D正确； 故选D。 10. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b连接电源正极 B. 电解总反应式为 C. 电解池中电子从电极a经电解质溶液流向电极b D. 催化阶段反应产物的物质的量之比 【答案】C 【解析】 【分析】采用电解和催化相结合的循环方式，可高效制和，故该装置是电解池，根据电极b的物质转化由失电子生成，故电极b是阳极；电极a为阴极，按照阴极放电顺序阴极电解水生成氢气。 【详解】A．电极b为阳极，阳极连接电源正极，A正确； B．电解时，阴极电解水生成氢气，电极反应：；阳极失电子生成，极反应：，得失电子守恒时总反应为：，B正确； C．电解池中电子只能通过导线传递，不能经电解质溶液（溶液中靠离子导电），C错误； D．催化阶段被还原为，被氧化为，得失电子守恒总反应为，催化阶段反应产物的物质的量之比，D正确； 故选C。 11. 化合物()是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化；钝化反应为。下列说法正确的是 A. 化合物中所有原子最外层均满足8电子 B. 反应中C、N原子均被氧化 C. 已知该反应为放热反应，则该反应为任何温度下都能自发进行 D. 每生成1 mol ，反应中转移6 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物中含有H原子，H原子最外层最多2个电子，不满足8电子稳定结构，A错误； B．反应中，C元素在反应物和产物中均为+4价，化合价未变化，未被氧化，N元素由反应物中-2价升高到中的0价，被氧化，B错误； C．该反应为放热反应（），产物中有气体生成（、），熵变，根据，且时，始终小于0，反应在任何温度下均能自发进行，C正确； D．中的Fe为+3价，中的Fe平均价态为价，12 mol （含24 mol Fe）共得电子24×(3-8/3)=8 mol，而N元素由-2价升高到0价，生成2 mol ，共失8 mol电子，故生成1 mol 会转移4 mol ，D错误； 故答案选C。 12. 用含铜丰富的自然资源黄铜矿()冶炼铜的工艺流程如下： 已知： 下列有关该流程的说法错误的是 A. “浸取”时，若改用溶液，也能生成CuCl和S，该反应的化学方程式为 B. 向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C. “过滤3”所得滤液为溶液，可以在工艺中循环使用 D. 为保持流程持续循环，每生成2 mol Cu，理论上需补充的物质的量为1 mol 【答案】C 【解析】 【分析】CuFeS2中加入CuCl2溶液浸取，发生反应CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S。过滤后得到的滤液中含有FeCl2，固体中含有CuCl、 S，加入浓盐酸除硫，过滤得到滤液中含有[CuCl2]-，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和CuCl2，过滤可得到Cu，得到的滤液中含有HCl和CuCl2，可以循环使用，据此分析解答。 【详解】A．Fe3+可作氧化剂，CuFeS2中S从-2价升至0价，氧化产物为S，Fe3+降至Fe2+，Cu从+2价降至+1价，还原产物为CuCl和FeCl2，根据原子守恒和得失电子守恒可得该反应的化学方程式为，A正确； B．“过滤1”所得滤液中溶质主要成分为、，加入足量铁粉可以置换出铜，B正确； C．过滤3所得滤液中含有HCl和CuCl2，可以循环使用，C错误； D．流程中涉及反应有CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S、CuCl+Cl-=[CuCl2]-、2[CuCl2]-=Cu↓+Cu2++4Cl-，综合可得生成2 mol Cu需4 mol [CuCl2]-，4 mol [CuCl2]-需4 mol CuCl；浸取生成4 mol CuCl消耗3 mol CuCl2，歧化生成2 mol CuCl2循环使用，净消耗CuCl2为3 mol-2 mol=1 mol，D正确； 故答案为C。 13. 对由稀土氧化物和苯甲酸钠制备的配合物进行热重分析，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)，每个阶段的质量降低比例数据如图所示。已知：在空气中易吸潮，加强热时分解生成。。下列说法不正确的是 A. 0~92℃范围内产品质量减轻的原因为失去吸潮的水 B. 92℃~195℃失去的是结晶水的质量 C. 800℃时，残留固体是 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物易吸潮，吸附水在较低温度（0~92℃）失去，该阶段质量减轻应为失去吸潮的水，A正确； B．结晶水比吸附水更稳定，需较高温度失去，92~195℃为第二阶段，应失去结晶水，B正确； C．题目明确加强热分解生成Eu2O3，800℃属于加强热，残留固体为Eu2O3，C正确； D．设配合物摩尔质量为515+18x g/mol（Eu(C7H5O2)3为515，x个结晶水18x），1 mol Eu(C7H5O2)3 ⋅xH2O生成1 mol Eu(C7H5O2)3，失去结晶H2O的质量为18x g，重量减少5.2%，1 mol Eu(C7H5O2)3生成0.5 mol的Eu2O3，质量减少3×(121-8)g=339 g，重量减少56.8%，则，解得x≈1.7，D错误； 故答案为：D。 14. 是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知：25℃时，、， 下列说法不正确的是 A. 25℃时，MA的溶度积常数的数量级是 B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，数量级为，A正确； B．根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B正确； C．由图像可知，时，溶液中，C错误； D．时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D正确； 故答案为C。 15. 在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下氯化络合反应： ①              ②   ③       ④   保持温度不变，在CuCl2有机相稀溶液中改变溶液的起始浓度(起始时Cl-浓度很小，可近似为0)，测得铜元素的部分微粒分布系数δ(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与平衡浓度关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线b表示微粒的物种分布系数 B. 反应的平衡常数5×10-3 C. A点时溶液中Cu2+的氯化络合转化率为45% D. 向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中的值增大 【答案】C 【解析】 【分析】由图及、、、可知，随着的增加，平衡正向移动，减小，增加，故曲线a表示的分布系数，曲线b表示的分布系数，则曲线c表示的分布系数，据此回答； 【详解】A．由分析知，曲线b表示微粒的物种分布系数，A正确； B．等于减去，，B正确； C．A点时，、分布系数几乎为0，设、，则，，，a=4.5b，所以的氯化络合转化率约为，C错误； D．根据，，同理，，则，稀释时，溶液中浓度减小，所以体系中的值增大，D正确； 故选C。 二、非选择题：本大题共四小题，共58分 16. 磷酸锌是一种防锈颜料，具有防腐蚀效果好、无毒性和无公害等优点。某实验小组拟用微波法制备并测定其纯度。已知：微波法指微波作用下，物质之间产生类似摩擦的作用，使处于杂乱的热运动分子获得能量。 Ⅰ．二水合磷酸锌的制备 实验步骤： a.称取和尿素，置于烧杯A中，加入磷酸和水，搅拌溶解。将烧杯A置于装有适量水的烧杯B中，盖上表面皿，放入微波炉内，中高火微波辐射。 b.当观察到白色泡沫状物质隆起时，停止辐射加热，取出烧杯。 c.水浸、抽滤（如图所示）、洗涤、烘干。 Ⅱ．锌含量的测定 ①准确称取产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入盐酸，搅拌至全部溶解，加入水混匀，全部转移至容量瓶中，加水定容，充分摇匀，得到产品溶液。 ②准确移取产品溶液于锥形瓶中，加入水和滴二甲酚橙作指示剂，缓慢滴加六亚甲基四胺作缓冲剂，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入六亚甲基四胺，使溶液的为。用标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色且内不变色，平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 已知：和以物质的量之比为进行反应。 回答下列问题： （1）下列对“微波作用”提高反应速率的叙述正确的是______（填字母）。 A.活化分子百分数不变，提高单位体积内活化分子数目 B.提高活化分子百分数，提高单位体积内活化分子数目 C.降低反应的活化能，提高活化分子百分数 （2）步骤c中，相对普通过滤，用如图装置抽滤的主要优点是______（答一条）；简述“洗涤”该产物的操作：______。 （3）微波加热下反应得到，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出发生该反应的化学方程式：______；所得的四水合晶体在烘箱中干燥脱水即可得到产品，烘干温度不超过，其原因是______。 （4）步骤②中，用酸式滴定管盛装标准溶液，在洗涤完酸式滴定管后应进行的操作为______。 （5）该产品中锌的含量为______%；若滴定实验过程中其他操作均正确，起始时俯视读数、到达滴定终点时仰视读数，则所测结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）B （2） ①. 过滤速度快、所得固体较干燥等合理答案 ②. （关闭抽气泵，）用玻璃棒引流向布氏漏斗中加入蒸馏水至浸没固体，待水自然流出（或打开抽气泵抽滤）后重复2~3次 （3） ①. ②. 避免产品失去剩余的结晶水 （4）用标准溶液润洗滴定管 （5） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】用硫酸锌、尿素和磷酸反应制备，反应方程式为：；将产品溶解后定容为100 mL，取其中25 mL滴定，取出的是总产品的四分之一，根据已知和以物质的量之比为进行反应，可计算总的质量，进而求出Zn的质量分数。 【小问1详解】 依题意，微波作用使物质产生热运动获取能量，即升高温度，提高活化分子百分数，反应的活化能没有降低，A、C项错误，B项正确； 【小问2详解】 抽滤时，抽气使装置内产生负压，过滤速度较快，固体与液体易分离、固体较干燥等； 根据布氏漏斗特殊情况，洗涤操作为：用玻璃棒引流加入蒸馏水，不能用玻璃棒搅拌，待水自然流出后重复操作2~3次； 【小问3详解】 依题意，尿素中N显价，C显价。制备产品时产生气体，氮元素转化成铵根离子，发生反应的化学方程式为：； 温度过高，会导致产品失水或分解； 【小问4详解】 滴定管洗涤后需要用待装溶液润洗； 【小问5详解】 根据反应比例关系可知，； 起始时俯视读数，测得初始体积（）偏小，到达滴定终点时仰视读数，测得终点体积（）偏大，结果测得体积（）偏大，因此所测结果偏高。 17. 硫酰氯()和亚硫酰氯()都是重要的化工原料，均易水解。 Ⅰ．甲同学在实验室利用的反应原理在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）ⅰ装置名称是___________，进水口是___________(填“m”或“n”)。 （2）欲制取少量，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为：a、___________、bc、___________、h(用小写字母表示)。 （3）B中干燥管盛装的最佳试剂是___________(填标号)，其作用为___________。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水 D．无水 （4）装置C的作用是___________。 Ⅱ．水解后无残留物，较是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用和混合加热制取无水。 （5）写出反应的化学方程式___________。 （6）与混合加热不宜制取无水，是因为___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. m （2） ①. fgde ②. ed （3） ①. A ②. 防止空气中的水蒸气进入三颈瓶与反应，吸收尾气和防止污染空气 （4）干燥气体，通过观察C中气泡控制气流的速率(或控制两种气体的比例) （5）或 （6）水解产生的与反应生成使产品不纯 【解析】 【分析】装置A用于制备氯气，氯气含氯化氢和水蒸气，通过装置D除去氯化氢，通过装置C吸收水蒸气，得到干燥纯净的氯气，连接装置B的b进入三颈烧瓶，装置E制备二氧化硫气体，通过装置C除去水蒸气，即h连接d接口，e连接装置B的c接口。 【小问1详解】 装置i是球形冷凝管，冷凝管的进水口应遵循“下进上出”原则，以保证冷凝效果，故进水口是m。 【小问2详解】 根据分析可知，装置的连接顺序为a、fg、de、bc、ed、h。 【小问3详解】 B中干燥管需吸收未反应的、酸性气体并防止空气中的水蒸气进入，使水解，最佳试剂为碱性干燥剂碱石灰，故选A；其作用为:①吸收未反应的和防止污染空气；②防止空气中的水蒸气进入B装置中导致水解。 【小问4详解】 装置C中盛放浓硫酸，作用是干燥气体，避免中混有的水蒸气进入B装置中导致水解，同时还可以通过观察C中气泡冒出的速度，控制气流的速率或控制两种气体的比例。 【小问5详解】 与反应生成无水，同时水解生成和，化学方程式为:或。 【小问6详解】 水解产生的与反应生成使产品不纯，反应的离子方程式为。 18. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。相关的主要反应有： Ⅰ： Ⅱ： 已知：常温常压下，、、CO的燃烧热分别为890.3 kJ/mol、285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol。 请回答： （1）反应Ⅰ的___________kJ/mol。 （2）恒温恒容条件下，若起始按投料，只发生反应Ⅰ，不能作为反应达到平衡的标志是___________(填序号)。 A. 浓度不再发生变化 B. 体系压强不再变化 C. 单位时间内，消耗a mol 时，同时生成2a mol D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （3）在总压为100 kPa的恒压密闭容器中，按投料，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得、的平衡转化率分别为30%和50%。反应Ⅱ的压强平衡常数(Ⅱ)=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （4）在一定条件下的密闭容器中，按投料，只发生反应Ⅰ，图1表示和的速率-浓度关系曲线，图2表示温度对产率的影响曲线。 ①表示的速率-浓度关系曲线是___________(填“甲”或“乙”)。升高温度，反应重新达到平衡时，图1中相应的平衡点可能为___________(填写字母)。 ②此反应优选温度为900℃的原因是___________。 （5）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化实现碳中和，工作原理如图所示。 ①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体A，导致的转化率降低，则气体A的分子式为___________。 ②阴极生成甲醇的电极反应式为___________。 【答案】（1）+247.3 （2）C （3）0.8 （4） ①. 甲 ②. B ③. 900 ℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低；温度低时合成气产率降低且反应速率降低(合理即可) （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据已知燃烧热可得热化学方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-830.9 kJ/mol；②H2(g)+ (g)= H2O(l) H=-285.8 kJ/mol；③CO (g)+ (g)= CO2(g) H=-283 kJ/mol 。根据盖斯定律，将热化学方程式①-②2-③2，整理可得CH4(g)+ CO2(g)= 2CO (g)+ 2H2(g) H=+247.3 kJ/mol； 【小问2详解】 CH4浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，是平衡标志，A正确；恒温恒容下，反应前后气体物质的量变化，压强不再变化说明气体总物质的量不变，是平衡标志，B正确；单位时间内消耗a mol CO2（正反应），同时生成2a mol CO2（正反应），均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡标志，C错误；混合气体平均相对分子质量，反应前后m总不变，n总变化，M不变说明n总不变，是平衡标志，D正确；故选C。 【小问3详解】 设n(CH4)和n(CO2)投料均为1 mol，CH4、CO2的平衡转化率分别为30%和50%，可列三段式： ，，故n(CH4)=0.7 mol，n(CO2)=0.5 mol，n(H2)=0.4 mol，n(H2O)=0.2 mol，n(CO)=0.8 mol，平衡后气体总物质的量为2.6 mol，（p0=100 kPa）； 【小问4详解】 ①由于反应刚开始时只加入了反应物，结合平衡建立的过程可知，曲线乙为v逆~c(CO)，曲线甲为v正~c(CH4)；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，达到平衡后，甲烷的浓度减小，CO的浓度增大，正逆反应都增大，图1中v逆相应的平衡点为B；②根据题图得到，900 ℃时反应产率已经比较高，温度再升高，反应产率的增大并不明显，而生产中的能耗和成本明显增大，经济效益会下降，所以选择900 ℃为反应最佳温度。 【小问5详解】 ①结合图示可知，H+通过质子交换膜流向阴极区，因此右侧电极区为阴极，当溶液酸性增强，阴极法拉第效率降低，则通过电极的电子部分生成了其它气体，结合题意可得电极反应式应为2H++2e-=H2↑，因此气体A的分子式为H2；②结合图示可知，右侧电极区为阴极，CO2在阴极得到电子生成甲醇，因此阴极电极反应式为：。 19. 某研究小组按照以下合成路线合成某消炎药的中间体I．（部分反应条件已省略） 已知： 请回答： （1）化合物E的官能团名称是_______、_______。 （2）已知D+E→F的反应分两步进行，涉及的反应类型依次为_______、_______。 （3）A→B分两步完成，已知中间产物的等效氢个数之比为3：2：2，则中间产物的结构简式为_______，第二步所需要的反应试剂是_______。 （4）写出反应G→H的化学方程式：_______。 （5）J的分子式为，与B具有相同的官能团，则J可能的结构有_______种(不考虑立体异构)。 （6）设计以和乙醛为原料合成的路线_______ (用流程图表示，HCN等其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. 酯基 （2） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （3） ①. ②. 酸性高锰酸钾溶液 （4） （5）17 （6） 【解析】 【分析】A分两步生成B，结合B的分子式与C的结构可知，B的结构为；结合A→B的中间产物等效氢个数之比为3：2：2，可知，A到B先发生取代反应，生成中间产物，后与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。结合B、C的分子式变化可知，B中的羧基与发生取代反应，生成C()。D和E发生题图已知中的反应生成F，F为。H经过水解得到I，结合I的结构与H的分子式可知，H为，G与HCl得到H的反应类似已知中的反应，C与F反应得到G，据此解答。 【小问1详解】 E的结构为，所含官能团为酮羰基和酯基； 【小问2详解】 D和E发生题中已知反应生成F的反应，是E中羰基发生加成反应，得到羟基，羟基再与相邻N原子上的H原子发生消去反应，因此涉及加成反应和消去反应； 【小问3详解】 根据分析，A→B的反应中，中间产物的结构简式为；第二步反应为苯环侧链甲基氧化为羧基，所需要的反应试剂是酸性高锰酸钾溶液； 【小问4详解】 由分析可知，G→H的化学方程式为（由原子守恒推测出的生成） ； 【小问5详解】 J的分子式为，含有与B相同的官能团，故J由以下四种碎片组成：（作为母体，可接侧链）、、、（饱和碳原子，可接H，可接其他碎片）；当J为苯的一取代物，仅1种结构；当J为苯的二取代物，有（邻、间、对）3种和（邻、间、对）3种结构；当J为苯的三取代物，有、、10种取代位置；故共计种； 【小问6详解】 乙醛与HCN加成得到，被氧化为，在酸性条件下水解得到，与反应得到，故合成路线是 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定西岷县2025-2026学年高三上学期12月联考 (化学)试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3. 生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.考试结束后，只交回答题卡。 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔” B. 广汉三星堆遗址出土的青铜神树 C. 眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻 D. 自贡燊海井遗存的清代木制井架 2. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 用纯碱溶液清洗厨房油污，是因为其水溶液呈碱性 B. 硝酸保存于棕色试剂瓶中，是因为其具有强氧化性 C. 蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. 白酒在陈化过程中产生香味，是因为其发生了氧化反应 3. 和（结构如图）均属于聚酰胺（尼龙）类高分子材料。下列关于这两种高分子材料的叙述错误的是 A. 均为线型结构的有机高分子材料 B. 都能自然降解成小分子 C. 单体都含有亲水基团 D. 合成二者的芳香族单体互为同系物 4. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的电子总数为 B. 和混合气体中，含有的氮原子总数为 C. 稀硝酸中，含有的氧原子总数为 D. 在核反应中，含有的中子数为 6. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A. 向新制氯水中加入少量： B. 溶于溶液： C. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： D. 用氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 7. 过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有和的双重性质。过碳酸钠的制备为：，下列说法错误的是 A. 过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色 B. 过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性 C. 过碳酸钠宜采用低温的方法干燥 D. 过碳酸钠与氧化性强的混用，会减弱杀菌及漂白效果 8. 立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点 B. 该晶胞中B和N的配位数均为4 C. 立方氮化硼晶体的密度 D. 固体储氢材料氨硼烷()中，B原子的杂化轨道类型为 9. 下列实验目的对应的实验方案设计现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 证明某盐溶液中含有 向试样中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀，证明试样中含有 B 探究与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比溶液大，则酸性比HClO强 C 证明某盐溶液中含有 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色，证明试样中含有 D 验证某固体是还是 室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水 温度降低，该固体是 A. A B. B C. C D. D 10. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b连接电源正极 B. 电解总反应式为 C. 电解池中电子从电极a经电解质溶液流向电极b D. 催化阶段反应产物的物质的量之比 11. 化合物()是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化；钝化反应为。下列说法正确的是 A. 化合物中所有原子最外层均满足8电子 B. 反应中C、N原子均被氧化 C. 已知该反应为放热反应，则该反应为任何温度下都能自发进行 D. 每生成1 mol ，反应中转移6 mol 12. 用含铜丰富的自然资源黄铜矿()冶炼铜的工艺流程如下： 已知： 下列有关该流程的说法错误的是 A. “浸取”时，若改用溶液，也能生成CuCl和S，该反应的化学方程式为 B. 向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C. “过滤3”所得滤液为溶液，可以在工艺中循环使用 D. 为保持流程持续循环，每生成2 mol Cu，理论上需补充的物质的量为1 mol 13. 对由稀土氧化物和苯甲酸钠制备的配合物进行热重分析，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)，每个阶段的质量降低比例数据如图所示。已知：在空气中易吸潮，加强热时分解生成。。下列说法不正确的是 A. 0~92℃范围内产品质量减轻的原因为失去吸潮的水 B. 92℃~195℃失去的是结晶水的质量 C. 800℃时，残留固体是 D. 14. 是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知：25℃时，、， 下列说法不正确的是 A. 25℃时，MA的溶度积常数的数量级是 B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 15. 在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下氯化络合反应： ①              ②   ③       ④   保持温度不变，在CuCl2有机相稀溶液中改变溶液的起始浓度(起始时Cl-浓度很小，可近似为0)，测得铜元素的部分微粒分布系数δ(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与平衡浓度关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线b表示微粒的物种分布系数 B. 反应的平衡常数5×10-3 C. A点时溶液中Cu2+的氯化络合转化率为45% D. 向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中的值增大 二、非选择题：本大题共四小题，共58分 16. 磷酸锌是一种防锈颜料，具有防腐蚀效果好、无毒性和无公害等优点。某实验小组拟用微波法制备并测定其纯度。已知：微波法指微波作用下，物质之间产生类似摩擦的作用，使处于杂乱的热运动分子获得能量。 Ⅰ．二水合磷酸锌的制备 实验步骤： a.称取和尿素，置于烧杯A中，加入磷酸和水，搅拌溶解。将烧杯A置于装有适量水的烧杯B中，盖上表面皿，放入微波炉内，中高火微波辐射。 b.当观察到白色泡沫状物质隆起时，停止辐射加热，取出烧杯。 c.水浸、抽滤（如图所示）、洗涤、烘干。 Ⅱ．锌含量的测定 ①准确称取产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入盐酸，搅拌至全部溶解，加入水混匀，全部转移至容量瓶中，加水定容，充分摇匀，得到产品溶液。 ②准确移取产品溶液于锥形瓶中，加入水和滴二甲酚橙作指示剂，缓慢滴加六亚甲基四胺作缓冲剂，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入六亚甲基四胺，使溶液的为。用标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色且内不变色，平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 已知：和以物质的量之比为进行反应。 回答下列问题： （1）下列对“微波作用”提高反应速率的叙述正确的是______（填字母）。 A.活化分子百分数不变，提高单位体积内活化分子数目 B.提高活化分子百分数，提高单位体积内活化分子数目 C.降低反应的活化能，提高活化分子百分数 （2）步骤c中，相对普通过滤，用如图装置抽滤的主要优点是______（答一条）；简述“洗涤”该产物的操作：______。 （3）微波加热下反应得到，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出发生该反应的化学方程式：______；所得的四水合晶体在烘箱中干燥脱水即可得到产品，烘干温度不超过，其原因是______。 （4）步骤②中，用酸式滴定管盛装标准溶液，在洗涤完酸式滴定管后应进行的操作为______。 （5）该产品中锌的含量为______%；若滴定实验过程中其他操作均正确，起始时俯视读数、到达滴定终点时仰视读数，则所测结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17. 硫酰氯()和亚硫酰氯()都是重要的化工原料，均易水解。 Ⅰ．甲同学在实验室利用的反应原理在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）ⅰ装置名称是___________，进水口是___________(填“m”或“n”)。 （2）欲制取少量，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为：a、___________、bc、___________、h(用小写字母表示)。 （3）B中干燥管盛装的最佳试剂是___________(填标号)，其作用为___________。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水 D．无水 （4）装置C的作用是___________。 Ⅱ．水解后无残留物，较是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用和混合加热制取无水。 （5）写出反应的化学方程式___________。 （6）与混合加热不宜制取无水，是因为___________。 18. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。相关的主要反应有： Ⅰ： Ⅱ： 已知：常温常压下，、、CO的燃烧热分别为890.3 kJ/mol、285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol。 请回答： （1）反应Ⅰ的___________kJ/mol。 （2）恒温恒容条件下，若起始按投料，只发生反应Ⅰ，不能作为反应达到平衡的标志是___________(填序号)。 A. 浓度不再发生变化 B. 体系压强不再变化 C. 单位时间内，消耗a mol 时，同时生成2a mol D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （3）在总压为100 kPa的恒压密闭容器中，按投料，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得、的平衡转化率分别为30%和50%。反应Ⅱ的压强平衡常数(Ⅱ)=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （4）在一定条件下的密闭容器中，按投料，只发生反应Ⅰ，图1表示和的速率-浓度关系曲线，图2表示温度对产率的影响曲线。 ①表示的速率-浓度关系曲线是___________(填“甲”或“乙”)。升高温度，反应重新达到平衡时，图1中相应的平衡点可能为___________(填写字母)。 ②此反应优选温度为900℃的原因是___________。 （5）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化实现碳中和，工作原理如图所示。 ①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体A，导致的转化率降低，则气体A的分子式为___________。 ②阴极生成甲醇的电极反应式为___________。 19. 某研究小组按照以下合成路线合成某消炎药的中间体I．（部分反应条件已省略） 已知： 请回答： （1）化合物E的官能团名称是_______、_______。 （2）已知D+E→F的反应分两步进行，涉及的反应类型依次为_______、_______。 （3）A→B分两步完成，已知中间产物的等效氢个数之比为3：2：2，则中间产物的结构简式为_______，第二步所需要的反应试剂是_______。 （4）写出反应G→H的化学方程式：_______。 （5）J的分子式为，与B具有相同的官能团，则J可能的结构有_______种(不考虑立体异构)。 （6）设计以和乙醛为原料合成的路线_______ (用流程图表示，HCN等其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $