甘肃省兰州市新区部分学校2026届高三上学期1月诊断学性考试化学试卷

贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期 高三年级1月份考试化学（学科）评分标准 一、选择题共14题，每题3分，共42分 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 B B B C A C C A B D 题号 11 12 13 14 答案B D 15(除特殊标注外，每空2分，共13分) (1)减小固体颗粒粒径（或增大固体表面积），提高焙烧速率 (2)4H+Fe+2VO=2VO2++Fe2++2H,O (3)降低多钒酸铵的溶解度，减少损失 正四面体(1分) (4)6 (5)NH,(或氨水)、有机溶剂P204 H,O,溶液 MnO (6) 氧化→调p→MnSO,溶液 Fe(OH)3 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)三颈烧瓶(1分) 防止倒吸(1分) (2)减少H,02的分解；降低NaCI02的溶解度；增加C10,的溶解度（任写 两种) (3)稀释C10,防止浓度过高爆炸分解或将生成气体吹入Na0I溶液中 充分反应，提高利用率 (4)2NaC10+H02+H2S0,=2C102↑+02↑+Na2S04+2H0 (5)还原剂 (6)2C102+2CN=2C0+N+2C1 (7)催化剂 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1) 二 -103.7 高温(1分) > (2) 50% 0.025mol·L·min BC (3)0.007 18.(每空2分，共16分) (1)2-甲基苯酚（或邻甲基苯酚） H.CO (2) COOH 醚键和羧基 H.CO (3) 加成 aam (4)6 CH, CH: (5)Hco0〉 CH,-CCOOH(或Hco0○ C-CH,COOH、 CH; CH, CH, HCOO- CH,CH,COOH、HCO0一 CH,CH,COOH) H.C CH. COOH 催化剂 cH,MgBr→ TsOH绝密★启用前 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期 高三年级1月份考试化学（学科）试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1。答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答 案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 016S32 Hg201 一、单选题 1.下列文物的材质属于天然有机高分子的是() A.铜奔马 B.汉竹简 C.莲花形玻璃托盏 D.垂鳞纹秦公铜鼎 A.A B.B C.C D.D 2.下列化学用语表达正确的是() A.用电子式表示CsC1的形成过程：Cs④：→Cs:C: 第1页， B.O邻，分子的YSPR模型为2 C.用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成：C0◆C0→C0C。一o D.M的价电子轨道表示式：个↑↑ 3d 4s 3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是() 点燃 H20(0) i.s(s)。s0,(g）→H,s0,(aq） NH3(g),C02(g) B.NaCl(aq)→NaHCO,(s)→Na,Co,(s) C02(g) 煅烧 c.Cacl,(aq)→CaCo,(s)→CaO(s) H,0 NaOH(ag) D.SiO2(s)→H,SiO,(s)→Na,SiO3(aq) 4. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是() 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 C02 石灰石、稀硫酸 b B C12 MnO2、浓盐酸 b d C NH; Ca(OH)2、NH,Cl D NO2 C1、浓硝酸 f 共6页 5.下列离子方程式书写正确的是() A.Fe,0,溶于氢碘酸：Fe,0,+6H+2I=2Fe2++I2+3H,O B.MgC1,溶液中加入氨水：Mg2++2OH=Mg(OH),V C.漂白粉溶液除废气中的SO2:Ca2++2ClO+SO,+H,O=CaSO,↓+2HClO D.A1粉溶于过量Na0H溶液：A1+4OH=[A1(OH)4] 6.水系Zn-CO,电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下， 其中双极膜在工作时催化H,O解离为H和OH,并在直流电场的作用下分别向 两极迁移。下列说法正确的是() Zn电极 双极膜 催化电极 A.放电时，Zn电极为负极，发生还原反应 B.充电时，OH从Zn电极通过双极膜到达催化电极发生反应 C.放电时，催化电极上的反应为CO,+2H+2e=CO+H,O D.充电时，Zn电极上的反应为Zn2++2e=Zn 7.优黄原酸（结构简式如下图所示）的钙盐和镁盐，是天然染料“印度黄”中的主 要着色成分。 OH HO OH COOH OH 第2页， 下列有关优黄原酸的说法正确的是() A.分子式为C1gHsO10 B.分子中含有6个手性碳原子 C.能与FeCl,溶液发生显色反应 D.lmol该物质最多消耗5 nolNaOH 8.将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液 体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素， Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，下列说法一定正确 的是() A.若将阳离子换成Na,化合物熔沸点升高 B.氢化物的沸点：W>M>Z C.该阴离子中，Y原子最外层不满足8稳定结构 D.最高价氧化物对应水化物酸性：W>M>Z>Y 9.下列选项中实验仪器的使用及操作不正确的是( 铁钉 混合了饱和 食盐水、酚 锌皮 酞和铁氰化 钾溶液的琼脂 A.验证牺牲阳极法 B.灼烧海带 共6页 乙木棍 聚四氟 线 乙烯活塞 饱和明矾溶液 晶体 C.量取12.50mLNa0H溶液 D.制取明矾晶体的结晶装置 10.氮及其化合物的部分转化关系如图所示： NH,C1ca(oH为→NH,0催化剂)NO0:→NO,H,0→HNO, 设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.22.4LNH3分子中所含的孤电子对数为NA B.1mol/LNH,Cl溶液中所含有的NH离子数目小于NA C.2mo1N0与1molO2充分反应后所得的产物分子数为2NA D.2L0.1mol/LHNO3溶液中阴离子数目约为0.2WA 11.下列实验装置能达到相应实验目的的是() 酸性 KMnO 等体积的稀硫酸 溶液 8或浓硫酸 蒸馏水 8mL95%乙醇 FeCl, 固体 Tecm 4mL0.1mol/L [Cu(NH3)4]SO4 葡萄酒 溶液 足量铁片 1 ② ④ A.图①装置用于制取Fe(OH胶体 B.图②装置析出[Cu(NH)4]S04·H,0晶体 C.图③装置探究浓度对化学反应速率的影响 D.图④装置用于测定葡萄酒中CH.CH.OH的含量 第3页， 12.华中科技大学科研团队研究了H,S在CFe,O4催化剂表面吸附的历程，通过 计算机模拟出的一种机理如图所示。 0 25.0 0 H,S+ 21.1过渡态1 *表示催化剂吸附物种 0* HS*+O* 三 -342.3 403.9过渡态 -377.5 513.0过渡态 -419.2 H*+HS*+O* .-430.4 H*+OH*+S*H,0*+S* 2H*+S*+0* 吸附历程 下列说法不正确的是() A.CuFe,O,能降低该反应的活化能 B.决定该吸附历程速率的步骤是2H*+S*+O→H+OH*+S C.吸附在催化剂表面的H,S解吸时放出能量 D.该吸附历程是H,S的氧化过程 13.硫化汞的立方晶系阝型晶胞如图所示，晶胞参数为anm,P原子的分数坐标 为(0,0,0)，阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法正确的是（) O Hg os 沿z轴投影 313Y A.S原子的配位数是12 B.M原子的分数坐标为 444 233 C.晶体密度P= W,:×10gcmD.S与Hg之间的最短距离为V5 -a nm 4 14.室温下，向10mlL0.1mo1/L的H2S0溶液中滴加0.1mo1/L的Na0H溶液，各含 共6页 硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液 pH的关系如图所示。下列说法不正确的是() 1.00 0.80 照 0.60 大菜 0.40 (2,0.50) 7.2050 0.20 5 pH A.曲线IⅡ表示HS0,的分布系数随pH的变化 B.Ka2(HS0)的数量级为10-8 C.pH=7时，c(Na)<3c(S0?) D.当加入的Na0H的体积为2OmL时，c(H)+c(HS0;)+c(HS0)<c(OH) 二、解答题 15.(除特殊标注外，每空2分，共13分)V,O广泛用于治金、化工等行业，主 要用于治炼钒铁.以钒矿石为原料制备V,O,的工艺流程如下： 稀硫酸 氨水铁粉 有机溶剂P204 水相 钒矿石 破碎 焙烧 酸浸 中和 还原 萃取 反萃取 CaSO4 水相 有机溶剂P204 NaClO; 氨水 氧化 沉钒 多钒 →酸转 煅烧 >V205 (NH)2VO1 滤液 第4页， 已知：i.“焙烧”后，固体中主要含Fe(VO,),、Fe(VO3),、Mn(VO3)2、Ca(VO,)2; “酸浸”后钒以VO形式存在，“中和、还原”后钒以VO2+形式存在。 ii.有机溶剂P204对四价钒(VO2+)具有高选择性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+。 iii.多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水， iv.该工艺条件下，溶液中金属离子（浓度均为0.lmol.L1)开始沉淀和完全沉 淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 11.9 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 13.9 10.1 回答下列问题： (1)“破碎”的目的是 (2)“中和、还原”时，VO参与反应的离子方程式为 (3)洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是 NH的空间结构为」 形(1分)。 (4)“氧化”时，每消耗106.5 gNaCIO3(本身被还原为NaC1),可得到VO2 mol。 (5)流程中可循环使用的物质有 (6)“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收MnSO, 溶液.请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整（可供选 用的试剂：H,O,溶液、MnO、Na,CO3溶液、NaCIo溶液). 共6页 NaF 水相→沉钙→ CaF2 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分)C102是一种优良的消毒剂，极不稳定， 温度稍高或浓度稍高时易发生爆炸分解，常常将其制备成NaC10,固体以便运输和 贮存。过氧化氢法制备NaC102固体的实验装置如图所示。 -H202 空气 尾气 吸收 冰水浴 NaCIO3(s)+H2SO4 NaOH+H202 已知：C102熔点-59℃、沸点11℃；H02沸点150℃。 请回答： (1)仪器A的名称为 (1分)，仪器B的作用是 (1分) (2)冰水浴冷却的目的是 (写出两种)。 (3)制备过程中需要持续通入空气，目的是 (4)A中生成C102的化学方程式是 (5)H,0,表现出的作用是 (6)C10,是国际上公认的最理想的氯系消毒剂，可用于医疗卫生、食品加工、污水 处理饮水消毒等，试用离子方程式表示其消除工业污水中的KCN污染的原理 第5页， (7)实验表明，反应开始时在三颈烧瓶中加入少量浓盐酸，C102的生成速率大大提 高。则加入的浓盐酸的作用是 17.(每空2分，共15分)氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。 (1)尿素[C0NH)]是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反 应可表示为： 第-步：2NH,(g)+CO2(g)=NH2 COONH4(1) △H=-119.2kJ/mo1; 第二步：NH,COONH4(1)=CO(NH2),(s)+H,O(g) △H2=+15.5kJ/mo1; ①已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第 步，则2NH,(g)+CO2(g)→CO(NH)2(s)+H,O(g)△H= kJ/mol;第二步能自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”或 。 “任何温度”)(1分)。 ②对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则V(正) V(逆)（填“>”“<”或“=”）。 ↑氨气的体积分数% 60% 50% :B 0 20 40 60 时间/s (2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2 molNH3和1molC02,保持体积不变，发生 反应，2NH(g)+C02(g)三C0(NH)2(s)+H0(g),10min时反应刚好达到平衡，此时 H0的物质的量为0.5mo1,则： 共6页 ①NH的平衡转化率为，0l0min的平均反应速率v(CO2）= ②能说明上述反应达到平衡状态的是 A.n(CO2);n(NH3)=1:2 B.混合气体的密度不再发生变化 C.C0,的体积分数在混合气体中保持不变 D.单位时间内消耗2 molNHa,同时生成1molH2O (3)科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为：ⅴ(NH)= kpwP但，”-kPN-,k、k分别为、逆反应速率帝数，D P2(NH) p(H2) 代表各组分的分压，如p(B)=p·x(B),其中x(B)为平衡体系中B的物质的量分 数，p为平衡总压强16MPa,以铁为催化剂时a=0.5,一定条件下，向容器中充入。 5moN2和15molH2的混合气体，平衡时氨气的物质的量分数为25%，试计算 (MPa)2。(保留小数点后三位) k2 18.(每空2分，共16分)有机物G是一种合成药物的重要中间体，其合成路线 如图所示：回答下列问题： 回 H.CO. CH.CH,MgBr COOH TsOH H2 H.CO 催化剂 COOH Pa/c COOH 第6页， H.CO CH,MgBr H.CO TsOH (1)有机物A的名称为 (2)BC的化学方程式为 ,D中含氧官能团的名称为 (3)C→D的过程为先发生 反应，再发生水解反应，最后发生消去反应，写 出消去过程中另一种有机副产物的结构简式： (4)有机物H是F与足量氢气加成反应的产物，H中含有 个手性碳原子 (手性碳指：连有四个不同的基团的碳原子)。 (5)化合物C的同分异构体中，写出同时满足下列条件的结构简式 (任写一种)。 ①能与NaHC0溶液发生反应产生C02: ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应且水解产物酸化后可使FCI,溶液显紫 色； ③核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1：1。 (6)请参照上述合成信息，以苯、Fo及CHMgBr为原料设计 的合成路 线（要求：不超过3步，无机试剂任选） 共6页口口口口 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期 高三年级1月份考试化学答题卡 姓名 准考证号 班级 0 考号 [o][0 1 考 场 2 2 座位 号 [6 > 贴条形码区 [8 [8 [8 [9 91 9 9 [9 [9 9 [9 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 1. 选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签 注 字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 2. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无 项 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁止使用涂改液、涂改胶条。 填涂样例 正确填涂■ 错误填涂 ☑ ☒ 回 缺考标记[] I 0 日 单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分) 1.[A][B][C][D]6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][C][D] 2.【A][B][C][D]7.[A][B][C][DI 12.[A][B][c1[D] 3.[A][B][C][D]8.[A][B][C][D]l3.[A][B][C][D] 4.[A][B][c][D]9.[A][B][c][D]14.[A][B][C][D] 5.【A]【B][C][D]10.[A][B][C][D] 15. (除特殊标注外，每空2分，共13分) 15(1). 15(2). 15(3)①. 15(3)② (1分) 15(4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第1页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 15(5). 15(6) 16. (除特殊标注外，每空2分，共14分) 16(1). (1分) (1分) 16(2) 16(3). 16(4). 16(5) 16(6). 16(7). 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) 171)①. (1分) 171)②. 172)①. 17(2)②. 17(3). 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 18. (每空2分，共16分) 18(1) 18(2). 18(3) 18(4). 18(5). 18(6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第3页（共3页）