精品解析：天津市西青区当城中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

西青当城中学化学12月月考试题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共60分) 1. 酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红色 B. 能与烧碱反应生成盐和水 C. 能与Na2CO3溶液反应生成气体 D. 能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀 2. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（　　） A. 0.045mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 0.029mol·L－1 D. 不能确定 3. 下列说法不正确的是（ ） A. 气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积 B. 在相同的温度和压强下，所有气体的气体摩尔体积基本相同 C. 阿伏加 德罗常数个原子的质量约为0.012kg D. 若气体摩尔体积为，则所处条件必为标准状况 4. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下相同的是 A. 原子数 B. 体积 C. 摩尔质量 D. 质量 5. 下列说法正确的是 A. Cl-和Cl2的性质相同 B. Cl2有毒，Cl-也有毒 C. Cl原子比Cl-离子活泼 D. Cl2和Cl原子都呈黄绿色 6. 下列各组物质不能发生离子反应的是 A. NaCl溶液与AgNO3溶液 B. H2SO4溶液与NaOH溶液 C. KNO3溶液与NaOH溶液 D. Na2CO3溶液与盐酸 7. 钙单质有如下的转化过程，根据有关知识判断下列说法正确的是 Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 A. 上述转化全部都是非氧化还原反应 B. 若要制备CaCO3，则只能用CO2替换盐酸 C. CaO可直接与盐酸反应生成CaCl2 D. 铜单质也可通过上述三个步骤转变为CuCl2 8. 下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是 A. NaOH + HCl = NaCl+ H2O B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 C. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O D. MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O 9. 下列有关说法不正确的是 A. 液氯、氯气不是同种物质 B. 过氧化钠可用作供氧剂 C. 常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运 D. 碳酸钠可用于纺织业 10. 汽车尾气中的氮氧化合物与大气中的发生如下作用，形成一种雾霾。 有关该雾霾的叙述错误的是 A. 该雾霾中含硝酸铵固体 B. 反应②是非氧化还原反应 C. 反应①是固氮反应 D. 可能来自过度施用氮肥 11. 将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为 A. 11.2L B. 22.4L C. 33.6L D. 44.8L 12. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知： (1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体； (2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d； (3)c与强碱反应放出气体，e在高温时能与水蒸气反应。 由此判断a、b、c、d、e依次为 A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Mg、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 13. 标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（ ） A. 11 B. 44 C. 11g/mol D. 44g/mol 14. 实验室制备Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O。下列说法错误的是（ ） A. 该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂 B. 每生成1molCl2，转移2mol电子 C. 每消耗1molMnO2，有4molHCl被氧化 D. 利用该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体 15. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是 A. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ B. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C. 只有Fe2+和Cu2+ D. 只有Fe2+ 16. 漂白液、漂白粉和过氧化钙()均可用于漂白，杀菌和消毒，下列说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分是 B. 漂白液能杀菌消毒，源于其本身具有毒性 C. 漂白粉投入适量的稀盐酸中会降低漂白、杀菌的效率 D. 漂白液、漂白粉的有效成分和过氧化钙均属于盐 17. 用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述中不正确的是 A. 23g钠变为氧化钠和过氧化钠时失去电子数均是NA B. 1molNa2O和Na2O2的混合物中Na+的总数是2NA C. 78gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为NA D. Na2O2与CO2反应生成2.24L氧气，转移电子数为0.2NA 18. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强 19. 下列说法不正确的是 A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C. 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L D. 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍 20. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O B. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O C. 用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- D. 将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题(共40分) 21. 某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示： （1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。 （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。 （3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。 （4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。 22. 通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 ___________。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 ___________。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 ___________(填序号)。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的___________(填化学式)。 23. 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 实验设计及仪器：FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管 (1). 实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分) 序号 实验设计 实验现象 离子方程式 解释与结论 ① 在铁粉中滴入稀硫酸 铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味气体 Fe+2H+=Fe2++ H2↑ Fe 具有还原性 ② FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水 滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色 I__ 、II___ III___ ③ FeCl2 溶液中加入锌片 锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去 Zn+Fe2+= Zn2++ Fe IV___ ④ V__ 铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe3+具有氧化性 (2). 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_______ (填写选项字母) A．Cl2 B．Na C．Mg2+ D．H2O2 (3). 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因____，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是_____。 (4). 在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe2+，为检验少量 Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_______ (填写选项字母) A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．KMnO4 溶液 D．NaOH溶液 24. 1807年通过电解氢氧化钠制得金属钠，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。(填序号，下同)。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________。 A． B． C． D． (3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，如图甲所示，生成物的颜色为____________，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________。 将该试管冷却后直立，滴加水，如图乙所示，发生反应的离子方程式为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西青当城中学化学12月月考试题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共60分) 1. 酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红色 B. 能与烧碱反应生成盐和水 C. 能与Na2CO3溶液反应生成气体 D. 能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸因含氢离子能使紫色石蕊试液变为红色，为酸的共性，故A不符合题意； B．硫酸因含氢离子能与烧碱即NaOH反应生成盐和水，为酸的共性，故B不符合题意； C．硫酸因含氢离子能与碳酸钠反应生成二氧化碳，为酸的共性，故C不符合题意； D．硫酸因含硫酸根能与氢氧化钡反应生成沉淀，不属于酸的共性，如硝酸、盐酸都不能与氢氧化钡反应生成沉淀，故D符合题意； 综上所述答案为D。 2. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（　　） A. 0.045mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 0.029mol·L－1 D. 不能确定 【答案】A 【解析】 【详解】氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L，则形成溶液的体积为L，溶质的物质的量为mol，故所得溶液的物质的量浓度为＝0.045mol·L－1，故选A。 3. 下列说法不正确的是（ ） A. 气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积 B. 在相同的温度和压强下，所有气体的气体摩尔体积基本相同 C. 阿伏加 德罗常数个原子的质量约为0.012kg D. 若气体摩尔体积为，则所处条件必为标准状况 【答案】D 【解析】 【详解】A.气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积,故A正确； B.一定的温度和压强下，气体物质中微粒间距相等，即各种气体的气体摩尔体积基本相同，故B正确； C.阿伏加 德罗常数的数值是0.012kgC-12所含有的原子数，故C正确； D.气体摩尔体积为22.4L/mol时不一定是在标准状况下。气体体积和压强成反比，和温度成正比，若温度高于 0℃，压强大于101kPa，则气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，故D错误； 答案选D。 4. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下相同的是 A. 原子数 B. 体积 C. 摩尔质量 D. 质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．等物质的量的氢气和氦气含有的原子数为2：1，A不符合； B．相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的体积，B符合； C．氢气和氦气的摩尔质量分别为2g/mol、4g/mol，C不符合； D．氢气和氦气的摩尔质量不相同，等物质的量的氢气和氦气质量不相同，D不符合； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. Cl-和Cl2的性质相同 B. Cl2有毒，Cl-也有毒 C. Cl原子比Cl-离子活泼 D. Cl2和Cl原子都呈黄绿色 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Cl-和Cl2是两种不同的微粒，结构上不同，性质也不同，A错误； B．氯气有毒，但Cl-无毒，B错误； C．Cl原子最外层有7个电子，易得到一个电子，化学性质活泼，Cl-最外层有8个电子，结构稳定，性质比Cl原子稳定，C正确； D．Cl2为黄绿色，Cl原子不会表现颜色，D错误； 故选C。 6. 下列各组物质不能发生离子反应的是 A. NaCl溶液与AgNO3溶液 B. H2SO4溶液与NaOH溶液 C. KNO3溶液与NaOH溶液 D. Na2CO3溶液与盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，A不符合； B．H2SO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，属于离子反应，B不符合； C．KNO3溶液与NaOH溶液混合不反应，不能发生离子反应，C符合； D．Na2CO3溶液与盐酸混合发生离子反应生成氯化钠、二氧化碳和水或生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合； 答案选C。 7. 钙单质有如下的转化过程，根据有关知识判断下列说法正确的是 Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 A. 上述转化全部都是非氧化还原反应 B. 若要制备CaCO3，则只能用CO2替换盐酸 C. CaO可直接与盐酸反应生成CaCl2 D. 铜单质也可通过上述三个步骤转变为CuCl2 【答案】C 【解析】 【分析】Ca与氧气反应得到氧化钙，为氧化还原反应；氧化钙与水反应得到氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应得到氯化钙，为非氧化还原反应。 【详解】A．根据分析，Ca与氧气反应得到氧化钙，为氧化还原反应，A错误； B．若要制备CaCO3，可用CO2替换盐酸，也可用NaHCO3，与氢氧化钙反应得到碳酸钙，B错误； C．CaO可直接与盐酸反应生成CaCl2和水，C正确； D．铜单质与氧气反应得到氧化铜，氧化铜与水不反应，不能通过上述三个步骤转变为CuCl2，D错误； 故选C。 8. 下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是 A. NaOH + HCl = NaCl+ H2O B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 C. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O D. MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH + HCl = NaCl+ H2O：所有的元素的化合价未发生改变，属于非氧化还原反应，HCl既没有被氧化也没有被还原，A不合题意； B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2：Fe中铁元素的化合价升高，被氧化，HCl中的H元素的化合价降低，被还原，B不合题意； C．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O：所有的元素的化合价未发生改变，属于非氧化还原反应，HCl既没有被氧化也没有被还原，C不合题意； D．MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O：MnO2中的Mn元素化合价降低，被还原，HCl中的部分Cl元素的化合价升高，被氧化，D符合题意； 故答案为：D。 9. 下列有关说法不正确的是 A. 液氯、氯气不是同种物质 B. 过氧化钠可用作供氧剂 C. 常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运 D. 碳酸钠可用于纺织业 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氯和氯气中都只有氯分子，是状态不同的同种物质，故A错误； B．过氧化钠与水、二氧化碳反应均可生成氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故B正确； C．常温下，干燥的氯气和铁不反应，所以常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运，故C正确； D．碳酸钠对水有一定的软化效果，且显碱性，常用于纺织印染行业，故D正确； 故选A。 10. 汽车尾气中的氮氧化合物与大气中的发生如下作用，形成一种雾霾。 有关该雾霾的叙述错误的是 A. 该雾霾中含硝酸铵固体 B. 反应②是非氧化还原反应 C. 反应①是固氮反应 D. 可能来自过度施用氮肥 【答案】C 【解析】 【分析】NOx发生反应①生成N2O5，N2O5是硝酸的酸酐与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵。 【详解】A．硝酸和氨气反应生成硝酸铵，故雾霾中含有硝酸铵固体，A正确； B．N2O5中氮元素为+5价，O为-2价，H2O中H为+1价，O为-2价，HNO3中H为+1价，N为+5价，O为-2价，各元素化合价未发生变化，是非氧化还原反应，B正确； C．固氮反应是将游离态的氮转化为化合态的氮，NOx中N已经是化合态，故反应①不是固氮反应，C错误； D．过度使用氮肥，其中铵态氮肥可分解生成氨气，D正确； 故答案选C。 11. 将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为 A. 11.2L B. 22.4L C. 33.6L D. 44.8L 【答案】D 【解析】 【详解】根据反应的化学反应方程式2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，可知两金属恰好完全与水反应共产生氢气的物质的量是：0.5mol+1.5mol=2mol，在标准状况下的体积为44.8L。答案选D。 12. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知： (1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体； (2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d； (3)c与强碱反应放出气体，e在高温时能与水蒸气反应。 由此判断a、b、c、d、e依次为 A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Mg、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】a、c都与稀硫酸反应生成气体，则a、c在金属活动性顺序表中位于H之前，这几种金属与稀硫酸反应生成氢气的有Fe、Al、Mg；c与强碱溶液反应生成气体，则c为Al；e在高温时能与水蒸气反应，则e是Fe，故a为Mg；b、d是Cu和Ag中一种，b和d的硝酸盐反应置换出d，则金属活泼性b＞d，故b是Cu、d是Ag，通过以上分析知，a、b、c、d、e分别是Mg、Cu、Al、Ag、Fe，因此合理选项是B。 13. 标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（ ） A. 11 B. 44 C. 11g/mol D. 44g/mol 【答案】D 【解析】 【详解】分子数相等时，则物质的量相等，11g/M=5.6L/22.4mol/L，M=11g×22.4L/5.6L=44g/mol，答案为D。 【点睛】摩尔质量的单位为g/mol。 14. 实验室制备Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O。下列说法错误的是（ ） A. 该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂 B. 每生成1molCl2，转移2mol电子 C. 每消耗1molMnO2，有4molHCl被氧化 D. 利用该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体 【答案】C 【解析】 【详解】A. Mn元素化合价降低，得电子，则作氧化剂，Cl元素化合价升高，失电子，则作还原剂，故A正确； B. 作还原剂，中Cl元素化合价从-1价升高为Cl2中的0，失电子，则每生成，转移电子，故B正确； C. 该反应每消耗，同时消耗，其中有被氧化，另外表现酸性，故C错误； D. 浓盐酸具有挥发性，因此得到的气体中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体，故D正确； 故选C。 15. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是 A. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ B. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C. 只有Fe2+和Cu2+ D. 只有Fe2+ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论Fe3+是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，溶液中有Cu2+，A正确； B.剩余固体中含有铜，则溶液中一定不存在铁离子，B错误； C.当铜全部析出时，不存在Cu2+，C错误； D.由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，但可能含有铜离子，D错误， 答案选A。 16. 漂白液、漂白粉和过氧化钙()均可用于漂白，杀菌和消毒，下列说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分是 B. 漂白液能杀菌消毒，源于其本身具有毒性 C. 漂白粉投入适量的稀盐酸中会降低漂白、杀菌的效率 D. 漂白液、漂白粉的有效成分和过氧化钙均属于盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，A正确； B．漂白液能杀菌消毒是由于其有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用生成的HClO具有强氧化性，不是其本身具有毒性，B错误； C．当漂白粉与稀盐酸接触时，会生成HClO，且漂白粉与稀盐酸反应生成HClO的速度较快，因而漂白粉放入稀盐酸中可提高漂白速度，C错误； D．过氧化钙的化学式为CaO2，该物质属于过氧化物，不含次氯酸根，因此不属于盐，D错误； 故答案是A。 17. 用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述中不正确的是 A. 23g钠变为氧化钠和过氧化钠时失去电子数均是NA B. 1molNa2O和Na2O2的混合物中Na+的总数是2NA C. 78gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为NA D. Na2O2与CO2反应生成2.24L氧气，转移电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠变为氧化钠和过氧化钠时，都是钠变成钠离子，一个钠原子失去一个电子变为钠离子，23g钠为1mol，钠原子数目为NA，即失去电子数均是NA，故A正确； B．1molNa2O和1molNa2O2都有2molNa+，故1molNa2O和Na2O2的混合物中Na+的总数是2NA ，故B正确 C．78gNa2O2与足量的水反应，根据化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2molNa2O2反应，转移2mol电子，78g过氧化钠其物质的量为1mol，即转移的电子数为NA，故C正确； D．气体状态未知，不能用标况下气体的摩尔体积进行物质的量计算，则转移电子数目不能确定，故D错误； 答案选D。 18. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应熔成小球，说明钠的熔点低，A不符合题意； B．钠与水反应浮在水面上，说明钠的密度比水小，B不符合题意； C．钠与水反应与硬度无直接关系，C符合题意； D．钠与水反应生成氢气，说明钠的还原性强，D不符合题意； 故选C。 19. 下列说法不正确的是 A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C. 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L D. 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍 【答案】A 【解析】 【详解】A.同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误； B.由阿伏加德罗定律知，B项正确； C.标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确； D.0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 g·mol－1，氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，两者的相对密度为29.5÷32≈0.913，D项正确。 答案选A。 20. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O B. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O C. 用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- D. 将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳中的氢氧化钙只有少量溶解，用化学式表示，故A错误； B．酸性KMnO4具有氧化性，与H2O2反应发生氧化还原反应，放出氧气，故B正确； C．铜是活性电极，作阳极时，铜要失去电子而溶解，故C错误； D．生成的Fe3+具有氧化性，能够氧化碘离子，故D错误； 故选B。 【点晴】本题综合考查离子方程式的书写，侧重于元素化合物的性质的综合应用，注意物质的化学式、电荷守恒和质量守恒的判断。在离子方程式中，可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示；对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示，浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子符号。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题(共40分) 21. 某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示： （1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。 （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。 （3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。 （4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。 【答案】（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。 【解析】 【详解】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。 考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。 22. 通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 ___________。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 ___________。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 ___________(填序号)。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 防止局部温度过高，造成液体飞溅 （2）②③①/③②①/③①② （3）NaOH、Na2CO3 【解析】 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，镁离子可用氢氧化钠除去，硫酸根离子可用氯化钡除去，钙离子可用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此分析解答。 【小问1详解】 操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液体飞溅； 【小问2详解】 镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为：②③①或③②①或③①②； 【小问3详解】 滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是：除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 23. 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 实验设计及仪器：FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管 (1). 实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分) 序号 实验设计 实验现象 离子方程式 解释与结论 ① 在铁粉中滴入稀硫酸 铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味气体 Fe+2H+=Fe2++ H2↑ Fe 具有还原性 ② FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水 滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色 I__ 、II___ III___ ③ FeCl2 溶液中加入锌片 锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去 Zn+Fe2+= Zn2++ Fe IV___ ④ V__ 铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe3+具有氧化性 (2). 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_______ (填写选项字母) A．Cl2 B．Na C．Mg2+ D．H2O2 (3). 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因____，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是_____。 (4). 在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe2+，为检验少量 Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_______ (填写选项字母) A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．KMnO4 溶液 D．NaOH溶液 【答案】 ①. 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl— ②. Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3 ③. Fe2+具有还原性 ④. Fe2+具有氧化性 ⑤. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入铜片 ⑥. AD ⑦. 溶液中有Fe2+被氧化为Fe3+ ⑧. 配制FeCl2溶液时要加入少量的铁粉 ⑨. AC 【解析】 【分析】 【详解】(1) ②氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液再加氯水发生的反应为具有还原性的亚铁离子与具有氧化性的氯气发生氧化还原反应生成铁离子，铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，使溶液变为血红色，反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl—、Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3，故答案为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl—；Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3；Fe2+具有还原性； ③氯化亚铁溶液中加入锌片发生的反应为具有氧化性的亚铁离子与锌发生置换反应生成铁和锌离子，故答案为：Fe2+具有氧化性； ④由题给离子方程式可知，该实验发生的反应为向滴有硫氰化钾的氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，则实验设计为向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再加入铜片，故答案为：向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入铜片； (2) A．氯气中氯元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故符合题意； B．金属钠中钠元素的化合价为最低价态，只有还原性，故不符合题意； C．镁离子中镁元素的化合价为最高价态，只有氧化性，故不符合题意； D．过氧化氢中氧元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故符合题意； AD符合题意，故选AD； (3)在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色说明溶液中含有铁离子，原因是亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，则配制氯化亚铁溶液时，可以加入足量的铁粉将氯化铁还原为亚铁离子，故答案为：溶液中有Fe2+被氧化为Fe3+；配制FeCl2溶液时要加入少量的铁粉； (4)由于氯化铁溶液中的氯离子也能与高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，则检验氯化铁溶液中存在亚铁离子时，应先加入足量的硝酸银溶液将氯离子转化为氯化银沉淀，排出氯离子对亚铁离子检验的干扰，再加入高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色，所以选择的试剂为硝酸银溶液和高锰酸钾溶液，故答案为：AC。 24. 1807年通过电解氢氧化钠制得金属钠，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。(填序号，下同)。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________。 A． B． C． D． (3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，如图甲所示，生成物的颜色为____________，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________。 将该试管冷却后直立，滴加水，如图乙所示，发生反应的离子方程式为________________________。 【答案】 ①. D ②. D ③. 淡黄色 ④. ⑤. 【解析】 【分析】钠在空气中能与氧气、水蒸气等反应，所以应隔绝空气保存；若将钠长时间放置在空气中，最终生成能在空气中稳定存在的碳酸盐；在加热条件下，钠与空气中氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。 【详解】(1)钠的化学性质活泼，应密封保存，钠的密度比煤油大，应保存在煤油中，故选D。答案为：D； (2)的性质活泼，易与空气中氧气反应生成：，易与水反应生成：，吸收空气中的水和生成，风化脱水生成，所以最终产物为Na2CO3，故选D。答案为：D； (3)钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应的化学方程式为；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为。答案为：；。 【点睛】Na在空气中被O2氧化，生成Na2O；若在O2中加热或点燃，生成Na2O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $