精品解析：福建省宁德市福鼎市第四中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

福鼎四中2025-2026学年第一学期高三第二次月考 化学试题 ★祝考试顺利★ 一、选择题：本题共10题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2021年9月Science报道：中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，下列说法正确的是 A. 淀粉与纤维素都属于多糖，互为同分异构体 B. 淀粉、棉花、亚麻、蚕丝等都属于天然高分子 C. 可以利用丁达尔效应区分淀粉溶液和稀豆浆 D. 可以利用淀粉溶液检验食盐中的碘元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉与纤维素的分子式不相同，不互为同分异构体，选项A错误； B．淀粉、棉花、亚麻都是多糖、蚕丝为蛋白质，都属于天然高分子，选项B正确； C．淀粉溶液和稀豆浆均为胶体，不可以利用丁达尔效应区分，选项C错误； D．淀粉遇碘单质变蓝，但食盐中碘元素以形式存在，选项D错误； 答案选B。 2. 我国是世界上稀土储量最大的国家。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，其单质在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈 C. 铈元素在自然界中主要以化合态形式存在 D. CeO2溶于氢碘酸：CeO2 +4HI = CeI4 + 2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、是质子数相同、中子数不同的铈元素的不同核素，互为同位素，同种元素形成的不同单质互称同素异形体，A错误； B．金属铈能与水反应，电解溶液时，阴极优先放电，无法得到金属铈，B错误； C．铈单质易被空气中的氧气氧化，且能与水反应，性质活泼，因此在自然界中主要以化合态形式存在，C正确； D．氧化性，会将氧化为，该反应不能发生，D错误； 故答案选C。 3. 下列有关化学用语或图示表述正确的是 A. O3分子的球棍模型： B. 基态Fe2+电子占据的最高能级的电子云轮廓图： C. 的系统命名：邻甲基苯酚 D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子空间构型为V形，不是三元环状结构，图示球棍模型错误，A错误； B．基态电子排布式为，占据的最高能级为，电子云轮廓图不是球形（球形为轨道电子云形状），B错误； C．邻甲基苯酚是习惯命名，该有机物的系统命名为2-甲基苯酚，C错误； D．是离子化合物，由和构成，图示电子式书写正确，D正确； 故选D。 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 0.1mol苯中含碳碳双键的数目为0.3 C. 1mol丙烷分子中含共价键的数目为 D. 氢氧根离子含有的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．苯分子中不存在碳碳双键，而存在大π键结构，B错误； C．丙烷（C3H8）分子中有2个C-C键和8个C-H键，共10个共价键，1mol丙烷含10NA个共价键，C正确； D．氢氧根离子（OH⁻）的电子数为8（O）+1（H）+1（额外电子）=10，但选项未指明物质的量（如1mol），表述不完整，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置能达到对应目的的是 A. 装置甲：制备Fe(OH)3胶体 B. 装置乙：用排气法收集Cl2 C. 装置丙：除去CO2中的HCl杂质 D. 装置丁：比较K与Na的金属性 【答案】A 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色即可制得胶体，装置甲操作符合制备要求，A正确； B．密度大于空气，用向上排空气法收集时需要双孔塞，长管进气、短管排出空气，装置乙只有进气导管无出气导管，无法排出空气，不能收集，B错误； C．会与溶液反应生成，会消耗待提纯的，除去中的应选用饱和溶液，C错误； D．、与水反应非常剧烈，试管内空间狭小，反应时易发生飞溅甚至爆炸，存在安全隐患，该实验应在烧杯中进行，D错误； 故选A。 6. 下列方程式不能解释相应实验现象或事实的是 A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ B. 乙酸乙酯与溶液共热： C. MnSO4溶液中滴加NaHCO3，出现沉淀和气泡： D. Na2S2O3溶液中加入稀硝酸，有气泡产生： 【答案】D 【解析】 【详解】A．先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，总反应方程式符合反应事实，能解释实验现象，A不符合题意； B．乙酸乙酯在碱性条件下加热完全水解，生成乙酸钠和乙醇，方程式符合反应事实，能解释实验事实，B不符合题意； C．与发生反应，生成沉淀、气体和水，能解释实验现象，C不符合题意； D．稀硝酸具有强氧化性，会将生成的和氧化，反应产物为、等，正确的离子方程式为，该方程式不符合反应事实，不能解释实验现象，D符合题意； 故答案选D。 7. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对其进行分子修饰，降低副作用。下列说法错误的是 A. 以上两个分子都只有1个手性碳原子 B. 甲可与溶液反应 C. 甲分子最多能与发生加成反应 D. 甲分子中最多有8个碳原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子为连有4种不同基团的饱和碳原子，甲中连接苯环、甲基、羧基的碳原子为手性碳，乙中该碳原子连接的4种基团仍互不相同，其余碳原子均不满足手性碳要求，两个分子都只有1个手性碳原子，A正确； B．甲分子中含有羧基，酸性强于碳酸，可与溶液反应生成，B正确； C．甲分子中只有苯环可与发生加成反应，羧基中的碳氧双键不能与加成，1mol苯环最多消耗3mol ，故1mol甲最多能与3mol 发生加成反应，C正确； D．苯环为平面结构，与苯环直接相连的2个碳原子均可以处于苯环平面，仅苯环和这两个直接相连的碳原子总数就已达8个，还可通过单键旋转使更多碳原子（如手性碳上的甲基碳等）共面，故最多共平面的碳原子数大于8，D错误； 故选D。 8. “消洗灵”是一种高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开 B. B中试剂为浓硫酸 C. 多孔球泡的作用是防倒吸 D. 实验时应先打开，一段时间后再打开 【答案】D 【解析】 【分析】装置A中KMnO4固体与浓盐酸反应产生Cl2，装置B用于除去中Cl2混有的HCl，生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液；操作为：打开装置A中恒压滴液漏斗(仪器a)的活塞及活塞K，制取Cl2，生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液；关闭装置A中恒压滴液漏斗活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞，滴入Na3PO4、Na2HPO4混合液，反应生成“消洗灵”。D是安全瓶，氯气有毒，需要尾气处理，E吸收尾气，防止污染大气。 【详解】A．滴加液体时，仪器a的上口玻璃塞不需要打开，该装置为恒压滴液漏斗，浓盐酸可以顺利滴入，若打开上口玻璃塞会导致盐酸挥发，故A错误； B．装置B用于除去中Cl2混有的HCl，应盛饱和食盐水，故B错误； C．多孔球泡可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，故C错误； D．实验时应先打开，待生成的氯气将装置中空气排尽后再打开，故D正确； 故选：D。 9. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 A 将SO2通入溴水至过量，溶液橙色逐渐褪去 SO2有漂白性 B 向CuSO4溶液中加入过量的NaCl浓溶液，溶液颜色变为绿色 该过程发生了化学变化 C 向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体 X中一定含有Fe3＋ D 向某有机物中加入新制Cu(OH)2悬浊液，在热水浴中温热，产生砖红色沉淀 该有机物一定属于醛 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入溴水褪色是因为具有还原性，和溴单质发生氧化还原反应，并非体现漂白性，A错误； B．溶液的蓝色来自水合铜离子，加入过量浓后生成黄色的配离子，蓝色和黄色混合显绿色，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．具有氧化性，且与水反应生成和，若原溶液含，也会被氧化为进而生成红褐色沉淀，故中不一定含，C错误； D．该现象只能说明有机物含有醛基，但含醛基的物质不一定属于醛类，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等均能发生该反应，D错误； 故答案选B。 10. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时可将改为稀盐酸或 B. 取少量“过滤2”后的溶液中加入试剂，若出现蓝色沉淀，不影响产品纯度 C. “氧化沉钴”中离子方程式为 D. “除钴液”中主要的盐有 【答案】D 【解析】 【分析】用硫酸处理含含的单质或氧化物，得到含有和硫酸根等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的，向滤液中加入MnO2将氧化为，然后加入ZnO调节pH=4使完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是；接着加入高锰酸钾，氧化钴离子为价，把锰离子氧化为，调节pH使形成沉淀Co(OH)3，据此解答。 【详解】A．“酸浸”时可将H2SO4改为稀盐酸或HNO3 ，会产生氮氧化合物，污染环境，同时铅元素转化为可溶液的盐，A错误； B．取少量“过滤2”后的溶液中加入试剂，若出现蓝色沉淀，说明含有未反应完的亚铁离子，氧化沉钴的时候生成氢氧化铁沉淀，会影响产品纯度，B错误； C．“氧化沉钴”中离子方程式为：，C错误； D．“除钴液”中含有没有除去的锌离子和加入的钾离子，主要的盐含有，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题每题15分，共60分。 11. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、CuO、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示： 常温下，有关沉淀数据如表(“完全沉淀”时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式：__________________________，位于________区 （2）浸出液中主要含有、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的离子方程式：___________________________________________________。 （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。 “氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是________________________________________。 （4）常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是_________________________________。 （5）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先加入萃取剂萃取分离Mn2+和，原理为。萃取剂与溶液的体积比()对溶液中Mn2+和的萃取率影响如图所示，则最佳值为_______，则反萃取过程中加入的试剂X最好是___________(填序号)。 A．NaOH B．HNO3 C．NH3·H2O D．H2SO4 （6）“沉钴”中获取草酸钴晶体的操作为_____________________________，过滤，洗涤，干燥。 【答案】（1） ①. ②. d （2） （3） ①. ②. 不稳定易分解，且溶液中的过渡金属离子（如Fe3+、Cu2+等）对其分解有催化作用 （4）Fe(OH)3、Cu(OH)2 （5） ①. ②. D （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、CuO、FeO及MnO2杂质]用Na2SO3溶液、稀硫酸“浸取”时，CoO、Co2O3、Co(OH)2转化成CoSO4，SiO2不反应，CuO、FeO和MnO2分别转化成CuSO4、FeSO4和MnSO4，浸出渣的主要成分为SiO2；浸出液中加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，用NaOH溶液调节pH将Fe3+、Cu2+分别转化成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀而除去；经“提纯”除去Mn2+，最后加入(NH4)2C2O4“沉钴”得到草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)。 【小问1详解】 Co的原子序数为27，基态Co原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，则基态Co原子的价电子排布式为3d74s2；位于元素周期表的d区。 【小问2详解】 Na2SO3具有还原性，将Co2O3还原为Co2+（Co元素的化合价由+3价降至+2价），自身被氧化成Na2SO4（S元素的化合价由+4价升至+6价），根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。 【小问3详解】 根据分析，“氧化”时H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成H2O，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。“氧化”过程中消耗H2O2的量明显偏高的原因是：H2O2不稳定易分解，且溶液中的过渡金属离子（如Fe3+、Cu2+等）对其分解有催化作用。 【小问4详解】 根据分析，结合表中有关沉淀数据可知，“调节pH”的目的将Fe3+、Cu2+转化成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀而除去，则沉淀X的主要成分为Fe(OH)3、Cu(OH)2。 【小问5详解】 先加入萃取剂萃取分离Mn2+和Co2+，根据“萃取剂与溶液的体积比()对溶液中Mn2+和Co2+的萃取率影响”的图示，为0.25时，两种离子萃取率差别最大，萃取分离效果最佳，即的最佳值为0.25；反萃取时应使“M2+(水相)+2RH(有机相)M2R(有机相)+2H+(水相) ”向逆反应方向移动，可通过加入酸，增大c(H+)使平衡向逆反应方向移动，为了不引入新杂质，试剂X最好使用H2SO4，选D。 【小问6详解】 CoC2O4·2H2O为结晶水合物，故“沉钴”中获得草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 12. 铁酸锌是一种性能优良的软磁材料，可作烯类有机化合物氧化脱氢的催化剂。实验室制备铁酸锌可采用如下步骤： Ⅰ．制备前驱物 ①分别配制溶液和溶液，将二者混合备用。 ②称取溶于蒸馏水中，备用。 ③将①和②所得溶液加热至70℃混合，并在90～100℃下搅拌5min；冷却、抽滤(减压过滤)、洗涤、干燥，得到前驱物。 Ⅱ．制备铁酸锌 将 步骤 Ⅰ 所得前驱物在700℃ 下灼烧 ，冷却后称量产品质量为 。回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________、____________、 量筒、玻璃棒(填仪器名称)。 （2）在试管中加入少量晶体，加水溶解，滴加_____________溶液(填写化学式)，无明显现象，由此可知样品___________(填“已”或“未”)变质。 （3）步骤Ⅰ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是________________________________________。 （4）步骤Ⅰ中③“抽滤(减压过滤)”的优点是_________________________________ （5）步骤Ⅱ中“灼烧”发生分解反应，其化学方程式为_____________________________________。 （6）则该实验的产率为_______________________。的摩尔质量=241 g/mol 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. ②. 未 （3） 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净 （4） 过滤速度快，得到的沉淀较干燥 （5） （6） 【解析】 【分析】本实验旨在制备铁酸锌。首先通过混合硫酸亚铁铵、硫酸锌和草酸铵溶液，在一定温度下反应制得前驱物沉淀。经过抽滤、洗涤、干燥后，将前驱物在高温下灼烧使其发生分解反应，最终得到目标产物。实验过程涉及一定物质的量浓度溶液的配制、离子的检验、沉淀的洗涤及产率的计算等基本化学操作和原理。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，必须使用容量瓶进行定容，同时在定容的最后阶段需要使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。因此，除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要容量瓶和胶头滴管； 【小问2详解】 硫酸亚铁铵中的在空气中容易被氧化为。检验常用的试剂是硫氰化钾溶液，其化学式为；若滴加后溶液无明显现象（不变红），说明样品中不含，即样品未变质； 【小问3详解】 前驱物沉淀是从含有的溶液中分离出来的，其表面可能附着未反应的。检验沉淀是否洗净，即检验洗涤液中是否还含有。具体操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净； 【小问4详解】 抽滤（减压过滤）利用抽气设备使吸滤瓶内压强减小，与漏斗上方形成压强差，其优点是过滤速度快，且能将沉淀中的水分尽可能抽走，得到的沉淀较干燥； 【小问5详解】 前驱物在高温下发生分解反应，生成目标产物，同时草酸根分解产生和气体，结晶水转化为水蒸气。根据原子守恒配平，化学方程式为：； 【小问6详解】 换算单位后可求得，实验中使用的物质的量为，物质的量为，二者恰好按的比例反应。根据锌元素或铁元素守恒，理论上生成的物质的量为。其理论质量为。实际称量产品质量为，故该实验的产率为。 13. 二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其水溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。 已知：。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________________________________________。 （2）装置B中所装试剂是______________，装置D中盛放NaOH溶液的仪器的名称为_______________。 （3）实验需要c mol/LNaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_________(填标号)。 A. B. C. D. （4）二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭K1，打开K2向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K2，制备NaClO。 步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入氰尿酸[(CNO)3H3]的吡啶溶液，制备过程中要不断通入Cl2，反应结束后打开K1，通一段时间的N2. 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是_____________________________________________。 ②制备过程中要不断通入氯气，其原因是________________________________________。 ③装置D冰水浴的作用是：a防止温度升高生成NaClO3；b_______________________________________________。 （5）粗产品中纯度测定。取m g粗产品溶于少量水，加入过量维生素C充分反应，再加入过量 的AgNO3溶液，加入几滴稀溶液，用 NH4SCN标准溶液滴定至终点，消耗标准液。[已知：(白色)]。(摩尔质量为)的纯度为_______________________________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 三颈圆底烧瓶（或三口烧瓶） （3）B （4） ①. 将容器中的Cl2排入E中，避免污染空气 ②. 使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率 ③. 避免二氯异氰尿酸钠溶解在水中并受热分解 （5） 【解析】 【分析】浓盐酸与高锰酸钾反应得到氯气，通过装置B用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，C装置为防倒吸，氯气进入D与NaOH反应先生成NaClO，接着NaClO与(CNO)3H3反应得到二氯异氰尿酸钠，尾气用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 浓盐酸与高锰酸钾反应产生氯气，高锰酸钾被还原为锰离子，锰由+7价降低到+2价，故1 mol高锰酸钾能氧化5 mol氯离子，据此写出离子方程式为； 【小问2详解】 该装置的目的是吸收Cl2中混入的HCl，所装的试剂为饱和食盐水；该反应容器的名称是三颈圆底烧瓶（或三口烧瓶）； 【小问3详解】 A．氢氧化钠固体不能放在纸上称重，应该用玻璃器皿盛装，A错误； B．向容量瓶转移液体时需要玻璃棒引流，B正确； C．定容时应该平视刻度线，C错误； D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，D错误； 故本题选B； 【小问4详解】 ①为避免污染空气，实验结束后应当通入N2排空容器中的Cl2，使Cl2全部被吸收装置吸收； ②反应产生的氢氧化钠能再次被氯气转化为次氯酸钠，不断通入Cl2有利于提高原料利用率； ③根据题干，二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其水溶液在温度较高时不稳定，因此冰水浴的目的是防止其溶解在水中，溶液中的二氯异氰尿酸钠受热分解； 【小问5详解】 滴定消耗SCN-的量为c2v2×10-3 mol，SCN-与Ag+ 1:1反应，因此与Cl-反应后剩余的Ag+的量也为c2v2×10-3 mol，与Cl-反应消耗的Ag+的量为(c1v1-c2v2)×10-3 mol，Cl-与Ag+ 1:1反应，因此样品中Cl原子的量也为(c1v1-c2v2)×10-3 mol ，该样品中所含二氯异氰尿酸钠的总质量为g，因此其纯度为。 14. 乙酰丙酸是一种可用于生产药物、塑料和燃料的多功能化学品，可由可再生物质(例如果糖)合成得到，合成路线如下。 回答下列问题： （1）乙酰丙酸中官能团名称为__________________________。 （2）链状果糖A转变为环状果糖B的反应类型为________________________。环状果糖B生成C的反应类型为________________________。 （3）环状果糖B的分子式是_______________________，链状果糖A与环状果糖B互为___________________ （4）B生成C(具有三取代碳碳双键结构，即含双键的2个碳上只含有1个氢原子)时，还可能产生一种C的四取代碳碳双键异构体C′。C′的结构简式为________________________________________________________。 （5）D是C含醛基的一种异构体，二者快速达到平衡，D的结构简式为___________________________。 （6）E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为________________________(写一种)。 ①与FeCl3溶液显色；②核磁共振氢谱有2组峰；③无O-O键。 【答案】（1）羰基、羧基 （2） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （3） ①. C6H12O6 ②. 同分异构体 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】D连续脱去2分子H2O转化为E，且D含有醛基，因此可推断D的结构简式为。 【小问1详解】 乙酰丙酸中含有的官能团为羰基和羧基； 【小问2详解】 A原有的碳氧双键被转化为环状结构，属于加成反应；B脱去1分子H2O转化为C，并形成碳碳双键，该反应为消去反应； 【小问3详解】 根据其结构简式，环状果糖的分子式为C6H12O6；链状果糖的分子式也为C6H12O6，两者互为同分异构体； 【小问4详解】 按题干描述，四取代碳碳双键异构体即形成碳碳双键的两个碳原子均不与H原子连接，故其结构简式为； 【小问5详解】 D连续脱去2分子水形成E，且D为C含有醛基的同分异构体，因此可以推断D的结构简式为； 【小问6详解】 E的分子式为，不饱和度为4，根据条件①，该物质含有酚羟基。根据条件③，该物质的3个氧原子均与苯环直接相连，由于其核磁共振氢谱只有2组峰，因此其结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福鼎四中2025-2026学年第一学期高三第二次月考 化学试题 ★祝考试顺利★ 一、选择题：本题共10题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2021年9月Science报道：中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，下列说法正确的是 A. 淀粉与纤维素都属于多糖，互为同分异构体 B. 淀粉、棉花、亚麻、蚕丝等都属于天然高分子 C. 可以利用丁达尔效应区分淀粉溶液和稀豆浆 D. 可以利用淀粉溶液检验食盐中的碘元素 2. 我国是世界上稀土储量最大的国家。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，其单质在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈 C. 铈元素在自然界中主要以化合态形式存在 D. CeO2溶于氢碘酸：CeO2 +4HI = CeI4 + 2H2O 3. 下列有关化学用语或图示表述正确的是 A. O3分子的球棍模型： B. 基态Fe2+电子占据的最高能级的电子云轮廓图： C. 的系统命名：邻甲基苯酚 D. 的电子式： 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 0.1mol苯中含碳碳双键的数目为0.3 C. 1mol丙烷分子中含共价键的数目为 D. 氢氧根离子含有的电子数为 5. 下列实验装置能达到对应目的的是 A. 装置甲：制备Fe(OH)3胶体 B. 装置乙：用排气法收集Cl2 C. 装置丙：除去CO2中的HCl杂质 D. 装置丁：比较K与Na的金属性 6. 下列方程式不能解释相应实验现象或事实的是 A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ B. 乙酸乙酯与溶液共热： C. MnSO4溶液中滴加NaHCO3，出现沉淀和气泡： D. Na2S2O3溶液中加入稀硝酸，有气泡产生： 7. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对其进行分子修饰，降低副作用。下列说法错误的是 A. 以上两个分子都只有1个手性碳原子 B. 甲可与溶液反应 C. 甲分子最多能与发生加成反应 D. 甲分子中最多有8个碳原子共平面 8. “消洗灵”是一种高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开 B. B中试剂为浓硫酸 C. 多孔球泡的作用是防倒吸 D. 实验时应先打开，一段时间后再打开 9. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 A 将SO2通入溴水至过量，溶液橙色逐渐褪去 SO2有漂白性 B 向CuSO4溶液中加入过量的NaCl浓溶液，溶液颜色变为绿色 该过程发生了化学变化 C 向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体 X中一定含有Fe3＋ D 向某有机物中加入新制Cu(OH)2悬浊液，在热水浴中温热，产生砖红色沉淀 该有机物一定属于醛 A. A B. B C. C D. D 10. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时可将改为稀盐酸或 B. 取少量“过滤2”后的溶液中加入试剂，若出现蓝色沉淀，不影响产品纯度 C. “氧化沉钴”中离子方程式为 D. “除钴液”中主要的盐有 二、非选择题：本题共4小题每题15分，共60分。 11. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、CuO、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示： 常温下，有关沉淀数据如表(“完全沉淀”时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式：__________________________，位于________区 （2）浸出液中主要含有、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的离子方程式：___________________________________________________。 （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。 “氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是________________________________________。 （4）常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是_________________________________。 （5）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先加入萃取剂萃取分离Mn2+和，原理为。萃取剂与溶液的体积比()对溶液中Mn2+和的萃取率影响如图所示，则最佳值为_______，则反萃取过程中加入的试剂X最好是___________(填序号)。 A．NaOH B．HNO3 C．NH3·H2O D．H2SO4 （6）“沉钴”中获取草酸钴晶体的操作为_____________________________，过滤，洗涤，干燥。 12. 铁酸锌是一种性能优良的软磁材料，可作烯类有机化合物氧化脱氢的催化剂。实验室制备铁酸锌可采用如下步骤： Ⅰ．制备前驱物 ①分别配制溶液和溶液，将二者混合备用。 ②称取溶于蒸馏水中，备用。 ③将①和②所得溶液加热至70℃混合，并在90～100℃下搅拌5min；冷却、抽滤(减压过滤)、洗涤、干燥，得到前驱物。 Ⅱ．制备铁酸锌 将 步骤 Ⅰ 所得前驱物在700℃ 下灼烧 ，冷却后称量产品质量为 。回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________、____________、 量筒、玻璃棒(填仪器名称)。 （2）在试管中加入少量晶体，加水溶解，滴加_____________溶液(填写化学式)，无明显现象，由此可知样品___________(填“已”或“未”)变质。 （3）步骤Ⅰ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是________________________________________。 （4）步骤Ⅰ中③“抽滤(减压过滤)”的优点是_________________________________ （5）步骤Ⅱ中“灼烧”发生分解反应，其化学方程式为_____________________________________。 （6）则该实验的产率为_______________________。的摩尔质量=241 g/mol 13. 二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其水溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。 已知：。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________________________________________。 （2）装置B中所装试剂是______________，装置D中盛放NaOH溶液的仪器的名称为_______________。 （3）实验需要c mol/LNaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_________(填标号)。 A. B. C. D. （4）二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭K1，打开K2向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K2，制备NaClO。 步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入氰尿酸[(CNO)3H3]的吡啶溶液，制备过程中要不断通入Cl2，反应结束后打开K1，通一段时间的N2. 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是_____________________________________________。 ②制备过程中要不断通入氯气，其原因是________________________________________。 ③装置D冰水浴的作用是：a防止温度升高生成NaClO3；b_______________________________________________。 （5）粗产品中纯度测定。取m g粗产品溶于少量水，加入过量维生素C充分反应，再加入过量 的AgNO3溶液，加入几滴稀溶液，用 NH4SCN标准溶液滴定至终点，消耗标准液。[已知：(白色)]。(摩尔质量为)的纯度为_______________________________。 14. 乙酰丙酸是一种可用于生产药物、塑料和燃料的多功能化学品，可由可再生物质(例如果糖)合成得到，合成路线如下。 回答下列问题： （1）乙酰丙酸中官能团名称为__________________________。 （2）链状果糖A转变为环状果糖B的反应类型为________________________。环状果糖B生成C的反应类型为________________________。 （3）环状果糖B的分子式是_______________________，链状果糖A与环状果糖B互为___________________ （4）B生成C(具有三取代碳碳双键结构，即含双键的2个碳上只含有1个氢原子)时，还可能产生一种C的四取代碳碳双键异构体C′。C′的结构简式为________________________________________________________。 （5）D是C含醛基的一种异构体，二者快速达到平衡，D的结构简式为___________________________。 （6）E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为________________________(写一种)。 ①与FeCl3溶液显色；②核磁共振氢谱有2组峰；③无O-O键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $