精品解析：福建省宁德市霞浦县第六中学2025-2026学年高三上学期第二次月考 化学试题

霞浦县第六中学2025—2026学年高三是上学期第二次月考 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共10小题，每小题4分，共40分） 1. 中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 A. 海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关 B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D. “世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A．金的化学性质稳定，使得其能保存完好，故A正确； B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的两个反应条件不同，不为可逆反应，故B错误； C．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故C错误； D．“麻”的主要成分是纤维素，故D错误； 故答案选A。 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 喷洒波尔多液防治农作物病虫害 可使蛋白质变性 B 水质检测员：用明矾净水 明矾可以杀菌消毒 C 研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应 D 用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于重金属离子，可使病菌蛋白质变性，能起到防治病虫害的作用，二者关联正确，A不符合题意； B．明矾净水的原理是明矾溶于水电离出的水解生成胶体，吸附水中悬浮杂质使其沉降，明矾没有杀菌消毒的功能，二者无关联，B符合题意； C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，适合作为抗酸药成分，二者关联正确，C不符合题意； D．去除粗盐中时，加入含的试剂可发生反应，符合沉淀法除杂原理，二者关联正确，D不符合题意； 故选B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液通入少量的： B. 氧化亚铁溶于稀硝酸： C. 向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色： D. 往仅含有溶质为1mol的溶液中通入1.5mol： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸盐，与二氧化碳不反应，故A错误； B．氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应：，故B错误； C．草酸为弱酸应写化学式，反应为：，故C错误； D．1mol的溶液中通入1.5mol，恰好能将充分氧化呈三价铁和碘单质，离子方程式为，故D正确； 故选：D。 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能：Z＞Y B. 简单氢化物的键角：Y＜Z C. 简单氢化物的沸点： Z＞W D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，则X为H元素；基态Y原子的p轨道为半充满，则其轨道排布式为1s22s22p3，所以Y为N元素；Z单质是植物光合作用的产物之一，则Z为O元素；W与Z同族，则W为S元素。 【详解】A．由分析可知，Y为N元素，Z为O元素，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则第一电离能：N>O，故A项错误； B．由分析可知，Y为N元素，Z为O元素，简单氢化物分别为NH3和H2O，均为sp3杂化，氨气的孤电子对数为1，水的孤电子对为2，则键角：NH3﹥H2O，故B项错误； C．由分析可知，Z为O元素，W为S元素，其对应的简单气态氢化物为H2O、H2S，H2O中含有氢键，则沸点：H2O>H2S，故C项正确； D．由分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，X、Y、Z三种元素可形成化合物，其水溶液呈碱性，故D项错误； 故本题选C。 5. 化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是 A. X中含有手性碳原子 B. Y与互为同系物 C. Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D. 最多可消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，A不符合题意； B．同系物的前提为结构相似，Y与 所含官能团不同，不是同系物，B符合题意； C．Z中连有羟基的碳原子，与之相邻的碳原子上有H原子，故可以发生消去反应，C不符合题意； D．Z中羟基和氯原子都可以水解生成羟基，故1mol Z最多可消耗2mol NaOH，D不符合题意； 故选B。 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是. A. 用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B. 用乙装置提纯Al（OH）3胶体 C. 用丙装置分离苯和硝基苯的混合物 D. 用装置丁制取乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤能除去食盐水中混有的不溶杂质，甲装置中漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，A装置错误； B．Al(OH)3胶体不能透过半透膜，而氯化铝溶液可以透过半透膜，故用乙装置提纯Al(OH)3胶体，B正确； C．用分液的方法分离苯和硝基苯的混合物，丙装置中温度计的下端应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸气温度，C装置错误； D．用乙酸乙酯时，装置丁中的玻璃导管口应在饱和碳酸钠溶液的液面以上，以防产生倒吸，D装置错误； 答案为B。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. CuCuO CuSO4溶液 B. SSO2H2SO4溶液 C. Fe3O4FeFeCl3溶液 D. NaOH 溶液Na2CO3NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与O2在加热条件下反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，物质间的转化可以实现，A项正确； B．SO2与H2O反应生成H2SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，不能实现SO2H2SO4溶液的转化，B项错误； C．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，不能生成FeCl3，不能实现FeFeCl3溶液的转化，C项错误； D．Na2CO3溶液与KCl溶液混合不能发生反应，即不能实现Na2CO3NaCl溶液的转化，D项错误； 答案选A。 8. 过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法错误的是 A. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 B. 中存在离子键和非极性键，中只存在离子键不存在非极性键 C. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，阴、阳离子个数比为，由和构成，阴、阳离子个数比为，A正确； B．中与之间为离子键，内与之间为非极性共价键，仅存在与之间的离子键，无非极性键，B正确； C．反应①中只有中元素发生歧化，中各元素化合价均不变，水既不发生氧化反应也不发生还原反应；反应②中中元素化合价从降低为，水发生还原反应，C错误； D．反应①每生成转移电子，反应②每生成转移电子，转移电子数相同时，和的物质的量之比为，D正确； 故答案为C。 9. 由下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 原溶液中一定有 B 向某溶液中依次滴加氯水、溶液 溶液变红 原溶液中一定有 C 向某溶液中加入溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定有 D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃的主要成分中含有钠元素，灼烧时火焰也会呈黄色，会干扰溶液中的检验，焰色试验应当使用铂丝或者光洁无锈的铁丝，不能用玻璃棒，A错误； B．若原溶液中本身含有，滴加溶液也会变红，无法证明原溶液一定有，检验应先加溶液排除干扰，B错误； C．与强碱在加热条件下反应生成碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可证明原溶液一定有，C正确； D．若原溶液中含有，加入盐酸酸化的溶液时会生成白色沉淀，无法证明原溶液一定有，D错误； 故答案选C。 10. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是 A. 电极a为阴极 B. 从电极b移向电极a C. 电极b发生的反应为： D. 生成3半胱氨酸的同时生成1烟酸 【答案】D 【解析】 【分析】该装置是电解池，电极b上3-甲基吡啶转化为烟酸过程中“加氧少氢”，发生氧化反应，则b为阳极，a为阴极，阴极电极反应式为+2e-+2H+=2，阳极反应式为，据此解答； 【详解】A．电极a上胱氨酸发生得电子的还原反应，故电极a为阴极，A正确； B．电解池中阳离子向阴极移动，a为阴极、b为阳极，故从电极b移向电极a，B正确； C．电极b为阳极，3-甲基吡啶发生失电子的氧化反应生成烟酸，酸性介质下该电极反应式满足原子守恒、电荷守恒，C正确； D．根据分析中方程式可知，生成2 mol半胱氨酸转移2 mol电子，生成1 mol烟酸转移6 mol电子，根据电子守恒，生成3 mol半胱氨酸时转移3 mol电子，仅能生成0.5 mol烟酸，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、非选择题（本题包括4大题，共60分） 11. 中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 （1）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的溶液，可得到分散质粒子大小在36-55之间的黑色磁流体。 ①所得的磁流体分散系属于__________，可以用__________来鉴别。 ②水热法制备纳米的反应为，__________，当被氧化时有__________被还原。 （2）铍是重要的战略资源，已经成为引人注目的导弹和飞机结构材料。铍的性质和铝相似，回答和铍相关的问题。 ①某溶液中含有、和少量，为了提纯得到固体，请选择合理的步骤并排序__________→g。（填序号） a．加入适量的盐酸 b．通入过量的 c．过滤 d．加入过量的溶液 e．加入过量的氨水 f．洗涤 g．在气流中加热蒸干 ②已知：，写出与溶液反应的离子方程式：__________。 （3）奥运会期间使用易降解的有机合成材料聚乳酸（），聚乳酸含有的官能团有__________种，由乳酸制备聚乳酸的化学方程式为_________________。 【答案】（1） ①. 胶体 ②. 丁达尔效应 ③. 4 ④. 2 （2） ①. ecfa或dbcfa ②. （3） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①分散质粒子直径在之间的分散系属于胶体，丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于鉴别胶体和溶液； ②根据离子方程式电荷守恒：左边总电荷为，右边总电荷为，解得；反应中为唯一氧化剂，每被还原时，共得到电子，其中被氧化失去电子，故被氧化时，被还原的物质的量为。 【小问2详解】 ①铍与铝性质相似，为两性氢氧化物。方案1：加过量氨水将转化为沉淀，过滤、洗涤后加适量盐酸溶解得到溶液，顺序为；方案2：加过量溶液将转化为，通入过量析出沉淀，过滤、洗涤后加适量盐酸溶解，顺序为。 ② 类比的水解反应，先水解生成和，再与反应生成四羟基合铍酸根，合并得到总离子方程式：。 【小问3详解】 聚乳酸的高分子链中含有酯基，两端分别含有羟基、羧基，共3种官能团；乳酸分子同时含羟基和羧基，分子间发生缩聚反应，脱去水生成聚乳酸，对应缩聚反应方程式：。 12. 碳酸锰（）是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含、、、、等元素）制备，工艺如图所示。 已知：①25℃时，，； ②相关金属离子［］形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子排布式为_________，的空间构型为_________。 （2）硫化锰矿预先粉碎的目的是_________。 （3）“氧化”中将氧化成的离子方程式为_________。 （4）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：______，滤渣2的主要成分是_______（填化学式）。 （5）“沉锰”中发生反应的离子方程式为_________。 （6）锰可与形成金属羰基配合物（熔点154℃）。其结构如图所示。则晶体中微粒间作用力有_________（填标号）。 a．配位键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 【答案】（1） ①. ②. 平面三角形 （2）增大接触面积，加快溶浸速率 （3） （4） ①. 4.7 ②. 、 （5） （6）abc 【解析】 【分析】流程中，硫化锰矿和二氧化锰粉先经硫酸溶浸，所得浸出液中的亚铁离子由二氧化锰氧化为铁离子；加入氨水调节pH，使铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去；再加入硫化钠除去锌、镍元素，最后用碳酸氢铵沉锰得到碳酸锰。金属羰基配合物的结构图和熔点可用于判断分子内的化学键及分子间作用力。 【小问1详解】 锰原子序数为25，其基态原子的价电子排布为。中中心碳原子周围有3个成键区域且无孤电子对，故其空间构型为平面三角形； 【小问2详解】 硫化锰矿粉碎后颗粒变小，固体与硫酸溶液的接触面积增大，因而溶浸速率加快； 【小问3详解】 在酸性溶液中，失去电子生成，得到电子生成，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为； 【小问4详解】 由表中数据可知，完全沉淀需要pH≥4.7，此时也已完全沉淀；为避免开始沉淀，还需pH<6.2，故应调节为4.7≤pH<6.2，滤渣2的主要成分为、； 【小问5详解】 提供的与反应，生成碳酸锰沉淀、二氧化碳和水，根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问6详解】 a．结构图中配体与锰原子相连，二者形成配位键，a正确； b．CO分子中的C—O键为极性键，b正确； c．的熔点为154℃，且其为中性分子组成的分子晶体，分子间存在范德华力，c正确； d．该晶体由中性分子组成，微粒间不存在离子键，d错误； 故选abc。 13. 化合物H属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。以下是制备化合物H的一种合成路线。 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称是__________。 （2）一定条件下，1C最多能与__________发生加成反应。 （3）D中含氧官能团的名称为__________。 （4）F的结构简式为__________。 （5）A→B的化学方程式为__________。 （6）B的同分异构体：①能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为_________（写1-2种即可）。 （7）以乙醇为原料制备1-丁醇的合成路线如下： ①K→L的化学方程式为__________。 ②M→N的反应类型为__________。 【答案】（1）对甲基苯酚(或4-甲基苯酚) （2）4 （3）羟基、酮羰基(或羰基) （4） （5） （6） （7） ①. ②. 加成反应(或还原反应) 【解析】 【分析】A和乙酸酐发生取代反应生成B，B与C6H5NO2在AlCl3存在时加热反应生成C，C与HCHO在HCl条件下反应生成D，D与NaCN发生取代反应生成E，根据E、G的结构可知，F的结构简式为，E与在碱性条件下发生信息中的反应生成G，G与在DMSO条件下生成H。 【小问1详解】 A含有酚羟基，A的名称是对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)； 【小问2详解】 C中酮羰基、苯环与氢气能发生加成反应，一定条件下，1C最多能与4发生加成反应； 【小问3详解】 根据D的结构简式，D中含氧官能团的名称为羟基、酮羰基(或羰基)； 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为； 【小问5详解】 A和乙酸酐在浓磷酸存在条件下加热，发生取代反应，产生B和，A→B的化学方程式为； 【小问6详解】 ①能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物，说明含有HCOO-和苯环；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为说明结构对称 ，符合条件的B的同分异构体的结构简式为。 【小问7详解】 乙醇发生催化氧化生成乙醛，两分子乙醛在碱性条件下发生羟醛缩合反应生成M，M与氢气发生加成反应生成1-丁醇； ①K→L是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为。 ②M→N是M与氢气发生加成反应生成1-丁醇，反应类型为加成反应(或还原反应)。 14. 是一种常见的氧化剂，广泛用于生活中作消毒剂。某小组设计实验探究的氧化能力与介质pH的关系(已知溶液呈绿色，酸性条件下发生歧化反应生成和)。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放溶液的仪器名称为___________，实验开始前应进行的操作为___________，装置D的作用为___________。 （2）装置A中浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________。 （3）由实验推知，A中氧化性：___________(填“>”、“<”或“=”)；若装置C中绿色溶液变为紫红色，___________(填“能”或“不能”)根据此现象判断的氧化性强于。 （4）有关高锰酸钾的实验及现象如表所示。 实验 装置 试剂R(5 mL含0.1 mol·L 的溶液) 现象(通入乙烯的体积相等) Ⅰ 溶液 较快产生黑色沉淀 Ⅱ KOH和溶液 紫红色溶液较慢变为绿色溶液 Ⅲ 稀硫酸和溶液 紫红色溶液很快变为无色溶液 ①已知实验Ⅰ中氧化产物为，则实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 ②实验结论：其他条件相同，介质pH越低，氧化性越___________(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 检查装置气密性 ③. 吸收尾气 （2）酸性和还原性 （3） ①. > ②. 不能 （4） ①. ②. 强 【解析】 【分析】向溶液中加入浓盐酸产生氯气，说明氧化性： >Cl2，当将氯气通入碱性锰酸钾溶液中，溶液由绿色逐渐变为紫红色，说明氧化性： Cl2>，说明物质的氧化性和溶液酸碱性有关。 【小问1详解】 装置A中盛放溶液的仪器名称为圆底烧瓶；实验开始前应进行的操作为检查装置气密性；装置D的作用为吸收未反应完的氯气，防止污染空气； 【小问2详解】 装置A中浓盐酸被高锰酸钾氧化为氯气，并生成盐和水，故在反应中表现出来的性质是酸性和还原性； 【小问3详解】 装置A中浓盐酸被高锰酸钾氧化为氯气，故氧化性：>；溶液酸碱性不同，根据此现象判断的氧化性强于； 【小问4详解】 乙烯被氧化生成乙二醇，高锰酸钾被还原生成二氧化锰黑色沉淀，离子方程式为：；根据实验现象可知，在碱性、中性、酸性介质中，高锰酸钾反应依次加快，说明其他条件相同，介质pH越低，氧化性越强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 霞浦县第六中学2025—2026学年高三是上学期第二次月考 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共10小题，每小题4分，共40分） 1. 中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 A. 海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关 B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D. “世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 喷洒波尔多液防治农作物病虫害 可使蛋白质变性 B 水质检测员：用明矾净水 明矾可以杀菌消毒 C 研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应 D 用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液通入少量的： B. 氧化亚铁溶于稀硝酸： C. 向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色： D. 往仅含有溶质为1mol的溶液中通入1.5mol： 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能：Z＞Y B. 简单氢化物的键角：Y＜Z C. 简单氢化物的沸点： Z＞W D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 5. 化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是 A. X中含有手性碳原子 B. Y与互为同系物 C. Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D. 最多可消耗 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是. A. 用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B. 用乙装置提纯Al（OH）3胶体 C. 用丙装置分离苯和硝基苯的混合物 D. 用装置丁制取乙酸乙酯 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. CuCuO CuSO4溶液 B. SSO2H2SO4溶液 C. Fe3O4FeFeCl3溶液 D. NaOH 溶液Na2CO3NaCl溶液 8. 过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法错误的是 A. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 B. 中存在离子键和非极性键，中只存在离子键不存在非极性键 C. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为 9. 由下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 原溶液中一定有 B 向某溶液中依次滴加氯水、溶液 溶液变红 原溶液中一定有 C 向某溶液中加入溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定有 D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 10. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是 A. 电极a为阴极 B. 从电极b移向电极a C. 电极b发生的反应为： D. 生成3半胱氨酸的同时生成1烟酸 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、非选择题（本题包括4大题，共60分） 11. 中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 （1）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的溶液，可得到分散质粒子大小在36-55之间的黑色磁流体。 ①所得的磁流体分散系属于__________，可以用__________来鉴别。 ②水热法制备纳米的反应为，__________，当被氧化时有__________被还原。 （2）铍是重要的战略资源，已经成为引人注目的导弹和飞机结构材料。铍的性质和铝相似，回答和铍相关的问题。 ①某溶液中含有、和少量，为了提纯得到固体，请选择合理的步骤并排序__________→g。（填序号） a．加入适量的盐酸 b．通入过量的 c．过滤 d．加入过量的溶液 e．加入过量的氨水 f．洗涤 g．在气流中加热蒸干 ②已知：，写出与溶液反应的离子方程式：__________。 （3）奥运会期间使用易降解的有机合成材料聚乳酸（），聚乳酸含有的官能团有__________种，由乳酸制备聚乳酸的化学方程式为_________________。 12. 碳酸锰（）是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含、、、、等元素）制备，工艺如图所示。 已知：①25℃时，，； ②相关金属离子［］形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子排布式为_________，的空间构型为_________。 （2）硫化锰矿预先粉碎的目的是_________。 （3）“氧化”中将氧化成的离子方程式为_________。 （4）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：______，滤渣2的主要成分是_______（填化学式）。 （5）“沉锰”中发生反应的离子方程式为_________。 （6）锰可与形成金属羰基配合物（熔点154℃）。其结构如图所示。则晶体中微粒间作用力有_________（填标号）。 a．配位键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 13. 化合物H属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。以下是制备化合物H的一种合成路线。 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称是__________。 （2）一定条件下，1C最多能与__________发生加成反应。 （3）D中含氧官能团的名称为__________。 （4）F的结构简式为__________。 （5）A→B的化学方程式为__________。 （6）B的同分异构体：①能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为_________（写1-2种即可）。 （7）以乙醇为原料制备1-丁醇的合成路线如下： ①K→L的化学方程式为__________。 ②M→N的反应类型为__________。 14. 是一种常见的氧化剂，广泛用于生活中作消毒剂。某小组设计实验探究的氧化能力与介质pH的关系(已知溶液呈绿色，酸性条件下发生歧化反应生成和)。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放溶液的仪器名称为___________，实验开始前应进行的操作为___________，装置D的作用为___________。 （2）装置A中浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________。 （3）由实验推知，A中氧化性：___________(填“>”、“<”或“=”)；若装置C中绿色溶液变为紫红色，___________(填“能”或“不能”)根据此现象判断的氧化性强于。 （4）有关高锰酸钾的实验及现象如表所示。 实验 装置 试剂R(5 mL含0.1 mol·L 的溶液) 现象(通入乙烯的体积相等) Ⅰ 溶液 较快产生黑色沉淀 Ⅱ KOH和溶液 紫红色溶液较慢变为绿色溶液 Ⅲ 稀硫酸和溶液 紫红色溶液很快变为无色溶液 ①已知实验Ⅰ中氧化产物为，则实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 ②实验结论：其他条件相同，介质pH越低，氧化性越___________(填“强”或“弱”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $