福建省宁德市霞浦县第六中学2025-2026学年高三上学期第二次月考 化学试题

霞浦县第六中学2025—2026学年高三是上学期第二次月考 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共10小题，每小题4分，共40分） 1. 中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 A. 海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关 B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D. “世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 喷洒波尔多液防治农作物病虫害 可使蛋白质变性 B 水质检测员：用明矾净水 明矾可以杀菌消毒 C 研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应 D 用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液通入少量的： B. 氧化亚铁溶于稀硝酸： C. 向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色： D. 往仅含有溶质为1mol的溶液中通入1.5mol： 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能：Z＞Y B. 简单氢化物的键角：Y＜Z C. 简单氢化物的沸点： Z＞W D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 5. 化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是 A. X中含有手性碳原子 B. Y与互为同系物 C. Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D. 最多可消耗 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是. A. 用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B. 用乙装置提纯Al（OH）3胶体 C. 用丙装置分离苯和硝基苯的混合物 D. 用装置丁制取乙酸乙酯 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. CuCuO CuSO4溶液 B. SSO2H2SO4溶液 C. Fe3O4FeFeCl3溶液 D. NaOH 溶液Na2CO3NaCl溶液 8. 过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法错误的是 A. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 B. 中存在离子键和非极性键，中只存在离子键不存在非极性键 C. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为 9. 由下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 原溶液中一定有 B 向某溶液中依次滴加氯水、溶液 溶液变红 原溶液中一定有 C 向某溶液中加入溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定有 D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 10. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是 A. 电极a为阴极 B. 从电极b移向电极a C. 电极b发生的反应为： D. 生成3半胱氨酸的同时生成1烟酸 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、非选择题（本题包括4大题，共60分） 11. 中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 （1）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的溶液，可得到分散质粒子大小在36-55之间的黑色磁流体。 ①所得的磁流体分散系属于__________，可以用__________来鉴别。 ②水热法制备纳米的反应为，__________，当被氧化时有__________被还原。 （2）铍是重要的战略资源，已经成为引人注目的导弹和飞机结构材料。铍的性质和铝相似，回答和铍相关的问题。 ①某溶液中含有、和少量，为了提纯得到固体，请选择合理的步骤并排序__________→g。（填序号） a．加入适量的盐酸 b．通入过量的 c．过滤 d．加入过量的溶液 e．加入过量的氨水 f．洗涤 g．在气流中加热蒸干 ②已知：，写出与溶液反应的离子方程式：__________。 （3）奥运会期间使用易降解的有机合成材料聚乳酸（），聚乳酸含有的官能团有__________种，由乳酸制备聚乳酸的化学方程式为_________________。 12. 碳酸锰（）是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含、、、、等元素）制备，工艺如图所示。 已知：①25℃时，，； ②相关金属离子［］形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子排布式为_________，的空间构型为_________。 （2）硫化锰矿预先粉碎的目的是_________。 （3）“氧化”中将氧化成的离子方程式为_________。 （4）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：______，滤渣2的主要成分是_______（填化学式）。 （5）“沉锰”中发生反应的离子方程式为_________。 （6）锰可与形成金属羰基配合物（熔点154℃）。其结构如图所示。则晶体中微粒间作用力有_________（填标号）。 a．配位键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 13. 化合物H属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。以下是制备化合物H的一种合成路线。 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称是__________。 （2）一定条件下，1C最多能与__________发生加成反应。 （3）D中含氧官能团的名称为__________。 （4）F的结构简式为__________。 （5）A→B的化学方程式为__________。 （6）B的同分异构体：①能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为_________（写1-2种即可）。 （7）以乙醇为原料制备1-丁醇的合成路线如下： ①K→L的化学方程式为__________。 ②M→N的反应类型为__________。 14. 是一种常见的氧化剂，广泛用于生活中作消毒剂。某小组设计实验探究的氧化能力与介质pH的关系(已知溶液呈绿色，酸性条件下发生歧化反应生成和)。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放溶液的仪器名称为___________，实验开始前应进行的操作为___________，装置D的作用为___________。 （2）装置A中浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________。 （3）由实验推知，A中氧化性：___________(填“>”、“<”或“=”)；若装置C中绿色溶液变为紫红色，___________(填“能”或“不能”)根据此现象判断的氧化性强于。 （4）有关高锰酸钾的实验及现象如表所示。 实验 装置 试剂R(5 mL含0.1 mol·L 的溶液) 现象(通入乙烯的体积相等) Ⅰ 溶液 较快产生黑色沉淀 Ⅱ KOH和溶液 紫红色溶液较慢变为绿色溶液 Ⅲ 稀硫酸和溶液 紫红色溶液很快变为无色溶液 ①已知实验Ⅰ中氧化产物为，则实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 ②实验结论：其他条件相同，介质pH越低，氧化性越___________(填“强”或“弱”)。 霞浦县第六中学2025—2026学年高三是上学期第二次月考 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共10小题，每小题4分，共40分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、非选择题（本题包括4大题，共60分） 【11题答案】 【答案】（1） ①. 胶体 ②. 丁达尔效应 ③. 4 ④. 2 （2） ①. ecfa或dbcfa ②. （3） ①. 3 ②. 【12题答案】 【答案】（1） ①. ②. 平面三角形 （2）增大接触面积，加快溶浸速率 （3） （4） ①. 4.7 ②. 、 （5） （6）abc 【13题答案】 【答案】（1）对甲基苯酚(或4-甲基苯酚) （2）4 （3）羟基、酮羰基(或羰基) （4） （5） （6） （7） ①. ②. 加成反应(或还原反应) 【14题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 检查装置气密性 ③. 吸收尾气 （2）酸性和还原性 （3） ①. > ②. 不能 （4） ①. ②. 强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $