精品解析：湖南张家界市桑植县第四中学2023-2024学年高一上学期9月月考 化学试题

2023年高一化学9月月考卷 时量：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬水月在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 【答案】A 【解析】 【详解】A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意； B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意； C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意； D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意； 答案选A。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 泥浆 B. NaHCO3 C. Fe(OH)3胶体 D. 干净的糖水 【答案】B 【解析】 【详解】A．泥浆含有泥沙和水，属于混合物，A不合题意； B．NaHCO3只含有一种物质，属于纯净物，B符合题意； C．Fe(OH)3胶体即氢氧化铁和水组成的胶体，属于混合物，C不合题意； D．干净的糖水是糖和水组成的混合物，D不合题意； 故答案为：B。 3. 根据物质的组成与性质进行分类，铜绿[]属于 A. 碱 B. 酸性氧化物 C. 盐 D. 碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】碱式碳酸铜又称为铜绿，其阳离子为金属离子Cu2+，阴离子为酸根离子CO ,故为盐，且由于其含氢氧根，故为碱式盐，故选C。 4. 下列物质之间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和稀硫酸反应生成，不符合题意，A错误； B．不溶于水，也不溶于硝酸，不能直接转化为，符合题意，B错误； C．CO和或CuO等反应生成二氧化碳，不符合题意，C错误； D．向溶液中加入NaOH可转化为，不符合题意，D错误； 故答案为：B。 5. 目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，50～60℃持续30分钟，病毒就会死亡。下列有关说法错误的是（ ） A. 乙醇俗称酒精，属于弱电解质 B. 加热可破坏蛋白质中的氢键，使病毒丧失生物活性死亡 C. 核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子 D. 新冠病毒颗粒直径在80～120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播 【答案】A 【解析】 【详解】A. 乙醇俗称酒精，属于非电解质，故A错误； B. 蛋白质中存在氢键，加热可破坏蛋白质中的氢键，破坏了蛋白质的空间结构，使其原有功能丧失，而使病毒丧失生物活性，故B正确； C. 核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸是生物大分子物质，故C正确； D. 新冠病毒颗粒直径在80～120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可能传播较远距离，故D正确； 故选A。 6. 胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法错误的是 A. 胶体、溶液均呈电中性 B. 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能 C. 胶体是一种介稳性的分散系，比浊液稳定 D. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体的胶粒具有较大的比表面积，能吸附带有某种电荷的离子而带电，但胶体作为分散系不显电性，如氢氧化铁胶体不带电，A正确； B．丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有丁达尔效应，B正确； C．胶体是一种介稳性的分散系，比溶液的稳定性差，但比浊液稳定，C正确； D．胶体加入电解质会发生聚沉，产生沉淀，复分解反应发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液加入电解质可以生成沉淀，如氢氧化钡溶液与硫酸钠反应可生成硫酸钡沉淀，D错误； 故答案为：D。 7. 关于物质的分类，下列组合中正确的是 选项 酸 氧化物 纯净物 A B C 纯净的空气 D 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由Na+和HSO组成，属于酸式盐，故A错误； B．含有K、Mn、O三种元素，不属于氧化物，故B错误； C．纯净的空气含有O2、N2等多种气体，属于混合物，故C错误； D．属于酸，含有O和Fe两种元素，属于氧化物，冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，故D正确； 故选D。 8. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A. 矿泉水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶叶水 D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【解析】 【详解】A．牛奶不是浊液，A错误； B．牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体，食盐水属于溶液，石灰浆属于悬浊液，B正确； C．食盐水、茶叶水属于溶液，C错误； D．Ca(OH)2悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D错误。 故选B。 9. 从微观角度看，化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是 A. Na+和NO反应 B. Ag+和Cl-反应 C. Na+和Cl-反应 D. Ag+和NO反应 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，综上所述B正确； 故答案为：B。 10. 某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是 A. 、、、 B. I-、、、 C. 、、、OH- D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中含有大量H+，H+与ClO-会反应产生弱酸HClO，而不能大量共存，A错误； B．在酸性溶液中含有大量H+，H+与I-、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．在酸性溶液中含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，不能大量共存，C错误； D．在酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故合理选项是D。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 与反应： C. 石灰乳中滴加碳酸钠溶液： D. 钠和冷水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故A错误； B．与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故B正确； C．石灰乳中滴加碳酸钠溶液生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的离子方程式是，故C错误； D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故D错误； 选B。 12. 下表中，对化学反应类型判断错误的是 选项 化学方程式 反应类型 A 分解反应，或氧化还原反应 B 置换反应，或氧化还原反应 C 复分解反应，或非氧化还原反应 D 化合反应，或氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为分解反应，但是元素的化合价没变化，不是氧化还原反应，A错误； B．反应中，一种单质置换另一种单质，为置换反应，也为氧化还原反应，B正确； C．反应中，两种化合物交换阴阳离子，没复分解反应，元素的化合价没有变化，为非氧化还原反应，C正确； D．反应，多种物质生成一种物质，为化合反应，由元素化合价变化，为氧化还原反应，D正确； 故选A。 13. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生 ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列说法不正确的是 A. 原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3 B. 原白色粉末中可能含有Ba(NO3)2 C. 原白色粉末中一定没有Na2SO4 D. ②中发生的离子反应一定只有CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀可能是CaCO3、BaCO3或BaSO4、CaSO4； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，沉淀无BaSO4，并有气泡产生，则该气体为CO2，沉淀为BaCO3或CaCO3或二者的混合物，则溶液中可能含有K2CO3或Ba(NO3)2中至少一种； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则生成的白色沉淀为AgCl，溶液中一定含有CaCl2，可能含有Ba(NO3)2，据此分析、解答。 【详解】根据上述分析可知，上述溶液中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，一定不含有Na2SO4。 A．根据上述分析可知，上述溶液中一定含有CaCl2、K2CO3，A正确； B．根据上述分析可知：该溶液中可能含有Ba(NO3)2，B正确； C．根据上述分析可知：原溶液中含有CaCl2，可能含有Ba(NO3)2，在实验②中，向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生说明沉淀中无BaSO4，故证明原白色粉末中一定没有Na2SO4，C正确； D．在实验②中证明白色沉淀可能是BaCO3或CaCO3，则加入HNO3时可能会发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，不是只发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误； 故合理选项是D。 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质 C. 由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关 D. YZ段导电能力不断增大，主要由于电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．XY段溶硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．是强电解质，溶液导电性为0，是因为难溶于水，故B错误； C．由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大导电能力越强，故C正确； D．YZ段导电能力不断增大，主要由于剩余的硫酸电离出的离子导电，故D错误； 选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. 有如下物质：①铜；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。 （1）以上物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是________。 （3）以上物质中既不属于电解质也不属于非电解质的是________。 （4）将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是____________________。 （5）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_________________。 【答案】（1） ①. ③⑥⑧ ②. ④⑤ （2）①②⑦ （3）①②⑦ （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质的前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、水等，则属于电解质的有：③⑥⑧，非电解质的前提必须是化合物，且在水溶液和熔融状态下自身均不电离，常见非电解质有：非金属氧化物、氨气、大部分有机物等，则属于非电解质的有：④⑤； 【小问2详解】 常见能导电的物质有：含自由电子的金属单质与石墨，还有含自由移动离子的体系等，则上述物质除⑥外能导电的是①②⑦； 【小问3详解】 单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，铜为单质，溶液、溶液为混合物，符合要求； 【小问4详解】 将②与⑦混合反应，即溶液和溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，设为“1”，为了使恰好沉淀，需加入“1”份，对应化学方程式为：，对应离子方程式为：； 16. 写出下列反应的离子方程式。 （1）氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应：___________； （2）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：___________； （3）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：___________； （4）铜与硝酸银溶液反应：___________； （5）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________； （6）碳酸钙与稀硝酸反应：___________。 【答案】（1）H＋+OH-=H2O （2）Cl-+Ag＋=AgCl↓ （3）Ba2＋+2OH-+SO+Cu2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag （5）Ca2＋+CO=CaCO3↓ （6）CaCO3+2H＋=Ca2＋+ H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合，发生酸碱中和反应，产生可溶性盐NaNO3和H2O，反应的离子方程式为：H＋+OH-=H2O； 【小问2详解】 氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，发生复分解反应产生可溶性盐NaNO3和AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Cl-+Ag＋=AgCl↓； 【小问3详解】 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合，发生复分解反应产生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH-+SO+Cu2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓； 【小问4详解】 铜与硝酸银在溶液中发生置换反应产生Cu(NO3)2和Ag，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag； 【小问5详解】 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液发生复分解反应，产生CaCO3沉淀和强碱NaOH，反应的离子方程式为：Ca2＋+CO=CaCO3↓； 【小问6详解】 碳酸钙与稀硝酸发生复分解反应，产生Ca(NO3)2、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2＋+H2O+CO2↑。 17. 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）__________________。 （2）__________________。 （3）__________________。 （4）__________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 是弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不完全电离，因此不可拆分为氢离子和碳酸根，故其电离方程式为：。 【小问2详解】 是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中硫酸氢根可完全电离，其电离方程式为： 。 【小问4详解】 是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为铵根离子和硝酸根离子，其电离方程式为：NH4NO3=+。 18. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为________。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________。 A．具有还原性 B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质 ③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 ④“三酸”(硫酸、盐酸、硝酸)与“两碱”(氢氧化钠、碳酸钠)能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生的离子反应有________个。 （2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. D ③. 乙柜 ④. 3 （2）Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ 【解析】 【小问1详解】 ①将纯净物分成单质和化合物的分类方法为树状分类法。 ②碳和一氧化碳都具有还原性，一氧化碳和二氧化碳都为氧化物，二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同，四种物质中只有碳酸氢钠属于电解质。故无法将其中两种物质归为一类的是D。 ③甲柜为有机物，乙为非金属单质，丙为金属单质，丁为盐。故碘应该归为乙柜。 ④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后硫酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和硫酸钠，然后碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，三个反应都为离子反应，故此过程的离子反应有3个。 【小问2详解】 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓。 19. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是___________(填序号)。 a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热； b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液； c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟； （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是___________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。 A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的________(填选项)。 A． B． C． 【答案】（1）a （2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （3）丁达尔效应 （4）A （5）C 【解析】 【小问1详解】 a．实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故a正确； b．直接加热FeCl3溶液，会得到红褐色沉淀氢氧化铁，故b错误； c．煮沸10min，有可能导致氢氧化铁胶体聚沉，故c错误； 答案为a； 【小问2详解】 实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，发生的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 区分胶体与其他分散系的方法是丁达尔效应，用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路”的是胶体，故答案为丁达尔效应； 【小问4详解】 区分胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，即胶体粒子的大小在1nm～100nm之间，A选项正确；故答案为A； 【小问5详解】 胶体的分散质不能透过半透膜，但可以透过滤纸，水分子等小分子或离子能透过半透膜，推出提纯胶体的方法是渗析法，即选项C正确；故答案为C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023年高一化学9月月考卷 时量：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬水月在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 泥浆 B. NaHCO3 C. Fe(OH)3胶体 D. 干净的糖水 3. 根据物质的组成与性质进行分类，铜绿[]属于 A. 碱 B. 酸性氧化物 C. 盐 D. 碱性氧化物 4. 下列物质之间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 5. 目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，50～60℃持续30分钟，病毒就会死亡。下列有关说法错误的是（ ） A. 乙醇俗称酒精，属于弱电解质 B. 加热可破坏蛋白质中的氢键，使病毒丧失生物活性死亡 C. 核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子 D. 新冠病毒颗粒直径在80～120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播 6. 胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法错误的是 A. 胶体、溶液均呈电中性 B. 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能 C. 胶体是一种介稳性的分散系，比浊液稳定 D. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 7. 关于物质的分类，下列组合中正确的是 选项 酸 氧化物 纯净物 A B C 纯净的空气 D 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 8. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A. 矿泉水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶叶水 D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 9. 从微观角度看，化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是 A. Na+和NO反应 B. Ag+和Cl-反应 C. Na+和Cl-反应 D. Ag+和NO反应 10. 某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是 A. 、、、 B. I-、、、 C. 、、、OH- D. 、、、 11. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 与反应： C. 石灰乳中滴加碳酸钠溶液： D. 钠和冷水反应： 12. 下表中，对化学反应类型判断错误的是 选项 化学方程式 反应类型 A 分解反应，或氧化还原反应 B 置换反应，或氧化还原反应 C 复分解反应，或非氧化还原反应 D 化合反应，或氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 13. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生 ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列说法不正确的是 A. 原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3 B. 原白色粉末中可能含有Ba(NO3)2 C. 原白色粉末中一定没有Na2SO4 D. ②中发生的离子反应一定只有CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质 C. 由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关 D. YZ段导电能力不断增大，主要由于电离出的离子导电 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. 有如下物质：①铜；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。 （1）以上物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是________。 （3）以上物质中既不属于电解质也不属于非电解质的是________。 （4）将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是____________________。 （5）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_________________。 16. 写出下列反应的离子方程式。 （1）氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应：___________； （2）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：___________； （3）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：___________； （4）铜与硝酸银溶液反应：___________； （5）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________； （6）碳酸钙与稀硝酸反应：___________。 17. 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）__________________。 （2）__________________。 （3）__________________。 （4）__________________。 18. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为________。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________。 A．具有还原性 B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质 ③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 ④“三酸”(硫酸、盐酸、硝酸)与“两碱”(氢氧化钠、碳酸钠)能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生的离子反应有________个。 （2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为________。 19. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是___________(填序号)。 a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热； b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液； c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟； （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是___________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。 A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的________(填选项)。 A． B． C． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $