湖南省湘西土家族苗族自治州吉首市吉首市第一中学2024-2025学年高一上学期月考化学试题

2025年上学期第一次月考 高一年级化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是 A．“神舟十四号”上搭载的石英加速度计 B．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 C．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语不正确的是 A. 石膏的化学式为 B. HClO的结构式： C. 中子数为20的氯原子： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（ ） A. 通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B. 改变Fe的表面积会改变反应的速率 C. 通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率 D. 若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁 4. 反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 5. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．制备并收集 C．进行喷泉实验 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 侯氏制碱法：饱和 B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 工业制高纯硅：(粗) 7. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 8. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 向石墨电极移动 B. 石墨电极的电极反应式： C. 电极发生还原反应 D. 当电路中流过电子，消耗的体积为(标准状况下) 9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个阴离子 B. 的溶液中含有的数为 C. 含有质子数为 D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 11. 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： 下列叙述错误的是 A. 粉碎镍渣可加快“酸浸”速率 B. 浸渣的成分主要为、、 C. “除铜”时发生的氧化还原反应为 D. 最后一步“氧化”工序中，若通入4.48 L ，则理论上能够制备碱式氧化镍36.8 g 12. 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度为(　　) A. 0.225 mol·L－1 B. 0.15 mol·L－1 C. 0.45 mol·L－1 D. 无法计算 13. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 14. 二氧化氯()是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为，在空气中体积分数超过时有爆炸性。工业上利用硫铁矿［主要成分为()］还原氯酸钠()制取。利用下图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液，浓并通入空气，调节恒温器至，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。 实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有、和，下列说法不正确的是 A. 装置A通入空气目的是作氧化剂 B. 装置B的作用是收集液态 C. 装置C的作用是安全瓶防止倒吸 D. 若不考虑其他反应，装置D溶液可吸收 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，承载着许多信息。根据周期表回答下列问题： （1）写出H元素在周期表中的位置___________，其单质与强碱溶液反应的离子方程式为：___________。 （2）K元素形成的化合物在生活中应用广泛。漂白粉的有效成分为___________(填化学式)，使用时需将其溶于水并先在空气中放置一段时间，写出漂白粉起效的化学方程式：___________。 （3）已知M元素的信息如下， 则原子结构示意图中x的值为___________，检验某混合溶液中是否含有+3价M离子所需的试剂为___________。(填化学式) （4）EA4K是___________(填“离子”或“共价”)化合物，其电子式为___________。 （5）以下4种方法中，不能用于鉴别G2DF3和GADF3的是___________(填字母)。 A. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氯化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 B. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氢氧化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 C. 分别加热等质量的两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 D. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅 16. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为﹣20℃，分离氨应用了氨的___________性质。 （2）工业上为了储运浓硝酸，最好选择___________作为罐体材料。 A. 铜 B. 铂 C. 铝 D. 镁 （3）吸收塔中X的作用是___________。 （4）为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式： ①纯碱溶液吸收法：(提示：与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐)___________。 ②氨转化法：假设某混合气体中只含有NO和，已知7mol恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则该混合气体中NO和的物质的量之比为___________。 （5）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，该法制碱是向饱和食盐水通入和，对应的化学方程式为___________，在实际工业生产中，先通入溶液中的气体是___________。 17. 已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 （1）若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，D是一种常见的温室气体。 ①A与反应生成时，转移电子总数为__________。 ②是__________反应(“吸热”或“放热”)。 （2）若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，写出的离子方程式__________。溶液D久置在空气中易被氧化，证明溶液D部分被氧化的实验操作是：__________。 （3）若常温下是一种红棕色气体，是生活中一种常见的金属单质，常温下制造的容器可保存的浓溶液。 ①常温下A与水的反应中A是__________(填氧化剂、还原剂、氧化剂和还原剂)。 ②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式__________。 ③工业常用NaOH溶液吸收废气中的NOx，防止污染环境，其反应原理如下：、。现有一定条件下和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为__________。 18. 某研究性小组通过文献梳理，设计出下图装置制备氯气并完成其相关性质的验证实验。 已知：品红是一种有机色素，被氧化性物质漂白后加热不可恢复原来颜色。 回答下列问题： （1）盛装盐酸的仪器名称是__________。 （2）实验时，A中发生反应的化学方程式为__________。 （3）通氯气后，石蕊试纸a的现象为__________，为确保石蕊试纸b得到预期的实验现象，C装置中应填充__________(填写物质名称)。 （4）F的作用是溶液吸收未反应的，防止污染环境。已知在不同温度、浓度的条件下，与溶液的反应，可生成或。现将缓缓通入冷溶液，测得、物质的量与反应时间的关系曲线如图所示： ①在之前发生反应的离子方程式为__________。 ②图中a点时，溶液中__________。 2025年上学期第一次月考 高一年级化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （2） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO （3） ①. 2 ②. KSCN （4） ①. 离子 ②. （5）B 【16题答案】 【答案】（1）易液化 （2）C （3）将NO氧化成NO2 （4） ①. ②. 1∶3 （5） ①. (或、) ②. NH3 【17题答案】 【答案】（1） ①. (或) ②. 吸热 （2） ①. ②. 取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，往沉淀中再加入盐酸，沉淀部分溶解且产生无色有刺激性气味气体，说明溶液D部分被氧化 （3） ①. 氧化剂和还原剂 ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 先变红后褪色 ②. 无水氯化钙 （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $