精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第三中学2025-2026学年高一上学期第三次月考 化学试卷

2025年下期衡阳县三中高一第三次月考 化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 Mn：55 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D. 铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金是由金属与金属（或非金属）熔合而成，并非必须为两种或以上金属。例如，铸铁含铁（金属）和碳、硅（非金属），A错误； B．高温铁水遇水会剧烈反应（如生成氢气或汽化爆炸），因此模具需干燥以避免危险，B正确； C．铜因熔点低更早被冶炼使用（青铜器时代早于铁器时代），C错误； D．铁化学性质活泼，在自然界主要以化合物（如氧化铁）形式存在，而非单质，D错误； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 的结构示意图： C. 的摩尔体积为 D. 硫酸铁在水中的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，A错误； B．有17个质子，核外有18个电子，的结构示意图为：，B正确； C．气体摩尔体积的使用必须注明温度、压强，C错误； D．硫酸铁在水中的电离方程式：，D错误； 故选B。 3. 下列说法中正确的有 ①金刚石，石墨，C60互为同素异形体，物理性质相同 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③NH3和水分别属于非电解质和电解质 ④碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑤氢氧化铁胶体与CuSO4溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 ⑥有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑦等物质的量的Na2O2和Na2O分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同 ⑧可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①金刚石、石墨、C60互为同素异形体，但物理性质不同（如硬度、导电性），①错误； ②金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物），但碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确； ③NH3本身不电离，是非电解质；水能微弱电离，是电解质，③正确； ④碳酸钙虽难溶，但溶于水的部分完全电离，属于电解质，④错误； ⑤胶体与溶液的本质区别是分散质微粒大小，丁达尔效应是现象，⑤错误； ⑥同素异形体转化(如O3→O2)无化合价变化，则有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，⑥错误； ⑦等物质的量的Na2O2和Na2O分别溶于水，生成NaOH的物质的量相等，且溶液质量的增加相等，所得溶液的质量分数相同，⑦正确； ⑧Na2CO3和NaHCO3均与澄清石灰水生成CaCO3沉淀，无法鉴别，⑧错误； 综合以上分析，②③⑦正确，共3个，故选B。 4. 下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的有 ①澄清透明的溶液中： ②强碱性溶液中： ③加入能放出的溶液中： ④能使石蕊溶液显红色的溶液中： ⑤有较多的溶液中： ⑥通入少量后的溶液中： ⑦“84”消毒液中： A. 2组 B. 3组 C. 4组 D. 5组 【答案】C 【解析】 【详解】①澄清透明的溶液中：相互不反应，能大量共存； ②强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，、相互不反应，能大量共存； ③加入能放出的溶液中可能是酸性溶液，也有可能是碱性溶液；碳酸根离子不能在酸性溶液中大量共存，铵根离子不能在碱性溶液中大量共存，故均不能大量共存； ④能使石蕊溶液显红色的溶液为酸性，所给微粒相互不反应，能大量共存； ⑤有较多的溶液中，铁离子和生成红色物质，且铁离子和会反应生成沉淀，不能大量共存； ⑥碳酸的酸性比盐酸弱，通入少量后的溶液，二氧化碳不会和钙离子、钡离子生成，碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，能大量共存； ⑦“84”消毒液中含次氯酸根离子，次氯酸根离子会氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存； 故选C。 5. 下列金属与足量盐酸反应，失去电子时消耗金属的质量如图所示。其中，丙代表的金属是 A. B. C. Al D. 【答案】C 【解析】 【详解】金属与足量盐酸反应反应时：，，，，失去1mol电子消耗金属质量如表所示： 金属 Zn Fe Al 质量/g 32.5 28 9 23 故选C。 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. 饱和 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCl2溶液与CO2不反应，无法生成CaCO3，第一步不成立，A错误； B．饱和NaCl溶液中先通过量NH3（形成碱性环境）再通过量CO2，可析出NaHCO3沉淀；加热分解NaHCO3生成Na 2CO3符合侯氏制碱法，B正确； C．Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、水、二氧化碳，但CuO不溶于水，无法与水反应生成Cu(OH) 2，C错误； D．碳酸的酸性强于次氯酸，Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成HClO和碳酸钙，但HClO光照分解产物为HCl和O2，而非Cl2，D错误； 故选B。 7. 现有FeO、、的混合物25.0g，向其中加入足量稀硫酸完全溶解，通入一定体积的，恰好将溶液中的全部氧化为，向溶液中滴加足量NaOH溶液，将得到的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得27.2g固体。下列说法错误的是 A. 原混合物中氧元素的质量为5.96g B. 反应中转移电子的物质的量为0.275mol C. 最终溶液中的总物质的量为0.34mol D. 通入的体积为3.08L 【答案】D 【解析】 【详解】A．原混合物中元素总物质的量等于最终中的物质的量，最终得27.2g固体为的质量，其物质的量等于，的质量为，则氧元素质量为，A不符合题意； B．原混合物中被氧化为，每个失去1个电子，设、的物质的量分别为x、y，依据质量守恒和化合价代数和为零可列关系式：经计算，故反应中转移电子物质的量为，B不符合题意； C．最终得到的物质的量为，则溶液中总物质的量为，C不符合题意； D．由可知，所需的物质的量为，但题目未指明气体处于标准状况，无法计算的体积，D符合题意； 故选D。 8. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA B. 反应②中23gNa完全反应生成的产物中离子的数目为2NA C. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA D. 1molL-1NaClO溶液中，ClO-的数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应③中，1molNa2O2与足量H2O反应，生成NaOH和O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移电子的数目为NA，A不正确； B．Na2O2由Na+和构成，反应②中23gNa(物质的量为1mol)完全反应生成的产物中离子的数目为1.5NA，B不正确； C．反应①生成的气体为Cl2，每11.2L(标准状况)(物质的量为=0.5mol)含原子的物质的量为1mol，数目为NA，C正确； D．1mol∙L-1NaClO溶液的体积未知，且会发生水解，无法求出所含ClO-的数目，D不正确； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量铜粉： B. 在水中加一小块钠： C. 溶液与溶液反应： D. 将氯气通入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入过量铜粉生成氯化亚铁和氯化铜：，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，B错误； C．溶液与溶液反应生成碳酸钠和水：，C正确； D．氯气通入水中生成HCl和HClO，HClO不可拆：，D错误； 故选C。 10. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的个数是 ①用图a装置和药品制备氧气并实现“随开随用、随关随停” ②用图b装置和药品比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 ③用图c装置和药品制备，并保持一段时间白色沉淀不变色 ④用图d装置和药品制备 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】A 【解析】 【详解】①Na2O2为粉末状，会透过a装置的多孔板，不能实现“随开随用、随关随停”的作用，故①错误； ②图b中应该在内管中盛放碳酸氢钠固体，内管温度低于外管，碳酸氢钠可以分解，说明其热稳定性差，故②错误； ③c装置中应该左侧试管盛放稀硫酸和铁，右侧试管盛放NaOH溶液，产生的H2使左侧试管内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入右侧试管中，才能制备，并保持一段时间白色沉淀不变色，故③错误； ④用图d装置和药品制备，需加热，故④错误； 故选A。 11. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，可用于水处理。一种制备原理： 。下列叙述正确的是 A. ，， B. 氧化产物和还原产物物质的量之比为 C. 氧化性： D. 用作水处理剂利用了的强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe元素由+3价升高为+6价，Cl元素由+1价降低为-1价，根据得失电子守恒和原子守恒：，故，，，A错误； B．Fe元素由+3价升高为+6价，氧化产物是，Cl元素由+1价降低为0价，还原产物是，二者物质的量之比为2∶3，B错误； C．根据氧化还原反应原理，氧化剂为，氧化产物为，氧化性：，C错误； D．中为+6价，发生反应时得电子，具有强氧化性，用于消毒杀菌，D正确； 故选D。 12. Na或Cl的价一类二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. 若b为黄绿色气体，则d见光或受热能稳定存在 B. 若b为银白色固体，则能实现的转化 C. 若b具有强氧化性，则a和d在水中能大量共存 D. 若c是淡黄色粉末，则e在空气中易被氧化而变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．若b为黄绿色气体，则b为，d为+1价的酸即，见光或受热易分解，不能稳定存在，A错误； B．若b为银白色固体，则b为，c为+1价钠的氧化物，e为碱，常温下与反应生成，与水反应生成，可实现的转化，B正确； C．若b具有强氧化性，则b为，a为氢化物，d为，二者在水中发生归中反应，不能大量共存，C错误； D．若c是淡黄色粉末，则c为，e为，在空气中与反应生成，属于非氧化还原反应，没有被氧化，D错误； 故选B。 13. 根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 A 取适量待测溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀 该待测液一定含 B 用铂丝蘸取某待测溶液在无色酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色 该溶液含，不含 C 加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 受热易分解 D 向溶液中加入粉末，产生红褐色沉淀 溶液变质了 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若待测液中含CO、SO等也可出现相同现象，不一定含Cl-，A错误； B．若溶液的焰色反应呈黄色，则一定含，要确定是否含，需要透过蓝色钴玻璃片观察，B错误； C．加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明有CO2生成，证明受热易分解，C正确； D．向溶液中加入粉末，与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与溶液反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，不能说明溶液变质了，D错误； 故选C。 14. 某小组设计如图实验探究的某些性质。下列叙述错误的是 A. 装置I中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气 B. 装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性 C. 装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的和有关 D. 装置Ⅳ中溶液由浅绿色变为黄色，与具有还原性有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．进入装置Ⅱ的氯气必须干燥，装置I中浓硫酸的作用为干燥氯气，A项正确； B．红纸条不褪色，表明氯气没有漂白性，B项正确； C．装置Ⅲ中紫色石蕊溶液先变红色，表明生成了盐酸，又褪色，表明生成了次氯酸，C项正确； D．装置Ⅳ中将氧化为，体现氧化性，D项错误； 故选D。 15. 现有某铁的氧化物样品，用90mL 4mol·L-1盐酸溶液恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气672mL(标准状况下)Fe2+可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为 A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe7O9 D. Fe4O5 【答案】C 【解析】 【详解】90mL 4mol·L-1盐酸溶液中含有n(HCl)=0.09L×4mol·L-1=0.36mol；设某铁的氧化物样品，用90mL 4mol·L-1盐酸溶液恰好完全溶解后得到xmolFeCl3、ymolFeCl2；根据氯离子守恒：3x+2y=0.36；氯气672mL(标准状况下)的物质的量为=0.03mol，根据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应分析，亚铁离子的物质的量为0.06mol，根据3x+2y=0.36分析，x=0.08mol，所以氧化物中n(Fe3+)：n(Fe2+)=0.08mol：0.06mol=4：3，所以铁的氧化物可以用2Fe2O3∙3FeO表示，即化学式为Fe7O9； 故选C。 16. 已知还原性：。某溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含 B. 肯定不含 C. 可能含有 D. 肯定含有 【答案】A 【解析】 【分析】由无色溶液可知一定不含；向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，可知一定含还原性离子。 【详解】A．由题知溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据实验现象可得溶液中一定含有亚硫酸根，无亚铁离子，若溶液中含有硫酸根则溶液中阴阳离子带电荷量无法守恒，A正确； B．没有实验现象证明溶液中一定含有碘离子，但结合电荷守恒规律可得：若含，则阳离子为；若不含，则阳离子为中的两种，B错误； C．题干中出现的还原性离子包括、I-、Fe2+，且还原性：，根据题目中反应现象可得一定有，C错误； D．没有实验现象证明一定含有钠离子，根据电荷守恒规律可得至少含有中的两种，D错误； 故选A。 17. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中H2O2中氧元素化合价降低生成水，则铁元素化合价升高，所以该反应过程中，M是Fe2+、M'是Fe3+，A错误； B．总反应为2H2O2=2H2O+O2，氧元素化合价由-1升高为0，当有1molO2生成时，转移2mol电子，B错误； C．根据图示，在整个反应过程中，Fe2(SO4)3是反应①的反应物、反应②的生成物，反应前后没有发生变化，因此Fe2(SO4)3做催化剂，C正确； D．反应①中H2O2是还原剂，Fe3+是氧化剂；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂。由反应①可知，Fe3+的氧化性比H2O2强，D错误； 答案选C。 18. 从含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C. 试剂c若选择，反应的离子方程式为 D. 若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体 【答案】D 【解析】 【分析】从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和滤液X合并通入氯气或加入H2O2，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体； 【详解】A．由上述分析可知，a为过量的铁，b为盐酸，故A错误； B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，所用仪器不完全相同，故B错误； C．试剂c若选择，反应的离子方程式为，故C错误； D．操作Ⅱ是盐酸与Fe反应，关系式为，固体质量减少28g，即反应掉的Fe为28g，物质的量为0.5mol，产生的H2为0.5mol，标准状况下体积为11.2L，故D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题共3小题，共46分) 19. 掌握化学变化的规律，可趋利避害，更好地为社会发展服务。新冠爆发后，各类杀菌消毒剂逐渐被人们认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中部分电离出阴阳离子)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠。 （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)；属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”与“84”消毒液会产生氯气，原因是_______(用离子方程式表示)；若混合使用“84”消毒液与过氧化氢，产生大量气泡，且漂白性消失，原因是_______(用化学方程式表示，并用双线桥法标出电子转移方向和数目)。 某家用消毒用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】 【物质的量浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁则灵)同时使用 （3）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ②配制时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______。 A．取用的“84消毒液”原液部分失效 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）若用次氯酸钠固体配制一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是_______。 A． B． C． （5）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） ①. ②⑦ ②. ③ （2） ①. ②. （3） ①. 500mL容量瓶 ②. 12.5 ③. BC （4）C （5）2.2 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①“84”消毒液(有效成分NaClO)，为混合物不是电解质；②(在水中部分电离出阴阳离子)，是电解质；③在水溶液或熔融状态下不能导电，是非电解质；④，是单质不是电解质；⑤碘酒，为混合物不是电解质；⑥75%酒精，为混合物不是电解质；⑦高铁酸钠，在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质； 【小问2详解】 “洁厕灵”含HCl，“84”消毒液含有，故发生氧化还原反应 ，产生氯气；若混合使用“84”消毒液与过氧化氢，发生反应，双线桥的表达方式为：； 【小问3详解】 ①配制过程中，还需要用到500 mL容量瓶； ②“84消毒液”原液的浓度为，根据，原溶液浓度，稀释后体积，浓度，计算得 ③A．原液失效，将导致溶质减少，使得浓度偏低； B．俯视定容，导致溶液体积偏小，使得浓度偏高； C．仰视量取，导致取液体积偏大，溶质偏多，使得浓度偏高； D．定容后加水，导致溶液体积偏大使得浓度偏低；故答案选BC； 【小问4详解】 A．容量瓶不能直接溶解固体（应在烧杯中溶解）； B．定容时加水至液面下方1~2厘米处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，操作错误； C．摇匀时左手托住容量瓶底，右手按住瓶塞，倒置摇匀，操作正确，故答案选C； 【小问5详解】 根据物质的量浓度公式， ，，，则 20. (四氢铝钠)是一种重要的还原剂、供氢剂。以粗盐(杂质主要含、、)为原料制备的流程如下。 回答下列问题： （1）“除杂”中加入试剂及顺序正确的是______(填字母)。 A. 、、NaOH B. 、NaOH、 C. NaOH、、 D. 、KOH、 （2）加入正确的试剂，“过滤”后滤液中含有的溶质为______(填化学式)。 （3）“结晶”采用的方法是______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)，原因是___________________。 （4）上述流程涉及______个氧化还原反应。写出NaH和反应生成的化学方程式：_____________。 （5）常用作供氢剂，，配平该化学方程式：______________。常用作还原剂，也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1mol 的还原能力相当于______mol 的还原能力。 【答案】（1）C （2）、、 （3） ①. 蒸发结晶 ②. 的溶解度受温度影响较小 （4） ①. 2 ②. （5） ①. ②. 4 【解析】 【小问1详解】 A．加入硝酸钡会引入新杂质，在后续步骤无法去除，A错误； B．最后加入，一旦过量，会引入杂质，B错误； C．首先加入，将转化为沉淀，去除，再加入，形成沉淀，去除，最后加入，将和过量的沉淀去除，且引入的和容易在后续步骤去除，C正确； D．用和代替氢氧化钠和碳酸钠，引入杂质，D错误； 故本题答案选C。 【小问2详解】 根据上题分析，剩余溶质为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠； 【小问3详解】 从溶液中得到氯化钠结晶的方法是蒸发结晶；原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小，不适宜采用降温结晶； 【小问4详解】 电解步骤，熔融氯化钠发生反应：，钠离子被还原为钠单质，化合价由+1价降低为0价，该反应为氧化还原反应，钠单质与氢气反应：，钠单质被氧化为钠离子，化合价由0价升高到+1价，该反应也为氧化还原反应，其余步骤均不涉及原子化合价的变化，不属于氧化还原反应，故总流程涉及2个氧化还原反应；NaH和反应生成和NaCl，反应方程式为：； 【小问5详解】 该反应为氢的归中反应，根据原子守恒配平方程式得：；1 mol NaAlH4作还原剂时，H原子由-1价升高到+1价，转移4×2 mol电子，1 mol H2作还原剂时，H原子由0价升高到+1价，转移2×1 mol电子，故1 mol NaAlH4的还原能力相当于4 mol H2。 21. 氯气是一种重要的化工原料。某小组设计如图所示实验制备和。 已知：①(冷，稀)； ②(热，浓)。 回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。该反应中盐酸表现出的性质为___________(填字母)。 a．还原性 b．氧化性 c．酸性 d．刺激性气味 （2）装置B中所盛装试剂为___________(填名称)。 （3）装置C、D均缺少一种仪器，它的名称是___________。 （4）其他条件相同，如果装置C中水浴温度偏高，导致KClO产量___________(填“减少”“增加”或“无影响”)。 （5）装置E中足量溶液的目的为___________。 （6）实验完毕后，探究装置C中溶液的漂白性受溶液酸碱性的影响(已知：溶液呈中性)。实验结论：___________。 实验序号 酚酞溶液/mL 装置C中溶液/mL 添加试剂/mL 褪色快慢 ① 2.0 5.0 2.0mL蒸馏水 较快褪色 ② 2.0 5.0 2.0mL溶液 较慢褪色 ③ 2.0 5.0 硫酸溶液 很快褪色 【答案】（1） ①. ②. ac （2）饱和食盐水 （3）温度计 （4）减少 （5）吸收未反应的，防止污染空气 （6）其他条件不变，增强KClO溶液的酸性，KClO的漂白性增强 【解析】 【分析】A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，B中为饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，C中氯气与KOH溶液反应制备KClO，D中氯气与浓KOH溶液在热水浴下制备KClO3，E中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中制备氯气，发生反应的离子方程式：，参与反应的浓盐酸中部分氯元素化合价升高，部分未变，故表现还原性和酸性，选ac； 【小问2详解】 根据分析，B中盛放：饱和食盐水； 【小问3详解】 根据已知，制备KClO需要低于55oC，制备KClO3需要高于70oC，装置C、D均缺少一种仪器，它的名称是：温度计； 【小问4详解】 根据分析，其他条件相同，如果装置C中水浴温度偏高，会产生KClO3，导致KClO产量减少； 【小问5详解】 装置E中足量溶液的目的为：吸收未反应的，防止污染空气； 【小问6详解】 根据表格中现象可知，溶液酸性强时漂白性增强，故结论为：其他条件不变，增强KClO溶液的酸性，KClO的漂白性增强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下期衡阳县三中高一第三次月考 化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 Mn：55 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D. 铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 2. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 的结构示意图： C. 的摩尔体积为 D. 硫酸铁在水中的电离方程式： 3. 下列说法中正确的有 ①金刚石，石墨，C60互为同素异形体，物理性质相同 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③NH3和水分别属于非电解质和电解质 ④碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑤氢氧化铁胶体与CuSO4溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 ⑥有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑦等物质的量的Na2O2和Na2O分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同 ⑧可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的有 ①澄清透明的溶液中： ②强碱性溶液中： ③加入能放出的溶液中： ④能使石蕊溶液显红色的溶液中： ⑤有较多的溶液中： ⑥通入少量后的溶液中： ⑦“84”消毒液中： A. 2组 B. 3组 C. 4组 D. 5组 5. 下列金属与足量盐酸反应，失去电子时消耗金属的质量如图所示。其中，丙代表的金属是 A. B. C. Al D. 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. 饱和 C. D. 7. 现有FeO、、的混合物25.0g，向其中加入足量稀硫酸完全溶解，通入一定体积的，恰好将溶液中的全部氧化为，向溶液中滴加足量NaOH溶液，将得到的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得27.2g固体。下列说法错误的是 A. 原混合物中氧元素的质量为5.96g B. 反应中转移电子的物质的量为0.275mol C. 最终溶液中的总物质的量为0.34mol D. 通入的体积为3.08L 8. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA B. 反应②中23gNa完全反应生成的产物中离子的数目为2NA C. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA D. 1molL-1NaClO溶液中，ClO-的数目为NA 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量铜粉： B. 在水中加一小块钠： C. 溶液与溶液反应： D. 将氯气通入水中： 10. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的个数是 ①用图a装置和药品制备氧气并实现“随开随用、随关随停” ②用图b装置和药品比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 ③用图c装置和药品制备，并保持一段时间白色沉淀不变色 ④用图d装置和药品制备 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 11. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，可用于水处理。一种制备原理： 。下列叙述正确的是 A. ，， B. 氧化产物和还原产物物质的量之比为 C. 氧化性： D. 用作水处理剂利用了的强氧化性 12. Na或Cl的价一类二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. 若b为黄绿色气体，则d见光或受热能稳定存在 B. 若b为银白色固体，则能实现的转化 C. 若b具有强氧化性，则a和d在水中能大量共存 D. 若c是淡黄色粉末，则e在空气中易被氧化而变质 13. 根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 A 取适量待测溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀 该待测液一定含 B 用铂丝蘸取某待测溶液在无色酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色 该溶液含，不含 C 加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 受热易分解 D 向溶液中加入粉末，产生红褐色沉淀 溶液变质了 A. A B. B C. C D. D 14. 某小组设计如图实验探究的某些性质。下列叙述错误的是 A. 装置I中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气 B. 装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性 C. 装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的和有关 D. 装置Ⅳ中溶液由浅绿色变为黄色，与具有还原性有关 15. 现有某铁的氧化物样品，用90mL 4mol·L-1盐酸溶液恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气672mL(标准状况下)Fe2+可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为 A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe7O9 D. Fe4O5 16. 已知还原性：。某溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含 B. 肯定不含 C. 可能含有 D. 肯定含有 17. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 18. 从含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C. 试剂c若选择，反应的离子方程式为 D. 若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体 二、非选择题(本题共3小题，共46分) 19. 掌握化学变化的规律，可趋利避害，更好地为社会发展服务。新冠爆发后，各类杀菌消毒剂逐渐被人们认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中部分电离出阴阳离子)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠。 （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)；属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”与“84”消毒液会产生氯气，原因是_______(用离子方程式表示)；若混合使用“84”消毒液与过氧化氢，产生大量气泡，且漂白性消失，原因是_______(用化学方程式表示，并用双线桥法标出电子转移方向和数目)。 某家用消毒用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】 【物质的量浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁则灵)同时使用 （3）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ②配制时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______。 A．取用的“84消毒液”原液部分失效 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）若用次氯酸钠固体配制一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是_______。 A． B． C． （5）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为_______。 20. (四氢铝钠)是一种重要的还原剂、供氢剂。以粗盐(杂质主要含、、)为原料制备的流程如下。 回答下列问题： （1）“除杂”中加入试剂及顺序正确的是______(填字母)。 A. 、、NaOH B. 、NaOH、 C. NaOH、、 D. 、KOH、 （2）加入正确的试剂，“过滤”后滤液中含有的溶质为______(填化学式)。 （3）“结晶”采用的方法是______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)，原因是___________________。 （4）上述流程涉及______个氧化还原反应。写出NaH和反应生成的化学方程式：_____________。 （5）常用作供氢剂，，配平该化学方程式：______________。常用作还原剂，也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1mol 的还原能力相当于______mol 的还原能力。 21. 氯气是一种重要的化工原料。某小组设计如图所示实验制备和。 已知：①(冷，稀)； ②(热，浓)。 回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。该反应中盐酸表现出的性质为___________(填字母)。 a．还原性 b．氧化性 c．酸性 d．刺激性气味 （2）装置B中所盛装试剂为___________(填名称)。 （3）装置C、D均缺少一种仪器，它的名称是___________。 （4）其他条件相同，如果装置C中水浴温度偏高，导致KClO产量___________(填“减少”“增加”或“无影响”)。 （5）装置E中足量溶液的目的为___________。 （6）实验完毕后，探究装置C中溶液的漂白性受溶液酸碱性的影响(已知：溶液呈中性)。实验结论：___________。 实验序号 酚酞溶液/mL 装置C中溶液/mL 添加试剂/mL 褪色快慢 ① 2.0 5.0 2.0mL蒸馏水 较快褪色 ② 2.0 5.0 2.0mL溶液 较慢褪色 ③ 2.0 5.0 硫酸溶液 很快褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $