第一单元 溶液（单元自测·素养提升卷）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

**基本信息** 鲁教版五四学制九年级化学第一单元“溶液”素养提升卷，立足生活与实验情境，覆盖溶液概念、性质、配制等核心知识，注重化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15小题35分|溶液形成、溶剂判断、溶解性影响因素等|结合厨房操作（白砂糖溶解）、医疗溶液（生理盐水）等生活情境，基础巩固与概念辨析结合| |非选择题|6小题65分|饱和溶液探究、溶液配制计算、溶解度曲线分析等|以茶叶冲泡、蓝色玫瑰花制作等为情境，综合考查科学探究与实践能力，体现STSE联系|

2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第一单元 溶液·素养提升卷（参考答案） 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C D A C B A A C C B D D D C 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（8分）氯化钠固体继续溶解 氯化钠固体不再溶解 硝酸钾固体溶解 氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体 17．（14分）（1）微粒在不断地运动 过滤 （2）5 不断搅拌（合理即可） （3）茶多酚在高温下易氧化和分解 （4）相同条件下，压力越大，茶多酚和咖啡因的提取率越大。茶多酚的提取率始终高于咖啡因，且随压力变化的增幅更大（合理即可） 温度相同时，茶多酚在该超临界溶剂中的溶解能力比咖啡因更好 18．（9分）（1）NaCl（1分） （2）溶液B 20% （3）50 g （4）4.6 19．（12分）（1）0.024 （2）蒸发结晶 20% （3）吸收 ABC ACDE 20．（10分）（1）250 （2）21.6 C （3）③①④② （4）偏低 21．（12分）（1）饱和 52.4% （2）不能 （3）实验步骤：将电极放入盛有硝酸钾溶液的烧杯中，闭合开关 实验现象：小灯泡发光 （4）实验时控制电极插入溶液的深度相同 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第一单元 溶液·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．妈妈在厨房进行下列操作时，不能得到溶液的是 A．将白砂糖放入水中，搅拌至消失 B．将香油滴入水中，用力振荡 C．将食盐撒入煲好的汤中，搅匀 D．冲饮柠檬味泡腾片 2．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘的酒精溶液 D．葡萄糖注射液 3．将少量碘水加入试管中，再向试管中加入少量的液态苯，振荡后发现上层液体颜色由无色变为紫红色，下层液体颜色由黄色变为无色，以下说法错误的是 A．该实验过程中碘由水层转移至苯层 B．该实验可以证明苯难溶于水 C．该实验可以证明溶剂性质会影响物质溶解性 D．该实验可以证明温度会影响物质溶解性 4．为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 5．常温时，向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶液中没有发生变化的是（ ） A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 6．重庆地处四川盆地地区，属于亚热带气候，在夏天潮湿闷热，且越闷热越潮湿，这时候鱼塘的鱼经常浮出水面。从化学角度分析下列说法不正确的是 A．水中也能够溶解氧气 B．温度越高水中的溶氧量越大 C．潮湿可说明水分子是运动的 D．温度越高水分子运动越快 7．（2026·广西卷）干海带表面的“白霜”主要成分为甘露醇，该物质具有降压作用。常温下甘露醇易溶于水，向其浓溶液中加入乙醇可使甘露醇析出。溶质质量分数为20%的甘露醇注射液在秋冬季节容易结晶。下列说法错误的是 A．甘露醇的溶解度不大于25 g B．清洗干海带时，若长时间浸泡，会导致甘露醇流失 C．甘露醇注射液中出现结晶时，适度加热可使晶体溶解 D．常温下，甘露醇在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 8．关于体积分数75%的消毒酒精，说法正确的是 A．该消毒酒精是无色溶液，其中水是溶剂 B．混合后总体积变小，是因为分子体积变小 C．稀释时温度升高，说明反应产生了新物质 D．该酒精可用75体积酒精加100体积水配制而成 9．某同学用配制的16%NaCl 溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少 B．若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多 C．若配制时使用了潮湿的 NaCl，则下沉的种子数量可能会变多 D．若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加 10．某橙汁气泡咖啡制作分层及标准状况下CO2的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 A．气泡水中碳酸不稳定的反应：H2CO3=H2O+CO2↑ B．标准状况下，CO2溶解度随着温度升高而减小 C．标准状况25℃时，1mL水里能溶解1.019mLCO2 D．气泡咖啡中的冰块可降温，减缓CO2的逸散 11．某同学要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，配好后测得溶液的溶质质量分数为16.5%，其原因可能是 A．称量氯化钠时砝码放在左边托盘 B．用量筒量取水时俯视读数 C．溶解时烧杯中有少量的水 D．蒸发时没有用玻璃棒搅拌 兴趣小组的同学利用化学知识进行兴趣实验——制作蓝色玫瑰花，将60℃时硫酸铜饱和溶液转移 至烧杯A 中，并将用布条折好的玫瑰花浸入溶液中，然后把烧杯A 静置在装有冰水的烧杯B中10 min， 玫瑰花上析出硫酸铜晶体，形成蓝色玫瑰花。回答问题。 12．实验室配制60℃饱和的硫酸铜溶液时，不需要用到的玻璃仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．漏斗 13．如图是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．60℃硫酸铜的溶解度为40.0 B．20℃ 时硫酸铜的饱和溶液的溶质质量分数为20.7% C．40℃ 时，将15g 硫酸铜固体加入50g 水中，固体全部溶解 D．将烧杯A 中硫酸铜饱和溶液放置在冰水中降温，溶液仍为饱和溶液 14．下图是小刚同学用500g水和一些其他物质配制的汽水，下列分析不正确的是 A．该溶液中含有多种溶质 B．打开汽水瓶盖，有较多气泡冒出，是因为压强减小，气体溶解度减小 C．汽水配好之后，小刚和同学分开品尝，他们喝到的汽水是一样的甜 D．小刚用的白糖是20g，小明列出式子计算汽水中白糖的质量分数 15．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。某小组同学进行了如图所示的实验（加入xgKCl后，有少量固体未溶解），通过实验操作与观察，推理与判断，最后得出的结论正确的是 A．x的值等于34 B．M可能是硝酸铵固体 C．加入固体M的过程中，氯化钾的溶解度增大 D．要从氯化钾溶液中析出晶体，只能采用蒸发结晶 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（8分）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水，请按要求设计并完成以下实验： 实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙． 【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液 取一只试管加入5mL氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到 的现象，说明氯化钠溶液不是饱和溶液。 【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。 实验步骤 实验现象 实验结论 向氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体 不饱和溶液转变为饱和溶液 ③向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体 17．（14分）贵州茶文化历史悠久，某化学兴趣小组以贵州茶叶为原料，开展了“茶中化学”的探究活动。 查阅资料：茶叶中含有茶多酚和咖啡因，茶多酚在高温下易氧化和分解。 冲泡茶叶： （1）冲泡茶叶时，茶香四溢，请从微观角度解释原因___________。兴趣小组利用茶漏除去茶叶残渣，该步骤对应的实验操作名称是___________。 调试口味： （2）茶水略带苦味，可用蔗糖水进行调味。若要配制质量分数5%的蔗糖水，需要蔗糖的质量是___________g。为加快蔗糖溶解，可以采取的方法是___________。 提取成分： （3）同学们希望通过蒸发结晶的方法提取固体茶多酚。但有同学认为该方法不合理，理由是___________。 （4）如图是以某超临界物质作溶剂，研究压力对茶多酚和咖啡因提取效果的数据图。分析该图可知，压力对提取茶多酚和咖啡因的影响情况为___________；对比两者的提取率，分析产生该现象的原因是___________。 18．（9分）同学们在实验室配制不同浓度的氯化钠溶液(室温20℃)，进行如下实验活动： 实验1：将5 g氯化钠加入到盛有45 g水的烧杯中，完全溶解后得到溶液A； 实验2：将10 g氯化钠加入到盛有40 g水的烧杯中，完全溶解后得到溶液B，再向溶液B中加入Y g水，得到C溶液。根据实验回答问题： （1）溶液A的溶质是_____(填化学式)。 （2）通过计算判断，溶液A和溶液B中浓度较大的是______；溶液B的溶质质量分数为_______。 （3）若溶液C的溶质质量分数为溶液B的一半，则Y的值为____。 （4）20℃时(NaCl的溶解度为36 g)，将m gNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下操作： 据此分析，x=____。 19．（12分）溶液中的溶质可以是气体、液体或固体。 （1）氮气的压强为101 kPa、温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃、101 kPa时，氮气的溶解度是______。 （2）NaCl和的溶解度曲线如下图所示。 ①要从含有少量的溶液中得到较多的，通常可采用_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。 ②时，饱和溶液中溶质的质量分数是_____。 （3）对编号为Ⅰ的溶液进行如下所示的实验(其中升温过程不考虑水的蒸发)。 ①Ⅰ到Ⅱ的过程中，经充分搅拌固体没有全部溶解，放置一段时间后，固体才全部溶解，可能的原因是溶解时_____(填“放出”或“吸收”)热量。 ②Ⅱ到Ⅲ的过程中，下列各量一定发生变化的是______(填字母)。Ⅲ到Ⅳ的过程中，下列各量一定发生变化的是____(填字母)。 A．溶质的质量  B．溶剂的质量  C．溶液的质量  D．的溶解度  E．溶质的质量分数 20．（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为，配制成 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，回答下列问题。 （1）配制稀盐酸时，应选用规格为_______mL的容量瓶。 （2）经计算需要_______mL（精确到小数点后一位）浓盐酸，在量取时宜选_______（填字母）的量筒量取。 A．5 mL      B．10 mL      C．25 mL      D．50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中； ②往容量瓶中小心注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切； ③在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________（填序号）。 （4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 21．（12分）硝酸钾溶液在农业、工业等领域用途广泛。 任务一：了解温度对硝酸钾溶解能力的影响 （1）在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度／℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度／g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①20℃时，向100 g水中加入35 g硝酸钾，充分搅拌后有固体剩余，说明所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②60℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果保留至0.1%)。 任务二：探究溶液的导电性 设计“导电装置”：将电源、开关、小灯泡、两根石墨电极用导线连接，把两根电极同时放入待测物质中，形成闭合回路，通过观察小灯泡是否发光判断物质是否导电。完成下列实验： （2）硝酸钾固体与蒸馏水的导电性对比 实验步骤：将电极分别放入盛有硝酸钾固体的烧杯和盛有蒸馏水的烧杯中，闭合开关，观察现象。 实验现象：硝酸钾固体和蒸馏水对应的小灯泡均不发光。 实验结论：硝酸钾固体、蒸馏水均___________(填“能”或“不能”)导电。 （3）硝酸钾溶液的导电性探究 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 硝酸钾溶液能导电 （4）误差评价：实验过程中，若电极插入溶液深度不同，会导致小灯泡亮度不同，影响实验判断，该误差属于人为误差，可通过___________的方法避免。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第一单元 溶液·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．妈妈在厨房进行下列操作时，不能得到溶液的是 A．将白砂糖放入水中，搅拌至消失 B．将香油滴入水中，用力振荡 C．将食盐撒入煲好的汤中，搅匀 D．冲饮柠檬味泡腾片 2．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘的酒精溶液 D．葡萄糖注射液 3．将少量碘水加入试管中，再向试管中加入少量的液态苯，振荡后发现上层液体颜色由无色变为紫红色，下层液体颜色由黄色变为无色，以下说法错误的是 A．该实验过程中碘由水层转移至苯层 B．该实验可以证明苯难溶于水 C．该实验可以证明溶剂性质会影响物质溶解性 D．该实验可以证明温度会影响物质溶解性 4．为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 5．常温时，向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶液中没有发生变化的是（ ） A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 6．重庆地处四川盆地地区，属于亚热带气候，在夏天潮湿闷热，且越闷热越潮湿，这时候鱼塘的鱼经常浮出水面。从化学角度分析下列说法不正确的是 A．水中也能够溶解氧气 B．温度越高水中的溶氧量越大 C．潮湿可说明水分子是运动的 D．温度越高水分子运动越快 7．（2026·广西卷）干海带表面的“白霜”主要成分为甘露醇，该物质具有降压作用。常温下甘露醇易溶于水，向其浓溶液中加入乙醇可使甘露醇析出。溶质质量分数为20%的甘露醇注射液在秋冬季节容易结晶。下列说法错误的是 A．甘露醇的溶解度不大于25 g B．清洗干海带时，若长时间浸泡，会导致甘露醇流失 C．甘露醇注射液中出现结晶时，适度加热可使晶体溶解 D．常温下，甘露醇在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 8．关于体积分数75%的消毒酒精，说法正确的是 A．该消毒酒精是无色溶液，其中水是溶剂 B．混合后总体积变小，是因为分子体积变小 C．稀释时温度升高，说明反应产生了新物质 D．该酒精可用75体积酒精加100体积水配制而成 9．某同学用配制的16%NaCl 溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少 B．若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多 C．若配制时使用了潮湿的 NaCl，则下沉的种子数量可能会变多 D．若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加 10．某橙汁气泡咖啡制作分层及标准状况下CO2的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 A．气泡水中碳酸不稳定的反应：H2CO3=H2O+CO2↑ B．标准状况下，CO2溶解度随着温度升高而减小 C．标准状况25℃时，1mL水里能溶解1.019mLCO2 D．气泡咖啡中的冰块可降温，减缓CO2的逸散 11．某同学要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，配好后测得溶液的溶质质量分数为16.5%，其原因可能是 A．称量氯化钠时砝码放在左边托盘 B．用量筒量取水时俯视读数 C．溶解时烧杯中有少量的水 D．蒸发时没有用玻璃棒搅拌 兴趣小组的同学利用化学知识进行兴趣实验——制作蓝色玫瑰花，将60℃时硫酸铜饱和溶液转移 至烧杯A 中，并将用布条折好的玫瑰花浸入溶液中，然后把烧杯A 静置在装有冰水的烧杯B中10 min， 玫瑰花上析出硫酸铜晶体，形成蓝色玫瑰花。回答问题。 12．实验室配制60℃饱和的硫酸铜溶液时，不需要用到的玻璃仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．漏斗 13．如图是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．60℃硫酸铜的溶解度为40.0 B．20℃ 时硫酸铜的饱和溶液的溶质质量分数为20.7% C．40℃ 时，将15g 硫酸铜固体加入50g 水中，固体全部溶解 D．将烧杯A 中硫酸铜饱和溶液放置在冰水中降温，溶液仍为饱和溶液 14．下图是小刚同学用500g水和一些其他物质配制的汽水，下列分析不正确的是 A．该溶液中含有多种溶质 B．打开汽水瓶盖，有较多气泡冒出，是因为压强减小，气体溶解度减小 C．汽水配好之后，小刚和同学分开品尝，他们喝到的汽水是一样的甜 D．小刚用的白糖是20g，小明列出式子计算汽水中白糖的质量分数 15．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。某小组同学进行了如图所示的实验（加入xgKCl后，有少量固体未溶解），通过实验操作与观察，推理与判断，最后得出的结论正确的是 A．x的值等于34 B．M可能是硝酸铵固体 C．加入固体M的过程中，氯化钾的溶解度增大 D．要从氯化钾溶液中析出晶体，只能采用蒸发结晶 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（8分）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水，请按要求设计并完成以下实验： 实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙． 【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液 取一只试管加入5mL氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到 的现象，说明氯化钠溶液不是饱和溶液。 【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。 实验步骤 实验现象 实验结论 向氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体 不饱和溶液转变为饱和溶液 ③向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体 17．（14分）贵州茶文化历史悠久，某化学兴趣小组以贵州茶叶为原料，开展了“茶中化学”的探究活动。 查阅资料：茶叶中含有茶多酚和咖啡因，茶多酚在高温下易氧化和分解。 冲泡茶叶： （1）冲泡茶叶时，茶香四溢，请从微观角度解释原因___________。兴趣小组利用茶漏除去茶叶残渣，该步骤对应的实验操作名称是___________。 调试口味： （2）茶水略带苦味，可用蔗糖水进行调味。若要配制质量分数5%的蔗糖水，需要蔗糖的质量是___________g。为加快蔗糖溶解，可以采取的方法是___________。 提取成分： （3）同学们希望通过蒸发结晶的方法提取固体茶多酚。但有同学认为该方法不合理，理由是___________。 （4）如图是以某超临界物质作溶剂，研究压力对茶多酚和咖啡因提取效果的数据图。分析该图可知，压力对提取茶多酚和咖啡因的影响情况为___________；对比两者的提取率，分析产生该现象的原因是___________。 18．（9分）同学们在实验室配制不同浓度的氯化钠溶液(室温20℃)，进行如下实验活动： 实验1：将5 g氯化钠加入到盛有45 g水的烧杯中，完全溶解后得到溶液A； 实验2：将10 g氯化钠加入到盛有40 g水的烧杯中，完全溶解后得到溶液B，再向溶液B中加入Y g水，得到C溶液。根据实验回答问题： （1）溶液A的溶质是_____(填化学式)。 （2）通过计算判断，溶液A和溶液B中浓度较大的是______；溶液B的溶质质量分数为_______。 （3）若溶液C的溶质质量分数为溶液B的一半，则Y的值为____。 （4）20℃时(NaCl的溶解度为36 g)，将m gNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下操作： 据此分析，x=____。 19．（12分）溶液中的溶质可以是气体、液体或固体。 （1）氮气的压强为101 kPa、温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃、101 kPa时，氮气的溶解度是______。 （2）NaCl和的溶解度曲线如下图所示。 ①要从含有少量的溶液中得到较多的，通常可采用_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。 ②时，饱和溶液中溶质的质量分数是_____。 （3）对编号为Ⅰ的溶液进行如下所示的实验(其中升温过程不考虑水的蒸发)。 ①Ⅰ到Ⅱ的过程中，经充分搅拌固体没有全部溶解，放置一段时间后，固体才全部溶解，可能的原因是溶解时_____(填“放出”或“吸收”)热量。 ②Ⅱ到Ⅲ的过程中，下列各量一定发生变化的是______(填字母)。Ⅲ到Ⅳ的过程中，下列各量一定发生变化的是____(填字母)。 A．溶质的质量  B．溶剂的质量  C．溶液的质量  D．的溶解度  E．溶质的质量分数 20．（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为，配制成 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，回答下列问题。 （1）配制稀盐酸时，应选用规格为_______mL的容量瓶。 （2）经计算需要_____mL（精确到小数点后一位）浓盐酸，在量取时宜选____（填字母）的量筒量取。 A．5 mL      B．10 mL      C．25 mL      D．50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中； ②往容量瓶中小心注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切； ③在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________（填序号）。 （4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 21．（12分）硝酸钾溶液在农业、工业等领域用途广泛。 任务一：了解温度对硝酸钾溶解能力的影响 （1）在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度／℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度／g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①20℃时，向100 g水中加入35 g硝酸钾，充分搅拌后有固体剩余，说明所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②60℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果保留至0.1%)。 任务二：探究溶液的导电性 设计“导电装置”：将电源、开关、小灯泡、两根石墨电极用导线连接，把两根电极同时放入待测物质中，形成闭合回路，通过观察小灯泡是否发光判断物质是否导电。完成下列实验： （2）硝酸钾固体与蒸馏水的导电性对比 实验步骤：将电极分别放入盛有硝酸钾固体的烧杯和盛有蒸馏水的烧杯中，闭合开关，观察现象。 实验现象：硝酸钾固体和蒸馏水对应的小灯泡均不发光。 实验结论：硝酸钾固体、蒸馏水均___________(填“能”或“不能”)导电。 （3）硝酸钾溶液的导电性探究 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 硝酸钾溶液能导电 （4）误差评价：实验过程中，若电极插入溶液深度不同，会导致小灯泡亮度不同，影响实验判断，该误差属于人为误差，可通过___________的方法避免。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第一单元 溶液·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．妈妈在厨房进行下列操作时，不能得到溶液的是 A．将白砂糖放入水中，搅拌至消失 B．将香油滴入水中，用力振荡 C．将食盐撒入煲好的汤中，搅匀 D．冲饮柠檬味泡腾片 【答案】B 【分析】溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均一、稳定混合物。 【解析】A、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误； B、香油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确； C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误； D、泡腾片易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 故选B。 2．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘的酒精溶液 D．葡萄糖注射液 【答案】C 【解析】A.医用酒精是乙醇的水溶液，溶剂为水，不符合； B.生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂为水，不符合； C.碘的酒精溶液（碘酒）无水分，溶质为固体碘，溶剂为液态酒精，符合； D.葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂为水，不符合。 3．将少量碘水加入试管中，再向试管中加入少量的液态苯，振荡后发现上层液体颜色由无色变为紫红色，下层液体颜色由黄色变为无色，以下说法错误的是 A．该实验过程中碘由水层转移至苯层 B．该实验可以证明苯难溶于水 C．该实验可以证明溶剂性质会影响物质溶解性 D．该实验可以证明温度会影响物质溶解性 【答案】D 【解析】A.振荡后水层黄色消失、苯层变为紫红色，说明碘从水层转移到了苯层，表述正确。 B.苯与水混合后出现明显分层，可证明苯难溶于水，表述正确。 C.碘在水、苯两种溶剂中的溶解能力差异明显，可证明溶剂性质会影响物质溶解性，表述正确。 D.整个实验没有改变温度，也没有设置不同温度的对照组，无法证明温度对物质溶解性的影响，表述错误。 4．为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 【答案】A 【解析】分析左侧，氯化钠溶于水几乎没有明显的吸热和放热现象，所以左侧红墨水高度、气球大小均无明显变化； 分析右侧，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气压变小，所以右侧红墨水高度会下降，气球会变小。 故选A。 5．常温时，向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶液中没有发生变化的是（ ） A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 【答案】C 【解析】A、向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶质质量增加，溶液质量也会增加，该选项错误。 B、加入硝酸钾，溶质的质量会增加，该选项错误。 C、加入的是硝酸钾固体，溶剂（水）的质量没有发生变化，该选项正确。 D、溶质质量增加，溶剂质量不变，根据，溶质的质量分数会增大，该选项错误。 故选C。 6．重庆地处四川盆地地区，属于亚热带气候，在夏天潮湿闷热，且越闷热越潮湿，这时候鱼塘的鱼经常浮出水面。从化学角度分析下列说法不正确的是 A．水中也能够溶解氧气 B．温度越高水中的溶氧量越大 C．潮湿可说明水分子是运动的 D．温度越高水分子运动越快 【答案】B 【解析】A、氧气不易溶于水，但是水中也能够溶解氧气，只是溶解的量较少，不符合题意； B、气体的溶解度随温度的升高而减小，温度越高，氧气的溶解度越小，水中的溶氧量越少，符合题意； C、潮湿可说明水分子是不断运动的，水分子扩散到了空气中，故空气潮湿，不符合题意； D、分子在不断运动，且温度越高，水分子的运动速率越快，不符合题意。 故选B。 7．（2026·广西卷）干海带表面的“白霜”主要成分为甘露醇，该物质具有降压作用。常温下甘露醇易溶于水，向其浓溶液中加入乙醇可使甘露醇析出。溶质质量分数为20%的甘露醇注射液在秋冬季节容易结晶。下列说法错误的是 A．甘露醇的溶解度不大于25 g B．清洗干海带时，若长时间浸泡，会导致甘露醇流失 C．甘露醇注射液中出现结晶时，适度加热可使晶体溶解 D．常温下，甘露醇在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 【答案】A 【解析】A. 饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系为，若20%的甘露醇溶液为某温度下的饱和溶液，代入计算得该温度下溶解度。但20%的注射液仅在秋冬低温时易结晶，说明仅低温下甘露醇溶解度≤25g，其溶解度随温度升高而增大，常温下溶解度大于25g，且选项未指明温度，说法错误。 B. 甘露醇易溶于水，长时间浸泡干海带时甘露醇会溶解在水中，导致流失，说法正确。 C. 甘露醇的溶解度随温度升高而增大，加热时溶解度升高，析出的晶体可重新溶解，说法正确。 D. 向甘露醇浓水溶液中加入乙醇可析出甘露醇，说明相同温度下甘露醇在乙醇中的溶解度更小，说法正确。 8．关于体积分数75%的消毒酒精，说法正确的是 A．该消毒酒精是无色溶液，其中水是溶剂 B．混合后总体积变小，是因为分子体积变小 C．稀释时温度升高，说明反应产生了新物质 D．该酒精可用75体积酒精加100体积水配制而成 【答案】A 【解析】A、该消毒酒精是酒精溶于水形成的均一、稳定的混合物，是一种无色溶液，其溶质是酒精，溶剂是水，符合题意； B、混合后总体积变小，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去，分子的体积不变，不符合题意； C、酒精稀释，是酒精分子扩散到了水分子中，无新物质生成，不符合题意； D、体积分数为75%的酒精可用75体积酒精加上25体积水配制而成，不符合题意。 故选A。 9．某同学用配制的16%NaCl 溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少 B．若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多 C．若配制时使用了潮湿的 NaCl，则下沉的种子数量可能会变多 D．若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加 【答案】C 【解析】A. 饱满种子密度更大，会下沉，甲烧杯底部下沉的种子更多，因此甲中饱满种子数量更多，A错误。 B. 搅拌仅能加快NaCl溶解速率，不会改变溶液的溶质质量分数，溶液密度不变，下沉种子数量不变，B错误。 C. 使用潮湿的NaCl，会导致实际称取的NaCl质量偏小，配制的溶液溶质质量分数偏小，密度偏小，浮力减小，更多种子会下沉，C正确。 D. 向甲烧杯加水，溶液被稀释，溶质质量分数减小，密度减小，浮力减小，原本浮在液面的种子会下沉，浮在液面的种子数量减少，D错误。 10．某橙汁气泡咖啡制作分层及标准状况下CO2的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 A．气泡水中碳酸不稳定的反应：H2CO3=H2O+CO2↑ B．标准状况下，CO2溶解度随着温度升高而减小 C．标准状况25℃时，1mL水里能溶解1.019mLCO2 D．气泡咖啡中的冰块可降温，减缓CO2的逸散 【答案】C 【解析】A. 碳酸常温下不稳定，易分解为水和二氧化碳，反应方程式书写正确，不符合题意。 B. 观察溶解度曲线，随温度升高，的溶解度逐渐降低，因此标准状况下溶解度随温度升高而减小，不符合题意。 C. 由曲线可知，标准状况25℃时溶解度为0.759mL，即1mL水最多溶解0.759mL ，1.019mL是15℃时的溶解度，表述错误，符合题意。 D. 温度越低的溶解度越大，冰块降温可增大溶解度，减缓逸散，表述正确，不符合题意。 11．某同学要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，配好后测得溶液的溶质质量分数为16.5%，其原因可能是 A．称量氯化钠时砝码放在左边托盘 B．用量筒量取水时俯视读数 C．溶解时烧杯中有少量的水 D．蒸发时没有用玻璃棒搅拌 【答案】B 【解析】A、称量时砝码不应该放左盘（左物右码），会导致称量的氯化钠质量偏少，溶质质量分数偏小，不符合。 B、用量筒量水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积偏少，溶剂少了，溶质质量分数偏大，符合。 C、烧杯中有少量水，会导致溶剂偏多，溶质质量分数偏小，不符合。 D、配制溶液一般不蒸发，且不搅拌不影响溶质、溶剂的量，不会改变溶质质量分数，不符合。 兴趣小组的同学利用化学知识进行兴趣实验——制作蓝色玫瑰花，将60℃时硫酸铜饱和溶液转移 至烧杯A 中，并将用布条折好的玫瑰花浸入溶液中，然后把烧杯A 静置在装有冰水的烧杯B中10 min， 玫瑰花上析出硫酸铜晶体，形成蓝色玫瑰花。回答问题。 12．实验室配制60℃饱和的硫酸铜溶液时，不需要用到的玻璃仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．漏斗 13．如图是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．60℃硫酸铜的溶解度为40.0 B．20℃ 时硫酸铜的饱和溶液的溶质质量分数为20.7% C．40℃ 时，将15g 硫酸铜固体加入50g 水中，固体全部溶解 D．将烧杯A 中硫酸铜饱和溶液放置在冰水中降温，溶液仍为饱和溶液 【答案】12．D 13．D 【解析】12．用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需玻璃仪器为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要用到的玻璃仪器是：漏斗。 故选D； 13．A、由图可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40.0g，应注明单位，不符合题意； B、由图可知，20℃时，硫酸铜的溶解度为20.7g，则该温度下，硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、由图可知，40℃时，硫酸铜的溶解度为28.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解28.5g硫酸铜，则该温度下，将15g 硫酸铜固体加入50g 水中，只能溶解14.25g，不能全部溶解，不符合题意； D、硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，将烧杯A 中硫酸铜饱和溶液放置在冰水中降温，温度降低，硫酸铜的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，符合题意。 故选D。 14．下图是小刚同学用500g水和一些其他物质配制的汽水，下列分析不正确的是 A．该溶液中含有多种溶质 B．打开汽水瓶盖，有较多气泡冒出，是因为压强减小，气体溶解度减小 C．汽水配好之后，小刚和同学分开品尝，他们喝到的汽水是一样的甜 D．小刚用的白糖是20g，小明列出式子计算汽水中白糖的质量分数 【答案】D 【解析】A、白糖、果汁、小苏打、柠檬酸等都溶解在水中，所以该溶液中含有多种溶质，故选项说法正确； B、打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度减小，所以有较多气泡冒出，故选项说法正确； C、溶液具有均一性，汽水配好之后，各处的组成和性质完全相同，所以小刚和同学分开品尝，他们喝到的汽水是一样的甜，故选项说法正确； D、计算溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应该是溶质质量与溶剂质量之和，即20g白糖溶解在500g水中，溶液质量为20g+500g，那么白糖的质量分数应为，故选项说法错误； 故选：D。 15．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。某小组同学进行了如图所示的实验（加入xgKCl后，有少量固体未溶解），通过实验操作与观察，推理与判断，最后得出的结论正确的是 A．x的值等于34 B．M可能是硝酸铵固体 C．加入固体M的过程中，氯化钾的溶解度增大 D．要从氯化钾溶液中析出晶体，只能采用蒸发结晶 【答案】C 【解析】A、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，20℃时，向100g水中加入xgKCl后，有少量固体未溶解，则x＞34，选项错误； B、向底部有少量氯化钾未溶解的烧杯中加入固体M，底部氯化钾溶解，说明M溶于水过程中放热，温度升高，造成的氯化钾的溶解度增大，原溶液由饱和变为不饱和，底部晶体溶解，硝酸铵固体遇水吸热，温度降低，不符合题意，选项错误； C、由分析B可知，加入固体M的过程中，氯化钾的溶解度增大，选项正确； D、氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，且变化较大，要从氯化钾溶液中析出晶体，除采用蒸发结晶外，还可才有降温结晶，选项错误； 故选C。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（8分）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水，请按要求设计并完成以下实验： 实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙． 【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液 取一只试管加入5mL氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到 的现象，说明氯化钠溶液不是饱和溶液。 【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。 实验步骤 实验现象 实验结论 向氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体 不饱和溶液转变为饱和溶液 ③向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体 【答案】氯化钠固体继续溶解 氯化钠固体不再溶解 硝酸钾固体溶解 氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体 【解析】取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，加入少量氯化钠固体，氯化钠能够继续溶解，说明此时是氯化钠的不饱和溶液； 将不饱和的氯化钠溶液变成饱和，可以继续加氯化钠至不再溶解，说明得到的是氯化钠的饱和溶液； 饱和溶液是指在温度和溶剂的量都不变时，不能继续溶解该种溶质的溶液，因此一种饱和溶液对同一种溶质来说是饱和溶液，但对其它物质来说不一定是饱和溶液，因此可以向氯化钠的饱和溶液中加适量的硝酸钾，看能否继续溶解来探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。 17．（14分）贵州茶文化历史悠久，某化学兴趣小组以贵州茶叶为原料，开展了“茶中化学”的探究活动。 查阅资料：茶叶中含有茶多酚和咖啡因，茶多酚在高温下易氧化和分解。 冲泡茶叶： （1）冲泡茶叶时，茶香四溢，请从微观角度解释原因___________。兴趣小组利用茶漏除去茶叶残渣，该步骤对应的实验操作名称是___________。 调试口味： （2）茶水略带苦味，可用蔗糖水进行调味。若要配制质量分数5%的蔗糖水，需要蔗糖的质量是___________g。为加快蔗糖溶解，可以采取的方法是___________。 提取成分： （3）同学们希望通过蒸发结晶的方法提取固体茶多酚。但有同学认为该方法不合理，理由是___________。 （4）如图是以某超临界物质作溶剂，研究压力对茶多酚和咖啡因提取效果的数据图。分析该图可知，压力对提取茶多酚和咖啡因的影响情况为___________；对比两者的提取率，分析产生该现象的原因是___________。 【答案】（1）微粒在不断地运动 过滤 （2）5 不断搅拌（合理即可） （3）茶多酚在高温下易氧化和分解 （4）相同条件下，压力越大，茶多酚和咖啡因的提取率越大。茶多酚的提取率始终高于咖啡因，且随压力变化的增幅更大（合理即可） 温度相同时，茶多酚在该超临界溶剂中的溶解能力比咖啡因更好 【解析】（1）具有香味的分子不断运动扩散到空气中，因此能闻到茶香；过滤是固液分离的常用操作，可除去不溶性的茶叶残渣。 （2）溶质质量计算公式为，代入数据得； 搅拌、升高温度、增大溶质与溶剂的接触面积都可以加快溶解速率。 （3）根据题干给出的资料，茶多酚高温下易氧化分解，蒸发结晶需要加热，会破坏有效成分，因此该方法不合理。 （4）分析图像趋势：压力升高时，两种物质的提取率先上升，到约220bar后趋于平缓，可得压力对提取率的影响规律：相同条件下，压力越大，茶多酚和咖啡因的提取率越大。茶多酚的提取率始终高于咖啡因，且随压力变化的增幅更大； 提取率的差异由溶质在溶剂中的溶解能力决定，茶多酚提取率更高，说明其在该超临界溶剂中溶解能力更好。 18．（9分）同学们在实验室配制不同浓度的氯化钠溶液(室温20℃)，进行如下实验活动： 实验1：将5 g氯化钠加入到盛有45 g水的烧杯中，完全溶解后得到溶液A； 实验2：将10 g氯化钠加入到盛有40 g水的烧杯中，完全溶解后得到溶液B，再向溶液B中加入Y g水，得到C溶液。根据实验回答问题： （1）溶液A的溶质是_____(填化学式)。 （2）通过计算判断，溶液A和溶液B中浓度较大的是______；溶液B的溶质质量分数为_______。 （3）若溶液C的溶质质量分数为溶液B的一半，则Y的值为____。 （4）20℃时(NaCl的溶解度为36 g)，将m gNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下操作： 据此分析，x=____。 【答案】（1）NaCl（1分） （2）溶液B 20% （3）50 g （4）4.6 【解析】（1）氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，溶质是氯化钠（NaCl）。 （2）溶液A的溶质的质量分数为，溶液B的溶质的质量分数为，溶质质量分数越大，溶液的浓度越大，浓度较大的是溶液B。 （3）溶液B的溶质质量分数为溶液C的一半，因此溶质的质量分数为10%，，解得Y=50g。 （4）20℃时NaCl溶解度36g，即100g水最多溶36gNaCl， 则10g水饱和时溶解溶质的质量为3.6g。    第一份蒸发10g水析出1g固体   原溶液不饱和，蒸发10g水析出1g固体，说明： 先蒸发一部分水使溶液饱和，剩余10g水里能溶3.6g盐。 即：若溶液达到饱和后，每蒸发10g水析出3.6g溶质。    第二份蒸发20g水可拆成： ① 先蒸发10g水：析出1g固体（同第一份）； ② 再蒸发剩下10g水：此时溶液已饱和，析出3.6g固体。   x=1g+3.6g=4.6g。 19．（12分）溶液中的溶质可以是气体、液体或固体。 （1）氮气的压强为101 kPa、温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃、101 kPa时，氮气的溶解度是______。 （2）NaCl和的溶解度曲线如下图所示。 ①要从含有少量的溶液中得到较多的，通常可采用_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。 ②时，饱和溶液中溶质的质量分数是_____。 （3）对编号为Ⅰ的溶液进行如下所示的实验(其中升温过程不考虑水的蒸发)。 ①Ⅰ到Ⅱ的过程中，经充分搅拌固体没有全部溶解，放置一段时间后，固体才全部溶解，可能的原因是溶解时_____(填“放出”或“吸收”)热量。 ②Ⅱ到Ⅲ的过程中，下列各量一定发生变化的是______(填字母)。Ⅲ到Ⅳ的过程中，下列各量一定发生变化的是____(填字母)。 A．溶质的质量  B．溶剂的质量  C．溶液的质量  D．的溶解度  E．溶质的质量分数 【答案】（1）0.024 （2）蒸发结晶 20% （3）吸收 ABC ACDE 【解析】（1）气体溶解度的定义为：压强101kPa、一定温度下，1体积水达到饱和时最多溶解的气体体积，与题干条件完全匹配，因此溶解度为0.024。 （2）①溶解度随温度变化极小，降温结晶几乎不会析出，因此采用蒸发结晶提纯，少量因浓度低未达饱和留在滤液中。 ②饱和溶液溶质质量分数公式为，t℃溶解度25g，代入得质量分数为20%。 （3）①溶解吸热，初始时溶液温度降低、溶解度减小，有固体剩余，温度回升后溶解度增大，固体全部溶解。 ②Ⅱ到Ⅲ为恒温蒸发溶剂：溶剂质量减少、析出晶体导致溶质质量减少，因此溶液质量减少；温度不变溶解度不变，若Ⅱ原为饱和溶液则溶质质量分数不变，因此只有ABC一定变化。 Ⅲ到Ⅳ为升温：温度升高溶解度增大，未溶解的固体溶解，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大，溶剂质量不变，因此ACDE一定变化。 20．（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为，配制成 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，回答下列问题。 （1）配制稀盐酸时，应选用规格为_______mL的容量瓶。 （2）经计算需要_______mL（精确到小数点后一位）浓盐酸，在量取时宜选_______（填字母）的量筒量取。 A．5 mL      B．10 mL      C．25 mL      D．50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中； ②往容量瓶中小心注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切； ③在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________（填序号）。 （4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）250 （2）21.6 C （3）③①④② （4）偏低 【解析】（1）实验室需要稀盐酸220mL，容量瓶规格应选择略大于且最接近的250mL容量瓶。 （2）浓盐酸物质的量浓度，需配制250mL稀盐酸，根据稀释前后溶质物质的量不变：，即，解得，量取21.6mL液体应选用25mL量筒，选C。 （3）配制溶液的正确操作顺序：先在烧杯中稀释浓盐酸（③），冷却至室温后转移至容量瓶（①），洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶（④），最后定容（②）。故顺序为③①④②。 （4）未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有残留，导致浓度偏低。 21．（12分）硝酸钾溶液在农业、工业等领域用途广泛。 任务一：了解温度对硝酸钾溶解能力的影响 （1）在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度／℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度／g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①20℃时，向100 g水中加入35 g硝酸钾，充分搅拌后有固体剩余，说明所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②60℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果保留至0.1%)。 任务二：探究溶液的导电性 设计“导电装置”：将电源、开关、小灯泡、两根石墨电极用导线连接，把两根电极同时放入待测物质中，形成闭合回路，通过观察小灯泡是否发光判断物质是否导电。完成下列实验： （2）硝酸钾固体与蒸馏水的导电性对比 实验步骤：将电极分别放入盛有硝酸钾固体的烧杯和盛有蒸馏水的烧杯中，闭合开关，观察现象。 实验现象：硝酸钾固体和蒸馏水对应的小灯泡均不发光。 实验结论：硝酸钾固体、蒸馏水均___________(填“能”或“不能”)导电。 （3）硝酸钾溶液的导电性探究 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 硝酸钾溶液能导电 （4）误差评价：实验过程中，若电极插入溶液深度不同，会导致小灯泡亮度不同，影响实验判断，该误差属于人为误差，可通过___________的方法避免。 【答案】（1）饱和 52.4% （2）不能 （3）实验步骤：将电极放入盛有硝酸钾溶液的烧杯中，闭合开关 实验现象：小灯泡发光 （4）实验时控制电极插入溶液的深度相同 【解析】（1）20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，加入35g硝酸钾有固体剩余，说明溶液达到饱和状态。 60℃时硝酸钾溶解度为110g，50g水最多溶解硝酸钾，所得溶液溶质质量分数为。 （2）物质导电需要存在自由移动的带电粒子，硝酸钾固体中离子不能自由移动，蒸馏水中几乎没有自由移动的带电粒子，因此二者都不能导电。 （3）硝酸钾溶于水后解离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能够导电，因此闭合开关后小灯泡发光。 （4）该误差由电极插入的深度不同导致，通过控制变量，保持所有组实验电极插入溶液的深度一致即可避免。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $