第一单元溶液单元知识检测--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

**基本信息** 本单元卷聚焦初中化学“溶液”单元，涵盖溶液的形成及特征、溶解温度变化、溶质质量分数、溶液配制、溶解度及曲线等核心知识点，通过基础巩固与综合提升分层设计，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择|12题|溶液形成（植物油是否形成溶液）、溶解温度变化（NaOH溶解放热）、溶解度曲线（t₁℃饱和溶液升温比较）|结合生活情境（厨房物质、汽水冒泡），考查科学思维中的证据推理| |填空|6题|溶质质量分数计算（现有溶液配制20%溶液）、溶液配制（步骤及误差分析）、溶解度曲线应用（甲物质t₂℃溶解质量）|注重实验操作（称量、溶解步骤）与图表分析，体现科学探究与实践|

第一单元 溶液 单元知识检测（附答案） 基础知识 知识点一 溶液的形成及特征 1.将厨房中的下列物质放入适量水中,充分搅拌,不能形成溶液的是( ) A.食盐 B.白醋 C.植物油 D.白糖 2.溶液的知识广泛应用于生产生活中。下列说法正确的是( ) A.植物油加入水中可得到溶液 B.氯化钠溶于水温度明显上升 C.洗涤剂去油污的原理是溶解 D.溶液是均一的、稳定的混合物 知识点二 物质溶解过程中的温度变化 3.将一定量的下列固体放入适量水中,能形成溶液且温度明显升高的是(　 　) A.CaCO3 B.NaOH C.NaCl D.NH4NO3 4.如图,室温下,盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙,向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后,甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是(　 　) A.乙中溶液一定变浑浊 B.甲中溶液一定变成饱和溶液 C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D.甲、乙中溶液质量一定相等 知识点三 溶质质量分数的计算 5.现有质量分数为15%的硝酸钾溶液20 g,质量分数为40%的硝酸钾溶液15 g,另外还有足够多的硝酸钾固体和水,要配制质量分数为20%的硝酸钾溶液30 g,若要尽量多使用现有的两种溶液,则(　 　) A.还额外需要1.5 g硝酸钾 B.还额外需要2.5 g水 C.还额外需要0.6 g硝酸钾和3.4 g水 D.不需要额外的硝酸钾和水 知识点四 一定溶质质量分数的溶液的配制 6.现配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为　 　g。  (2)操作步骤如图所示: ①上述操作步骤的正确顺序是　 　(填字母);  ②B操作过程中若托盘天平指针向左偏转,则应　 　,直至指针指向分度盘中间。 (3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是　 　(填序号)。  ①所称取的氯化钠固体不纯 ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出 ④量取水时仰视读数 知识点五 溶解度与溶解度曲线 1、a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.P点表示t1 ℃时,a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 B.t2 ℃时,将30 g a物质加入50 g水中可得到80 g a的溶液 C.将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃,b溶液的溶质质量分数最大 D.将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,a溶液析出的晶体最多 2、甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图Ⅱ所示,请回答下列问题: (1)t3 ℃时,乙的溶解度是　 　g。  (2)t3 ℃时,甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为　 　。  (3)t1 ℃,把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中,加入100 g水,充分搅拌,溶解情况如图Ⅰ所示,则B烧杯内溶质是　 　(填“甲”或“乙”)。现对图Ⅰ中两烧杯内物质同时做如下处理,有关说法正确的是　 　(填字母)。  A.升温至t2 ℃,均形成不饱和溶液 B.升温至t2 ℃,所得溶液中溶质的质量分数相同 C.先升温至t3 ℃,再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和,蒸发水的质量:烧杯A>烧杯B 综合提升练 1.下列关于溶解度的说法,正确的是(　 　) A.20 ℃时,20 g 硝酸钾溶解在100 g水里,所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 g B.20 ℃时,把20 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液,所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是 20 g C.把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里形成饱和溶液,所以硝酸钾的溶解度是31.6 g D.20 ℃时,把31.6 g 硝酸钾溶解在100 g水里,形成饱和溶液,所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g 2.室温时,向25 g某固体中分批次加入水,充分搅拌,结果如图所示(保持温度不变): 室温时该固体的溶解度可能是( ) A.50 g B.35 g C.30 g D.25 g 3.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是(　 　) A.打开汽水瓶盖有大量泡沫冒出 B.烧水时水沸腾前有气泡逸出 C.喝下汽水打嗝 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面 4.如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36∶100 C.将24 ℃时两种物质的饱和溶液升温至40 ℃,硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 D.10 ℃时,分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸 发等质量的水,析出晶体的质量:硝酸钾>氯化钠 5、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(　 　) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 C.向丙的饱和溶液中加水,溶解度将增大 D.t3℃时,欲使甲溶液从N点变成M点,可向溶液添加一定量的甲物质 6. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表,对应的溶解度曲线如图①, 30 ℃时,向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中各加入50.0 g水,充分溶解,恢复至30 ℃,结果如图②所示。下列说法正确的是( ) A.甲表示K2CO3的溶解度曲线 B.t1 ℃应介于50～60 ℃ C.30 ℃时,饱和KNO3溶液的溶质质量分数为45.8% D.30 ℃时所加入的K2CO3和KNO3质量m应满足22.9 g<m≤57.0 g 7.下表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 根据数据,绘制两者的溶解度曲线如图所示,a点为曲线的交点。回答下列问题: (1)下列说法错误的是　 　(填字母)。  A.两者的溶解度均随温度升高而增大 B.曲线M为KNO3的溶解度曲线 C.a点对应的温度在30 ℃与40 ℃之间 D.a点对应的溶解度在37.2 g与41.4 g之间 (2)60 ℃时,处于c点的KNO3溶液　 　(填“饱和”或“不饱和”)。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点,可以采取　 　(填“增加溶剂”“降低温度”或“增加溶质”)的措施。  (3)60 ℃时,饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl,应采用　 　(填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。  (4)若不改变溶剂的质量,将60 ℃时的155.2 g饱和NH4Cl溶液降温至10 ℃,能析出NH4Cl晶体的质量为　 　g。  8、如图是物质甲和乙的溶解度曲线,请根据图示回答问题: (1)t2 ℃时,将30 g固体甲放入50 g水中,充分溶解,所得溶液的质量为　 　g。   (2)下列分析正确的是　 　(填字母)。  a.甲的溶解度大于乙的溶解度 b.t1 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 c.若甲中混有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲 d.将甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,析出晶体的质量甲大于乙 参考答案 基础知识 知识点一 溶液的形成及特征 1.将厨房中的下列物质放入适量水中,充分搅拌,不能形成溶液的是( C ) A.食盐 B.白醋 C.植物油 D.白糖 2.溶液的知识广泛应用于生产生活中。下列说法正确的是( D ) A.植物油加入水中可得到溶液 B.氯化钠溶于水温度明显上升 C.洗涤剂去油污的原理是溶解 D.溶液是均一的、稳定的混合物 知识点二 物质溶解过程中的温度变化 3.将一定量的下列固体放入适量水中,能形成溶液且温度明显升高的是(　 B 　) A.CaCO3 B.NaOH C.NaCl D.NH4NO3 4.如图,室温下,盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙,向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后,甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是(　 D 　) A.乙中溶液一定变浑浊 B.甲中溶液一定变成饱和溶液 C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D.甲、乙中溶液质量一定相等 知识点三 溶质质量分数的计算 5.现有质量分数为15%的硝酸钾溶液20 g,质量分数为40%的硝酸钾溶液15 g,另外还有足够多的硝酸钾固体和水,要配制质量分数为20%的硝酸钾溶液30 g,若要尽量多使用现有的两种溶液,则(　 B　) A.还额外需要1.5 g硝酸钾 B.还额外需要2.5 g水 C.还额外需要0.6 g硝酸钾和3.4 g水 D.不需要额外的硝酸钾和水 知识点四 一定溶质质量分数的溶液的配制 6.现配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为　 7.5 　g。  (2)操作步骤如图所示: ①上述操作步骤的正确顺序是　 EBACD 　(填字母);  ②B操作过程中若托盘天平指针向左偏转,则应　 减少氯化钠的量 　,直至指针指向分度盘中间。 (3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是　 ①④ 　(填序号)。  ①所称取的氯化钠固体不纯 ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出 ④量取水时仰视读数 知识点五 溶解度与溶解度曲线 1、a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( C ) A.P点表示t1 ℃时,a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 B.t2 ℃时,将30 g a物质加入50 g水中可得到80 g a的溶液 C.将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃,b溶液的溶质质量分数最大 D.将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,a溶液析出的晶体最多 2、甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图Ⅱ所示,请回答下列问题: (1)t3 ℃时,乙的溶解度是　 26 　g。  (2)t3 ℃时,甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为　 1:3 　。  (3)t1 ℃,把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中,加入100 g水,充分搅拌,溶解情况如图Ⅰ所示,则B烧杯内溶质是　 甲 　(填“甲”或“乙”)。现对图Ⅰ中两烧杯内物质同时做如下处理,有关说法正确的是　 AB 　(填字母)。  A.升温至t2 ℃,均形成不饱和溶液 B.升温至t2 ℃,所得溶液中溶质的质量分数相同 C.先升温至t3 ℃,再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和,蒸发水的质量:烧杯A>烧杯B 综合提升练 1.下列关于溶解度的说法,正确的是(　D 　) A.20 ℃时,20 g 硝酸钾溶解在100 g水里,所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 g B.20 ℃时,把20 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液,所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是 20 g C.把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里形成饱和溶液,所以硝酸钾的溶解度是31.6 g D.20 ℃时,把31.6 g 硝酸钾溶解在100 g水里,形成饱和溶液,所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g 2.室温时,向25 g某固体中分批次加入水,充分搅拌,结果如图所示(保持温度不变): 室温时该固体的溶解度可能是( B ) A.50 g B.35 g C.30 g D.25 g 3.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是(　 A　) A.打开汽水瓶盖有大量泡沫冒出 B.烧水时水沸腾前有气泡逸出 C.喝下汽水打嗝 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面 4.如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,下列说法正确的是( B ) A.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36∶100 C.将24 ℃时两种物质的饱和溶液升温至40 ℃,硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 D.10 ℃时,分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸 发等质量的水,析出晶体的质量:硝酸钾>氯化钠 5、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(　 D　) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 C.向丙的饱和溶液中加水,溶解度将增大 D.t3℃时,欲使甲溶液从N点变成M点,可向溶液添加一定量的甲物质 6. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表,对应的溶解度曲线如图①, 30 ℃时,向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中各加入50.0 g水,充分溶解,恢复至30 ℃,结果如图②所示。下列说法正确的是( D ) A.甲表示K2CO3的溶解度曲线 B.t1 ℃应介于50～60 ℃ C.30 ℃时,饱和KNO3溶液的溶质质量分数为45.8% D.30 ℃时所加入的K2CO3和KNO3质量m应满足22.9 g<m≤57.0 g 7.下表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 根据数据,绘制两者的溶解度曲线如图所示,a点为曲线的交点。回答下列问题: (1)下列说法错误的是　 C 　(填字母)。  A.两者的溶解度均随温度升高而增大 B.曲线M为KNO3的溶解度曲线 C.a点对应的温度在30 ℃与40 ℃之间 D.a点对应的溶解度在37.2 g与41.4 g之间 (2)60 ℃时,处于c点的KNO3溶液　 不饱和 　(填“饱和”或“不饱和”)。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点,可以采取　 增加溶质 　(填“增加溶剂”“降低温度”或“增加溶质”)的措施。  (3)60 ℃时,饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl,应采用　 降温结晶 　(填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。  (4)若不改变溶剂的质量,将60 ℃时的155.2 g饱和NH4Cl溶液降温至10 ℃,能析出NH4Cl晶体的质量为　 21.9 　g。  8、如图是物质甲和乙的溶解度曲线,请根据图示回答问题: (1)t2 ℃时,将30 g固体甲放入50 g水中,充分溶解,所得溶液的质量为　 75 　g。   (2)下列分析正确的是　 bc 　(填字母)。  a.甲的溶解度大于乙的溶解度 b.t1 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 c.若甲中混有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲 d.将甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,析出晶体的质量甲大于乙 学科网（北京）股份有限公司 $