第7章 探究溶解现象（单元测试·基础卷） 化学新教材沪教版九年级下册

2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材沪教版） 第7章 探索溶解现象·基础卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油 2.下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 3.下列有关水和溶液的说法错误的是 A．通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质 B．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 C．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 D．将 50 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成 5% ，需要加水 150 g 4.某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中错误的是 ( ) A ．取用固体 B ．溶解 C ．量取液体 D ．称量 5.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 6.实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 ( ) A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为 6% C．配制 100g 该溶液需要 6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为 3% 7.下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ） A．二氧化硫和氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠固体与稀硫酸 C．铁和硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液和稀盐酸 8.我国科学家用石墨烯膜实现海水淡化，其原理如题图所示。下列说法错误的是 A．水分子可通过石墨烯膜 B．膜两侧溶液的溶质质量分数相等 C．该过程属于物理变化 D．该方法能耗低，应用前景广阔 9.为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 10.在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是 选项 劳动项目 科学知识 A 移动重物时在下面垫圆木 用滚动代替滑动可以减小摩擦 B 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度 C 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量 D 自制气压计 流体中，流速越大的位置压强越小 11.木块在 NaNO3 溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 A．实验过程中 NaNO3 溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．NaNO3 的溶解度随温度的升高而减小 D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小 12.我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．20℃时 Na2CO3 的饱和溶液，升温到 40℃时仍是饱和溶液 B．30℃时，在 100 g 水中加入 40 g NaCl ，形成不饱和溶液 C．NaCl 的溶解度比 Na2CO3 的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 13.已知 KCl 的溶解度随温度升高而增大，在 40℃时 KCl 的溶解度为40 g ，在该温度下，依据下表所示的数据，进行 KCl 溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl 的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3 ∶7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验① 、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 14.下列实验设计不能达到实验目的的是 A．碳酸钠粉末和稀盐酸反应探究质量守恒定律 B．探究二氧化碳与水能否发生反应 C．证明不支持燃烧，且密度比空气大 D．探究物质在不同溶剂中溶解能力大小 A．A B．B C．C D．D 15.下列图像，能正确反映对应变化关系的是 A．水通电分解 B．向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液中不断加入蒸馏水 C．常温下向某不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 D．用15%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（8分）《天工开物》有关墨的制作：“凡墨，烧烟凝质而为之。凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫。”根据题意回答下列问题。 (1)墨主要由烟(炭黑)组成，用墨书写的字画长久而不变色，主要原因是 。 (2)油墨一般用桐油、猪油烧成烟制成，制作时器皿上残留的油渍可加入洗涤剂除去，该现象称为 ，它与汽油清洗油漆 (填“属于”或“不属于”)相同原理。 (3)“松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫。”目的在于得到精致松烟，方法是先采用倾倒法，将水、松烟与沉底物分离，再通过 方法分离水和松烟；该方法若在实验室进行，还需要用到引流仪器 (写名称)。 (4)冶炼钢铁过程，含碳量不同，钢铁性能也不同。将钢铁片与纯铁片相互刻划，观察到现象是 ；写出铁在纯氧中发生的主要化学方程式 。 17. （10分）阅读下列科普短文。酒文化是中华文化的一部分： 材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香：第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。 发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图2所示。 材料二：葡萄的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢?酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图3所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。依据所给信息，回答下列问题： (1)图1中，蒸馏属于 变化。 (2)从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为 。 (3)第一锅酒口感暴辣的原因是 。 (4)由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为 。 (5)葡萄腐烂变质的原因是 。 (6)在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是_______ (填序号)。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 (7)二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是 。 (8)下列说法不正确的是_______ (填序号)。 A．葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 (9)在古代我国劳动人民就发明了酿酒的技术，其过程是： ①请补全葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇的化学方程式：C6H12O62C2H5OH+2 ↑。 ②该项技术除了酿酒以外，再写出一点具有实际意义的应用 。 18．（10分）溶液对于人类的生产生活具有重要的意义。 (1)农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩贮备液后， 再用大盘水稀释使用。某校实验小组欲配制浓缩营养液 100g， 该营养液中硝酸钾的质量分数为16%。请回答： ①配制此浓缩营养液时需要硝酸钾的质量为 g，需要选用 mL 的量筒。 ②如图是配制时所需的仪器，其中还缺少的一种玻璃仪器是 。 ③下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏低的是 （填字母序号）。 A．烧杯内有水 B．用量筒取水的体积时采用俯视的方法读数 C．硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 ④该浓缩营养液在进行黄瓜无土栽培时的使用方法是：将营养液与水以质量比1∶7的比例混合稀释，请计算稀释后溶液中硝酸钾的质量分数 。 (2)①如图1所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和固体物质被挤破混合，利用固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。小囊内的固体物质可能是下列所给物质中的 （填字母序号） A．氢氧化钠      B．硝酸铵     C．氯化钠 ②在蒸馏水中加入某固体颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图2所示，图中 a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。由图可知，该固体物质溶于水时溶液温度 （填“升高”或“降低”）： a、b、c三点对应的溶液中溶质质量分数最大的是 ；  要使该固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取 （填“升温”或“降温”） 的方法。 19．（9分）（2025·广州·二模）氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。 【氯化钠来源一】山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，也称“五步产盐法”，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的五个步骤如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (1)“过箩除杂”中的“箩”有大量的“筛孔”，可以除去卤水里的不溶性杂质。其作用相当于实验操作中的 。 (2)结晶采用的方法是 结晶。 【氯化钠来源二】我国青海湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是碳酸钠。请根据氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线回答下列问题。 (3)冬天捞“碱”的过程，人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 不同这一性质。冬天捞“碱”获得的晶体中会含有NaCl，原因是 。 (4)冬天捞“碱”后湖水中的 （填化学式）一定是饱和的。 【工业制碱】我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。（提示：母液1中的镁元素以的形式存在） (5)海水制碱：写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 (6)该流程中能循环利用的物质是 （填化学式）； (7)请结合下图分析反应II能进行的原因 。 20.（8分）（2025·贵州黔南·一模）“溶解”是化学学科的核心概念之一。某化学兴趣小组的同学对固体物质的溶解开展研究性学习。 任务1：溶解过程的探究 小组同学先按图1所示进行实验。闭合开关后，观察到小灯泡不发光。再将10g氯化钠放入盛水的烧杯中，观察现象。(提示：部分物质溶于水后常以自由移动的离子存在) (1)氯化钠溶解过程中可观察到小灯泡 (填“发光”或“不发光”)，说明氯化钠溶液具有 性。 (2)小组同学将氯化钠换成氢氧化钠重复上述实验，除观察到灯泡发光外，还发现烧杯外壁有热量变化，原因是氢氧化钠溶于水会 (填“吸热”或“放热”)。 任务2：溶解性影响因素的探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 (3)实验中振荡的目的是 。 (4)通过图2实验可得出结论：物质的溶解性与 有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a、b分别加入2g硫酸铜晶体和10mL饱和溶液。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置(图3为装置原理图)。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度——时间”曲线如图5所示。 (5)由图3可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 (填“强”或“弱”)。 (6)图5中，一开始光强度数值增大的原因是 。 (7)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据： 。 21.（10分）兴趣小组同学为了测定某钙片中碳酸钙的含量，选用稀盐酸进行测定。 (1)小组同学想将实验室50g溶质质量分数为37%的浓盐酸稀释为10%稀盐酸，需要加水 g。稀释过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (2)兴趣小组同学用上述稀释后的稀盐酸与12.5g钙片进行反应，测得产生气体4.4g，则该钙片中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程） (3)兴趣小组同学通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下： 品名 钙尔奇﹣D 凯思立﹣D 乐力钙 枸橼酸钙 主要含钙物质 碳酸钙 碳酸钙 碳酸钙 枸橼酸钙 钙元素含量（mg/片） 600 500 250 168 数量（片/瓶） 30 20 30 30 价格（元/瓶） 27.00 23.10 30.00 25.20 上述四种钙产品中，当含有相同的钙元素时， 价格相对便宜。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材沪教版） 第7章 探索溶解现象·基础卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油 【答案】C 【解析】泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，A 不符合题意；蜡烛不溶于水，不能形成溶液，B 不符合题意；蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，C 符合题意；汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，D 不符合题意。 2.下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【答案】C 【解析】A、浓硫酸加入一定量的水中，放出大量的热，溶液温度升高，故A错误；B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故B错误； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。 故选C。 3.下列有关水和溶液的说法错误的是 A．通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质 B．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 C．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 D．将 50 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成 5% ，需要加水 150 g 【答案】B 【解析】沉降是将悬浮的小的颗粒物沉淀，过滤是将固体和液体分离，所以通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质，故 A 正确；煮沸可以将水中的细菌病毒杀死，故 C 正确；溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子均是在不断的运动的， 故B 错误；稀释前后溶质的质量不变，则稀释后的溶液的质量为g ，加入水的质量为 200 g－50 g = 150 g ，故 D 正确。 4.某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中错误的是 ( ) A ．取用固体 B ．溶解 C ．量取液体 D ．称量 【答案】B 【解析】A 、应用药匙取用粉末状药品，且瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意； B 、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，符合题意； C 、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意； D 、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意。 故选 B。 5.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A ．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B ．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C ．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D ．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故 A 说法错误；产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故 B 说法错误；将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出后溶液仍为饱和溶液，故 C 说法正确；将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出，与温度无关，故 D 说法错误。 6.实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 ( ) A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为 6% C．配制 100g 该溶液需要 6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为 3% 【答案】D 【解析】A 、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B 、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为 6% ，不符合题意； C 、配制 100g 该溶液需要氯化钾的质量为： 100g × 6% = 6g ，不符合题意； D 、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6% ，符合题意。 故选 D。 7.下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ） A．二氧化硫和氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠固体与稀硫酸 C．铁和硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液和稀盐酸 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和，若溶液中有沉淀或气体生成时会使溶液的质量减小，若反应前和反应后有固体，可根据其质量差来判断。 【详解】A、反应前为氢氧化钠溶液，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，则溶液质量增加，故A错误。 B、反应前为稀硫酸溶液，氢氧化钠固体与稀硫酸反应生成盐和水，则溶液质量增加，故B错误。 C、反应前为硫酸铜溶液，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，每份质量的铁反应将生成份质量的铜，则溶液质量减少，故C正确。 D、氯化钠溶液和稀盐酸不反应，将二者混合肯定比原溶液的质量大，故D错误。 故选：C。 8.我国科学家用石墨烯膜实现海水淡化，其原理如题图所示。下列说法错误的是 A．水分子可通过石墨烯膜 B．膜两侧溶液的溶质质量分数相等 C．该过程属于物理变化 D．该方法能耗低，应用前景广阔 【答案】B 【详解】A、由图可知，水分子可通过石墨烯膜形成淡水，选项正确； B、水分子通过石墨烯膜后，海水中的水减少，溶液的溶质质量分数增大，水分子通过石墨烯膜形成淡水，淡水中溶质质量分数为零，选项错误； C、该过程是分离混合物的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确； D、该淡化海水的方法能耗低，应用前景广阔，选项正确，故选B。 9.为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 【答案】A 【详解】分析左侧，氯化钠溶于水几乎没有明显的吸热和放热现象，所以左侧红墨水高度、气球大小均无明显变化； 分析右侧，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气压变小，所以右侧红墨水高度会下降，气球会变小。 故选A。 10.在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是 选项 劳动项目 科学知识 A 移动重物时在下面垫圆木 用滚动代替滑动可以减小摩擦 B 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度 C 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量 D 自制气压计 流体中，流速越大的位置压强越小 【答案】D 【解析】移动重物时在下面垫圆木，利用滚动代替滑动可以减小摩擦，A 说法正确，不符合题意；将水煮沸不仅可以利用高温杀菌消毒，还能降低水的硬度，B 说法正确，不符合题意；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可用硝酸铵和水自制冷敷袋，C 说法正确，不符合题意；流体中，流速越大的位置压强越小，但与自制气压计无关。 D 符合题意。 11.木块在 NaNO3 溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 A．实验过程中 NaNO3 溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．NaNO3 的溶解度随温度的升高而减小 D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小 【答案】D 【解析】实验过程中溶质质量增加 ，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同， 则说明实验过程中 NaNO3 溶液的密度增大，故 A 错误；由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故 B 错误；实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则 NaNO3 的溶解度随温度的升高而增大，故 C 错误；实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则 15℃时所得溶液溶质质量分数最小，故 D 正确。 12.我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．20℃时 Na2CO3 的饱和溶液，升温到 40℃时仍是饱和溶液 B．30℃时，在 100 g 水中加入 40 g NaCl ，形成不饱和溶液 C．NaCl 的溶解度比 Na2CO3 的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 【答案】D 【解析】20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃ , 升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，A 不符合题意；30℃时，氯化钠的溶解度小于40 g ，则该温度下，在 100g 水中加入 40g 氯化钠，氯化钠部分溶解，形成的是饱和溶液，B 不符合题意；溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，C 不符合题意；由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，D 符合题意。 13.已知 KCl 的溶解度随温度升高而增大，在 40℃时 KCl 的溶解度为40 g ，在该温度下，依据下表所示的数据，进行 KCl 溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl 的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3 ∶7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验① 、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【解析】在 40℃时 KCl 的溶解度为40 g ，即 100g 水中最多能溶解 40g 氯化钾，则 50 g 水中最多能溶解 g 氯化钾，60 g 水中最多能溶解g 氯化钾，①中水的质量为 50 g ，加入氯化钾的质量为 10 g ，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为： ②中水的质量为60 g ，加入氯化钾的质量为 20 g ，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为： 故溶质质量分数①<② , 故 A 说法错误；在 40℃时 KCl 的溶解度为 40g ，即 100 g 水中最多能溶解 40 g 氯化钾，则 70g 水中最多能溶解g 氯化钾，③中水的质量为 70 g ，加入氯化钾的质量为 30g＞28 g ，只能溶解 28g 氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28 g ∶70 g = 2 ∶5 ，故 B 说法错误； 由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl 的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故 C 说法错误；将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照 1 ∶ 1 混合，则得到的溶液中水的质量为 50 g + 70 g = 120 g ，加入氯化钾的质量为 10g + 30 g = 40 g ，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为 40 g ∶ 12 0g = 1 ∶3 ，②中溶质与溶剂的质量比也为 20 g ∶60 g = 1 ∶3 ，即将实验① 、③的溶液按一定比例（1 ∶ 1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故 D 说法正确。 14.下列实验设计不能达到实验目的的是 A．碳酸钠粉末和稀盐酸反应探究质量守恒定律 B．探究二氧化碳与水能否发生反应 C．证明不支持燃烧，且密度比空气大 D．探究物质在不同溶剂中溶解能力大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A. 碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳由烧杯逸出，反应后烧杯是剩余物的质量减少，所以不能用于探究质量守恒定律，此选项符合题意； B. 湿润的石蕊小花不变色，说明水不能使石蕊变色，干燥的石蕊小花放入二氧化碳中不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的石蕊小花放入二氧化碳中变红，说明二氧化碳与水能发生反应，此选项不符合题意； C. 二氧化碳能倒入烧杯中，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，燃烧的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，证明不支持燃烧，且密度比空气大，此选项不符合题意； D. 对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。该实验中各加入一小粒碘，水、酒精的体积相同，所以可探究物质在不同溶剂中溶解能力大小，此选项不符合题意。 故选A。 15.下列图像，能正确反映对应变化关系的是 A．水通电分解 B．向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液中不断加入蒸馏水 C．常温下向某不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 D．用15%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 【答案】C 【详解】A 、水通电分解，元素种类不变。A不符合题意。 B、向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液中不断加入蒸馏水，溶质质量不变。B不符合题意。 C、常温下向某不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾达到饱和，溶质质量分数不变。C符合题意。 D、用15%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，随着过氧化氢分解，二氧化锰的质量分数减小。D不符合题意。 综上所述：选择C。 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（8分）《天工开物》有关墨的制作：“凡墨，烧烟凝质而为之。凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫。”根据题意回答下列问题。 (1)墨主要由烟(炭黑)组成，用墨书写的字画长久而不变色，主要原因是 。 (2)油墨一般用桐油、猪油烧成烟制成，制作时器皿上残留的油渍可加入洗涤剂除去，该现象称为 ，它与汽油清洗油漆 (填“属于”或“不属于”)相同原理。 (3)“松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫。”目的在于得到精致松烟，方法是先采用倾倒法，将水、松烟与沉底物分离，再通过 方法分离水和松烟；该方法若在实验室进行，还需要用到引流仪器 (写名称)。 (4)冶炼钢铁过程，含碳量不同，钢铁性能也不同。将钢铁片与纯铁片相互刻划，观察到现象是 ；写出铁在纯氧中发生的主要化学方程式 。 【答案】(1)常温下化学性质稳定 (2) 乳化 不属于 (3) 过滤 玻璃棒 (4) 纯铁片表面有划痕 3Fe＋2O2Fe3O4 【详解】（1）常温下化学性质稳定，故用墨书写的字画长久而不变色，故填：常温下化学性质稳定。 （2）油墨一般用桐油、猪油烧成烟制成，制作时器皿上残留的油渍可加入洗涤剂除去，该现象称为乳化，汽油清洗油漆属于溶解，它与汽油清洗油漆不属于相同原理，故填：乳化；不属于。 （3）固液分离操作是过滤，故通过过滤分离水和松烟；过滤时用玻璃棒引流，故填：过滤；玻璃棒。 （4）钢铁是合金，相对于纯金属，硬度更大，将钢铁片与纯铁片相互刻划，观察到现象是纯铁片表面有划痕；铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式3Fe＋2O2Fe3O4，故填：3Fe＋2O2Fe3O4。 17. （10分）阅读下列科普短文。 酒文化是中华文化的一部分： 材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香：第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。 发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图2所示。 材料二：葡萄的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢?酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图3所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。依据所给信息，回答下列问题： (1)图1中，蒸馏属于 变化。 (2)从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为 。 (3)第一锅酒口感暴辣的原因是 。 (4)由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为 。 (5)葡萄腐烂变质的原因是 。 (6)在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是_______ (填序号)。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 (7)二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是 。 (8)下列说法不正确的是_______ (填序号)。 A．葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 (9)在古代我国劳动人民就发明了酿酒的技术，其过程是： ①请补全葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇的化学方程式：C6H12O62C2H5OH+2 ↑。 ②该项技术除了酿酒以外，再写出一点具有实际意义的应用 。 【答案】(1)物理 (2)分子是不断运动的 (3)甲醇、醛类较多 (4)随着天数增加，发酵温度先升高后降低 (5)与空气中氧气反应 (6)C (7)有效抑制发酵过程中某些杂菌的滋生 (8)C (9) CO2 开发利用酒精对缓解当前的能源危机具有重要意义等 【详解】（1）图1中，蒸馏利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； （2）从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味； （3） 根据“第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣”可知，第一锅酒口感暴辣的原因是甲醇、醛类较多； （4）由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为随着天数的增加，发酵温度先升高后降低； （5）酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质； （6）由图可知，在4°C时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是高浓度SO2，故选C； （7）在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂； （8）A、葡萄计发酵时最好隔绝空气，防止变质，此选项正确； B、二氧化硫具有一定的毒性，所以作为食品添加剂时应控制用量，此选项正确； C、由图可知，用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率不一定小于低浓度SO2处理的葡萄，此选项错误； 故选C； （9）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、2个氧原子，则反应后还缺少2个碳原子、4个氧原子，由于化学计量数为2，则未知物为CO2； ②酒精具有可燃性，开发利用酒精能代替部分化石燃料，对缓解当前的能源危机具有重要意义等。 18．（10分）溶液对于人类的生产生活具有重要的意义。 (1)农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩贮备液后， 再用大盘水稀释使用。某校实验小组欲配制浓缩营养液 100g， 该营养液中硝酸钾的质量分数为16%。请回答： ①配制此浓缩营养液时需要硝酸钾的质量为 g，需要选用 mL 的量筒。 ②如图是配制时所需的仪器，其中还缺少的一种玻璃仪器是 。 ③下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏低的是 （填字母序号）。 A．烧杯内有水 B．用量筒取水的体积时采用俯视的方法读数 C．硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 ④该浓缩营养液在进行黄瓜无土栽培时的使用方法是：将营养液与水以质量比1∶7的比例混合稀释，请计算稀释后溶液中硝酸钾的质量分数 。 (2)①如图1所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和固体物质被挤破混合，利用固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。小囊内的固体物质可能是下列所给物质中的 （填字母序号） A．氢氧化钠      B．硝酸铵     C．氯化钠 ②在蒸馏水中加入某固体颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图2所示，图中 a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。由图可知，该固体物质溶于水时溶液温度 （填“升高”或“降低”）： a、b、c三点对应的溶液中溶质质量分数最大的是 ；  要使该固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取 （填“升温”或“降温”） 的方法。 【答案】(1) 16 100 玻璃棒 AC/CA 2% (2) B 升高 b 升高 【详解】（1）①配制硝酸钾质量分数为16％的浓缩营养液100g ，则需要硝酸钾的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为84mL，选用量筒时，应该选用能一次量取的最小规格的量筒，所以需要选用100mL的量筒； ②根据配制一定溶质质量分数的溶液所需的仪器及题给定的仪器分析可得，图中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒； ③A、烧杯内有水，水的量偏多，会导致所配的溶液溶质质量分数偏低，故选项正确； B、用量筒取水的体积时采用俯视的方法读数，读数偏大，则实际量取水的量偏少，会导致所配的溶液溶质质量分数偏高，故选项错误； C、硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质，硝酸钾的有效成分不足，会导致所配的溶液溶质质量分数偏低，故选项正确； D、把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，因为溶液是均一、稳定的，所配的溶液溶质质量分数不变，故选项错误； 故选：AC； ④该营养液中硝酸钾的质量为100g×16%=16g， 将营养液与水以质量比1∶7的比例混合稀释，则加入水的质量是700g，稀释后溶液中硝酸钾的质量分数 为：； （2）①硝酸铵溶于水吸收大量的热，因此小囊内的固体物质可能是硝酸铵，故选：B； ②图中 a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，由图可知，该固体物质溶于水时溶液温度升高；a、c两点时，NaOH的溶解度相同，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，说明b点溶液溶质质量分数最大；该物质溶于水时放出热量，其溶解度随温度的升高而减小，因此要使该固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法。 19．（10分）（2025·广州·二模）氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。 【氯化钠来源一】山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，也称“五步产盐法”，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的五个步骤如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (1)“过箩除杂”中的“箩”有大量的“筛孔”，可以除去卤水里的不溶性杂质。其作用相当于实验操作中的 。 (2)结晶采用的方法是 结晶。 【氯化钠来源二】我国青海湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是碳酸钠。请根据氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线回答下列问题。 (3)冬天捞“碱”的过程，人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 不同这一性质。冬天捞“碱”获得的晶体中会含有NaCl，原因是 。 (4)冬天捞“碱”后湖水中的 （填化学式）一定是饱和的。 【工业制碱】我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。（提示：母液1中的镁元素以的形式存在） (5)海水制碱：写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 (6)该流程中能循环利用的物质是 （填化学式）； (7)请结合下图分析反应II能进行的原因 。 【答案】(1)过滤 (2)蒸发 (3)溶解度 冬天温度降低时，氯化钠的溶解度会降低，达到饱和后就会析出少量晶体（其他合理答案亦可） (4) (5) (6) (7)在四种物质中，碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中容易达到饱和首先结晶析出（其他合理答案亦可） 【详解】（1）除去卤水里的不溶性杂质。其作用相当于实验操作中的过滤，故填：过滤。 （2）结晶采用的方法是蒸发结晶，故填：蒸发。 （3）冬天捞“碱”的过程，人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度不同这一性质。冬天捞“碱”获得的晶体中会含有NaCl，原因是冬天温度降低时，氯化钠的溶解度会降低，达到饱和后就会析出少量晶体，故填：溶解度；冬天温度降低时，氯化钠的溶解度会降低，达到饱和后就会析出少量晶体。 （4）冬天捞“碱”后湖水中的碳酸钠一定是饱和的，故填：Na2CO3。 （5）母液中氯化镁和氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀和和氯化钙，故填：。 （6）吸氨碳化塔中,氯化钠和氨气和水二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，故填：。 （7）由图可知，二氧化碳前面消耗，后面生成，可循环利用，故填：CO2。 （8）反应II吸氨碳化塔中,氯化钠和氨气和水二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，原因在四种物质中，碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中容易达到饱和首先结晶析出，故填：在四种物质中，碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中容易达到饱和首先结晶析出。 20.（8分）（2025·贵州黔南·一模）“溶解”是化学学科的核心概念之一。某化学兴趣小组的同学对固体物质的溶解开展研究性学习。 任务1：溶解过程的探究 小组同学先按图1所示进行实验。闭合开关后，观察到小灯泡不发光。再将10g氯化钠放入盛水的烧杯中，观察现象。(提示：部分物质溶于水后常以自由移动的离子存在) (1)氯化钠溶解过程中可观察到小灯泡 (填“发光”或“不发光”)，说明氯化钠溶液具有 性。 (2)小组同学将氯化钠换成氢氧化钠重复上述实验，除观察到灯泡发光外，还发现烧杯外壁有热量变化，原因是氢氧化钠溶于水会 (填“吸热”或“放热”)。 任务2：溶解性影响因素的探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 (3)实验中振荡的目的是 。 (4)通过图2实验可得出结论：物质的溶解性与 有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a、b分别加入2g硫酸铜晶体和10mL饱和溶液。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置(图3为装置原理图)。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度——时间”曲线如图5所示。 (5)由图3可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 (填“强”或“弱”)。 (6)图5中，一开始光强度数值增大的原因是 。 (7)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据： 。 【答案】(1)发光 导电 (2)放热 (3)加快物质溶解 (4)溶剂的种类 (5)强 (6)加水使硫酸铜溶液的浓度变小 (7)硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同 【详解】（1）溶液中含有自由移动的离子，能导电，氯化钠易溶于水，氯化钠溶解过程中可观察到小灯发光，说明氯化钠溶液具有导电性； （2）氢氧化钠固体溶于水放热，所以烧杯外壁会有热量变化； （3）实验中振荡的目的是使碘与水充分接触，加快物质溶解； （4）图2实验中，固体碘加入水中振荡、静置，观察到碘不易溶于水，得到淡黄色溶液，再加入汽油后振荡、静置，发现试管上方形成紫红色溶液（碘溶于汽油形成的溶液），试管下方为接近无色的液体（水），说明碘在汽油中的溶解性比在水中的强，进一步说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； （5）已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小，由图4可知，温度越高，透过溶液光线的光强度越弱，说明溶液浓度越大，即硫酸铜的溶解性越强； （6）已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小，图5中，加水使硫酸铜溶液的浓度变小，则对于红、黄光的吸收能力变弱，所以一开始光强度数值增强； （7）由图5可知，加水后最终光强度和起始值相同，说明硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，故硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据为：硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同。 21.（10分）兴趣小组同学为了测定某钙片中碳酸钙的含量，选用稀盐酸进行测定。 (1)小组同学想将实验室50g溶质质量分数为37%的浓盐酸稀释为10%稀盐酸，需要加水 g。稀释过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (2)兴趣小组同学用上述稀释后的稀盐酸与12.5g钙片进行反应，测得产生气体4.4g，则该钙片中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程） (3)兴趣小组同学通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下： 品名 钙尔奇﹣D 凯思立﹣D 乐力钙 枸橼酸钙 主要含钙物质 碳酸钙 碳酸钙 碳酸钙 枸橼酸钙 钙元素含量（mg/片） 600 500 250 168 数量（片/瓶） 30 20 30 30 价格（元/瓶） 27.00 23.10 30.00 25.20 上述四种钙产品中，当含有相同的钙元素时， 价格相对便宜。 【答案】(1) 135 量筒 (2)解：设该钙片中碳酸钙的质量分数为y    y=80% 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为80% (3)钙尔奇-D 【详解】（1）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=135g； 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故稀释过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒； （2）见答案； （3）由表格信息可知，当所购补钙产品分别含100mg钙元素时，四种钙产品的价格分别为： 钙尔奇-D：27.00元/瓶÷30片/瓶÷600mg/片×100mg=0.15元； 凯思立-D：23.10元/瓶÷20片/瓶÷500mg/片×100mg=0.231元； 乐力钙：30.00元/瓶÷30片/瓶÷250mg/片×100mg=0.4元； 枸橼酸钙：25.20元/瓶÷30片/瓶÷168mg/片×100mg=0.5元； 比较可知，钙尔奇﹣D相对便宜。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材沪教版） 第7章 探索溶解现象·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C B B C D C B A D D D D A C 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（8分）（除标准外，每空1分） (1)常温下化学性质稳定 (2) 乳化 不属于 (3) 过滤 玻璃棒 (4) 纯铁片表面有划痕 3Fe＋2O2Fe3O4（2分） 17．（12分）（每空1分） (1)物理 (2)分子是不断运动的 (3)甲醇、醛类较多 (4)随着天数增加，发酵温度先升高后降低 (5)与空气中氧气反应 (6)C (7)有效抑制发酵过程中某些杂菌的滋生 (8)C (9)CO2 开发利用酒精对缓解当前的能源危机具有重要意义等 18．（10分）（除标准外，每空1分） (1) 16 100 玻璃棒 AC/CA（2分） 2% (2) B 升高 b 升高 19．（9分）（除标准外，每空1分） (1)过滤 (2)蒸发 (3)溶解度 冬天温度降低时，氯化钠的溶解度会降低，达到饱和后就会析出少量晶体（其他合理答案亦可） (4) (5)（2分） (6) (7)在四种物质中，碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中容易达到饱和首先结晶析出（其他合理答案亦可） 20．（8分）（每空1分） (1)发光 导电 (2)放热 (3)加快物质溶解 (4)溶剂的种类 (5)强 (6)加水使硫酸铜溶液的浓度变小 (7)硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同 21．（13分）（除标准外，每空1分） (1) 135 量筒 (2)解：设该钙片中碳酸钙的质量分数为y （解设答共1分、方程式2分、其他每步1分）     y=80% 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为80% (3)钙尔奇-D（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材沪教版） 第7章 探索溶解现象·基础卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油 2.下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 3.下列有关水和溶液的说法错误的是 A．通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质 B．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 C．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 D．将 50 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成 5% ，需要加水 150 g 4.某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中错误的是 ( ) A ．取用固体 B ．溶解 C ．量取液体 D ．称量 5.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A ．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B ．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C ．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D ．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 6.实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 ( ) A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为 6% C．配制 100g 该溶液需要 6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为 3% 7.下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ） A．二氧化硫和氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠固体与稀硫酸 C．铁和硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液和稀盐酸 8.我国科学家用石墨烯膜实现海水淡化，其原理如题图所示。下列说法错误的是 A．水分子可通过石墨烯膜 B．膜两侧溶液的溶质质量分数相等 C．该过程属于物理变化 D．该方法能耗低，应用前景广阔 9.为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 10.在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是 选项 劳动项目 科学知识 A 移动重物时在下面垫圆木 用滚动代替滑动可以减小摩擦 B 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度 C 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量 D 自制气压计 流体中，流速越大的位置压强越小 11.木块在 NaNO3 溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 A．实验过程中 NaNO3 溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．NaNO3 的溶解度随温度的升高而减小 D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小 12.我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．20℃时 Na2CO3 的饱和溶液，升温到 40℃时仍是饱和溶液 B．30℃时，在 100 g 水中加入 40 g NaCl ，形成不饱和溶液 C．NaCl 的溶解度比 Na2CO3 的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 13.已知 KCl 的溶解度随温度升高而增大，在 40℃时 KCl 的溶解度为40 g ，在该温度下，依据下表所示的数据，进行 KCl 溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl 的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3 ∶7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验① 、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 14.下列实验设计不能达到实验目的的是 A．碳酸钠粉末和稀盐酸反应探究质量守恒定律 B．探究二氧化碳与水能否发生反应 C．证明不支持燃烧，且密度比空气大 D．探究物质在不同溶剂中溶解能力大小 A．A B．B C．C D．D 15.下列图像，能正确反映对应变化关系的是 A．水通电分解 B．向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液中不断加入蒸馏水 C．常温下向某不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 D．用15%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（8分）《天工开物》有关墨的制作：“凡墨，烧烟凝质而为之。凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫。”根据题意回答下列问题。 (1)墨主要由烟(炭黑)组成，用墨书写的字画长久而不变色，主要原因是 。 (2)油墨一般用桐油、猪油烧成烟制成，制作时器皿上残留的油渍可加入洗涤剂除去，该现象称为 ，它与汽油清洗油漆 (填“属于”或“不属于”)相同原理。 (3)“松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫。”目的在于得到精致松烟，方法是先采用倾倒法，将水、松烟与沉底物分离，再通过 方法分离水和松烟；该方法若在实验室进行，还需要用到引流仪器 (写名称)。 (4)冶炼钢铁过程，含碳量不同，钢铁性能也不同。将钢铁片与纯铁片相互刻划，观察到现象是 ；写出铁在纯氧中发生的主要化学方程式 。 17. （10分）阅读下列科普短文。酒文化是中华文化的一部分： 材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香：第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。 发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图2所示。 材料二：葡萄的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢?酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图3所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。依据所给信息，回答下列问题： (1)图1中，蒸馏属于 变化。 (2)从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为 。 (3)第一锅酒口感暴辣的原因是 。 (4)由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为 。 (5)葡萄腐烂变质的原因是 。 (6)在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是_______ (填序号)。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 (7)二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是 。 (8)下列说法不正确的是_______ (填序号)。 A．葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 (9)在古代我国劳动人民就发明了酿酒的技术，其过程是： ①请补全葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇的化学方程式：C6H12O62C2H5OH+2 ↑。 ②该项技术除了酿酒以外，再写出一点具有实际意义的应用 。 18．（10分）溶液对于人类的生产生活具有重要的意义。 (1)农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩贮备液后， 再用大盘水稀释使用。某校实验小组欲配制浓缩营养液 100g， 该营养液中硝酸钾的质量分数为16%。请回答： ①配制此浓缩营养液时需要硝酸钾的质量为 g，需要选用 mL 的量筒。 ②如图是配制时所需的仪器，其中还缺少的一种玻璃仪器是 。 ③下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏低的是 （填字母序号）。 A．烧杯内有水 B．用量筒取水的体积时采用俯视的方法读数 C．硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 ④该浓缩营养液在进行黄瓜无土栽培时的使用方法是：将营养液与水以质量比1∶7的比例混合稀释，请计算稀释后溶液中硝酸钾的质量分数 。 (2)①如图1所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和固体物质被挤破混合，利用固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。小囊内的固体物质可能是下列所给物质中的 （填字母序号） A．氢氧化钠      B．硝酸铵     C．氯化钠 ②在蒸馏水中加入某固体颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图2所示，图中 a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。由图可知，该固体物质溶于水时溶液温度 （填“升高”或“降低”）： a、b、c三点对应的溶液中溶质质量分数最大的是 ；  要使该固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取 （填“升温”或“降温”） 的方法。 19．（9分）（2025·广州·二模）氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。 【氯化钠来源一】山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，也称“五步产盐法”，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的五个步骤如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (1)“过箩除杂”中的“箩”有大量的“筛孔”，可以除去卤水里的不溶性杂质。其作用相当于实验操作中的 。 (2)结晶采用的方法是 结晶。 【氯化钠来源二】我国青海湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是碳酸钠。请根据氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线回答下列问题。 (3)冬天捞“碱”的过程，人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 不同这一性质。冬天捞“碱”获得的晶体中会含有NaCl，原因是 。 (4)冬天捞“碱”后湖水中的 （填化学式）一定是饱和的。 【工业制碱】我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。（提示：母液1中的镁元素以的形式存在） (5)海水制碱：写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 (6)该流程中能循环利用的物质是 （填化学式）； (7)请结合下图分析反应II能进行的原因 。 20.（8分）（2025·贵州黔南·一模）“溶解”是化学学科的核心概念之一。某化学兴趣小组的同学对固体物质的溶解开展研究性学习。 任务1：溶解过程的探究 小组同学先按图1所示进行实验。闭合开关后，观察到小灯泡不发光。再将10g氯化钠放入盛水的烧杯中，观察现象。(提示：部分物质溶于水后常以自由移动的离子存在) (1)氯化钠溶解过程中可观察到小灯泡 (填“发光”或“不发光”)，说明氯化钠溶液具有 性。 (2)小组同学将氯化钠换成氢氧化钠重复上述实验，除观察到灯泡发光外，还发现烧杯外壁有热量变化，原因是氢氧化钠溶于水会 (填“吸热”或“放热”)。 任务2：溶解性影响因素的探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 (3)实验中振荡的目的是 。 (4)通过图2实验可得出结论：物质的溶解性与 有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a、b分别加入2g硫酸铜晶体和10mL饱和溶液。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置(图3为装置原理图)。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度——时间”曲线如图5所示。 (5)由图3可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 (填“强”或“弱”)。 (6)图5中，一开始光强度数值增大的原因是 。 (7)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据： 。 21.（10分）兴趣小组同学为了测定某钙片中碳酸钙的含量，选用稀盐酸进行测定。 (1)小组同学想将实验室50g溶质质量分数为37%的浓盐酸稀释为10%稀盐酸，需要加水 g。稀释过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (2)兴趣小组同学用上述稀释后的稀盐酸与12.5g钙片进行反应，测得产生气体4.4g，则该钙片中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程） (3)兴趣小组同学通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下： 品名 钙尔奇﹣D 凯思立﹣D 乐力钙 枸橼酸钙 主要含钙物质 碳酸钙 碳酸钙 碳酸钙 枸橼酸钙 钙元素含量（mg/片） 600 500 250 168 数量（片/瓶） 30 20 30 30 价格（元/瓶） 27.00 23.10 30.00 25.20 上述四种钙产品中，当含有相同的钙元素时， 价格相对便宜。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $