第一单元 溶液（单元自测·基础通关卷）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

**基本信息** 鲁教版五四学制九年级化学第一单元“溶液”基础通关卷，以生活情境（如春节饮品、Mojito制作）和文化传承（《天工开物》制盐）为载体，覆盖溶液概念、溶解度等核心知识，适配单元复习巩固与化学观念、科学思维的培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15小题35分|溶液判断、性质、溶解度曲线应用|以透明白酒、Mojito溶解等生活实例考查基础，融入2025年山东真题情境，体现科学思维的证据推理| |非选择题|6小题65分|水的净化、溶解度计算、工业制盐|结合制糖工艺、池盐制取等真实问题，设计实验分析与计算（如蔗糖结晶、SO₂残留量测定），培养科学探究与实践能力及科学态度与责任|

2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第一单元 溶液·基础通关卷（参考答案） 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B A C D A B C C C A D C C C 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（12分）（1）除去不溶性杂质 混合物 （2）增大 ×100% 继续加入硝酸钾或降温或恒温蒸发水 59 17．（8分）（1）饱和 90 （2）① （3）190 18．（12分）（1）溶质 （2）吸附 （3）30% （4）83 （5）过大（或随温度升高而明显增大） （6）硫酸钠溶解度受温度影响很小，降温时蔗糖因溶解度大幅减小大量析出，硫酸钠不会析出，留在溶液中被除去 19．（10分）（1）蒸发结晶 节约能源（合理即可） （2）氯化镁 157.5 增加溶质（或恒温蒸发溶剂，合理即可） 20．（12分）（1）36.0 （2）蒸发 （3）20% 种子全部漂浮 500g水 偏大 21．（11分）（1）380 偏大 （2）解：设100mL白葡萄酒中二氧化硫的质量为x。 解得：x=0.04g 即1L中含有0.4g二氧化硫，因为0.4g/L>0.25g/L，所以该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。 答：该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。 （3）在保障食品安全的前提下，满足食品生产与保鲜需要，按标准、按品种、按限量规范使用就安全（答案合理即可）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第一单元 溶液·基础通关卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．春节期间，家庭忙着准备年夜饭和待客饮品，下列春节相关的物质中，属于溶液的是 A．包饺子时用面粉加水调成的面糊 B．刚磨好的花生酱 C．年夜饭里浮着油珠的排骨汤 D．待客用的透明白酒（酒精与水混合） 2．实验小组将少量物质加入足量水中，充分振荡，得到以下四支试管中的液体。下列说法正确的是 ①泥土②植物油③硫酸铜④高锰酸钾 A．①和②中的物质都能形成溶液 B．③和④中的液体都具有均一性、稳定性 C．溶液一定是无色的，所以④不是溶液 D．对④进行过滤操作，烧杯中得到紫红色透明液体，漏斗中得到高锰酸钾固体 3．一杯食盐溶液，使用盐度计测得上层示数为a，下层示数为b，则a与b的关系是 （ ） A． B． C． D．无法确定 4．制作Mojito时，常用冰块降温使口感更佳。若将蔗糖放入含冰块的水中，溶解速度比在常温水中慢，其主要原因是 A．冰块阻碍蔗糖与水分子接触 B．温度降低，蔗糖的溶解度减小 C．温度降低，蔗糖分子运动速率减慢 D．冰块使水的密度增大，抑制蔗糖溶解 5．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 （ ） A．蒸发10g水，有晶体析出 B．降温到10℃时，有晶体析出 C．加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解 D．在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少 6．一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，过滤后得到滤液。下列关于滤液的描述中，正确的是 （ ） A．它是熟石灰的饱和溶液 B．它是熟石灰的浓溶液 C．将滤液加热，加热后的滤液为不饱和溶液 D．它是熟石灰的不饱和溶液 7．生产汽水通常采用加压工艺以增加二氧化碳的溶解量。下列说法合理的是 A．生产汽水的过程只包含物理变化 B．汽水灌装并立即密封是为了维持瓶内高压，防止二氧化碳逸出 C．打开汽水瓶盖时有气泡冒出，此时剩余溶液中不含二氧化碳 D．喝了汽水后会打嗝，是因为气体的溶解度随温度升高而增大 8．20℃时硝酸钾溶解度为32 g。该温度下按图进行实验，对其分析正确的是 A．试管内硝酸钾溶液浓度大于24.2% B．加入硝酸铵后烧杯内水的温度升高 C．试管中可能有少许硝酸钾晶体析出 D．烧杯内的硝酸铵溶液不可能是饱和溶液 9．（2025·山东青岛卷）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 10．一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉10克水后析出3克晶体，继续蒸发10克水后析出6克晶体，如果我们再将该溶液蒸发掉10克水，析出的晶体应该是（ ） A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 11．硫酸钠的溶解度曲线如图所示，温度高于时，析出无水硫酸钠（，俗称元明粉）；低于32.4℃时，析出十水硫酸钠（，俗称芒硝）。要从硫酸钠饱和溶液中获得较纯净的芒硝，下列方法合理的是 ①控制温度低于，恒温蒸发溶剂     ②控制温度等于，恒温蒸发溶剂 ③对的饱和硫酸钠溶液降温结晶     ④对的饱和硫酸钠溶液升温结晶 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 12．去渣后的溶液中主要含K2CO3，其溶解度曲线如题图，下列说法中不正确的是 A．a点表示在20℃时K2CO3的溶解度为110g B．80℃时，c点为K2CO3的不饱和溶液 C．将c点溶液降温至20℃时，溶质的质量分数不变 D．将a点溶液升温至80℃可到达b点 13．根据下图，判断下列说法正确的是 （ ） A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 14．（2025·山东济宁卷）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 15．60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图甲。结合乙图，下列说法正确的是    A．加入的KNO3质量为41.6g B．t时刻，KNO3溶液的溶质质量分数约为31.6% C．20℃时加溶质可将N点溶液转化成M点溶液 D．60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数不变 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（12分）水和溶液与人类的生活息息相关。 （1）天然水净化的主要步骤如图所示。    ①步骤Ⅰ的目的是 。 ②净化后的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）不同温度下，硝酸钾在水中的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 ①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 。 ②20℃，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是 （列出计算式即可）。 ③60℃时，将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 。 ④80℃的硝酸钾饱和溶液269g降温到60℃，析出晶体的质量是 g。 17．（8分）分别取50g的A和B两种固体物质进行如图实验： （1）丙烧杯中的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。40℃时，B的溶解度为_____g。 （2）下列操作中，能使丙烧杯中剩余的A固体溶解，且所得溶液溶质质量分数一定增大的是_____(填序号)。 ①升高温度至80℃    ②加入40℃时A的饱和溶液    ③恒温蒸发溶剂    ④加入一定量水 （3）若将丙、丁烧杯内的物质全部混合(A与B不反应)，保持温度为40℃，充分搅拌后，最终所得溶液的质量为_____g。 18．（12分）我国是食用糖生产大国。甘蔗制糖主要经过以下流程：压榨/浸提→澄清脱色→蒸发浓缩→结晶→离心分蜜→干燥包装。蔗糖、硫酸钠固体的溶解度如图。 （1）将破碎后的甘蔗放入热水中浸泡形成溶液。其中，蔗糖是________（填“溶质”或“溶剂”）。 （2）粗制蔗糖中含有色素，工业上常用活性炭脱色，是利用活性炭的________性。 （3）糖厂技术员在蒸发浓缩过程中需要定期检测糖汁的溶质质量分数，某批糖汁样品200 g，经检测含有蔗糖60 g，则该样品中蔗糖的溶质质量分数为________。 （4）将60℃时387 g蔗糖饱和溶液降温至20℃，析出蔗糖晶体质量为________g。 （5）现代大型糖厂常采用真空低温蒸发结晶，而不直接高温煮沸，除防止蔗糖变质外，从溶解度角度分析原因是：温度过高蔗糖溶解度________，不利于后续结晶析出。 （6）受甘蔗生长环境及制糖工艺影响，蔗糖溶液中常含有少量硫酸钠杂质，除去硫酸钠杂质采用降温结晶，原因是________。 19．（10分）明代《天工开物》记载了池盐的制取方法：将池内清水引入低洼地中，等到夏末秋初刮较大的南风（热风）时，盐可在一夜之间凝结而成，即“南风结熟”。 （1）“南风结熟”是采用了_______________的方法获得盐；古代四川等地采用“敞锅熬盐”的方法获得盐，相比于“敞锅熬盐”，“南风结熟”制盐的优点是_________________________________。 （2）池盐水中不仅含有大量的氯化钠，还含有少量的硫酸镁和氯化镁等物质，二者的溶解度如图所示。 ①时，溶解度较大的物质是____________。 ②时，将60 g 固体加入100 g水中，所得溶液的质量是____________g。 ③时，将不饱和的溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的方法是____________（写一种）。 20．（12分）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”海水中蕴藏着丰富的食盐资源，化学兴趣小组开展了食盐主题项目式学习． 任务一：提取粗盐（NaCl的溶解度曲线如图所示） （1）20℃时NaCl的溶解度为______g。 （2）结成“颗盐”应用了①______结晶的方法。 任务二：应用食盐 （3）盐水选种是我国劳动人民利用物体的浮沉条件筛选种子的一种方法． ①根据相关技术标准配制符合水稻选种的氯化钠溶液，在1000g水中一共加入了250g氯化钠，所液溶质质量分数为______； ②小匀将若干南瓜种子放到上述溶液中，观察到______现象后，得出了这些种子都不饱满的结论； ③小形检查了小匀筛选过的南瓜种子，发现有些种子是饱满的，查阅资料发现南瓜选种建议使用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，于是小彤取出①中所配溶液500g，向其中加入______，利用所得溶液成功将饱满的南瓜种子筛选了出来； ④实验室利用氯化钠固体直接配制1kg溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，在量水时俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 21．（11分）（2026·山东东营·一模）按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品的最大残留量如表： 食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35 g/kg 0.25 g/L 0.1 g/kg 0.05 g/kg 兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某种白葡萄酒中残留量进行测定（能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：。 （1）实验步骤如下： 步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20 g质量分数为7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水________mL，水的密度为1g/mL。若量取水时俯视读数，则配得溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 步骤2：取10g质量分数为0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。 （2）通过计算说明该品牌葡萄酒中的残留量是否符合标准。 （3）请你结合在GB2760标准中，同一种食品添加剂（如）在不同食品中被最大残留量不同。谈一下你对食品添加剂的看法________（答一条，合理即可）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第一单元 溶液·基础通关卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．春节期间，家庭忙着准备年夜饭和待客饮品，下列春节相关的物质中，属于溶液的是 A．包饺子时用面粉加水调成的面糊 B．刚磨好的花生酱 C．年夜饭里浮着油珠的排骨汤 D．待客用的透明白酒（酒精与水混合） 【答案】D 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，面糊不均一稳定，为悬浊液，错误； B、花生酱不均一稳定，为胶体或悬浊液，错误； C、排骨汤为不均一稳定，为乳浊液，错误； D、白酒中酒精溶于水，形成均一、稳定的透明液体，属于溶液，正确。 故选：D。 2．实验小组将少量物质加入足量水中，充分振荡，得到以下四支试管中的液体。下列说法正确的是 ①泥土②植物油③硫酸铜④高锰酸钾 A．①和②中的物质都能形成溶液 B．③和④中的液体都具有均一性、稳定性 C．溶液一定是无色的，所以④不是溶液 D．对④进行过滤操作，烧杯中得到紫红色透明液体，漏斗中得到高锰酸钾固体 【答案】B 【解析】A、泥土与水形成悬浊液，植物油与水形成乳浊液，均不是溶液，该项错误； B、硫酸铜和高锰酸钾溶于水后均形成均一、稳定的溶液，该项正确； C、溶液不一定无色，如高锰酸钾溶液呈紫红色，该项错误； D、足量的水，高锰酸钾全部溶解，高锰酸钾溶液过滤后无固体残留，该项错误； 故选B。 3．一杯食盐溶液，使用盐度计测得上层示数为a，下层示数为b，则a与b的关系是 （ ） A． B． C． D．无法确定 【答案】A 【解析】溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质（包括浓度等）完全相同。所以一杯食盐溶液的上层和下层浓度相同，用盐度计测量时，上层示数a和下层示数b相等，即a=b。 故选A。 4．制作Mojito时，常用冰块降温使口感更佳。若将蔗糖放入含冰块的水中，溶解速度比在常温水中慢，其主要原因是 A．冰块阻碍蔗糖与水分子接触 B．温度降低，蔗糖的溶解度减小 C．温度降低，蔗糖分子运动速率减慢 D．冰块使水的密度增大，抑制蔗糖溶解 【答案】C 【解析】A、冰块融化后会变成水分子，不会显著阻碍接触；溶解过程主要发生在液体水中，冰块影响很小，故不符合题意； B、温度降低主要通过分子运动减慢影响速度，溶解度不是直接原因，故不符合题意； C、温度降低，分子动能减少，运动变慢，所以溶解速度减慢，故符合题意； D、冰的密度小于水，冰块的存在不会显著改变水的密度，且密度对溶解速度的影响较小，故不符合题意。 故选C。 5．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 （ ） A．蒸发10g水，有晶体析出 B．降温到10℃时，有晶体析出 C．加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解 D．在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少 【答案】D 【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。 【解析】A、蒸发掉10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是20℃时的饱和溶液，故B错误； C、加入10g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体，可能溶解了一部分硝酸钾，原溶液可能是不饱和溶液，故C错误； D、在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故D正确。 故选D。 6．一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，过滤后得到滤液。下列关于滤液的描述中，正确的是 （ ） A．它是熟石灰的饱和溶液 B．它是熟石灰的浓溶液 C．将滤液加热，加热后的滤液为不饱和溶液 D．它是熟石灰的不饱和溶液 【答案】A 【解析】A.一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法正确； B.一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明100水中溶解的熟石灰的质量小于1g，上层清液中溶质质量分数的较小，属于稀溶液，故选项说法错误； C.熟石灰的溶解度随温度的升高而变小，该滤液是饱和溶液，加热时，会有晶体析出，溶液依然为饱和溶液，该选项说法错误； D. 一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法错误； 故选A。 7．生产汽水通常采用加压工艺以增加二氧化碳的溶解量。下列说法合理的是 A．生产汽水的过程只包含物理变化 B．汽水灌装并立即密封是为了维持瓶内高压，防止二氧化碳逸出 C．打开汽水瓶盖时有气泡冒出，此时剩余溶液中不含二氧化碳 D．喝了汽水后会打嗝，是因为气体的溶解度随温度升高而增大 【答案】B 【解析】A. 生产汽水时，除了二氧化碳溶于水的物理变化，还发生了二氧化碳和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，错误； B. 气体溶解度随压强增大而升高，灌装后立即密封能维持瓶内高压，保证二氧化碳的溶解量，防止其逸出，正确； C. 打开瓶盖后压强减小，二氧化碳溶解度降低，仅部分二氧化碳逸出，剩余溶液仍是常温常压下二氧化碳的饱和溶液，仍含有溶解的二氧化碳，错误； D. 喝汽水后打嗝，是因为人体内部温度较高，气体溶解度随温度升高而减小，二氧化碳逸出导致，错误。 8．20℃时硝酸钾溶解度为32 g。该温度下按图进行实验，对其分析正确的是 A．试管内硝酸钾溶液浓度大于24.2% B．加入硝酸铵后烧杯内水的温度升高 C．试管中可能有少许硝酸钾晶体析出 D．烧杯内的硝酸铵溶液不可能是饱和溶液 【答案】C 【解析】A. 计算20℃硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数：，该温度下硝酸钾溶液浓度最大为24.2%，因此错误。 B. 硝酸铵固体溶于水吸热，会使烧杯内水的温度降低，因此错误。 C. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，若试管内原硝酸钾溶液为饱和或接近饱和状态，降温后溶解度减小，就可能析出晶体，“可能”的表述符合实际，因此正确。 D. 若加入的硝酸铵质量足够多，达到当前温度下的溶解上限，即可得到硝酸铵饱和溶液，因此错误。 9．（2025·山东青岛卷）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【解析】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 10．一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉10克水后析出3克晶体，继续蒸发10克水后析出6克晶体，如果我们再将该溶液蒸发掉10克水，析出的晶体应该是（ ） A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 【答案】C 【解析】原溶液在蒸发掉10克水后析出了3克晶体，这并不能直接说明原溶液是饱和的，因为可能只是由于水分的减少，使得原本溶解在其中的部分溶质无法继续溶解而析出； 但是，当继续蒸发掉10克水后，又析出了6克晶体，这里两次蒸发的水量是相同的，但第二次析出的晶体量却比第一次多，说明在第一次蒸发后，溶液已经达到了饱和状态（或者至少是接近饱和），因为只有在饱和状态下，继续减少溶剂才会导致大量的溶质析出， 既然第一次蒸发后的溶液是饱和的，那么无论我们再蒸发多少水（只要不超过溶液的总水量），每蒸发一定量的水（这里是10克），析出的晶体量都应该是相同的，且等于该温度下该溶质的溶解度与蒸发水量的比值（在这里，这个比值是6克/10克水），  因此，当我们再次将该溶液蒸发掉10克水时，析出的晶体量应该是6克； 故选：C。 11．硫酸钠的溶解度曲线如图所示，温度高于时，析出无水硫酸钠（，俗称元明粉）；低于32.4℃时，析出十水硫酸钠（，俗称芒硝）。要从硫酸钠饱和溶液中获得较纯净的芒硝，下列方法合理的是 ①控制温度低于，恒温蒸发溶剂    ②控制温度等于，恒温蒸发溶剂 ③对的饱和硫酸钠溶液降温结晶    ④对的饱和硫酸钠溶液升温结晶 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】A 【解析】 ①控制温度低于32.4℃恒温蒸发溶剂：温度符合芒硝析出条件，饱和溶液蒸发溶剂会析出芒硝，方法合理； ② 32.4℃是两种晶体的析出转折点，恒温蒸发可能混有无水硫酸钠，无法得到纯净芒硝，方法不合理； ③低于32.4℃时硫酸钠溶解度随温度降低而减小，32.4℃的饱和溶液降温后温度低于阈值，溶解度减小，析出芒硝，方法合理； ④升温后温度高于32.4℃，析出的是无水硫酸钠，无法得到纯净芒硝，方法不合理； 故选A。 12．去渣后的溶液中主要含K2CO3，其溶解度曲线如题图，下列说法中不正确的是 A．a点表示在20℃时K2CO3的溶解度为110g B．80℃时，c点为K2CO3的不饱和溶液 C．将c点溶液降温至20℃时，溶质的质量分数不变 D．将a点溶液升温至80℃可到达b点 【答案】D 【解析】A、由图可知，a点表示20℃时碳酸钾的溶解度为110g，不符合题意； B、80℃时，c点在碳酸钾的溶解度曲线下方，c点为80℃时，碳酸钾的不饱和溶液，不符合题意； C、c点溶液中，假设溶质质量为110g，溶剂质量为100g，将c点溶液降温至20℃时，溶解度110g，恰好在溶解度曲线上（a点），溶液恰好饱和，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意； D、将a点溶液升温至80℃，升温后，碳酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，可达到c点，不能达到b点，b点是80℃时，碳酸钾的饱和溶液，符合题意。 故选：D。 13．根据下图，判断下列说法正确的是 （ ） A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。     B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 14．（2025·山东济宁卷）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 【答案】C 【解析】A、烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，错误； B、由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，错误； C、由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，正确； D、①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，错误。 故选C。 15．60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图甲。结合乙图，下列说法正确的是    A．加入的KNO3质量为41.6g B．t时刻，KNO3溶液的溶质质量分数约为31.6% C．20℃时加溶质可将N点溶液转化成M点溶液 D．60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】A、由图2可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，所以60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为15.8g+10g=25.8g，故A不符合题意； B、t时刻，溶液刚好达到饱和，由A可知此时50g水中溶解了25.8g硝酸钾，故溶质质量分数为34%，故B不符合题意； C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，所以增加溶质可将N点的溶液转化到M点，故C符合题意； D、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，变为饱和溶液后，有溶质析出，所以降温过程中KNO3溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，降温过程中有溶质析出，所以溶质的质量分数变小，D不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（12分）水和溶液与人类的生活息息相关。 （1）天然水净化的主要步骤如图所示。    ①步骤Ⅰ的目的是 。 ②净化后的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）不同温度下，硝酸钾在水中的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 ①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 。 ②20℃，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是 （列出计算式即可）。 ③60℃时，将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 。 ④80℃的硝酸钾饱和溶液269g降温到60℃，析出晶体的质量是 g。 【答案】（1）除去不溶性杂质 混合物 （2）增大 ×100% 继续加入硝酸钾或降温或恒温蒸发水 59 【解析】（1）①天然水净化的步骤是先加入明矾絮凝，将悬浮的细小颗粒聚集成大颗粒有利于沉降，然后过滤可除去难溶性杂质；然后加入活性炭，活性炭能够吸附水中的色素和异味，最后杀菌消毒。 ②净化后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物。 （2）①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。 ②20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数为×100%可知，20℃，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是×100%。 ③60℃时，将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是继续加入硝酸钾、降低温度或恒温蒸发水。 ④由表格数据可知，80℃，硝酸钾的溶解度为169g，所以80℃269g硝酸钾的饱和溶液中含有水100g，含有硝酸钾169g；60℃，硝酸钾的溶解度为110g，即在60℃时，在100g水中最多溶解硝酸钾110g，故将80℃的硝酸钾饱和溶液269g降温到60℃，析出晶体的质量是169g-110g=59g。 17．（8分）分别取50g的A和B两种固体物质进行如图实验： （1）丙烧杯中的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。40℃时，B的溶解度为_____g。 （2）下列操作中，能使丙烧杯中剩余的A固体溶解，且所得溶液溶质质量分数一定增大的是_____(填序号)。 ①升高温度至80℃    ②加入40℃时A的饱和溶液    ③恒温蒸发溶剂    ④加入一定量水 （3）若将丙、丁烧杯内的物质全部混合(A与B不反应)，保持温度为40℃，充分搅拌后，最终所得溶液的质量为_____g。 【答案】（1）饱和 90 （2）① （3）190 【解析】（1）丙烧杯底部有未溶解的A固体，因此为饱和溶液。 40℃时50g水中最多溶解B的质量为50g-5g=45g，对应100g水最多溶解90g B，即B的溶解度为90g。 （2）①升高温度到80℃时，50g水可溶解全部50g A，溶质质量增加、溶剂不变，溶质质量分数一定增大； ②加入40℃A的饱和溶液，无法溶解剩余固体A，溶质质量分数不变； ③恒温蒸发溶剂会析出更多A，不符合要求； ④加水可溶解固体，但加水量过多时溶质质量分数会先不变后减小，不符合“一定增大”的要求。 （3）混合后总溶剂为50g+50g=100g，40℃时A的溶解度为40g（50g水可溶解20g A）、B的溶解度为90g，100g水最多溶解40g A，可完全溶解50g B，因此总溶液质量为100g+40g+50g=190g。 18．（12分）我国是食用糖生产大国。甘蔗制糖主要经过以下流程：压榨/浸提→澄清脱色→蒸发浓缩→结晶→离心分蜜→干燥包装。蔗糖、硫酸钠固体的溶解度如图。 （1）将破碎后的甘蔗放入热水中浸泡形成溶液。其中，蔗糖是________（填“溶质”或“溶剂”）。 （2）粗制蔗糖中含有色素，工业上常用活性炭脱色，是利用活性炭的________性。 （3）糖厂技术员在蒸发浓缩过程中需要定期检测糖汁的溶质质量分数，某批糖汁样品200 g，经检测含有蔗糖60 g，则该样品中蔗糖的溶质质量分数为________。 （4）将60℃时387 g蔗糖饱和溶液降温至20℃，析出蔗糖晶体质量为________g。 （5）现代大型糖厂常采用真空低温蒸发结晶，而不直接高温煮沸，除防止蔗糖变质外，从溶解度角度分析原因是：温度过高蔗糖溶解度________，不利于后续结晶析出。 （6）受甘蔗生长环境及制糖工艺影响，蔗糖溶液中常含有少量硫酸钠杂质，除去硫酸钠杂质采用降温结晶，原因是________。 【答案】（1）溶质 （2）吸附 （3）30% （4）83 （5）过大（或随温度升高而明显增大） （6）硫酸钠溶解度受温度影响很小，降温时蔗糖因溶解度大幅减小大量析出，硫酸钠不会析出，留在溶液中被除去 【解析】（1）该溶液中溶剂是水，蔗糖是被溶解的物质，属于溶质； （2）活性炭疏松多孔，可吸附色素，该性质为吸附性； （3）溶质质量分数公式为，代入数据得； （4）60℃蔗糖溶解度为287g，387g饱和溶液对应100g水、287g蔗糖；20℃蔗糖溶解度为204g，100g水最多溶204g蔗糖，析出质量为； （5）蔗糖溶解度随温度升高而增大，温度过高时溶解度过大，后续降温析出的晶体量少，不利于结晶。 19．（10分）明代《天工开物》记载了池盐的制取方法：将池内清水引入低洼地中，等到夏末秋初刮较大的南风（热风）时，盐可在一夜之间凝结而成，即“南风结熟”。 （1）“南风结熟”是采用了_______________的方法获得盐；古代四川等地采用“敞锅熬盐”的方法获得盐，相比于“敞锅熬盐”，“南风结熟”制盐的优点是____________________________________________________。 （2）池盐水中不仅含有大量的氯化钠，还含有少量的硫酸镁和氯化镁等物质，二者的溶解度如图所示。 ①时，溶解度较大的物质是____________。 ②时，将60 g 固体加入100 g水中，所得溶液的质量是____________g。 ③时，将不饱和的溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的方法是____________（写一种）。 【答案】（1）蒸发结晶 节约能源（合理即可） （2）氯化镁 157.5 增加溶质（或恒温蒸发溶剂，合理即可） 【解析】（1）南风是热风，可加快盐池中水分蒸发，使氯化钠析出，属于蒸发结晶的方法； “敞锅熬盐”需要消耗燃料加热，“南风结熟”利用自然条件制盐，无需额外消耗能源，成本更低。 （2）①由溶解度曲线可以看出，70℃时氯化镁的溶解度大于硫酸镁的溶解度，因此溶解度较大的物质是氯化镁。 ②40℃时氯化镁的溶解度为 57.5g，即该温度下 100g 水中最多只能溶解 57.5g 氯化镁，加入 60g 氯化镁只能溶解 57.5g，所得溶液质量 = 100g+57.5g=157.5g。 ③一定温度下，将不饱和溶液转化为饱和溶液的常用方法：增加溶质硫酸镁、恒温蒸发部分溶剂水。 20．（12分）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”海水中蕴藏着丰富的食盐资源，化学兴趣小组开展了食盐主题项目式学习． 任务一：提取粗盐（NaCl的溶解度曲线如图所示） （1）20℃时NaCl的溶解度为______g。 （2）结成“颗盐”应用了①______结晶的方法。 任务二：应用食盐 （3）盐水选种是我国劳动人民利用物体的浮沉条件筛选种子的一种方法． ①根据相关技术标准配制符合水稻选种的氯化钠溶液，在1000g水中一共加入了250g氯化钠，所液溶质质量分数为______； ②小匀将若干南瓜种子放到上述溶液中，观察到______现象后，得出了这些种子都不饱满的结论； ③小形检查了小匀筛选过的南瓜种子，发现有些种子是饱满的，查阅资料发现南瓜选种建议使用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，于是小彤取出①中所配溶液500g，向其中加入______，利用所得溶液成功将饱满的南瓜种子筛选了出来； ④实验室利用氯化钠固体直接配制1kg溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，在量水时俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）36.0 （2）蒸发 （3）20% 种子全部漂浮 500g水 偏大 【解析】（1）由溶解度曲线可直接读出20℃时NaCl的溶解度为36.0g。 （2）氯化钠溶解度受温度变化影响小，可通过蒸发水分使食盐结晶析出。 （3）①溶质质量分数= ； ②不饱满种子密度小于盐水密度，会漂浮在液面； ③稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，，解得； ④量水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，故溶质质量分数偏大。 21．（11分）（2026·山东东营·一模）按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品的最大残留量如表： 食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35 g/kg 0.25 g/L 0.1 g/kg 0.05 g/kg 兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某种白葡萄酒中残留量进行测定（能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：。 （1）实验步骤如下： 步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20 g质量分数为7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水________mL，水的密度为1g/mL。若量取水时俯视读数，则配得溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 步骤2：取10g质量分数为0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。 （2）通过计算说明该品牌葡萄酒中的残留量是否符合标准。 （3）请你结合在GB2760标准中，同一种食品添加剂（如）在不同食品中被最大残留量不同。谈一下你对食品添加剂的看法________（答一条，合理即可）。 【答案】（1）380 偏大 （2）解：设100mL白葡萄酒中二氧化硫的质量为x。 解得：x=0.04g 即1L中含有0.4g二氧化硫，因为0.4g/L>0.25g/L，所以该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。 答：该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。 （3）在保障食品安全的前提下，满足食品生产与保鲜需要，按标准、按品种、按限量规范使用就安全（答案合理即可）。 【解析】（1）设需要加水的质量为m，则：，解得：，需要加水的体积=；若量取水时俯视读数，读数偏大，实际测量值偏小，溶剂质量偏小，则配得溶液的溶质质量分数会偏大。故填：380；偏大。 （2）见答案。 （3）同一种食品添加剂在不同食品中的最大残留量不同，要注意安全使用，在保障食品安全的前提下，满足食品生产与保鲜需要，按标准、按品种、按限量规范使用就安全。故填：在保障食品安全的前提下，满足食品生产与保鲜需要，按标准、按品种、按限量规范使用就安全（答案合理即可）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第一单元 溶液·基础通关卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．春节期间，家庭忙着准备年夜饭和待客饮品，下列春节相关的物质中，属于溶液的是 A．包饺子时用面粉加水调成的面糊 B．刚磨好的花生酱 C．年夜饭里浮着油珠的排骨汤 D．待客用的透明白酒（酒精与水混合） 2．实验小组将少量物质加入足量水中，充分振荡，得到以下四支试管中的液体。下列说法正确的是 ①泥土②植物油③硫酸铜④高锰酸钾 A．①和②中的物质都能形成溶液 B．③和④中的液体都具有均一性、稳定性 C．溶液一定是无色的，所以④不是溶液 D．对④进行过滤操作，烧杯中得到紫红色透明液体，漏斗中得到高锰酸钾固体 3．一杯食盐溶液，使用盐度计测得上层示数为a，下层示数为b，则a与b的关系是 （ ） A． B． C． D．无法确定 4．制作Mojito时，常用冰块降温使口感更佳。若将蔗糖放入含冰块的水中，溶解速度比在常温水中慢，其主要原因是 A．冰块阻碍蔗糖与水分子接触 B．温度降低，蔗糖的溶解度减小 C．温度降低，蔗糖分子运动速率减慢 D．冰块使水的密度增大，抑制蔗糖溶解 5．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 （ ） A．蒸发10g水，有晶体析出 B．降温到10℃时，有晶体析出 C．加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解 D．在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少 6．一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，过滤后得到滤液。下列关于滤液的描述中，正确的是 （ ） A．它是熟石灰的饱和溶液 B．它是熟石灰的浓溶液 C．将滤液加热，加热后的滤液为不饱和溶液 D．它是熟石灰的不饱和溶液 7．生产汽水通常采用加压工艺以增加二氧化碳的溶解量。下列说法合理的是 A．生产汽水的过程只包含物理变化 B．汽水灌装并立即密封是为了维持瓶内高压，防止二氧化碳逸出 C．打开汽水瓶盖时有气泡冒出，此时剩余溶液中不含二氧化碳 D．喝了汽水后会打嗝，是因为气体的溶解度随温度升高而增大 8．20℃时硝酸钾溶解度为32 g。该温度下按图进行实验，对其分析正确的是 A．试管内硝酸钾溶液浓度大于24.2% B．加入硝酸铵后烧杯内水的温度升高 C．试管中可能有少许硝酸钾晶体析出 D．烧杯内的硝酸铵溶液不可能是饱和溶液 9．（2025·山东青岛卷）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 10．一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉10克水后析出3克晶体，继续蒸发10克水后析出6克晶体，如果我们再将该溶液蒸发掉10克水，析出的晶体应该是（ ） A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 11．硫酸钠的溶解度曲线如图所示，温度高于时，析出无水硫酸钠（，俗称元明粉）；低于32.4℃时，析出十水硫酸钠（，俗称芒硝）。要从硫酸钠饱和溶液中获得较纯净的芒硝，下列方法合理的是 ①控制温度低于，恒温蒸发溶剂     ②控制温度等于，恒温蒸发溶剂 ③对的饱和硫酸钠溶液降温结晶     ④对的饱和硫酸钠溶液升温结晶 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 12．去渣后的溶液中主要含K2CO3，其溶解度曲线如题图，下列说法中不正确的是 A．a点表示在20℃时K2CO3的溶解度为110g B．80℃时，c点为K2CO3的不饱和溶液 C．将c点溶液降温至20℃时，溶质的质量分数不变 D．将a点溶液升温至80℃可到达b点 13．根据下图，判断下列说法正确的是 （ ） A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 14．（2025·山东济宁卷）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 15．60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图甲。结合乙图，下列说法正确的是    A．加入的KNO3质量为41.6g B．t时刻，KNO3溶液的溶质质量分数约为31.6% C．20℃时加溶质可将N点溶液转化成M点溶液 D．60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数不变 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（12分）水和溶液与人类的生活息息相关。 （1）天然水净化的主要步骤如图所示。    ①步骤Ⅰ的目的是 。 ②净化后的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）不同温度下，硝酸钾在水中的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 ①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 。 ②20℃，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是 （列出计算式即可）。 ③60℃时，将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 。 ④80℃的硝酸钾饱和溶液269g降温到60℃，析出晶体的质量是 g。 17．（8分）分别取50g的A和B两种固体物质进行如图实验： （1）丙烧杯中的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。40℃时，B的溶解度为_____g。 （2）下列操作中，能使丙烧杯中剩余的A固体溶解，且所得溶液溶质质量分数一定增大的是_____(填序号)。 ①升高温度至80℃    ②加入40℃时A的饱和溶液    ③恒温蒸发溶剂    ④加入一定量水 （3）若将丙、丁烧杯内的物质全部混合(A与B不反应)，保持温度为40℃，充分搅拌后，最终所得溶液的质量为_____g。 18．（12分）我国是食用糖生产大国。甘蔗制糖主要经过以下流程：压榨/浸提→澄清脱色→蒸发浓缩→结晶→离心分蜜→干燥包装。蔗糖、硫酸钠固体的溶解度如图。 （1）将破碎后的甘蔗放入热水中浸泡形成溶液。其中，蔗糖是________（填“溶质”或“溶剂”）。 （2）粗制蔗糖中含有色素，工业上常用活性炭脱色，是利用活性炭的________性。 （3）糖厂技术员在蒸发浓缩过程中需要定期检测糖汁的溶质质量分数，某批糖汁样品200 g，经检测含有蔗糖60 g，则该样品中蔗糖的溶质质量分数为________。 （4）将60℃时387 g蔗糖饱和溶液降温至20℃，析出蔗糖晶体质量为________g。 （5）现代大型糖厂常采用真空低温蒸发结晶，而不直接高温煮沸，除防止蔗糖变质外，从溶解度角度分析原因是：温度过高蔗糖溶解度________，不利于后续结晶析出。 （6）受甘蔗生长环境及制糖工艺影响，蔗糖溶液中常含有少量硫酸钠杂质，除去硫酸钠杂质采用降温结晶，原因是________。 19．（10分）明代《天工开物》记载了池盐的制取方法：将池内清水引入低洼地中，等到夏末秋初刮较大的南风（热风）时，盐可在一夜之间凝结而成，即“南风结熟”。 （1）“南风结熟”是采用了_______________的方法获得盐；古代四川等地采用“敞锅熬盐”的方法获得盐，相比于“敞锅熬盐”，“南风结熟”制盐的优点是_________________________________。 （2）池盐水中不仅含有大量的氯化钠，还含有少量的硫酸镁和氯化镁等物质，二者的溶解度如图所示。 ①时，溶解度较大的物质是____________。 ②时，将60 g 固体加入100 g水中，所得溶液的质量是____________g。 ③时，将不饱和的溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的方法是____________（写一种）。 20．（12分）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”海水中蕴藏着丰富的食盐资源，化学兴趣小组开展了食盐主题项目式学习． 任务一：提取粗盐（NaCl的溶解度曲线如图所示） （1）20℃时NaCl的溶解度为______g。 （2）结成“颗盐”应用了①______结晶的方法。 任务二：应用食盐 （3）盐水选种是我国劳动人民利用物体的浮沉条件筛选种子的一种方法． ①根据相关技术标准配制符合水稻选种的氯化钠溶液，在1000g水中一共加入了250g氯化钠，所液溶质质量分数为______； ②小匀将若干南瓜种子放到上述溶液中，观察到______现象后，得出了这些种子都不饱满的结论； ③小形检查了小匀筛选过的南瓜种子，发现有些种子是饱满的，查阅资料发现南瓜选种建议使用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，于是小彤取出①中所配溶液500g，向其中加入______，利用所得溶液成功将饱满的南瓜种子筛选了出来； ④实验室利用氯化钠固体直接配制1kg溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，在量水时俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 21．（11分）（2026·山东东营·一模）按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品的最大残留量如表： 食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35 g/kg 0.25 g/L 0.1 g/kg 0.05 g/kg 兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某种白葡萄酒中残留量进行测定（能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：。 （1）实验步骤如下： 步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20 g质量分数为7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水________mL，水的密度为1g/mL。若量取水时俯视读数，则配得溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 步骤2：取10g质量分数为0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。 （2）通过计算说明该品牌葡萄酒中的残留量是否符合标准。 （3）请你结合在GB2760标准中，同一种食品添加剂（如）在不同食品中被最大残留量不同。谈一下你对食品添加剂的看法________（答一条，合理即可）。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $