第7章 探究溶解现象（单元测试·提升卷） 化学新教材沪教版九年级下册

2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材沪教版） 第7章 探索溶解现象·提升卷（参考答案） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B B C D B A B A C D C B C 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（8分）（除标准外，每空1分） (1)A (2)BD（2分） (3)694.4 (4)D (5)CDAB（2分） (6)不能配制成功。因为室温下 NaCl 的溶解度为 36g ，配成饱和溶液时溶质质量分数约 26%～27%，达不到 30%。 17．（7分）（每空1分） (1)物理 不变 (2) 35 蒸发结晶 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁 (3)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮南风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出因此盐味苦 18．（10分）（除标准外，每空1分） (1)D (2)①③④⑤（2分） (3)9% 0.025% (4) 5 4 291 烧杯、玻璃棒 19．（12分）（除标准外，每空1分） (1)溶剂种类 溶质种类 (2)溶质质量，溶剂质量，温度 溶质颗粒大小 温度 (3)能 向硫酸亚铁溶液中继续加FeSO4，有绿色晶体析出，说明形成的是硫酸亚铁的饱和溶液。继续向该溶液中加入另一种溶质，并不影响溶剂对氯化钠的溶解。（2分） 有 (4)水沸腾更剧烈 NaCl (5)热量 20．（10分）（每空1分） (1) 水 3.1% < (2)樟脑在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度 (3)降温结晶 (4)50g = a=c>b (5)硝酸钾 < 21．（8分）（除标准外，每空1分） （1）0.8 g （2）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x 2H2O2 MnO22H2O +O2 ↑（解设答共1分、方程式2分、其他每步1分） 68 32 x 0.8g x = 1.7g 氧化氢溶液的溶质质量分答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 5%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材沪教版） 第7章 探索溶解现象·提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.实验室用NaCl固体配制50g6%NaC1溶液。下列仪器一般不需要用到的是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平 2.下列叙述正确的是 A．牛奶属于溶液 B．酒精溶液可以导电 C．搅拌可以增大物质的溶解度 D．汽油可以溶解油污 3.下列各组物质中，前者不是后者溶质的是 A．碘、碘酒 B．生石灰、石灰水 C．氯化氢、盐酸 D．烧碱、氢氧化钠溶液 4.夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 5.一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 配制该溶液的顺序为：乙甲丙丁 B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 6.一块体积为V%的木块漂浮于装有硝酸钾(KNO₃) 溶液(有部分硝酸钾固体未溶解)的小烧杯中，如图 甲所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开水的体积V 排随时间 发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. 甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B. 由图乙推断温度改变的方式是升温 C. M 点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D. V 排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小 20℃时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。 溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 时，的溶解度为； 时，的溶解度为。 的质量/g 6 16 26 36 水的质量/g 100 100 100 100 7.溶质与溶剂的质量比为的溶液是 A．① B．② C．③ D．④ 8.①中溶质的质量分数约为 A． B． C． D． 9.下列关于④的说法正确的是 A．所得溶液为不饱和溶液 B．向④中加水，溶液的质量变大 C．将④加热至，溶质的质量变大 D．向④中加固体，溶质的质量分数变大 10.炎热的夏天，从4℃的冰箱储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。下列有关说法正确的是 A．4℃时a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，溶液b一定是饱和溶液 C．溶质质量分数：a溶液大于b溶液 D．蔗糖溶液b下层比上层甜 11.如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ） 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 12.利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（ ） A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 13.类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是（ ） A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象 C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 14.溶液在工业生产和社会生活中用处都很广，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是 A．乙中含有少量甲，可以采用蒸发溶剂法提纯乙 B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液 C．t1℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中水的质量关系：甲>乙 D．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：乙>甲=丙 15.根据下图，判断下列说法正确的是（ ） A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（8分）传统工艺中，每500克新鲜鸭蛋需搭配100-125克食用盐。这个配比犹如天平的支点， 既能确保蛋黄充分出油起沙，又能避免蛋清过度咸涩。建议选用粗粒海盐为佳，其丰富的矿物质成分能赋予咸蛋更醇厚的风味层次。 超市购得海盐部分信息如下图。 (1)海盐营养成分表中的“钠、钾、镁、钙、碘”是指__________。 A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 (2)下列关于碘酸钾 (KIO3)说法正确的是________(不定项)。 A．碘酸钾属于氧化物 B．碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成 C．碘酸钾的分子中含有一个臭氧分子 D．碘酸钾中碘元素的质量分数最大 室温下，NaCl的溶解度为36g。 (3)室温下，为使250g NaCl (不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要 g水。 (保留一位小数) (4)配制饱和食盐水，不需要的仪器是________。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．电子天平 D．蒸发皿 (5)配制食盐水的正确操作顺序是 (填序号) 。 (6)在室温下，某同学欲配制溶质质量分数为30%的NaCl 溶液，用来腌制咸鸭蛋，你认为其能否配制成功？用数据说明你的判断依据 。 17.（7分）海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 (1)海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。该方法是 变化（填“物理”或“化学”），加压后右侧海水中的溶质质量 （填“增大”或“减小”或“不变”） (2)海水制盐。海水制得粗盐通常含可溶性杂质等，溶解度曲线如图2。 ①某海域海水中含有3.5%的氯化钠，计算1000kg海水中氯化钠的质量是 kg。 ②从海水中提取氯化钠的结晶方法是 。 ③分别将三种物质的饱和溶液降温到30℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ④古人常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为 。 (3)将盐池内清水（含有等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线，解释刮南风（热风）时盐析出及刮东北风（冷风）时析出盐味苦的原因 。 18．（10分）溶液在生产生活中用途很广。 Ⅰ．溶液组成的表示 (1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是_____。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 (2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。 ①溶质质量/溶液体积；②溶质质量/溶质体积；③液体中溶质体积/溶剂体积； ④溶质质量/溶剂质量；⑤溶质质量/溶剂体积 (3)某植物营养液标签及配方表如图。若每1L水配制的营养液中所含氮元素14g，其完全来自于，则营养液中的质量分数为 (精确到1%)。按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数为 。 说明：“稀释N倍”，即稀释后所得溶液的质量为原溶液质量的N倍。 通用型 氮 14g/L 磷 1g/L 钾 3g/L 使用方法：浇根灌溉稀释150倍，10-14天进行一次。叶面喷施稀释400倍，7-10天进行一次。 Ⅱ．溶液的配制 (4)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。 ②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。(填至答题卡相应位置) 19．（12分）某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。 (1)实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。 实验二：①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体 实验组溶 解的快慢 大颗粒状的FeSO4晶体 慢 研细的FeSO4晶体 快 ②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体： 实验组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 (2)实验二的①组实验中控制变量是 ，实验结论与解释： 、 两个因素对物质溶解速度的有影响。 (3)实验三：向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体， （填：能或否）溶解，理由是 实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是 （填：有或无）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。 (4)观察到加入NaOH固体的试管现象： ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 (5)实验结论与解释：物质的溶解伴随 的变化，有些变化不明显。 20.（10分）“天气瓶”可根据外界温度的改变，瓶内会展现出不同型态的结晶，预报天气的变化。 (1)根据图1可知：混合液C中的溶剂是 ，在混合液C中的溶质质量分数为 （保留到0.1%）；将饱和的樟脑酒精溶液滴入水中，出现明显浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (填“>”“<”或“=”)其在酒精中的溶解能力。 (2)已知樟脑与酒精或水均不反应。室温下，10g樟脑放入32g酒精中会形成澄清透明的溶液，但放入32g水中会出现浑浊现象，这一现象说明 。 (3)图1风暴瓶中出现大量晶体，利用的结晶方法是 。 (4)图2是和的溶解度曲线。时，将一定量的溶液和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系图如图3所示。 ①结合图2、图3计算时，的溶解度为 。将℃时等质量的和的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 (填“>”“<”或“=”)。 ②比较图3中a、b、c三点溶液的溶质质量分数的大小关系 。 (5)已知X是或中的一种，晓丽同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。X是 (填物质名称)，使②和③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量② ③(选填“>”“<”或“=”)。 21.（8分）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g _______g 请计算： （1）表中氧气的质量为 g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材沪教版） 第7章 探索溶解现象·提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.实验室用NaCl固体配制50g6%NaC1溶液。下列仪器一般不需要用到的是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平 2.下列叙述正确的是 A．牛奶属于溶液 B．酒精溶液可以导电 C．搅拌可以增大物质的溶解度 D．汽油可以溶解油污 3.下列各组物质中，前者不是后者溶质的是 A．碘、碘酒 B．生石灰、石灰水 C．氯化氢、盐酸 D．烧碱、氢氧化钠溶液 4.夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 5.一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 配制该溶液的顺序为：乙甲丙丁 B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 6.一块体积为V%的木块漂浮于装有硝酸钾(KNO₃) 溶液(有部分硝酸钾固体未溶解)的小烧杯中，如图 甲所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开水的体积V 排随时间 发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. 甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B. 由图乙推断温度改变的方式是升温 C. M 点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D. V 排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小 20℃时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。 溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 时，的溶解度为； 时，的溶解度为。 的质量/g 6 16 26 36 水的质量/g 100 100 100 100 7.溶质与溶剂的质量比为的溶液是 A．① B．② C．③ D．④ 8.①中溶质的质量分数约为 A． B． C． D． 9.下列关于④的说法正确的是 A．所得溶液为不饱和溶液 B．向④中加水，溶液的质量变大 C．将④加热至，溶质的质量变大 D．向④中加固体，溶质的质量分数变大 10.炎热的夏天，从4℃的冰箱储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。下列有关说法正确的是 A．4℃时a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，溶液b一定是饱和溶液 C．溶质质量分数：a溶液大于b溶液 D．蔗糖溶液b下层比上层甜 11.如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ） 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 12.利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（ ） A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 13.类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是（ ） A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象 C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 14.溶液在工业生产和社会生活中用处都很广，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是 A．乙中含有少量甲，可以采用蒸发溶剂法提纯乙 B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液 C．t1℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中水的质量关系：甲>乙 D．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：乙>甲=丙 15.根据下图，判断下列说法正确的是（ ） A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（8分）传统工艺中，每500克新鲜鸭蛋需搭配100-125克食用盐。这个配比犹如天平的支点， 既能确保蛋黄充分出油起沙，又能避免蛋清过度咸涩。建议选用粗粒海盐为佳，其丰富的矿物质成分能赋予咸蛋更醇厚的风味层次。 超市购得海盐部分信息如下图。 (1)海盐营养成分表中的“钠、钾、镁、钙、碘”是指__________。 A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 (2)下列关于碘酸钾 (KIO3)说法正确的是________(不定项)。 A．碘酸钾属于氧化物 B．碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成 C．碘酸钾的分子中含有一个臭氧分子 D．碘酸钾中碘元素的质量分数最大 室温下，NaCl的溶解度为36g。 (3)室温下，为使250g NaCl (不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要 g水。 (保留一位小数) (4)配制饱和食盐水，不需要的仪器是________。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．电子天平 D．蒸发皿 (5)配制食盐水的正确操作顺序是 (填序号) 。 (6)在室温下，某同学欲配制溶质质量分数为30%的NaCl 溶液，用来腌制咸鸭蛋，你认为其能否配制成功？用数据说明你的判断依据 。 17.（7分）海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 (1)海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。该方法是 变化（填“物理”或“化学”），加压后右侧海水中的溶质质量 （填“增大”或“减小”或“不变”） (2)海水制盐。海水制得粗盐通常含可溶性杂质等，溶解度曲线如图2。 ①某海域海水中含有3.5%的氯化钠，计算1000kg海水中氯化钠的质量是 kg。 ②从海水中提取氯化钠的结晶方法是 。 ③分别将三种物质的饱和溶液降温到30℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ④古人常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为 。 (3)将盐池内清水（含有等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线，解释刮南风（热风）时盐析出及刮东北风（冷风）时析出盐味苦的原因 。 18．（10分）溶液在生产生活中用途很广。 Ⅰ．溶液组成的表示 (1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是_____。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 (2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。 ①溶质质量/溶液体积；②溶质质量/溶质体积；③液体中溶质体积/溶剂体积； ④溶质质量/溶剂质量；⑤溶质质量/溶剂体积 (3)某植物营养液标签及配方表如图。若每1L水配制的营养液中所含氮元素14g，其完全来自于，则营养液中的质量分数为 (精确到1%)。按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数为 。 说明：“稀释N倍”，即稀释后所得溶液的质量为原溶液质量的N倍。 通用型 氮 14g/L 磷 1g/L 钾 3g/L 使用方法：浇根灌溉稀释150倍，10-14天进行一次。叶面喷施稀释400倍，7-10天进行一次。 Ⅱ．溶液的配制 (4)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。 ②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。(填至答题卡相应位置) 19．（12分）某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。 (1)实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。 实验二：①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体 实验组溶 解的快慢 大颗粒状的FeSO4晶体 慢 研细的FeSO4晶体 快 ②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体： 实验组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 (2)实验二的①组实验中控制变量是 ，实验结论与解释： 、 两个因素对物质溶解速度的有影响。 (3)实验三：向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体， （填：能或否）溶解，理由是 实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是 （填：有或无）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。 (4)观察到加入NaOH固体的试管现象： ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 (5)实验结论与解释：物质的溶解伴随 的变化，有些变化不明显。 20.（10分）“天气瓶”可根据外界温度的改变，瓶内会展现出不同型态的结晶，预报天气的变化。 (1)根据图1可知：混合液C中的溶剂是 ，在混合液C中的溶质质量分数为 （保留到0.1%）；将饱和的樟脑酒精溶液滴入水中，出现明显浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (填“>”“<”或“=”)其在酒精中的溶解能力。 (2)已知樟脑与酒精或水均不反应。室温下，10g樟脑放入32g酒精中会形成澄清透明的溶液，但放入32g水中会出现浑浊现象，这一现象说明 。 (3)图1风暴瓶中出现大量晶体，利用的结晶方法是 。 (4)图2是和的溶解度曲线。时，将一定量的溶液和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系图如图3所示。 ①结合图2、图3计算时，的溶解度为 。将℃时等质量的和的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 (填“>”“<”或“=”)。 ②比较图3中a、b、c三点溶液的溶质质量分数的大小关系 。 (5)已知X是或中的一种，晓丽同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。X是 (填物质名称)，使②和③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量② ③(选填“>”“<”或“=”)。 21.（8分）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g _______g 请计算： （1）表中氧气的质量为 g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材沪教版） 第7章 探索溶解现象·提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.实验室用NaCl固体配制50g6%NaC1溶液。下列仪器一般不需要用到的是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平 【答案】C 【解析】用NaCl固体配制50g6%NaC1溶液，需要上述仪器中的烧杯、玻璃棒和托盘天平，该实验不需要加热，不需要酒精灯，故选C。 2.下列叙述正确的是 A．牛奶属于溶液 B．酒精溶液可以导电 C．搅拌可以增大物质的溶解度 D．汽油可以溶解油污 【答案】D 【解析】A. 牛奶不是均一稳定的混合物，不是溶液，牛奶是悬浊液。错误； B. 酒精溶液中没有可以自由移动的离子，不能导电。错误； C. 搅拌可以加快溶解速度，但不能增大物质的溶解度。错误； D. 汽油可以溶解油污，形成溶液，正确。故选:D。 3.下列各组物质中，前者不是后者溶质的是 A．碘、碘酒 B．生石灰、石灰水 C．氯化氢、盐酸 D．烧碱、氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，此选项正确；B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，生石灰是氧化钙，此选项错误；C、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是溶质，此选项正确；D、氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，烧碱是氢氧化钠的俗名，此选项正确。故选B。 4.夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 【答案】B 【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。 B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。 C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。 D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。 故选：B。 5.一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 配制该溶液的顺序为：乙甲丙丁 B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 【答案】C 【解析】解：A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙甲丙丁。，故A正确。 B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故B正确。 C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故C错误。 D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故D正确。 故选：C。 6.一块体积为V%的木块漂浮于装有硝酸钾(KNO₃) 溶液(有部分硝酸钾固体未溶解)的小烧杯中，如图 甲所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开水的体积V 排随时间 发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. 甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B. 由图乙推断温度改变的方式是升温 C. M 点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D. V 排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小 【答案】D 【详解】A 、 甲图中的硝酸钾有固体未溶解，溶液处于饱和状态，A 错误； B 、由分析可知，温度改变为降温，B 错误； C 、由分析可知，温度改变为降温，随温度的降低，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，则观察 到烧杯底部 KNO₃ 晶体将增多， C 错误； D、V 排增大过程中，硝酸钾饱和溶液析出晶体，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小， D 正确。 故选：D。 20℃时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。 溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 时，的溶解度为； 时，的溶解度为。 的质量/g 6 16 26 36 水的质量/g 100 100 100 100 7.溶质与溶剂的质量比为的溶液是 A．① B．② C．③ D．④ 8.①中溶质的质量分数约为 A． B． C． D． 9.下列关于④的说法正确的是 A．所得溶液为不饱和溶液 B．向④中加水，溶液的质量变大 C．将④加热至，溶质的质量变大 D．向④中加固体，溶质的质量分数变大 【答案】7.B 8.A 9.B 【解析】7.A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶质与溶剂的质量比为6g：100g=3：50，不符合题意； B、溶液②中溶质与溶剂的质量比为16g：100g=4：25，符合题意； C、溶液③中溶质与溶剂的质量比为26g：100g=13：50，不符合题意； D、溶液④中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25，不符合题意； 故选B； 8.20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶的质量为6g，溶剂的质量为100g，故①中溶质的质量分数为：，故选A； 9.A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液④中溶质的质量为36g，溶剂的质量为100g，所得溶液恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，故A说法错误； B、向④中加水，溶剂增多，故溶液的质量变大，故B说法正确； C、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，50°C时， NaCl 的溶解度为37.0g，将④加热至 50°C ，氯化钠的溶解度增大，④溶液变为不饱和溶液，但是溶液的组成不变，所以溶质的质量不变，故C说法错误； D、④恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，所以向④中加 NaCl 固体，不能再继续溶解氯化钠固体，故溶质的质量分数不变，故D说法错误； 故选B。 10.炎热的夏天，从4℃的冰箱储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。下列有关说法正确的是 A．4℃时a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，溶液b一定是饱和溶液 C．溶质质量分数：a溶液大于b溶液 D．蔗糖溶液b下层比上层甜 【答案】A 【解析】A、由题意知，4℃时，a溶液中有少量蔗糖晶体存在，故a溶液一定是饱和溶液，正确；B、在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，b溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，错误；C、a溶液中有少量蔗糖晶体存在，b溶液中晶体全部溶解，因此a溶液比b溶液含的溶质少，a、b溶液中溶剂质量相等，故溶质质量分数：a＜b，错误；D、溶液具有均一性，故蔗糖溶液b中上层和下层甜度相同，错误。故选A。 11.如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ） 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】C 【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。 B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。 C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是一变量，对比不能得出结论。C错。 D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。 综上所述：选择C。 12.利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（ ） A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、加入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，故选项说法正确。 B、加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法正确。 C、图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，故选项说法正确。 D、图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 故选：D。 13.类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是（ ） A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象 C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 【答案】C 【解析】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理正确。 B、用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象，利用的是溶解原理，故选项推理正确。 C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理错误。 D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确。 故选：C。 14.溶液在工业生产和社会生活中用处都很广，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是 A．乙中含有少量甲，可以采用蒸发溶剂法提纯乙 B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液 C．t1℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中水的质量关系：甲>乙 D．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：乙>甲=丙 【答案】B 【解析】A. 甲溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，乙中混有少量甲，可采用蒸发溶剂法提纯乙，正确； B. t1℃时，甲溶解度为30g，即100g水中最多溶解甲物质为30g，故将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误； C. t1℃时，溶解度乙大于甲，根据饱和溶液中，溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量（溶解度），故等质量的甲和乙的饱和溶液中水的质量关系：甲>乙，正确； D. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲=丙，正确。 故选B。 15.根据下图，判断下列说法正确的是（ ） A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。 B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（8分）传统工艺中，每500克新鲜鸭蛋需搭配100-125克食用盐。这个配比犹如天平的支点， 既能确保蛋黄充分出油起沙，又能避免蛋清过度咸涩。建议选用粗粒海盐为佳，其丰富的矿物质成分能赋予咸蛋更醇厚的风味层次。 超市购得海盐部分信息如下图。 (1)海盐营养成分表中的“钠、钾、镁、钙、碘”是指__________。 A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 (2)下列关于碘酸钾 (KIO3)说法正确的是________(不定项)。 A．碘酸钾属于氧化物 B．碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成 C．碘酸钾的分子中含有一个臭氧分子 D．碘酸钾中碘元素的质量分数最大 室温下，NaCl的溶解度为36g。 (3)室温下，为使250g NaCl (不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要 g水。 (保留一位小数) (4)配制饱和食盐水，不需要的仪器是________。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．电子天平 D．蒸发皿 (5)配制食盐水的正确操作顺序是 (填序号) 。 (6)在室温下，某同学欲配制溶质质量分数为30%的NaCl 溶液，用来腌制咸鸭蛋，你认为其能否配制成功？用数据说明你的判断依据 。 【答案】(1)A (2)BD (3)694.4 (4)D (5)CDAB (6)不能配制成功。因为室温下 NaCl 的溶解度为 36g ，配成饱和溶液时溶质质量分数约 26%～27%，达不到 30%。 【详解】（1）“钠、钾、镁、钙、碘”在营养成分表中指的是这些元素本身，故应选 A。 （2）A、氧化物的概念是只有两种元素组成，且其中一种是氧元素的纯净物，而碘酸钾中有3种元素，该选项不符合题意。 B、由碘酸钾的化学式可知碘酸钾中有钾、碘、氧三种元素，该选项符合题意。 C、分子由原子构成，分子中含有另一种分子的说法错误，该选项不符合题意。 D、碘酸钾中碘元素的质量分数可以列式为：，钾元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，碘元素的质量分数最大，故该选项符合题意。 故选BD。 （3）已知室温下，100g的水最多溶解36g 的氯化钠，设溶解250g 的氯化钠需要水的质量为x，可以列出算式：，解得。 （4）A、烧杯可作为溶解的容器，故该选项不符合题意。 B、玻璃棒可加快溶解的速率，故该选项不符合题意。 C、电子天平用于称量食盐的质量，故该选项不符合题意。 D、蒸发皿一般用于溶液的蒸发，故该选项符合题意。 故选D。 （5）一定溶质质量分数的溶液的配制操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签。故配制食盐水的正确操作顺序为：CDAB。 （6）由溶解度可推知，室温下饱和食盐水的溶质质量分数为： ，低于 30%，不能配制出 30% 的食盐水，故填：不能配制成功。因为室温下 NaCl 的溶解度为 36g ，配成饱和溶液时溶质质量分数约 26%～27%，达不到 30%。 17.（8分）海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 (1)海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。该方法是 变化（填“物理”或“化学”），加压后右侧海水中的溶质质量 （填“增大”或“减小”或“不变”） (2)海水制盐。海水制得粗盐通常含可溶性杂质等，溶解度曲线如图2。 ①某海域海水中含有3.5%的氯化钠，计算1000kg海水中氯化钠的质量是 kg。 ②从海水中提取氯化钠的结晶方法是 。 ③分别将三种物质的饱和溶液降温到30℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ④古人常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为 。 (3)将盐池内清水（含有等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线，解释刮南风（热风）时盐析出及刮东北风（冷风）时析出盐味苦的原因 。 【答案】(1) 物理 不变 (2) 35 蒸发结晶 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁 (3)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮南风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出因此盐味苦 【详解】（1）膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水，过程中没有新物质生产，属于物理变化；加压后右侧海水中的淡水到左侧，右侧只是淡水变少，溶质不变； （2）①某海域海水中含有3.5%的氯化钠，1000kg海水中氯化钠的质量为：1000kg×3.5%=35kg； ②氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，从海水中提取氯化钠的结晶方法是蒸发结晶； ③将60℃时三种物质的饱和溶液降温到30℃，溶解度减小，都析出固体，仍然都是饱和溶液，30℃时氯化镁的溶解度大于硫酸镁，硫酸镁的溶解度大于氯化钠，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是； ④古人常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁； （3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮南风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出因此盐味苦。 18．（9分）溶液在生产生活中用途很广。 Ⅰ．溶液组成的表示 (1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是_____。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 (2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。 ①溶质质量/溶液体积；②溶质质量/溶质体积；③液体中溶质体积/溶剂体积； ④溶质质量/溶剂质量；⑤溶质质量/溶剂体积 (3)某植物营养液标签及配方表如图。若每1L水配制的营养液中所含氮元素14g，其完全来自于，则营养液中的质量分数为 (精确到1%)。按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数为 。 说明：“稀释N倍”，即稀释后所得溶液的质量为原溶液质量的N倍。 通用型 氮 14g/L 磷 1g/L 钾 3g/L 使用方法：浇根灌溉稀释150倍，10-14天进行一次。叶面喷施稀释400倍，7-10天进行一次。 Ⅱ．溶液的配制 (4)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。 ②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。(填至答题卡相应位置) 【答案】(1)D (2)①③④⑤ (3) 9% 0.025% (4) 5 4 291 烧杯、玻璃棒 【详解】（1）A、100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液中，溶质质量为5g，选项错误； B、溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液，是由10g氢氧化钠和90g水组成的，选项错误； C、溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，不一定比10%的蔗糖溶液多，选项错误； D、溶液具有均一性，溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变，选项正确，故填D。 （2）①一定体积的溶液中，溶质质量越多，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶液体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ②溶质质量/溶质体积不能表示溶液的浓度，选项错误； ③一定体积的溶剂中，溶质的体积越大，溶液的浓度越大，即液体中溶质体积/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ④一定质量的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂质量能够表示溶液的浓度，选项正确； ⑤一定体积的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确，故填①③④⑤。 （3）解：1l水的质量=1000g/L×1L=1000g，含有14g氮元素的硝酸钾的质量=14g÷×100%=101g，营养液中硝酸钾的质量分数=×100%≈9%，故填9%； 按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用硝酸钾质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数==0.025%，故填0.025%。 （4）①配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，放药品前右侧托盘上放5g砝码，故填5； 游码移至4g处，故填4。 ②配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，需要水的质量=300g−9g=291g，其体积=291g÷1g/mL=291mL，所以量取水的体积时：用量筒量取291mL水，故填291； 溶解时用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故填烧杯、玻璃棒。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上溶液的浓度和名称，故填。 19．（14分）某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。 (1)实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。 实验二：①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体 实验组溶 解的快慢 大颗粒状的FeSO4晶体 慢 研细的FeSO4晶体 快 ②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体： 实验组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 (2)实验二的①组实验中控制变量是 ，实验结论与解释： 、 两个因素对物质溶解速度的有影响。 (3)实验三：向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体， （填：能或否）溶解，理由是 实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是 （填：有或无）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。 (4)观察到加入NaOH固体的试管现象： ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 (5)实验结论与解释：物质的溶解伴随 的变化，有些变化不明显。 【答案】(1)溶剂种类 溶质种类 (2)溶质质量，溶剂质量，温度 溶质颗粒大小 温度 (3)能 向硫酸亚铁溶液中继续加FeSO4，有绿色晶体析出，说明形成的是硫酸亚铁的饱和溶液。继续向该溶液中加入另一种溶质，并不影响溶剂对氯化钠的溶解。 有 (4)水沸腾更剧烈 NaCl (5)热量 【详解】（1）高锰酸钾溶于水，几乎不溶于汽油，溶剂种类改变，物质溶解性改变。说明物质溶解性与溶剂种类有关。碘和植物油在水中几乎不溶解，在同一种溶剂中不同溶质溶解情况不同，说明物质溶解性和溶质种类有关。 （2）实验二①组实验中，变量是FeSO4晶体颗粒大小，所以自变量是溶质颗粒大小，因变量是FeSO4的溶解速度，控制变量是温度、溶剂的量、溶质质量。实验结论：颗粒小的FeSO4溶解快，说明溶质颗粒大小会影响溶解速度。 实验二②组实验中自变量是溶剂温度，因变量是FeSO4的溶解速度，控制变量是溶质颗粒大小、溶剂质量、溶质质量。实验结论与解释：热水中硫酸亚铁溶解更快，说明温度影响溶解速度。总之，溶质颗粒大小和温度两个因素对物质溶解速度有影响。 （3）向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出，说明FeSO4溶液已饱和，加入另一种溶质氯化钠，硫酸亚铁是否饱和不影响另一种溶质的溶解，因此NaCl能溶解。由此得出验结论：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是有限度的。 （4）已知NaCl溶解时温度变化不明显、NH4NO3溶解时吸热、NaOH溶解时放热，因此将等质量的三种固体溶解于沸腾的水中，加入NaCl固体的试管温度变化不大，加入NH4NO3固体的试管温度下降，加入NaOH固体的试管温度升高，观察到试管中的水沸腾的更剧烈。 （5）实验结论与解释：物质的溶解伴随热量的变化，有些变化不明显。 20.（10分）“天气瓶”可根据外界温度的改变，瓶内会展现出不同型态的结晶，预报天气的变化。 (1)根据图1可知：混合液C中的溶剂是 ，在混合液C中的溶质质量分数为 （保留到0.1%）；将饱和的樟脑酒精溶液滴入水中，出现明显浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (填“>”“<”或“=”)其在酒精中的溶解能力。 (2)已知樟脑与酒精或水均不反应。室温下，10g樟脑放入32g酒精中会形成澄清透明的溶液，但放入32g水中会出现浑浊现象，这一现象说明 。 (3)图1风暴瓶中出现大量晶体，利用的结晶方法是 。 (4)图2是和的溶解度曲线。时，将一定量的溶液和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系图如图3所示。 ①结合图2、图3计算时，的溶解度为 。将℃时等质量的和的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 (填“>”“<”或“=”)。 ②比较图3中a、b、c三点溶液的溶质质量分数的大小关系 。 (5)已知X是或中的一种，晓丽同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。X是 (填物质名称)，使②和③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量② ③(选填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1) 水 3.1% < (2)樟脑在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度 (3)降温结晶 (4)50g = a=c>b (5)硝酸钾 < 【详解】（1）溶剂是占比最大的成分，则根据图1可知，混合液C中的溶剂是水； KNO3在混合液C中的溶质质量分数为；将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力故填：水；3.1%；<； （2）室温下，10g樟脑放入32g酒精中会形成澄清透明的溶液，但放入32g水中会出现浑浊现象，这一现象说明樟脑在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，故填：樟脑在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度； （3）图1风暴瓶中出现大量晶体，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大，所以可以利用降温结晶法结晶； （4）①t2℃时，将一定量的KNO3溶液和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，乙溶液一开始蒸发，无晶体析出，待蒸发一定溶剂后，开始析出晶体，故一开始乙溶液是该温度下的不饱和溶液，而甲溶液，随着水分的蒸发，溶液质量呈直线式下降，故一开始甲为该温度下的饱和溶液，由图3可知，b点时，甲溶液中溶剂的质量为，溶质的质量为，即该温度下甲的溶解度为50g，结合图2可知，则甲溶液为氯化铵、乙溶液为硝酸钾，故填：50g；将t3℃时等质量的 KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，所以所得溶液中的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NH4Cl； ②结合①可知，b、c点的溶液分别为该温度下氯化铵和硝酸钾的饱和溶液，由图2可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，则b点氯化铵饱和溶液的溶质质量分数小于c点硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，a点的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，则其溶质质量分数等于c点硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，故填：a=c>b，故填：a=c>b。 （5）在烧杯③中溶剂是100g水，溶解了溶质55g，说明了③烧杯中物质在t3℃时，溶解度大于50g，所以X是KNO3，t1℃时，硝酸钾的溶解度是30g，所以说200g水中最多溶解60g，所以②中的溶液达到饱和状态还需加入5g硝酸钾；t3℃时，硝酸钾的溶解度是80g，所以③中的溶液达到饱和状态还需加硝酸钾：80g-55g=25g。 21.（8分）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g _______g 请计算： （1）表中氧气的质量为 g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】 （1）0.8 g （2）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x 2H2O2 MnO22H2O +O2 ↑ 68 32 x 0.8g x = 1.7g 氧化氢溶液的溶质质量分 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 5%。 【解析】 （1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量 = 34.0 g + 0.1 g－33.3 g = 0.8 g。 （2）解析见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $