第二单元 认识酸和碱（单元自测·素养提升卷）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

**基本信息** 鲁教版五四学制九年级化学第二单元“认识酸和碱”素养提升卷，立足生活情境与实验探究，融合真题素材，全面考查化学观念、科学思维及科学探究与实践素养，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/35分|酸碱性判断（第3题）、酸碱性质（第9题）、实验操作（第8题）|生活情境（第4题柠檬酸调节酸度）、实验探究（第2题紫甘蓝指示剂制备）、真题改编（第6题2024枣庄卷）| |非选择题|6题/65分|酸碱中和反应（第19题）、溶液配制（第20题）、化学计算（第21题）|综合探究（第20题“彩虹管”实验设计）、跨学科实践（第18题炉具清洁剂酸碱性探究）、科学思维（第21题基于方程式的计算）|

2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第二单元 认识酸和碱·素养提升卷（参考答案） 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D D A B A A A C C C C B C A 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（10分）（1）一定pH （2）7或接近7 （3） < （4） 胃液 血浆、胆汁、胰液 17．（10分）（1）Zn（或 Fe，合理即可） （2） （3）硫酸和盐酸均有腐蚀性 （4）减小 （5）将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并不断搅拌 18．（10分）（1）碱 （2）剩余的液体不能放回原瓶（合理即可） （3）测定炉具清洁剂的pH （4）稀盐酸（合理即可） （合理即可） 19．（10分）（1） 复分解反应 （2） （3）取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色逐渐变为无色，证明二者发生了反应（合理即可） （4）D 20．（16分）（1）C （2）偏大 （3）紫色 （4） （5）③ （6）向试管中加入6mL5%的盐酸，再滴入5滴黑枸杞浸取液 （7）氢氧化钠溶液浓度、体积，黑枸杞浸取液滴数 21．（9分）（1） （2）过滤 解：5.0g固体为碳酸钙；设保鲜剂吸收的的质量为x， x=2.2 g。 答：该保鲜剂吸收的质量为2.2g。（5分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第二单元 认识酸和碱·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质的用途主要与化学性质无关的是 A．浓硫酸用作干燥剂 B．盐酸用于除铁锈 C．氢氧化钠用于制造化学纤维 D．熟石灰用于生产漂白剂系 【答案】A 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质，物理性质经常表现为:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等；据此进行分析判断。 【解析】A、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确； B、盐酸用于除铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误； C、氢氧化钠用于制造化学纤维，需要通过化学变化才表现出来，是利用了氢氧化钠的化学性质，故选项错误； D、熟石灰用于生产漂白剂，需要通过化学变化才表现出来，是利用了熟石灰的化学性质，故选项错误。 故选A。 【点睛】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 2．如图所示为某班学生用紫甘蓝制作酸碱指示剂的过程。下列说法错误的是 A．①中研磨的目的是增大紫甘蓝与溶剂的接触面积 B．②中酒精的作用是溶解紫甘蓝中的色素 C．若②中浸泡时搅拌，可加速色素溶解 D．仅观察紫甘蓝浸出液自身的颜色，就能确定其是否可作为酸碱指示剂 【答案】D 【解析】A.正确。 B.紫甘蓝中的色素属于有机物，易溶于酒精，实验中酒精作为溶剂溶解色素，说法正确。 C.搅拌可以加快分子运动速率，能够加速色素在酒精中的溶解，说法正确。 D.酸碱指示剂的定义是在酸性、中性、碱性溶液中能显示不同颜色的物质，仅观察浸出液自身的颜色，无法判断其遇酸、碱溶液时的颜色变化，不能确定是否可作为酸碱指示剂，说法错误。 3．常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使酚酞试液变红的是 （ ） A．柠檬汁： B．食盐水： C．西瓜汁： D．油污净： 【答案】D 【解析】酚酞试液在碱性溶液（pH > 7）中变红，在酸性或中性溶液中无色。 A、柠檬汁pH=2.5（酸性），酚酞无色，此选项错误； B、食盐水pH=7（中性），酚酞无色，此选项错误； C、西瓜汁pH=6.2（弱酸性），酚酞无色，此选项错误； D、油污净pH=11.2（碱性），酚酞变红，此选项正确。 故选：D。 4．长沙茶颜悦色推出的“健康茶饮”中，常用柠檬酸（C6H8O7）调节酸度，柠檬酸属于有机酸，其溶液的pH最可能为 A．2.3 B．7.0 C．9.4 D．13 【答案】A 【解析】常温下溶液酸碱性与pH的关系为：酸性溶液pH<7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH>7。柠檬酸属于有机酸，水溶液呈酸性，2.3<7，故选A。 5．《生活饮用水卫生标准》是我国现行饮用水强制性国标，部分指标内容如下表。下列说法错误的是 项目 总大肠菌群/ 总硬度（） 硝酸盐 余氯 指标 不应检出 6.5~8.5 （抑菌） A．生活用水的pH应控制在6.5~8.5之间 B．饮用水中的硝酸盐能通过过滤除去 C．生活中可通过煮沸来降低水的硬度 D．自来水中余氯，可起到抑菌作用 【答案】B 【解析】A.表格明确给出饮用水pH的指标范围为6.5~8.5，正确； B.过滤仅能去除水中不溶性固体杂质，硝酸盐属于可溶性物质，无法通过过滤除去，错误； C.煮沸可使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀析出，从而降低水的硬度，正确； D.表格标注余氯时可起到抑菌作用，正确。 6．（2024·山东枣庄卷）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末 【答案】A 【解析】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确； B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误； C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误； D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。 故选：A。 7．海水就像一个巨大的“海绵”，不断吸收和固定大气中的，下列说法错误的是 A．温度越高，二氧化碳溶解在海水中的量越多 B．增大压强更有利于在海底形成干冰 C．海水固碳既有物理变化又有化学变化 D．二氧化碳与水反应生成碳酸会使海水酸化 【答案】A 【解析】A. 气体溶解度随温度升高而减小，温度越高，在海水中的溶解量越少，表述错误。 B. 压强越大，气体越易被压缩固化，海底高压环境更有利于形成干冰，表述正确。 C. 溶解于海水属于物理变化，部分与水反应生成碳酸属于化学变化，因此海水固碳同时包含物理变化和化学变化，表述正确。 D. 二氧化碳与水发生反应，碳酸呈酸性，会降低海水pH，导致海水酸化，表述正确。 8．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测pH C．取锌粒 D．倾倒液体 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误； C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会打破试管底部，该操作错误； D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，该操作错误。 故选A。 9．Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【解析】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。 B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。 C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。 D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。 故选：C。 10．小莆同学在2026元旦晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“圆梦2026”几个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“圆梦2026”四字。小莆先后所用的无色液体可能是 A．石蕊试液、稀盐酸 B．酚酞试液、“雪碧”饮料 C．氢氧化钙溶液、酚酞试液 D．石蕊溶液、氢氧化钙溶液 【答案】C 【解析】A、石蕊试液本身是紫色的，不符合 “无色液体” 的前提条件；即使忽略颜色，稀盐酸呈酸性，石蕊遇酸变红，但先写的石蕊是紫色，无法在白纸上形成“无色字迹”，错误。 B、酚酞试液是无色的，但“雪碧”饮料中含有碳酸，呈酸性；酚酞试液遇酸性溶液不变色，喷上“雪碧”后，字迹仍为无色，不会出现红色，错误。 C、氢氧化钙溶液是无色的碱性溶液，可在白纸上形成无色字迹；酚酞试液是无色的，喷上后，酚酞遇碱性的氢氧化钙溶液变红，因此会出现红色的“圆梦 2026”，符合题意，正确。 D、石蕊溶液本身是紫色的，不符合“无色液体”的要求，错误。 故选：C。 11．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 【答案】C 【分析】本题考查酸具有通性的原因，酸的通性是指酸类物质共有的性质，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等。这些通性的本质原因是酸在水溶液中都能产生氢离子（）。 【解析】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。 B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。 C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H⁺是其通性的本质。该选项符合题意。 D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。 故选C。 12．化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是 A．原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子 B．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物 C．打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性 D．常温下测得KOH溶液，说明该溶液呈酸性 【答案】C 【解析】A、原子是不带电的微粒，但中子也不带电且不是原子。错误。 B、化合物由多种元素组成，但混合物（如空气）也可能含多种元素。结论未排除混合物，错误。 C、浓盐酸挥发后，HCl气体遇水蒸气形成盐酸小液滴（白雾），说明其挥发性，正确。 D、pH>7的溶液呈碱性，KOH溶液为强碱性，结论“酸性”错误。 故选C。 13．为探究酸溶液与碱溶液的反应，某小组做了如下实验： 序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验设计 下列有关说法中正确的是 A．实验1烧杯内无明显现象，说明稀盐酸与NaOH溶液不反应 B．实验2烧杯内指示剂的颜色发生变化，说明稀盐酸与NaOH溶液反应 C．实验3烧杯内溶液变为红色时，所得溶液的溶质成分为NaCl D．实验4烧杯内溶液变为红色时，所得溶液 【答案】B 【解析】A. 实验1烧杯内氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，并非不发生反应，A错误； B. 实验2烧杯内的氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，B正确； C. 无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，故实验3烧杯内溶液变为红色时，说明溶液显碱性，则氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液的溶质成分是：NaCl、NaOH，C错误； D. 紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故实验4烧杯内溶液变为红色时，所得溶液显酸性，pH＜7，D错误。 14．于谦用“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”表达了自己的崇高理想。从化学角度概括以下过程，信息判断正确的是 A．操作1是蒸发结晶 B．反应属于化合反应 C．加水以后温度升高 D．气体是一氧化碳 【答案】C 【解析】A．操作1可将难溶性碳酸钙从混合物中分离，其操作名称是过滤，故选项说法不正确。 B．石灰石主要成分为，由流程图可知，反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳（气体Y），属于分解反应，故选项说法不正确。 C．物质X的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，因此加水后温度会升高，故选项说法正确。 D．气体Y为二氧化碳，而不是一氧化碳，故选项说法不正确。 15．某实验小组用图①装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。下列说法不正确的是 A．图①中首先进行的操作是注入NaOH溶液 B．对比图②中bc、de可证明能与发生反应 C．、两点压强相等的原因是注入了等体积溶液和 D．实验后向瓶内加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 【答案】A 【分析】本实验原理：可溶于水，也能与反应，通过对比水和吸收的压强变化，证明与发生反应；推入液体时，瓶内气体被压缩，压强会瞬时升高，气体被吸收后压强逐渐下降。 【解析】A.由图②可知，第一次注入液体后压强升高到b，随后下降到c，c接近初始压强a，说明吸收较少；第二次注入液体后压强升高到d，随后下降到e，e远低于初始压强，说明吸收更多，因此第二次注入的是，第一次注入的是水，说法错误。 B.bc是水吸收的压强下降，de是溶液吸收的压强下降，de段压强下降幅度远大于bc，说明除溶于水外，还与发生了反应，说法正确。 C.为进行对照，两次注入液体的体积应相等，推入等体积液体后，瓶内压强升高至相等的b、d点，因此b、d压强相等是因为注入了等体积的两种液体，说法正确。 D.与反应生成碳酸钠，实验后加入足量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成，可观察到气泡，说法正确。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（10分）了解溶液的酸碱性的重要意义 （1）化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。 （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 的土壤中生长。 （3）测定雨水的pH（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH 5.6），可以了解空气的污染情况。 （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 人体某些体液的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 正常的人体体液中一定显酸性的是 ；一定显碱性的是 。 【答案】（1）一定pH （2）7或接近7 （3） < （4） 胃液 血浆、胆汁、胰液 【解析】（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行，故答案为：一定pH； （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，土壤呈酸性或碱性都不利于农作物的生长，故答案为：7或接近7； （3）雨水中溶解有二氧化碳使正常雨水的pH约为5.6，所以酸雨的pH<5.6，故答案为：<； （4）一定显酸性的物质其pH一定要完全小于7，只有胃液符合，一定显碱性的物质其pH一定要完全大于7，符合要求的有：血浆、胆汁、胰液，故答案为：胃液；血浆、胆汁、胰液； 17．（10分）硫酸和盐酸都是重要的工业原料。同学们对硫酸和盐酸的相关知识进行了结构化梳理。联系实际，解决问题： （1）稀硫酸与物质X反应可得到氢气，则物质X可以是________。 （2）氢气和氯气在点燃的条件下可生成氯化氢气体，氯化氢溶于水得到盐酸，该过程中发生反应的化学方程式为________。 （3）使用硫酸和盐酸时均需要戴护目镜，原因是________。 （4）浓硫酸和浓盐酸敞口放置，溶质质量分数均________。 （5）实验室稀释浓硫酸的操作是________。 【答案】（1）Zn（或 Fe，合理即可） （2） （3）硫酸和盐酸均有腐蚀性 （4）减小 （5）将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并不断搅拌 【解析】（1）稀硫酸可与金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属发生置换反应，生成硫酸盐和氢气。 （2）反应物为氢气和氯气，反应条件为点燃，生成物为氯化氢，配平后得到该反应方程式。 （3）硫酸和盐酸均属于腐蚀性化学品，不慎溅入眼睛会造成严重伤害，因此使用时需要佩戴护目镜。 （4）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢挥发，溶质质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置时吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。 （5）浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量的热，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面受热沸腾，导致酸液飞溅，因此稀释时需将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒搅拌散热。 18．（10分）同学们欲探究炉具清洁剂的酸碱性，进行了以下实验： ①向白色点滴板的凹穴中滴加2滴无色透明的炉具清洁剂。 ②向其中滴加两滴酚酞溶液，观察到酚酞溶液变为红色。 （1）由实验现象可能证明炉具清洁剂呈__________性。 （2）使用胶头滴管时的注意事项是__________（写一条）。 【问题与思考】 （3）欲知道炉具清洁剂的酸碱性强弱程度，还需进行的实验是__________。 （4）查阅资料可知炉具清洁剂的主要成分为NaOH，若欲继续探究炉具清洁剂的其他化学性质，可选用的试剂是__________，有关反应的化学方程式为______________________________。 【答案】（1）碱 （2）剩余的液体不能放回原瓶（合理即可） （3）测定炉具清洁剂的pH （4）稀盐酸（合理即可） （合理即可） 【解析】（1）向其中滴加两滴酚酞溶液，观察到酚酞溶液变为红色，说明炉具清洁剂呈碱性； （2）使用胶头滴管时，一般应该将胶头滴管竖直放在容器口上方，胶头滴管取液后，不要倒放或横放，防止液体倒流，污染试剂和腐蚀橡胶乳头，严禁用刚吸取试剂后的胶头滴管再吸取别的试剂，剩余的液体不能放回原瓶等； （3）溶液pH的大小也可以确定其酸碱性强弱程度； （4）炉具清洁剂的主要成分为NaOH，氢氧化钠能和酸反应，如氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 19．（10分）（2026·山东东营·模拟预测）酸和碱是两类重要的化合物，它们与人类的日常生活和工农业生产关系密切。在化学中通过观察实验现象看反应是否发生，对于一些没有反应现象的实验可以借助于数字传感器，如图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 （1）该反应的化学方程式为 ______________ ，该反应属于_________（填“基本反应类型”）。 （2）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。 （3）如果不借助于数字传感器，请你设计实验证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，试剂和仪器任选，请你写出实验方案：_________________。 （4）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 下列选项的应用与中和反应原理无关的是　 　_______（填标号）。 A．用熟石灰处理盐酸厂废水 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 C．利用氨水洗涤残余石油产品中的硫酸 D．用稀硫酸除去金属表面的铁锈 【答案】（1） 复分解反应 （2） （3）取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色逐渐变为无色，证明二者发生了反应（合理即可） （4）D 【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应（中和反应不属于基本反应类型）。 （2）由图甲可知，C点，氢氧化钠过量，反应后溶质为氯化钠和过量的氢氧化钠，因此除已画出的微粒外，还需要补画出过量氢氧化钠电离出的和，如图。 （3）盐酸和氢氧化钠反应没有明显实验现象，证明二者发生反应的核心思路是验证反应物被消耗/溶液酸碱性发生改变，其方案有取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色逐渐变为无色，证明二者发生了反应（合理即可）。 （4）A.熟石灰（，属于碱）处理含盐酸（酸）的废水，是酸和碱的中和反应，应用原理和中和反应有关，不符合要求。 B.胃酸的主要成分为盐酸（酸），治疗胃酸的是碱，二者发生中和反应，应用原理和中和反应有关，不符合要求。 C.氨水属于碱，石油产品中残余的硫酸是酸，二者发生中和反应除去硫酸，应用原理和中和反应有关，不符合要求。 D.铁锈的主要成分是氧化铁（），属于金属氧化物，不是碱，用稀硫酸除铁锈是酸和金属氧化物的反应，不属于中和反应，应用和中和反应原理无关，符合要求。 20．（16分）绚丽的“彩虹管”——试管中的溶液自上而下依次呈现多种颜色 实验1：制作“彩虹管” 步骤：①配制5%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液。 ②在试管中加入适量的5%盐酸，先滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液。溶液色层明显，自下而上依次为黄色、蓝色、红色。 （1）实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是___ (填标号)。 A．量筒 B．烧杯 C．托盘天平 D．玻璃棒 （2）用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)。 实验2：探究影响“彩虹管”效果的因素 【查阅资料】 I.“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅱ.在氢氧化钠溶液中加入一定量碳酸钠可使“彩虹管”效果更好。 Ⅲ.黑枸杞浸取液在 pH不同的无色溶液中显色的情况如下表所示。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。 【实验记录】 试管编号 ① ② ③ 溶液颜色 红色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟后只剩红色、黄色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟后仍无明显变化 【解释与结论】 （3）向氯化钠溶液(pH≈7)中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为_______。 （4）盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。 （5）实验2中， “彩虹管”效果最佳的是________(填“①”、“②”或“③”)。 实验3：探究碳酸钠对反应的影响 向100mL质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录，与实验2中③对照。 操作 现象 先 ______，再逐滴滴入约3mL溶液a 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】 （6）①补全实验3的操作：________。 ②出现气泡的原因：________(用发生反应的化学方程式解释)。 （7）在实验3的基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有________(任写1点)。 【答案】（1）C （2）偏大 （3）紫色 （4） （5）③ （6）向试管中加入6mL5%的盐酸，再滴入5滴黑枸杞浸取液 （7）氢氧化钠溶液浓度、体积，黑枸杞浸取液滴数 【解析】（1）用浓盐酸与水按一定体积比混合配制5%的盐酸，此过程是溶液的稀释操作。A中量筒用于量取浓盐酸和水的体积，B烧杯用于稀释操作的容器，D玻璃棒用于搅拌，加速溶解和混合均匀；托盘天平是用于称量固体试剂质量的仪器，而这里是量取液体配制溶液，不需要称量固体，所以不需要托盘天平；故选：C； （2）用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度，读数偏小，即实际量取的浓盐酸的体积偏大，则溶质质量（浓盐酸中氯化氢的质量）偏大，溶剂质量不变，那么配制的溶液溶质质量分数就会偏大； （3）氯化钠溶液呈中性，pH=7，由黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色情况表可知，pH在6～8时溶液颜色为紫色，所以向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为紫色； （4）略； （5）根据资料彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好，对比实验2中的①②③的现象可知，③中呈现出的颜色多、保持时间长，所以“彩虹管”效果最佳的是③； （6）①实验3与实验2中③对照，根据对比实验控制变量唯一的要求可得，空白处应填写与实验2中③相同的前续操作； ②略； （7）对比实验中，需要控制变量唯一，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，根据控制变量法，需要控制的变量有氢氧化钠溶液的浓度、体积、黑枸杞浸取液的滴数等。 21．（9分）（2025·山东卷）利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图： （1）消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为 。 （2）某同学取一包保鲜剂［成分为］，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、 、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量 (写出计算步骤，结果精确至0.1g)。 【答案】（1） （2）过滤 解：5.0g固体为碳酸钙；设保鲜剂吸收的的质量为x， x=2.2 g。 答：该保鲜剂吸收的质量为2.2g。（5分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第二单元 认识酸和碱·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质的用途主要与化学性质无关的是 A．浓硫酸用作干燥剂 B．盐酸用于除铁锈 C．氢氧化钠用于制造化学纤维 D．熟石灰用于生产漂白剂系 2．如图所示为某班学生用紫甘蓝制作酸碱指示剂的过程。下列说法错误的是 A．①中研磨的目的是增大紫甘蓝与溶剂的接触面积 B．②中酒精的作用是溶解紫甘蓝中的色素 C．若②中浸泡时搅拌，可加速色素溶解 D．仅观察紫甘蓝浸出液自身的颜色，就能确定其是否可作为酸碱指示剂 3．常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使酚酞试液变红的是 （ ） A．柠檬汁： B．食盐水： C．西瓜汁： D．油污净： 4．长沙茶颜悦色推出的“健康茶饮”中，常用柠檬酸（C6H8O7）调节酸度，柠檬酸属于有机酸，其溶液的pH最可能为 A．2.3 B．7.0 C．9.4 D．13 5．《生活饮用水卫生标准》是我国现行饮用水强制性国标，部分指标内容如下表。下列说法错误的是 项目 总大肠菌群/ 总硬度（） 硝酸盐 余氯 指标 不应检出 6.5~8.5 （抑菌） A．生活用水的pH应控制在6.5~8.5之间 B．饮用水中的硝酸盐能通过过滤除去 C．生活中可通过煮沸来降低水的硬度 D．自来水中余氯，可起到抑菌作用 6．（2024·山东枣庄卷）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末 7．海水就像一个巨大的“海绵”，不断吸收和固定大气中的，下列说法错误的是 A．温度越高，二氧化碳溶解在海水中的量越多 B．增大压强更有利于在海底形成干冰 C．海水固碳既有物理变化又有化学变化 D．二氧化碳与水反应生成碳酸会使海水酸化 8．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测pH C．取锌粒 D．倾倒液体 9．Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 10．小莆同学在2026元旦晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“圆梦2026”几个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“圆梦2026”四字。小莆先后所用的无色液体可能是 A．石蕊试液、稀盐酸 B．酚酞试液、“雪碧”饮料 C．氢氧化钙溶液、酚酞试液 D．石蕊溶液、氢氧化钙溶液 11．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 12．化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是 A．原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子 B．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物 C．打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性 D．常温下测得KOH溶液，说明该溶液呈酸性 13．为探究酸溶液与碱溶液的反应，某小组做了如下实验： 序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验设计 下列有关说法中正确的是 A．实验1烧杯内无明显现象，说明稀盐酸与NaOH溶液不反应 B．实验2烧杯内指示剂的颜色发生变化，说明稀盐酸与NaOH溶液反应 C．实验3烧杯内溶液变为红色时，所得溶液的溶质成分为NaCl D．实验4烧杯内溶液变为红色时，所得溶液 14．于谦用“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”表达了自己的崇高理想。从化学角度概括以下过程，信息判断正确的是 A．操作1是蒸发结晶 B．反应属于化合反应 C．加水以后温度升高 D．气体是一氧化碳 15．某实验小组用图①装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。下列说法不正确的是 A．图①中首先进行的操作是注入NaOH溶液 B．对比图②中bc、de可证明能与发生反应 C．、两点压强相等的原因是注入了等体积溶液和 D．实验后向瓶内加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（10分）了解溶液的酸碱性的重要意义 （1）化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。 （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 的土壤中生长。 （3）测定雨水的pH（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH 5.6），可以了解空气的污染情况。 （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 人体某些体液的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 正常的人体体液中一定显酸性的是 ；一定显碱性的是 。 17．（10分）硫酸和盐酸都是重要的工业原料。同学们对硫酸和盐酸的相关知识进行了结构化梳理。联系实际，解决问题： （1）稀硫酸与物质X反应可得到氢气，则物质X可以是________。 （2）氢气和氯气在点燃的条件下可生成氯化氢气体，氯化氢溶于水得到盐酸，该过程中发生反应的化学方程式为________。 （3）使用硫酸和盐酸时均需要戴护目镜，原因是________。 （4）浓硫酸和浓盐酸敞口放置，溶质质量分数均________。 （5）实验室稀释浓硫酸的操作是________。 18．（10分）同学们欲探究炉具清洁剂的酸碱性，进行了以下实验： ①向白色点滴板的凹穴中滴加2滴无色透明的炉具清洁剂。 ②向其中滴加两滴酚酞溶液，观察到酚酞溶液变为红色。 （1）由实验现象可能证明炉具清洁剂呈__________性。 （2）使用胶头滴管时的注意事项是__________（写一条）。 【问题与思考】 （3）欲知道炉具清洁剂的酸碱性强弱程度，还需进行的实验是__________。 （4）查阅资料可知炉具清洁剂的主要成分为NaOH，若欲继续探究炉具清洁剂的其他化学性质，可选用的试剂是__________，有关反应的化学方程式为______________________________。 19．（10分）（2026·山东东营·模拟预测）酸和碱是两类重要的化合物，它们与人类的日常生活和工农业生产关系密切。在化学中通过观察实验现象看反应是否发生，对于一些没有反应现象的实验可以借助于数字传感器，如图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 （1）该反应的化学方程式为 ______________ ，该反应属于_________（填“基本反应类型”）。 （2）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。 （3）如果不借助于数字传感器，请你设计实验证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，试剂和仪器任选，请你写出实验方案：_________________。 （4）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 下列选项的应用与中和反应原理无关的是_____（填标号）。 A．用熟石灰处理盐酸厂废水 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 C．利用氨水洗涤残余石油产品中的硫酸 D．用稀硫酸除去金属表面的铁锈 20．（16分）绚丽的“彩虹管”——试管中的溶液自上而下依次呈现多种颜色 实验1：制作“彩虹管” 步骤：①配制5%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液。 ②在试管中加入适量的5%盐酸，先滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液。溶液色层明显，自下而上依次为黄色、蓝色、红色。 （1）实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是___ (填标号)。 A．量筒 B．烧杯 C．托盘天平 D．玻璃棒 （2）用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)。 实验2：探究影响“彩虹管”效果的因素 【查阅资料】 I.“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅱ.在氢氧化钠溶液中加入一定量碳酸钠可使“彩虹管”效果更好。 Ⅲ.黑枸杞浸取液在 pH不同的无色溶液中显色的情况如下表所示。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。 【实验记录】 试管编号 ① ② ③ 溶液颜色 红色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟后只剩红色、黄色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟后仍无明显变化 【解释与结论】 （3）向氯化钠溶液(pH≈7)中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为_______。 （4）盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。 （5）实验2中， “彩虹管”效果最佳的是________(填“①”、“②”或“③”)。 实验3：探究碳酸钠对反应的影响 向100mL质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录，与实验2中③对照。 操作 现象 先 ______，再逐滴滴入约3mL溶液a 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】 （6）①补全实验3的操作：________。 ②出现气泡的原因：________(用发生反应的化学方程式解释)。 （7）在实验3的基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有________(任写1点)。 21．（9分）（2025·山东卷）利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图： （1）消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为 。 （2）某同学取一包保鲜剂［成分为］，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、 、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量 (写出计算步骤，结果精确至0.1g)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（鲁教版五四学制） 第二单元 认识酸和碱·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质的用途主要与化学性质无关的是 A．浓硫酸用作干燥剂 B．盐酸用于除铁锈 C．氢氧化钠用于制造化学纤维 D．熟石灰用于生产漂白剂系 2．如图所示为某班学生用紫甘蓝制作酸碱指示剂的过程。下列说法错误的是 A．①中研磨的目的是增大紫甘蓝与溶剂的接触面积 B．②中酒精的作用是溶解紫甘蓝中的色素 C．若②中浸泡时搅拌，可加速色素溶解 D．仅观察紫甘蓝浸出液自身的颜色，就能确定其是否可作为酸碱指示剂 3．常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使酚酞试液变红的是 （ ） A．柠檬汁： B．食盐水： C．西瓜汁： D．油污净： 4．长沙茶颜悦色推出的“健康茶饮”中，常用柠檬酸（C6H8O7）调节酸度，柠檬酸属于有机酸，其溶液的pH最可能为 A．2.3 B．7.0 C．9.4 D．13 5．《生活饮用水卫生标准》是我国现行饮用水强制性国标，部分指标内容如下表。下列说法错误的是 项目 总大肠菌群/ 总硬度（） 硝酸盐 余氯 指标 不应检出 6.5~8.5 （抑菌） A．生活用水的pH应控制在6.5~8.5之间 B．饮用水中的硝酸盐能通过过滤除去 C．生活中可通过煮沸来降低水的硬度 D．自来水中余氯，可起到抑菌作用 6．（2024·山东枣庄卷）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末 7．海水就像一个巨大的“海绵”，不断吸收和固定大气中的，下列说法错误的是 A．温度越高，二氧化碳溶解在海水中的量越多 B．增大压强更有利于在海底形成干冰 C．海水固碳既有物理变化又有化学变化 D．二氧化碳与水反应生成碳酸会使海水酸化 8．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测pH C．取锌粒 D．倾倒液体 9．Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 10．小莆同学在2026元旦晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“圆梦2026”几个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“圆梦2026”四字。小莆先后所用的无色液体可能是 A．石蕊试液、稀盐酸 B．酚酞试液、“雪碧”饮料 C．氢氧化钙溶液、酚酞试液 D．石蕊溶液、氢氧化钙溶液 11．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 12．化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是 A．原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子 B．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物 C．打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性 D．常温下测得KOH溶液，说明该溶液呈酸性 13．为探究酸溶液与碱溶液的反应，某小组做了如下实验： 序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验设计 下列有关说法中正确的是 A．实验1烧杯内无明显现象，说明稀盐酸与NaOH溶液不反应 B．实验2烧杯内指示剂的颜色发生变化，说明稀盐酸与NaOH溶液反应 C．实验3烧杯内溶液变为红色时，所得溶液的溶质成分为NaCl D．实验4烧杯内溶液变为红色时，所得溶液 14．于谦用“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”表达了自己的崇高理想。从化学角度概括以下过程，信息判断正确的是 A．操作1是蒸发结晶 B．反应属于化合反应 C．加水以后温度升高 D．气体是一氧化碳 15．某实验小组用图①装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。下列说法不正确的是 A．图①中首先进行的操作是注入NaOH溶液 B．对比图②中bc、de可证明能与发生反应 C．、两点压强相等的原因是注入了等体积溶液和 D．实验后向瓶内加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（10分）了解溶液的酸碱性的重要意义 （1）化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。 （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 的土壤中生长。 （3）测定雨水的pH（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH 5.6），可以了解空气的污染情况。 （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 人体某些体液的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 正常的人体体液中一定显酸性的是 ；一定显碱性的是 。 17．（10分）硫酸和盐酸都是重要的工业原料。同学们对硫酸和盐酸的相关知识进行了结构化梳理。联系实际，解决问题： （1）稀硫酸与物质X反应可得到氢气，则物质X可以是________。 （2）氢气和氯气在点燃的条件下可生成氯化氢气体，氯化氢溶于水得到盐酸，该过程中发生反应的化学方程式为________。 （3）使用硫酸和盐酸时均需要戴护目镜，原因是________。 （4）浓硫酸和浓盐酸敞口放置，溶质质量分数均________。 （5）实验室稀释浓硫酸的操作是________。 18．（10分）同学们欲探究炉具清洁剂的酸碱性，进行了以下实验： ①向白色点滴板的凹穴中滴加2滴无色透明的炉具清洁剂。 ②向其中滴加两滴酚酞溶液，观察到酚酞溶液变为红色。 （1）由实验现象可能证明炉具清洁剂呈__________性。 （2）使用胶头滴管时的注意事项是__________（写一条）。 【问题与思考】 （3）欲知道炉具清洁剂的酸碱性强弱程度，还需进行的实验是__________。 （4）查阅资料可知炉具清洁剂的主要成分为NaOH，若欲继续探究炉具清洁剂的其他化学性质，可选用的试剂是__________，有关反应的化学方程式为______________________________。 19．（10分）（2026·山东东营·模拟预测）酸和碱是两类重要的化合物，它们与人类的日常生活和工农业生产关系密切。在化学中通过观察实验现象看反应是否发生，对于一些没有反应现象的实验可以借助于数字传感器，如图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 （1）该反应的化学方程式为 ______________ ，该反应属于_________（填“基本反应类型”）。 （2）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。 （3）如果不借助于数字传感器，请你设计实验证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，试剂和仪器任选，请你写出实验方案：_________________。 （4）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 下列选项的应用与中和反应原理无关的是　 　_______（填标号）。 A．用熟石灰处理盐酸厂废水 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 C．利用氨水洗涤残余石油产品中的硫酸 D．用稀硫酸除去金属表面的铁锈 20．（16分）绚丽的“彩虹管”——试管中的溶液自上而下依次呈现多种颜色 实验1：制作“彩虹管” 步骤：①配制5%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液。 ②在试管中加入适量的5%盐酸，先滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液。溶液色层明显，自下而上依次为黄色、蓝色、红色。 （1）实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是___ (填标号)。 A．量筒 B．烧杯 C．托盘天平 D．玻璃棒 （2）用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)。 实验2：探究影响“彩虹管”效果的因素 【查阅资料】 I.“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅱ.在氢氧化钠溶液中加入一定量碳酸钠可使“彩虹管”效果更好。 Ⅲ.黑枸杞浸取液在 pH不同的无色溶液中显色的情况如下表所示。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。 【实验记录】 试管编号 ① ② ③ 溶液颜色 红色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟后只剩红色、黄色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟后仍无明显变化 【解释与结论】 （3）向氯化钠溶液(pH≈7)中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为_______。 （4）盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。 （5）实验2中， “彩虹管”效果最佳的是________(填“①”、“②”或“③”)。 实验3：探究碳酸钠对反应的影响 向100mL质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录，与实验2中③对照。 操作 现象 先 ______，再逐滴滴入约3mL溶液a 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】 （6）①补全实验3的操作：________。 ②出现气泡的原因：________(用发生反应的化学方程式解释)。 （7）在实验3的基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有________(任写1点)。 21．（9分）（2025·山东卷）利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图： （1）消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为 。 （2）某同学取一包保鲜剂［成分为］，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、 、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量 (写出计算步骤，结果精确至0.1g)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $