第二单元认识酸和碱单元高频考点专练--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

**基本信息** 本单元卷聚焦“认识酸和碱”高频考点，通过选择与填空结合，覆盖性质、反应及实验探究，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题|浓盐酸挥发性、酸碱性质等|生活情境（如肥皂水显碱性）| |填空题|7题（约33分）|实验探究（如反应后溶质分析）、文化情境（如古代制KOH）|科学探究与实践（如19题猜想验证）|

第二单元 认识酸和碱 单元高频考点专练（附答案） 一、选择题（共14小题）  1．浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是(　 　) A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 2．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是(　 　) A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋 3．下列物质不能与稀硫酸发生化学反应的是(　 　) A．CaO B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Cu 4．有关NaOH说法错误的是(　 　) A. NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识如右图 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 5．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是(　 　) ①它们都能使紫色石蕊试液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 6．为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是(　 　) A．甲实验中，溶液仍为无色 B．乙实验中，溶液由无色变为红色 C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色 7．用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是(　 　) A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需加入90 g的水 C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 8．下列有关物质及变化的叙述正确的是(　 　) A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小 B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化 C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大 9．下列有关实验现象的描述，正确的是(　 　) A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 10．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　 　) A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中 B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应 C．d点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色 D．a到c段过程中不断有硫酸钠生成 11．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法正确的是(　 　) A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类发生了变化 12．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞试液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液显红色。 下列结论正确的是(　 　) A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质 13．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是(　 　) 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 14、向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，分析下列化学图像，其中 0～m1，m1～m2 为化学反应的两个阶段，变化关系错误的是(　 　) 二、填空题（共7道大题） 15.（3分）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 (1)烧杯内的溶液呈______色。 (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________________。 (3)U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强________(填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内上升并流入另一端。 16．（4分）造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制取氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰(含K2CO3)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。 (1)操作①的名称是________。 (2)“制浆池”中发生反应的基本类型是____________，从能量变化的角度分析该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)“反应池”中发生反应的化学方程式是____________________________。 17．（4分）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： (1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是________(填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是________(填数字序号)。 ①滴入酚酞试液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现 ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 · 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是________________________(填化学式)。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是__________________________。 18．（5分）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表(室温)。 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH－ SO42－ K＋ 溶 溶 Cu2＋ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验： (1)A实验测得KOH溶液的pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)。 (2)B试管中的现象是________________。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验： ①步骤Ⅱ中若观察到____________________________________，可证明C中发生了化学反应。 ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________________________________________。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择__________________________________加以证明。 【得出结论】KOH与NaOH化学性质相似，原因是______________________。 19．（6分）学习小组同学进行了如图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 (1)上述实验A中无明显现象，B中溶液颜色呈________色。 (2)写出A中发生反应的化学方程式：_____________________________。 【提出问题】 反应后A中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三：CaCl2、Ca(OH)2 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如表。 同学 预测实验现象 结论 甲 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想一成立 乙 产生无色气泡，溶液为无色 猜想二成立 丙 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想三成立 你认为上述________同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是__________(填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想________成立。 【反思拓展】大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是________(填序号)。 ①测A中溶液的pH ②向A中溶液中通入CO2气体 ③向A中溶液中滴加AgNO3溶液 20．（8分）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证有__________________； 思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 实验示意图 第一组 第二组 【实验结论】 (2)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到___________________，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与________反应的对比实验才能得出这一结论。 (3)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞试液后，观察到溶液颜色_________________，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是________(填“合理”或“不合理”)的。 (4)第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7时，则能证明有氯化钠生成。 【反思与拓展】 (5)氢氧化钠在空气中易变质，为了防止该药品变质，该药品要________保存。 (6)下列物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是________(填字母)。 A．铜片 B．氧化铜 C．紫色石蕊试液 21．（3分）用如图装置进行实验。 (1)将无色酚酞试液滴入a中，溶液颜色变为________；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明Ca(OH)2与HCl发生了反应，化学方程式为__________________________________。 (2)该实验说明浓盐酸的性质有酸性和__________。 参考答案 一、选择题（共14小题） 1．浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是(　A　) A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 2．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是(　B　) A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋 3．下列物质不能与稀硫酸发生化学反应的是(　D　) A．CaO B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Cu 4．有关NaOH说法错误的是(　C　) A. NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识如右图 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 5．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是(　B　) ①它们都能使紫色石蕊试液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 6．为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是(　B　) A．甲实验中，溶液仍为无色 B．乙实验中，溶液由无色变为红色 C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色 7．用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是(　B　) A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需加入90 g的水 C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 8．下列有关物质及变化的叙述正确的是(　A　) A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小 B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化 C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大 9．下列有关实验现象的描述，正确的是(　D　) A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 10．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　B　) A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中 B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应 C．d点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色 D．a到c段过程中不断有硫酸钠生成 11．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法正确的是(　C　) A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类发生了变化 12．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞试液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液显红色。 下列结论正确的是(　D　) A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质 13．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是(　D　) 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 14、向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，分析下列化学图像，其中 0～m1，m1～m2 为化学反应的两个阶段，变化关系错误的是(　D　) 二、填空题 15.小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 (1)烧杯内的溶液呈______色。 (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________________。 (3)U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强________(填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内上升并流入另一端。 答案：(1)红 (2)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O (3)减小 16．造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制取氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰(含K2CO3)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。 (1)操作①的名称是________。 (2)“制浆池”中发生反应的基本类型是____________，从能量变化的角度分析该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)“反应池”中发生反应的化学方程式是____________________________。 答案：(1)过滤　(2)化合反应　放热 (3)K2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2KOH 17．化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： (1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是________(填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是________(填数字序号)。 ①滴入酚酞试液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现 ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 — 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是________________________(填化学式)。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是________ __________________。 答案：(1)C　①②④ (2)①MgCl2、HCl，MgCl2、HCl、BaCl2，MgCl2、HCl、MgSO4 ②NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 18．学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表(室温)。 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH－ SO42－ K＋ 溶 溶 Cu2＋ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验： (1)A实验测得KOH溶液的pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)。 (2)B试管中的现象是________________。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验： ①步骤Ⅱ中若观察到____________________________________，可证明C中发生了化学反应。 ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________________________________________。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择__________________________________加以证明。 【得出结论】KOH与NaOH化学性质相似，原因是______________________。 答案：(1)＞ (2)有蓝色絮状沉淀生成 (3)①红色溶液变成无色 ②2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O ③活泼的金属(如锌)、碳酸盐、紫色石蕊试液等 【得出结论】溶于水都解离出氢氧根离子 19．学习小组同学进行了如图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 (1)上述实验A中无明显现象，B中溶液颜色呈________色。 (2)写出A中发生反应的化学方程式：_____________________________。 【提出问题】 反应后A中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三：CaCl2、Ca(OH)2 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如表。 同学 预测实验现象 结论 甲 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想一成立 乙 产生无色气泡，溶液为无色 猜想二成立 丙 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想三成立 你认为上述________同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是__________(填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想________成立。 【反思拓展】大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是________(填序号)。 ①测A中溶液的pH ②向A中溶液中通入CO2气体 ③向A中溶液中滴加AgNO3溶液 答案：【学习交流】(1)红 (2)Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O 【讨论交流】丙 【实验验证】CaCO3　二 【反思拓展】① 20．某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证有__________________； 思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 实验示意图 第一组 第二组 【实验结论】 (2)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到__________ _________，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与________反应的对比实验才能得出这一结论。 (3)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞试液后，观察到溶液颜色_______ __________，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是________(填“合理”或“不合理”)的。 (4)第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7时，则能证明有氯化钠生成。 【反思与拓展】 (5)氢氧化钠在空气中易变质，为了防止该药品变质，该药品要________保存。 (6)下列物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是________(填字母)。 A．铜片 B．氧化铜 C．紫色石蕊试液 答案： (1)新物质生成 (2)试管内液面升高　水(或H2O)　 (3)仍为无色　不合理 (4)＝　(5)密封　(6)C 21．用如图装置进行实验。 (1)将无色酚酞试液滴入a中，溶液颜色变为________；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明Ca(OH)2与HCl发生了反应，化学方程式为__________________________________。 (2)该实验说明浓盐酸的性质有酸性和__________。 答案：(1)红色　Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O (2)挥发性 学科网（北京）股份有限公司 $