专题8 酸、碱、盐（单元测试•提升卷）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷 专题8 酸碱盐·提升卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 一、选择题（1～14每题有1个正确答案，每题1分；15～17每题有1~2个正确答案，每题2分，共20分） 1．用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如需用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量 A．食醋 B．酒精 C．白糖 D．碳酸钠 2．将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 3．酸的组成中，一定含有的是 A．氢元素 B．氧元素 C．原子团 D．金属元素 4．下列属于含氧酸盐的是 A．H2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NaOH 5．下列关于酸和碱的说法，正确的是 A．酸溶液中只含有H+ B．碱溶液中只含有OH- C．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性 D．显酸性的溶液一定是酸溶液，显碱性的溶液一定是碱溶液 6．柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是 A．柠檬酸晶体是混合物 B．柠檬酸晶体能与镁带反应 C．柠檬酸晶体能与石灰水反应 D．柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色 7．小明发现农田里的作物叶色发黄、茎秆软弱容易倒伏，他应该施用的化肥是 A． B． C． D． 8．下图为三种液体在室温下的 pH，有关说法正确的是 A．由pH判断X一定是酸 B．X与 Y能用酚酞试液区分 C．Z中加入水，溶液pH减小 D．X与Y混合，所得溶液pH=10 9．有关中和反应的说法一定正确的是 A．一定属于复分解反应 B．有沉淀生成 C．有气体生成 D．只要生成盐和水都是中和反应 10．某溶液的pH是5，现欲将该溶液的pH上升到8，正确的措施是加入适量的 A．紫色石蕊试液 B．酸溶液 C．碱溶液 D．蒸馏水 11．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 12．利用下图所示的实验探究物质的性质。将物质M滴入①~⑥处，下列叙述错误的是 A．②⑤处有气泡产生，则M可能为稀盐酸 B．①②③④⑤处均有明显现象，则M可能为稀硫酸 C．①②③④⑤处均无明显现象，则M可能为氢氧化钠溶液 D．⑥处木条变黑，则M可能为浓硫酸 13．利用传感器测量Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应过程中pH的变化，所得数据如图所示。下列说法正确的是 A．a→b时，白色沉淀增加 B．b点时溶液中的溶质是BaSO4 C．b→c时，溶液的温度升高 D．整个过程中溶质质量不断增加 14．X可以发生如下反应：(1)X＋酸=盐＋水；(2)X＋非金属氧化物=盐＋水。X可能是(　　) A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 15．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，这里的“碱”是指碳酸钾，下列说法正确的是 A．这里的“碱”与纯碱成分相同 B．这里的“碱”化学式中含有氢氧根离子 C．这里的“碱”其水溶液显碱性 D．这里的“碱”在物质分类上属于“盐” 16．下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是 A． B．、、 C． D．、、 17．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本大题共5个小题，共30分） 18．（4分）化学在工农业生产中的应用较为广泛。 (1)合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是 (填序号) ①尿素[CO(NH2)2] ②硫酸钾[K2SO4] ③磷酸二氢铵[NH4H2PO4] ④硝酸铵[NH4NO3] (2)不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为8.2，该土壤为 (选填“酸”或“碱”)性土壤。向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为 。 (3)铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，由于相互反应生成氨气，使肥效降低。写出氯化铵与氢氧化钠反应化学方程式 。 19．（7分）兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： (1)实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。 (2)实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 (3)实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 (4)实验四中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 (5)实验五中实质参加反应的微观粒子是 (填写化学符号)。 20．（6分）在学习HCl与Ca(OH)2溶液的化学性质时构建了如图知识网络图，A是一种金属氧化物，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。回答下列问题： (1)分别向稀盐酸和氢氧化钙溶液中加入不同酸碱指示剂，溶液均变为红色，则向稀盐酸中加入的是 试剂，向氢氧化钙溶液中加入的是 试剂。 (2)B物质所属的类别是 。 (3)写出符合反应②的一个化学方程式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)写出图中属于中和反应的化学方程式： 。 21．（6分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。 (2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到 ，可判断发生了反应，写出该反应的化学方程式 。 (3)向Ca(OH)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的Ca(OH)2溶液中，逐滴加入稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 ，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ②乙同学将Ca(OH)2溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由： 。 (4)如图1所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2所示。(溶液体积、温度的变化可忽略) 分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH- (选填“＞”“＜”或“=”)Cl-。 22．（7分）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中观察到的现象是 ； (3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl；     猜想二：NaCl、Na2SO4； 猜想三： 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有 生成 猜想三成立 【反思拓展】 (4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。 (5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸    b.氢氧化钠溶液    c.碳酸钠溶液 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷 专题8 酸碱盐·提升卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 一、选择题（1～14每题有1个正确答案，每题1分；15～17每题有1~2个正确答案，每题2分，共20分） 1．用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如需用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量 A．食醋 B．酒精 C．白糖 D．碳酸钠 【答案】D 【详解】A、食醋显酸性，故A不符合题意； B、酒精溶于水呈中性，故B不符合题意； C、白糖溶于水显中性，故C不符合题意； D、纯碱溶于水显碱性，故D符合题意。 故选D。 2．将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 【答案】B 【详解】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 3．酸的组成中，一定含有的是 A．氢元素 B．氧元素 C．原子团 D．金属元素 【答案】A 【详解】酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸的组成中一定含氢元素。 故选A。 4．下列属于含氧酸盐的是 A．H2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NaOH 【答案】B 【详解】A、H2SO4在水溶液中解离出的阳离子是氢离子，且含有氧元素，属于含氧酸，不是含氧酸盐，故A错误； B、NH4NO3在水溶液中解离出的阴离子是硝酸根离子，且含有氧元素，属于含氧酸盐，故B正确； C、NH4Cl在水溶液中解离出的阳离子是铵根离子，且不含有氧元素，属于无氧酸盐，故C错误； D、NaOH在水溶液中解离出的阴离子离子是氢氧根离子，属于碱，故D错误。 故选：B。 5．下列关于酸和碱的说法，正确的是 A．酸溶液中只含有H+ B．碱溶液中只含有OH- C．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性 D．显酸性的溶液一定是酸溶液，显碱性的溶液一定是碱溶液 【答案】C 【详解】A、酸溶液中除含有H+外，还含有酸根离子，故选项说法不正确； B、碱溶液中除含有OH-外，还含有金属离子（或铵根离子），故选项说法不正确； C、酸溶液能电离产生H⁺，pH < 7，一定显酸性；碱溶液能电离产生OH⁻，pH > 7，一定显碱性，故选项说法正确； D、显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠属于盐，其溶液显酸性；显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其溶液显碱性，故选项说法不正确。 故选C。 6．柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是 A．柠檬酸晶体是混合物 B．柠檬酸晶体能与镁带反应 C．柠檬酸晶体能与石灰水反应 D．柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色 【答案】C 【详解】A．柠檬酸晶体是纯净物，故A错误； B．柠檬酸晶体不能与镁带反应，是因为柠檬酸晶体中不含有自由移动的氢离子，故B错误； C．因为柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，说明柠檬酸晶体溶于水能够电离出自由移动的氢离子，所以能与石灰水反应，故C正确； D．因为柠檬酸晶体中不含有自由移动的氢离子，所以柠檬酸晶体不能使pH试纸变色，故D错误； 故答案：C。 7．小明发现农田里的作物叶色发黄、茎秆软弱容易倒伏，他应该施用的化肥是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】作物叶色发黄应施用含氮元素的化肥，茎秆软弱容易倒伏应施用含有钾元素的化肥。 【详解】A、KNO3同时含有氮元素和钾元素，符合题意； B、CO(NH2)2只能提供氮元素，不符合题意； C、K2CO3只能提供钾元素，不符合题意； D、只能提供磷元素，不符合题意； 故选A。 8．下图为三种液体在室温下的 pH，有关说法正确的是 A．由pH判断X一定是酸 B．X与 Y能用酚酞试液区分 C．Z中加入水，溶液pH减小 D．X与Y混合，所得溶液pH=10 【答案】C 【详解】A、X的pH为3＜7，显酸性，但是不能确定一定是酸，选项错误； B、X的pH为3＜7，显酸性， Y的pH为7，显中性，X与Y都不能使酚酞溶液变色，故不能用酚酞试液区分X与Y，选项错误； C、Z的pH为11＞7，显碱性，加入水，溶液碱性减弱，pH减小，选项正确； D、X的pH为3＜7，显酸性， Y的pH为7，显中性，X与Y混合，溶液呈酸性，且酸性比X弱，则所得溶液pH范围大于3而小于7，选项错误； 故选C。 9．有关中和反应的说法一定正确的是 A．一定属于复分解反应 B．有沉淀生成 C．有气体生成 D．只要生成盐和水都是中和反应 【答案】A 【详解】A、复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，属于复分解反应的一种，A正确。 B、中和反应不一定有沉淀生成，例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），氯化钠可溶于水，无沉淀产生，B错误。 C、酸和碱反应的产物只有盐和水，不涉及气体，C错误。 D、中和反应特指酸和碱之间的反应。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，都不是中和反应，D错误。 故选A。 10．某溶液的pH是5，现欲将该溶液的pH上升到8，正确的措施是加入适量的 A．紫色石蕊试液 B．酸溶液 C．碱溶液 D．蒸馏水 【答案】C 【详解】A、紫色石蕊溶液呈中性，错误； B、酸溶液呈酸性，错误； C、碱溶液呈碱性，正确； D、蒸馏水呈中性，错误； 故选：C。 11．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、K+、Na+、、Cl- 之间不会发生反应，能大量共存，该选项正确； B、和OH-会发生反应生成NH3、H2O，不能大量共存，该选项错误； C、H+和会发生反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，该选项错误； D、Ag+和Cl-会发生反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存，该选项错误。 故选A。 12．利用下图所示的实验探究物质的性质。将物质M滴入①~⑥处，下列叙述错误的是 A．②⑤处有气泡产生，则M可能为稀盐酸 B．①②③④⑤处均有明显现象，则M可能为稀硫酸 C．①②③④⑤处均无明显现象，则M可能为氢氧化钠溶液 D．⑥处木条变黑，则M可能为浓硫酸 【答案】C 【详解】A、②为锌片，⑤为碳酸钠溶液，若②⑤处有气泡产生，则M可能为稀盐酸，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A正确； B、若M为稀硫酸，①酸能够使紫色石蕊溶液变红色，②锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到固体溶解，产生气泡，③生锈的铁片为氧化铁，氧化铁会与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色，④氢氧化钡与稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和水，可观察到有白色沉淀产生，⑤碳酸钠溶液遇稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，故①②③④⑤处均有明显现象，则M可能为稀硫酸，故B正确； C、若M为氢氧化钠溶液，①氢氧化钠显碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝色，③生锈的铁片为氧化铁，氧化铁与氢氧化钠不反应，无明显现象，④氢氧化钡与氢氧化钠不反应，无明显现象，⑤碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，无明显现象，故C错误； D、由于浓硫酸具有脱水性，所以⑥处木条变黑，则M可能为浓硫酸，故D正确； 故选C。 13．利用传感器测量Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应过程中pH的变化，所得数据如图所示。下列说法正确的是 A．a→b时，白色沉淀增加 B．b点时溶液中的溶质是BaSO4 C．b→c时，溶液的温度升高 D．整个过程中溶质质量不断增加 【答案】A 【详解】A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，由图可知，a→b时，溶液的pH从小于7增大到等于7，则b点时恰好完全反应，该过程中硫酸钡白色沉淀增加，故选项说法正确； B、由图可知，b点时溶液的pH等于7，显中性，则b点时恰好完全反应，此时液体中全是水，没有溶质，故选项说法不正确； C、由图可知，b点时已经恰好完全反应，则b→c的过程中没有发生反应，氢氧化钡过量，溶液的温度逐渐降低至室温，故选项说法不正确； D、整个过程中，发生反应时溶质质量不断减小，恰好完全反应时为零，之后溶质质量不断增加，故选项说法不正确。 故选A。 14．X可以发生如下反应：(1)X＋酸=盐＋水；(2)X＋非金属氧化物=盐＋水。X可能是(　　) A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 【答案】C 【详解】初中阶段，几种物质反应的特点如下： 物质 与酸反应 与非金属氧化物反应 氧化铜 生成盐和水 不反应 盐酸 不反应 不反应 氢氧化钠 生成盐和水 生成盐和水 碳酸钠 生成盐、水和二氧化碳 不反应 所以C项正确。 15．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，这里的“碱”是指碳酸钾，下列说法正确的是 A．这里的“碱”与纯碱成分相同 B．这里的“碱”化学式中含有氢氧根离子 C．这里的“碱”其水溶液显碱性 D．这里的“碱”在物质分类上属于“盐” 【答案】CD 【详解】A、这里的“碱”是指碳酸钾，而纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钾和碳酸钠不同，不符合题意； B、这里的“碱”是指碳酸钾，碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，不含氢氧根离子，不符合题意； C、这里的“碱”是指碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，符合题意； D、这里的“碱”是指碳酸钾，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。 故选CD。 16．下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是 A． B．、、 C． D．、、 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，不能大量共存，故A不符合题意； B、三者之间不会生成气体、沉淀或水，即不会发生复分解反应，可以大量共存，故B符合题意； C、盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，都能反应生成沉淀、气体或水，不能大量共存，故C不符合题意； D、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故D不符合题意。 故选B。 17．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【详解】A、CO2和HCl均能与NaOH反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A不符合题意； B、稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，由于加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同时，引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故B不符合题意； C、硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，可得到硝酸钠溶液，符合除杂原则，故C符合题意； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶可以得到氯化钠固体，故D符合题意。 故选CD。 二、非选择题（本大题共5个小题，共30分） 18．（4分）化学在工农业生产中的应用较为广泛。 (1)合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是 (填序号) ①尿素[CO(NH2)2] ②硫酸钾[K2SO4] ③磷酸二氢铵[NH4H2PO4] ④硝酸铵[NH4NO3] (2)不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为8.2，该土壤为 (选填“酸”或“碱”)性土壤。向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为 。 (3)铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，由于相互反应生成氨气，使肥效降低。写出氯化铵与氢氧化钠反应化学方程式 。 【答案】(1)③ (2) 碱 紫色石蕊溶液变蓝 (3)NH4Cl+NaOH =NaCl+H2O+NH3↑ 【详解】（1）①尿素[CO（NH2）2]中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥； ②硫酸钾[K2SO4]中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥； ③磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥； ④硝酸铵[NH4NO3]中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥； 故选③； （2）经测定某土壤的pH为8.2>7，显碱性； 向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为紫色石蕊溶液变蓝； （3）氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气、水，化学方程式是：NH4Cl+NaOH =NaCl+H2O+NH3↑。 19．（7分）兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： (1)实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。 (2)实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 (3)实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 (4)实验四中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 (5)实验五中实质参加反应的微观粒子是 (填写化学符号)。 【答案】(1)OH- (2) 排除水的干扰 （合理即可） (3) (4) 有白色沉淀产生 (5)Cu2+、OH- 【详解】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，而碱性溶液中都有OH-，则能使酚酞试液变色的离子是OH-。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应过程中气体减少，压强减小，则软塑料瓶会变瘪，但二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则二氧化碳和水也会产生相同的现象，故设计图②的实验目的是对比实验，排除水的干扰； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。 （4）石灰水中的溶质为氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生； 反应的化学方程式为。 （5）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则该反应的微观实质为氢氧根和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，即实际参加反应的微观粒子是Cu2+、OH-。 20．（6分）在学习HCl与Ca(OH)2溶液的化学性质时构建了如图知识网络图，A是一种金属氧化物，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。回答下列问题： (1)分别向稀盐酸和氢氧化钙溶液中加入不同酸碱指示剂，溶液均变为红色，则向稀盐酸中加入的是 试剂，向氢氧化钙溶液中加入的是 试剂。 (2)B物质所属的类别是 。 (3)写出符合反应②的一个化学方程式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)写出图中属于中和反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 紫色石蕊 无色酚酞 (2)盐 (3) 复分解 (4) 【详解】（1）稀盐酸显酸性能使紫色石蕊试剂变红，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试剂变红，故向稀盐酸中加入的是紫色石蕊试剂，向氢氧化钙溶液中加入的是无色酚酞试剂； （2）据图可知，物质B既能和酸反应又能和碱反应，所以B属于盐； （3）根据酸的通性：使指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱中和、与某些盐反应，可知，A为金属氧化物，如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：；（合理即可） 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （4）酸碱发生的反应叫中和反应，图中的中和反应为盐酸与氢氧化钙反应生成氧化钙和水，方程式为：。 21．（6分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。 (2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到 ，可判断发生了反应，写出该反应的化学方程式 。 (3)向Ca(OH)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的Ca(OH)2溶液中，逐滴加入稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 ，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ②乙同学将Ca(OH)2溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由： 。 (4)如图1所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2所示。(溶液体积、温度的变化可忽略) 分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH- (选填“＞”“＜”或“=”)Cl-。 【答案】(1)红褐色固体溶解/溶液由无色变为黄色 (2)溶液变浑浊 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O (3) Ca(OH)2被消耗 乙同学没有找到反应发生的证据，因为无论混合后反应是否发生，混合液中都存在Ca2+和Cl- (4)＞ 【详解】（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应，故填：红褐色固体溶解或者溶液由无色变为黄色； （2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应，故填：溶液变浑浊； （3）①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应，故填：Ca(OH)2被消耗； ②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子，所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子，故填：乙同学没有找到反应发生的证据，因为无论混合后反应是否发生，混合液中都存在Ca2+和Cl-； （4）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，溶液体积、温度的变化忽略，分析方程式可知：相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH->Cl-，故填：>。 22．（7分）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中观察到的现象是 ； (3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl；     猜想二：NaCl、Na2SO4； 猜想三： 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有 生成 猜想三成立 【反思拓展】 (4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。 (5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸    b.氢氧化钠溶液    c.碳酸钠溶液 【答案】(1)稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水 (2)白色粉末溶解，有气泡冒出 (3) NaCl、BaCl2 二 白色沉淀产生 (4)反应物是否有剩余 (5)c 【详解】（1）复分解反应生成物条件为有沉淀生成或有水生成或有气体生成，稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水，则试管①中不发生复分解反应。 （2）试管②中为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的现象是白色粉末溶解，有气泡产生。 （3）[猜想假设] 试管③中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，充分反应后，滤液中的溶质一定含有氯化钠，可能含有硫酸钠或氯化钡中的一种，则猜想三为氯化钠和氯化钡； [设计实验] 硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，实验无明显现象，则说明溶质中不含硫酸钠，即猜想二不成立； 结论为猜想三正确，且硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则可观察到有白色沉淀产生。 （4）结合前面分析可知，考虑反应后溶液中的溶质时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。 （5）a、氯化钡不能和盐酸反应，则不能达到实验目的，不符合题意； b、氯化钡不能和氢氧化钠反应，则不能达到实验目的，不符合题意； c、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则能达到实验目的，符合题意。 故选c。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷 专题8 酸碱盐·提升卷（参考答案） 一、选择题（1～14每题有1个正确答案，每题1分；15～17每题有1~2个正确答案，每题2分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 D B A B C C A C A C A C A C CD B CD 二、非选择题（本大题共5个小题，除标注外每空1分，共30分） 18．（4分） (1)③ (2)碱 紫色石蕊溶液变蓝 (3)NH4Cl+NaOH =NaCl+H2O+NH3↑ 19．（7分） (1)OH- (2)排除水的干扰 （合理即可） (3) (4)有白色沉淀产生 (5)Cu2+、OH- 20．（6分） (1)紫色石蕊 无色酚酞 (2)盐 (3) 复分解 (4) 21．（6分） (1)红褐色固体溶解/溶液由无色变为黄色 (2)溶液变浑浊 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O (3)Ca(OH)2被消耗 乙同学没有找到反应发生的证据，因为无论混合后反应是否发生，混合液中都存在Ca2+和Cl- (4)＞ 22.（7分） (1)稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水 (2)白色粉末溶解，有气泡冒出 (3)NaCl、BaCl2 二 白色沉淀产生 (4)反应物是否有剩余 (5)c 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷 专题8 酸碱盐·提升卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 一、选择题（1～14每题有1个正确答案，每题1分；15～17每题有1~2个正确答案，每题2分，共20分） 1．用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如需用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量 A．食醋 B．酒精 C．白糖 D．碳酸钠 2．将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 3．酸的组成中，一定含有的是 A．氢元素 B．氧元素 C．原子团 D．金属元素 4．下列属于含氧酸盐的是 A．H2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NaOH 5．下列关于酸和碱的说法，正确的是 A．酸溶液中只含有H+ B．碱溶液中只含有OH- C．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性 D．显酸性的溶液一定是酸溶液，显碱性的溶液一定是碱溶液 6．柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是 A．柠檬酸晶体是混合物 B．柠檬酸晶体能与镁带反应 C．柠檬酸晶体能与石灰水反应 D．柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色 7．小明发现农田里的作物叶色发黄、茎秆软弱容易倒伏，他应该施用的化肥是 A． B． C． D． 8．下图为三种液体在室温下的 pH，有关说法正确的是 A．由pH判断X一定是酸 B．X与 Y能用酚酞试液区分 C．Z中加入水，溶液pH减小 D．X与Y混合，所得溶液pH=10 9．有关中和反应的说法一定正确的是 A．一定属于复分解反应 B．有沉淀生成 C．有气体生成 D．只要生成盐和水都是中和反应 10．某溶液的pH是5，现欲将该溶液的pH上升到8，正确的措施是加入适量的 A．紫色石蕊试液 B．酸溶液 C．碱溶液 D．蒸馏水 11．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 12．利用下图所示的实验探究物质的性质。将物质M滴入①~⑥处，下列叙述错误的是 A．②⑤处有气泡产生，则M可能为稀盐酸 B．①②③④⑤处均有明显现象，则M可能为稀硫酸 C．①②③④⑤处均无明显现象，则M可能为氢氧化钠溶液 D．⑥处木条变黑，则M可能为浓硫酸 13．利用传感器测量Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应过程中pH的变化，所得数据如图所示。下列说法正确的是 A．a→b时，白色沉淀增加 B．b点时溶液中的溶质是BaSO4 C．b→c时，溶液的温度升高 D．整个过程中溶质质量不断增加 14．X可以发生如下反应：(1)X＋酸=盐＋水；(2)X＋非金属氧化物=盐＋水。X可能是(　　) A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 15．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，这里的“碱”是指碳酸钾，下列说法正确的是 A．这里的“碱”与纯碱成分相同 B．这里的“碱”化学式中含有氢氧根离子 C．这里的“碱”其水溶液显碱性 D．这里的“碱”在物质分类上属于“盐” 16．下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是 A． B．、、 C． D．、、 17．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本大题共5个小题，共30分） 18．（4分）化学在工农业生产中的应用较为广泛。 (1)合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是 (填序号) ①尿素[CO(NH2)2] ②硫酸钾[K2SO4] ③磷酸二氢铵[NH4H2PO4] ④硝酸铵[NH4NO3] (2)不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为8.2，该土壤为 (选填“酸”或“碱”)性土壤。向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为 。 (3)铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，由于相互反应生成氨气，使肥效降低。写出氯化铵与氢氧化钠反应化学方程式 。 19．（7分）兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： (1)实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。 (2)实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 (3)实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 (4)实验四中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 (5)实验五中实质参加反应的微观粒子是 (填写化学符号)。 20．（6分）在学习HCl与Ca(OH)2溶液的化学性质时构建了如图知识网络图，A是一种金属氧化物，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。回答下列问题： (1)分别向稀盐酸和氢氧化钙溶液中加入不同酸碱指示剂，溶液均变为红色，则向稀盐酸中加入的是 试剂，向氢氧化钙溶液中加入的是 试剂。 (2)B物质所属的类别是 。 (3)写出符合反应②的一个化学方程式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)写出图中属于中和反应的化学方程式： 。 21．（6分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。 (2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到 ，可判断发生了反应，写出该反应的化学方程式 。 (3)向Ca(OH)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的Ca(OH)2溶液中，逐滴加入稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 ，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ②乙同学将Ca(OH)2溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由： 。 (4)如图1所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2所示。(溶液体积、温度的变化可忽略) 分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH- (选填“＞”“＜”或“=”)Cl-。 22．（7分）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中观察到的现象是 ； (3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl；     猜想二：NaCl、Na2SO4； 猜想三： 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有 生成 猜想三成立 【反思拓展】 (4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。 (5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸    b.氢氧化钠溶液    c.碳酸钠溶液 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 6 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $