云南玉溪第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 玉溪一中高二开学考化学试卷以光电催化分解硫化氢、硫铁矿综合利用等真实情境为载体，通过选择与非选择梯度设计，考查化学观念、科学思维及科学探究与实践能力，突出学科综合与问题解决。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学用语、实验分析、反应原理|结合资源利用考查变化观念，如煤的气化与石油蒸馏辨析| |非选择题|4/58|元素周期表应用、工业流程、有机合成|“蜗牛元素周期表”创新呈现，硫铁矿制绿矾流程体现科学态度，实验设计与计算结合考查探究能力|

玉溪一中2026—2027学年上学期高二开学考 化学试题参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B B B A A B C 题号 9 10 11 12 13 14 答案 A A C B C A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） （1） （2）石蜡油 （3） （4） （5） （6）① ② 16．（15分） （1）、  （2）  （3）     （4） 、 （5）①加入稀盐酸溶解，再加入溶液，溶液变为血红色，说明黄色沉淀中含有铁元素 ②  （6） （7）硫铁矿制硫酸过程中产生的可以用于制备，充分利用了物质，提高了经济效益 17．（14分） （1）浓 （2）作安全瓶，防倒吸 吸收多余的是或尾气处理 （3） （4） （5）将所得气体通入过量的酸性溶液，再将剩余气体通入足量的澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在 （6） 18．（15分） （1）甲苯 溴原子或碳溴键 （2） 酯化反应或取代反应 （3） （4）14 （5） 化学试题评分参考第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 玉溪一中2026—2027学年上学期高二开学考 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关资源综合利用的说法不正确的是 A．煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化 B．绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产的污染物并将其转化为有用物质 C．利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量 D．将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气吹出溴蒸气，经吸收、氧化、蒸馏可提取溴 2．下列化学用语正确的是 A．甲基的电子式 B．的离子结构示意图 C．含个中子的氧原子的核素符号 D．乙酸的结构简式 3．下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在 将氯水滴加到溶液中，溶液变为橙红色 氧化性： 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 把小块钾投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中 钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红 4．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 试剂 离子方程式 、、、 少量 、、、 过量 、、、 过量铜粉 、、、 少量 5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，个分子占有的体积大约为 B．足量的浓盐酸与反应，生成的体积大约为 C．标准状况下，与足量的铁反应，转移的电子数为 D．标准状况下，中氢原子数目为 6．有机物是合成药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关的叙述错误的是 A．分子中含有种官能团 B．分子中的碳原子可能全部共平面 C．能与氢气发生加成反应 D．该物质与饱和溶液反应产生 7．乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A．中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B．中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C．中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D．中是饱和溶液，液面上有油状液体生成 8．乙醇的催化氧化过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程中的现象是红色固体变成黑色 B．过程的化学方程式是： C．由图可知，催化剂不参与化学反应过程 D．将换成，也能实现乙醇催化氧化生成乙醛 9． 我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A．该工艺中光能最终转化为化学能和电能 B．该装置工作时，由电极区移向电极区 C．电极上发生的电极反应为 D．电极区需不断补充含和的溶液 10．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．氮气通过根瘤菌转化为氨或铵根离子是自然固氮的主要方式之一 C．在雷雨天，空气中的与反应可生成 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 11．短周期元素 、、、的原子序数依次增大，且、、、的最外层电子数与其电子层数的比值依次为、、、不考虑零族元素。下列关于这些元素的叙述错误的是 A．元素在周期表中的位置为第三周期第 Ⅰ族 B．、、三种元素均能形成的多种同素异形体 C．、和三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 D．和其他三种元素均可形成至少种二元化合物 12．在、时，将和通入的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．在内用表示的平均化学反应速率为 C．当容器内混合气体的密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D．在内，反应仍未达到平衡状态 13．利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是 A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是反渗透法 B．实验室中从海带中获得，需要用到的主要玻璃仪器只有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 C．用水溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生反应的离子方程式为 D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解反应 14．为确定和混合物的组成假设混合均匀，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．稀硫酸中溶质的浓度为 B．该混合物中 C．样品充分反应后，溶液中一定存在和，一定不存在 D．各组样品均发生反应：、 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） 元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中代表氢元素。回答下列问题： （1）和的元素符号分别为          、          填元素符号。 （2）实验室中的单质可保存在          中；          填序号的单质在空气中燃烧能发出耀眼的白光，其与热水可以发生反应，反应的化学方程式为          。 （3）的简单离子中半径最小的是          填离子符号。 （4）的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为          填化学式。 （5）将等质量的分别投入硫酸溶液中，充分反应后产生的在相同状况下的体积分别是 L、，则下列关系中可能成立的是          填字母。 A．  ．  ． （6）在含有简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。 沉淀减少时发生反应的离子方程式为          。 为          。 16．（15分） 硫铁矿主要成分为，其中铁元素为价是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾，流程示意图如图所示。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有 。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有、、，写出产生的反应： ， 写离子方程式。 （3）补全“还原”过程的离子方程式： （4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量。若溶液过量，可能发生的反应有 用离子方程式表示。 （5）“结晶”过程的步骤如下： 溶液 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤， 填操作和现象。 用离子方程式解释产生的原因： 。 （6）测定制得晶体样品中的质量分数。 称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液。计算制得晶体样品中的质量分数：  。 （7）结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制和的优势： 。 17．（14分） 硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。 （1）装置中所发生反应的化学方程式为 。 （2）装置的作用是 ，装置的作用是 。 （3）装置用于制取，反应分两步，第二步反应的化学方程式为，则第一步反应的化学方程式为 。 （4）能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为价，反应的离子方程式为 。 （5）装置反应后烧杯中含有和，验证该溶液中含有溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸， 。 （6）用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定溶液的物质的量浓度。 步骤Ⅰ：准确称取硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到容量瓶中，加水定容至。 步骤Ⅱ：量取含溶液，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液。 已知反应为未配平，则含溶液中的物质的量浓度为 。 18．（15分） H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： （1）A的物质名称为_____________，H中非含氧官能团名称是________________。 （2）E的结构简式为_____________，反应⑥的反应类型为_______________。 （3）反应①的化学方程式为________________________________。 （4）化合物F的同分异构体满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式为_________(任写一种)。 Ⅰ．属于芳香化合物 Ⅱ．能发生水解反应 Ⅲ．能发生银镜反应 (5)仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线____________________________________________。 化学试题第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $