精品解析：云南省昭通市第一中学2023-2024学年高二上学期开学检测化学（B卷）

昭通一中2023年秋季学期高二年级入学考试 化学试题(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共55分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法错误的是 A. 水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大 B. 在任何温度下，纯水都显中性 C. 在时，纯水中的大于 D. 时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，氢离子、氢氧根离子浓度变大，增大，A正确； B．在任何温度下，纯水中氢离子、氢氧根离子浓度相等，都显中性，B正确； C．在时，纯水电离程度大于室温，故大于，C正确； D．25℃时，无论是纯水中还是稀酸和稀碱溶液中，都有，D错误； 故选D。 2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 铝粉与氧化铁粉末反应 B. 乙醇燃烧 C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 D. 氧化钙溶于水 【答案】C 【解析】 【分析】反应物总能量高于生成物总能量，应为放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等；生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有大多数分解反应，C、CO等还原剂与金属氧化物的反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应等，据此分析解题。 【详解】A．铝粉与氧化铁粉末反应为放热反应，故A不符合题意； B．乙醇燃烧反应为放热反应，故B不符合题意； C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故C符合题意； D．氧化钙溶于水为放热反应，故D不符合题意； 故答案选C。 3. 在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.40mol/L。下列有关判断正确的是（ ） A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质B的转化率降低 D. 物质C的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.3mol/L，实际A的浓度变为0.40mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答。 【详解】A. 平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y>z，故A错误； B. 由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故B错误； C. 平衡向生成A的方向移动，即逆反应移动，B的转化率降低，故C正确； D. 平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故D错误； 故选：C。 4. 在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 2v正(X)=v逆(Y) B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 体系压强不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 【答案】A 【解析】 【分析】此题要注意的是Z为固态、不是气体。 【详解】A． 平衡时应有v逆(X)＝2v正(Y)＝v正(X)，故A错误； B． 反应容器中Y的质量分数不变，说明各种气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确； C．体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确； D． 混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D正确； 故选A。 5. 某反应A→C反应进程曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. B的能量最低 B. 反应过程中两个阶段均放出热量 C. 反应A→C的条件一定为加热 D. 反应A→C属于放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图可知，C的能量最低，A错误； B. 反应过程中A→B阶段吸收能量、A→C阶段放出热量，B错误； C. A→C的反应为放热反应，反应不一定需要加热，C错误； D. C的能量比A低，反应A→C属于放热反应，D正确； 答案选D。 6. 我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为。下列关于该电池的说法正确的是 A. 铝片作正极 B. 海水作为电解质溶液 C. 电池工作时失去电子 D. 电池工作时实现了电能向化学能的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由电池反应知铝元素化合价升高，发生氧化反应，故作电池负极，A错误； B．由题意信息知海水为该电池电解液，B正确； C．由电池反应知氧元素化合价降低，发生还原反应，故氧气得电子，C错误； D．原电池工作原理是将化学能转化为电能，D错误； 故选B。 7. 把0.02mol·L-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L-1 盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是 A. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B. c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C. 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D. c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) 【答案】C 【解析】 【分析】反应后的混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答。 【详解】反应后的混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，  A．根据物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02×V/2V=0.01mol/L，A正确； B．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac- 水解程度，则（Ac-）＞c（Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+ ），所以：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，B正确； C．反应后NaAc、HAc和NaCl的物质的量均相等，根据物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= c(Na+)，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），D正确； 综上所述，本题选C。 8. 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：，测得平衡体系中CO2的物质的量分数与反应温度的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是（ ） ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度的平衡常数 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】温度升高，反应速率增大，a点的正、逆反应速率都小于b点的正、逆反应速率，①②错误；温度升高，平衡体系中的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应；的浓度和对应温度时的平衡常数都将减小，即a点时的浓度和对应温度的平衡常数都大于b点，③④正确，答案选D。 9. 下列叙述正确的是 A. 电镀时，通常把待镀的金属制品作为阳极 B. 氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O C. 电解熔融的NaCl，在阳极能得到Na D. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极 【答案】B 【解析】 【详解】A．电镀时，待镀金属应作为阴极，镀层金属作为阳极，A错误； B．酸性氢氧燃料电池正极反应为，B正确； C．电解熔融NaCl时，阳极Cl⁻被氧化生成Cl2，阴极生成Na，C错误； D．电解熔融Al2O3时，阳极需用惰性材料(如石墨)，铁作阳极会被氧化损耗，D错误； 答案选B。 10. 铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10−10。下列说法不正确的是 A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8 D. t℃时，将0.01 mol·L−1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L−1 KCl和0.01 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．t℃时，曲线上都是铬酸银的溶解平衡的点，因此Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故A正确； B．该温度下，根据淀溶解平衡曲线，加入K2CrO4，饱和Ag2CrO4溶液Ag＋和的浓度变化只能在曲线上变化，即饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B正确； C．t℃时，根据最高点Ag2CrO4的Ksp为，故C错误； D．t℃时，20 mL 0.01 mol·L−1 KCl和0.01 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，沉淀时需要的AgNO3溶液浓度最小就最先沉淀，AgCl的Ksp＝1.8×10−10，则，Ag2CrO4的，则，因此将0.01 mol·L−1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L−1 KCl和0.01 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀，故D正确。 综上所述，答案为C。 11. 下列关于烷烃的叙述不正确的是 A. 烷烃一定是饱和烃 B. 烷烃分子中都含有C-C C. 烷烃分子中都含有C-H D. 含有C-C的链烃不一定是烷烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃分子中碳原子之间都以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，为饱和烃，A正确； B．甲烷分子中只有一个碳原子，不存在C-C，B错误； C．烷烃分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，C正确； D．含有C-C的链烃不一定是烷烃，如很多烃分子中除了含有碳碳单键，还可能含有碳碳双键或碳碳三键，D正确； 故答案选B。 12. 有关同分异构体的说法正确的是 A. 互为同分异构体的物质可能只含有一种元素 B. 互为同分异构体的物质分子式相同，它们混合时是纯净物 C. 分子式相同的物质可能有多种结构 D. 互为同分异构体的物质物理性质不同，化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式相同而结构不同的化合物之间互称同分异构体；化合物至少含有2种元素，因此互为同分异构体的物质不可能只含有一种元素，故A错误； B．分子式相同而结构不同的化合物之间互称同分异构体；互为同分异构体的物质分子式相同，但属于不同性质的物质，它们混合时是混合物，故B错误； C．分子式相同的物质可能有多种结构，如C5H12存在正戊烷、异戊烷和新戊烷三种结构，故C正确； D．互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，如1—丁醇和2-丁醇，物理性质相似，化学性质相似；若官能团不同，则性质不同，如甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体，二者物理性质不同，化学性质也不同，故D错误； 故选C。 13. 下列关于甲烷的说法正确的是 A. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应 C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井的安全威胁之一 D. 将甲烷和氯气按体积比1：1混合，光照条件下可以得到纯净的CH3Cl 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误； B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，和氯水不反应，故B错误； C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，是矿井的安全威胁之一，因此中一定要通入空气将甲烷排除，故C正确； D．将甲烷和氯气按体积比1：1混合，光照条件下发生取代反应，是一系列的反应，因此得到的产物是混合物，故D错误。 综上所述，答案为C。 14. 现有a、b、c三种碳氢化合物，其球棍模型如下图，下列有关说法错误的是 A. 分子中所有原子共平面的只有b B. a和c分子结构相似，互为同系物 C. b分子的结构简式为 D. b分子中含有 ，c分子中所有的共价键都为单键 【答案】C 【解析】 【详解】A．a是甲烷，具有正四面体结构，分子中所有原子不可能共平面；b为乙烯，物质分子是平面结构，分子中所有原子共平面；c是乙烷，含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有原子不可能共平面。可见上述三种分子中只有乙烯是平面分子，A正确； B．a是甲烷，c是乙烷，二者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，B正确； C．图示为乙烯的结构式，其结构简式是CH2=CH2，C错误； D．c为乙烷，分子中的两个C原子之间形成C-C单键；每个C原子与3个H原子形成3个C-H键，使分子中各原子都达到稳定结构，可见c分子中所有的共价键都为单键，D正确； 故选C。 15. 下列各反应中属于加成反应的是 ①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②H2+Cl22HCl ③CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3 ④CH3CH3+2Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①乙烯中碳碳双键中的一个键断开，H原子和－OH分别加成到两个不饱和碳原子上，生成乙醇，属于加成反应，故①符合题意； ②该反应类型为无机反应中的化合反应，故②不符合题意； ③丙烯与氢气反应生成丙烷，符合加成反应定义，故③符合题意； ④该反应为取代反应，故④不符合题意； 选项A符合题意； 答案为A。 16. 聚丙烯()是生产口罩的关键材料之一，下列说法错误的是 A. 聚丙烯的单体是CH3CH=CH2 B. 合成聚丙烯的反应类型是加聚反应 C. 聚丙烯是合成高分子化合物 D. 聚丙烯可跟溴水反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯，丙烯的结构简式是CH3CH=CH2，故A正确； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，合成聚丙烯的反应类型是加聚反应，故B正确； C．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，所以聚丙烯是合成高分子化合物，故C正确； D．聚丙烯分子中不含碳碳双键，所以聚丙烯不能跟溴水反应，故D错误； 选D。 17. 下列说法正确的是 A. 无水乙醇可用于杀菌消毒 B. 乙醇属于烃的衍生物 C. 常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成 11.2 L H2 D. 乙醇可使紫色的石蕊试液变红 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．体积分数为75%的酒精溶液称为医用酒精，可用来杀菌消毒，A不正确； B．乙醇属于烃的衍生物，正确； C．1 mol乙醇与足量的Na 反应生成0.5 mol H2，标准状况下的体积为11.2 L，C不正确； D．乙醇不具有酸性不能使酸碱指示剂显色，D不正确。 故选B。 18. 某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHCH2OH，该有机物不可能发生的化学反应是 A. 水解 B. 氧化 C. 加成 D. 酯化 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，选项A选； B．碳链末端含-OH、含碳碳双键，可发生氧化反应，选项B不选； C．含碳碳双键，可发生加成反应，选项C不选； D．含-OH、-COOH，均可发生酯化反应，选项D不选； 答案选A。 19. 下列关于糖类的说法正确的是 A. 糖类都属于天然有机高分子 B. 麦芽糖水解的产物全是葡萄糖 C. 只用银镜反应就能判断淀粉水解是否完全 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．单糖、二糖等不属于高分子，A错误； B．麦芽糖水解的产物全是葡萄糖，B正确； C．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应，说明含有葡萄糖，只能说明淀粉水解了，但不能说明淀粉完全水解，可以利用碘水检验，若不变蓝色，说明水解完全，C错误； D．淀粉和纤维素都属于多糖，是天然有机高分子，分子通式为，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故答案选B。 20. 关于生活中的有机物，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应 B. 蛋白质在酶等催化剂作用下可以水解，生成氨基酸 C. 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应 D. 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．葡萄糖是单糖，单糖不能发生水解反应生成更简单的糖，故A错误； B．蛋白质在酶等催化剂作用下可以发生水解反应，水解的最终产物是氨基酸，故B正确； C．皮肤的成分是蛋白质，含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应，故C正确； D．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体必需的营养物质之一，故D正确； 故选A。 二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 21. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 A. X是负极，Y是正极 B. CuSO4溶液的pH减小 C. a极产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D. 若电路中转移了0.02 mol e-，Fe电极增重0.64 g 【答案】CD 【解析】 【分析】a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阳极，Fe是阴极，电解时，阳极上Cu失电子变成Cu2+、阴极上铜离子得电子，据此分析解答。 【详解】A. 通过以上分析知，Y是负极、X是正极，故A错误； B. 电解时，左边装置阳极上为Cu失电子变成Cu2+，阴极Fe上为Cu2+得到电子被还原成Cu，所以CuSO4溶液的pH不变，故B错误； C. a是阳极，电解质溶液中的氯离子失电子，a极产生氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确； D. Fe是阴极，阴极上铜离子得电子生成铜单质，电极反应为Cu2++2e-=Cu，若电路中转移了0.02 mol e－时，Fe电极上生成0.01mol的铜单质，质量为0.64g， Fe电极增重0.64g，故D正确； 答案选CD。 22. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，达到化学平衡后体系中有A、B、C、D四种气体，反应中各气体物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到时， C. 达到反应限度时，C的转化率为80％ D. 反应进行到时，B的平均反应速率为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，A、B、C、D物质的量之比为6:3:4:2，反应方程式为：，故A正确； B．反应到1s时A和B的物质的量相等，但0~1s过程中A、B的改变值不一样，则二者的平均反应速率不相同，1s时二者的瞬时速率也不同，故B错误； C． 到反应限度时达到平衡状态，C从1mol减少到0.2mol，则C的转化率为80％，故C正确； D．反应进行到5s时， △n(B) = 1mol - 0.4mol = 0.6mol, ，v(B) == = 0.05mol/(L∙s)，故D错误； 故答案：AC。 23. 图象可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是 A. 图甲所示反应为放热反应。且 B. 已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图乙 C. 图丙所示反应的热化学方程式为　 D. 若的能量变化如图丁，则　 【答案】C 【解析】 【详解】A．△H=正反应活化能-逆反应活化能=。故A正确； B．由图可知，金刚石的能量高于石墨。则石墨比金刚石稳定，故B正确； C．由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为　，故C错误； D．等量B(g)能量高于B(l)，则2A(g)=B(l)△H<-akJ·mol-1，故D正确； 故选C。 24. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸 B. 25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸 C. 25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸 D. 25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．25℃时，若测得溶液，可知为强酸强碱盐，则为强酸，A错误； B．25℃时，若测得溶液且，可知溶液中，所以未完全电离，为弱酸，B正确； C．假设为强酸，取的该溶液，加蒸馏水稀释至测得此时溶液，C错误； D．假设为强酸，则为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，减小，D错误； 答案为：B。 25. 把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　) A. [CH3COOH]变为原来的 B. c(H＋)变为原来的 C. 的比值增大 D. 溶液的导电性减弱 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的，故A错误； B．根据A项分析，CH3COOH的电离程度增大，c(H＋)应大于原来的，故B错误； C．＝，而n(CH3COO－)增多，n(CH3COOH)减少，故的比值增大，故C正确； D．加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱，故D正确； 答案选CD。 第Ⅱ卷(非选择题，共45分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 三、填空题(本大题共4小题，共45分) 26. 如图所示，已知有机化合物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化学工业的发展水平，B和D都是日常生活食品中常见的有机化合物，E是具有浓郁香味、不溶于水的油状液体，F是一种聚合物，生活中用于制造食物保鲜膜。 （1）依次写出B和D中官能团的名称：________、________。 （2）写出下列反应的类型：①________；②________。 （3）写出E、F的结构简式：E．________，F．________。 （4）写出下列物质转化的化学方程式： A→B：________； B+D→E：________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基 （2） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】有机化合物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化学工业的发展水平，所以A是乙烯()；乙烯和水发生加成反应生成B，所以B是乙醇；乙醇被催化氧化成C，所以C是乙醛；乙醛继续被氧化成D，所以D是乙酸；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下生成E，所以E是乙酸乙酯；乙烯在催化剂作用下生成聚合物F，所以F是聚乙烯，据此分析作答。 【小问1详解】 B是乙醇，D是乙酸，B和D物质官能团的名称是羟基和羧基； 【小问2详解】 A是乙烯()，乙烯和水发生加成反应生成乙醇(B)，反应①的反应类型是加成反应；B是乙醇；乙醇被催化氧化生成乙醛(C)，反应②的反应类型是氧化反应； 【小问3详解】 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下生成E，所以E是乙酸乙酯，结构简式为：；乙烯在催化剂作用下生成聚合物F，所以F是聚乙烯，结构简式为：； 【小问4详解】 A是乙烯()；乙烯和水发生加成反应生成B（乙醇），对应方程式为：；B是乙醇，D是乙酸，在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，对应方程式为：。 27. 亚硫酸钠容易被氧化，某化学兴趣小组为测定某亚硫酸钠样品的纯度，三名学生分别设计了不同实验方案。 甲同学的实验方案：称取10.0 g样品，进行如图所示实验，测得装置D中干燥管实验前后增大。 （1）写出B中发生反应的化学方程式：________。装置E的作用是________。 乙同学的实验方案：称取10.0 g样品，溶于过量的盐酸后，再加入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，称量沉淀质量为0.9 g。 （2）下列关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是________(填序号)。 A. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度 B. 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液 C. 洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下 D. 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子 丙同学的设计方案步骤如下： ①称取样品10.0 g，加水溶解配成250 mL溶液； ②量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； ③用酸化的0.1502 mol/L KMnO4标准液滴定至终点； ④重复操作2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.97 mL。 （3）滴定中盛装KMnO4标准液的仪器是________。 （4）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________。 （5）确定滴定达到终点的现象为________。 （6）三名学生通过实验数据计算出的样品纯度各不相同，指导教师指出________(填“甲”“乙”或“丙”)同学实验误差较大，其实验装置存在明显缺陷，理由是________。 【答案】（1） ①. ②. 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中，影响实验结果 （2）C （3）酸式滴定管 （4） （5）滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色 （6） ①. 甲 ②. 反应结束后，装置中残留一定量的SO2(或SO2气流速度过快或装置气密性不好)，未被装置D吸收，导致结果偏低 【解析】 【分析】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化生成硫酸钠，也就是说该样品中可能含亚硫酸钠和硫酸钠，甲同学设计的实验方案的原理为用70%硫酸与样品中亚硫酸钠反应生成二氧化硫，通过测定碱石灰吸收二氧化硫的量测定样品的纯度；乙同学设计的实验方案的原理为先将样品溶于过量的盐酸中，再加入过量的BaCl2溶液，只生成硫酸钡沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量，利用硫酸钡沉淀质量测定样品的纯度；丙同学设计的实验方案的原理为利用亚硫酸钠具有还原性，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定样品溶液，利用消耗酸性高锰酸钾溶液的量测定样品的纯度。 【小问1详解】 B中发生的反应为70%硫酸与样品中亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为；因碱石灰能吸收空气中的和水蒸气，会导致所测结果偏大，则装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的和水蒸气，防止和水蒸气进入D中，影响实验结果； 【小问2详解】 由分析可知，乙同学最终得到的是硫酸钡沉淀，洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，得到更纯的晶体，提高纯度，A正确；洗涤时蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液可作洗涤剂，B正确；洗涤的正确方法为向过滤器中加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复2～3次，不能搅拌，C错误；洗净的检验为取最后一次洗涤液于试管中，看是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，D正确；故答案选C； 【小问3详解】 具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，则滴定中，标准液盛装在酸式滴定管中； 【小问4详解】 滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸钾、硫酸锰和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 当酸性高锰酸钾溶液过量时，溶液会变为紫色，则确定滴定达到终点的现象为滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色； 【小问6详解】 甲同学设计的实验存在缺陷，可能的原因有：装置气密性不好，二氧化硫泄漏，导致测定结果偏低；二氧化硫气流速度过快，不能被D中碱石灰完全吸收，导致测定结果偏低；装置中残留二氧化硫，没有被D中碱石灰完全吸收，导致测定结果偏低。 28. 甲醇既是基本有机化工原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。 （1）工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ 平衡常数K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断该反应为 ________反应（填“吸热”或“放热”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从表中选择）。 （2）已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2 kJ/mol ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3 kJ/mol 则反应 CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。 （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）时，实验室利用如图装置模拟该法： ①N电极的电极反应式为 ___________________________________。 ②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式： Cr2O72‾ + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______ （4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×10‾5 mol/L 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×10‾31，lg2=0.3） 【答案】 ①. 放热 ②. 80% ③. 250℃ ④. 或(ΔH1－ΔH2)+2ΔH3 ⑤. O2+4e−+4H+=2H2O ⑥. 6 ⑦. 14H+ ⑧. 2 ⑨. 6 ⑩. 7H2O ⑪. 5.6 【解析】 【分析】（1）由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应； 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则： CO（g）+2H2(g)CH3OH(g) 起始浓度（mol/L）： 1       3               0 变化浓度（mol/L）： 0.8   1.6            0.8 平衡浓度（mol/L）： 0.2   1.4           0.8 由此计算CO转化率和此温度下平衡常数，进而判断温度； （2）利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变； （3）①氢离子由质子交换膜由M电极区移向N电极区，则M为负极、N为正极，负极上发生氧化反应，甲醇失去电子，生成二氧化碳与氢离子，正极发生还原反应，氧气获得电子，与通过质子交换膜的氢离子结合为水； ②电解池溶液里Cr2O72-转化为Cr3+，化合价降低共6价，左侧Fe电极为阳极，Fe失去电子生成Fe2+，酸性条件Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，自身被氧化为Fe3+，化合价升高共1价，化合价升降最小公倍数为6，则Cr2O72-的系数为1，Fe2+的系数为6，再结合电荷守恒、原子守恒配平方程式； （4）Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=6.4×10‾31计算c(OH-)，根据KW=c(H+)×c(OH-)计算溶液中c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算。 【详解】（1）由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故△H<0，某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则：                    CO（g）+2H2(g)CH3OH(g) 起始浓度（mol/L）： 1       3               0 变化浓度（mol/L）： 0.8   1.6            0.8 平衡浓度（mol/L）： 0.2   1.4           0.8 CO转化率=×100%=80%，平衡常数K===2.041，故温度为250℃， 故答案为放热；80%；250℃； （2）①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2 kJ/mol ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3 kJ/mol 根据盖斯定律(①−②+4×③)可得：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= 或(ΔH1－ΔH2)+2ΔH3； （3）①氢离子由质子交换膜由M电极区移向N电极区，则M为负极、N为正极，负极上发生氧化反应，甲醇失去电子，生成二氧化碳与氢离子，负极电极反应式为：CH3OH−6e−+H2O=6H++CO2↑，正极发生还原反应，氧气获得电子，与通过质子交换膜的氢离子结合为水，正极电极反应式为：O2+4e−+4H+=2H2O， 故答案为O2+4e−+4H+=2H2O； ②电解池溶液里Cr2O72-转化为Cr3+，化合价降低共6价，左侧Fe电极为阳极，Fe失去电子生成Fe2+，酸性条件Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，自身被氧化为Fe3+，化合价升高共1价，化合价升降最小公倍数为6，则Cr2O72-的系数为1，Fe2+的系数为6，反应离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O， 故答案为6；14H+；2；6；7H2O； （4）Ksp=c(Cr3+)×c3(OH−)=6.4×10-31，c(Cr3+)=1×10-5mol·L−1时，溶液中c(OH−)===4×10-9mol·L−1，则c(H+)==mol/L=2.5×10-6mol·L−1，则pH=−lg(2.5×10-6) =5.6。 29. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 电离平衡常数 3.0×10-8 请回答下列问题： （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=________。 （2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为________。 （3）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________(填序号)。 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．再加入固体能促进醋酸的电离 C．醋酸的电离程度增大，的数目亦增大 D．溶液中不变 E．再加入的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和 （4）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：__________。 （5）下列化学方程式一定错误的有________(填序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO （3）CDE （4） （5）AC 【解析】 【小问1详解】 碳酸的第一步电离平衡为，碳酸的第一级电离平衡常数表达式：； 【小问2详解】 多元弱酸的酸性主要由第一级电离平衡常数决定，由于，故酸性； 【小问3详解】 A．稀释促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目增多，A错误； B．向醋酸溶液中加入固体，增大抑制醋酸的电离，B错误； C．稀释促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，的数目也增大，C正确； D．醋酸电离平衡常数，，温度不变，不变，D正确； E．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，则的NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为，由于加入的NaOH溶液物质的量浓度与体积均与醋酸溶液相同，故恰好中和，E正确； 故选CDE。 【小问4详解】 ，则向NaClO溶液中通入少量的化学方程式：； 【小问5详解】 ，故与反应不会生成，A错误。 ，可以发生，B正确。 NaClO、、会发生氧化还原反应，S的化合价会发生变化，C错误。 ，，D正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中2023年秋季学期高二年级入学考试 化学试题(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共55分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法错误的是 A. 水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大 B. 在任何温度下，纯水都显中性 C. 在时，纯水中的大于 D. 时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中， 2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 铝粉与氧化铁粉末反应 B. 乙醇燃烧 C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 D. 氧化钙溶于水 3. 在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.40mol/L。下列有关判断正确的是（ ） A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质B的转化率降低 D. 物质C的体积分数增大 4. 在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 2v正(X)=v逆(Y) B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 体系压强不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 5. 某反应A→C反应进程曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. B的能量最低 B. 反应过程中两个阶段均放出热量 C. 反应A→C的条件一定为加热 D. 反应A→C属于放热反应 6. 我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为。下列关于该电池的说法正确的是 A. 铝片作正极 B. 海水作为电解质溶液 C. 电池工作时失去电子 D. 电池工作时实现了电能向化学能的转化 7. 把0.02mol·L-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L-1 盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是 A. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B. c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C. 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D. c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) 8. 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：，测得平衡体系中CO2的物质的量分数与反应温度的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是（ ） ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度的平衡常数 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 9. 下列叙述正确的是 A. 电镀时，通常把待镀的金属制品作为阳极 B. 氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O C. 电解熔融的NaCl，在阳极能得到Na D. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极 10. 铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10−10。下列说法不正确的是 A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8 D. t℃时，将0.01 mol·L−1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L−1 KCl和0.01 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 11. 下列关于烷烃的叙述不正确的是 A. 烷烃一定是饱和烃 B. 烷烃分子中都含有C-C C. 烷烃分子中都含有C-H D. 含有C-C的链烃不一定是烷烃 12. 有关同分异构体的说法正确的是 A. 互为同分异构体的物质可能只含有一种元素 B. 互为同分异构体的物质分子式相同，它们混合时是纯净物 C. 分子式相同的物质可能有多种结构 D. 互为同分异构体的物质物理性质不同，化学性质相同 13. 下列关于甲烷的说法正确的是 A. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应 C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井的安全威胁之一 D. 将甲烷和氯气按体积比1：1混合，光照条件下可以得到纯净的CH3Cl 14. 现有a、b、c三种碳氢化合物，其球棍模型如下图，下列有关说法错误的是 A. 分子中所有原子共平面的只有b B. a和c分子结构相似，互为同系物 C. b分子的结构简式为 D. b分子中含有 ，c分子中所有的共价键都为单键 15. 下列各反应中属于加成反应的是 ①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②H2+Cl22HCl ③CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3 ④CH3CH3+2Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 16. 聚丙烯()是生产口罩的关键材料之一，下列说法错误的是 A. 聚丙烯的单体是CH3CH=CH2 B. 合成聚丙烯的反应类型是加聚反应 C. 聚丙烯是合成高分子化合物 D. 聚丙烯可跟溴水反应 17. 下列说法正确的是 A. 无水乙醇可用于杀菌消毒 B. 乙醇属于烃的衍生物 C. 常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成 11.2 L H2 D. 乙醇可使紫色的石蕊试液变红 18. 某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHCH2OH，该有机物不可能发生的化学反应是 A. 水解 B. 氧化 C. 加成 D. 酯化 19. 下列关于糖类的说法正确的是 A. 糖类都属于天然有机高分子 B. 麦芽糖水解的产物全是葡萄糖 C. 只用银镜反应就能判断淀粉水解是否完全 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 20. 关于生活中的有机物，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应 B. 蛋白质在酶等催化剂作用下可以水解，生成氨基酸 C. 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应 D. 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 21. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 A. X是负极，Y是正极 B. CuSO4溶液的pH减小 C. a极产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D. 若电路中转移了0.02 mol e-，Fe电极增重0.64 g 22. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，达到化学平衡后体系中有A、B、C、D四种气体，反应中各气体物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到时， C. 达到反应限度时，C的转化率为80％ D. 反应进行到时，B的平均反应速率为 23. 图象可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是 A. 图甲所示反应为放热反应。且 B. 已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图乙 C. 图丙所示反应的热化学方程式为　 D. 若的能量变化如图丁，则　 24. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸 B. 25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸 C. 25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸 D. 25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 25. 把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　) A. [CH3COOH]变为原来的 B. c(H＋)变为原来的 C. 的比值增大 D. 溶液的导电性减弱 第Ⅱ卷(非选择题，共45分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 三、填空题(本大题共4小题，共45分) 26. 如图所示，已知有机化合物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化学工业的发展水平，B和D都是日常生活食品中常见的有机化合物，E是具有浓郁香味、不溶于水的油状液体，F是一种聚合物，生活中用于制造食物保鲜膜。 （1）依次写出B和D中官能团的名称：________、________。 （2）写出下列反应的类型：①________；②________。 （3）写出E、F的结构简式：E．________，F．________。 （4）写出下列物质转化的化学方程式： A→B：________； B+D→E：________。 27. 亚硫酸钠容易被氧化，某化学兴趣小组为测定某亚硫酸钠样品的纯度，三名学生分别设计了不同实验方案。 甲同学的实验方案：称取10.0 g样品，进行如图所示实验，测得装置D中干燥管实验前后增大。 （1）写出B中发生反应的化学方程式：________。装置E的作用是________。 乙同学的实验方案：称取10.0 g样品，溶于过量的盐酸后，再加入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，称量沉淀质量为0.9 g。 （2）下列关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是________(填序号)。 A. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度 B. 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液 C. 洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下 D. 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子 丙同学的设计方案步骤如下： ①称取样品10.0 g，加水溶解配成250 mL溶液； ②量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； ③用酸化的0.1502 mol/L KMnO4标准液滴定至终点； ④重复操作2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.97 mL。 （3）滴定中盛装KMnO4标准液的仪器是________。 （4）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________。 （5）确定滴定达到终点的现象为________。 （6）三名学生通过实验数据计算出的样品纯度各不相同，指导教师指出________(填“甲”“乙”或“丙”)同学实验误差较大，其实验装置存在明显缺陷，理由是________。 28. 甲醇既是基本有机化工原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。 （1）工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ 平衡常数K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断该反应为 ________反应（填“吸热”或“放热”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从表中选择）。 （2）已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2 kJ/mol ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3 kJ/mol 则反应 CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。 （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）时，实验室利用如图装置模拟该法： ①N电极的电极反应式为 ___________________________________。 ②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式： Cr2O72‾ + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______ （4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×10‾5 mol/L 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×10‾31，lg2=0.3） 29. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 电离平衡常数 3.0×10-8 请回答下列问题： （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=________。 （2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为________。 （3）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________(填序号)。 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．再加入固体能促进醋酸的电离 C．醋酸的电离程度增大，的数目亦增大 D．溶液中不变 E．再加入的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和 （4）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：__________。 （5）下列化学方程式一定错误的有________(填序号)。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $