精品解析：云南大姚县第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

大姚一中高二年级上学期开学考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意： 1. 请将所有题目的答案填涂在答题卡上，填在试卷上的答案一律无效； 2. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 。 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．单晶硅能将太阳能转化为电能，则太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，A错误； B．为防止红酒中维生素被氧化，并防止细菌滋生，通常往红酒中添加少量二氧化硫，用于红酒的抗氧化和除菌，B错误； C．液氨汽化时，会吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C错误； D．开发新能源，减少化石能源的使用，减少对化石燃料的依赖，减少污染，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯分子的球棍模型： C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，其空间填充模型为，A正确； B．乙烯分子式是C2H4，结构简式为CH2=CH2，球棍模型：，B正确； C．乙醇的结构式为：CH3CH2OH，则乙醇分子式为C2H6O，C正确； D．聚丙烯的结构简式为，链节为，D错误； 答案选D。 3. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 酸碱中和反应 B. Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 C. 有机物的燃烧反应 D. 氧化铁与铝在高温下反应 【答案】B 【解析】 【分析】首先由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，据此分析选项。 【详解】A．酸碱中和反应属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，A不符合题意； B．晶体和晶体混合反应是典型的吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像相符，B符合题意； C．有机物的燃烧反应属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，C不符合题意； D．氧化铁与铝在高温下的铝热反应属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，D不符合题意； 故选B。 4. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 原子半径： C. 能与溶液反应，而不能与溶液反应 D. 从溶液中置换出 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素周期律中可以利用非金属性比较最高价氧化物的水化物酸性强弱，不是S元素最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律比较的酸性，A符合题意； B．Si、C位于同一主族，从上到下原子半径增大，因此原子半径：，B不符合题意； C．元素周期表中Al位于金属与非金属分界线附近，是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，而只有碱性，不能与NaOH溶液反应，C不符合题意； D．卤族元素从上到下单质的氧化性减弱，因此氧化性：，故能从溶液中置换出，D不符合题意； 故选A。 5. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 C. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体中没有能水解纤维素的酶，摄入人体的纤维素不能水解为葡萄糖，A错误； B．油脂的皂化反应是在碱性条件下，得到高级脂肪酸盐和甘油，B错误； C．麦芽糖和蔗糖的分子式都是，但分子结构不同，两者互为同分异构体，C正确； D．棉花的主要成分是纤维素，D错误； 故选C。 6. 下列说法中，不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和是同一种物质 D. 与均属于含有共价键的离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．和质子数相同但中子数不同，互为同位素，A正确； B．和含溴原子个数不同，不是同系物，B错误； C．和是异戊烷，是同一种物质，C正确； D．中钠离子和过氧根之间为离子键，过氧根中氧原子之间为共价键，中钾离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根中氧原子和氢原子之间为共价键，两者均属于含有共价键的离子化合物，D正确； 故选B。 7. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A. 若X为Fe，Y为Cu，铁为正极 B. 若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片 C. 若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出 D. 若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；B．Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；C．若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；D．Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；故选C。 点睛：原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极。2、根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极。3、根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极。4、根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极。5、根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。 8. 下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化 B. 与生成和HCl的反应属于取代反应 C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D. 晶体与晶体的反应属于吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，属于化学变化，A正确； B．CH4和Cl2生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH3Cl和Cl2生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，属于取代反应，B正确； C．工业上，电解熔融状态的氯化钠、氯化镁制取金属钠和镁，电解熔融状态的氧化铝制取单质铝，属于分解反应，C错误； D．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应为铵盐发生的复分解反应，属于吸热反应，D正确； 故选C。 9. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O B. 工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. 铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D. 稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨的催化氧化生成一氧化氮和水：4NH3+5O24NO+6H2O，A正确； B．钠是活泼金属，工业上用电解熔融的氯化钠法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，B正确； C．铁与稀硫酸反应有无色气体氢气生成，同时生成硫酸亚铁：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误； D．稀硝酸与铜反应产生无色气体NO，同时还有硝酸铜和水生成：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确； 答案选C。 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，甲基所含的电子数为 B. 标准状况下，含有的氧原子数为 C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个甲基中含有9个电子，甲基物质的量为，甲基所含的电子数为，A正确； B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．甲烷和氯气的反应是连锁反应，有机产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，生成的分子数小于，C错误； D．合成氨的反应为可逆反应，标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数小于，D错误； 故选A。 11. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，其结构简式如图所示。下列相关说法错误的是 A. 苹果酸在一定条件下能发生氧化反应、取代反应 B. 苹果酸易溶于水 C. 苹果酸与足量反应生成(标准状况下) D. 苹果酸与溶液反应时，消耗最多为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苹果酸含有羟基，在一定条件下能发生氧化反应和羧基，苹果酸含有羟基和羧基，在一定条件下能发生取代反应，A正确； B．羟基和羧基属于亲水基，故苹果酸易溶于水，B正确； C．1mol苹果酸有1mol羟基、2mol羧基，因此1mol苹果酸与足量Na反应生成1.5mol氢气即33.6LH2(标准状况下)，C错误； D．1mol苹果酸含有2mol羧基，与溶液反应时，消耗最多为2mol，D正确； 答案选C。 12. 用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 B．验证SO2的漂白性 C．收集NO2气体 D．实验室制NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢的浓度不相同，其中一支试管加入了二氧化锰，该实验中有两个变量，不能比较，则不能证明MnO2是H2O2分解的催化剂，A不符合题意； B．SO2的水溶液是亚硫酸，显酸性，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色，要验证SO2的漂白性应该选择品红溶液，B不符合题意； C．NO2的密度比空气大，应采用向上排空气法，即长导管进入，短导管排气，C不符合题意； D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制NH3时，试管口略向下倾斜，采用向下排空气法，同时试管口塞棉花减少气体对流，D符合题意； 故答案选D。 13. 部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是 A. 工业制硝酸的转化路径：a→b→c→d→e B. 实验室常加热化合物f制备b C. c与d等物质的量混合通入蒸馏水可制备e D. b转化为a属于自然固氮 【答案】A 【解析】 【分析】a为N2、b为NH3、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为铵盐； 【详解】A．工业制硝酸的过程为：氨在催化剂的作用下与氧气发生反应生成一氧化氮；一氧化氮进一步被氧化生成二氧化氮；用水吸收二氧化氮生成硝酸，故转化路径可以是a→b→c→d→e，A正确； B．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，B错误； C．由氮元素化合价变化规律可知，将NO(氮为+2价)与(氮为+4价)等物质的量混合通入蒸馏水不可能得到(氮为+5价)，可能得到(氮为+3价)，C错误； D．a为N₂，b为，由转化为不是由游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，D错误； 故选A。 14. 目前海水提溴的最主要方法之-是空气吹出法，其部分流程图如下： 以下推断不合理的是 A. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B. 吸收溴的反应离子方程式： C. 吸收可用气体，也可用代替 D. 没有采用直接蒸馏含的海水得到单质溴主要是为了节能 【答案】B 【解析】 【分析】用空气从含Br2的海水将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据此分析解答。 【详解】A．溴单质易挥发，热空气能吹出溴，是利用溴易挥发的性质，将溴单质与二氧化硫反应，是合理的，故A不符合题意； B．SO2吸收溴反应生成硫酸和氢溴酸，氢溴酸为强酸，故其反应离子方程式： SO2+2H2O+Br2=SO+2Br-+4H+，推断不合理，故B符合题意； C．因为Br2也能被还原为Br-，故可以用代替，推断合理，故C不符合题意； D．含Br2的海水中溴单质浓度太低，因此没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能，推断合理，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。) 15. 亚硫酰氯()可用于生产多种药物中间体，实验室可通过如下反应制备：相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 无色或黄色液体 78.8 遇水剧烈反应 红棕色液体 60 遇水剧烈反应，且与互溶 实验装置如下图所示：回答下列问题： （1）装置甲中仪器a的名称是_________________，圆底烧瓶中盛放的固体是__________________(填化学式)。 （2）装置乙的作用是______________________，装置丙中的试剂是____________。 （3）装置丁中冷却水应从_______(填“b”或“c”)口通入，碱石灰的作用是_________________________________________________________________。 （4）装置戊中反应的化学方程式是_______________________________________。 （5）实验结束后，过滤丁中三颈烧瓶中的混合物，除掉的不溶物主要为活性炭，所用到的玻璃仪器是_____________________________________，进一步从滤液中分离出的操作为_____________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 除去中混有的气体 ②. 浓硫酸 （3） ①. b ②. 吸收尾气和，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止进入丁装置引起和水解 （4） （5） ①. 漏斗、玻璃棒、烧杯 ②. 蒸馏 【解析】 【分析】本实验旨在制备亚硫酰氯（）。装置甲为加热条件下制备的发生装置，反应物为浓盐酸和；由于浓盐酸易挥发，制得的中混有和水蒸气，装置乙盛放饱和食盐水用于除去，装置丙盛放浓硫酸用于干燥；装置戊中利用70%硫酸与反应制备；和通入装置丁中，在活性炭催化下与反应生成；由于和遇水剧烈反应，且反应会产生有毒尾气，故丁装置上方连接的干燥管中装有碱石灰，用于吸收尾气并防止空气中水蒸气进入。 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，装置甲中仪器a的名称是分液漏斗；装置甲带有酒精灯，为加热制备氯气的装置，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，故圆底烧瓶中盛放的固体是。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有氯化氢气体，装置乙中饱和食盐水的作用是除去中的气体；进入丁装置的氯气需要保持干燥，故装置丙中的试剂为浓硫酸，用于干燥氯气。 【小问3详解】 为了使冷凝管内充满水以达到良好的冷凝回流效果，冷却水应“下进上出”，故应从b口通入；碱石灰为碱性干燥剂，其作用是吸收未反应的尾气和，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入丁装置导致和发生水解。 【小问4详解】 装置戊用于制备气体，利用强酸制弱酸的原理，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 过滤操作用于分离固体和液体，该操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；根据表格信息可知，和均为液体且互溶，但二者沸点相差较大（分别为78.8℃和60℃），故进一步从滤液中分离出应采取的操作为蒸馏。 16. 某工业废渣的主要成分为，还含有少量、、等，采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌晶体()。 回答下列问题： （1）为了提高锌的浸取效率，可采取的措施有____________________(任写一种)。 （2）“滤渣1”的主要成分是_________________(填化学式)。 （3）“转化”中溶液的作用是_______________________，该过程中参与反应的离子方程式为_______________________________。从绿色化学角度分析，可替代的物质是___________________(填化学式))。 （4）溶液中的可用锌粉回收，“还原”中反应的离子方程式为____________________。 （5）欲从“滤液”中获得ZnCl2·6H2O，需在氯化氢气流中蒸发浓缩、_____________、______________，洗涤，干燥。 【答案】（1） 粉碎废渣（或适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等） （2） （3） ①. 将 氧化为 ②. ③. （4） （5） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：浸取：加入盐酸、氯化钡。发生的反应：，，。产物：滤渣1：主要是生成的难溶物。滤液：含有  、  、  、  、  、  以及过量的酸。转化：加入 溶液氧化。将溶液中的氧化为。调pH：加入，调节溶液的pH值，使水解生成沉淀析出，同时不引入新的杂质离子。产物：沉淀：。滤液：此时溶液中主要含有、、、。还原：加入锌粉，置换除杂。将溶液中的重金属离子置换出来变成单质铜沉淀除去。产物：滤渣2：置换出来的以及可能过量的。滤液：此时溶液中主要只含有和少量的。结晶：从滤液中获得晶体。为了抑制水解，通常需要在气流中 进行蒸发浓缩、冷却结晶。据此分析各小问； 【小问1详解】 为了提高锌的浸取效率，可以采取以下措施：将废渣粉碎，增大接触面积。适当升高温度，加快反应速率。适当增大盐酸浓度，提高溶解能力。搅拌，使反应更充分（任选一种即可）。 【小问2详解】 根据分析，“滤渣1”主要成分为BaSO4。 【小问3详解】 在“浸取”后，溶液中存在Fe2+和Fe3+。为了便于后续通过调pH沉淀Fe3+，需要将Fe2+完全氧化为Fe3+；H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为；从绿色化学角度，可替代H2O2的物质应满足：能将Fe2+氧化为Fe3+。不引入新杂质。还原产物无害。O2是理想选择。 【小问4详解】 在“还原”步骤中，加入锌粉的目的是置换出Cu2+，离子方程式为。 【小问5详解】 “滤液”主要成分为ZnCl2，可能含少量NaCl。由于ZnCl2易水解，加热时HCl挥发，会促进水解，最终可能得到Zn(OH)2或ZnO。因此，需在HCl气流中蒸发浓缩，抑制水解。随后，需冷却结晶，再过滤，才能得到ZnCl2·6H2O晶体。 17. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程Ⅰ的原理：，已知键能是指断开1mol某化学键所吸收的能量(或形成1mol该化学键所释放的能量)。根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 ①完全分解需__________(填“放出”或“吸收”)能量_________。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是_____________。 A．    B．     C．     D． （2）时，在恒容的密闭容器中充入一定物质的量的和发生过程Ⅱ中的反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算内，v(H2)=_________________________，的平衡转化率α(CO2)= _________________________。 ②下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．容器中不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中各物质的物质的量相等 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。 电极是______(填“正”或“负”)极，电极b通入的物质是_______(填“甲醇”或“氧气”)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 484 ③. C （2） ①. 2.4 ②. 80% ③. bc （3） ①. 负 ②. 氧气 【解析】 【小问1详解】 ①反应过程中，断开 中的 键吸收能量 ，形成 和 释放能量 ，因此，总反应吸收能量 ； ②该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应过程中，首先吸收能量断裂化学键形成气态原子，此时中间态原子的能量最高，然后气态原子形成新化学键释放能量，图C符合这一能量变化过程，故选C； 【小问2详解】 ①过程Ⅱ的反应方程式为 ，由图可知，内，的物质的量减少了， ， 根据速率之比等于化学计量数之比，， 的平衡转化率； ②a．单位时间内消耗和生成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡，a不符合题意； b．容器中不再变化，说明各物质的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，b符合题意； c．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，压强不再变化说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，c符合题意； d．容器中各物质的物质的量相等，只是一个特殊状态，不能说明物质的量不再变化，无法判断是否达到平衡，d不符合题意； 故选bc； 【小问3详解】 在原电池（燃料电池）中，阳离子（）向正极移动，由图可知，通过质子交换膜从电极c向电极d移动，因此电极d为正极，电极c为负极，燃料电池中，负极通入燃料（甲醇），正极通入氧化剂（氧气），所以通入的物质b是氧气。 18. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）物质B的结构简式为_____________，物质G的结构简式______________。 （2）反应的化学方程式为_____________________________________________。反应Ⅲ的化学方程式为_______________________________________________。 （3）反应Ⅴ的反应类型为_____________，F生成G的反应类型为___________。 （4）反应的发生装置如图所示： ①溶液X为饱和_______________(填化学式)溶液。 ②下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。 a．导管末端未伸入X溶液中，目的是防止倒吸 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 【答案】（1） ①. CH3COOH ②. （2） ①. 2CH3CH2OH+ O22CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （3） ①. 加成反应 ②. 加聚反应 （4） ①. Na2CO3 ②. ac 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，酒曲作用下淀粉恒温发酵、蒸馏得到乙醇；铜作催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则A为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，则B为乙酸；浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成C；乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则D为乙烯，生成乙烯的反应为浓硫酸作用下乙醇在170℃条件下发生消去反应生成乙烯；乙烯与氯气发生加成反应生成E；E在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成F；一定条件下F发生加聚反应生成聚氯乙烯，则G为聚氯乙烯。 【小问1详解】 由分析可知，B为乙酸，结构简式为CH3COOH，G是结构简式为的聚氯乙烯； 【小问2详解】 由分析可知，反应Ⅰ为铜作催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+ O22CH3CHO+2H2O；反应Ⅲ为浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； 【小问3详解】 由分析可知，反应Ⅴ为乙烯与氯气发生加成反应生成E；F生成G的反应为一定条件下F发生加聚反应生成聚氯乙烯； 【小问4详解】 由分析可知，反应Ⅲ为浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水； ①由实验装置图可知，试剂X为碳酸钠饱和溶液，作用是除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层； ②a．由实验装置图可知，试剂X为碳酸钠饱和溶液，导管末端未伸入溶液中的目的是防止除去乙酸，吸收乙醇时，由于气体物质的量减少，使得气体压强减小而产生倒吸，a正确； b．实验时，试剂加入的顺序为先向试管中加入密度小于浓硫酸的乙醇，然后缓慢加入浓硫酸得到混合溶液，最后向混合溶液中加入乙酸，b错误； c．制备乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是作反应的催化剂和吸水剂，促进乙酸乙酯的生成，c正确； d．乙酸乙酯难溶于水，实验结束时，应用分液的分离方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，d错误； 故选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大姚一中高二年级上学期开学考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意： 1. 请将所有题目的答案填涂在答题卡上，填在试卷上的答案一律无效； 2. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 。 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 2. 下列化学用语错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯分子的球棍模型： C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 酸碱中和反应 B. Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 C. 有机物的燃烧反应 D. 氧化铁与铝在高温下反应 4. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 原子半径： C. 能与溶液反应，而不能与溶液反应 D. 从溶液中置换出 5. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 C. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 6. 下列说法中，不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和是同一种物质 D. 与均属于含有共价键的离子化合物 7. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A. 若X为Fe，Y为Cu，铁为正极 B. 若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片 C. 若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出 D. 若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应 8. 下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化 B. 与生成和HCl的反应属于取代反应 C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D. 晶体与晶体的反应属于吸热反应 9. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O B. 工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. 铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D. 稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，甲基所含的电子数为 B. 标准状况下，含有的氧原子数为 C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 11. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，其结构简式如图所示。下列相关说法错误的是 A. 苹果酸在一定条件下能发生氧化反应、取代反应 B. 苹果酸易溶于水 C. 苹果酸与足量反应生成(标准状况下) D. 苹果酸与溶液反应时，消耗最多为 12. 用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 B．验证SO2的漂白性 C．收集NO2气体 D．实验室制NH3 A. A B. B C. C D. D 13. 部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是 A. 工业制硝酸的转化路径：a→b→c→d→e B. 实验室常加热化合物f制备b C. c与d等物质的量混合通入蒸馏水可制备e D. b转化为a属于自然固氮 14. 目前海水提溴的最主要方法之-是空气吹出法，其部分流程图如下： 以下推断不合理的是 A. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B. 吸收溴的反应离子方程式： C. 吸收可用气体，也可用代替 D. 没有采用直接蒸馏含的海水得到单质溴主要是为了节能 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。) 15. 亚硫酰氯()可用于生产多种药物中间体，实验室可通过如下反应制备：相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 无色或黄色液体 78.8 遇水剧烈反应 红棕色液体 60 遇水剧烈反应，且与互溶 实验装置如下图所示：回答下列问题： （1）装置甲中仪器a的名称是_________________，圆底烧瓶中盛放的固体是__________________(填化学式)。 （2）装置乙的作用是______________________，装置丙中的试剂是____________。 （3）装置丁中冷却水应从_______(填“b”或“c”)口通入，碱石灰的作用是_________________________________________________________________。 （4）装置戊中反应的化学方程式是_______________________________________。 （5）实验结束后，过滤丁中三颈烧瓶中的混合物，除掉的不溶物主要为活性炭，所用到的玻璃仪器是_____________________________________，进一步从滤液中分离出的操作为_____________________。 16. 某工业废渣的主要成分为，还含有少量、、等，采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌晶体()。 回答下列问题： （1）为了提高锌的浸取效率，可采取的措施有____________________(任写一种)。 （2）“滤渣1”的主要成分是_________________(填化学式)。 （3）“转化”中溶液的作用是_______________________，该过程中参与反应的离子方程式为_______________________________。从绿色化学角度分析，可替代的物质是___________________(填化学式))。 （4）溶液中的可用锌粉回收，“还原”中反应的离子方程式为____________________。 （5）欲从“滤液”中获得ZnCl2·6H2O，需在氯化氢气流中蒸发浓缩、_____________、______________，洗涤，干燥。 17. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程Ⅰ的原理：，已知键能是指断开1mol某化学键所吸收的能量(或形成1mol该化学键所释放的能量)。根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 ①完全分解需__________(填“放出”或“吸收”)能量_________。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是_____________。 A．    B．     C．     D． （2）时，在恒容的密闭容器中充入一定物质的量的和发生过程Ⅱ中的反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算内，v(H2)=_________________________，的平衡转化率α(CO2)= _________________________。 ②下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．容器中不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中各物质的物质的量相等 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。 电极是______(填“正”或“负”)极，电极b通入的物质是_______(填“甲醇”或“氧气”)。 18. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）物质B的结构简式为_____________，物质G的结构简式______________。 （2）反应的化学方程式为_____________________________________________。反应Ⅲ的化学方程式为_______________________________________________。 （3）反应Ⅴ的反应类型为_____________，F生成G的反应类型为___________。 （4）反应的发生装置如图所示： ①溶液X为饱和_______________(填化学式)溶液。 ②下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。 a．导管末端未伸入X溶液中，目的是防止倒吸 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $