2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练⑫氧化还原反应的配平和计算

**基本信息** 聚焦氧化还原反应配平与计算，以守恒思想为核心，通过典例系统构建"配平方法-计算模型-综合应用"的解题体系，培养证据推理与模型认知能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氧化还原反应配平|8题|电子守恒法、原子守恒法、电荷守恒法|从化合价分析切入，通过守恒关系建立配平模型，为计算奠定基础| |氧化还原反应计算|31题|电子转移计算、氧化剂还原剂判断、产物比例分析|以配平为基础，结合物质的量关系，解决工业流程、生活应用中的定量问题，体现守恒思想的综合迁移|

2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练⑫氧化还原反应的配平和计算 考向1氧化还原反应的配平 考向2氧化还原反应计算 考向1氧化还原反应的配平 1、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为(未配平)，若配平方程式后，的化学计量数应该是 A．2 B．4 C．6 D．8 2、已知。下列叙述正确的是 A． B．y=3 C．中M的化合价为+7 D．在反应中得到电子 3、已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A． B．该反应中生成的与的质量之比 C．氧化产物是，还原产物是KCl D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 4、Cl2与70℃的NaOH溶液充分反应后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三种盐。单位体积内，ClO−与的离子数目之比为5∶2，则溶液中Cl−与ClO−的离子数目之比为 A．9∶4 B．3∶1 C．11∶2 D．1∶1 5、反应，下列判断正确的是 A．是还原剂 B．是氧化产物 C．是氧化剂 D．是氧化产物 6、在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．无法确定 7、某化学小组对离子方程式进行分析研究，下列叙述正确的是 A．被还原的元素有O B． C．， D．该反应中，氧化性： 8、酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法中不正确的是 A．中n值等于2 B．氧化性： C．配平后的化学计量数为6 D．1个被还原，转移电子数为5个 考向2氧化还原反应计算 9、制备碱式氯化铜需要的可用做催化剂得到，其催化原理如图所示。下列说法正确的是 A．上述转化过程中和物质的量之比为 B．图中、分别为和 C．、、之间的关系是 D．参加反应的离子方程式为 10、高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A．氧化剂是KClO B．发生氧化反应 C．氧化性： D．生成1mol转移的电子数为 11、2023年9月5日，“神谷星一号”运载火箭在烟台黄海海域发射成功。火箭用作推进剂，其分解的化学方程式为。下列说法错误的是 A．使用作推进剂的缺点是不环保 B．上述反应中既是氧化剂又是还原剂 C．每生成标准状况下，该反应转移6mol电子 D．上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 12、中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①中，生成理论上转移电子的数目为 B．中含有电子的数目为 C．反应③中的“cat。”可能为催化剂，实验室常用催化该反应 D．与的混合物中含碳原子的数目为 13、已知还原性：。含等物质的量的和的混合溶液中通入的，有一半的变为。原溶液中和物质的量浓度均为 A． B． C． D． 14、在含、的混酸中加入过量的铁粉，充分反应，假设氮的还原产物为NO，则消耗铁粉的质量为 A． B． C． D． 15、重铬酸钾是一种无机化合物，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇，是一种有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫酸亚铁处理工业废水中的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列叙述正确的是 A．反应物中Cr元素的化合价为 B．该反应离子方程式配平为 C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 D．每生成2个时，转移3个电子 16、我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。黑火药的爆炸反应：（未配平），下列说法正确的是 A．在反应中被氧化 B．反应中还原剂只有 C．反应的化学方程式为 D．转移2个电子时，将生成3个分子 17、汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A．NO2被氧化 B．CO是氧化剂 C．每生成28 g N2，消耗112 g CO D．该条件下，还原性：CO<N2 18、Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4 19、一定温度下，将缓缓通入某浓度的溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中和的物质的量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．溶液中 C．段发生的反应中共转移电子 D．原溶液中的 20、二氧化铅常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为：(浓)，根据该反应的有关叙述错误的是 A．作氧化剂 B．HCl仅作还原剂 C．氧化性： D．生成转移0.2mol电子 21、用高铁酸钠()对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法： 干法： 下列说法不正确的是 A．干法中生成转移电子 B．中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C．干法中既是氧化剂又是还原剂 D．湿法中氧化性： 22、自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱，自由能越大，氧化能力越强。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是 A．碱性条件下易被还原为 B．碱性条件下的氧化能力明显降低 C．中Mn为价 D．酸性条件下1个被充分还原，转移5个电子 23、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列说法错误的是 A． B．每生成16个分子转移10个电子 C．既是氧化产物又是还原产物 D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15 24、氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：(未配平)，在一定条件下能自身反应：(未配平，与的物质的量之比为)，以上、、均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在中氯元素的化合价是 A． B． C． D． 25、常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ反应的离子方程式为 B．该转化过程中NO被氧化 C．步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子 D．反应过程中混合溶液内和的总数减少 26、关于反应，下列说法不正确的是 A．发生氧化反应 B．是还原产物 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D．生成时，反应总共转移1mol电子 27、是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：，下列说法正确的是 A．的还原性大于 B．在反应中被还原 C．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 D．生成5.6L ，转移的电子数目为0.25 28、在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 29、高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A．发生氧化反应 B．反应转移电子 C．氧化性： D．氧化剂与还原剂的物质的量比为 30、已知高锰酸钾与浓盐酸可以制氯气：，有关该反应，下列说法错误的是 A．在该反应中作氧化剂 B．HCl在该反应中表现还原性和酸性 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 D．该反应中参加反应，被还原的HCl有5mol 31、KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：。下列说法错误的是 A．反应涉及的物质属于盐的有3种 B．产生5.6L(标准状况)Cl2时，反应中转移5mol电子 C．反应中还原剂和还原产物的物质的量之比为6∶5 D．常温下，可用NaOH溶液吸收反应产生的Cl2制备“84”消毒液 32、我国化学家用In2O3负载的Ag催化剂，实现了二氧化碳加氢制备甲醇，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是 A．Ag反应前后质量不变、化学性质不变 B．H2发生了还原反应 C．每转移6个电子，生成1个CH3OH D．若生成1.6tCH3OH，理论上消耗0.3tH2 33、我国古代用反应Cu2S+O2SO2+2Cu进行铜的冶炼，并最早发明了青铜器的铸造技术，下列说法错误的是 A．青铜合金的硬度比纯铜大 B．O2和O3互为同素异形体 C．反应中Cu2S只作还原剂 D．每生成1个SO2，转移6个电子 34、研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体，一种实验室制备PH3的流程如图所示。 已知：次磷酸(H3PO2)为一元酸、，下列说法正确的是 A．次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 B．P4与NaOH反应的质量比是31:30 C．上述流程中反应均属于氧化还原反应 D．上述流程中1mol白磷最多可生成33.6LPH3 35、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应为。关于该反应，下列说法正确的是 A．NaH是氧化剂 B．中的氢元素部分被还原 C．当有1mol 生成时转移2mol电子 D．等物质的量的NaH和Na与足量水反应产生等量的 36、高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是 A．中铁元素的化合价为+6价 B．作氧化剂，被还原 C．0.6mol参与反应时生成0.4mol D．净水时会生成胶体 37、工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为 C．反应④中，为还原产物 D．总反应为 38、研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C．已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子 39、现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 详解答案 1、B 根据得失电子守恒和原子守恒，可配平该反应为，则的化学计量数应该是4，B正确，故答案选B。 2、C 根据电荷守恒可知，；S元素从-2价升高至0价，则M元素被还原，根据得失电子守恒可知，M元素化合价应从+7价降低至+2价，则 。 A．根据分析可知，，A错误； B．根据分析可知，，B错误； C．根据得失电子守恒计算可知，中M的化合价为+7，C正确； D．S元素从-2价升高至0价，失电子被氧化，D错误； 答案选C。 3、A 反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，最小倍数为5，结合氧化还原反应配平得反应； A．根据分析可得，，A项正确； B．该反应中生成的与的质量之比，B项错误； C．反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，C项错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1，D项错误； 答案选A。 4、B Cl2与70℃的NaOH发生如下反应：①，②。 依题意，ClO−与的离子数目之比为5∶2，设ClO−数目为5x，的数目为2x，则①式中产生Cl-数目为5x，②式中产生Cl-数目为5×2x=10x，溶液中Cl-总数目为15x，故Cl−与ClO−的离子数目之比15x∶5x=3∶1， 故本题选B。 5、A 该离子反应为氧化还原反应，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒。，反应中元素M的化合价升高为还原剂，为氧化产物，氧元素化合价降低为氧化剂，为还原产物，综上，A项正确，故选A。 6、A 由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒﹣5x+(-1)×2+16=2×2，x=2，故选A。 7、C 方程式配平有：。 A．O元素化合价未发生变化，A错误； B．N从+2价到+5价，升高3价，Mn从+7价到+2价，降低5价，根据得失电子守恒，，B错误； C．根据电子得失守恒配平，有，，C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故有氧化性：，D错误； 答案选C。 8、C A．硫酸亚铁铵中Fe元素的化合价为+2价，根据化合物呈电中性，可知中n值等于2，A正确； B．该反应中Mn元素化合价下降，Fe元素化合价上升，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性，B正确； C．该反应中Mn元素化合价下降，Fe元素化合价上升，为氧化剂，根据得失电子守恒和电荷守恒配平后的离子方程式为，C错误； D．该反应中Mn元素化合价由+7价下降到+2价，1个被还原，转移电子数为5个，D正确； 故选C。 9、D 从图中可以看出，Cu转化为Cu2+，需要加入氧化剂，则M为Fe3+，N为Fe2+；Fe2+被O2、H+氧化，可生成Fe3+。 A．上述转化过程中，根据得失电子守恒可建立关系式：O2~4Fe2+~4Fe3+~2Cu2+，则Cu2+与O2个数比2:1，A错误； B．从图中可以看出，Cu转化为Cu2+，需要加入氧化剂，则M为Fe3+，N为Fe2+，B错误； C．碱式氯化铜的构成微粒为Cu2+、Cl-、OH-、H2O，结合化合价代数和为零可知，2a=b+c，C错误； D．N(Fe2+)参加的反应中，Fe2+被O2在酸性溶液中氧化为Fe3+，离子方程式为：，D正确； 故选D。 10、C A．该反应中Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，为还原剂，KClO中Cl元素化合价降低，为氧化剂，A正确； B．该反应中Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，失电子发生氧化反应，B正确； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则氧化性：KClO >K2FeO4，C错误； D．根据Fe元素的化合价变化可知每生成1 mol K2FeO4转移3 mol电子，转移电子数目为3NA，D正确； 答案为C。 11、C 该方程式中N元素由-3价升高为0价，O元素由-2价升高为0价，Cl由+7价降低为0价，方程式中转移14个电子，既是氧化剂又是还原剂，N2、O2氧化产物，Cl2为还原产物。 A．该反应中有氯气生成，氯气有毒，故使用作推进剂的缺点是不环保，A正确； B．根据分析，上述反应中既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．根据分析，方程式中转移14个电子，每生成标准状况下，即1molN2，该反应转移14mol电子，C错误； D．N2、O2氧化产物，Cl2为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，D正确； 故选C。 12、D A．由题干反应历程图可知，反应①为元素化合价由+4价降至价，则生成理论上转移电子的数目为，A正确； B．1个分子中含18个电子，的物质的量，则中含有1.8mol电子，电子的数目为，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应③为，“cat。”在反应前后没有发生变化，则“cat。”可能为催化剂，实验室常用催化的分解，C正确； D．由题图可知，HCHO与DHA的混合物可视为个，则与DHA的混合物中含碳原子的数目为，D错误； 故选D。 13、D 亚硫酸的还原性强于溴离子，通入0.02mol氯气，优先与亚硫酸反应，亚硫酸反应完全后再与溴离子反应，溶液中溴化氢和亚硫酸的物质的量相等，设其物质的量为x，根据反应方程式、，则与亚硫酸反应消耗氯气的物质的量为x，与溴离子反应消耗的氯气的物质的量为0.25x，则有1.25x=0.02，解得x=0.016mol，故原溶液中溴化氢和亚硫酸的物质的量浓度为，故选D。 14、C 含、的混酸中含有的，，混酸中加入过量的铁粉，可知反应中H+被消耗完，硝酸根也消耗完，而发生的反应有：，根据、可知，硝酸根不足，而H+、Fe均过量，因此该反应有，可得，则，产生的； 由于铁粉过量，因此还存在：，有，可得消耗的； 由于H+过量，因此还存在：，还剩余的H+有：，可得消耗的； 可知反应中消耗的铁粉共有. 故答案选C。 15、B A．K2Cr2O7中钾、氧化合价分别为，由化合价代数和为零可知Cr元素的化合价为，A错误； B．该反应中Fe元素由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为=，B正确； C．该反应中Fe元素由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，Fe2+为还原剂，为氧化剂，配平该离子方程式为：=，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶6，C错误； D．配平该离子方程式为：=，Cr元素由+6价下降到+3价，每生成2个Cr3+时，转移6个电子，D错误； 故选B。 16、C A．KNO3中N的化合价降低，被还原，A错误； B．该反应中C的化合价升高，C是还原剂，硫的化合价降低，S做氧化剂，B错误； C．反应的化学方程式为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，C正确； D．C由0价升高到+4价，生成3个CO2分子应当对应转移12个电子，D错误； 答案选C。 17、C A．N元素的化合价降低，故N元素得电子，NO2作氧化剂，被还原，A错误； B．C元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误； C．由方程式可知，消耗4molCO，生成1mol氮气，则每生成28 g N2，即1mol氮气，消耗4molCO，即4mol×28g/mol=112gCO，C正确； D．NO2作氧化剂，CO作还原剂，N2为还原产物，在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故在该条件下，还原性：CO＞N2，D错误； 故选C。 18、C Cl2与NaOH产生ClO-和ClO的个数恰好相等，设其个数均为1，则反应过程中失去电子数目为6，相应得到电子的数目也应为6，对应得电子产物Cl-个数应为6。被氧化的氯原子数目为2(生成1个ClO-和1个ClO)，被还原的氯原子为6(生成6个Cl-)，其个数比为1:3； 答案选C。 19、C 根据图可知，Cl2通入一定浓度的KOH溶液中歧化反应生成KClO、KCl、KClO3，反应后ClO-和分别为0.06mol、0.03mol，部分氯元素从0价分别升高到+1、+5价，部分氯元素从0价降低到-1价，因此根据得失电子守恒可知，n(Cl-)=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol； A．由图，，A正确；B．由分析可知，溶液中n(Cl-)=0.21mol，B正确；C．由分析，完全反应生成氯离子0.21mol，转移电子0.21mol，则段发生的反应中共转移电子的量小于，C错误；D．Cl2通入一定浓度的KOH溶液中歧化反应生成KClO、KCl、KClO3，结合分析，根据钾原子守恒可得：n(KOH)= 0.06mol+0.21mol+0.03mol=0.30mol，D正确；故选C。 20、B A．在反应中中铅的化合价从降到价，得电子，作氧化剂，A正确；B．HCl中一部分Cl从价升到0价，这部分HCl作还原剂，还有一部分HCl中的Cl的化合价不变，生成，起酸的作用，故HCl仅作还原剂不正确，B错误；C．为氧化产物，故氧化性：，C正确；D．的物质的量为，Cl从价升到0价，故生成转移0.2mol电子，D正确；故选B。 21、A A．干法中Fe由+2价升到+6价，6个Na2O2 中有两个-1价氧升到氧气0价，共升高4×2+2=10价，故生成1molO2转移10mol电子，A错误；B．Na是+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Na2FeO4中铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，B正确；C．干法中Na2O2将FeSO4氧化为Na2FeO4，同时其本身失去电子被氧化产生O2，Na2O2得到电子被还原产生Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确；B．氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故湿法中氧化性：，D正确；故选：A。 22、A A．由图可知，碱性条件下与的自由能接近，因此很难被还原为，A错误；B．由图可知，碱性条件下自由能远远小于酸性条件下的自由能，因此碱性条件下的氧化能力明显降低，B正确；C．由化合价代数和为零可知，中O为-2价，Mn为+7价，C正确；D．由图可知，酸性条件下1个被充分还原，转化为自由能最低的Mn2+，化合价由+7价降低到+2价，则转移5个电子，D正确；故选A。 23、D A．根据钠原子守恒可知x＝5，A正确；B．该反应中硝酸钾是氧化剂，硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，所以每生成16 mol N2转移10 mol电子，B正确；C．该反应中NaN3中的N元素的化合价升高，作还原剂，硝酸钾中氮元素化合价降低，所以氮气既是氧化产物也是还原产物，C正确；D．该反应的还原剂是NaN3，发生氧化反应生成氮气；氧化剂是硝酸钾，发生还原反应生成氮气，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为30:2=15:1，D错误；故选D。 24、C (未配平)，氯气自身发生氧化还原，则、中一定有一种氯元素化合价为-1，另种可能为+1、+3、+5、+7；，未配平，与的物质的量之比为，则KY为KCl，且反应为；若中氯为+1，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为，排除；若中氯为+3，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为，排除；若中氯为+5，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为，正确；故选C。 25、C 根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+，NO被还原为N2，同时还生成水，据此解答。 【解析】A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A错误；B．该转化过程的实质为NO被H2还原为N2，H2被氧化为水，故B错误；C．步骤Ⅱ的反应为：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，关系式为：，每消耗1molNO，转移的电子为2mol，因此每消耗1molNO转移电子，故C正确；D．处理过程中，Ce3+和Ce4+相互转化，反应前后质量不变，离子总数不变，故D错误；故答案选C。 26、D 铬元素化合价升高，Cl素的化合价降低，为还原剂， 为氧化剂，为氧化产物，、为还原产物； A．铬元素化合价升高，故发生氧化反应，A正确； B．Cl素的化合价降低得到，故是还原产物，B正确； C．由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，C正确； D．铬元素化合价由+3变为+6，根据电子守恒可知及化学方程式体现的关系可知，，生成（为0.1mol）时，则反应总共转移2.4mol电子，D错误； 故选D。 27、A A．氯酸钾中氯元素的化合价降低，ClO2是还原产物，H2C2O4中碳元素化合价升高，是还原剂，还原性：还原剂>还原产物，故A正确； B．H2C2O4中碳元素化合价升高，被氧化，故B错误； C．氯酸钾是氧化剂，草酸是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，故C错误； D．气体的体积未注明标准状况，无法计算CO2的物质的量，故D错误； 故选A。 28、C 根据反应前后电荷守恒，可知：n=2，则根据中化合价代数和为-2，解得R的化合价为+6价； 故选C。 29、D A．铁元素化合价升高，则氧化铁为还原剂、发生氧化反应，A不符合题意； B．铁元素化合价从+3升高到+6，按得失电子数守恒，反应转移电子，B不符合题意； C．为氧化产物，过氧化钠中氧元素化合价降低，过氧化钠为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：，C不符合题意； D．氧化铁为还原剂，过氧化钠为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为3:1，D符合题意； 故选D。 30、D A．Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则 KMnO4中Mn元素被还原，KMnO4为氧化剂，A正确； B．16个HCl中的有10个-1价Cl转化为0价，体现还原性，还有6个-1价Cl原子没有变价，生成盐体现酸性，故HCl既体现还原性又体现酸性，B正确； C．氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2，C正确； D．结合B分析和反应方程式，该反应中参加反应，被氧化的HCl有5mol，D错误； 故选D。 31、C A．反应涉及的物质属于盐的有氯酸钾、、属于盐，共3种，A正确； B．该反应中，单质碘的化合价由0价升高到+5价，则根据反应可知生成3molCl2时转移60mole﹣，5.6L(标准状况)Cl2的物质的量为0.25mol，则此时反应中转移5mol电子，B正确； C．该反应中，单质碘的化合价由0价升高到+5价，单质碘是还原剂，氯由+5价降低到-1价和0价，则还原产物为氯化钾和氯气，则还原剂和还原产物的物质的量之比为6∶8，C错误； D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，即可用NaOH溶液吸收反应产生的Cl2制备“84”消毒液，D正确； 故选C。 32、B A．Ag作为催化剂，反应前后质量不变，化学性质不变，A正确； B．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，化合价升高，发生氧化反应，B错误； C．根据图示，发生反应：，H元素化合价由0价变为+1价，生成1个CH3OH转移6个电子，C正确； D．根据反应关系：，若生成1.6tCH3OH，理论上消耗0.3tH2，D正确； 答案选B。 33、C A．合金的硬度大于其成分金属，A正确； B．O2和O3是氧元素形成的性质不同单质，互为同素异形体，B正确； C．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，Cu2S既是氧化剂，也是还原剂，C错误； D．Cu元素化合价从+1价降为0价，O元素化合价从0价降为-2价，S元素化合价从-2价升高至+4价，每生成1个SO2，转移6个电子，D正确； 答案选C。 34、B 白磷(P4)放入过量浓NaOH溶液中加热，发生歧化反应，生成PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)；次磷酸钠(NaH2PO2)与硫酸发生复分解反应，生成次磷酸(H3PO2)和硫酸钠；次磷酸受热分解，生成PH3和H3PO4。 A．次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐，A不正确； B. P4与NaOH发生反应：，设P4的物质的量为1mol，则消耗NaOH的物质的量为3mol，二者的质量比是(31×4):(3×40)=31:30，B正确； C．上述流程中发生的两个反应：、，均含有化合价变化的元素(P元素)，均属于氧化还原反应，但次磷酸钠(NaH2PO2)与硫酸发生的反应：2NaH2PO2+H2SO4=2H3PO2+Na2SO4，属于非氧化还原反应，C不正确； D．根据反应、，上述流程中1mol白磷最多可生成2.5molPH3，由于题中没有指明气体的温度和压强，所以无法计算生成的PH3的体积，D不正确； 故选B。 35、B A．NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，NaH作还原剂，A错误； B．H2O中部分H由+1价降低为0，被还原，B正确； C．NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，H2O中部分H由+1价降低为0，当有1mol 生成时转移1mol电子，C错误； D．1molNaH与足量的水反应可生成1mol氢气，根据反应：，2molNa与足量的水反应可生成1mol氢气，D错误； 答案选B。 36、B 反应中氯元素由+1价降为-1价，铁元素由+3价升高为+6价，最小公倍数为6，配平反应为3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O； A．中K为+1价，O为-2价，故铁元素的化合价为+6价，选项A正确； B．反应中 ClO-中氯元素由+1价降为-1价被还原生成Cl-，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，反应中铁元素由+3价升高为+6价被氧化，选项B错误； C．根据反应式3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O，0.6mol参与反应时生成0.4mol，选项C正确； D．净水时被还原为Fe3+，Fe3+水解会生成胶体，选项D正确； 答案选B。 37、B A．①为CuO与HCl反应生成Cu(OH)Cl，属于化合反应，③为Cu2OCl2生成CuCl2和CuO，属于分解反应，A正确； B．⑤中反应，和个数比为，B错误； C．反应④中， ，化合价降低，为还原产物，C正确； D．结合机理，总反应为，D正确； 故选B。 38、C A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1：3，B错误； C．因次磷酸()为一元酸，故只能电离出一个H+，故中无法电离出H+，故为正盐，C正确； D．分解方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2mol，转移4mol电子，1mol次磷酸分解时转移2mol电子，D错误； 故选C 39、B Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，假设Cr元素在产物中的化合价为+x价，根据电子转移守恒可得关系式：24 mL×0.05 mol/L×(6-4)=20 mL×0.02 mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，故合理选项是B。 学科网（北京）股份有限公司 $