精品解析：陕西省咸阳市永寿县中学2025-2026学年高一上学期阶段测试化学试题

永寿县中学2025—2026学年度第一学期阶段测试 高一年级(化学) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100分。 考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。 2.超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。本题在每小题列出的四个选项中只有一个选项符合题目要求) 1. 下列成语涉及金属材料的是 A. 洛阳纸贵 B. 聚沙成塔 C. 金戈铁马 D. 甘之若饴 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误； B．沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，B错误； C．金和铁都是金属，C正确； D．甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误； 故选C。 2. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。 3. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意； B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意； C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意； D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 4. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是   ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2 A. SO2>I->Fe2+>Cl- B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. I->Fe2+>Cl->SO2 【答案】A 【解析】 【详解】判断有关物质还原性的强弱顺序，可根据氧化还原反应方程式中氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的关系判断。判断规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物，因此，由反应①可判断还原性SO2>HI，②还原性Fe2+>Cl-，③还原性I->Fe2+，所以还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-，故选项A正确。 5. 化学与生活、生产密切相关。下列化学理解正确的是。 选项 事实 化学理解 A 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1～100nm)或由纳米粒子作为基本单元构成的材料 纳米材料属于胶体 B 中国古代桥梁多采用榫卯结构，以石灰和糯米浆黏结填缝 生石灰和熟石灰均属于盐 C 漂粉精可用于游泳池的消毒 漂粉精属于纯净物 D 操场上红色跑道所用颜料为铁红 铁红属于氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米材料未形成分散系，扩散到分散剂中形成的分散系属于胶体，A错误； B．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙属于氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，都不属于盐，B错误； C．漂粉精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，C错误； D．铁红是氧化铁的俗称，氧化铁属于氧化物，D正确； 故选D。 6. 氟-29（）原子核与液氢靶相撞，敲除多余的质子，形成氧的一种稀有同位素——氧-28（）。下列有关说法正确的是 A. 28O的质量为28g B. 28O与28Si互为同位素 C. 28O的中子数与质子数之差为12 D. 上述将29F转化为28O的过程发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．28O的质量数为28，其真实质量非常小，1mol28O的质量为28g，A错误； B．质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，28O与28Si的质子数不同，不互为同位素，B错误； C．28O的质子数为8，中子数为20，故中子数与质子数之差为12，C正确； D．化学变化的最小微粒为原子，故将29F转化为28O的过程发生了质子的变化，不属于化学变化，D错误； 故选C。 7. 通过将金红石转化为，对再进一步处理可得到Ti(钛单质)。转化为的方法有直接氯化法()和碳氯化法()。下列有关说法错误的是 A. 两种方法中均被氧化 B. 两种方法中均作为氧化剂 C. 两种方法中，每生成转移的电子数相等 D. 直接氯化法的条件下，氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．第一种方法中，二氧化钛中氧元素化合价升高，二氧化钛被氧化；第二种方法中，二氧化钛中无元素化合价变化，二氧化钛未被氧化；故A错误； B．两种方法中，氯元素化合价均降低，氯气均作为氧化剂，故B正确； C．两种方法中，每生成1molTiCl4，均消耗2molCl2，氯元素从0价降低为-1价，则转移的电子均为4mol，转移电子数相等，故C正确； D．直接氯化法的条件下，氯气作氧化剂，氧气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性Cl2 > O2，故D正确； 故选A。 8. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为4∶3∶1，则溶液中和的个数比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 3∶4 D. 3∶2 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒，假设、、的个数分别为4、3、1，则的个数为9，则溶液中Ba2+和的个数比为1:3。 故选B。 9. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备，并观察的颜色 B．收集少量的氯气 C．除去溶液中的少量 D．探究氯气是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．第一个试管中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 打开止水夹，反应时产生的氢气，可将A内的空气排出，氢气再进入第二个试管中，排尽第二个试管内空气，接着关闭止水夹 ，第一个试管内产生的氢气将硫酸亚铁通过长导管压入第二个试管内，生成氢氧化亚铁，A正确； B．氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，故应长管进气，短管出气，B错误； C．氯化钠易溶于水，不能采用过滤的方法除去溶液中的少量NaCl，C错误； D．鲜花中含有水，不能探究氯气是否具有漂白性，D错误； 故选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀铜线路板： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氧化铝与氢氧化钾溶液反应： D. 氧化铁与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液腐蚀铜线路板：，A错误； B．醋酸是弱酸，石灰石溶于醋酸中：，B错误； C．氧化铝能溶于氢氧化钾溶液：，C正确； D．氧化铁与稀硝酸发生氧化还原反应：，D错误； 故选C。 11. 生活中处处有化学，下列因果关系错误的是 A. 可用作外墙涂料，是因为呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，不怕日晒雨淋 B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为它的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 可替代对自来水消毒，是因为消毒时不会生成有机氯化物 D. 在呼吸面具中加入，是因为能吸收有毒有害的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3呈红棕色，难溶于水且不易被氧化，因此可用作外墙涂料，A不符合题意； B．金属铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，因此硬铝常用于制造飞机的外壳，B不符合题意； C．ClO2消毒时不会生成有机氯化物，因此可替代Cl2对自来水消毒，C不符合题意； D．Na2O2能与水、二氧化碳反应都生成氧气，不能吸收有毒有害的气体，因此常用于做供氧剂，可以在呼吸面具中加入Na2O2，D符合题意； 答案选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含氧原子的数目为 B. 与足量反应生成的分子数为 C. 固体中含有的阳离子的数目为 D. 与足量的铁反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，1.8g2H2O的物质的量为0.09mol，含氧原子的数目为0.09NA，故A错误； B．23gNa的物质的量为1mol，与足量H2O反应生成的H2分子数为0.5NA，故B正确； C．6.2gNa2O的物质的量为0.1mol，固体中含有的阳离子的数目为0.2NA，故C错误； D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA，故D错误； 故选B。 13. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1∶1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A. Z与M形成的化合物能溶于强酸 B. 非金属性：Y>Z C. 简单离子的半径大小：W>M>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐，则Y为N元素，X与W同主族，则X不可能处于第三周期，X与Z可形成原子个数比为1：1的18电子分子，该分子为过氧化氢，则X为H元素、Z为O元素；X与W同主族，则W为Na元素；Z的最外层电子数为M的2倍，则M为Al元素； 【详解】A．Z与M形成的化合物即氧化铝是两性氧化物，能与强酸溶液反应生成铝盐和水，故A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强， 则氧元素的非金属性强于氮元素，故B错误； C．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+，故C错误； D．钠元素的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，氮元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，故D错误； 故选A。 14. 为了测定某含有杂质的样品的纯度，现将0.1144g样品溶于足量的稀硫酸，收集到24.64mL(已经折换成标准状况)，则0.1144g该样品中的物质的量为 A. 0.0001mol B. 0.0002mol C. 0.001mol D. 0.002mol 【答案】C 【解析】 【详解】设样品中的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，生成物质的量为，根据碳原子守恒，x+y=0.0011，样品质量0.1144g可得：106x+84y=0.1144，解得x=0.001，y=0.0001，故选C。 15. 下列除杂试剂或方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或方法 A 气体() 通过装有饱和食盐水的洗气装置 B 固体() 在纯氧氛围中加热至恒重 C 溶液() 加入足量的铁粉后过滤 D 溶液() 通入足量的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，通入足量饱和NaCl溶液洗气可溶解HCl，A错误； B．Na2O能与O2反应生成Na2O2，能达到除杂的目的，B正确； C．铁能将氯化铜溶液置换出铜，Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2，增加新杂质，不能达到除杂的目的，C错误； D．Cl2+2KI=2KCl+I2，不能达到除杂目的，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的一部分如表所示，表中①～⑧代表8种元素。回答下列问题： 周期 族 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）用原子符号表示满足下列所有条件的核素：________。 a．与①同主族 b．位于元素周期表第六周期 c．中子数为80 （2）元素①~⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是________(填含氧酸的化学式)，原子半径最大的是________(填元素符号)。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为________。 （3）元素②、③分别形成的最简单氢化物中沸点较高的是________(填氢化物的化学式)。 （4）家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理：________(结合离子方程式和文字描述)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 极性共价键 （3） （4） ，该反应放出大量的热，加快了对油脂等残渣的腐蚀，同时产生增大了管道内的压强，有利于疏通。 【解析】 【分析】第一到三周期的元素均为主族元素，根据周期表位置，①是H，②是N，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl。 【小问1详解】 与①（H）同主族且位于第六周期的元素是Cs（铯），其质子数为55，中子数为80，则质量数为 ；该核素的原子符号表示为 。 【小问2详解】 元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；但F没有正价，O没有对应含氧酸；除此之外Cl的非金属性最强，故最高价含氧酸酸性最强的是高氯酸，化学式为 ； 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故上述元素中原子半径最大的是 ；元素④（F）与①（H）形成的化合物是 ，H和F之间形成的是极性共价键。 【小问3详解】 元素②（N）和③（O）的最简单氢化物分别为 和 ；由于水分子间形成的氢键数量比氨气分子间的氢键多，使得水的分子间作用力更强，故 的沸点较高。 【小问4详解】 元素⑤形成的碱为 ，元素⑥的单质为 ；铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ；该反应会放出大量的热，能有效加快 对管道内油脂、菜渣等堵塞物的腐蚀与溶解；同时反应产生大量的 ，增大了管道内的气体压强，从而产生物理推力，有利于疏通管道。 17. 加强生产和使用过程中的职业防护，提供消毒剂在工业生产和医疗机构、公共场所等不同场所使用中的职业防护至关重要。 （1）早在19世纪，科学家们发现：当病毒或细菌入侵免疫系统时，人体内会产生有效杀菌物质——次氯酸。光照时，次氯酸易变质，其原因是_____(用化学方程式表示)。 （2）工业上常将氯气用于自来水消毒，将一定量氯水置于封闭试剂瓶中，用强光照射，同时开始采集数据，该体系的某一物理量X与时间的关系如图所示(a<b)。则X可能表示_____(填“物质的量浓度”或“溶液的pH”)，在此过程中溶液的导电能力_____(填“增强”“不变”或“减弱”)。 （3）生活中，人们常用“84”消毒液进行日常消毒，某品牌消毒液包装说明如图。某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用该“84”消毒液配制480mLNaClO的物质的量浓度为的消毒液。 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25％ 【密度】 ①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为_____(保留1位小数)。 ②在实验室完成本配制实验需使用的玻璃仪器：量筒、烧杯、_____、_____、玻璃棒。 ③溶液配制过程中需先用量筒量取_____mL该“84”消毒液，在烧杯中稀释并将溶液转移至容量瓶中后，按实验步骤的先后顺序将下列操作排序：_____(填标号)。 A． B． C． D． ④下列操作会使配得的稀释后的消毒液中NaClO的物质的量浓度偏低的是_____(填标号)。 a．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 b．容量瓶中原有少量蒸馏水 c．定容时俯视观察液面 【答案】（1） （2） ①. 物质的量浓度 ②. 增强 （3） ①. 4.0 ②. 500mL容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. 6.3 ⑤. CBAD ⑥. a 【解析】 【小问1详解】 光照时，次氯酸见光分解。 【小问2详解】 光照过程中氯水中的次氯酸会分解，发生反应：，弱酸次氯酸转化为强酸盐酸，X可能表示物质的量浓度，导电能力增强。 【小问3详解】 ①该“84消毒液”溶液中c(NaClO)==mol∙L-1≈4.0 mol∙L-1。答案为：4.0 mol∙L-1； ②配制480mL该种84消毒液需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500ml的容量瓶； ③配制480ml0.05mol/L的次氯酸钠，需量取4.0mol/L的消毒液体积为≈6.3ml。配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故为CBAD。 ④a定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，所配溶液体积偏大，浓度偏低； b转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，不会产生误差，对所配溶液的浓度不产生影响； c定容时，俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高； 答案选a。 18. 铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： （1）若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为_____价，属于_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为_____(填标号)。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性 D．无法判断 （2）琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。 ①服用维生素C片，可以使补铁药品中的转化为，说明维生素C具有_____。 ②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为_____。 （3）是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①根据上述“价-类”二维图，位于图中_____(填字母)点。 ②将与水反应的化学方程式配平：_____。 _____＋_____=_____(胶体)＋_____＋_____KOH ③每生成3.36L(标准状况)时，转移的电子数为_____。 【答案】（1） ①. ②. 盐 ③. C （2） ①. 还原性 ②. 取少量琥珀酸亚铁片碾碎后置于小试管中，加入适量稀盐酸溶解，完全溶解后向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明药品已变质 （3） ①. f ②. 4＋10=4(胶体)＋3＋8KOH ③. 0.6 【解析】 【小问1详解】 设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则：x+[3+(-2)×2]×2=0，即x=+2，故铁元素为+2价；Fe(CrO2)2由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；Fe(CrO2)2中铁元素为+2价，根据“价-类”二维图，处于中间价态，其化合价既可以升高也可以降低，则Fe(CrO2)2可能具有的性质为既有还原性又有氧化性，故选C； 【小问2详解】 ①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+被维生素C还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性； ②久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质，说明药品中Fe2+已被氧化为Fe3+，检验药品中是否含有Fe3+即可，则证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为：取在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品少许溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明药品已被氧化变质； 【小问3详解】 ①K2FeO4由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于铁元素化合价为+6价的盐，故K2FeO4位于图中f点； ②K2FeO4被还原生成，铁元素化合价由+6价降低至+3价，降低3价，同时氧元素化合价由-2价升高至0价，根据化合价升降法和原子守恒配平得该反应为：4＋10=4(胶体)＋3＋8KOH； ③每生成3.36L(标准状况)O2时，转移的电子数为。 19. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验： ①取少量原溶液于试管a中，先加入过量稀盐酸，没有明显变化，再滴入溶液，有白色沉淀生成。 ②另取少量原溶液于试管b中，加入NaOH溶液至过量，可观察到先产生白色沉淀后沉淀完全溶解。 ③取少量试管a中的滤液于试管c中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生。 请回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子为_____(填离子符号)，试写出上述“原溶液中不存在的离子”间在酸性条件下发生反应的离子方程式：_____。 （2）由实验①可知，原溶液中一定存在的离子为_____(填离子符号；下同)，一定不存在的离子为_____。 （3）试管b中白色沉淀的成分为_____(填化学式)，该白色沉淀溶解时发生反应的离子方程式为_____。由实验②可知，原溶液中一定不存在的离子还有_____(填离子符号)。 （4）结论：原溶液中可能存在的阳离子为_____(填离子符号)。为证明是否存在该阳离子，可采用的鉴别方法为_____；若经测定原溶液中含有该阳离子，则原溶液中一定存在上述离子中的_____种。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. 焰色试验 ③. 5 【解析】 【分析】无色透明溶液中一定不含有、； ①先加入过量稀盐酸，没有明显变化，说明没有，再滴入溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有； ②根据实验现象可知，原溶液一定含有，一定不含有； ③由于试管a中加入了盐酸，引入了氯离子，故加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，原溶液不一定含有； 原溶液一定含有的是、，根据电荷守恒，、至少含有1种，若原溶液中含有，则原溶液中一定含有、，据此解答。 【小问1详解】 溶液为无色透明，呈浅绿色，呈紫色，若有则溶液会显色，因此不存在；在酸性条件下，和发生氧化还原反应，生成和，离子方程式：； 【小问2详解】 加入过量稀盐酸无明显变化，说明无(否则会产生  气体)。滴加溶液有白色沉淀生成，说明存在 ； 【小问3详解】 加入溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀完全溶解，这是的特征反应(溶于过量强碱形成)，白色沉淀溶解的离子方程式：，会形成沉淀，但不溶于过量，若存在则沉淀不会完全溶解，因此不存在； 【小问4详解】 由分析可知，一定存在，和不存在，若原溶液有、，可能作为电荷平衡的阳离子；鉴别该阳离子的方法是焰色试验；由分析可知，若存在，则原溶液一定存在的是是、、、、，共计5种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永寿县中学2025—2026学年度第一学期阶段测试 高一年级(化学) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100分。 考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。 2.超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。本题在每小题列出的四个选项中只有一个选项符合题目要求) 1. 下列成语涉及金属材料的是 A. 洛阳纸贵 B. 聚沙成塔 C. 金戈铁马 D. 甘之若饴 2. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 3. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 4. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是   ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2 A. SO2>I->Fe2+>Cl- B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. I->Fe2+>Cl->SO2 5. 化学与生活、生产密切相关。下列化学理解正确的是。 选项 事实 化学理解 A 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1～100nm)或由纳米粒子作为基本单元构成的材料 纳米材料属于胶体 B 中国古代桥梁多采用榫卯结构，以石灰和糯米浆黏结填缝 生石灰和熟石灰均属于盐 C 漂粉精可用于游泳池的消毒 漂粉精属于纯净物 D 操场上红色跑道所用颜料为铁红 铁红属于氧化物 A. A B. B C. C D. D 6. 氟-29（）原子核与液氢靶相撞，敲除多余的质子，形成氧的一种稀有同位素——氧-28（）。下列有关说法正确的是 A. 28O的质量为28g B. 28O与28Si互为同位素 C. 28O的中子数与质子数之差为12 D. 上述将29F转化为28O的过程发生了化学变化 7. 通过将金红石转化为，对再进一步处理可得到Ti(钛单质)。转化为的方法有直接氯化法()和碳氯化法()。下列有关说法错误的是 A. 两种方法中均被氧化 B. 两种方法中均作为氧化剂 C. 两种方法中，每生成转移的电子数相等 D. 直接氯化法的条件下，氧化性： 8. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为4∶3∶1，则溶液中和的个数比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 3∶4 D. 3∶2 9. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备，并观察的颜色 B．收集少量的氯气 C．除去溶液中的少量 D．探究氯气是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀铜线路板： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氧化铝与氢氧化钾溶液反应： D. 氧化铁与稀硝酸反应： 11. 生活中处处有化学，下列因果关系错误的是 A. 可用作外墙涂料，是因为呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，不怕日晒雨淋 B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为它的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 可替代对自来水消毒，是因为消毒时不会生成有机氯化物 D. 在呼吸面具中加入，是因为能吸收有毒有害的气体 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含氧原子的数目为 B. 与足量反应生成的分子数为 C. 固体中含有的阳离子的数目为 D. 与足量的铁反应，转移的电子数为 13. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1∶1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A. Z与M形成的化合物能溶于强酸 B. 非金属性：Y>Z C. 简单离子的半径大小：W>M>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 14. 为了测定某含有杂质的样品的纯度，现将0.1144g样品溶于足量的稀硫酸，收集到24.64mL(已经折换成标准状况)，则0.1144g该样品中的物质的量为 A. 0.0001mol B. 0.0002mol C. 0.001mol D. 0.002mol 15. 下列除杂试剂或方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或方法 A 气体() 通过装有饱和食盐水的洗气装置 B 固体() 在纯氧氛围中加热至恒重 C 溶液() 加入足量的铁粉后过滤 D 溶液() 通入足量的 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的一部分如表所示，表中①～⑧代表8种元素。回答下列问题： 周期 族 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）用原子符号表示满足下列所有条件的核素：________。 a．与①同主族 b．位于元素周期表第六周期 c．中子数为80 （2）元素①~⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是________(填含氧酸的化学式)，原子半径最大的是________(填元素符号)。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为________。 （3）元素②、③分别形成的最简单氢化物中沸点较高的是________(填氢化物的化学式)。 （4）家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理：________(结合离子方程式和文字描述)。 17. 加强生产和使用过程中的职业防护，提供消毒剂在工业生产和医疗机构、公共场所等不同场所使用中的职业防护至关重要。 （1）早在19世纪，科学家们发现：当病毒或细菌入侵免疫系统时，人体内会产生有效杀菌物质——次氯酸。光照时，次氯酸易变质，其原因是_____(用化学方程式表示)。 （2）工业上常将氯气用于自来水消毒，将一定量氯水置于封闭试剂瓶中，用强光照射，同时开始采集数据，该体系的某一物理量X与时间的关系如图所示(a<b)。则X可能表示_____(填“物质的量浓度”或“溶液的pH”)，在此过程中溶液的导电能力_____(填“增强”“不变”或“减弱”)。 （3）生活中，人们常用“84”消毒液进行日常消毒，某品牌消毒液包装说明如图。某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用该“84”消毒液配制480mLNaClO的物质的量浓度为的消毒液。 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25％ 【密度】 ①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为_____(保留1位小数)。 ②在实验室完成本配制实验需使用的玻璃仪器：量筒、烧杯、_____、_____、玻璃棒。 ③溶液配制过程中需先用量筒量取_____mL该“84”消毒液，在烧杯中稀释并将溶液转移至容量瓶中后，按实验步骤的先后顺序将下列操作排序：_____(填标号)。 A． B． C． D． ④下列操作会使配得的稀释后的消毒液中NaClO的物质的量浓度偏低的是_____(填标号)。 a．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 b．容量瓶中原有少量蒸馏水 c．定容时俯视观察液面 18. 铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： （1）若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为_____价，属于_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为_____(填标号)。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性 D．无法判断 （2）琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。 ①服用维生素C片，可以使补铁药品中的转化为，说明维生素C具有_____。 ②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为_____。 （3）是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①根据上述“价-类”二维图，位于图中_____(填字母)点。 ②将与水反应的化学方程式配平：_____。 _____＋_____=_____(胶体)＋_____＋_____KOH ③每生成3.36L(标准状况)时，转移的电子数为_____。 19. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验： ①取少量原溶液于试管a中，先加入过量稀盐酸，没有明显变化，再滴入溶液，有白色沉淀生成。 ②另取少量原溶液于试管b中，加入NaOH溶液至过量，可观察到先产生白色沉淀后沉淀完全溶解。 ③取少量试管a中的滤液于试管c中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生。 请回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子为_____(填离子符号)，试写出上述“原溶液中不存在的离子”间在酸性条件下发生反应的离子方程式：_____。 （2）由实验①可知，原溶液中一定存在的离子为_____(填离子符号；下同)，一定不存在的离子为_____。 （3）试管b中白色沉淀的成分为_____(填化学式)，该白色沉淀溶解时发生反应的离子方程式为_____。由实验②可知，原溶液中一定不存在的离子还有_____(填离子符号)。 （4）结论：原溶液中可能存在的阳离子为_____(填离子符号)。为证明是否存在该阳离子，可采用的鉴别方法为_____；若经测定原溶液中含有该阳离子，则原溶液中一定存在上述离子中的_____种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $