精品解析：重庆市鲁能巴蜀中学校2025-2026学年高二上学期月考 化学试卷

高2027届高二(上)学月考试 化学试卷 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题卡规定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 食物放冰箱储存可减缓变质 B. 采用高压可提高合成氨的平衡转化率 C. 汽车车壳喷涂油漆可防腐蚀 D. 通入越多的空气可使燃料燃烧越充分 2. 化学反应所提供的能量大大促进了社会发展，下列将化学能转化为热能的是 A．太阳能集热器 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．电风扇 A. A B. B C. C D. D 3. 重庆有“中国桥都”之称，下列有关对重庆朝天门大桥防腐措施的说法正确的是 A. 大桥钢架结构在潮湿空气中主要发生析氢腐蚀，其负极反应式为 B. 若采用外加电流法保护大桥钢架主体，应将大桥钢体与电源的正极相连 C. 电弧喷锌防腐的原理是锌作为正极，通过构成原电池使铁不被氧化 D. 相较于在钢体表面直接刷漆，电弧喷锌技术能提供更持久更主动的电化学保护 4. 贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是 A. Mg电极作电池的负极 B. 电池被激活时化学能转化为电能 C. 正极反应为 D. 电池放电时由负极向正极迁移 5. 用石墨电极电解溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极Y为阳极 B. 电解一段时间后，溶液的pH变大 C. 电极X的反应为 D. X电极材料改用铜，电解总反应不变 6. 水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述中错误的是 A. 纯水中随着温度的升高而增大 B. 在35℃时，纯水的 C. 水的电离度 D. 水的电离过程是吸热过程 7. 在恒温的刚性密闭容器中，一定量混合气体发生反应：(其中)。下列叙述中，能说明达到化学平衡的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 化学平衡常数K保持不变 D. 物质A、B、C的平衡浓度之比为 8. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O，如表各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L−1) V/mL c/(mol·L−1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 6 0.2 5 0.2 9 C 35 8 0.15 10 0.1 2 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A. A B. B C. C D. D 9. 由制备和的反应历程能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 加入可增大的平衡转化率 B. 中间产物比更稳定 C. 总反应的决速反应为第三个基元反应 D. 由制备和反应的 10. 下列叙述中正确的是 A. 的溶液稀释10倍后 B. 常温下，溶液的 C. 常温下，某溶液滴加酚酞后呈无色，该溶液一定显酸性 D. 溶液中 11. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符合的是 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 测量溶液的pH 实验示 意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 测定醋酸的浓度 实验示 意图 A. A B. B C. C D. D 12. 应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。煤中含硫物质主要为，电解脱硫的基本原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电源a为负极 B. 电解一段时间后，混合溶液中的物质的量浓度将变大 C. 整个电解过程中，石墨2电极上仅发生 D. 阳极电极反应为 13. 浓度均为0.1 mol/L、体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 酸性： B. 水电离的 C. 中和NaOH的能力： D. 从a点到b点，减小 14. 甲烷氧化偶联制乙烯的反应及工业应用原理如下。 已知：反应① 反应② 反应③ 反应④ 和的选择性随反应时间的变化如下图所示。(其中表示选择性，) 下列说法正确的是 A. 反应④的，且在任何温度下都能自发进行 B. 氧化偶联生成分步进行，由图可知，第一步反应的产物为 C. 增大体系压强，甲烷的转化率升高，乙烯的选择性增大 D. 若初始，，恒容下转化率，和选择性均为，其余转化为，则反应④的平衡常数约为416 kPa(保留整数) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有效脱除烟气中的是环境保护的重要课题。回答下列问题： I．用过量氨水脱除烟气中的是常见的脱硫方法之一、已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。 弱酸 电离平 衡常数 （1）、、酸性由强到弱的顺序为_________；溶液与溶液反应的化学方程式为_________。 （2）写出过量氨水吸收的反应离子方程式_________。 （3）常温下，的盐酸与的氨水等体积混合，混合溶液的pH_________7(填“>”“<”或“=”)。 （4）25℃时，用pH传感器测得溶液的pH约为11，升高温度，溶液的pH先增大后减小，原因是_________。 Ⅱ．烟气中的可以用溶液作为吸收液，当吸收液与反应至pH降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。 （5）电极b应与电源的_________极相连(填“正”或“负”)。 （6）离子交换膜B为_________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 （7）电极a的电极反应式为_________。 16. 以铁粉为原料制备电池级磷酸铁的方法具有工艺流程短、杂质产生量少等优势。其工艺流程如图所示 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_________。 （2）该工艺选用铁粉而不用铁块的理由是_________。 （3）“酸溶”时，产生气体的化学式是_________。 （4）“氧化”时，的作用是_________；实际生产中加入的量远超理论反应所需，原因是_________。 （5）“沉铁”时，发生反应的离子方程式是_________。 （6）通常滤液A须重新返回酸溶工序，目的是_________。 （7）“酸溶”时，磷酸浓度对铁粉溶解率的影响如下图所示。 当磷酸浓度高于20%时，结合磷酸的电离平衡，解释铁粉溶解率降低的原因是_________。 17. 中国建筑材料工业地质勘查中心用滴定法对钠硝石(含钠硝酸盐矿石)中含量进行测定。实验步骤如下： a．准确称取2.0 g样品于500 mL锥形瓶中，加入去离子水，振荡15 min，过滤后配成250 mL溶液，备用； b．准确移取20 mL上述溶液于锥形瓶中，依次加入20.00 mL 0.2 mol/L(过量)硫酸亚铁铵溶液与足量硫酸溶液，充分摇匀； c．将上述锥形瓶置于电热套中加热至微沸，保持冷凝回流直至溶液呈现亮黄色； d．冷却至室温后，滴加指示剂，立即用0.05 mol/L重铬酸钾标准液滴定剩余亚铁离子至终点； e．重复上述操作，平行滴定3次，消耗重铬酸钾标准液的体积平均值为V mL。 回答下列问题： （1）步骤a中需要过滤，此操作需要用到的下列仪器有_________(填字母标号)。 （2）步骤b中“加入20.00 mL硫酸亚铁铵溶液”时量取溶液的仪器名称是_________。 （3）该实验须在通风橱中进行，原因是_________。 （4）步骤d滴定过程中主要发生的离子反应方程式为_________。 （5）该样品中含量为_________(写出计算式)，实验中要求冷却后“立即”滴定，若时间过久会造成测定结果_________(填写“偏高、不影响或者偏低”，下同)，若滴定结束时俯视读数会造成结果_________。 （6）步骤c中“保持冷凝回流”的目的是_________。 18. 通过化学的方法实现的资源化利用也是一种理想的减排途径。回答下列问题： Ⅰ．以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生两步构成。气化炉涉及的反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： （1）已知：反应1的。反应1能自发进行，条件是_________。 A．较高温度 B．较低温度 C．任意温度 （2）已知反应2的，C=O、O-H、H-H的键能分别为803 kJ/mol、464 kJ/mol、436 kJ/mol，则中碳氧键的键能为_________kJ/mol。 （3）绝热条件下，将、以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应2，下列可作为反应2达到平衡状态的依据是_________。 A. 与比值不变 B. 容器内气体密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. 不变 （4）对于反应3，若平衡时保持温度不变，再充，使其浓度增大到原来的2倍，平衡移动方向为_________(填写“向左、向右或不移动”)，当重新平衡后，浓度_________。 A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断 Ⅱ．一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，利用制备甲醇。反应原理如下： 反应1： 反应2： （5）温度不变，向容积为2.0 L的恒容密闭容器中充入和，反应达到平衡状态时，测得与的体积分数分别为和，该温度下，反应1的平衡常数_________(结果保留2位小数)。 （6）其他条件相同，不同压强下，平衡转化率随温度的变化关系如图所示。压强_________(选填“<”或“>”)。上图中温度高于时，两条曲线重叠的原因是：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2027届高二(上)学月考试 化学试卷 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题卡规定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 食物放冰箱储存可减缓变质 B. 采用高压可提高合成氨的平衡转化率 C. 汽车车壳喷涂油漆可防腐蚀 D. 通入越多的空气可使燃料燃烧越充分 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低温度可减慢食物氧化变质的反应速率，因此冰箱储存能减缓食物变质，A正确； B．合成氨正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，可提高反应物平衡转化率，B正确； C．车壳喷涂油漆可隔绝、等腐蚀介质，避免金属发生腐蚀，C正确； D．通入过量空气时，冷空气会带走大量燃烧放出的热量，使体系温度降低，反而可能导致燃料燃烧不充分，并非通入空气越多燃烧越充分，D错误； 故选D。 2. 化学反应所提供的能量大大促进了社会发展，下列将化学能转化为热能的是 A．太阳能集热器 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．电风扇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，不涉及化学能的转化，A不符合题意； B．铅蓄电池放电时将化学能转化为电能，B不符合题意； C．燃气灶工作时燃气发生燃烧反应，将化学能转化为热能，C符合题意； D．电风扇工作时将电能转化为机械能，D不符合题意； 故选C。 3. 重庆有“中国桥都”之称，下列有关对重庆朝天门大桥防腐措施的说法正确的是 A. 大桥钢架结构在潮湿空气中主要发生析氢腐蚀，其负极反应式为 B. 若采用外加电流法保护大桥钢架主体，应将大桥钢体与电源的正极相连 C. 电弧喷锌防腐的原理是锌作为正极，通过构成原电池使铁不被氧化 D. 相较于在钢体表面直接刷漆，电弧喷锌技术能提供更持久更主动的电化学保护 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁在潮湿空气中，表面会形成一层水膜，水膜通常呈中性或弱酸性，所以大桥钢架主要发生的是吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀，故A错误； B．采用外加电流法保护钢体时，被保护的钢体应与电源负极相连作阴极，防止钢体因失去电子而被氧化，若与电源正极相连会加快钢体的氧化腐蚀，故B错误； C．由于锌的活泼性比铁强，形成原电池时锌作负极失去电子，保护作为正极的铁，故C错误； D．刷漆只是隔绝腐蚀介质的物理防护，涂层一旦破损，防护就会失效；而电弧喷锌能在锌层破损时通过牺牲负极的电化学原理保护钢体，提供更持久、更主动的电化学防护，故D正确； 故答案选D。 4. 贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是 A. Mg电极作电池的负极 B. 电池被激活时化学能转化为电能 C. 正极反应为 D. 电池放电时由负极向正极迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg金属活动性较强，反应中易失电子发生氧化反应，作电池的负极，A正确； B．该装置为原电池，被激活放电时实现化学能向电能的转化，B正确； C．正极反应物为固态难溶物，不能拆写为，正确的正极反应为，C错误； D．原电池放电时，阳离子向正极移动，故由负极向正极迁移，D正确； 故选C。 5. 用石墨电极电解溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极Y为阳极 B. 电解一段时间后，溶液的pH变大 C. 电极X的反应为 D. X电极材料改用铜，电解总反应不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极Y连接电源负极，为电解池的阴极，A错误； B．电解总反应为，生成硫酸，溶液酸性增强，减小，B错误； C．电极X连接电源正极，为阳极，石墨为惰性电极，水电离出的放电，反应为，C正确； D．X为阳极，若改用铜，活性电极铜优先失电子，阳极反应变为，阴极反应仍为，总反应改变，D错误； 故选C。 6. 水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述中错误的是 A. 纯水中随着温度的升高而增大 B. 在35℃时，纯水的 C. 水的电离度 D. 水的电离过程是吸热过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯水中，温度升高增大，因此随温度升高而增大，A正确； B．35℃时，纯水中，，B错误； C．升高温度水的离子积常数增大，说明水的电离平衡正向移动，电离程度增大，因此电离度，C正确； D．升高温度增大，电离平衡正向移动，根据勒夏特列原理，水的电离过程为吸热过程，D正确； 故选B。 7. 在恒温的刚性密闭容器中，一定量混合气体发生反应：(其中)。下列叙述中，能说明达到化学平衡的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 化学平衡常数K保持不变 D. 物质A、B、C的平衡浓度之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．刚性密闭容器体积固定，反应中所有物质均为气体，混合气体总质量始终不变，根据，密度始终恒定，无法说明达到平衡，A错误； B．混合气体总质量恒定，该反应，反应前后气体总物质的量变化，根据平均相对分子质量，未平衡时变化则变化，当不变时说明反应达到平衡，B正确； C．化学平衡常数仅与温度有关，反应在恒温条件下进行，始终保持不变，无法说明达到平衡，C错误； D．物质浓度之比等于化学计量数之比与初始投料、转化率有关，只是特定的状态，不能说明各物质浓度不变，不是平衡状态的判定标志，无法说明达到平衡，D错误； 故答案选B。 8. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O，如表各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L−1) V/mL c/(mol·L−1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 6 0.2 5 0.2 9 C 35 8 0.15 10 0.1 2 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度25℃，混合后Na2S2O3浓度为0.025mol/L，H2SO4浓度为0.05mol/L，浓度和温度均较低，反应速率最慢，A不符合题意； B．温度25℃，混合后Na2S2O3浓度为0.06mol/L，H2SO4浓度为0.05mol/L，浓度高于A但温度相同，速率快于A但慢于高温组，B不符合题意； C．温度35℃，混合后Na2S2O3浓度为0.06mol/L，H2SO4浓度为0.05mol/L，温度最高且Na2S2O3浓度最高，反应速率最快，C符合题意； D．温度35℃，混合后Na2S2O3和H2SO4浓度均为0.05mol/L，温度与C相同但Na2S2O3浓度低于C，速率慢于C，D不符合题意； 故选C。 9. 由制备和的反应历程能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 加入可增大的平衡转化率 B. 中间产物比更稳定 C. 总反应的决速反应为第三个基元反应 D. 由制备和反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．是该反应的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，无法增大的平衡转化率，A错误； B．能量越低物质越稳定，中间产物能量（9.5 ）低于的能量（20.7 ），故前者更稳定，B正确； C．总反应的决速步为活化能最大的基元反应，三个基元反应的活化能分别为、、，第三个基元反应活化能最大，为决速步，C正确； D．总反应为，生成物总能量（128.0 ）高于反应物总能量（0.0 ），反应为吸热反应，，D正确； 故答案选A。 10. 下列叙述中正确的是 A. 的溶液稀释10倍后 B. 常温下，溶液的 C. 常温下，某溶液滴加酚酞后呈无色，该溶液一定显酸性 D. 溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱电解质，稀释会促进电离，的溶液稀释10倍后，浓度大于原浓度的，，A错误； B．是二元强酸，溶液中，，B错误； C．酚酞的变色范围为，的溶液滴加酚酞均呈无色，可能为中性、弱碱性或酸性，不一定显酸性，C错误； D．完全电离，，，溶液呈强碱性，极小，故，D正确； 故答案选D。 11. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符合的是 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 测量溶液的pH 实验示 意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 测定醋酸的浓度 实验示 意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用金属搅拌棒会导致热量损失，影响测量精度，应使用玻璃搅拌棒，A错误； B．具有强氧化性，会漂白试纸，无法通过试纸的颜色变化读取其，B错误； C．铁片上镀镍时，待镀的铁片应作阴极连接电源负极，镀层金属镍应作阳极连接电源正极，图示电极与电源的连接反了，无法实现在铁片上镀镍，C错误； D．聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以装酸溶液又可以装碱溶液，可以盛装标准液，标准液滴定终点溶液显碱性，指示剂选用酚酞，该实验操作正确，D正确； 故选D。 12. 应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。煤中含硫物质主要为，电解脱硫的基本原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电源a为负极 B. 电解一段时间后，混合溶液中的物质的量浓度将变大 C. 整个电解过程中，石墨2电极上仅发生 D. 阳极电极反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨1电极上转化为，发生失电子的氧化反应，为阳极，阳极连接电源正极，因此电源为正极，A错误； B．溶液中，，有生成，因此电解一段时间后混合溶液中的物质的量浓度变大，B正确； C．石墨2为阴极，反应生成的氧化性强于，会优先在阴极得电子发生还原反应，因此石墨2电极上不是仅发生还原为的反应，C错误； D．给出的反应是电解质溶液中氧化的离子反应，不是阳极的电极反应，阳极的电极反应为，D错误； 故选B。 13. 浓度均为0.1 mol/L、体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 酸性： B. 水电离的 C. 中和NaOH的能力： D. 从a点到b点，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．初始浓度均为0.1 mol/L时，的，说明完全电离为强酸，的为弱酸，酸性，A错误； B．酸溶液中水电离出的等于溶液中的，点，，点，，故水电离的：，B错误； C．中和的能力由酸的总物质的量决定，、初始浓度、体积均相等，总物质的量相同，稀释不改变酸的总物质的量，故中和能力，C正确； D．的电离常数，故，从到点减小，温度不变不变，该比值增大，D错误； 故选C。 14. 甲烷氧化偶联制乙烯的反应及工业应用原理如下。 已知：反应① 反应② 反应③ 反应④ 和的选择性随反应时间的变化如下图所示。(其中表示选择性，) 下列说法正确的是 A. 反应④的，且在任何温度下都能自发进行 B. 氧化偶联生成分步进行，由图可知，第一步反应的产物为 C. 增大体系压强，甲烷的转化率升高，乙烯的选择性增大 D. 若初始，，恒容下转化率，和选择性均为，其余转化为，则反应④的平衡常数约为416 kPa(保留整数) 【答案】D 【解析】 【详解】A．据盖斯定律，将反应②×2 - 反应①可得反应④，则，选项中的数值错误。该反应的，反应④的气体分子数增多，属于熵增反应，，则始终小于0，该反应在任意温度下都能自发，A错误； B．由图像可知，反应初始阶段的选择性很高，随反应进行选择性降低、选择性升高，说明甲烷氧化偶联第一步先生成​，后续再转化为，B错误； C．反应②③是气体计量数不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应①是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，甲烷转化率升高；生成​的反应④气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，乙烯的选择性会降低而非增大，C错误； D．设初始，则初始，转化的总量为，剩余的总量为；根据选择性定义：，对应生成的；，对应生成的；剩余20%的转化甲烷生成，对应；根据H原子守恒，对应生成的，根据O原子守恒，剩余的，则平衡时混合气体的总物质的量为4.395mol，恒容体系总压为；各物质分压：，，，；反应④的，符合描述，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有效脱除烟气中的是环境保护的重要课题。回答下列问题： I．用过量氨水脱除烟气中的是常见的脱硫方法之一、已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。 弱酸 电离平 衡常数 （1）、、酸性由强到弱的顺序为_________；溶液与溶液反应的化学方程式为_________。 （2）写出过量氨水吸收的反应离子方程式_________。 （3）常温下，的盐酸与的氨水等体积混合，混合溶液的pH_________7(填“>”“<”或“=”)。 （4）25℃时，用pH传感器测得溶液的pH约为11，升高温度，溶液的pH先增大后减小，原因是_________。 Ⅱ．烟气中的可以用溶液作为吸收液，当吸收液与反应至pH降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。 （5）电极b应与电源的_________极相连(填“正”或“负”)。 （6）离子交换膜B为_________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 （7）电极a的电极反应式为_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）升高温度促进一水合氨的电离，溶液中浓度增大，pH升高；温度进一步升高，氨气挥发导致氨水浓度显著降低，浓度减小，pH降低 （5）正 （6）阴 （7） 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，越容易电离出H+。由于，所以酸性由强到弱的顺序为；根据强酸制弱酸规律，由于，则可发生反应：； 【小问2详解】 氨水过量时，作为酸性氧化物完全反应会生成正盐亚硫酸铵，无酸式盐亚硫酸氢铵生成，其离子反应方程式：； 【小问3详解】 pH=12的氨水中，是弱电解质，仅部分电离，实际浓度远大于，而盐酸中HCl的实际浓度为。该氨水与等体积的盐酸混合后会1:1发生反应，反应后大量剩余，会导致溶液呈碱性，使得溶液的； 【小问4详解】 弱电解质电离吸热，升温初期促进电离使升高；但氨水易挥发，温度继续升高时，从溶液中大量逸出，导致溶液中的浓度下降，使得电离的减少，降低； 【小问5详解】 电解池左侧电极a附近生成，发生的是得电子的还原反应，为阴极，接电源负极；电极b附近为发生失去电子生成的氧化反应，为阳极，接电源正极； 【小问6详解】 为实现中间室的向电极B移动，离子交换膜B应为阴离子交换膜； 【小问7详解】 电极a附近发生的是得电子生成H2的还原反应，其电极反应式为：。 16. 以铁粉为原料制备电池级磷酸铁的方法具有工艺流程短、杂质产生量少等优势。其工艺流程如图所示 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_________。 （2）该工艺选用铁粉而不用铁块的理由是_________。 （3）“酸溶”时，产生气体的化学式是_________。 （4）“氧化”时，的作用是_________；实际生产中加入的量远超理论反应所需，原因是_________。 （5）“沉铁”时，发生反应的离子方程式是_________。 （6）通常滤液A须重新返回酸溶工序，目的是_________。 （7）“酸溶”时，磷酸浓度对铁粉溶解率的影响如下图所示。 当磷酸浓度高于20%时，结合磷酸的电离平衡，解释铁粉溶解率降低的原因是_________。 【答案】（1）+3 （2）铁粉与酸的接触面积更大，反应速率更快 （3） （4） ①. 将酸溶生成的氧化为 ②. 易分解，且生成的会催化分解 （5） （6）提高原料利用率，减少原料浪费 （7） 磷酸存在电离平衡，当磷酸浓度过高时，溶液中水的量相对减少，抑制了磷酸的电离，导致溶液中自由移动的浓度反而降低，从而使铁粉的溶解率下降 【解析】 【分析】酸溶：铁粉和磷酸反应：放出的气体是（氢气）； 氧化：作氧化剂把氧化为；沉铁：加稀调pH，析出二水合磷酸铁沉淀，过滤得到固体；滤液 A 主要溶质：磷酸二氢钠；高温煅烧失去结晶水得到产品无水磷酸铁。 【小问1详解】 化合物中各元素化合价代数和为0，磷酸根整体显-3价，因此Fe元素化合价为+3； 【小问2详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快，铁粉与铁块相比，接触面积远大于铁块，与磷酸反应时速率更快，酸溶效率更高，因此选用铁粉； 【小问3详解】 酸溶时Fe与磷酸发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，因此释放的气体为； 【小问4详解】 酸溶后溶液中铁元素以形式存在，最终产物中Fe为＋3价，因此作氧化剂把氧化为；过氧化氢本身热稳定性差，且可作为过氧化氢分解的催化剂，因此实际生产中加入的量远超理论反应所需； 【小问5详解】 沉铁时，溶液中的、与NaOH电离出的反应，生成沉淀，根据电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式：； 【小问6详解】 滤液A中含有未完全反应的磷酸有效成分，返回酸溶工序可以提高原料利用率，减少原料浪费，降低生产成本； 【小问7详解】 磷酸为三元酸，在水溶液中存在电离平衡：，电离过程需要水分子的参与。当磷酸浓度高于 20% 时，浓度过大意味着体系中水分子的比例相对减少，这不仅会抑制磷酸的电离，还会使溶液的黏度增大，导致实际解离出来的自由氢离子浓度反而变小。氢离子浓度降低直接导致铁的溶解反应变慢、溶解率下降。 17. 中国建筑材料工业地质勘查中心用滴定法对钠硝石(含钠硝酸盐矿石)中含量进行测定。实验步骤如下： a．准确称取2.0 g样品于500 mL锥形瓶中，加入去离子水，振荡15 min，过滤后配成250 mL溶液，备用； b．准确移取20 mL上述溶液于锥形瓶中，依次加入20.00 mL 0.2 mol/L(过量)硫酸亚铁铵溶液与足量硫酸溶液，充分摇匀； c．将上述锥形瓶置于电热套中加热至微沸，保持冷凝回流直至溶液呈现亮黄色； d．冷却至室温后，滴加指示剂，立即用0.05 mol/L重铬酸钾标准液滴定剩余亚铁离子至终点； e．重复上述操作，平行滴定3次，消耗重铬酸钾标准液的体积平均值为V mL。 回答下列问题： （1）步骤a中需要过滤，此操作需要用到的下列仪器有_________(填字母标号)。 （2）步骤b中“加入20.00 mL硫酸亚铁铵溶液”时量取溶液的仪器名称是_________。 （3）该实验须在通风橱中进行，原因是_________。 （4）步骤d滴定过程中主要发生的离子反应方程式为_________。 （5）该样品中含量为_________(写出计算式)，实验中要求冷却后“立即”滴定，若时间过久会造成测定结果_________(填写“偏高、不影响或者偏低”，下同)，若滴定结束时俯视读数会造成结果_________。 （6）步骤c中“保持冷凝回流”的目的是_________。 【答案】（1）ACEG （2） 酸式滴定管（或移液管） （3） 反应过程中会生成NO，接触空气会生成，两者均为有毒气体，会污染环境并危害人体健康 （4） （5） ①. ②. 偏高 ③. 偏高 （6） 防止酸性条件下的挥发造成损失，减小实验误差 【解析】 【分析】涉及反应：；。 【小问1详解】 普通过滤操作需要的仪器有带铁圈的铁架台（A）固定漏斗、普通漏斗（C）承接滤纸、烧杯（E）盛放待滤液和承接滤液、玻璃棒（G）引流；容量瓶（B）用于定容配制溶液、蒸发皿（D）用于蒸发操作、分液漏斗（F）用于分液或滴加液体，均不需要，故选ACEG； 【小问2详解】 硫酸亚铁铵溶液中的、水解使溶液呈酸性，且该量取操作需要精确量取20.00 mL（精确到0.01 mL）的体积，不能用碱式滴定管，因此选用酸式滴定管或移液管； 【小问3详解】 酸性条件下​与反应会生成氮氧化物（如、），这类气体有毒，会污染环境，因此需在通风橱中进行实验； 【小问4详解】 该滴定为酸性条件下重铬酸钾氧化剩余生成，被还原为，配平离子方程式为； 【小问5详解】 由分析反应定量关系知酸性条件下1 mol消耗3 mol，1 mol​消耗6 mol ，20 mL待测液中，总物质的量为，被重铬酸钾滴定的剩余的物质的量为，与​反应的为，对应​的物质的量为，再换算为250mL全溶液的总质量，除以样品总质量2.0g即得质量分数计算式：；若冷却后放置过久，空气中的会氧化部分剩余，导致滴定消耗的重铬酸钾体积偏小，计算得到的与反应的量偏大，最终测得的含量偏高；滴定终点俯视读数，会使读取的重铬酸钾体积比实际值偏小，同理最终测定结果偏高； 【小问6详解】 避免加热过程中溶液中的在酸性条件挥发逸出，保证全部参与反应，减小实验误差。 18. 通过化学的方法实现的资源化利用也是一种理想的减排途径。回答下列问题： Ⅰ．以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生两步构成。气化炉涉及的反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： （1）已知：反应1的。反应1能自发进行，条件是_________。 A．较高温度 B．较低温度 C．任意温度 （2）已知反应2的，C=O、O-H、H-H的键能分别为803 kJ/mol、464 kJ/mol、436 kJ/mol，则中碳氧键的键能为_________kJ/mol。 （3）绝热条件下，将、以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应2，下列可作为反应2达到平衡状态的依据是_________。 A. 与比值不变 B. 容器内气体密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. 不变 （4）对于反应3，若平衡时保持温度不变，再充，使其浓度增大到原来的2倍，平衡移动方向为_________(填写“向左、向右或不移动”)，当重新平衡后，浓度_________。 A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断 Ⅱ．一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，利用制备甲醇。反应原理如下： 反应1： 反应2： （5）温度不变，向容积为2.0 L的恒容密闭容器中充入和，反应达到平衡状态时，测得与的体积分数分别为和，该温度下，反应1的平衡常数_________(结果保留2位小数)。 （6）其他条件相同，不同压强下，平衡转化率随温度的变化关系如图所示。压强_________(选填“<”或“>”)。上图中温度高于时，两条曲线重叠的原因是：_________。 【答案】（1）A （2） 1073 （3）CD （4） ①. 向左 ②. C （5） 4.63 （6） ①. > ②. 反应1为放热反应，反应2为吸热反应，随着温度升高，反应1正向反应受抑制，反应2正向反应受促进，温度高于时，体系中主要发生反应2，而反应2是气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，故两条曲线重叠 【解析】 【小问1详解】 反应1为吸热反应（），且正反应气体分子数增加，为熵增反应（），当 时反应能自发进行，可知该反应在较高温度下能自发进行，故选A； 【小问2详解】 反应2的，代入数据可得：，解得； 【小问3详解】 A．反应生成的和物质的量之比始终为，其浓度比值不变不能说明达到平衡状态，A不符合题意； B．恒容密闭容器体积不变，气体总质量不变，混合气体密度始终不变，则容器内气体密度不变，不能说明达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应在绝热条件下进行，反应吸热导致体系温度下降，压强减小，当容器内气体压强不变时，说明温度不再变化，反应达到平衡状态，C符合题意； D．该表达式为浓度商，绝热条件下温度变化导致平衡常数变化，当该表达式的值不变时，说明各物质浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选CD。 【小问4详解】 反应3为，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向（向左）移动；由于温度不变，则平衡常数保持不变，故重新达到平衡后，的浓度不变，故选C； 【小问5详解】 设反应1消耗的物质的量为，反应2消耗的物质的量为，则平衡时各物质的物质的量分别为：，，，，，混合气体总物质的量，由题意知，的体积分数 ，解得 ；的体积分数，代入 解得 。平衡时各物质的浓度为：，，，，则该温度下反应1的平衡常数 ； 【小问6详解】 反应1为气体分子数减小的反应，反应2为气体分子数不变的反应。相同温度下，增大压强，反应1正向移动，转化率增大，结合图像可知。反应1为放热反应，反应2为吸热反应，随着温度升高，反应1被抑制，反应2被促进；当温度高于时，体系中主要发生反应2，而反应2前后气体分子数不变，改变压强对平衡没有影响，因此两条曲线重叠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $