重庆市鲁能巴蜀中学校2025-2026学年高二上学期月考 化学试卷

高2027届高二(上)学月考试 化学试卷 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题卡规定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 食物放冰箱储存可减缓变质 B. 采用高压可提高合成氨的平衡转化率 C. 汽车车壳喷涂油漆可防腐蚀 D. 通入越多的空气可使燃料燃烧越充分 2. 化学反应所提供的能量大大促进了社会发展，下列将化学能转化为热能的是 A．太阳能集热器 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．电风扇 A. A B. B C. C D. D 3. 重庆有“中国桥都”之称，下列有关对重庆朝天门大桥防腐措施的说法正确的是 A. 大桥钢架结构在潮湿空气中主要发生析氢腐蚀，其负极反应式为 B. 若采用外加电流法保护大桥钢架主体，应将大桥钢体与电源的正极相连 C. 电弧喷锌防腐的原理是锌作为正极，通过构成原电池使铁不被氧化 D. 相较于在钢体表面直接刷漆，电弧喷锌技术能提供更持久更主动的电化学保护 4. 贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是 A. Mg电极作电池的负极 B. 电池被激活时化学能转化为电能 C. 正极反应为 D. 电池放电时由负极向正极迁移 5. 用石墨电极电解溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极Y为阳极 B. 电解一段时间后，溶液的pH变大 C. 电极X的反应为 D. X电极材料改用铜，电解总反应不变 6. 水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述中错误的是 A. 纯水中随着温度的升高而增大 B. 在35℃时，纯水的 C. 水的电离度 D. 水的电离过程是吸热过程 7. 在恒温的刚性密闭容器中，一定量混合气体发生反应：(其中)。下列叙述中，能说明达到化学平衡的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 化学平衡常数K保持不变 D. 物质A、B、C的平衡浓度之比为 8. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O，如表各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L−1) V/mL c/(mol·L−1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 6 0.2 5 0.2 9 C 35 8 0.15 10 0.1 2 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A. A B. B C. C D. D 9. 由制备和的反应历程能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 加入可增大的平衡转化率 B. 中间产物比更稳定 C. 总反应的决速反应为第三个基元反应 D. 由制备和反应的 10. 下列叙述中正确的是 A. 的溶液稀释10倍后 B. 常温下，溶液的 C. 常温下，某溶液滴加酚酞后呈无色，该溶液一定显酸性 D. 溶液中 11. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符合的是 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 测量溶液的pH 实验示 意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 测定醋酸的浓度 实验示 意图 A. A B. B C. C D. D 12. 应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。煤中含硫物质主要为，电解脱硫的基本原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电源a为负极 B. 电解一段时间后，混合溶液中的物质的量浓度将变大 C. 整个电解过程中，石墨2电极上仅发生 D. 阳极电极反应为 13. 浓度均为0.1 mol/L、体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 酸性： B. 水电离的 C. 中和NaOH的能力： D. 从a点到b点，减小 14. 甲烷氧化偶联制乙烯的反应及工业应用原理如下。 已知：反应① 反应② 反应③ 反应④ 和的选择性随反应时间的变化如下图所示。(其中表示选择性，) 下列说法正确的是 A. 反应④的，且在任何温度下都能自发进行 B. 氧化偶联生成分步进行，由图可知，第一步反应的产物为 C. 增大体系压强，甲烷的转化率升高，乙烯的选择性增大 D. 若初始，，恒容下转化率，和选择性均为，其余转化为，则反应④的平衡常数约为416 kPa(保留整数) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有效脱除烟气中的是环境保护的重要课题。回答下列问题： I．用过量氨水脱除烟气中的是常见的脱硫方法之一、已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。 弱酸 电离平 衡常数 （1）、、酸性由强到弱的顺序为_________；溶液与溶液反应的化学方程式为_________。 （2）写出过量氨水吸收的反应离子方程式_________。 （3）常温下，的盐酸与的氨水等体积混合，混合溶液的pH_________7(填“>”“<”或“=”)。 （4）25℃时，用pH传感器测得溶液的pH约为11，升高温度，溶液的pH先增大后减小，原因是_________。 Ⅱ．烟气中的可以用溶液作为吸收液，当吸收液与反应至pH降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。 （5）电极b应与电源的_________极相连(填“正”或“负”)。 （6）离子交换膜B为_________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 （7）电极a的电极反应式为_________。 16. 以铁粉为原料制备电池级磷酸铁的方法具有工艺流程短、杂质产生量少等优势。其工艺流程如图所示 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_________。 （2）该工艺选用铁粉而不用铁块的理由是_________。 （3）“酸溶”时，产生气体的化学式是_________。 （4）“氧化”时，的作用是_________；实际生产中加入的量远超理论反应所需，原因是_________。 （5）“沉铁”时，发生反应的离子方程式是_________。 （6）通常滤液A须重新返回酸溶工序，目的是_________。 （7）“酸溶”时，磷酸浓度对铁粉溶解率的影响如下图所示。 当磷酸浓度高于20%时，结合磷酸的电离平衡，解释铁粉溶解率降低的原因是_________。 17. 中国建筑材料工业地质勘查中心用滴定法对钠硝石(含钠硝酸盐矿石)中含量进行测定。实验步骤如下： a．准确称取2.0 g样品于500 mL锥形瓶中，加入去离子水，振荡15 min，过滤后配成250 mL溶液，备用； b．准确移取20 mL上述溶液于锥形瓶中，依次加入20.00 mL 0.2 mol/L(过量)硫酸亚铁铵溶液与足量硫酸溶液，充分摇匀； c．将上述锥形瓶置于电热套中加热至微沸，保持冷凝回流直至溶液呈现亮黄色； d．冷却至室温后，滴加指示剂，立即用0.05 mol/L重铬酸钾标准液滴定剩余亚铁离子至终点； e．重复上述操作，平行滴定3次，消耗重铬酸钾标准液的体积平均值为V mL。 回答下列问题： （1）步骤a中需要过滤，此操作需要用到的下列仪器有_________(填字母标号)。 （2）步骤b中“加入20.00 mL硫酸亚铁铵溶液”时量取溶液的仪器名称是_________。 （3）该实验须在通风橱中进行，原因是_________。 （4）步骤d滴定过程中主要发生的离子反应方程式为_________。 （5）该样品中含量为_________(写出计算式)，实验中要求冷却后“立即”滴定，若时间过久会造成测定结果_________(填写“偏高、不影响或者偏低”，下同)，若滴定结束时俯视读数会造成结果_________。 （6）步骤c中“保持冷凝回流”的目的是_________。 18. 通过化学的方法实现的资源化利用也是一种理想的减排途径。回答下列问题： Ⅰ．以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生两步构成。气化炉涉及的反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： （1）已知：反应1的。反应1能自发进行，条件是_________。 A．较高温度 B．较低温度 C．任意温度 （2）已知反应2的，C=O、O-H、H-H的键能分别为803 kJ/mol、464 kJ/mol、436 kJ/mol，则中碳氧键的键能为_________kJ/mol。 （3）绝热条件下，将、以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应2，下列可作为反应2达到平衡状态的依据是_________。 A. 与比值不变 B. 容器内气体密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. 不变 （4）对于反应3，若平衡时保持温度不变，再充，使其浓度增大到原来的2倍，平衡移动方向为_________(填写“向左、向右或不移动”)，当重新平衡后，浓度_________。 A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断 Ⅱ．一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，利用制备甲醇。反应原理如下： 反应1： 反应2： （5）温度不变，向容积为2.0 L的恒容密闭容器中充入和，反应达到平衡状态时，测得与的体积分数分别为和，该温度下，反应1的平衡常数_________(结果保留2位小数)。 （6）其他条件相同，不同压强下，平衡转化率随温度的变化关系如图所示。压强_________(选填“<”或“>”)。上图中温度高于时，两条曲线重叠的原因是：_________。 高2027届高二(上)学月考试 化学试卷 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题卡规定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）升高温度促进一水合氨的电离，溶液中浓度增大，pH升高；温度进一步升高，氨气挥发导致氨水浓度显著降低，浓度减小，pH降低 （5）正 （6）阴 （7） 【16题答案】 【答案】（1）+3 （2）铁粉与酸的接触面积更大，反应速率更快 （3） （4） ①. 将酸溶生成的氧化为 ②. 易分解，且生成的会催化分解 （5） （6）提高原料利用率，减少原料浪费 （7） 磷酸存在电离平衡，当磷酸浓度过高时，溶液中水的量相对减少，抑制了磷酸的电离，导致溶液中自由移动的浓度反而降低，从而使铁粉的溶解率下降 【17题答案】 【答案】（1）ACEG （2） 酸式滴定管（或移液管） （3） 反应过程中会生成NO，接触空气会生成，两者均为有毒气体，会污染环境并危害人体健康 （4） （5） ①. ②. 偏高 ③. 偏高 （6） 防止酸性条件下的挥发造成损失，减小实验误差 【18题答案】 【答案】（1）A （2） 1073 （3）CD （4） ①. 向左 ②. C （5） 4.63 （6） ①. > ②. 反应1为放热反应，反应2为吸热反应，随着温度升高，反应1正向反应受抑制，反应2正向反应受促进，温度高于时，体系中主要发生反应2，而反应2是气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，故两条曲线重叠 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $