重庆市育才中学校2025-2026学年高二上学期12月诊断性考试化学试卷

高2027届高二(上)12月诊断性考试 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Li—7 Al—27 Cl—35.5 Cu—64 第I卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 水是生命之源，也是可持续发展的战略资源。2025年我国“海洋负排放(ONCE)计划”中，近海碳中和示范区采用了多项创新水处理技术。下列说法不正确的是 A. 风能、潮汐能属于可再生能源 B. 海水淡化系统利用光伏电池供电，该过程中的能量转化形式为“光能化学能” C. 用于污水处理的固体缓释消毒剂含，兼具杀菌消毒与絮凝沉降双重功能 D. 船舶锅炉水垢中含时，可用饱和溶液预处理后再用稀盐酸清洗 2. 下列说法正确的是 A. 某基态原子核外电子轨道表示式违背了泡利原理 B. 基态原子的简化电子排布式： C. 29号元素基态原子的价层电子排布式： D. 基态原子最高能级的电子云轮廓图： 3. 下列说法正确的是 A. 基态原子核外有5种能量不同的电子 B. 基态原子的价电子有8种不同的空间运动状态 C. 基态O原子核外有3个未成对电子 D. 某原子核外电子从3p能级跃迁到3d能级，产生的光谱为发射光谱 4. 下列实验操作及装置均正确的是 A. 甲图装置可用于测定中和反应的反应热 B. 乙图装置可用于制备无水氯化镁固体 C. 丙图装置可用于在铁勺上镀银 D. 丁图是装有酸性高锰酸钾溶液的滴定管的排气泡操作 5. 下列离子方程式不正确的是 A. 用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： B. 将溶液与溶液混合： C. 用惰性电极电解硝酸银溶液的总反应为： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集 B. 工业合成氨：，可升温至以提高产率 C. 工业生产硫酸时，常通入过量以提高的转化率 D. 配制溶液时常将固体先溶于较浓的盐酸，再稀释至所需浓度 7. 长期航行在海水中的船体易被腐蚀，利用下图装置模拟船体的电化学防护。下列说法正确的是 A. 船体在海水中主要发生析氢腐蚀 B. 船体发生腐蚀时，负极的电极反应式为： C. 为减缓船体的腐蚀，开关K置于M处时，X可为碳棒 D. 为减缓船体的腐蚀，开关K置于N处时，X可为碳棒 8. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 30号Zn元素位于元素周期表d区 B. 所含元素种类最多的族是第VIII族 C. 基态原子的价层电子排布式为的元素位于第四周期第IVA族 D. 与反应的化学方程式为： 9. 下列实验操作、现象描述和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，向两支分别装有等浓度等体积的和溶液的试管中逐滴加入适量等浓度等体积的银氨溶液。已知银氨溶液中存在平衡： 只有NaI溶液产生沉淀 B 向盛有与混合气体的恒压密闭容器中充入一定体积的 容器中气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 向溶液中加入适量稀盐酸，并将产生的气体直接通入溶液中 有白色沉淀生成 非金属性： D 常温下，向某溶液中加入适量稀硫酸 产生黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体 溶液一定存在 A. A B. B C. C D. D 10. 化学反应一定伴随能量变化。下列有关反应热说法正确的是 A. C(金刚石，s)=C(石墨，s)，说明金刚石比石墨稳定 B. ，则 C. 利用的燃烧热可求出的反应热 D. 已知：稀溶液，则稀溶液的反应热 11. 前四周期元素原子序数依次增大，且同周期，同族。基态原子最外层电子数是电子层数的2倍，基态原子的第一电离能均小于同周期相邻的两种元素，基态的电子排布存在半充满结构，且元素能组成化合物。下列叙述正确的是 A. 电负性：Y＞X＞W B. 简单离子半径：Y＞X＞W C. 简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞R D. 工业上常采用电解法制备Z的单质 12. 以为离子导体的铝-磷酸铁锂电池(装置甲)放电时计嵌入形成。利用该电池可电解饱和食盐水(装置乙)制备以NaClO为有效成分的消毒液，装置如图所示(部分导线未画出)。下列说法正确的是 A. 制备消毒液时，分别用导线连接AC，BD B. 乙中迁移方向为D电极→C电极 C. 甲中正极的电极反应式为 D. 甲中1 mol的穿过交换膜时，理论上两侧电极的质量相差2 g 13. 已知几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCN 电离平衡常数(25℃) 在时，下列说法正确的是 A. 等浓度的和混合溶液中，有 B. 等浓度的①②③三种溶液中，pH大小关系：②＞③＞① C. 的溶液中，有 D. 向溶液中加入足量溶液的离子方程式： 14. 利用制备的反应为：；向三个的恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，反应分钟时的物质的量如下图所示。下列说法不正确的是。 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率为 C. 反应分钟后，容器乙中各气体浓度不再发生改变 D. 容器丙中反应平衡常数为 第II卷 二、非选择题(共58分) 15. 利用蛇纹石提镁后的中和渣(主要成分为及、、、、、等杂质)提取高附加值的铁红的一种工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表示式为__________。 （2）“酸浸”后浸渣的成分为_____(填化学式)，写出一种提高酸浸效率的方法_____________。 （3）“还原”过程后可用_____(填序号)检验反应是否完全。 A．溶液 B． KSCN溶液 C．溶液 （4）已知“滤渣3”的主要成分为碳酸亚铁，则煅烧过程中发生反应的化学方程式为________________。 （5）欲制备高纯铁红，“净化”过程溶液中各离子的沉淀率与的关系如图所示： ①“净化”过程中产生滤渣1的主要反应的离子方程式为_____。 ②应控制pH的最佳范围为_____(填序号)。 A．3.5～3.7 B．3.7～4.0 C．4.0～4.2 D．4.2～4.5 16. 氯化亚铜(CuCl)是白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，难溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。 Ⅰ．CuCl的制备 （1）仪器a的名称为_________，装置B中橡皮管的作用是___________________。 （2）开始制备时，先打开活塞，待装置中出现①_____现象时，打开活塞滴加硫酸铜溶液，在下进行反应。反应结束时，关闭停止通入气体，取出混合物进行以下操作得到晶体。 ②装置B中生成的离子方程式为________________； ③操作Ⅱ中的作用是________________； ④操作Ⅳ中选用乙醇作洗涤剂的原因是____________________。 Ⅱ．样品纯度的测定 准确称取样品，将其置于足量溶液中，待固体完全溶解后，加水配成溶液，滴加邻菲啰啉指示剂2滴，立即用cmol标准溶液滴定至绿色出现且30s内不褪色，即为终点。重复操作次，平均消耗标准溶液。 已知： （3）该样品中CuCl的质量分数为_____(用含、的表达式表示)。 （4）下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏高的是_____(填序号)。 A. 样品在空气中放置时间过长 B. 盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 C. 锥形瓶装待测液前未干燥 D. 盛装标准溶液的滴定管内滴定前有气泡，滴定后无气泡 17. 水溶液广泛存在于人体及人类的生产生活中。请按要求回答下列问题： （1）亚磷酸在水溶液中仅存在两步电离； 第一步电离：①____________________，； 第二步电离： ，。 ②中各元素电负性由大到小的顺序为_____________； ③溶液中电荷守恒表达式为____________； ④下列方法可使溶液中的电离程度增大的是_____(填序号)： a．加入少量镁粉 b．加入少量固体 c．适当加热 d．通入HCl气体 ⑤向水溶液中加入，欲使，应控制溶液pH=________(用、表示)。 （2）常温下，用氨水吸收可得到溶液。 已知反应：① ② ③ 则反应的化学平衡常数______。 （3）常温下，溶液中含硫粒子分布系数［如：]与的关系如图1所示，金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。已知点溶液中，则金属硫化物的_____。 18. 化工生产中排放的可通过热化学、电化学相关技术进行再利用。 Ⅰ．用热化学方法可以将转化成廉价易得的碳资源。 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）反应，该反应逆反应的活化能为，则该反应正反应的活化能为___________(用含的式子表示)。 （2）将和按物质的量之比1：3充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应，该温度下反应的化学平衡常数。下列事实能说明反应向逆向进行的是_____。 A. 气体的密度不变 B. 气体的平均摩尔质量变大 C. 体系的压强变大 D. 某时刻容器中 （3）一定温度下，在甲、乙两个初始体积相同的反应容器中分别充入和，仅发生反应i和iii．其中一个容器使用水分子膜分离技术以提高的平衡转化率。实验测得平衡转化率与平衡时压强关系如图1所示。M点甲醇的选择性为60%。 已知：甲醇的选择性。 ①图1中曲线_____(填“甲”或“乙”)是代表容器中使用了水分子膜分离技术；曲线点与点的平衡转化率相等的原因是：_____________________。 ②M点平衡时的转化率为_____(结果保留两位有效数字)； ③该温度下，M点对应的反应iii平衡常数_____(结果用最简分数表示)。 (为用各物质分压表示的平衡常数，分压总压该物质的物质的量分数) Ⅱ．用电化学方法可以将转化为及。图2是在酸性条件下电解法还原的装置。 已知法拉第效率(FE)表示为：。 （4）写出阴极产生的电极反应方程式：_________________。 （5）标况下，22.4在阴极被完全吸收并还原为和，已知收集到的体积为(标况)，则为___________(结果保留两位有效数字)。 高2027届高二(上)12月诊断性考试 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Li—7 Al—27 Cl—35.5 Cu—64 第I卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】BD 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第II卷 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. SiO2、PbSO4 ②. 适当加热、粉碎中和渣、适当提高硫酸浓度 （3）B （4） （5） ①. ， ②. C 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡内外大气压，使液体顺利流下 （2） ①. 品红溶液褪色或颜色变浅 ②. ③. 防止氯化亚铜被氧化 ④. CuCl难溶于乙醇，且乙醇易挥发，挥发时带走CuCl晶体表面的水分，防止CuCl晶体在潮湿的空气中被氧化 （3）19.9cd% （4）BD 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. O＞P＞H ③. ④. ac ⑤. （2） （3）51.18 【18题答案】 【答案】（1）(2c-b+m) （2）CD （3） ①. 甲 ②. 反应Ⅲ不受压强影响，反应I为体积减小反应，减压使N点二氧化碳转化率减小，但是N点使用了水分子分离膜使N点平衡转化率增大。在两个因素共同作用下，两点的转化率相等 ③. 37% ④. （4） （5）43% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $