重庆市鲁能巴蜀中学校2025-2026学年高二上学期月考 化学试卷

高2027届高二（上)学月考试 化学试卷 命题人：何伟黄盒 审题人：冉茂东 注意事项： 。作答前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题卡规定位置。 2。作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3。考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸交回。 可能用到的相对原子质量：N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1。化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A。食物放冰箱储存可减缓变质 B。采用高压可提高合成氨的平衡转化率 C。汽车车壳喷涂油漆可防腐蚀 D。通入越多的空气可使燃料燃烧越充分 2。化学反应所提供的能量大大促进了社会发展，下列将化学能转化为热能的是 A。太阳能集热器 B。铅蓄电池 C。燃气灶 D。电风扇 3。重庆有“中国桥都”之称，下列有关对重庆朝天门大桥防腐措施的说法正确的是 A。大桥钢架结构在潮湿空气中主要发生析氢腐蚀，其负极反应式为Fe一2e=F2* B。若采用外加电流法保护大桥钢架主体，应将大桥钢体与电源的正极相连 C。电弧喷锌防腐的原理是锌作为正极，通过构成原电池使铁不被氧化 D。相较于在钢体表面直接刷漆，电弧喷锌技术能提供更持久更主动的电化学保护 4。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCI电池是一种可被海水激活的贮备 电池。下列叙述中错误的是 A。Mg电极作电池的负极 B。电池被激活时化学能转化为电能 C。正极反应为Ag十e=Ag D。电池放电时Mg2+由负极向正极迁移 5。用石墨电极电解CuSO4溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 A。电极Y为阳极 B。电解一段时间后，溶液的pH变大 C。电极X的反应为2H20-4e=02↑+4H D.X电极材料改用铜，电解总反应不变 柨CuSO,溶液 化学试题卷第1页共8页 6。水的电离过程为H20→H+0H。在25C、35C时水的离子积常数分别为1.0×1014、 2.1×1014。下列叙述中错误的是 A。纯水中cH)随着温度的升高而增大 B。在35C时，纯水的pH=7 C.水的电离度a(25C<a(35C) D。水的电离过程是吸热过程 7。在恒温的刚性密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA(g)十yB(g)→zC(g)(其中x +y≠z)。下列叙述中，能说明达到化学平衡的是 A。混合气体的密度不再变化 B。混合气体的平均相对分子质量不变 C。化学平衡常数飞保持不变 D.物质A、B、C的平衡浓度之比为x:y:z 8。硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3十H2SO4=Na2SO4十SO2个十S↓ +H2O,下表各组实验中最先出现浑浊的是 反应温度 Na2S2O3溶液 稀H2S04 H20 实验 IC V/mL c/(mol-L-1) V/mL c/(mol-L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 6 0.2 5 0.2 9 35 8 0.15 10 0.1 2 D 35 5 0.2 5 0.2 10 9.由C40H2o(g)制备C40H18(g)和H2(g)的反应历程能量变化如图所示。 过渡态3 0m·L 150.8 过渡态2 128.0 110.3 盟 过渡态1 C40H18+H+H2 70.9 20.7 9.5 0.0 C40H9+H2 C40H19+H2 C40H20+H 反应历程 下列说法错误的是 A.加入H可增大C40H2o的平衡转化率 B。中间产物C4oH9比C4oH1g更稳定 C。总反应的决速反应为第三个基元反应 D。由C4oH2o(g)制备C4oH18(g)和H2(g)反应的△H>0 化学试题卷第2页共8页 10。下列叙述中正确的是 A。pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍后pH=4 B。常温下，0.1molL1H2S04溶液的pH=1 C。常温下，某溶液滴加酚酞后呈无色，该溶液一定显酸性 D。0.1mo-L1Ba(OD2溶液中(OH)>cBa2>cH 11。下列化学实验目的与相应实验示意图相符合的是 选项 A B C D 实验 测量0.1molL1 用量热计测定反应热 在铁片上镀镍 测定醋酸的浓度 目的 HCIO溶液的pH 金属 ④片 NaOH 实验 温度计、 标准溶液 搅拌器 聚四点乙 pH试纸 镍片 烯活塞 示意 内筒 杯盖 电 图 隔热层 铁片 外壳 酷酸溶液 式（含酚酞） 12。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。煤中含硫物质主 要为FS2,电解脱硫的基本原理如图所示。下列有关说法正确的是 电源 b 石墨1 石墨2 产Mm3+ so? Mn2+ H Fe3+ 煤浆一MnSO4一H2SO4混合液 A。电源a为负极 B.电解一段时间后，混合溶液中H的物质的量浓度将变大 C.整个电解过程中，石墨2电极上仅发生2H+十2®=比2↑ D.阳极电极反应为FeS2+15Mn3++8H20=Fe3++15Mm2++2S0?+16Ht 化学试题卷第3页共8页 13。浓度均为0.1mol/L、体积均为o的HX、Y溶液，分别pH 加水稀释至体积为”，pH随g长的变化关系如图所示。 HX HY 下列叙述正确的是 6 A。酸性：X>HY B.水电离的c(H:a>b C.中和NaOH的能力：b=c D.从a点到b点， c区)减小 c(HX) 14。甲烷(CH)氧化偶联制乙烯(C2H4)的反应及工业应用原理如下。 已知：反应①4CH4(g)+O2(g)一2C2H6(g)十2H20(g)△=-354kJmo1 反应②2CH4(g)+O2(g)=C2H4(g)+2H20(g) △2=-282kJ-moHl 反应③2CH4(g)+202(g)→C02(g)+2H20(g) △=-803 kJ-mol-1 反应④2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)△H4 C2H6和C2H4的选择性随反应时间的变化如下图所示。（其中X表示选择性， X(C2H= 2n (C.HA -×100%) 2n()+2n CH)+(coz) 型 C2H6 州 C2Ha 反应时间 下列说法正确的是 A。反应④的△H4=-201kJmo',且在任何温度下都能自发进行 B。CH4氧化偶联生成C2H4分步进行，由图可知，第一步反应的产物为C2H4 C.增大体系压强，甲烷的转化率升高，乙烯的选择性增大 D.若初始n(CH4):n(O2)=3.51,Po=450kPa,恒容下CH4转化率30%，C2H4和C2H6 选择性均为40%，其余转化为C02,则反应④的平衡常数K,约为416kPa(保留 整数) 化学试题卷1第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15。（15分)有效脱除烟气中的S02是环境保护的重要课题。回答下列问题： I。用过量氨水脱除烟气中的S02是常见的脱硫方法之一。已知25℃时，几种弱酸的 电离平衡常数如下表所示。 弱酸 CH3COOH H2S03 HNO2 Ka1=1.4×102 电离平衡常数 Ka=1.8×105 K=5.6X104 K2=6.0×108 (1)C的3C0OH、H2S03、NO2酸性由强到弱的顺序为 CH3COOH溶液 与Na2SO3溶液反应的化学方程式为 (2)写出过量氨水吸收S02的反应离子方程式 (3)常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氮水等体积混合，混合溶液的pH (填“>”“<”或“=”)。 (4)25℃时，用pH传感器测得0.1moL-HH20溶液的pH约为.11，升高温度， 溶液的pH先增大后减小，原因是 Ⅱ.烟气中的SO2可以用Na2S03溶液作为吸收液，当吸收液与SO2反应至pH降低为 6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。 再生 离子交离子交 a● 吸收液换膜A 换膜B 浓硫酸 Na2SO3 S02 NaHSO3 pH约为6的吸收液 稀硫酸 (5)电极b应与电源的 极相连（填“正”或“负”) (6)离子交换膜B为 离子交换膜（填“阴”或“阳”） (7)电极a的电极反应式为 化学试题卷 第5页共8页 16。（14分)由铁粉为原料制备电池级磷酸铁的方法具有工艺流程短、杂质产生量少等优 势。其工艺流程如图所示 磷酸 H202 稀NaOH溶液 ↓调pH 高温 铁粉 酸溶 氧化 沉铁 FePO42H2O- FePO4 气体 滤液A 回答下列问题： (1)FePO4中Fe元素的化合价为 (2)该工艺选用铁粉而不用铁块的理由是 (3)“酸溶”时，产生气体的化学式是 (4)“氧化”时，H202的作用是 实际生产中加入H2O2的量远超理论反 应所需，原因是 (5)“沉铁”时，发生反应的离子方程式是 (6)通常滤液A须重新返回酸溶工序，目的是 (7)“酸溶”时，磷酸浓度对铁粉溶解率的影响如下图所示。 100 98 96 造 94 92 90 10 20 30 40 磷酸浓度% 当磷酸浓度高于20%时，·结合磷酸的电离平衡，解释铁粉溶解率降低的原因 是 化学试题卷 第6页共8页 17.（14分)中国建筑材料工业地质勘查中心用滴定法对钠硝石（含钠硝酸盐矿石)中1 NO含量进行测定。实验步骤如下： a。准确称取2.0g样品于500mL锥形瓶，加入去离子水，振荡15min,过滤后配成 250mL溶液，备用： b.准确移取20mL上述溶液于锥形瓶中，依次加入20.00mL0.2mol/L(过量)硫酸 亚铁铵溶液与足量硫酸溶液，充分摇匀； c.将上述锥形瓶置于电热套中加热至微沸，保持冷凝回流直至溶液呈现亮黄色； d.冷却至室温后，滴加指示剂，立即用0.05mo/L重铬酸钾标准液滴定剩余亚铁离 子至终点： e.重复上述操作，平行滴定3次，消耗重铬酸钾标准液的体积平均值为VmL。 回答下列问题： (1)步骤a中需要过滤，此操作需要用到的下列仪器有 (填字母标号)。 A D E F (2)步骤b中“加入20.00L硫酸亚铁铵溶液”时量取溶液的仪器名称是 (3)该实验须在通风橱中进行，原因是 (4)步骤d滴定过程中主要发生的离子反应方程式为 (5)该样品中NO3含量为 (写出计算式)，实验中要求冷却后“立即” 滴定，若时间过久会造成测定结果 (填写“偏高、不影响或者偏低”， 下同)，若滴定结束时俯视读数会造成结果 (6)步骤c中“保持冷凝回流”的目的是 化学试题卷 第7页共8页 18.（15分)通过化学的方法实现C02的资源化利用也是一种理想的.C02减排途径。 回答下列问题： I.以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H是一种低耗能，高效率的制H2方法。该 方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生C0两步构成。气化炉涉及到的反应如下： 反应1：C(s)+H0(g)→C0(g)+H2(g) △H1 反应2：C02(g)十H2(g)=C0(g)十H2O(g) △H 反应3：CaC03(s)一Ca0s)+C02(g) △H3 反应4：C(s)+02(g)=C02(g) △H4 (1)已知：反应1的△H>0。反应1能自发进行，条件是 A。较高温度 B。较低温度 C。任意温度 (2)已知反应2的△=+41.0 kJ-mol-,C=0、O一H、H一H的键能分别为803kJ/mol、 464kJ/mol、436kJ/mol,则C0中碳氧键(C=0)的键能为 kJ/mol. (3)绝热条件下，将H2、C02以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应2， 下列可作为反应2达到平衡状态的依据是 A。c(CO)与c(H2O)比值不变 B 容器内气体密度不变 c(CO)·cH2O) C.容器内气体压强不变 D. 不变 c(C02)cH2) (4)对于反应3，若平衡时保持温度不变，再充C02,使其浓度增大到原来的2倍， 平衡移动方向为 (填写“向左、向右或不移动”)，当重新平衡后， C02浓度 A.变大 B.变小 C.不变 D。无法判断 Ⅱ.一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的C02和H2,利用C02制备CHOH。 反应原理如下： 反应1：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g+H2O(g)△H5=-49.0 kJ-mol1 反应2：C02(g)十H(g=C0(g)+H2O(g) △H6=+40.5 kJ-mol1 (5)温度不变，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入1molC02(g)和3mol2(g), 反应达到平衡状态时，测得C02与C0H的体积分数分别为和后，该温度下， 反应1的平衡常数K= (结果保留2位小数)。 (6)其他条件相同，不同压强下，C02平衡转化率随温度的变化关系如图所示。压 强P1 P2(选填“<”或)。上图中温度高于T时，两条曲线重叠的原 因是： 8 40 30 20 8 10 P2 220 240260280T300 TAC 化学试题卷，第8页共8页