精品解析：青海省西宁市大通回族土族自治县朔山中学2025-2026学年高二上学期第一阶段检测 化学试题

大通县朔山中学2025～2026学年度第一学期高二年级第一次阶段检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 我国长征五号遥七运载火箭使用液氧/煤油和液氧/液氢两种推进剂组合液。下列说法错误的是 A. 煤油属于化石燃料 B. 煤油不完全燃烧会产生污染物 C. 氢能属于清洁能源 D. 氢气易于运输 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤油由石油分馏得到，而石油属于化石燃料，因此煤油属于化石燃料，A正确； B．煤油不完全燃烧会生成CO、碳颗粒等污染物，B正确； C．氢气燃烧产物为水，无污染，属于清洁能源，C正确； D．氢气密度小，储存和运输需高压或低温液化，难度大且成本高，D错误； 答案选D。 2. 在体积为4L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间内，氨的物质的量增加了6.4mol，在此时间内，用表示的平均反应速率是，则时间t是 A. 2min B. 3min C. 4min D. 6min 【答案】B 【解析】 【详解】根据方程式可知，即，解得，故B项正确。 3. 下列反应既属于氧化还原反应又符合如图能量转化关系的是 A. 和反应 B. 和反应 C. 和反应 D. 和反应 【答案】D 【解析】 【分析】图中能量转化关系代表吸热反应。 【详解】A．既不是氧化还原反应又不是吸热反应，A错误； B．是氧化还原反应但不是吸热反应，B错误； C．不是氧化还原反应是吸热反应，C错误； D．既是氧化还原反应又是吸热反应，D正确； 故选D。 4. 将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生的速率与时间的关系如图所示。下列因素不会影响反应速率的是 A. 盐酸的浓度 B. 镁带的表面积 C. 溶液的温度 D. 的浓度 【答案】D 【解析】 【分析】镁带和盐酸反应产生H2的离子方程式为，是Mg与H＋间的置换反应； 【详解】A．盐酸的浓度会影响反应速率，随着反应的进行，c(H＋)不断减小，反应速率会逐渐减慢，A不符合题意； B．镁是固体反应物，其表面积大小是影响反应速率的因素之一，B不符合题意； C．溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快，C不符合题意； D．不参与反应，的浓度不影响反应速率，D符合题意； 故答案选D。 5. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是CH4，CH4的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】可燃物CH4的计量数必须为1，完全燃烧产物中H元素对应的稳定氧化物是液态水（H2O(l)），而非气态水；燃烧是放热反应，ΔH必须为负值。  【详解】A．产物水为气态，不符合燃烧热对产物状态的要求，A错误； B．一是产物水为气态，二是燃烧放热ΔH应为负，两处均错误，B错误； C．1 mol CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放热890 kJ·mol⁻¹，ΔH为负，完全符合燃烧热的定义，C正确； D．燃烧反应放热，ΔH符号应为负，D错误； 故选C。 6. 图像能直观反映化学反应的进程。如图是某反应的浓度—时间图像，下列有关叙述错误的是 A. t1时刻： B. 0～t2时间内，X、Z的平均速率相等 C. 该反应的化学方程式为 D. 该反应中X的平衡转化率为40% 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，X为反应物，Y、Z为生成物，达平衡，X的浓度减少，Y的浓度增加，Z的浓度增加，，其化学计量数之比等于对应物质的浓度变化量之比，故该反应的化学方程式为。 【详解】A．时刻，反应未达到平衡状态，，A正确； B．时间内，X、Z的平均速率之比为，B错误； C．由分析知，该反应的化学方程式为，C正确； D．达到平衡时X的浓度减少，X的起始浓度为，故该反应中X的平衡转化率为，D正确； 故选B。 7. 下列有关现象或实验事实能说明生成物总能量低于反应物总能量的是 装置 现象 A．反应开始后，针筒活塞向右移动 B．反应开始后，气球慢慢胀大 装置 现象 C．温度计的水银柱不断上升 D．研磨后，提起烧杯，玻璃片被粘在杯底 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】生成物总能量低于反应物总能量的反应是放热反应，放热反应会向环境释放热量，可通过温度变化等特征判断。 【详解】A．稀硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，推动针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，A不符合题意； B．稀硫酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，瓶内气体受热膨胀，气球慢慢胀大，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热，B符合题意； C．碳酸钠固体溶于水放热，溶液温度升高，该过程是物理变化，C不符合题意； D．玻璃片被粘在杯底，说明氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应过程中吸收热量导致水结冰，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是一个吸热反应，D不符合题意； 故选B。 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大体积，减小压强，反应速率减慢 B. 10.0 mL 盐酸与纯锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. SO2催化氧化生成SO3是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 【答案】A 【解析】 【详解】A．压强越低，反应速率越慢，所以减小压强，反应速率减慢，A正确； B．加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，导致稀盐酸浓度减小，反应速率减小，B错误； C．常温下浓硫酸与铁发生钝化，若加热，则生成二氧化硫气体，故改用98%的浓硫酸后不能加快生成氢气的速率，C错误； D．升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，D错误； 故选A。 9. 一定条件下，在水溶液中物质的量均为1 mol 的，(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是 A. e对应中x=4 B. a、b、c、d、e中a最稳定 C. b→a+c反应的活化能为40 D. b→a+d反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．e点对应Cl元素的化合价为+7，A项正确； B．a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最稳定，B项正确； C．根据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能，C项错误； D．b→a+d，根据得失电子守恒规律知该反应的离子方程式为，，所以该反应的热化学方程式为'，D项正确。 故选C。 10. 研究影响反应速率的因素，在不同条件下(只有一个变量)进行4组实验，Y、Z起始浓度均为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 C. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 D. 在0~10 min内，实验③的平均速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，实验①②的温度相同，实验①的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，A正确； B．实验②③中X的起始物质的量浓度、温度、平衡状态都相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间更短，说明实验③使用了催化剂，B正确； C．实验②④的起始物质的量浓度相等，实验②④的温度分别为800℃、820℃，实验④的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，C正确； D．由图像可得0～10 min内实验③的，根据化学方程式的计量数关系可知，D错误； 故选D。 11. 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】①(g)的燃烧热方程式： ； ②(l)的燃烧热方程式： ； ①-②得 ，A正确。 答案选A。 12. 近日，郑州大学科研团队研究了二氧化铈（CeO2）表面空间受阻路易斯酸碱对（FLPs）和氮（N）掺杂的协同作用，促进光解水（）、CO2成键活化、多重质子电子转移过程和碳—碳偶联反应，提高了光催化还原CO2制C2H4和C2H2的产率和选择性。反应历程如图所示（*表明物种被吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是 A. 光解水反应的 B. 相同条件下，生成C2H2和C2H4的反应均为放热反应 C. 路径1总反应为 D. 合成C2H2或C2H4的控速步骤都是*CO→*COCO 【答案】B 【解析】 【详解】A．光解水的反应为光照条件下水分解生成氧气和氢气，该反应是焓变大于0的吸热反应，A正确； B．由图可知，相同条件下，生成乙炔的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，因此生成和的反应不都为放热反应，B错误； C．由题意可知，路径1的总反应为催化剂作用下二氧化碳和水在光照条件下反应生成乙烯和氧气，反应的化学方程式为：，C正确； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的控速步骤，由图可知，合成乙炔或乙烯的反应中， *CO转化为*COCO的反应的活化能都是最大，所以控速步骤都是*CO→*COCO，D正确； 故选B。 13. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法错误的是 A. 在通常状况下，石墨比金刚石更稳定 B. 石墨的燃烧热为 C. 金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应 D. CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知：的能量比的能量高395.0 kJ，即完全反应生成放出395.0 kJ的能量；的能量比的能量高110.5 kJ，即反应生成放出110.5 kJ的能量；的能量比的能量高283.0 kJ，即完全反应生成放出283.0 kJ的能量。 【详解】A．由题图知石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨比金刚石更稳定，A正确； B．石墨的燃烧热，B正确； C．由题图知反应物能量高于生成物能量，故金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应，C正确； D．书写热化学反应方程式时，应该注明各物质的状态，由分析知的能量比的能量高283.0 kJ，故CO燃烧生成的热化学反应方程式为 ，D错误； 故选D。 14. 为探究NaHCO3、Na2CO3分别与1mol·L-1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 35mL水 2.5gNaHCO3 20℃ 18.5℃ ② 35mL水 3.2gNa2CO3 m℃ 24.3℃ ③ amL盐酸 2.5gNaHCO3 20℃ 16.2℃ ④ bmL盐酸 3.2gNa2CO3 20℃ 25.1℃ 下列有关说法错误的是 A. 实验③、④中，a=b=35 B. 实验②中温度m=20 C. 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 D. 通过实验②④可判断反应Ⅱ是放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】实验①和③探究NaHCO3与盐酸反应的热量变化，实验②和④探究Na2CO3与盐酸反应的热量变化，根据控制变量法的原则可知a=b=35，m=20； 【详解】A．根据分析，实验③、④中，a=b=35，故A正确； B．根据分析，实验②中温度m=20，故B正确； C．根据表中①数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热过程，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故C错误； D．根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应， 故D正确； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 某小组同学利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。回答下列问题： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 （1）实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是___________，向盐酸溶液中倒入NaOH溶液的正确操作是___________ (填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是___________。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 （2）反应前后温度平均变化量为___________℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________kJ·mol-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH___________(填“偏高”或“偏低”) （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系为___________。 （4）测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是___________。 【答案】（1） ①. 量筒 ②. C ③. 为了确保盐酸被完全中和 （2） ①. 3.1 ②. ﹣51.8 ③. 偏高 （3） （4）浓硫酸溶于水会放出热量，影响实验结果 【解析】 【小问1详解】 除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是量筒；倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；所用NaOH溶液要稍过量的原因是为了确保盐酸被完全中和； 【小问2详解】 第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：24.6℃，反应前后温度差为：4.05℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.35℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.05℃；第三次误差较大，应舍去，平均温差为3.1℃；50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH进行中和反应生成水的物质的量为0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=c×m×△T=4.18J·g-1·℃-1×100g×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热ΔH==﹣51.8 kJ·mol-1；如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度则会有一定的热量损失，ΔH为负值，测得的ΔH偏高； 【小问3详解】 中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀盐酸恰好完全反应放热；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和稀盐酸恰好完全反应放热小于中和热，反应焓变是负值，所以； 【小问4详解】 测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是浓硫酸溶于水会放出热量，影响实验结果。 16. 碘单质在化学分析中应用广泛。回答下列问题： （1）在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变化如下： 步骤Ⅰ：； 步骤Ⅱ：___________。 ①___________(填“>”或“<”)0。 ②步骤Ⅱ的离子反应为___________ ③若不加，则正反应的活化能___________(填“>”或“<”)逆反应的活化能。 （2）丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 ①速率方程中的，___________，___________。 ②该反应的速率常数___________。 ③当过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是___________min。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ③. ＜ （2） ①. 1 ②. 0 ③. 5.6×10-3 ④. 375 【解析】 【小问1详解】 ①由题干反应历程图可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，即＜0，故答案为：＜； ②由题干信息可知，该反应的总反应为：，步骤Ⅰ：，则总反应减去步骤Ⅰ反应得到步骤Ⅱ的反应，即步骤Ⅱ的离子反应为：，故答案为：； ③由题干信息可知，Fe3+为该反应的催化剂，催化剂能够降低反应所需要的活化能从而加快反应速率，但对反应热无影响，则若不加Fe3+，反应还是放热反应，故则正反应的活化能＜逆反应的活化能，故答案为：＜； 【小问2详解】 ①由题干表中数据可知，由第一组和第二组数据可知，当c(I2)相同时，c(CH3COCH3)变为原来的2倍，反应速率变为原来的2倍，故可知反应速率与c(CH3COCH3)成正比，即m=1，由第二组和第四组数据可知，当c(CH3COCH3)相同时，c(I2)变为原来的2倍，反应速率不变，即说明反应速率与c(I2)无关，即n=0，故答案为：1；0； ②由上述分析可知，速率方程变为：，则有1.4×10-3mol/(L·min)=0.25mol/L×k，故该反应的速率常数k=5.6×10-3min-1，故答案为：5.6×10-3； ③当过量的I2存在时，反应掉87.5%的CH3COCH3即经历过3个半衰期，则所需的时间是3×=375min，故答案为：375。 17. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成的过程中要_____（填“吸收”或“放出”）热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是_____，原因是_____。 ③若和所具有的能量为，则相同条件下，和所具有的能量_____（填“>”“<”或“=”，下同），所具有的能量_____。 （2）是一种优质燃料。在下，每充分燃烧生成时会释放热量。写出表示燃烧热的热化学反应方程式：_____。 （3）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和的热化学方程式为_____。 （4）和反应生成的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗放出的热量为_____。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 状态Ⅲ ③. 状态Ⅲ所具有的能量最低 ④. < ⑤. < （2） （3） （或其他合理形式） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①CO和O结合成CO2的过程中是形成新的化学键，要放出热量； ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是状态Ⅲ，原因是能量越低越稳定； ③断裂化学键要吸收能量，则1 mol CO(g)和1 mol O(g)所具有的能量大于1 mol CO(g)和0.5 mol O2(g)所具有的能量；根据图示该过程为放热过程，则1 mol CO2(g)所具有的能量小于1 mol CO(g)和1 mol O(g)所具有的能量。 【小问2详解】 在25℃、101 kPa下，甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和1g液态水时放热20.16 kJ，则生成2 mol液态水放出热量为20.16 kJ×2×18=725.76 kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： =﹣725.76 kJ·mol-1 【小问3详解】 根据盖斯定律，①+②-③得到目标反应，其焓变为则用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 。 【小问4详解】 根据1 mol N2和3 mol H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，反应焓变=335 kJ/mol－427.2 kJ/mol=﹣92.2 kJ/mol，所以每消耗1 mol N2放出热量为92.2 kJ。 18. 以H2O2为底物研究化学反应的反应速率及其反应历程。回答下列问题： （1）以Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化剂，通过与H2O2作用产生强氧化性的自由基和自由基，能够有效去除水体中污染物，其反应机理如图所示。其中是降解污染物的主要反应活性物质。 ①过程Ⅰ、Ⅱ的总反应为________________________________。 ②反应Ⅵ的离子方程式为________________________________。 （2）H2O2分解速率受多种因素影响。下图甲、乙、丙、丁是实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化情况。 ①图甲、丁研究了H2O2分解速率的影响因素分别是____________、____________（pH除外）。 ②图乙研究了溶液的pH对H2O2分解速率的影响，由图可知，其他条件相同时，__________________。 ③对比乙、丙，得出的结论是__________________________。 （3）取50 mL H2O2水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度（c）如下表： t/min 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 下列说法正确的是______（填字母）。 A. 反应20 min时，测得O2体积为224 mL（标准状况） B. 20～40 min，消耗H2O2的平均速率为 C. 第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 D. H2O2分解酶或Fe2O3代替也可以催化H2O2分解 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. H2O2的浓度 ②. 的浓度 ③. 溶液pH越大（或碱性越强），H2O2分解速率越快 ④. 有存在时，H2O2分解速率加快 （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，过程Ⅰ中在催化剂作用下反应生成，过程Ⅱ中反应生成，结合质量守恒和原子守恒，过程Ⅰ、Ⅱ的总反应为。  ②反应Ⅵ的反应物是和，生成物是和，离子方程式为。 【小问2详解】 ①图甲中三条曲线的初始浓度不同，其他条件相同，故研究的是浓度对分解速率的影响；图丁中三条曲线的初始浓度相同，浓度不同，其他条件相同，故研究的是浓度对分解速率的影响。 ②图乙中，溶液pH越大，相同时间内浓度下降越快，说明其他条件相同时，溶液pH越大（或碱性越强），分解速率越快。 ③对比图乙和图丙，在相同浓度下，丙中加入了的，浓度下降明显更快，说明有存在时，分解速率加快。 【小问3详解】 A．20 min时消耗的浓度为，消耗的物质的量为，根据化学方程式可知生成为，标准状况下体积为，A正确； B．20～40 min内消耗的浓度为，平均速率，B正确； C．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，故第30 min时的瞬时速率应大于第50 min时的瞬时速率，C错误； D．分解酶或均可作为催化剂，代替催化分解，D正确； 故选ABD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县朔山中学2025～2026学年度第一学期高二年级第一次阶段检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 我国长征五号遥七运载火箭使用液氧/煤油和液氧/液氢两种推进剂组合液。下列说法错误的是 A. 煤油属于化石燃料 B. 煤油不完全燃烧会产生污染物 C. 氢能属于清洁能源 D. 氢气易于运输 2. 在体积为4L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间内，氨的物质的量增加了6.4mol，在此时间内，用表示的平均反应速率是，则时间t是 A. 2min B. 3min C. 4min D. 6min 3. 下列反应既属于氧化还原反应又符合如图能量转化关系的是 A. 和反应 B. 和反应 C. 和反应 D. 和反应 4. 将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生的速率与时间的关系如图所示。下列因素不会影响反应速率的是 A. 盐酸的浓度 B. 镁带的表面积 C. 溶液的温度 D. 的浓度 5. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是CH4，CH4的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 6. 图像能直观反映化学反应的进程。如图是某反应的浓度—时间图像，下列有关叙述错误的是 A. t1时刻： B. 0～t2时间内，X、Z的平均速率相等 C. 该反应的化学方程式为 D. 该反应中X的平衡转化率为40% 7. 下列有关现象或实验事实能说明生成物总能量低于反应物总能量的是 装置 现象 A．反应开始后，针筒活塞向右移动 B．反应开始后，气球慢慢胀大 装置 现象 C．温度计的水银柱不断上升 D．研磨后，提起烧杯，玻璃片被粘在杯底 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大体积，减小压强，反应速率减慢 B. 10.0 mL 盐酸与纯锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. SO2催化氧化生成SO3是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 9. 一定条件下，在水溶液中物质的量均为1 mol 的，(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是 A. e对应中x=4 B. a、b、c、d、e中a最稳定 C. b→a+c反应的活化能为40 D. b→a+d反应的热化学方程式为 10. 研究影响反应速率的因素，在不同条件下(只有一个变量)进行4组实验，Y、Z起始浓度均为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 C. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 D. 在0~10 min内，实验③的平均速率 11. 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为 A. B. C. D. 12. 近日，郑州大学科研团队研究了二氧化铈（CeO2）表面空间受阻路易斯酸碱对（FLPs）和氮（N）掺杂的协同作用，促进光解水（）、CO2成键活化、多重质子电子转移过程和碳—碳偶联反应，提高了光催化还原CO2制C2H4和C2H2的产率和选择性。反应历程如图所示（*表明物种被吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是 A. 光解水反应的 B. 相同条件下，生成C2H2和C2H4的反应均为放热反应 C. 路径1总反应为 D. 合成C2H2或C2H4的控速步骤都是*CO→*COCO 13. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法错误的是 A. 在通常状况下，石墨比金刚石更稳定 B. 石墨的燃烧热为 C. 金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应 D. CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为 14. 为探究NaHCO3、Na2CO3分别与1mol·L-1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 35mL水 2.5gNaHCO3 20℃ 18.5℃ ② 35mL水 3.2gNa2CO3 m℃ 24.3℃ ③ amL盐酸 2.5gNaHCO3 20℃ 16.2℃ ④ bmL盐酸 3.2gNa2CO3 20℃ 25.1℃ 下列有关说法错误的是 A. 实验③、④中，a=b=35 B. 实验②中温度m=20 C. 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 D. 通过实验②④可判断反应Ⅱ是放热反应 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 某小组同学利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。回答下列问题： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 （1）实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是___________，向盐酸溶液中倒入NaOH溶液的正确操作是___________ (填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是___________。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 （2）反应前后温度平均变化量为___________℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________kJ·mol-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH___________(填“偏高”或“偏低”) （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系为___________。 （4）测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是___________。 16. 碘单质在化学分析中应用广泛。回答下列问题： （1）在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变化如下： 步骤Ⅰ：； 步骤Ⅱ：___________。 ①___________(填“>”或“<”)0。 ②步骤Ⅱ的离子反应为___________ ③若不加，则正反应的活化能___________(填“>”或“<”)逆反应的活化能。 （2）丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 ①速率方程中的，___________，___________。 ②该反应的速率常数___________。 ③当过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是___________min。 17. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成的过程中要_____（填“吸收”或“放出”）热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是_____，原因是_____。 ③若和所具有的能量为，则相同条件下，和所具有的能量_____（填“>”“<”或“=”，下同），所具有的能量_____。 （2）是一种优质燃料。在下，每充分燃烧生成时会释放热量。写出表示燃烧热的热化学反应方程式：_____。 （3）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和的热化学方程式为_____。 （4）和反应生成的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗放出的热量为_____。 18. 以H2O2为底物研究化学反应的反应速率及其反应历程。回答下列问题： （1）以Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化剂，通过与H2O2作用产生强氧化性的自由基和自由基，能够有效去除水体中污染物，其反应机理如图所示。其中是降解污染物的主要反应活性物质。 ①过程Ⅰ、Ⅱ的总反应为________________________________。 ②反应Ⅵ的离子方程式为________________________________。 （2）H2O2分解速率受多种因素影响。下图甲、乙、丙、丁是实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化情况。 ①图甲、丁研究了H2O2分解速率的影响因素分别是____________、____________（pH除外）。 ②图乙研究了溶液的pH对H2O2分解速率的影响，由图可知，其他条件相同时，__________________。 ③对比乙、丙，得出的结论是__________________________。 （3）取50 mL H2O2水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度（c）如下表： t/min 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 下列说法正确的是______（填字母）。 A. 反应20 min时，测得O2体积为224 mL（标准状况） B. 20～40 min，消耗H2O2的平均速率为 C. 第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 D. 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