青海省大通回族土族自治县朔山中学2024-2025学年高二上学期第一次阶段检测化学试题

大通县朔山中学2023级高二年级第一学期第一次阶段检测 化学答题卡 条形码粘贴处 准考证号 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚 [0 [0J [0][0 1[0J[0][0][0][0 [1 注 [1][1[1][1][11[1][1 2选择题使用2B铅笔填涂；如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标 [2 [21 [2][21 [21[2] 2 [2][2 意 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在 [3 [3] [3J [3] [3] 事 [4 [4 [4 各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷 [4][4 [5 J [4[4 l [ 项 上答题无效 [6 [6 [6 6 6 6] 3保持卡面清洁，不折叠、不破损 [7] 刀 [8j[8 [8 (8 g [7 填涂 正确填涂： 缺考 9 [9][9][9][9[9 [9j 范例 错误填涂：的。■四 标记 选择题（请用2B铅笔填涂） I[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][DJ 8[A][B][C][D] 13[A]CB][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二第一次阶段检测·化学第1页（共2页）25-T-104B ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) () (2) (3) (4) (5)① ② 17.(14分) 0 (2) (3) (4 (⑤ 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二第一次阶段检测·化学第2页（共2页）25-T-104B 大通县朔山中学2023级高二年级第一学期第一次阶段检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 2. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 3. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 4. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 5. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 6. 在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 7. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 8. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 9. 利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A. 被吸附时放热 B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变 C. 决定丙烷脱氢速率的反应是 D. 过渡态2比过渡态1稳定 10. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为 C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 生成时放出的热量 11. 已知在微生物的催化作用下，经过两步反应被氧化成，两步反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 温度越高，催化效果越好 C. D. 12. 某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由变成(假设未平衡)。下列说法正确的是 A. 20s内 B. 反应速率关系： C. 将移出后，正反应速率越来越大 D. 20s内的转化率为80% 13. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体总的物质的量不再变化 14. 已知热化学方程式： 。共价键的键能如下表： 共价键 键能 436 463 则的为 A. B. C. D. 二、非选择题 15. 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是__________(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为__________(填序号)。 （3）完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为__________。根据上述信息__________(填“能”或“不能”)写出表示燃烧热的热化学方程式。 （4）写出燃烧的热化学方程式：__________。 （5）用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气，反应的热化学方程式为。 ①__________。 ②煤炭使用前须粉碎，其目的是__________。 ③增加煤炭的使用量，该反应的反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题： （1）金刚石和石墨互为_______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______。 （2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为_______。 （4）已知CO的键能：，O2的键能：，则CO2中碳氧键的键能：_______。 （5）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①三种状态的稳定性由大到小的顺序为_______。 ②催化剂对于该反应的焓变_______(填“有”或“无”)影响。 17. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。回答下列问题： 【提出问题】在其他条件下不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】如下表(Ⅰ为对照组)。 编号 t/℃ c(NO)/() c(CO)/() 催化剂的比表面积/() Ⅰ 280 80.0 Ⅱ T 120.0 Ⅲ 360 x 【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。 （1）写出反应的化学方程式：___________。 （2）表中___________；___________。 （3）第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为___________，若达到平衡所用时间为5min，则___________。 （4）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （5）由实验I和Ⅲ可得出的结论是___________。 18. 催化剂在化学反应中有重要作用，回答下列问题： Ⅰ．某反应过程的能量变化如图所示。 （1）反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。 （2）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热为___________。正反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。 Ⅱ．以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应： ① ② （3）写出Pb与PbO2反应生成PbSO4的化学方程式：___________。 （4）在上述过程中，Fe2+的作用是___________。 （5）设计实验方案证明Fe2+的作用：___________。 大通县朔山中学2023级高二年级第一学期第一次阶段检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1）① （2）③ （3） ①. ②. 不能 （4） （5） ①. ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使煤炭充分反应 ③. 不变 【16题答案】 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. （2） （3）2∶1 （4）802kJ⋅mol−1 （5） ①. III>I>II ②. 无 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 280 ②. 80.0 （3） ①. ②. （4）增大 （5）在其他条件相同的情况下，升高温度，反应速率增大 【18题答案】 【答案】（1）b （2） ①. 放热 ②. ③. 小于 （3） （4）催化作用 （5）取两支试管，各加入等物质的量的PbO2、Pb和足量等浓度的稀硫酸，向其中一支加入少量含的溶液，另一支不加，观察到加入的试管中反应速率明显更快；反应结束后向加入的试管中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明反应后仍有存在，即可证明起催化作用 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $