精品解析：青海省大通回族土族自治县朔山中学2024-2025学年高二上学期第一次阶段检测化学试题

大通县朔山中学2023级高二年级第一学期第一次阶段检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 2. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。 3. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．对有气体参加的反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内分子总数和活化分子数增多，活化分子百分数不变，故A正确； B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故B错误； C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确； D．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故D正确； 故答案为B。 4. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 【答案】C 【解析】 【详解】反应热ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，设断裂1 mol N≡N吸收的能量为，反应物含有1 mol N≡N、3 mol H-H，生成物共含有6 mol N-H，代入数据得：，解得，即断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为945.6 kJ， 故答案选C。 5. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比。 该反应中各物质化学计量数比为 ，因此反应速率满足 。据此分析。 【详解】A．由 ，得 ，A错误； B．由，得，B错误； C．由，得，C错误； D．由，得，D正确； 故选D。 6. 在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】已知（即）燃烧生成液态水放出热量，则燃烧生成液态水放出热量，对应的热化学方程式为：，B符合题意； 故选B。 7. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和Al发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，故A错误； B．水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故B错误； C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，故C错误； D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确； 故选：D。 8. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率比等于系数比，根据速率关系，A、B、C的系数比为2:3:2，对应反应式，故选A。 9. 利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A. 被吸附时放热 B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变 C. 决定丙烷脱氢速率的反应是 D. 过渡态2比过渡态1稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．C3H8被吸附后能量降低，属于放热过程，A正确； B．催化剂不会改变焓变，焓变只与反应始态终态有关，B错误； C．活化能最高的为决速步，即，C正确； D．过渡态2能量更低，能量越低越稳定，D正确； 故选B。 10. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为 C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 生成时放出的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确； B．由是一个可逆反应，反应不可能完全，将与置于密闭容器中充分反应后放出热量小于38.6kJ ，故B错误； C．该反应为放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故C正确； D．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，生成时放出38.6kJ的热量，则生成时放出19.3kJ的热量，故D正确。 答案选B。 11. 已知在微生物的催化作用下，经过两步反应被氧化成，两步反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 温度越高，催化效果越好 C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】依据图中信息，可得出如下热化学方程式： ① ②。 【详解】A．由图可知，两步反应中，反应物的总能量都高于生成物的总能量，所以均为放热反应，A项正确； B．微生物起催化作用，有最适温度，若温度过高可能会造成微生物失活，催化效果下降，B项错误； C．第二步反应为，则，C项正确； D．根据盖斯定律，将反应①+②得， ，D项正确； 故选B。 12. 某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由变成(假设未平衡)。下列说法正确的是 A. 20s内 B. 反应速率关系： C. 将移出后，正反应速率越来越大 D. 20s内的转化率为80% 【答案】D 【解析】 【详解】A．，反应速率之比等于化学计量数之比，则20s内，A错误； B．反应速率之比等于化学计量数之比，则，B错误； C．由于反应物浓度越来越小，即使将移出，正反应速率也是越来越小，C错误； D．20s内的转化率为，D正确； 故选D。 13. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体总的物质的量不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．Z的生成速率与Z的分解速率相等，即反应的正、逆反应速率相等，故达到化学平衡，A符合题意； B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ，都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，B不合题意； C．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，故容器内的压强不再变化不能说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，混合气体总的物质的量不再变化不能说明反应达到化学平衡，D不合题意； 故选A。 14. 已知热化学方程式： 。共价键的键能如下表： 共价键 键能 436 463 则的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】=反应物键能之和-生成物键能之和，设氧气中氧氧键能为x，即，则x=498，氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此的，D项正确。 故选D。 二、非选择题 15. 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是__________(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为__________(填序号)。 （3）完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为__________。根据上述信息__________(填“能”或“不能”)写出表示燃烧热的热化学方程式。 （4）写出燃烧的热化学方程式：__________。 （5）用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气，反应的热化学方程式为。 ①__________。 ②煤炭使用前须粉碎，其目的是__________。 ③增加煤炭的使用量，该反应的反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）① （2）③ （3） ①. ②. 不能 （4） （5） ①. ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使煤炭充分反应 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 反应①的，焓变大于0，属于吸热反应；反应②、③的焓变均小于0，属于放热反应。因此属于吸热反应的是①； 【小问2详解】 燃烧热对应1 mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定产物时的焓变。碳完全燃烧的稳定氧化物是，因此符合定义的是反应③； 【小问3详解】 将反应①逆向可得。氢气的物质的量为，故完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为。氢气的燃烧热要求生成液态水，而已知信息只给出生成水蒸气的反应热，缺少水蒸气液化所需的数据，因此不能写出表示氢气燃烧热的热化学方程式； 【小问4详解】 根据盖斯定律，用反应③减去反应②，得到，故热化学方程式为； 【小问5详解】 将反应②与反应①相加，得到。煤炭粉碎后反应物接触面积增大，反应速率加快，也有利于煤炭充分反应。在其他条件及有效接触面积不变时，单纯增加纯固体煤炭的用量不改变其浓度，因此反应速率不变。 16. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题： （1）金刚石和石墨互为_______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______。 （2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为_______。 （4）已知CO的键能：，O2的键能：，则CO2中碳氧键的键能：_______。 （5）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①三种状态的稳定性由大到小的顺序为_______。 ②催化剂对于该反应的焓变_______(填“有”或“无”)影响。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. （2） （3）2∶1 （4）802kJ⋅mol−1 （5） ①. III>I>II ②. 无 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成而性质不同的单质，互为同素异形体；由图可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，，该反应的==，石墨转化为金刚石的热化学方程式为； 【小问2详解】 1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量数值等于燃烧热==，表示石墨燃烧热的热化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，1mol金刚石完全燃烧放出395kJ的热量，设1mol混合物中含有金刚石物质的量为xmol，石墨的物质的量为(1-x)mol，则有：395x+393.5(1-x)=394.5，解得x=，1-x=，所以金刚石与石墨的物质的量之比为2∶1； 【小问4详解】 由图可知：，设二氧化碳中碳氧键的键能为xkJ/mol，则，代入数据得：，解得x=802，故E(C=O)=802kJ⋅mol−1； 【小问5详解】 ①能量越低越稳定，结合题图可知，三种状态的稳定性由大到小的顺序为：III>I>II； ②催化剂可以改变反应历程，降低活化能，但不会改变反应的焓变，则催化剂对于该反应的焓变无影响。 17. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。回答下列问题： 【提出问题】在其他条件下不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】如下表(Ⅰ为对照组)。 编号 t/℃ c(NO)/() c(CO)/() 催化剂的比表面积/() Ⅰ 280 80.0 Ⅱ T 120.0 Ⅲ 360 x 【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。 （1）写出反应的化学方程式：___________。 （2）表中___________；___________。 （3）第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为___________，若达到平衡所用时间为5min，则___________。 （4）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （5）由实验I和Ⅲ可得出的结论是___________。 【答案】（1） （2） ①. 280 ②. 80.0 （3） ①. ②. （4）增大 （5）在其他条件相同的情况下，升高温度，反应速率增大 【解析】 【小问1详解】 题目指出，利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。反应物为和，生成物为和，反应条件为催化剂。根据氧化还原反应配平原则：中N为+2价，生成（0价），化合价降低；中C为+2价，生成（+4价），化合价升高。 得失电子守恒：得到，失去。因此，化学方程式为：。 【小问2详解】 本实验采用控制变量法探究温度和催化剂比表面积对反应速率的影响。实验Ⅰ为对照组：，比表面积。实验Ⅱ探究比表面积的影响：需要保持温度与Ⅰ相同，改变比表面积。所以，比表面积为。实验Ⅲ探究温度的影响：需要保持比表面积与Ⅰ相同，改变温度（）。所以。 【小问3详解】 实验Ⅰ和Ⅱ温度相同，Ⅱ的比表面积大，反应速率快，先达到平衡，且平衡状态相同。图中曲线Ⅱ比Ⅰ陡，且最终平衡浓度相同（较低的那个），所以Ⅱ是比表面积大的，Ⅰ是比表面积小的。实验Ⅲ温度高（），速率应比Ⅰ快。图中曲线Ⅲ的平衡浓度（）与Ⅰ、Ⅱ不同，说明它是温度改变后的结果。由于升温后平衡时浓度变大，说明平衡逆向移动，这符合放热反应的特征。观察纵坐标，初始。曲线Ⅰ和Ⅱ最终平衡时（对应图中最低的水平线）。曲线Ⅲ平衡时（中间的水平线）。第Ⅰ组实验对应曲线Ⅰ，平衡时。初始。反应中和按1:1消耗。消耗量。则消耗量。平衡时。速率。 【小问4详解】 曲线Ⅱ（比表面积大）比曲线Ⅰ（比表面积小）更早达到平衡（斜率更大），说明反应速率加快。 【小问5详解】 实验I和Ⅲ的唯一变量是温度。实验Ⅲ温度更高，反应速率更快，因此得出结论：在其他条件相同的情况下，升高温度，反应速率增大。 18. 催化剂在化学反应中有重要作用，回答下列问题： Ⅰ．某反应过程的能量变化如图所示。 （1）反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。 （2）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热为___________。正反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。 Ⅱ．以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应： ① ② （3）写出Pb与PbO2反应生成PbSO4的化学方程式：___________。 （4）在上述过程中，Fe2+的作用是___________。 （5）设计实验方案证明Fe2+的作用：___________。 【答案】（1）b （2） ①. 放热 ②. ③. 小于 （3） （4）催化作用 （5）取两支试管，各加入等物质的量的PbO2、Pb和足量等浓度的稀硫酸，向其中一支加入少量含的溶液，另一支不加，观察到加入的试管中反应速率明显更快；反应结束后向加入的试管中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明反应后仍有存在，即可证明起催化作用 【解析】 【小问1详解】 催化剂能够降低反应的活化能，改变反应历程。图中曲线b的活化能明显低于曲线a，且反应分两步进行，说明过程b有催化剂参与。 【小问2详解】 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应；图中标注的反应前后能量差即为反应热 ；由于是放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能。 【小问3详解】 根据盖斯定律，将已知反应①和②相加，消去中间产物 和 ，即可得到 与 反应生成 的总反应方程式：。 【小问4详解】 在反应①中 作为反应物被消耗生成 ，在反应②中 又反应重新生成 。在整个总反应中， 的质量和化学性质在反应前后没有发生改变，因此 起到了催化剂的作用。 【小问5详解】 要证明 起催化剂作用，需要通过对比实验证明其能加快反应速率。取两支试管，各加入等物质的量的PbO2、Pb和足量等浓度的稀硫酸，向其中一支加入少量含的溶液，另一支不加，观察到加入的试管中反应速率明显更快；反应结束后向加入的试管中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明反应后仍有存在，即可证明起催化作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县朔山中学2023级高二年级第一学期第一次阶段检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 2. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 3. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 4. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 5. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 6. 在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 7. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 8. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 9. 利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A. 被吸附时放热 B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变 C. 决定丙烷脱氢速率的反应是 D. 过渡态2比过渡态1稳定 10. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为 C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 生成时放出的热量 11. 已知在微生物的催化作用下，经过两步反应被氧化成，两步反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 温度越高，催化效果越好 C. D. 12. 某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由变成(假设未平衡)。下列说法正确的是 A. 20s内 B. 反应速率关系： C. 将移出后，正反应速率越来越大 D. 20s内的转化率为80% 13. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体总的物质的量不再变化 14. 已知热化学方程式： 。共价键的键能如下表： 共价键 键能 436 463 则的为 A. B. C. D. 二、非选择题 15. 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是__________(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为__________(填序号)。 （3）完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为__________。根据上述信息__________(填“能”或“不能”)写出表示燃烧热的热化学方程式。 （4）写出燃烧的热化学方程式：__________。 （5）用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气，反应的热化学方程式为。 ①__________。 ②煤炭使用前须粉碎，其目的是__________。 ③增加煤炭的使用量，该反应的反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题： （1）金刚石和石墨互为_______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______。 （2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为_______。 （4）已知CO的键能：，O2的键能：，则CO2中碳氧键的键能：_______。 （5）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①三种状态的稳定性由大到小的顺序为_______。 ②催化剂对于该反应的焓变_______(填“有”或“无”)影响。 17. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。回答下列问题： 【提出问题】在其他条件下不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】如下表(Ⅰ为对照组)。 编号 t/℃ c(NO)/() c(CO)/() 催化剂的比表面积/() Ⅰ 280 80.0 Ⅱ T 120.0 Ⅲ 360 x 【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。 （1）写出反应的化学方程式：___________。 （2）表中___________；___________。 （3）第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为___________，若达到平衡所用时间为5min，则___________。 （4）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （5）由实验I和Ⅲ可得出的结论是___________。 18. 催化剂在化学反应中有重要作用，回答下列问题： Ⅰ．某反应过程的能量变化如图所示。 （1）反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。 （2）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热为___________。正反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。 Ⅱ．以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应： ① ② （3）写出Pb与PbO2反应生成PbSO4的化学方程式：___________。 （4）在上述过程中，Fe2+的作用是___________。 （5）设计实验方案证明Fe2+的作用：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $