青海省西宁市大通县第二中学2025-2026学年高二上学期第一次教学质量检测化学试卷

大通县第二中学2025~2026学年第一学期第一次教学质量检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列属于新能源的是 A. 核能 B. 煤 C. 石油 D. 天然气 2. 生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 夏天将食物保存在冰箱中 B. 食品抽真空包装 C. 加工馒头时加入碳酸氢钠 D. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 3. 下列说法中正确的是 A. 伴有能量变化的过程都是化学变化 B. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，>0 D. 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 4. 对于反应： ，下列措施不能增大平衡转化率的是 A. 在原容器中再充入 B. 在原容器中再充入 C. 缩小容器的容积 D. 将水蒸气从体系中分离 5. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 生成1 mol 时放出46.2 kJ的热量 C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 将1 mol 与3 mol 置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和溶液除去中的气体 B. 缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深 C. 加压有利于合成氨反应 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 7. 根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是 A. C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ B. C. D. C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量多 8. 某温度时，在容积为4 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，下列结论错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 4 min末时，Z的反应速率约为 C. 该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡 D. 添加催化剂可能使反应在2 min时达到平衡 9. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则 B. 1 mol 和0.5 mol 反应生成，放热a kJ，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 已知： ，则1 mol稀硫酸与2 mol NaOH稀溶液充分反应放热114.6 kJ 10. 水煤气变换反应为。时，浓度均为的发生上述反应，时反应恰好达平衡状态，平衡时。下列说法正确的是 A. 压强不变说明反应已达平衡状态 B. 反应达到平衡时 C. 时该反应的化学反应速率为 D. 再充入少量，平衡正向移动，K值增大 11. 热值指单位质量燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。表格所示可燃物的摩尔燃烧焓与图中丙的热值相匹配的是 选项 A B C D 可燃物 H2(g) C3H6(g) CH3CH2OH(l) CH4(g) 摩尔燃烧焓/ kJ·mol-1 285.8 2219.9 1366.8 890.3 A. A B. B C. C D. D 12. 某实验小组用如图所示实验验证影响平衡的因素(图1中点的多少表示颜色深浅)，下列说法错误的是 A. 由图1可知 B. 图1烧瓶中颜色不变时反应达平衡状态 C. 图2试管b中平衡向逆反应方向移动 D. 图2试管c中平衡正向移动，较b中的小 13. 已知热化学方程式： 。共价键的键能如下表： 共价键 键能 436 463 则的为 A. B. C. D. 14. 臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①、②均为放热反应 B. F原子也可能起到类似的催化效果 C. 催化反应的决速步骤是② D. 催化剂可降低该反应的焓变 15. 一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数ϕ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的焓变△H>0 B. 图中 Z 的大小为 b>3>a C. 图中 X 点对应的平衡混合物中 D. 温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 ϕ(CH4 )增大 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 在一定温度下的稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和1molH2O(l)，这时的反应热就是中和反应的反应热。50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1温度计NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的反应热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。 （2）若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为、、，则、、由大到小的顺序为___________。 （3）若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和反应反应热ΔH=___________。该实验结果与理论值-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 （4）将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。NaOH溶液的浓度约为___________mol·L-1. 17. 常温下，某实验小组进行如图所示实验(已知：为二元弱酸)探究影响化学反应速率的因素(溶液混合后的体积等于两者体积之和)，测得试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。回答下列问题： （1）KMnO4可以将氧化为CO2，本身被还原成，写出试管a中反应的离子方程式：___________。试管a、b、c中产生气体的量___________(填“相同”或“不同”)。 （2）由试管a、b中溶液褪色时间可以得出结论：___________。 （3）实验过程中观察到试管c刚开始时反应缓慢，一段时间后突然加快，产生该现象的原因可能是___________(反应过程中无明显热量变化)。试管c中反应的平均速率___________。 （4）有同学提出通过试管c、d褪色时间可以验证H＋对于反应速率的影响，你认为该同学的看法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （5）实验中高锰酸钾溶液褪色较慢，可以加热至60~70℃以加快反应速率，较适宜的加热方式是___________。 18. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题： （1）金刚石和石墨互为_______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______。 （2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为_______。 （4）已知CO的键能：，O2的键能：，则CO2中碳氧键的键能：_______。 （5）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①三种状态的稳定性由大到小的顺序为_______。 ②催化剂对于该反应的焓变_______(填“有”或“无”)影响。 19. 开展碳一（、、）化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的________（用含、的代数式表示）；________（用含、的代数式表示）。 相关反应 化学平衡常数 ⅰ ⅱ （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入各的和，后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为________；的转化率为________。 （3）一定温度下，和反应可制备合成气（和）： 。该反应能够自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A.容器内和的物质的量浓度之比是 B.的消耗速率等于的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入和，发生反应。实验测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 ①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②________（填“”或“”）。 ③设点对应平衡体系的容积为，该温度下反应的平衡常数________。 大通县第二中学2025~2026学年第一学期第一次教学质量检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 发生反应的酸碱的量不同，反应放出的热量也不同，但中和反应的反应热是指在稀溶液中1molH+和1molOH-发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关(合理即可) （2） （3） ①. -55.6kJ·mol-1 ②. ABCD （4）1.5 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 相同 （2）其他条件相同时，增大的浓度，反应速率加快 （3） ①. Mn2+的催化作用 ②. （4） ①. 不合理 ②. 试管c、d中除H+浓度不同外，还可能存在其他变量(如阴离子种类、H2C2O4的电离程度)，未控制单一变量 （5）水浴加热 【18题答案】 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. （2） （3）2∶1 （4）802kJ⋅mol−1 （5） ①. III>I>II ②. 无 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.1 ②. 50% （3） ①. 高温 ②. CD（少选得1分，有错不得分） （4） ①. ①放热 ②. ② ③. ③100 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $