学易金卷：高一化学上学期第一次月考（黑吉辽蒙专用，人教版）

**基本信息** 结合传统文化（如《荷塘月色》青雾）与工业情境（侯氏制碱法），覆盖化学基本概念（物质分类、电解质）与元素化合物（钠、铁），梯度设计适配高一月考，体现科学思维与科学态度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|胶体（第1题青雾）、氧化还原（第4题氮元素价态）、化学用语（第3题电离方程式）|文化素材与原创改编结合，基础概念辨析（如第2题物质分类）| |非选择题|4/55|离子反应（17题推断）、钠化合物（19题侯氏制碱法）、氧化还原应用（18题高铁酸钾制备）|综合实践（如19题实验探究）与科学责任（资源利用）体现，梯度设问（填空到分析）|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章+第2章第1节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、CaO均为电解质 C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳不能自身电离，为非电解质，B错误； C．转变为，铁元素化合价降低被还原，说明维生素C作还原剂，体现还原性而非氧化性，C错误； D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 2．【原创】下列有关物质的分类正确的是 A．均属于酸性氧化物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．、盐酸四种种物质均属于化合物 D．M明矾、不锈钢、有色玻璃、碘酒不都属于混合物 【答案】D 【详解】A．不是酸性氧化物，A错误；B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误；C．是单质，不属于化合物，盐酸是混合物C错误；D．生铁是含碳量为的铁碳合金，属于混合物；不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是(铬)和(镍)，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于混合物；碘酒是碘单质部分溶于酒中形成的混合物，D正确；答案选D。 3．【改编】下列化学用语错误的是 A．H2O2中氧元素的化合价为-2： B．碳元素的同素异形体：金刚石与石墨 C．KAl(SO4)2的电离方程式：KAl(SO4)2= D．硫原子的结构示意图： 【答案】A 【详解】A．中氢元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得氧元素化合价为-1，不是-2，A错误； B．金刚石和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．是强电解质，完全电离生成、和，电离方程式书写正确，C正确； D．硫原子质子数为16，核外电子数等于质子数为16，电子层排布为2、8、6，结构示意图正确，D正确； 故选 A。 4．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ①N2＋O22NO ②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑ ③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 【答案】A 【详解】①中氮元素的化合价由0价升高到＋2价，氮元素被氧化； ②中中氮元素的化合价为＋5价，中氮元素的化合价为＋4价，氮元素被还原； ③中氮元素的化合价没有变化，氮元素既不被氧化又不被还原。 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列为①②③，故选A。 5．下列行为不符合要求的是 A．闻氯气时，应用手轻轻扇动瓶口气体 B．实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的溶液 D．钠与水的反应实验需要标注的图标： 【答案】B 【详解】A．闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，此操作正确，故A不符合题意； B．Na、K为活泼金属，随意丢弃易引发危险，未用完的应放回原试剂瓶，故B符合题意； C．浓硫酸沾到皮肤后，立即用大量水冲洗可稀释硫酸，再涂3%～5%NaHCO3溶液中和残留酸，操作正确，故C不符合题意； D．钠与水反应剧烈，放热且生成氢气，需标注佩戴护目镜，取钠时需要用小刀进行切割，因此需标注防止割伤，实验结束后需要清洗双手，此标注正确，故D不符合题意； 故答案选B。 6．用FeCl3溶液新制的Fe(OH)3胶体的胶团(不显电性)结构如图所示。下列说法正确的是 A．图中x与y的关系一定存在：x=y B．Fe(OH)3属于碱，也属于电解质 C．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶体带有正电荷 【答案】B 【详解】A．胶团整体不显电性，总正电荷与总负电荷数值相等，满足，故，A错误； B．属于三元弱碱，在水溶液中可部分电离出自由移动的离子导电，属于电解质，B正确； C．向溶液中滴加饱和溶液会生成沉淀，无法制备胶体，C错误； D．胶体整体呈电中性，带正电荷的是胶体粒子（胶粒），D错误； 故选B。 7．下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)为胶体 ②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质 ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑤能电离出H+的纯净物属于酸 ⑥同素异形体之间转化为化学变化 ⑦用双线桥表示氧化还原反应的电子转移情况可表示为 ⑧将CO2通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】①胶体是分散质粒子直径介于1~100nm的分散系（混合物），氮化镓为纯净物，不属于胶体，①错误； ②硫酸钡属于盐，熔融状态下可完全电离导电，是强电解质，其水溶液导电性差是因为溶解度极低，②错误； ③元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强，如中为+5价最高价，无强氧化性，③正确； ④同素异形体之间的转化（如）有单质参加和生成，但无元素化合价变化，不是氧化还原反应，④错误； ⑤酸的定义是电离时产生的阳离子全部为的化合物，如也可电离出，但属于盐，⑤错误； ⑥同素异形体是不同物质，相互转化有新物质生成，属于化学变化，⑥正确； ⑦ 电解水的反应中，元素得电子、元素失电子，且得失电子总数应均为，图示电子得失方向、数目均错误，⑦错误； ⑧碳酸酸性弱于盐酸，通入氯化钙溶液不发生反应，给出的离子方程式不符合反应事实，⑧错误。 正确的说法为③⑥，共2个，故选B。 8．已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A．反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B．反应③中每3个NO2参加反应，转移2个电子 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D．反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 【答案】B 【详解】A．置换反应的定义为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应②的反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．反应③中中为价，3个参与反应时，2个被氧化为中的价，1个被还原为中的价，共转移2个电子，B正确； C．反应②中，氧化剂为1个，6个中只有5个中的被氧化为作还原剂，剩余1个体现酸性，故还原剂与氧化剂物质的量之比为，C错误； D．反应②中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；中来自未被氧化的，不是氧化产物，D错误； 故答案为B。 9．氢气是一种清洁能源，一定温度下，Mn3O4在Na2CO3存在下与水反应可制氢气，循环过程如图所示。下列叙述正确的是 A．Mn3O4中锰元素显+3价和+4价 B．反应ii和反应iii均为氧化还原反应 C．配平反应iii，MnOOH与O2的物质的量之比为12︰1 D．反应i中每消耗1个 Mn3O4，理论上可产生H2的体积为5.6L(标准状况下) 【答案】C 【详解】A．可表示为，锰元素为+2价和+3价，A错误； B．反应ii中和中Mn均为+3价，所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．配平反应iii：，与的物质的量之比为，C正确； D．反应i：，每消耗生成，标准状况下体积为，D错误； 故选C。 10.．是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应方程式为。下列对该反应的说法不正确的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性： C．每生成，有6电子转移 D．能消毒杀菌是因其具有强氧化性 【答案】C 【详解】A．反应中铁元素化合价由+3价升高为+6价，失电子被氧化；氮元素化合价由+5价降低为+3价，得电子被还原，A正确； B．反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，B正确； C．铁元素化合价升高3价，故每生成，转移电子，C错误； D．中为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，D正确； 故选C。 11.下列实验过程能达到实验目的的是 A．探究和的热稳定性 B．制备胶体 C．验证和水反应是否为放热反应 D．观察的焰色试验 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．比较和热稳定性时，应将热稳定性更弱的放置在温度更低的内管，热稳定性更强的放置在温度更高的外管，该装置药品放置颠倒，无法证明二者热稳定性强弱，A错误； B．将饱和溶液滴入溶液中会直接发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．若与水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，U形管中红墨水会出现左低右高的液面差，可验证该反应为放热反应，C正确； D．观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，该装置未使用蓝色钴玻璃，无法观察到钾的紫色焰色，D错误； 故选C。 12．某溶液中含有、、、四种离子，若向其中加入少量过氧化钠后溶液中离子数目基本保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．由分析生成的会与反应：，减少，A不符合题意； B．不与生成的反应，离子数目基本保持不变，B符合题意； C．由反应：，增多，C不符合题意； D．生成NaOH引入，增多，D不符合题意； 故选B。 13．【改编】下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是几项 ①与                      ②与              ③与 ④溶液与              ⑤溶液与盐酸         ⑥溶液与盐酸 ⑦溶液与溶液     A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 【答案】A 【详解】①常温下与生成，点燃生成，条件不同产物不同，符合； ②与只生成，与用量、条件无关，不符合； ③与只生成和，与用量、条件无关，不符合； ④少量生成，过量生成，用量不同产物不同，符合； ⑤盐酸少量生成，过量生成和，用量不同产物不同，符合； ⑥与盐酸只生成、和，与用量无关，不符合； ⑦少量生成、和，过量生成、和，用量不同产物不同，符合； 14.通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0，、。 下列说法不正确的是 A．催化循环中Cu的化合价只涉及、 B．图中①~⑤有三个氧化还原反应 C．该方法中CuO可以循环利用 D．该转化的总反应为 【答案】B 【详解】A．分析可知，图中循环中未出现单质Cu，其化合物CuCl中Cu的化合价为+1，其余化合物中Cu的化合价为+2，故A正确； B．分析可知，在上述反应中，只有③和⑤为氧化还原反应，B错误； C．由图可知，CuO的总量不发生改变，其同时作为反应物和生成物，是催化循环过程中的中间产物，故可以被循环利用，C正确； D．由图可知，该循环消耗了HCl和，生成了和，故总反应为，D正确； 因此，答案选B。 15.已知如下反应：① ② ③(浓) ④ 下列叙述错误的是 A．氧化性由强到弱的顺序： B．与足量氯气反应的离子方程式： C．向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应 D．与浓盐酸共热可发生反应： 【答案】C 【详解】A．根据分析氧化性顺序应为，A正确； B．氧化性顺序应为，中和的物质的量比为1:2，足量Cl2可同时氧化两者，离子方程式，B正确； C．氧化性顺序应为，向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与氧化性强的反应，C错误； D．氧化的氧化性强于Cl2，可将浓盐酸中的Cl⁻氧化为，反应可能发生，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸()是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、()等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；互为同素异形体的是___________；属于电解质的是___________。 (2)写出小苏打在水溶液中的电离方程式___________。 (3)生石灰可用作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是___________；该盐属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 (5)下列方程式中A、B、C、D均为含氯元素的物质，它们之间存在如下氧化还原反应，A、B、C、D四种物质在反应中仅氯元素的化合价发生变化。 (a)；(b)；(c)。 试推断A、B、C、D四种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为___________(填字母)。 【答案】(1) ⑨⑩ ⑤⑧ ①④⑥⑦ (2)NaHCO3=Na++ (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 (4) Na2HPO3 正 (5)A＜D＜B＜C 【详解】（1）由分析可知，在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是⑨⑩；互为同素异形体的是氧气和臭氧(氧元素的两种单质，结构不同，性质有差异)，故选⑤⑧；属于电解质的是①④⑥⑦。 （2）小苏打在溶液中发生完全电离，生成Na+和，电离方程式为NaHCO3=Na++。 （3）生石灰能吸水生成氢氧化钙，所以可用作干燥剂，原因是CaO+H2O=Ca(OH)2。 （4）H3PO3是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应时，1mol亚磷酸需要消耗2molNaOH，生成的盐的化学式是Na2HPO3，该盐属于正盐。 （5） (a)说明D为中间价态，(b)结合第1个反应说明B＞D＞A，(c)，氢元素化合价降低，说明C＞B，故四种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为A＜D＜B＜C。 17．（15分）理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有重要意义。请回答以下问题： Ⅰ．现有下列物质：①草木灰  ②BaSO4  ③熔融NaHSO4  ④Fe(OH)3胶体  ⑤液态氯化氢  ⑥稀硫酸  ⑦NaHCO3溶液  ⑧金刚石  ⑨氨水  ⑩酒精  ⑪CO2  ⑫澄清石灰水。 (1)上述状态下可导电的电解质是___________，属于非电解质的是___________(填序号)。 Ⅱ．某溶液仅由中的若干种离子组成，且各离子的数目相等，取适量溶液进行如下实验： 操作①：加过量盐酸无现象，得到无色溶液； 操作②：取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； 操作③：取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； (2)根据操作①可知溶液中一定不存在的离子为___________。 (3)白色沉淀1的化学式为___________。 (4)溶液中可能存在的离子为___________。 Ⅲ．当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示： (5)根据图象可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段的离子反应方程式：___________。 (6)原溶液中Ba2+和K+的个数之比：___________(用a、b和c表示)。 【答案】(1) ③ ⑩⑪ (2)Cu2+、 (3)BaSO4、Mg(OH)2 (4)Na+、Cl- (5) (6)a∶(b-a) 【详解】（1）逐一分析：①草木灰：混合物，不是电解质。②BaSO4：电解质，但固态不导电。③熔融NaHSO4：电解质，熔融状态可导电。④Fe(OH)3胶体：混合物，不是电解质。⑤液态氯化氢：电解质，但液态时不导电。⑥稀硫酸：混合物，不是电解质。⑦NaHCO3溶液：混合物，不是电解质。⑧金刚石：单质，不是电解质。⑨氨水：混合物，不是电解质。⑩酒精：非电解质，不导电。⑪CO2：非电解质，不导电。⑫澄清石灰水：混合物，不是电解质。故可导电的电解质只有③。非电解质是⑩⑪。 （2）操作①：加过量盐酸无现象，得到无色溶液。无沉淀或气体，排除。无色溶液，排除Cu2+。若含，加盐酸无现象，但后续加Ba(OH)2会产生沉淀，需结合后续判断。若含Ba2+，与不能共存，需进一步分析。因此，一定不存在的是和Cu2+。 （3）操作②：取操作①后的溶液，加入过量Ba(OH)2，产生白色沉淀1。操作①已排除，故沉淀不可能是BaCO3。可能沉淀为BaSO4。Mg2+在过量Ba(OH)2下会形成Mg(OH)2沉淀。故沉淀1只能是Mg(OH)2和BaSO4。 （4）已知一定不存在、Cu2+。一定存在，且因存在，Ba2+一定不存在。各离子数目相等，设均为1 mol。电荷守恒：正电荷总数 = 负电荷总数。已确定：带2 mol负电荷。可能离子：Na+、Mg2+、Cl-。若仅含、，二者数目相等时正电荷总物质的量等于负电荷总物质的量，电荷守恒，可成立；若额外存在，则需同时存在等量平衡电荷。综上可能存在的离子是Na⁺和Cl-。 （5）反应阶段分析：OA段：CO2+ Ba2+ + 2OH⁻ = BaCO3↓ + H2O。AB段：CO2与KOH反应，无沉淀变化：2OH⁻ + CO2 = + H2O，随后 + CO2+ H2O = 2，合并为OH⁻ + CO2 = 。BD段：BaCO3溶解：BaCO3 + CO2 + H2O = Ba2+ + 2。AB段离子方程式：OH⁻ + CO2 = 。 （6）设n(Ba2+) = x mol，n(K+) = y mol。OA段：消耗a mol CO2，对应x mol Ba2+，即x = a。AB段：消耗(b - a) mol CO2，对应y mol OH⁻（来自KOH），即y = b - a。BD段：消耗(c - b) mol CO2，对应x mol BaCO3溶解，即x = c - b。由OA和BD段得：a = c - b，即c = a + b。故n(Ba2+) = a mol，n(K+) = (b - a) mol。比值为a : (b - a)。 18.(12分）高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示。 (1)过程①中活性菌表现了_______。 (2)将与水反应产生胶体，将反应的离子方程式补充完整_______。 (3)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为_____(填化学式)。 (4)湿法制备高铁酸钾流程如下： 已知：易溶于水，在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 ①下列叙述错误的是_______。 A．过量铁屑在干燥氯气中发生“反应Ⅰ”生成 B．“反应Ⅱ”中溶液可通过与溶液在加热条件下制得 C．通过“反应Ⅱ”可知氧化性： D．生成的离子方程式为： ②另一种制备的原理为，由该反应可知氧化性：_______(填“>”或“”)。已知向溶液中滴加浓盐酸，能生成，由此反应可知氧化性：_______(填“>”或“”)。以上结论中两者氧化性强弱关系相反，原因可能是_______。 【答案】(1)还原性 (2) (3)和O2 (4) AB < > 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性 【详解】（1）过程①中转化为Fe3+，Fe元素化合价降低，被还原，则活性菌表现了还原性。 （2）将与水反应产生胶体，该反应中Fe元素化合价由+6价下降到+3价，则H2O中O元素由-2价上升到0价，有O2生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （3）该反应中Fe元素由+2价上升到+6价，1个Na2O2中O元素由-1价上升到0价，5个Na2O2中O元素由-1价下降到-2价，该反应中氧化产物为和O2。 （4）①A．氯气的氧化性较强，过量铁屑在干燥氯气中发生“反应Ⅰ”生成，A错误； B．“反应Ⅱ”中与溶液反应生成NaClO需要在常温下进行，加热会生成NaClO3，B错误； C．“反应Ⅱ”中在碱性条件下将Fe3+氧化成，该反应中是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，C正确； D．和饱和溶液反应可析出高铁酸钾，离子方程式为：，D正确； 故选AB； ②中Fe元素化合价上升，Cl元素化合价下降，是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：<，已知向溶液中滴加浓盐酸，能生成，该反应中Cl元素由-1价上升到0价，则Fe元素由+6价下降到+3价，是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：>，以上两个反应溶液的酸碱性不同，则两者氧化性强弱关系相反，原因可能是：溶液的酸碱性会影响物质的氧化性。 19.（14分）钠的化合物在生产、生活中具有广泛应用。 (1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 用离子方程式解释使酚酞试液变红的原因___________，依据实验现象推测红色褪去的原因是___________。 (2)向含4 g NaOH的烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X。X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是 I．NaOH、Na2CO3；  Ⅱ．Na2CO3；   Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3； Ⅳ．NaHCO3。 ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为___________g。 ②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为___________(填字母，下同)。 a．盐酸    b．MgCl2溶液    c．BaCl2溶液    d．Ba(OH)2溶液 ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能准确测定其中NaHCO3质量分数的是___________。 a．取m gX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体 b．取m gX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体 c．取m gX充分加热，减重n g d．取m gX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g (3)碳酸钠是重要的化工原料，我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨碱法(又称索尔维法)制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。以下是这两种制碱法的工艺流程图； ①下列说法正确的是___________(填序号)。 A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B．沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3 C．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2 D．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3 E．侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NaCl、NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3，从而使原料NaCl的利用率大大提升 F．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 G．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 ②沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 ③某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，从沉淀池中分离去除母液的操作对应下列装置___________，煅烧炉那步反应对应下列装置___________。 A．B．    C．D． 【答案】(1) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 反应产生了H2O2，H2O2有强氧化性，将红色物质氧化漂白 (2) 5.85 cb d (3) ACEG NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl C B 【详解】（1）Na2O2与水反应产生NaOH、O2，反应产生NaOH，使溶液显碱性，因此向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，溶液变为红色，该反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； 变红的溶液振荡，红色褪去，说明反应产生了有漂白性的物质。向该溶液中加入少量MnO2，有气泡产生，该气体是O2，说明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生H2O、O2；这说明了使红色物质褪色的物质是H2O2，H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，因此看到向Na2O2与水反应的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液先变红后褪色； （2）①NaOH的质量是4 g，其物质的量是n(NaOH)==0.1 mol。当向吸收了CO2后的溶液中加入盐酸，使溶液pH=7时，溶液显中性，此时所得溶液的溶质为NaCl。根据Na元素守恒，可知反应产生NaCl的物质的量也是0.1 mol，其质量为m(NaCl)=0.1 mol×58.5 g/mol=5.85 g； ②验证白色固体X是第I种组成NaOH、Na2CO3，需要验证碳酸根离子和氢氧根离子。分析选项试剂可知利用BaCl2溶液检验离子，根据氢氧化钠与MgCl2反应产生Mg(OH)2白色沉淀检验OH-的存在。验证过程中需要把沉淀过滤后再检验OH-。 a．盐酸和碳酸钠反应放出气体，与氢氧化钠反应无现象，不能用来检验，a不选； b．MgCl2溶液和NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，可以检验除去碳酸钠后的溶液中的氢氧化钠，故b可以选； c．BaCl2溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀，c可选； d．Ba(OH)2溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀，和氢氧化钠不反应，d不选； 故选择试剂的合理顺序为cb； ③a．取m gX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤，烘干得n g固体，利用m g是碳酸钠和碳酸氢钠的质量，碳酸钠、碳酸氢钠都与氢氧化钡反应生成碳酸钡，n g是碳酸钡的质量，两者结合设未知数计算得到碳酸氢钠的质量，再计算NaHCO3质量分数，a不符合题意； b．取m gX与足量盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧得n g固体，利用m g是碳酸钠和碳酸氢钠的质量，两者反应都生成氯化钠，n g是氯化钠的质量，两者结合设未知数计算得到碳酸氢钠的质量，再计算NaHCO3质量分数，b不符合题意； c．碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳。取mgX充分加热，减重n g，根据减重和碳酸氢钠受热分解方程式，能得到碳酸氢钠的质量，再计算NaHCO3质量分数，c不符合题意； d．取m gX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g，逸出的气体不仅是二氧化碳还有水蒸气，不清楚水蒸气具体多少，因此无法计算碳酸氢钠质量，无法计算NaHCO3质量分数，d符合题意； 故合理选项是d； （3）①A．由制纯碱的反应原理可知：常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,所以由NaCl制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异，A正确； B．由于二氧化碳的溶解度较小，要先通氨气再通入CO2气体，利于达到饱和，B错误； C．索尔维制碱法生产过程中，母液的主要成分为NH4C1，还含少量NaHCO3；母液中加入CaO，发生的反应有CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，产生的氨气循环使用，所以“排出液”主要成分为CaCl2，C正确； D．侯氏制碱法中，NaHCO3在煅烧炉中分解产生CO2，循环I对应的物质为CO2。母液的主要成分为NH4Cl，还含少量NaHCO3，向母液中通入NH3，发生反应有NH3+H2O=NH3·H2O、2NaHCO3+2NH3·H2O=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2O，溶液中主要含NH3·H2O、、Cl-、Na+、，结合图示，所以循环Ⅱ对应的物质主要含NaCl、NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3，D错误； E．由以上分析可知：侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NaCl、NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3，从而使原料NaCl的利用率大大提升，E正确； F．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉的目的是提高Cl-的浓度，促进副产品氯化铵结晶析出，F错误； G．物质的检验可以转化为该物质所含离子的检验，检验产品Na2CO3中是否含有NaCl，可以通过检验Cl-的存在达到目的。检验Cl-的操作方法是：取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，G正确； 故合理选项是ACEG； ②根据上述分析可知：在沉淀池中发生反应方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； ③A是制取NaHCO3沉淀的装置；B是固体物质进行灼烧的装置；C是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作；D是蒸发操作，适用于分离溶解度受温度的影响变化不大的溶质与溶剂。 因此要从沉淀池中将产生的NaHCO3固体与NH4Cl溶液分离，需要进行过滤操作，故应该选择使用装置C； 要对固体NaHCO3进行灼烧，使其分解产生纯碱Na2CO3，应该在坩埚中进行，合理选项是B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D A A B B B B C C C B A B C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 16．（14分）【答案】(1) ⑨⑩ （2分 ） ⑤⑧ （2分） ①④⑥⑦（2分） (2)NaHCO3=Na++（2分） (3)CaO+H2O=Ca(OH)2（2分 (4) Na2HPO3 （1分） 正（1分） (5)A＜D＜B＜C（2分） 17．（15分）【答案】(1) ③ （2分） ⑩⑪（2分） (2)Cu2+、（2分） (3)BaSO4、Mg(OH)2（2分） (4)Na+、Cl-（2分） (5)（2分） (6)a∶(b-a)（3分） 18．（12分）【答案】(1)还原性（2分） (2)（2分） (3)和O2（2分） (4) AB （2分） < （1分） > （1分） 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性（2分） 19．（14分）【答案】(1) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （2分） 反应产生了H2O2，H2O2有强氧化性，将红色物质氧化漂白（2分） (2) 5.85 （1分） cb （2分） d（1分） (3) ACEG （2分） NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl （2分） C （1分） B（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 16 ． （ 14分 ） （1） 、_____________________、______________ （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 、__________________________ （ 5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） 18 ． （ 12分 ） （1） （2） （ 3 ） (4) 、 、 、 19 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） 、 、 、 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 16. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(12分) (1) (2) (3) (④) 19.(14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章+第2章第1节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、CaO均为电解质 C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2．【原创】下列有关物质的分类正确的是 A．均属于酸性氧化物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．、盐酸四种种物质均属于化合物 D．M明矾、不锈钢、有色玻璃、碘酒不都属于混合物 3．【改编】下列化学用语错误的是 A．H2O2中氧元素的化合价为-2： B．碳元素的同素异形体：金刚石与石墨 C．KAl(SO4)2的电离方程式：KAl(SO4)2= D．硫原子的结构示意图： 4．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ①N2＋O22NO ②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑ ③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 5．下列行为不符合要求的是 A．闻氯气时，应用手轻轻扇动瓶口气体 B．实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的溶液 D．钠与水的反应实验需要标注的图标： 6．用FeCl3溶液新制的Fe(OH)3胶体的胶团(不显电性)结构如图所示。下列说法正确的是 A．图中x与y的关系一定存在：x=y B．Fe(OH)3属于碱，也属于电解质 C．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶体带有正电荷 7．下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)为胶体 ②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质 ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑤能电离出H+的纯净物属于酸 ⑥同素异形体之间转化为化学变化 ⑦用双线桥表示氧化还原反应的电子转移情况可表示为 ⑧将CO2通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 8．已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A．反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B．反应③中每3个NO2参加反应，转移2个电子 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D．反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 9．氢气是一种清洁能源，一定温度下，Mn3O4在Na2CO3存在下与水反应可制氢气，循环过程如图所示。下列叙述正确的是 A．Mn3O4中锰元素显+3价和+4价 B．反应ii和反应iii均为氧化还原反应 C．配平反应iii，MnOOH与O2的物质的量之比为12︰1 D．反应i中每消耗1个 Mn3O4，理论上可产生H2的体积为5.6L(标准状况下) 10.．是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应方程式为。下列对该反应的说法不正确的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性： C．每生成，有6电子转移 D．能消毒杀菌是因其具有强氧化性 11.下列实验过程能达到实验目的的是 A．探究和的热稳定性 B．制备胶体 C．验证和水反应是否为放热反应 D．观察的焰色试验 A．A B．B C．C D．D 12．某溶液中含有、、、四种离子，若向其中加入少量过氧化钠后溶液中离子数目基本保持不变的是 A． B． C． D． 13．下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是几项 ①与                      ②与              ③与 ④溶液与              ⑤溶液与盐酸         ⑥溶液与盐酸 ⑦溶液与溶液     A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 14.通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0，、。 下列说法不正确的是 A．催化循环中Cu的化合价只涉及、 B．图中①~⑤有三个氧化还原反应 C．该方法中CuO可以循环利用 D．该转化的总反应为 15.已知如下反应：① ② ③(浓) ④ 下列叙述错误的是 A．氧化性由强到弱的顺序： B．与足量氯气反应的离子方程式： C．向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应 D．与浓盐酸共热可发生反应： 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸()是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、()等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；互为同素异形体的是___________；属于电解质的是___________。 (2)写出小苏打在水溶液中的电离方程式___________。 (3)生石灰可用作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是___________；该盐属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 (5)下列方程式中A、B、C、D均为含氯元素的物质，它们之间存在如下氧化还原反应，A、B、C、D四种物质在反应中仅氯元素的化合价发生变化。 (a)；(b)；(c)。 试推断A、B、C、D四种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为___________(填字母)。 17．（15分）理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有重要意义。请回答以下问题： Ⅰ．现有下列物质：①草木灰  ②BaSO4  ③熔融NaHSO4  ④Fe(OH)3胶体  ⑤液态氯化氢  ⑥稀硫酸  ⑦NaHCO3溶液  ⑧金刚石  ⑨氨水  ⑩酒精  ⑪CO2  ⑫澄清石灰水。 (1)上述状态下可导电的电解质是___________，属于非电解质的是___________(填序号)。 Ⅱ．某溶液仅由中的若干种离子组成，且各离子的数目相等，取适量溶液进行如下实验： 操作①：加过量盐酸无现象，得到无色溶液； 操作②：取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； 操作③：取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； (2)根据操作①可知溶液中一定不存在的离子为___________。 (3)白色沉淀1的化学式为___________。 (4)溶液中可能存在的离子为___________。 Ⅲ．当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示： (5)根据图象可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段的离子反应方程式：___________。 (6)原溶液中Ba2+和K+的个数之比：___________(用a、b和c表示)。 18.(12分）高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示。 (1)过程①中活性菌表现了_______。 (2)将与水反应产生胶体，将反应的离子方程式补充完整_______。 (3)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为_____(填化学式)。 (4)湿法制备高铁酸钾流程如下： 已知：易溶于水，在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 ①下列叙述错误的是_______。 A．过量铁屑在干燥氯气中发生“反应Ⅰ”生成 B．“反应Ⅱ”中溶液可通过与溶液在加热条件下制得 C．通过“反应Ⅱ”可知氧化性： D．生成的离子方程式为： ②另一种制备的原理为，由该反应可知氧化性：_______(填“>”或“”)。已知向溶液中滴加浓盐酸，能生成，由此反应可知氧化性：_______(填“>”或“”)。以上结论中两者氧化性强弱关系相反，原因可能是_______。 19.（14分）钠的化合物在生产、生活中具有广泛应用。 (1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 用离子方程式解释使酚酞试液变红的原因___________，依据实验现象推测红色褪去的原因是___________。 (2)向含4 g NaOH的烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X。X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是 I．NaOH、Na2CO3；  Ⅱ．Na2CO3；   Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3； Ⅳ．NaHCO3。 ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为___________g。 ②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为___________(填字母，下同)。 a．盐酸    b．MgCl2溶液    c．BaCl2溶液    d．Ba(OH)2溶液 ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能准确测定其中NaHCO3质量分数的是___________。 a．取m gX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体 b．取m gX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体 c．取m gX充分加热，减重n g d．取m gX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g (3)碳酸钠是重要的化工原料，我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨碱法(又称索尔维法)制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。以下是这两种制碱法的工艺流程图； ①下列说法正确的是___________(填序号)。 A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B．沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3 C．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2 D．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3 E．侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NaCl、NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3，从而使原料NaCl的利用率大大提升 F．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 G．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 ②沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 ③某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，从沉淀池中分离去除母液的操作对应下列装置___________，煅烧炉那步反应对应下列装置___________。 A．B．    C．D． / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章+第2章第1节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、CaO均为电解质 C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2．【原创】下列有关物质的分类正确的是 A．均属于酸性氧化物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．、盐酸四种种物质均属于化合物 D．M明矾、不锈钢、有色玻璃、碘酒不都属于混合物 3．【改编】下列化学用语错误的是 A．H2O2中氧元素的化合价为-2： B．碳元素的同素异形体：金刚石与石墨 C．KAl(SO4)2的电离方程式：KAl(SO4)2= D．硫原子的结构示意图： 4．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ①N2＋O22NO ②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑ ③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 5．下列行为不符合要求的是 A．闻氯气时，应用手轻轻扇动瓶口气体 B．实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的溶液 D．钠与水的反应实验需要标注的图标： 6．用FeCl3溶液新制的Fe(OH)3胶体的胶团(不显电性)结构如图所示。下列说法正确的是 A．图中x与y的关系一定存在：x=y B．Fe(OH)3属于碱，也属于电解质 C．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶体带有正电荷 7．下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)为胶体 ②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质 ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑤能电离出H+的纯净物属于酸 ⑥同素异形体之间转化为化学变化 ⑦用双线桥表示氧化还原反应的电子转移情况可表示为 ⑧将CO2通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 8．已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A．反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B．反应③中每3个NO2参加反应，转移2个电子 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D．反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 9．氢气是一种清洁能源，一定温度下，Mn3O4在Na2CO3存在下与水反应可制氢气，循环过程如图所示。下列叙述正确的是 A．Mn3O4中锰元素显+3价和+4价 B．反应ii和反应iii均为氧化还原反应 C．配平反应iii，MnOOH与O2的物质的量之比为12︰1 D．反应i中每消耗1个 Mn3O4，理论上可产生H2的体积为5.6L(标准状况下) 10.．是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应方程式为。下列对该反应的说法不正确的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性： C．每生成，有6电子转移 D．能消毒杀菌是因其具有强氧化性 11.下列实验过程能达到实验目的的是 A．探究和的热稳定性 B．制备胶体 C．验证和水反应是否为放热反应 D．观察的焰色试验 A．A B．B C．C D．D 12．某溶液中含有、、、四种离子，若向其中加入少量过氧化钠后溶液中离子数目基本保持不变的是 A． B． C． D． 13．下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是几项 ①与                      ②与              ③与 ④溶液与              ⑤溶液与盐酸         ⑥溶液与盐酸 ⑦溶液与溶液     A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 14.通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0，、。 下列说法不正确的是 A．催化循环中Cu的化合价只涉及、 B．图中①~⑤有三个氧化还原反应 C．该方法中CuO可以循环利用 D．该转化的总反应为 15.已知如下反应：① ② ③(浓) ④ 下列叙述错误的是 A．氧化性由强到弱的顺序： B．与足量氯气反应的离子方程式： C．向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应 D．与浓盐酸共热可发生反应： 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸()是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、()等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；互为同素异形体的是___________；属于电解质的是___________。 (2)写出小苏打在水溶液中的电离方程式___________。 (3)生石灰可用作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是___________；该盐属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 (5)下列方程式中A、B、C、D均为含氯元素的物质，它们之间存在如下氧化还原反应，A、B、C、D四种物质在反应中仅氯元素的化合价发生变化。 (a)；(b)；(c)。 试推断A、B、C、D四种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为___________(填字母)。 17．（15分）理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有重要意义。请回答以下问题： Ⅰ．现有下列物质：①草木灰  ②BaSO4  ③熔融NaHSO4  ④Fe(OH)3胶体  ⑤液态氯化氢  ⑥稀硫酸  ⑦NaHCO3溶液  ⑧金刚石  ⑨氨水  ⑩酒精  ⑪CO2  ⑫澄清石灰水。 (1)上述状态下可导电的电解质是___________，属于非电解质的是___________(填序号)。 Ⅱ．某溶液仅由中的若干种离子组成，且各离子的数目相等，取适量溶液进行如下实验： 操作①：加过量盐酸无现象，得到无色溶液； 操作②：取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； 操作③：取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； (2)根据操作①可知溶液中一定不存在的离子为___________。 (3)白色沉淀1的化学式为___________。 (4)溶液中可能存在的离子为___________。 Ⅲ．当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示： (5)根据图象可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段的离子反应方程式：___________。 (6)原溶液中Ba2+和K+的个数之比：___________(用a、b和c表示)。 18.(12分）高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示。 (1)过程①中活性菌表现了_______。 (2)将与水反应产生胶体，将反应的离子方程式补充完整_______。 (3)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为_____(填化学式)。 (4)湿法制备高铁酸钾流程如下： 已知：易溶于水，在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 ①下列叙述错误的是_______。 A．过量铁屑在干燥氯气中发生“反应Ⅰ”生成 B．“反应Ⅱ”中溶液可通过与溶液在加热条件下制得 C．通过“反应Ⅱ”可知氧化性： D．生成的离子方程式为： ②另一种制备的原理为，由该反应可知氧化性：_______(填“>”或“”)。已知向溶液中滴加浓盐酸，能生成，由此反应可知氧化性：_______(填“>”或“”)。以上结论中两者氧化性强弱关系相反，原因可能是_______。 19.（14分）钠的化合物在生产、生活中具有广泛应用。 (1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 用离子方程式解释使酚酞试液变红的原因___________，依据实验现象推测红色褪去的原因是___________。 (2)向含4 g NaOH的烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X。X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是 I．NaOH、Na2CO3；  Ⅱ．Na2CO3；   Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3； Ⅳ．NaHCO3。 ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为___________g。 ②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为___________(填字母，下同)。 a．盐酸    b．MgCl2溶液    c．BaCl2溶液    d．Ba(OH)2溶液 ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能准确测定其中NaHCO3质量分数的是___________。 a．取m gX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体 b．取m gX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体 c．取m gX充分加热，减重n g d．取m gX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g (3)碳酸钠是重要的化工原料，我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨碱法(又称索尔维法)制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。以下是这两种制碱法的工艺流程图； ①下列说法正确的是___________(填序号)。 A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B．沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3 C．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2 D．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3 E．侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NaCl、NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3，从而使原料NaCl的利用率大大提升 F．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 G．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 ②沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 ③某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，从沉淀池中分离去除母液的操作对应下列装置___________，煅烧炉那步反应对应下列装置___________。 A．B．    C．D． 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $