精品解析：青海省海东市第二中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

海东市第二中学高一年级第四次阶段性检测试卷 化学 全卷满分100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A “慈石()治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《吕氏春秋·别关》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚” 合金的硬度通常小于各组分金属的硬度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3O4由金属元素Fe和非金属O组成，属于金属氧化物，A正确； B．硝石（KNO3）含K+，焰色反应为紫色（需钴玻璃），朴硝（Na2SO4）含Na+，焰色为黄色，通过燃烧观察颜色差异可鉴别，B正确； C．“墨滴”入水形成胶体，“白云”是微小水滴分散在空气中形成的气溶胶（胶体的一种），C正确； D．青铜是铜锡合金，合金硬度通常高于各组分金属，而题干描述“合两柔则为刚”强调合金变硬，D错误； 故选D。 2. 下列过程中共价键未被完全破坏的是 A. 碘晶体升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 醋酸溶于水 D. 氯化氢气体溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘升华是物理变化，破坏分子间作用力，I2分子内的共价键未被破坏，A不合题意； B．溴蒸气被木炭吸附是物理吸附，Br2分子内的共价键未被破坏，B不合题意； C．醋酸溶于水时部分电离，部分CH3COOH分子解离为CH3COO⁻和H⁺，但大部分仍以分子形式存在，共价键未被完全破坏，C符合题意； D．HCl溶于水完全电离为H⁺和Cl⁻，共价键被完全破坏，D不合题意； 故答案为：C。 3. 铀核裂变过程可表示为：，下列说法错误的是 A. 原子核内有1个中子 B. 和互为同位素，化学性质几乎相同 C. 原子核内有88个中子，质量数为144 D. 的质子数为36，是一种性质活泼的非金属元素 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒可知， ，解得x = 144；，解得y =36，因此铀核裂变过程可表示为：，据此作答。 【详解】A．中子由1个中子组成，无质子，故A正确； B．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，同位素化学性质相同，故B正确； C．中子数等于质量数减去质子数，因此中子数=144-56=88，故C正确； D．根据分析可知，y =36，Kr是稀有气体，性质稳定，故D错误； 故答案选D。 4. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO、 B. 在透明溶液中：K+、、、、H+ C. 在含大量Fe3+的溶液中：、K+、、OH- D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在强碱溶液中，会与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．透明溶液中，K+、、、、H+之间不反应，可以大量共存，B符合题意； C．Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，与OH-会生成，不能大量共存，C不符合题意； D．石蕊显红色说明溶液呈酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 NaOH B 烧碱 HCl NaCl NO C KOH CaO D NaOH HF CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐而非碱；属于酸，NaOH属于碱而非盐；Fe2O3是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，A错误； B．烧碱是NaOH，属于碱；HCl属于酸，NaCl属于盐；是碱性氧化物，NO不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物，不符合酸性氧化物定义，B错误； C．KOH是碱；HNO3是酸；CaCO3是盐；CaO是碱性氧化物；Mn2O7是酸性氧化物（对应HMnO4），C正确； D．NaOH，属于碱；HF属于酸，CaO属于碱性氧化物；是过氧化物，是酸性氧化物，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 将稀盐酸滴在石灰石上： C. 少量通入NaOH溶液中： D. 将过量铁粉加入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是碱性氧化物，书写离子方程式时不拆分，正确的离子方程式为，A错误； B．石灰石的主要成分是碳酸钙（），它是难溶于水的固体，在离子方程式中应保留化学式。该方程式电荷守恒、原子守恒，且物质拆分正确，B正确； C．少量与NaOH反应生成：，C错误； D．Fe与反应：，D错误； 故答案选B。 7. 配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是 A. 实验中需用到的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室没有480mL规格的容量瓶，应选用500mL容量瓶配制500mL溶液后再取出实验用的溶液进行实验，A错误； B．配制一定物质的量浓度溶液的方法分步为；计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作步骤为②①④③，B错误； C．容量瓶洗涤后可不用干燥直接使用，C错误； D．定容时仰视容量瓶刻度线滴加液体，导致加入的液体体积偏大，最终导致溶液浓度偏度，D正确； 故答案选D。 8. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列相关说法正确的是 A. 该转化中需要加入还原剂才能实现 B. 某同学用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目： C. 已知在酸性溶液中还原性的强弱顺序：，则反应不能发生 D. 反应中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl→Cl2氯元素化合价升高，本身作还原剂，需要加氧化剂，A错误； B．Na2O2与H2O完全反应双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目：，B错误； C．还原剂的还原性强于还原产物，还原性Fe2＋<SO2，故该反应可以发生，C错误； D．浓HNO3与Cu的反应中，硝酸是氧化剂N元素从+5价被还原为+4价，Cu是还原剂从0价被氧化到+2价，每反应1molCu有2mol硝酸被还原，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1，D正确； 故选D。 9. 高氯酸铵可与木炭发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol HCl中含有的质子数目为 B. 每生成34g ，转移电子的数目为 C. 常温常压下，22.4L 中含有的共价键数目为 D. 2L 溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个分子含1(H)＋17(Cl)＝18个质子，0.1 mol HCl所含质子数为，A错误； B．34 g 为2 mol，反应中的Cl化合价从＋7→－1，，每1 mol 得，2 mol C被氧化为，失，即每生成1 mol 转移8 mol ，故2 mol 转移电子，B正确； C．常温常压下22.4 L 的物质的量小于1 mol，每个含2个双键(共4个共价键)，实际共价键数小于， C错误； D．完全电离为铵根离子和，数目为0，D错误； 故答案选B。 10. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①② D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【分析】Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3.想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气，据此分析； 【详解】①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①选； ②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②选； ③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③不选； ④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④选； 综上所述①②④均符合题意。 故选A。 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温常压下，W的单质是一种有色气体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应的水化物碱性： C. X、W形成的化合物中，W显负价 D. 对应氢化物沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O，短周期主族元素中Y的原子半径最大，则Y为Na，Z元素周期序数等于其族序数即第三周期ⅢA族即为Al，常温常压下，W单质是一种有色气体，则W为Cl。 【详解】A．和具有相同的核外电子排布，且O的核电荷数比Na小，故半径大于，A错误； B．同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，金属性：，则NaOH的碱性大于，B正确； C．Cl在氧化物中显正价(如中Cl为＋4)，C错误； D．X的氢化物为，常温下是液态，W的氢化物为HCl，常温下是气态，故沸点，即X>W，D错误； 故答案选B。 12. 下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧放出大量的热，会损坏玻璃表面皿，应在坩埚中燃烧，A错误； B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误； C．验证铁与水蒸气反应能生成，先点燃湿棉花处的酒精灯，排尽试管内的空气，再点燃铁粉下面的酒精灯，让还原铁粉与水蒸气发生反应，然后用燃着的火柴点燃肥皂泡，若产生爆鸣声，则有生成，C正确； D．制备胶体时，应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，若将饱和溶液滴入NaOH溶液中会直接生成沉淀，此时不能制备胶体，D错误； 故答案选C。 13. 将34.8g铝铁铜合金分为两等份，一份投入足量的NaOH溶液中，产生6.72L(标准状况)气体，另一份投入足量的稀盐酸中，产生8.96L(标准状况)气体，则该合金中Al、Fe、Cu的物质的量之比为 A. 2：1：1 B. 3：1：1 C. 3：2：1 D. 3：1：2 【答案】A 【解析】 【详解】与NaOH反应时只有Al反应，生成H₂。标准状况下，与氢氧化钠溶液反应产生氢气的物质的量，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，由化学方程式可知n(Al)=0.2mol，则原合金中Al总物质的量为0.4mol。与稀盐酸反应时，Al和Fe均反应，Cu不反应。标准状况下，与稀盐酸反应产生氢气的物质的量，铝与稀盐酸反应产生氢气的物质的量与氢氧化钠溶液反应产生氢气的物质的量相同，为0.3mol，则铁与稀盐酸反应产生氢气的物质的量为n=0.4mol-0.3mol=0.1mol。铁与稀盐酸反应的化学方程式为，由化学方程式可知n(Fe)=0.1mol，则原合金中Fe总物质的量为0.2mol。合金质量为34.8g，m(Al)= 0.4mol×27g/mol=10.8g，m(Fe)=0.2mol×56g/mol=11.2g，则m(Cu)=34.8g-10.8g-11.2g=12.8g，，原合金中Cu总物质的量为0.2mol。因此n（Al）：n（Fe）：n（Cu）= 0.4：0.2：0.2 = 2：1：1，故答案选A。 14. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. “溶解”时发生反应的离子方程式为 B. “酸化”时可以用代替 C. “过滤2“中所得滤液的主要成分为 D. “熔融电解“时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为，含少量，铝土矿加氢氧化钠“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，不溶于氢氧化钠溶液，过滤1分离出，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤2分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．“溶解”时氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，发生反应的离子方程式为，故A正确； B．氢氧化铝可溶于硫酸，“酸化”时不能用代替，故B错误； C．四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，“过滤2”中所得滤液的主要成分为NaHCO3，故C错误； D．“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用于降低氧化铝的熔点，故D错误； 选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_____________。 （2）⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为______________。 （3）④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：______。 （4）⑤、⑥元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________________。 （5）用电子式表示⑤和⑧两种元素组成的化合物的形成过程：________________________。 （6）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______(填字母)。 A. 最高正化合价为＋6 B. 气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （7）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期ⅠA族。 ①铯的原子序数为______。 ②下列推断正确的是______(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 【答案】（1）第三周期ⅣA族 （2） （3） （4） （5） （6）BD （7） ①. 55 ②. B 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，确定各编号代表的元素：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。 【小问1详解】 地壳中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期ⅣA族。 【小问2详解】 Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为。 【小问3详解】 O和Na可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为，该化合物的电子式为。 【小问4详解】 Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Al的最高价氧化物对应水化物是，两者反应的离子方程式为。 【小问5详解】 Na与Cl组成的化合物为NaCl，用电子式表示其形成过程为。 【小问6详解】 A．W是第四周期与O同主族的元素，W为Se．Se位于第四周期ⅥA族，最外层有6个电子，最高正价为＋6价，A正确； B．非金属性：，Se的气态氢化物的稳定性比弱，B错误； C．非金属性：，Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C正确； D．非金属性：，Se在常温下很难与氢气化合，D错误； 故答案选BD。 【小问7详解】 ①根据碱金属元素核外电子排布规律并结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55； ②A．与铯同主族的氢元素为非金属元素，A错误； B．铯原子的最外层电子数是1，反应时铯原子易失去电子，B正确； C．碳酸铯属于盐，C错误； D．金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱，故铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误； 故答案选B。 16. 菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下实验方案测定其含量。 【铁元素的分离】 （1）在坩埚中将500g菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤(滤渣中不含铁元素)，将滤液在100mL容量瓶中定容，得到溶液A，则溶液A中铁元素的存在形式是______。 【铁元素的测定】 研究小组提出如下三种测量方案。 ⅰ．沉淀法 取10mL溶液A，向其中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、灼烧、称量。 （2）写出生成红褐色沉淀的方程式：________________________、________________________。 该方案误差较大。 ⅱ．比色法 取10mL溶液A，实验流程如下： （3）加入溶液的目的是______(用离子方程式表达)。 （4）溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越______(填“高”或“低”)。 （5）若不加入溶液，则测出菠菜中铁元素的含量______(填“偏大”或“偏小”)。 ⅲ．高锰酸钾滴定法(实验流程如下) （6）另取10mL溶液A，向其中加入足量X，X可能是______(填字母)。 a．Na b．Mg c．Fe d．Cu （7）酸性条件下，与反应的离子方程式为______。若恰好完全反应时，消耗标准溶液10.00mL，则500g菠菜中铁元素的质量为______mg。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. （3） （4）高 （5）偏小 （6）d （7） ①. ②. 11.2 【解析】 【分析】ⅰ．沉淀法：向其中加入足量NaOH溶液，反应产生沉淀；与足量NaOH溶液反应先产生沉淀，会被氧化生成沉淀，然后灼烧沉淀分解产生，根据反应产生的进行计算。 ⅱ．比色法：先用溶液将氧化为，然后向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，使溶液显红色，检测其透光率，再根据数据进行处理，溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越高。 ⅲ．高锰酸钾滴定法：具有还原性，会被酸性溶液氧化为，而不能被酸性溶液氧化，因此要测定菠菜中Fe元素的含量，应该先将溶液中还原为，同时不能引入新的Fe元素，也不能降低溶液中Fe的含量，即向溶液中加入足量Cu，使反应转化为，再用酸性标准溶液滴定，根据反应消耗标准溶液的体积，结合电子守恒计算的物质的量，进而可得Fe元素的含量。 【小问1详解】 菠菜中铁元素的存在形式是、，可以采用不同方法测定。 【小问2详解】 由分析得：与NaOH反应产生沉淀，；与足量NaOH溶液反应先产生沉淀，会被氧化生成沉淀，。 【小问3详解】 由分析得：溶液将氧化为，。 【小问4详解】 由分析得：透光率越小，含铁量越高。 【小问5详解】 不能与KSCN溶液反应使溶液变红色，因此若不加溶液，就不能完全转化为，使得溶液的颜色变浅，导致测出菠菜中铁元素的含量偏小。 【小问6详解】 a．Na与水反应产生碱(NaOH)，与、分别结合形成沉淀，a错误； b．Mg具有强的还原性(可以将铁元素置换出来)，均会导致溶液中Fe元素含量减少，影响Fe元素的测定，b错误； c．Fe与会发生反应，导致溶液中铁元素增加，c错误； d．过量Cu可还原，且过量Cu可过滤除去，不会引入干扰测定的杂质，d正确； 故答案选d。 【小问7详解】 酸性溶液与发生氧化还原反应：，，则500g菠菜中含有铁元素的物质的量，故该500g菠菜中含有铁元素的质量。 17. 某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下： （1）装置连接完成后必须进行的操作是___________，若收集的氯气需要严格的干燥态，请指出装置中的一处不足：___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________，如果将过量的二氧化锰与含14.6gHCl的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有___________、___________。 （3）B中盛放的液体是___________，装置C的作用是___________。 （4）装置L的作用是___________，装置E中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 装置D、E之间无干燥装置 （2） ①. ②. 浓盐酸变稀，不能继续反应 ③. 浓盐酸挥发 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （4） ①. 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 ②. 【解析】 【分析】装置A用于制取氯气，反应为；装置B中为饱和食盐水，用于除去氯气中含有的HCl气体；装置C中为浓硫酸，干燥氯气；装置D用于收集氯气，其中氯气密度比空气大，应用向上排空气法，即长进短出；装置E为尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 连接好仪器，应先检查装置的气密性，防止气体泄漏；若收集的氯气需要严格的干燥状态，从装置C进入的氯气是干燥的状态，但是装置D、E之间无干燥装置； 【小问2详解】 根据分析，装置A用于制取氯气，反应为；理论上有14.6gHCl（0.4mol）反应，生成Cl2的物质的量为0.1mol，质量为7.1g；盐酸变稀后不再与MnO2反应，反应中浓盐酸易挥发，且不断消耗HCl，都会导致盐酸变稀，导致反应停止，故实际生成量比理论量少； 【小问3详解】 根据分析，装置B中为饱和食盐水，用于除去氯气中含有的HCl气体；装置C中为浓硫酸，干燥氯气； 【小问4详解】 装置L可以平衡烧瓶和分液漏斗中的气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下；装置E为尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染空气，离子反应为Cl2 +2OH-= Cl-+ClO-+ H2O。 18. “侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示： （1）向饱和食盐水中依次通入______，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为______。 （2）此流程中可以循环利用的物质是______。 （3）根据上述实验流程用如图所示仪器制备，正确的连接顺序是______(按气流方向，用小写字母表示)，B中使用雾化装置的优点是______。 （4）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，化学方程式为______，可选择如图所示仪器中的______(填仪器名称)。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯离子，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有______。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为______、______、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. NH3 CO2 ②. （2） （3） ①. aefbcgh ②. 使氨盐水雾化，可增大与CO2的接触面积，提高产率 （4） ①. ②. 坩埚 （5）稀硝酸和硝酸银溶液 （6） ①. 降温结晶 ②. 过滤 【解析】 【分析】侯氏制碱法的化学原理是将CO2和NH3通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠、氯化铵，沉淀B是碳酸氢钠，在加热分解碳酸氢钠得到碳酸钠； 首先利用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2混有的HCl气体，然后通入B装置中与氨盐水反应，最后利用NaOH溶液吸收尾气，据此分析； 【小问1详解】 在饱和食盐水中溶解度有限，应先通入，制得氨盐水，再通入，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由图可知，煅烧得到的可以重复使用，故此流程中可以循环利用的物质是； 【小问3详解】 根据分析， 首先利用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2混有的HCl气体，然后通入B装置中与氨盐水反应，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量，所以按气流方向正确的连接顺序应为：aefbcgh；由于使用雾化装置可使氨盐水雾化，从而可增大溶液与二氧化碳的接触面积，提高产率，所以B中使用雾化装置。 【小问4详解】 将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，化学方程式为；灼烧固体要用坩埚； 【小问5详解】 检验产品碳酸钠中是否含有氯离子，可以用足量硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察到若产生白色沉淀则说明有氯离子存在； 【小问6详解】 根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使沉淀充分析出并分离，需采用的操作为冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海东市第二中学高一年级第四次阶段性检测试卷 化学 全卷满分100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A “慈石()治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《吕氏春秋·别关》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚” 合金的硬度通常小于各组分金属的硬度 A. A B. B C. C D. D 2. 下列过程中共价键未被完全破坏的是 A. 碘晶体升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 醋酸溶于水 D. 氯化氢气体溶于水 3. 铀核裂变过程可表示为：，下列说法错误的是 A. 原子核内有1个中子 B. 和互为同位素，化学性质几乎相同 C. 原子核内有88个中子，质量数为144 D. 的质子数为36，是一种性质活泼的非金属元素 4. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO、 B. 在透明溶液中：K+、、、、H+ C. 在含大量Fe3+的溶液中：、K+、、OH- D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、 5. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 NaOH B 烧碱 HCl NaCl NO C KOH CaO D NaOH HF CaO A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 将稀盐酸滴在石灰石上： C. 少量通入NaOH溶液中： D. 将过量铁粉加入溶液中： 7. 配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是 A. 实验中需用到的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 8. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列相关说法正确的是 A. 该转化中需要加入还原剂才能实现 B. 某同学用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目： C. 已知在酸性溶液中还原性的强弱顺序：，则反应不能发生 D. 反应中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 9. 高氯酸铵可与木炭发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol HCl中含有的质子数目为 B. 每生成34g ，转移电子的数目为 C. 常温常压下，22.4L 中含有的共价键数目为 D. 2L 溶液中含有的数目为 10. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①② D. ②③④ 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温常压下，W的单质是一种有色气体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应的水化物碱性： C. X、W形成的化合物中，W显负价 D. 对应氢化物沸点： 12. 下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 13. 将34.8g铝铁铜合金分为两等份，一份投入足量的NaOH溶液中，产生6.72L(标准状况)气体，另一份投入足量的稀盐酸中，产生8.96L(标准状况)气体，则该合金中Al、Fe、Cu的物质的量之比为 A. 2：1：1 B. 3：1：1 C. 3：2：1 D. 3：1：2 14. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. “溶解”时发生反应的离子方程式为 B. “酸化”时可以用代替 C. “过滤2“中所得滤液的主要成分为 D. “熔融电解“时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_____________。 （2）⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为______________。 （3）④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：______。 （4）⑤、⑥元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________________。 （5）用电子式表示⑤和⑧两种元素组成的化合物的形成过程：________________________。 （6）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______(填字母)。 A. 最高正化合价为＋6 B. 气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （7）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期ⅠA族。 ①铯的原子序数为______。 ②下列推断正确的是______(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 16. 菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下实验方案测定其含量。 【铁元素的分离】 （1）在坩埚中将500g菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤(滤渣中不含铁元素)，将滤液在100mL容量瓶中定容，得到溶液A，则溶液A中铁元素的存在形式是______。 【铁元素的测定】 研究小组提出如下三种测量方案。 ⅰ．沉淀法 取10mL溶液A，向其中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、灼烧、称量。 （2）写出生成红褐色沉淀的方程式：________________________、________________________。 该方案误差较大。 ⅱ．比色法 取10mL溶液A，实验流程如下： （3）加入溶液的目的是______(用离子方程式表达)。 （4）溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越______(填“高”或“低”)。 （5）若不加入溶液，则测出菠菜中铁元素的含量______(填“偏大”或“偏小”)。 ⅲ．高锰酸钾滴定法(实验流程如下) （6）另取10mL溶液A，向其中加入足量X，X可能是______(填字母)。 a．Na b．Mg c．Fe d．Cu （7）酸性条件下，与反应的离子方程式为______。若恰好完全反应时，消耗标准溶液10.00mL，则500g菠菜中铁元素的质量为______mg。 17. 某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下： （1）装置连接完成后必须进行的操作是___________，若收集的氯气需要严格的干燥态，请指出装置中的一处不足：___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________，如果将过量的二氧化锰与含14.6gHCl的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有___________、___________。 （3）B中盛放的液体是___________，装置C的作用是___________。 （4）装置L的作用是___________，装置E中发生反应的离子方程式为___________。 18. “侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示： （1）向饱和食盐水中依次通入______，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为______。 （2）此流程中可以循环利用的物质是______。 （3）根据上述实验流程用如图所示仪器制备，正确的连接顺序是______(按气流方向，用小写字母表示)，B中使用雾化装置的优点是______。 （4）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，化学方程式为______，可选择如图所示仪器中的______(填仪器名称)。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯离子，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有______。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为______、______、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $