广东省潮州市暨实高级中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

潮州暨实2024—2025学年第一学期高二12月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. 比亚迪新能源汽车充电，电能转化为化学能 C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 2. 在反应中，表示反应速率最快的是 A. mol⋅L-1⋅min-1 B. mol⋅L-1⋅min-1 C. mol⋅L-1⋅s-1 D. mol⋅L-1⋅min-1 3. 恒容密闭容器中发生反应：，转化率随时间变化如图所示，要使反应由过程a变为过程b，可采取措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加催化剂 D. 加大的投入量 4. 下列说法不正确的是 A. pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B. 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C. NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA﹣的电离程度大于水解 D. 室温下，100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH﹣的物质的量为1.0×10﹣5mol 5. 我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的锌块可永久使用 C. 该法为外加电流法 D. 锌发生反应： 6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 帮厨活动：餐后将洗净的铁锅擦干 铁锅在潮湿环境下容易发生电化学腐蚀 D 水质检验员：用滴定法测水中Cl-含量 Ag++Cl-=AgCl↓ A. A B. B C. C D. D 7. 电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池具有能量利用率高、可连续使用、污染轻等优点 B. 电镀时，镀件作阴极 C. 电解精炼铜时，阳极底部产生含Zn、Fe等元素的阳极泥 D. 乙醇燃料电池工作时，热能转化为电能 8. 绝热恒容密闭容器中发生反应： 。下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 气体密度不变 B. 气体颜色不变 C. 体系温度不变 D. 气体平均摩尔质量不变 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. pH=3的溶液中：、、、 C. 溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 10. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 测定中和热 B. 测定反应速率 C. 构成原电池 D. 制取胆矾晶体 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中含有数目为 B. 1L1溶液中含有数目为 C. 标况下，氢氧燃料电池中，消耗22.4L转移电子数目为2 D. 往密闭容器中投入0.1和0.1充分反应，生成HI数目为0.2 12. 已知反应由以下两种基元反应构成(第1步)、(第2步)，其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 升高温度两步反应中反应物转化率均增大 C. 选择优良的催化剂可降低两步反应的活化能 D. 该反应的速率由第2步反应决定 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较和的水解程度 常温下，分别测浓度均为的和溶液的 B 比较与的即大小 向溶液中滴入过量溶液，再滴加溶液 C 探究与反应是否为可逆反应 向溶液中加入溶液，充分反应后滴入溶液 D 探究的吸氧腐蚀产物是否有 取少量铁电极附近溶液于试管中，滴加几滴溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a点的 B. 反应过程中的值不断增大 C. c点时， D. b点时， 15. 温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH=+31kJ·mol-1。实验测得：v正=k正c(CO2)·(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数、T1时，该反应的平衡常数K=1。下列有关说法正确的是 A. 若反应朝正向进行还未达到平衡时：体系中存在：c(CO2)·(H2)<c(HCOOH) B. T1时，CO2的平衡转化率为50% C. 升高温度k正增大，k逆减小 D. 当温度改变为T2时，k正=0.9k逆，则T2<T1 16. 利用燃料电池电解制备并得到副产物，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C. a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 D. 阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且浓度增大 二、非选择题(本大题共4小题，满分56分) 17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得(c和ρ分别取4.18J/(g·℃)和1.0g/mL，忽略水以外各物质吸收的热量)。 （1）配制0.55mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用250mLNaOH溶液，则需要称量NaOH固体______g。 （2）测定中和热的实验装置如下图所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为______。 （3）已知：用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，测得生成1molH2O(l)时放出热量56.1kJ，写出该反应的热化学方程式______。 （4）借鉴上述方法，甲同学测量放热反应的焓变ΔH (忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表： 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 0.20mol/LCuSO4溶液100mL 1.20gFe粉 a b ii 0.56gFe粉 a c ①温度：b______c(填“＞”“＜”或“=”)。 ②ΔH=______(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 （5）乙同学也借鉴上述方法，测量反应A：的焓变。 查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入______，目的是抑制Fe3+水解。 提出猜想：Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1；向少量Fe2(SO4)3，溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和______(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 18. CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。 （1）CH3COONa水溶液呈______性。(填“酸”或“碱”) （2）用0.1000 mol·L-1NaOH标准液滴定25.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液，回答下列问题： ①NaOH标准液应盛装在上图中的______(填甲或乙)滴定管中。滴定过程中选择的指示剂是______判断滴定达到终点的现象为______。 ②下列操作会导致实验结果偏低的是______(填字母)。 a．达到滴定终点时，仰视读数 b．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 c．滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出 d．装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知： 化学式 电离常数(25℃) HClO K=4.0×10-8 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11 ①若把HClO、CH3COOH、H2CO3、都看作是酸，其中酸性最弱的是______。向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为______。 ②25℃，等浓度的a．NaClO溶液、b．Na2CO3溶液和c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序为______。(用a、b、c符号表示) 19. 钴(Co)为战略资源。有效回收废旧LiCoO2电池的金属钴(还含有Al、Fe、Ni等元素)具有良好的社会效益和经济效益。一种回收工艺流程如下： 已知：①常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表： Fe2+ Fe3+ Al3+ Co2+ Ni2+ 开始沉淀 6.3 2.7 3.4 6.6 6.9 沉淀完全 8.3 3.2 4.7 9.2 8.9 ②离子浓度低于1.0×10-5mol·L-1时可看作沉淀完全。 回答以下问题： （1）浸出更多活性成分可采取的措施有__________________(任写一条)。 （2）酸浸后，电池中的LiCoO2中的Co元素以Co2+形式存在，则Na2S2O3的作用是______。 （3）加入NaClO的反应方程式是______________________________。加稀NaOH溶液调节pH的范围应为____________，若调节至pH=5，溶液中的c(Fe3+)为____________mol·L-1 。 （4）萃取初始水相pH对萃取率的影响如图所示，pH应控制为______比较合理。 （5）常温下，，，，(NH4)2C2O4溶液呈______(填“酸”或“碱”)性。 20. 煤炭地下气化可将煤高效转化为富含氢气的煤气，H2主要通过水蒸气的还原析氢得到。反应如下(温度为T0)： 反应i K1 反应ii K2 回答下列问题： （1）写出反应i平衡常数的表达式：K1=______。 （2）反应的平衡常数K=______(用含K1、K2的代数式表示)。 （3）研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3mol CO与0.4mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①P1、P2的大小关系是P1______P2(填“＞”“＜”或“=”)A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系是______。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A． B．CH3OH的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．同一时间内，消耗0.04mol H2，生成0.02mol CO ③上述投料在T2℃、P2压强下，平衡时H2的体积分数是______；平衡后再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率______(填“增大”“不变”或“减小”) （4）我国科学家研发一种在500℃下电解甲烷的制氢方法，反应原理如图所示，其中电解质为熔融态碳酸盐(可传导O2-)。电源的正极为______(填写“X”或“Y”)，Ni电极上的电极反应式为____________。 潮州暨实2024—2025学年第一学期高二12月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共4小题，满分56分) 【17题答案】 【答案】（1）5.5 （2）温度计 （3） （4） ①. ＞ ②. （或） （5） ①. 稀硫酸 ②. 【18题答案】 【答案】（1）碱 （2） ①. 乙 ②. 酚酞 ③. 加入最后半滴标准液，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色 ④. cd （3） ①. ②. ③. c＜a＜b 【19题答案】 【答案】（1）适当升高温度 （2）作还原剂，将+3价的Co元素还原为Co2+。 （3） ①. 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O ②. 4.7≤pH＜6.6 ③. 1×10-10.4 （4）3 （5）酸 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ＜ ②. KA=KB＞KC ③. BD ④. 25% ⑤. 减小 （4） ①. X ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $